高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解

第一篇：高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解

高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。以下是热化学方程式的书写讲解，请考生认真掌握。

一、定义

表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：

1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。

二书写原则(从左往右进行)

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和

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第二篇：热化学方程式书写教案

热化学方程式的书写和计算

教学目标：

1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。

2、培养学生的分析推理能力。教学重点：

热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：

热化学方程式的计算 教学方法：

讲解、推理引导、讨论、练习等。教学过程：

【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。

【板】热化学方程式

1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。

3、注意事项：

（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开

（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。

（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？

5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

6、练习讲解

7、作业布置

第三篇：热化学方程式书写注意事项教案

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标“↑”或“↓”

（7）不注明反应条件，例如：△（加热）

（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”

第四篇：高考化学二轮复习导向

高考化学二轮复习导向

历经半年多时间的“苦战”，高考一轮复习即将结束，我们将全面进入到二轮复习的大战中。对于高中化学这门记忆量大，知识点相对杂乱的学科，如何科学的进行二轮复习并提高备考效率，笔者结合个人实际教学经验与心得体会，做如下浅析，以飨读者。

（一）高考化学一轮复习与二轮复习的关系

首先，我们对一轮复习与二轮复习进行一下对比。一轮复习是重全面、重基础。可以说是细致的扫描并复习高中化学各章节的主要知识点，经过一轮复习，学生已经对整个高中化学知识点有了初步认识，解题方法与技巧初步建立，做到了所谓的“广积粮”。那么，二轮复习则应该在一轮复习的基础上使得杂乱的知识点体系化、网络化、结构化，并进行解题方法与解题技巧的点拨与训练，结合历年高考真题，不断提升学生的实战能力。因此，二轮复习既是一轮复习的补充与完善，又是对一轮复习的深化与提升。

（二）高考化学二轮复习的主要任务 1.全面构建高中化学知识体系

笔者认为，在二轮复习中全面的构建整个高中化学知识体系是尤为重要的，所谓知识体系，是指打破教材的章节顺序，按照高考实际的命题规律重新再认识再划分高中化学的全部知识内容。具体的说，高考化学分为六大板块： ①基本概念

这部分主要包括物质的量，氧化还原反应，离子共存与离子反应，物质分类，胶体等内容（即主要为必修一教材第一章与第二章的内容）②基础理论

这部分主要包括物质结构与元素周期律，热化学与电化学，化学平衡，溶液中的离子平衡等内容（即主要为必修二教材的第一章与选修四教材的全部内容）③无机元素及其化合物

这部分主要包括金属与非金属两部分，金属重在铁、铝、钠；非金属重在氮、氯、硫。当然，这部分还涉及到其他元素，如镁、铜、硅、碳、氢、氧等内容（即主要为必修一教材的第三章与第四章的内容）④有机化学基础

这部分主要包括烃（烷烃、烯烃、炔烃、苯及芳香烃等）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等）以及糖类，油脂，蛋白质等内容（即主要为必修二教材第三章与选修五教材的全部内容）⑤化学实验

这部分主要包括化学实验基本仪器与基本操作，物质的鉴别、分离、与除杂，制气装置与综合实验等内容 ⑥化学计算

这部分主要包括十字交差法、差量法等基本方法，守恒、极限、分类讨论等基本思想，以及物质/元素质量分数的计算，浓度的计算，方程式的计算，衡常数的计算等基本题型

其中，化学实验与化学计算即相对独立，又始终渗透在以上各部分中。需要指出的是，根据各学校、各教师的实际情况，可能会与笔者所给出的六大板块稍有出入，但基本思路都是相同的，相差不大。我们在二轮复习中就应按照这样的知识体系进行复习。笔者认为，这样的复习思路即符合高考命题的实际内在规律，又把杂乱的高中化学知识条理化，网络化，使学生明确高考化学的各部分之间的联系。此外，要不断渗透并指导学生在实际解题时，首先应想到的就是题目考查的是哪个板块下的哪部分的知识，并迅速调取该部分的知识与解题方法技巧，进行有效答题。

2.回归教材，处理好教材与习题的关系

重视与回归教材不论是在一轮还是二轮复习中，都尤显重要。很多学生甚至部分教师都认为教材中基本什么都没有讲，无大用。其实，教材是任何材料都无法代替的宝贵资源。笔者认为重视教材应该从三方面入手。其一，明确教材中重点讲解和介绍了哪些内容。这些尤为是高考的重点，而教材中没有涉及或涉及很少的内容也不应是我们备考的重点。比如在金属这一章节，对于金属镁教材中根本就没有提及，我们在复习中只对其稍作介绍既可；其二，教材中有哪些重点的化学实验与实验现象的描述。高考化学实验很多时候就是源自教材中的实验，在其基础上进行改进与创新。因此，教材中的重要实验要了然于胸，尤其是突出创新性与方法性的实验。比如新教材中对金属铁与水蒸气的反应装置就有较大改进，值得我们重视；其三，注重教材中一些细小知识点的提炼与记忆。事无巨细，尤其对于高中化学这门记忆性内容较多的学科更是如此。比如非金属硅这一章节，教材中就介绍性的讲了很多内容，我们应该有效提炼与记忆，扫清知识死角。此外，在二轮复习的习题训练时，我们也要多引导学生思考题目中的情景或方法是否能在教材中找到影子，或者对应的是教材中哪部分的知识。3.深入研究《考试大纲》与重视近年高考真题

