高考化学常见离子反应方程式总结（5篇）

第一篇：高考化学常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结

1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸钠水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C 39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓

47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3

第二篇：高考化学考点一遍过考点10 离子反应与离子方程式

一、离子反应的类型和发生条件

（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义

（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写

1．离子方程式书写的一般步骤

离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：

第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++

SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：

HCO3−+H+===CO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO42−===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O

注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。

③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：

Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑

④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

考向一

离子方程式的书写与正误判断

典例1

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

1．下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−

D．10

mL

0.5

mol/L的明矾溶液与20

mL

0.5

mol/L

Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++

3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1

不符合客观事实，错写反应产物

如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。

设错方式2

混淆化学式和离子式的书写形式

如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。

设错方式3

漏写部分离子反应

如：Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。

设错方式4

错写反应物或产物的配比关系

如：Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。

设错方式5

电荷不守恒或原子不守恒

如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。

设错方式6

氧化还原反应中得失电子不守恒

如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+

===2Mn2++

5O2↑+8H2O。

设错方式7

忽视了题设条件及要求

“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)

考向二

与“量”有关的离子方程式

典例1

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：

+Ca2++2OH−  CaCO3↓++2H2O

B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O

【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：

【答案】D

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3−

D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+

过

关

秘

籍

与量有关的离子方程式书写技巧

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)

2．酸式盐与量有关的离子反应。

如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。

1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

离子组

加入试剂

离子方程式

A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液

+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+

2NH3·H2O

B

Mg2+、、Cl−

少量NaOH溶液

Mg2++2OH−Mg(OH)2↓

C

K+、NH3·H2O、通入少量CO2

2OH−+

CO2+H2O

D

Fe3+、、NaHSO4溶液

+H+SO2↑+

H2O

2．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2

C．200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2

L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

4．解释下列实验事实的离子方程式正确的是

A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O

B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O

C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O

5．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

将少量SO2通入Ba(OH)2溶液

将过量SO2通入Ba(OH)2溶液

B

将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C

将0.1

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

将0.3

mol

Cl2通入含0.2

mol

FeBr2的溶液

D

将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓

＋O2

↑

＋4H＋

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

D．向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O

B．钠与水反应：Na

+

2H2ONa+

+

2OH－+

H2↑

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+

8．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

[实验方案]

（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。

（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。

（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。

（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。

（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3

反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。

1．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−

+IO3−+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+

H2↑

2．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na

+2H2ONa++2OH–

+

H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–

+

H+

+

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

3．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+

Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+

H2O

4．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

5．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

6．[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++

S2−===CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2

7．[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+

SO2+

H2O===H2SiO3↓+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3

++4

NH3·H2O===

[Al(OH)4]

−+4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2

Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8．[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2

+2OH−===

Cl−+

ClO−+

H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO−+

H2OHClO+

OH−

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++

Cl−+

ClO−===

Cl2

↑+

H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+

ClO−===HClO+

CH3COO−

变式拓展

1．【答案】C

Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01

mol，含有0.01

mol钡离子和0.02

mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故D错误；故选C。学*科网

2．【答案】D

【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确。

考点冲关

1．【答案】B

2．【答案】C

【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B错误；标准状况下11.2

L氯气的物质的量为0.5

mol，200

mL

mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4

mol，则n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4

mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8

mol，还原性Fe2＋＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。

3．【答案】B

【解析】NaClO的溶液显碱性，H＋不能大量存在，A错误；氢氧化镁存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正确；Ba2＋可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，C错误；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性，不反应，D错误。学*科网

4．【答案】D

【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2＋、Br－均能与在酸性条件下发生氧化还原反应，但还原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先发生反应，A项错误；全部转化为NH3时，反应的离子方程式为：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B项错误；碳酸钠溶液中的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：＋H2O＋OH－，C项错误；NaOH溶液和Al2O3反应，生成NaAlO2和H2O，D项正确。

5．【答案】B

6．【答案】D

【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；向含有0.1

mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8

g

Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确。

7．【答案】A

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为2Na

+

2H2O2Na+

+

2OH－+

H2↑，故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D错。

8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

（2）加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)

