苏教版高中化学必修一专题3从矿物到根底材料第二单元铁、铜的获取及应用课后练习
一、单项选择题
1.以下物质的转变，不能通过一步反响实现的是〔
〕
A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2
→CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
3.有关物质之间的局部转化关系如下图.其中“一〞表示物质间能发生化学反响，“→〞表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断以下转化错误的选项是（）
A.B.C.D.4.以下物质相互反
应且反响后溶液总质量增加的是（）
A.铁和硫酸铜溶液 B.氧化铁和盐酸 C.盐酸和澄清石灰水 D.氯化钠溶液和硝酸钾
5.X、Y、Z、M、N
代表五种金属，有以下反响：①Y
与
M
用导线连接放入稀硫酸中，M
上冒气泡；
②M、N
为电极，与
N的盐溶液组成原电池，电子从
M
极流出，经过外电路，流入
N
极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；那么这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z
6.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：〔
〕
A.无色 B.黄色 C.红色 D.浅绿色
7.工业上冶炼单质钠的反响为2NaCl
→一定条件
2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为〔
〕
A.电解法 B.热复原法 C.热分解法 D.置换法
8.以下试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是〔
〕
A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
9.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是〔
〕
A.224mL B.168mL C.336mL D.448mL
10.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当参加某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是〔
〕
A.Na2CO3 B.NaOH C.KNO3 D.HCl
11.己知钡的活动性处于Na、K之间，那么以下说法中可能实现的是（）
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾 B.Ba可从冷水中置换出氢
C.在溶液中Zn可复原Ba2+生成Ba D.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
12.以下有关物质及成分、性质和用途都正确的选项是〔
〕
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(Na2CO3)
与酸反响产生二氧化碳
作发酵粉
B
胃舒平[Al(OH)3
]
与酸发生中和反响
做胃酸中和剂
C
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，颜色为红色
制造红色涂料
D
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
A.A B.B C.C D.D
13.下表中的各组物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔
〕
编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
MgO
MgCl2
Mg
Mg(OH)2
A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
14.在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加铁粉，以下说法中错误的选项是〔
〕
A.假设铁粉有剩余，那么不溶物中一定有铜
B.假设铁粉有剩余，那么溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C.假设铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，那么溶液中一定无Fe3＋
D.假设铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，那么溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
15.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的选项是〔
〕
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
二、综合题
16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：
请答复以下问题。
〔1〕实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。
〔2〕写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：________。
〔3〕写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。
〔4〕含有②的滤液与⑤反响的化学方程式为________。
17.某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯洁的CuCl2•2H2O。答复以下问题：
Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
〔1〕试剂X为氧化剂，其最正确试剂是________(填字母)，写出用该试剂“氧化〞时反响的离子方程式：________。
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
〔2〕“调节pH〞的目的是________，pH的范围为________，选择的试剂Y为________(填字母)。
A．CuO
B．CuSO4
C．Fe
〔3〕“系列操作〞包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、枯燥。
18.〔1〕写出正丁烷的结构简式：________；写出漂白粉有效成分的化学式：________。
〔2〕写出镁条和氮气反响的化学方程式________。写出铁和氯化铁溶液反响的离子方程式________。写出乙烯和水反响的化学方程式________。
19.2021年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要奉献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕。LiFePO4的一种制备方法如图。
：H3PO4能电离出PO
43−。
〔1〕LiFePO4中，铁元素的化合价为________。
〔2〕反响I中H2O2的作用是________。
〔3〕检测反响II中铁离子是否完全反响的操作是________。〔离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，假设出现xx现象，那么说明xx结论。〕
〔4〕反响Ⅲ的化学方程式是________。
参考答案
1.C
2.D
3.D
4.B
5.A
6.C
7.A
8.B
9.A
10.C
11.B
12.B
13.D
14.C
15.A
16.〔1〕KSCN溶液；溶液变成红色
〔2〕2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
〔3〕Fe；FeCl2；HCl
〔4〕2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
17.〔1〕B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O
〔2〕使Fe3＋全部沉淀，且防止生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A
〔3〕冷却结晶；过滤
18.〔1〕CH3CH2CH2CH3；Ca(ClO)2
〔2〕3Mg+N2
点燃__
Mg3N2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；H2C=CH2+H2O
→催化剂
CH3CH2OH
19.〔1〕+2
〔2〕氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
〔3〕取少量反响Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，假设溶液不变红(或无现象)，那么说明反响Ⅱ中铁离子完全反响
〔4〕2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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