关于铁水氧化的经验总结

第一篇：关于铁水氧化的经验总结

关于冲天炉铁水氧化问题的经验总结

说到铁水氧化，大家都很熟悉，是熔炼过程中较常见的问题。

 问题——铁水氧化的表象有哪些？总结下自己目前所知：

1.炉前检测的C、Si成分有走低的趋势，Si会先变化，等C也变低的时候问题已经较严重了。

2.三角试片白口倾向增加，而且发脆，一砸就断。

3.铁水流动性差，表面活力小，凝固的快。取样的时候能发现。

4.风眼见油渣，所以要勤捅风眼，早发现早治理。

5.排放油渣时，可见其颜色发黑，膨松起泡，并有蓝色火苗出现（氧化严重）。

6.铁水发白，实际温度低，但熔化速度却偏快，如果某个时段突然批料数增加，可以检查是否铁水有氧化倾向。

7.铁水表面有一层氧化皮，越多表明氧化越严重。（不容易发现）

8.铁水飞溅时有明显分叉的火星（资料有写，具体形状需观察总结）。

 产生原因——目前产生氧化现象最主要的原因就是底焦高度不够，进而导致融化带下移，接触氧化带，在氧化气氛中熔化，复杂了熔化过程。铁水中掺杂FeO、MnO、SiO等氧化物，改变了铁水的凝固特点。

 危害——最常见的有以下几种：

1.流动性不好，造成跑花、缩松缺陷。

2.增加反应气孔数量，原因是FeO多了，而C+FeO=Fe+CO↑，大量的CO加剧了反应气孔的生成。可见铸件断面表层密布有针孔。

3.铸件薄厚面敏感性加大，孕育效果变差，白口大，一般体现在包尾铁水浇注的产品。恶化了加工性能。

4.基体组织金相变差，体现石墨形态不符合要求，珠光体粗大，数量少。 解决措施——解决铁水氧化问题的根本在于底焦高度的控制。预防此类问题可以从下面几方面着手：

1.炉料很关键，块度不能过大，避免棚料、挂铁情况。

2.焦炭的控制，块度与质量。点炉的底焦高度要合适，必要的经验与测量要保证。

3.合理的层铁焦比，层焦与风量的比例，适时补加底焦。

4.严格按照修炉工艺，把握好尺寸与质量，避免侵蚀严重。

5.废钢、压块等锈蚀不能严重，过多的氧化铁会增加氧化倾向，也会增加反应气孔数量，增加合金的损耗。

6.一切稳定底焦高度的手段。

问题出现了也要尽早发现，尽快处理。解决的方法步骤：

1.根据严重程度决定减小风量或者停风，疏通风眼。

2.同时根据需要补加底焦。

3.把后炉发飘的氧化油渣引到前炉，再放出去。

4.恢复送风熔炼。炉前多做温度、成分、三角试片检测，确保问题排除。

第二篇：铁水预处理

什么是铁水预处理?

铁水预处理是指铁水兑入炼钢炉之前，为脱硫或脱硅、脱磷而进行的处理过程。

除上述普通铁水预处理外还有特殊铁水预处理，如针对铁水含有特殊元素提纯精炼或资源综合利用而进行的提钒、提铌、提钨等预处理技术。

2、在炼钢生产中采用铁水预脱硫技术的必要性是什么?

(1)用户对钢的品种和质量要求提高，连铸技术的发展也要求钢中硫含量低(硫含量高容易使连铸坯产生裂纹)。铁水脱硫可满足冶炼低硫钢和超低硫钢种的要求。

(2)转炉炼钢整个过程是氧化气氛，脱硫效率仅为30％～40％；而铁水中的碳、硅等元素含量高，氧含量低，提高了铁水中硫的活度系数，故铁水脱硫效率高；铁水脱硫费用低于高炉、转炉和炉外精炼的脱硫费用。

(3)减轻高炉脱硫负担后，能实现低碱度、小渣量操作，有利于冶炼低硅生铁，使高炉稳定、顺行，可保证向炼钢供应精料。

(4)有效地提高钢铁企业铁、钢、材的综合经济效益。

3、铁水脱硫常用的脱硫剂有几类，各有何特点?

