高中化学 2_2离子反应及其方程式的书写教案 新人教版必修1

第一篇：高中化学 2_2离子反应及其方程式的书写教案 新人教版必修1

离子反应及其方程式的书写

一、教学目标（1）知识与技能

１、了解离子反应的本质。２、学会书写离子反应方程式。（2）过程与方法

采用实验探究法，引导学生根据实验现象分析化学反应的实质，提高学生科学探究能力。（3）情感态度与价值观

在实验探究中，让学生亲历体验实验的探究的过程，培养勇于探索的科学态度。

二、教学重点

离子反应及其方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写。

四、教学过程

【引入】三国演义片段“哑泉”与“安乐泉”的故事。

2＋－【故事解读】安乐泉泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu＋2OH==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【板书】离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【实验探究】

1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。

2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察实验现象。【实验现象】实验1无明显现象；实验2产生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？ 【学生交流】

化学反应方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2

2+2-反应的实质： Ba+ SO4==BaSO4 ↓

【板书】

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【学生交流】如何正确书写离子反应方程式呢？ 【板书】

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

【教师分析】一写，写出正确的化学方程式；二拆，离子反应指电解质溶液里发生的反应，是客观存在的，但离子方程式的书写是人为规定的，规定只有易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删，删去方程式两边不参与反应的离子；四查，查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。例1：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓

+2-2+-+-②2 Na+ SO4+Ba+2Cl = 2 Na+2Cl+ BaSO4↓ 2-2+③SO4+Ba = BaSO4↓ 【练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和盐酸

③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

【注意】

1、对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，对于澄清石灰水书写离子方程式时要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。例2：将少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+-2+Ca+2OH = CaCO3↓+H2O 【注意】

2、对于酸式盐，除了HSO-4外，其余不能完全拆开。例3：小苏打与稀HCl反应

化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑

离子方程式： HCO-+ 3+H= H2O+CO2↑ 【课堂小结】

一、离子反应

二、离子方程式

1、定义

2、书写步骤 【作业】 【板书设计】

离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

第二篇：高中化学《离子反应 离子方程式》说课稿1 新人教版必修1

化学说课稿：《离子反应 离子方程式》

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的： 知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

用心

爱心

专心（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：

（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

用心

爱心

专心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。（用幻灯片）附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

用心

爱心

专心

用心

爱心专心4

第三篇：高中化学《离子反应》教案13 新人教版必修1

第二节 离子反应

【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义； 2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。

【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写

【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实 【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固 书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】: 演示实验：BaCl2 + Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4  引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？ 3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？ 4.什么是离子反应？什么是离子方程式？

 学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念

引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？

讲解：以BaCl2 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书） 练习：写出下列反应的离子方程式 1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合

3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中 5.锌投入稀盐酸

6.硫化氢通入硫酸铜溶液 7.浓盐酸和二氧化锰共热 8.铜和浓硫酸共热

9.氯气通入水中

 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结

 提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答） 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或 易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题

师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型 1.根据化学方程式写离子方程式 2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

【作业布置】：课本P29：

4、5。【教后记】：

先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决 知识知识掌握更加牢固。【板书设计】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.离子反应 离子方程式

1.离子反应：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（1）含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2）书写方法和步骤： 方法步骤 实例

写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒个数、电荷总数前后是否相等 二.离子反应发生的条件 易溶

难溶（微溶）

1.生成难溶物 微溶 难溶 难溶 更难溶

弱酸：除强酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成气体：H2CO3;H2SO3  注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满 足则反应不能发生。

2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

4.有关除杂质的问题

第四篇：高中化学必修1学期教案

高中化学必修1学期教案：用途广泛的金属材料

一 学习目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求 选修模块要求

《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成（二）学习目标

1． 知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考

2．交流讨论

3．展示交流

4．学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容 评价细目 结果 备注

A B C

主题选择

1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价

1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

资料收集与整理

1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达

1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价

1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

6、处理现场提问的应变能力

第五篇：17_《牛顿第二定律》教案(新人教必修1)

牛顿第二定律

教学目标：

一、知识目标

1．理解加速度与力和质量的关系；

2．理解牛顿第二定律的内容，知道定律的确切含义；

3．知道得到牛顿第二定律的实验过程。

二、能力目标

培养学生的实验能力、分析能力和解决问题的能力。

三、德育目标

使学生知道物理中的一种研究问题的方法——控制变量法

教学重点

1．牛顿第二定律的实验过程；

2．牛顿第二定律。

教学难点

牛顿第二定律的意义。

教学方法

实验法、讲授法、归纳法

教学用具

两辆质量相同的小车，光滑的水平板（一端带有定滑轮）；砝码（一盒），细绳、夹子 课时安排 2课时

教学过程

一、导入新课

1．提问：什么是物体运动状态的改变？物体运动状态发生改变的原因是什么？

2．引入新课：

通过上节课的学习，我们已知道：物体运动状态改变时产生加速度，而产生的加速度又和物体的质量及所受力的大小有关，那么：加速度跟物体所受力的大小及物体质量之间有什么关系呢？本节课我们就来研究这个问题。

