苏教版高中化学必修一专题4硫、氮和可持续开展第二单元生产生活中的含氮化合物课后练习
一、单项选择题
1.某溶液中可能含有
SO42-、CO32−、Cl-.检验其中是否含有
SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是〔
〕
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
2.不同条件下，用O2氧化amol·L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如下图。以下分析或推测不合理的是〔
〕
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.pH越大，Fe²+氧化速率越快
C.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol·L-1·h-1
D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.以下解释事实的方程式中，正确的选项是〔
〕
A.工业制粗硅：SiO2+C
高温__
Si+CO2↑
B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.浓硝酸通常显黄色：4HNO3
光照__
4NO2↑+O2↑+2H2O
D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2
点燃__
2SO3
4.：
SO32−
+I2+H2O=
SO42−
+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、NH4+、I-、SO32−、SO42−
中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴参加H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色〔不考虑盐类水解及水的电离〕；向反响后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。以下关于该溶液的判断正确的选项是〔
〕
A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B.肯定有
SO42−
C.肯定含有Na+、K+、NH4+
D.可能含有
SO32−
5.以下不属于硫酸的化学性质的是〔
〕
A.酸性 B.强复原性 C.脱水性 D.吸水性
6.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反响后假设只生成NO气体，那么最多可收集到标准状况下的NO体积为〔
〕
A.336
mL B.112
mL C.448
mL D.224
mL
7.安徽古代科学家方以智在其?物理小识?卷七?金石类?中指出：有硇水者，剪银块投之，那么旋而为水。其中的“硇水〞指（）
A.硝酸 B.硫酸 C.盐酸 D.醋酸
8.右图为能源分类关系图，以下四组能源中，全部符合阴影局部的是（）
A.生物质能、核能、地热能
B.沼气、太阳能、石油
C.太阳能、潮汐能、风能
D.水能、地热能、氢能
9.从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是〔
〕
A.铜和浓硝酸反响 B.氧化铜和硝酸反响 C.铜和稀硝酸反响 D.氯化铜和硝酸银反响
10.以下反响中，硝酸只表现氧化性的是〔
〕
A.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3(浓)
Δ__
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
D.3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
11.将3.2
gCu投入到一定浓度的HNO3
溶液中，恰好完全反响，产生NO2
和NO的混合气体共
0.08
mol。那么原溶液中HNO3的物质的量为〔
〕
A.0.34
mol B.0.38
mol C.0.28
mol D.0.18
mol
12.以下实验方案设计合理的是〔
〕
A.用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
C.制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境
D.用氨水除去镁粉中的少量铝粉
13.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，那么该样品的纯度〔质量分数〕是〔
〕
A.84w2-53w131w1×100%
B.84(w1-w2)31w1×100%
C.73w2-42w131w1×100%
D.115w2-84w131w1×100%
14.检验溶液中是否含有某种离子，以下操作方法正确的选项是
（）
A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B.向某溶液中加稀
HCl，无明显现象，再参加BaCl2
溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C.向某溶液中参加稀
HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D.向某溶液中参加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
15.鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）
A.稀盐酸、BaCl2溶液
B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
D.BaCl2溶液、稀盐酸
二、综合题
16.侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如下图。
答复以下问题：．
〔1〕实验室制备CO2的离子方程式为________。
〔2〕NaCl、NH3、CO2和水反响有两种新物质生成，其中一种是NH4Cl。步骤Ⅱ发生反响的化学方程式为________。
〔3〕写出步骤Ⅳ发生反响的化学方程式________。
〔4〕检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是________。
〔5〕常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g·cm-3，该溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(结果保存整数)，反响中消耗饱和食盐水V
mL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为________(用含V、m的代数式答复)。
17.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
〔1〕饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，那么该分散系是________(填“胶体〞或“溶液〞)。
〔2〕某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠〞或“钾〞)元素；
〔3〕海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰〞或“盐酸〞)。
〔4〕盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，那么浓硫酸表现出________
(填“吸水性〞或“脱水性〞)。
〔5〕浓硫酸与碳共热时发生反响2H2SO4(浓)+C
△__
CO2↑+
2SO2↑+2H2O，在该反响中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。
18.〔1〕①写出漂白粉的有效成分的化学式________；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
〔2〕①写出碳与浓硫酸反响的化学方程式________；
②写出乙醇与金属钠反响的方程式________。
〔3〕H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2________Fe3+(填“>〞“<〞或“=〞)，用有关的离子反响方程式证明以上结论________。
19.向Cu和CuO组成的混合物中，参加90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO
2.24L。请答复以下问题：
〔1〕写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式
________；
〔2〕原混合物中铜的物质的量为
________mol，氧化铜的物质的量为________mol；
〔3〕假设要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气________L〔标准状况下〕。
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.C
7.A
8.C
9.B
10.B
11.D
12.C
13.A
14.B
15.A
16.〔1〕CaCO3+2H+=Ca2+
+CO2↑+H2O
〔2〕NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
〔3〕2NaHCO3
≜
Na2CO3
+CO2↑+H2O
〔4〕稀HNO3和AgNO3溶液
〔5〕5；m0.265V
×100%
17.〔1〕胶体
〔2〕钠
〔3〕生石灰
〔4〕吸水性
〔5〕氧化性；CO2
18.〔1〕Ca(ClO)2；2-甲基丙烷
〔2〕C+2H2SO4〔浓〕
△__
CO2↑+2SO2↑+2H2O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
〔3〕>；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
19.〔1〕3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
〔2〕0.15；0.025
〔3〕1.68
点击咨询