生产中，常用的脱硫剂有苏打灰(Na2C03)、石灰粉(CaO)、电石粉(CaC2)和金属镁等。以上脱硫剂可以单独使用，也可以几种配合使用。

(1)苏打灰。其主要成分为Na2C03，铁水中加入苏打灰后，与硫作用发生以下3个化学反应：

Na2C03(1)+[S]+2[C]=Na2S(1)+3{CO}

Na2C03(1)+[S]十[Si]=Na2S(1)+SiO2(S)+{CO}

Na20(1)+[S]=Na2S(1)+[O]

用苏打灰脱硫，工艺和设备简单，其缺点是脱硫过程中产生的渣会腐蚀处理罐的内衬，产生的烟尘污染环境，对人有害。目前很少使用。

(2)石灰粉。其主要成分为CaO，用石灰粉脱硫的反应式如下：

2CaO(S)+[S]+(1/2)[Si]=(CaS)(S)+(1/2)(Ca2Si04)

石灰价格便宜、使用安全，但在石灰粉颗粒表面易形成2CaO?Si02致密层，限制了脱硫反应进行，因此，石灰耗用量大，致使生成的渣量大和铁损大，铁水温降也较多。另外，石灰还有易吸潮变质的缺点。

(3)电石粉。其主要成分为CaC2，电石粉脱硫的反应式如下：

CaC2+[S]=(CaS)(S)+2[C] 用电石粉脱硫，铁水温度高时脱硫效率高，铁水温度低于1300℃时脱硫效率很低。另外，处理后的渣量大，且渣中含有未反应尽的电石颗粒，遇水易产生乙炔(C2H2)气体，故对脱硫渣的处理要求严格。在脱硫过程中也容易析出石墨碳污染环境。电石粉易吸潮生成乙炔(乙炔是可燃气体且易发生爆炸)，故电石粉需要以惰性气体密封保存和运输。

(4)金属镁。镁喷入铁水后发生如下反应：

Mg+[S]=MgS(S)

镁在铁水的温度下与硫有极强的亲和力，特别是在低温下镁脱硫效率极高，脱硫过程可预测，硫含量可控制在0.001％的精度。这是其他脱硫剂所不能比拟的。

金属镁活性很高，极易氧化，是易燃易爆品，镁粒必须经表面钝化处理后才能安全地运输、储存和使用。钝化处理后，使其镁粒表面形成一层非活性的保护膜。

用镁脱硫，铁水的温降小，渣量及铁损均少且不损坏处理罐的内衬，也不影响环境。因而铁水包喷镁脱硫工艺获得了迅猛的发展。

镁的价格较高，保存时须防止吸潮。

4、铁水脱硫的主要方法有哪些，铁水脱硫技术的发展趋势是怎样的?

迄今为止，人们已开发出多种铁水脱硫的方法，其中主要方法有：投入脱硫法、铁水容器转动搅拌脱硫法、搅拌器转动搅拌脱硫法和喷吹脱硫法等。

(1)投入法。该法不需要特殊设备，操作简单，但脱硫效果不稳定，产生的烟气污染环境。

(2)铁水容器搅拌脱硫法。该法主要包括转鼓法和摇包法，均有好的脱硫效果，该法容器转动笨重，动力消耗高，包衬寿命低，使用较少。

(3)采用搅拌器的机械搅拌法。如KR法(见图3-1)即属于此类。

KR搅拌法由于搅拌能力强和脱硫前后能充分的扒渣，可将硫含量脱至很低，其缺点是设备复杂，铁水温降大。

(4)喷吹法。此法是用喷枪以惰性气体为载体，将脱硫剂与气体混合吹入铁水深部，以搅动铁水与脱硫剂充分混合的脱硫方法。该法可以在鱼雷罐车(混铁车)或铁水包内处理铁水。铁水包喷吹法目前已被广泛应用。图3-2为鱼雷罐车喷吹法脱硫装置示意图。

喷吹脱硫法具有脱硫反应速度快、效率高、操作灵活方便，处理铁水量大，设备投资少等优点。因而，它已成为铁水脱硫的主要方法。

铁水脱硫技术的发展趋势如下：

(1)采用全量铁水脱硫工艺；

(2)趋向在铁水包内预脱硫；

(3)脱硫方法以喷吹法为主；

(4)用金属镁做脱硫剂的趋势不断扩大。

5、用金属镁进行铁水脱硫的机理是什么?

