第一篇：离子反应方程式听课心得体会
离子方程式的书写中，需要将难溶、难电离、气体、单质、氧化物等用化学式表示。其中难电解的概念需在弱电解质的学习中铺垫。为了弱电解质的概念教学，引用了电离程度的概念。通过实验“测定0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸的pH值”，测得0.1mol/L盐酸的pH值是1，0.1mol/L醋酸的pH值是3，通过计算演示得到“盐酸全部电离，醋酸部分电离”的结论。使用上述演示实验能直观的表现出强、弱电解质的电离程度，提高了学生的理解。通过电脑动画展示“NaCl的电离”和“醋酸的电离”，很好的回应了实验的结论，强化的电离程度的理解。
首先，通过呈现正例让学生发现解决问题的规律（规则），并演示范例讲解。接着，通过题组式的练习初步掌握规律（规则）的运用，在操作中体会规律（规则）背后的化学原理和化学思想。过程中教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。
通过书写强、弱电解质的电离方程式，判断物质在水溶液中的主要存在形式等习题让学生对已学识进行回顾，也很好的引导学生进入学习状态。
课后反思
1.从反应实质思考离子方程式的书写的方法是好的尝试。为建立溶液得微粒观做出了贡献，提升学生了理解层次。
2.存在困难：
① 初学阶段，新方法与传统的拆写方法的得分效果相近。仍存在不能准确判断物质的主要存在形态的问题。如Zn→Zn2+、CuO→Cu2+ + O2-、H2→H+、CaCO3→Ca2+ + CO32-、CH3COOH→H+ + CH3COO-。
② 后期学习，方程式的配平会出现较大困难。如产物的判断，反应物的量的处理等。对于上述问题的思考：
第二篇：离子反应和离子方程式教案
第三节离子反应和离子方程式
一、教学目的1、掌握电解质化学反应的本质
2、掌握离子反应方程式的正确书写方法
3、掌握离子反应发生的条件
二、教学重点、难点
如何正确将一个化学反应方程式改写成离子反应方程式
三、教学过程
导入：上一节课我们学习了化学物质包括电解质和非电解质，而参加化学反应绝
大多数都是酸、碱和盐，而这些物质都是电解质。电解质在水中或融化状态能够解离成离子，然化学反应都是水溶液进行的，试猜想电解质在水溶液中反应的本质是什么？
板书：第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
讲述：上述反应再一次解释了电解质在水溶液中反应的本质是离子与离子之间的相互作用，那么如何将化学反应方程式正确地改写成离子反应方程式呢，这就成为本节课学习的重点。
板书：
二、离子反应方程式
书写步骤：1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）讲述：书写正确的化学反应方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。
板书：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分子形式
讲述：物质在水溶液中，溶解的才能电离成离子，不溶或微溶物质是不能电离的。注意：不溶或微溶物质可能也是电解质
讲述：电解质是在水溶液或融化状态下电离，不溶或微溶物质水中不电离但融化
状态会电离
板书：b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）讲述：电解质包括强电解质和弱电解质，强电解质是全部电离，而弱电解质只有
部分电离
板书：c、气体物质和固体物质要写成分子形式
讲述：我们来看看上述反应如何来改写
板书：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
讲述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要写成离子形式，而CaCO3不溶要写成分子
形式
板书：3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电荷守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋讲述：上述反应中所有物质都可以写成离子形式，等量消去没有剩余，我们就可
以说它没有发生离子反应，那么到底发生离子反应需要什么条件？
板书：
三、离子反应发生的条件
讲述：根据上面我们写的离子反应方程式，我们发现凡是能写成分子形式的反应
方程式都可以改写成离子反应方程式，那么离子反应发生的条件就是物质必须能写成分子形式。回归哪些物质要写成分子形式？
板书：1.生成不溶或微溶物质
2.生成弱酸、弱碱等弱电解质
3.生成气体物质和固体物质
讲述：上面的三个条件就是离子反应发生的条件，凡是不满足上述条件的，我们
就说它没有发生离子反应，或是说这些离子可以共存。
小结：今天，我们主要了解了电解质的化学反应实质是离子反应，将化学反应改
写成离子反应的步骤一定要注意不溶或微溶物质、弱酸、弱碱等弱电解质、气体物质和固体物质都要写成分子形式，一定要检查电荷守恒、原子守恒。
四、板书设计
第三节离子反应和离子反应方程式
一、离子反应
1.电解质在水溶液中反应的本质
离子与离子之间的相互作用
2.离子反应的表示方法--------离子反应方程式
将物质之间的化学反应用离子形式来表示的方程式
例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
二、离子反应方程式
书写步骤：
1.根据化学反应写出正确的化学反应方程式（一定要配平）
例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
2.将反应中的各物质写成相应形式（离子形式、分子形式）
a、参考P279附录三，溶解性物质写成离子形式，不溶或微溶物质写成分
子形式
b、参考P278附录二，弱酸、弱碱等弱电解质要写成分子形式（H2O）
c、气体物质和固体物质要写成分子形式
2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－
3.等量消去反应前后相同的离子（相同个数、相同离子）
CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋
4.写出离子反应方程式并检查反应电量守恒、原子守恒
CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
练习：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 练习：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl
＋＋＋
三、离子反应发生的条件
1、生成不溶或微溶物质
2、生成弱酸、弱碱等弱电解质
3、生成气体物质和固体物质
五、作业布置
P1145（2）
六、课后反思
第三篇：离子反应和离子方程式的教案
离子反应和离子方程式的教案
一、教学目标
1、知识与技能
了解电解质和非电解质，熟练掌握离子反应方程式的书写，并要求重点掌握离子共存问题以及存在的离子推断题
2、过程与方法
运用讲授法对该部分内容进行讲解，让学生更快的掌握该部分内容。
3、情感态度和价值观
这部分是高中化学必考内容，也是打好高中化学基础的重要一部分，对于后续涉及的高中化学知识点都有所牵连。也能树立学生对于高中化学的信心。
二、教学重难点
本节对于离子方程式的书写以及离子共存问题是难点问题，而对于电解质的概念问题也需要重点讲解，因为易错点很多
三、教学过程
第四篇：高三化学 15离子反应方程式培优教案
离子反应方程式
网上课堂 [本讲主要内容] 1．离子反应的实质 2．离子方程式的书写
[学习指导] 1．离子反应的实质：
是反应物中某种离子浓度的减小。要正确理解这一概念，比如：金属钠与水反应，其离
+-子方程式可写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪种离子浓度变小，实质上是水电+离出的H离子浓度变小了。
2．离子方程式的书写: 用实际参加反应的物质的离子符号表示化学反应的式子称为离子方程式。书写离子方程式时，无论是反应物还是生成物能溶于水且易电离的物质才能用离子符号表示，否则必须写化学式。一个正确的离子方程式，除了要注明离子反应发生的条件，生成物的集聚状态外，还要符合两个“守恒”，一是原子守恒，二是电荷守恒。
[例题精析] 1．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氟酸与氢氧化钙溶液混合