（3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

（4）稀硫酸　铁粉(过量)过滤、浓缩结晶

（5）加热　是　在密闭容器中加热HgS

（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O

（4）Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3

再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。

（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。

（6）反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。

直通高考

1．【答案】A学*科网

【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2．【答案】B

3．【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－=

NO3－+NO2－

+

H2O，故D正确。学*科网

【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

4．【答案】B

5．【答案】C

【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。

6．【答案】A

【解析】B、无现象；C、H2S不可拆；D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。

7．【答案】D

【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。学*科网

8．【答案】B

【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确

；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

吃了不胖的糖

人们日常生活中经常食用的糖，主要是白糖、红糖、麦芽糖等，但是一般的糖类热量较高，吃了容易增肥。原产于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜叶菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一种低热量、高甜度的天然甜味剂，并且其具有降低血压、促进新陈代谢、强壮身体的功能，被称为健康长寿之药。

第三篇：高三化学 15离子反应方程式培优教案

离子反应方程式

网上课堂 [本讲主要内容] 1．离子反应的实质 2．离子方程式的书写

[学习指导] 1．离子反应的实质：

是反应物中某种离子浓度的减小。要正确理解这一概念，比如：金属钠与水反应，其离

+-子方程式可写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪种离子浓度变小，实质上是水电+离出的H离子浓度变小了。

2．离子方程式的书写: 用实际参加反应的物质的离子符号表示化学反应的式子称为离子方程式。书写离子方程式时，无论是反应物还是生成物能溶于水且易电离的物质才能用离子符号表示，否则必须写化学式。一个正确的离子方程式，除了要注明离子反应发生的条件，生成物的集聚状态外，还要符合两个“守恒”，一是原子守恒，二是电荷守恒。

[例题精析] 1．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氟酸与氢氧化钙溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．过氧化钠投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亚铁溶液久置于空气中变质

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：当我们不能准确判断离子方程式正确与否时，可先写出化学方程式，然后再改写成离子方程式，正确率会大大提高。

A项化学方程式为：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2为难溶物，要写化学式。所以A项不正确。

+-B项化学方程式为：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其离子方程式为：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正确。

C项的化学方程式为：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其离子方程式为：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正确

D项的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正确。本题选AD。

2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．将少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．选择题: 1．D

+--+A错，应写成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B错，应写成HCO3+H=CO2↑+H2O，C错，应写成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B应该写成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C应该写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B应该写成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D写成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B应该写成Fe+2H=Fe+H2↑，C应该写成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D应该写成：S+H2O⇌HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化学方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--离子方程式为：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的离子方程式为：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正确的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正确的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正确离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A错，改成正确的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C错，改成正确的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者写成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A错，其正确的化学方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改写成离子方程式--为：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B错，其化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改写成离子方程式为：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C错，其正确的化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改写成离子方程式为：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B错，正确的离子方程式为：OH+H=H2O

2+-D错，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最终变成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B发生的离子反--应是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常温下在水中溶解度小，形成乳浊液，使溶液浑浊。C、D两溶液不与CO2反应，保持溶液澄清。

[提高性训练题答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性习题答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，还原剂的还原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

2-4+HCO3+2OHNH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第四篇：09年高考化学离子反应教案

第二节 离 子 反 ●教学目标： 知识与技能：

1、通过实验，使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识。

2、通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件。从而对离子方程式有更深的理解。

过程与方法：

1、通过学生对实验2-

1、2-2的现象的观察和分析，是学生理解离子反应最好的途径。

2、通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。

3、由课本的化学方程式及离子方程式，知道离子方程式的意义。情感态度与价值观：

1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。

2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队作精神。

3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。

4、通过感受宏观与微观世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。●教学模式： 实验探究

●教学的重难点：

离子反应及其发生条件的探究。●教学方法：

实验、讨论、设疑、讲解等。●教学过程 教学设计 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 板书 播放动画 过渡 板书 思考 学生实验

[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [练习]

在下列物质中：①蔗糖 ②hcl ③naoh ④cuso4 ⑤baso4 ⑥na2co3 ⑦c2h5oh ⑧h2o ⑨co2 ⑩fe 属于电解质的是______ _ 属于非电解质的是_________ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。第二节 离子反应

（二）[探究1] ba(oh)2溶液和h2so4溶液反应的动画演示（见课件）[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？ [引导学生回答] 溶液的导电性 ↑决定