镁为碱土金属，相对原子质量为24.305，密度为1.738g/cm3；熔点为651℃；沸点为1107℃。当金属镁与硫结合生成MgS后，其熔点为 2000℃，密度为2.8g/cm3，如与氧结合生成MgO后，其熔点为2800℃，密度为3.07～3.20g/cm3，二者均为高熔点、低密度稳定化合物。

镁通过喷枪喷入铁水中，镁在高温下发生液化、气化并溶于铁水：

Mg(S)→Mg(1)→{Mg}→[Mg]

Mg与S的相互反应存在两种情况：

第一种情况：{Mg}+[S]=MgS(S)

(3-1)

第二种情况：{Mg}→[Mg]

(3-2)

[Mg]+[S]=MgS(S)

(3-3)

在高温下，镁和硫有很强的亲和力，溶于铁水中的[Mg]和{Mg}都能与铁水中的[S]迅速

反应生成固态的MgS，上浮进入渣中。

在第一种情况下，在金属-镁蒸气泡界面，镁蒸气与铁水中的硫反应生成固态MgS，这只能去除铁水中3％～8％的硫。

在第二种情况下，溶解于铁水中的镁与硫反应生成固态MgS,这是主要的脱硫反应，最为合理。在这种情况下，保证了镁与硫的反应不仅仅局限在镁剂导入区域或喷吹区域内进行，而是在铁水包整个范围内进行，这对铁水脱硫是十分有利的。

镁在铁水中的溶解度取决于铁水温度和镁的蒸气压。镁的溶解度随着压力的增加而增大，随铁水温度的上升而大幅度降低。为了获得高脱硫效率，必须保证镁蒸气泡在铁水中完全溶解，避免未溶解完的镁蒸气逸人大气造成损失。促进镁蒸气大量溶解于铁水中的措施是：铁水温度低；加大喷枪插入铁水液面以下的深度，提高镁蒸气压力，延长镁蒸气泡与铁水接触时间。

6、采用金属镁脱硫为什么要对镁粒进行表面钝化处理，对颗粒镁有什么要求?

金属镁活性很高，极易氧化，是易燃易爆品。镁粒只有经表面钝化处理后才能安全地运输、储存和使用。经钝化处理后，镁粒表面形成一层非活性的保护膜，如盐钝化的涂层颗粒镁，制备时采用熔融液态镁离心重复分散技术，利用空气动力逆向冷却原理将盐液包敷在镁颗粒外层，形成银灰色均匀的球状颗粒。

单吹镁脱硫用的涂层颗粒镁要求：

wMg≥92％；粒度为0.5～1.6mm，其中粒度大于3mm以上的针状不规则颗粒少于8％。

7、铁水脱硫容器为什么趋向采用铁水包?

在鱼雷罐内进行脱硫，动力学条件较差，脱硫剂喷入后，由于鱼雷罐形状影响搅拌的均匀性，反应重现性差，脱硫剂消耗量大。采用铁水包喷吹脱硫，由于铁水包的几何形状，使脱硫反应具有更好的动力学条件和反应空间，可根据冶炼具体要求更准确地控制铁水的硫含量。一般容量大于80t的铁水包铁液深度都比鱼雷罐深，喷入铁水的脱硫剂与铁水进行反应更加充分，因此在铁水包内喷吹脱硫可以有效利用脱硫剂。同时铁水包内的铁水温度比鱼雷罐内低一些，更促进镁脱硫获得理想的脱硫效果，降低了铁水处理成本。由于铁水包内喷吹脱硫有较高的效率，与在鱼雷罐脱硫相比，如果将硫含量从0.045％降到0.010％，可节省脱硫剂 15％；如果将硫含量从0.045％降到0.005％，可节省脱硫剂24％。显然，硫含量的目标值越低，在铁水包喷吹脱硫剂的优势越大。20世纪80年代已开始发展到在铁水包内处理铁水。目前新建铁水脱硫装置大多采用铁水包单独喷吹镁或复合喷吹镁的技术和设备。

