新情景中化学方程式的书写
课前检测
1、以黄铜矿为原料制硫酸生产的废渣中含氧化铁、二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁等物质。现以此废渣制备铁红（氧化铁）的过程如下：
2、重晶石主要含有硫酸钡，还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下时某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
1）写出碱洗时的氧化还原反应方程式；
一、氧化还原反应方程式的书写规律：
1、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；
2、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。
练习1、赤泥中主要成分及含量5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于洗盐酸、稀硫酸、能溶于浓硫酸成TiOSO4
写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式
二、水解反应方程式的书写规律：
1、水解反应属于复分解反应，没有化合价的变化。
2、挖掘题中的有用信息，找出水解离子，确定水解产物。
练习2、燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
三、电极反应方程式的书写规律：
1、书写步骤（以燃料电池为例）
（1）写出总反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（2）写出正极反应的电极反应式；
（3）两式相减，得到负极反应的电极方程式
2、看介质，注意后续反应。
练习3、燃煤废气中的氮氧化物（NOX）二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排，废物利用等。
四、热化学方程式的书写规律：
1、根据题给要求，写出目标方程式；2：对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变。3：书写时标明各物质的状态。
课后练习
1、在提纯后硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和氯化钠溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备氯化亚铜的离子方程式是
3、制备ClO2的流程图如下：
1）
气体A的化学式为
H2
2）
电解时，发生反应的化学方程式为
。为保证实验的安全，在电解时需要注意的问题是：
3）NCl3与NaClO2按照物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为
3）
在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能出去水中Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化出去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）
离子方程式书写专题训练
要求：写出对应情况的离子方程式并注明条件
1、用氨水吸收少量二氧化硫
2、实验室制氯气
3、工业制氯气
4、氯气与水的反应
5、钠与水反应
6、在标准状况下将2.24
L
CO2通入1mol/L
100mL
NaOH溶液中
7、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
8、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
9、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
10、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应
11、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
12、AgNO3溶液与锌片反应
13、碳酸钙溶液与稀硝酸反应
14、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合15、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
16、碳酸氢铵稀溶液中加入过量稀氢氧化钠溶液
陌生化学方程式书写专项练习
1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2
H+
+2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4
mol
Cr2O72-转移2.4
mol
e-，该反应的离子方程式为。
7.（丰I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.（石I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
9.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol
Na2S2O3转移8
mol电子。该反应的离子方程式是。
10.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
11.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
12.（朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①
2Fe2+
+
H2O2
+
2H+＝2Fe3+
+
2H2O，②
（填离子方程式）。
13.（丰II）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
14.（10西）已知：2Fe2+
+
Br2＝2Fe3+
+2Br－。若将0.1
mol
E通入100
mL
FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
15.（10海）
K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。
16.（10海）用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。
17.（10朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。
18.（10海Ⅱ）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3
mol
e－，有1.5
mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
19.（10朝）Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①
若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。
②
若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
20.（10武）
氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
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