笔者认为，高考《考试大纲》与历年的高考真题绝对是高考的指挥棒与指向灯，是不可代替与或缺的宝贵备考资源，我们应给予高度关注与重视。（1）深入研究高考《考试大纲》

《考试大纲》是高考命题的依据，其中对高考要考查的知识范围及每个知识点的能力层次都有明确的要求，我们不能随意的扩大或缩小复习范围，这一点在第二轮复习中显得尤为重要。而且，我们更应重视新考纲与往年考纲比较，有哪些变化，比如新增加或者删去的知识点，或是能力要求级别的变化，针对这些变化要及时调整复习思路与复习内容。时间紧张，要充分有效的利用时间，提高复习效率。少走弯路，少做无用功。

此外，《考试大纲》中还明确规定了化学学科的三种学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决(解答)问题的能力；化学实验与探究能力。我们要充分利用近年高真题，针对以上三种能力在高考试题中的体现方式和考查形式进行深入细致的分析研究，要将学生的这三种能力的提升贯穿于二轮复习教学的始终。（2）重视近年高考真题

最近几年的高考真题集中体现了近年高考试题的命题特点与命题趋势，是近几年高考《考试大纲》的具体执行体现。我们研读最近3-5年的各地高考真题，最主要有以下三方面的任务：一是感受试题的广度和深度，尤其是对主干知识的主要考察方式和命题角度，在二轮复习中一定要把握好“度”的问题，防止出现片面的追求“偏、怪、难”的情况；二是通过对不同地区、不同年份的试题进行横向或纵向对的比找出其内在规律和联系以及共性和差别，更好的把握试题特点，指导备考，同时也做到了习题再精化和再优化；三是感悟试题变化趋势和命题方向，积极尝试并科学的预测命题方向，这更能使二轮复习中重点突出，方向把握更为准确。此外，二轮复习强调的是知识网络化与板块化的复习，我们大可充分利用近年高考真题，使其按照笔者前文所叙述的知识板块分编成专题，进行专项习题训练，更有助于学生对知识和试题的把握，提高做题能力。4.重视归纳解题方法与渗透解题技巧

一轮复习中，对于学生们来说，主要是求“会”、求“对”、求“懂”、求“记住与理解”，而在二轮的复习中，除了这些之外，更要求“快”、求“稳”。这就要求我们在对习题的把握上，除了能做对之外，更要善于归纳与总结解题方法与解题技巧。多反思多总结，归纳主要的常见试题类型及其对应的解题方法。选择题方面，尤其我省的高考化学选择题都为单选题，这就更突出了技巧性的运用，平时做题时要多想想是否还有其他更简单的方法或者是否有快速选出正确答案的技巧等，不断训练，不断提高做题的速度与准确度。

（三）高考化学二轮复习中需要注意的几个问题 1.精选习题 限时作答

二轮复习的过程中，为了更好的突出“又好又快”，增加实战经验，平时做题时，在精选符合考纲要求的优秀试题的基础上，可以限时作答，即在规定的时间内完成指定量的习题，并反复如此训练，以提高做题速度。教师在批改学生的试卷时，也尽量按照高考的评分原则与判卷标准进行，这也是对未来的考后估分做好准备。

2.注意审题 规范答题

在二轮复习的习题训练中，要增强读题审题意识与信息收集能力，善于挖掘出化学试题中的隐含已知条件或者限制条件，增强对题目的认识与把握。在历年的化学高考甚至其他学科的高考中，都每每有学生因为审题不严或者出现认识偏差而失分，这些都要尤为注意积累，避免上述情况出现。此外，答题的规范性也要尤为重视，比如化学方程式的书写（反应条件、气体与沉淀符号）、结构简式、电子式等化学用语的书写，简答题的语言表达与描述的准确性与规范性，计算题的格式、步骤、精确度等等，这些都是我们在平时习题训练中需要注意把握与积累的地方。

3.增强学科内知识的综合运用能力

二轮复习是网络化的复习，我们在复习过程中要重视体会化学学科内部知识的联系与综合。高考试题中的综合性试题，尤其是主观题目，往往都是在考查学科内部知识的综合运用能力。在高中化学各板块中，元素化合物知识是基本骨架与试题载体，往往将化学基本概念、化学实验、化学计算等部分融入其中，比如元素化合物知识与氧化还原反应的密不可分，用化学平衡的思想方法来认识一些物质的化学变化等等。我们在做题时一定要注意这种渗透与综合，增强学科内部知识的综合能力。

4.大考过后对试卷的深入分析

每次月考或者其他大型考试过后，我们都要对试卷做深入分析，善于发现现阶段的主要问题与漏洞，是具体某些知识点理解掌握的不到位，还是读题挖出隐含条件的能力还不够，或者是答题还不够规范，以及其他各方面的不足。要不断总结不断进步，增强实战经验与答题能力。

总之，在高考二轮复习的过程中同学们要注重形成知识网络，把握试题方向，限时精练习题，渗透方法技巧，提高综合能力，规范准确做答。相信通过我们的努力与拼搏，必定会迎来一个丰收与喜悦的六月。祝同学们成功！

第五篇：化学燃料电池方程式书写方法

燃料电池方程式书写

第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；

第二步，再写出燃料电池的正极反应式；

第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。

下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO3离子和H2O，即CH4+2OH+2O2=CO3+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写

因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e=2O。正极产生O离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中，O离子不能单独存在，可供O离子结合的微粒有H离子和H2O，O离子优先结合H离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H+4e=2H2O。⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）

在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）

在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e=2O，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

3、燃料电池负极反应式的书写

燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。-2-++-2-2-+2--2-2-2--2-