溶液的离子浓度 ↑决定

电解质的电离程度

由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。

电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。二 离子反应及其发生条件

1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应

是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ [实验与探究] 实 验

现象及反应前后离子的变化

1、向盛有20mlcuso4溶液的烧杯里加入20ml稀nacl溶液。

2、向盛有1mlcuso4溶液的试管里加入1mlbacl2溶液。[学生回答]定义

[学生回答]自由移动的离子 学生练习

[观察实验]灯泡光线的明亮程度及溶液中的变化 [学生回答] ba(oh)2=ba2++2oh-ba2++2oh-+2h++so42-= baso4+2h2o h2so4=2h++so42-笔记

要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。巩固上节内容 使学生进入课题

引发学生思考，激发学习兴趣 使学生建立起离子间反应的概念 培养学生观察能力和动手能力 分析 板书 投影 思考： 板书

实验1结果溶液仍为蓝色，说明cuso4+ bacl2电离的cu2+、so42-与nacl电离出来的na+、cl-能共存，而bacl2电离出ba2+、cl-，当加入到cuso4溶液时，so42-与ba2+之间发生了反应，生成难溶的ba so4沉淀。反应的实质是 so42+ba2+=baso4 通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，也正是离子反应的实质。2离子反应实质：通过反应使某些离子的数目减少 ［思考与交流］

哪些因素可以使离子数目明显减少? [实验探究]

1、向盛有1mlcuso4溶液的试管里加入1ml稀bacl2溶液；

2、向盛有1ml naoh稀溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，在用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

3、向盛有1mlna2co3溶液的试管里加入1ml盐酸，观察实验现象； 实验编号 化学方程式 反应生成 的物质特征 1 沉淀 2 水 3 气体

[归纳与整理]

3．复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。[学生回答] 离子浓度会减少 笔记 学生实验

引发学生思考，激发学习兴趣 通过层层递进的追问 探究离子反应发生条件 讲述 板书 讲述 投影 思考 板书 练习总结

像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式

三、离子方程式

1、定义

2、书写：“写、拆、删、查”。

1、“写”：写出反应的正确化学方程式： na2co3+ 2hcl=2nacl+ h20+co2

2、“拆”：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,单质、气体、氧化物、难电离物、难溶物 必须写化学式。

2na++ co32-+2 h++2cl-=2na++2cl-+ h20+co2

3、“删”：把等式两边相同的离子删除

4、“查”：检查原子个数与电荷数是否相等，系数约成最简整数比。co32++ h+=h2o+co2 需要拆为离子形式的物质： 强酸: hcl hno3 h2so4 强碱: naoh koh ba(oh)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐(溶解性表)需要写化学式的物质：

难溶性酸碱盐：h2sio3 fe(oh)3 agcl 弱电解质：h2o 弱酸 弱碱 弱酸的酸式酸根：hco3-hso3-气体、单质、氧化物 [思考与交流]

1．完成下列反应的离子方程式：

① hcl＋naoh ②h2so4＋koh ③hno3＋ba(oh)2

2．有什么发现？ [归纳与整理]

3、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应

1、澄清石灰水通入二氧化碳

2、氧化铜放入稀硫酸

3、石灰乳与碳酸钠溶液混合

4、碳酸钙和稀盐酸反应 小结：

1、离子反应及其发生的条件

2、离子方程式的书写：写 拆 删 查

3、离子方程式的意义：①表示一定物质间的某个反应；②表示所有同一类型的离子反应。

第五篇：离子反应和离子方程式教案

第三节离子反应和离子方程式

一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质

2、掌握离子反应方程式的正确书写方法

3、掌握离子反应发生的条件

二、教学重点、难点

如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式

三、教学过程

导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝

大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？

板书：第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。

板书：

二、离子反应方程式

书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式

讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质

讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化

状态会电离

板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有

部分电离

板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式

讲述：我们来看看上述反应如何来改写

板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子

形式

板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可

以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？

板书：

三、离子反应发生的条件

讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应

方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？

板书：1.生成不溶或微溶物质

2.生成弱酸、弱碱等弱电解质

3.生成气体物质和固体物质

讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们

就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。

小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改

写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。

四、板书设计

第三节离子反应和离子反应方程式

一、离子反应

1.电解质在水溶液中反应的本质

离子与离子之间的相互作用

2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式

将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、离子反应方程式

书写步骤：

1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）

a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分

子形式

b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）

c、气体物质和固体物质要写成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、离子反应发生的条件

1、生成不溶或微溶物质

2、生成弱酸、弱碱等弱电解质

3、生成气体物质和固体物质

五、作业布置

P1145（2）

六、课后反思