8、铁水包单吹颗粒镁脱硫的工艺流程及基本工艺参数是怎样的?

铁水包单吹颗粒镁脱硫工艺系统装备如图3-3所示。

单吹颗粒镁脱硫工艺流程如图3-4所示。

脱硫剂采用单一的颗粒金属镁，流动性好，喷吹罐配备了专门的计量给料装置。为保证把镁剂(不掺添加料)可靠地喷入铁水中并使镁的吸收率在95％以上，且不堵枪，应合理选择喷枪和输镁管路的结构和喷吹系统参数。应使供氮压力稳定，喷枪端面距包底约0.2m，喷枪结构要保证为镁溶解于铁水并继而被吸收创造良好的条件。喷枪浸入深度不足2.4m的铁水

包，喷枪端部要装备锥形气化室。整个脱硫过程可采用计算机自动控制，每次处理前只需输入初始硫含量、目标硫含量、铁水温度、铁水重量等参数，脱硫处理过程便可自动进行。

单吹颗粒镁脱硫工艺参数如下：

(1)脱硫剂颗粒镁，粒度为0.5～1.6mm，wMg≥92％

(2)氮气压力

1.0MPa

(3)初始铁水

w[sl=0.035％

(4)目标铁水

w[s]=0.005％

(5)喷吹时间

≤10min

(6)脱硫剂(Mg)流量

8～15kg/min

(7)脱硫剂(Mg)消耗

0.46kg/t

(8)温降

10℃

9、铁水包镁基复合喷吹脱硫的工艺流程及基本工艺参数是怎样的?

镁基脱硫剂是由镁粉加上石灰粉或电石粉及其他添加剂组成，喷入铁水后脱硫反应主要由镁粉完成。复合喷吹的镁粉和石灰粉(或电石粉)分别存贮在两个喷吹罐内，用载气输送，在管道内混合。通过调节分配器的粉料输送速度来确定两种粉料的比例，对镁粉流动性无要求。整个脱硫过程可采用计算机自动控制，每次处理前只需输人初始硫含量、目标硫含量、铁水温度、铁水重量等参数、脱硫处理过程便可自动进行。

镁基复合喷吹脱硫工艺流程如图3-5所示。镁基复合脱硫工艺参数如下：

(1)脱硫剂

Mg+CaO(2)氮气压力

1.1MPa(3)初始铁水w[s]

0.035％(4)目标铁水w[s]

0.005％

(5)喷吹时间

10min

(6)脱硫剂流量

Mg粉12kg/min

石灰粉45kg/min

(7)脱硫剂消耗

Mg粉0.65kg/t

石灰粉1.92kg/t

(8)温降

20℃

1O、喷镁脱硫要求铁水包净空是多少?

当铁水包喷镁脱硫时，镁通过喷枪喷入铁水，载气对铁水有搅拌作用，可以促进反应物的传质和产物的排出。由于镁在高温下液化、气化和溶于铁水，气化时产生的镁气体对铁水的搅拌作用强烈，顶吹时常发生喷溅。因此，铁水包应有不小于400mm高度的净空，同时设置防溅包盖是必要的。

11、铁水包喷吹镁脱硫与其他脱硫工艺比较具有哪些优点?