二、新课教学

（一）用投影片出示本节课的学习目标：

1．理解加速度与力的关系；

2．理解加速度与质量的关系

3．理解牛顿第二定律的内容。

（二）学习目标完成过程：

1、加速度和力的关系：

（1）用投影片出示本节课所用的实验装置，教师进行讲解：图中是两辆质量相同的小车，放在光滑的水平板上，小车的前端各系上细绳，绳的另一端跨过定滑轮各挂一个小盘，盘里放有数量不等的砝码，使两辆小车在不同的拉力下做匀加速运动。

（2）对本次实验中说明的两个问题

a：砝码跟小车相比质量较小，细绳对小车的拉力近似地等于砝码所受的重力。

b：用一只夹子夹住两根细绳，以同时控控制两辆小车。

（3）实验的做法：

a：在两砝码盘中放不同数量的砝码，以使两小车所受的拉力不同。

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b：打开夹子，让两辆小车同时从静止开始运动，一段时间后关上夹子，让它们同时停下来。

（4）需观察的现象，观察两辆车在相等的时间里，所发生的位移的大小。（实验现象：所受拉力大的那辆小车，位移大）

（5）分析推理：

a：由公式s1at2得到在时间t一定时，位移s和加速度a成正比；

2b：由实验现象得到：小车的位移与他们所受的拉力成正比。

c：推理得到结论：对质量相同的物体，物体的加速度跟作用在物体上的力成正比，即：

a1F1或aF a2F2a1F1a2F2

（6）巩固练习：

a．据得到：要使物体在短时间内速度的改变很大，即加速度很大，就必须给物体提供。

b．竞赛用的小汽车，要求起动后几秒钟内速度由零达到60m/s以上，他们为什么要装备功率很大的发动机？

2：加速度和质量的关系：

（1）实验装置同上；

（2）说明与前次实验的不同。

前一次实验中，我们是保持小车质量不变，而改变小车所受力的大小，来研究加速度和力之间的关系的。

本次实验是使两辆小车所受拉力相同，而在一辆小车上加放砝码的，以增大质量，研究加速度和质量之间关系的。

（3）实验现象：

在相同的时间里，质量小的那辆小车的位移大。

（4）分析推理，得到结论：

在相同的力作用下，物体的加速度跟物体的质量成反比，即

a1/a2=m2/m1或a∝m3：牛顿第二运动定律

（1）综合上述实验中得到的两个关系，得到下述结论：

物体的加速度跟作用力成正比，跟物体的质量成反比，且加速度的方向跟引起这个加速度的力的方向相同。

（2）公式表示：

a∝F或者F∝ma m即：F=kma

a：如果每个物理量都采用国际单位，k＝1；

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b：力的单位（牛顿）的定义：使质量为1千克的物体产生1m/s2的加速度的力叫做1牛顿。

（3）推广：上面我们研究的是物体受到一个力作用的情况，当物体受到几个力作用时，上述关系可推广为：

物体的加速度跟所受的合力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的放心跟合力的方向相同。即F合＝ma。

（4）介绍F合和a的瞬时对应关系

a：只有物体受到力的作用，物体才具有加速度。

b：力恒定不变，加速度也恒定不变。

c：力随着时间改变，加速度也随着时间改变。

d：力停止作用，加速度也随即消失。

4：例题分析（课本例题）

（1）学生阅读例题内容

（2）分析：

质量m已知必须先求F1和F2的合力，而合力的大小可

要求物体的加速度以用作图法求解，也可以用计算法求解。

（3）用投影片展示解题过程：

如图所示，建立平面直角坐标系，把力F1和F2分别沿x轴和y轴的方向分解F1的两个分力为：

F1xF1xcos60o,F2yF2sin60o

F2的两个分力为：F2xoF2cos60o,F2yF2sin60

F1y和F2y大小相等，方向相反，相互抵消，F1x和F2x的方向相同，所以：

F合F1xF2xF1cos60oF2cos60o5N5N10N

已知合力F合和质量m，据F合＝ma，即可求得：

10NaF合5m/s2

2kg

三：小结

1：本节课的研究方法——控制变量法

2：牛顿第二运动定律确定了a和F之间的大小关系，也确定的a和F的方向关系

3：求解合力时，可采用建立平面直角坐标系，将各个力沿x轴和y轴分解，最后求合力的方法。

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四、作业

课本P53练习二

五、板书设计：

定律的实验条件（控制变量法）

1、m一定时，aF1

2、F一定时，am 

3、把Fma改写成，在F,m,a取国际单位的条件下k1牛顿第二定律内容：物体运动的加速度与合外力成正比，与质量成反比，且加速度与合外力方向相同F合和a的方向关系1N1kgm/s2单位关系：物理意义：瞬时对应关系因果对应关系



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