--HF+OH=F+H2O B．过氧化钠投入重水中
+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亚铁溶液久置于空气中变质
2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液
2+2-Ba+SO4=BaSO4↓
解：当我们不能准确判断离子方程式正确与否时，可先写出化学方程式，然后再改写成离子方程式，正确率会大大提高。
A项化学方程式为：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2为难溶物，要写化学式。所以A项不正确。
+-B项化学方程式为：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其离子方程式为：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正确。
C项的化学方程式为：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其离子方程式为：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正确
D项的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正确。本题选AD。
2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．将少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中
2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解
234一．选择题: 1．D
+--+A错，应写成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B错，应写成HCO3+H=CO2↑+H2O，C错，应写成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC
+2+2+-B应该写成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C应该写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑
3．A
+-+-B应该写成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C写成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D写成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A
+2+2+3+-2---B应该写成Fe+2H=Fe+H2↑，C应该写成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D应该写成：S+H2O⇌HS+OH
5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化学方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其
2+--离子方程式为：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的离子方程式为：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC
-+A改成正确的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正确的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
7．D
+-D的正确离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D
---D的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD
+-A错，改成正确的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C错，改成正确的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑
+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者写成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A错，其正确的化学方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改写成离子方程式--为：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。
B错，其化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改写成离子方程式为：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。
C错，其正确的化学方程式为：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改写成离子方程式为：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC
-+B错，正确的离子方程式为：OH+H=H2O
2+-D错，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑
13．B
A溶液最终变成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B发生的离子反--应是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常温下在水中溶解度小，形成乳浊液，使溶液浑浊。C、D两溶液不与CO2反应，保持溶液澄清。
[提高性训练题答案] 二．
14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．
（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓
（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．
（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．
（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O
[研究性习题答案] 18．
（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，还原剂的还原能力是I->Fe2+>Br-19．
（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]
2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．
（1）NH+--
2-4+HCO3+2OHNH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑
③2Fe3++Fe=3Fe2+
第五篇：高考化学常见离子反应方程式总结
高考常见离子反应方程式总结
1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—
9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸钠水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C 39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3
40．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O
44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓
47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3
点击咨询 