铁水包喷镁脱硫工艺与其他脱硫工艺相比，具有以下显著的优点：

(1)脱硫效率高。可根据冶炼品种要求，铁水硫含量可脱至任意水平，深脱硫时达到ws=0.005％以下，甚至wS=0.002％以下；

(2)脱硫剂单耗低，处理时间短；

(3)形成渣量少，扒渣铁损低；(4)对环境污染小；(5)温度损失少；

(6)易于进行过程自动控制；

(7)综合成本低。

第三篇：概述铁水

概述

铁水罐车轨道衡是炼铁厂和炼钢厂计量结算的关键设备，通常由于设备的技术和计量准确度的原因，经常造成铁厂和钢厂发生纠纷。

选用静态轨道衡虽然准确度较高，但司机牵引时，让铁水罐车与衡器台面对位很困难，同时，影响车辆运行效率，并因计量时间较长，降低了铁水温度。当后期扩建时，车辆运行频繁，会造成计量占线时间太长，将影响整体工艺。

若用动态断轨轨道衡又会因为罐车太重，在通过轨道衡过渡部分时振动太大，一则计量准确度低，二则设备振动大造成基础强度要求高，造价高。同时，设备故障频繁，维护量大（静态轨道衡也有此问题）。随着技术发展，现通常采用新型的不断轨动态轨道衡，其解决了以上两者的缺陷，同时，总造价也降低，性能也提高了很多。

选用不断轨轨道衡后，衡器部分的钢轨不用特殊加工和过渡，采用了标准长度的普通钢轨，正常联接，行车平稳，计量准确度高，对基础地耐力要求低，维护量小，稳定可靠，兼顾了静态轨道衡的准确度和动态轨道衡的动态称量特性。

通过二年来济钢、马钢、广钢等钢厂运行的效果，彻底解决了以前钢厂和铁厂为计量经常发生纠纷的问题，也解决了钢铁厂运输部门的运输工艺与频繁调车的问题。

技术性能

1、不断轨动态铁水秤安装方便、快捷，施工安装时间不超过8天。

2、额定称量：150～700t。

3、计量方式：双向全自动动态称量。

4、称量速度：3--25km/h；最优计量速度：3--15km/h；不计量时通过速度不限。

5、准确度：参考JJG234--90 《动态称量轨道衡检定规程》的检定要求，优于允差要求。

6、灵敏度：加减20kg砝码有大于10kg的变化。

7、输出方式：CRT显示序号、车号、车速、毛重、皮重、净重、票重、盈亏、累计、日期、操作员并有制表、查询、统计、计量结果长期保存等功能。

第四篇：铁水[Si]偏差管理规定

铁水［Si］偏差管理规定

为控制高炉炉温平稳，保持炉缸热量及初始气流、渣皮稳定，减少烧风口套几率，特对值班工长操作技能、责任心加强管理，并作以下要求：

一、高炉［Si］偏差控制标准： 1、2#、3#炉［Si］偏差不大于0.14。2、1#、4#、5#、6#炉［Si］偏差不大于0.13。3、7#炉［Si］偏差不大于0.11。

4、［Si］偏差计算公式为=STDEVP（罐数1：罐数x）；以罐数炉温监控数字为准。

二、管理及考核要求：

1、［Si］偏差控制考核管理以工段为单位、高炉生产运行12小时为计点，对高炉值班工长操作炉温进行管控。

2、白班或夜班（8:00-20:00或20:00-8:00）［Si］偏差超出上述范围，请工段自行安排培训人（炉长或副炉长）对本工段高炉值班正副工长进行培训，工段自定培训地点，并且在9:30或21:30分左右到调度室签字等台账，内调做好培训台账记录管理。

3、培训结束后，各工段培训人及［Si］偏差操作超标的正、副工长不到调度室做好台账或视为无台账的，处罚工段长、责任高炉炉长各100元/次。生产科工艺组刘工安排核实！

4、［Si］偏差操作超标工段未自觉执行培训要求，处罚工段长300元/次；生产科工艺组刘工安排核实！

5、［Si］偏差控制超标一次处罚炉长20元，［Si］偏差控制合格一次奖励炉长40元。

6、高炉［Si］偏差控制全月合格率达到以上80%奖励高炉值班室1500元，连带奖励工段长300元。

7、因调度原因等非高炉自身因素造成的休慢风或计划休风致高炉炉温波动大，工段2-3个工作日内可提出书面申请报生产科工艺组刘工处，经核实，［Si］偏差超标不纳入处罚而控制合格可奖励，但培训工作依然要做。OA申请流程：高炉——工段——生产科：刘喜华、陶善胜。

三、解释权在厂部，自本月15日试行。

生产技术科

2012年12月10日

第五篇：2017氧化还原说课稿

《氧化还原反应》说课稿

尊敬的各位老师：

大家好，今天我说课的题目是人教版高中化学必修1第二章第三节内容---氧化还原反应。我将从以下七个环节进行说课：说教材，说学情、说教学目标、说重点难点、说教法和学法、说教学过程、说教学反思。

一、说教材 教材地位和作用

氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。是连接义务教育阶段化学科学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生素养，引导学生有效的进行高中化学学习具有承前启后的作用。“承前”意味着复习初中化学的内容，“启后”意味着要在复习基础上进一步提高和发展，是奠定高中化学的重要基本理论之一，具有特殊的地位和功能。不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学教学重点之一。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

二、学情分析

我校生源主要来自于成绩偏低的初中生，理解能力发散，大部分学生性格活泼好动，思维活跃，接受新事物较快,喜欢探索和猎奇形象思维还占主导。但他们文化课底子薄弱，基础不牢固，学习主动性不强，做到课前预习人不多，认真听讲人不是很多，为了调动学生的学习积极性，所以在教学中我较多的运用举例法、讨论法、合作探究法、拟人法、归纳法、多媒体演示法和实验引导法等形式进行教学。这样不但可以激发学生的学习兴趣，也有助于提高课堂的教学效果。这节课所针对的对象是高一学生，知识水平在初中简单学习过氧化反应和还原反应，也学过化合价的知识能力水平但是具有微观认识较少，缺少深入的原子结构认识，更没有化学键认识和抽象思维能力较弱。在这样的背景下，为了突破重难点，调动学生的思维，采用合作探究，讨论，设计驱动性问题并辅以多媒体和实验等教学手段展示微观过程，化抽象为形象，逐步引导学生认识深入，让学生积极参与到课堂中。

三、教学目标

（1）知识与技能：

复习初中化学四个基本反应，了解化学反应因划分的依据不同有多种分类法，能从得氧和失氧角度分为氧化反应和还原反应，了解什么是氧化还原反应。

通过进一步分析氧化反应、还原反应与元素化合价升降的关系，把初高中知识自然地衔接起来，学会依据反应前后有无元素化合价变化理解判断氧化还原反应，概括氧化还原反应的共同特征。

复习元素化合价升降与电子转移密切相关，使学生学会用电子转移微观角度揭示和理解氧化还原反应的本质。重新定义氧化还原反应中的概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)。

（2）过程与方法：

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

通过“思考与交流”、“学与问”等活动，培养学生描述、辨析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

通过对氧化还原反应特征和本质的学习，学习层层推理和逐步深入逻辑抽象思维方法。

（3）情感态度与价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、学习化学；

通过氧化和还原这一对典型矛盾即相反又相互依存关系的认识，深刻体会对立统一的辨证唯物主义的观点。

通过学生对问题的探究活动培养学生善与思考，勇于发现问题和解决问题的能力及时评价，使学生建立自信，培养学生热爱化学的情感。学化学知识，并能够对日常生活中常见氧化还原反应的现象进行解释和说明。

二、教学重点、难点

重点：用化合价升降变化和电子转移的观点理解氧化还原反应的本质。难点：氧化还原反应的本质。

三、教法、学法：

教法：情景教学法、启发式教学法、合作探究法、讲述法、多媒体演示法。

学法：观察法、讨论法、自主探究法、类比法、归纳法

六、说教学过程

本节课通过三个问题，一环扣一环，由表及里，推进新课，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面特征再到电子转移本质原因、学习过程要正确看待概念的形成和发展过程；

设计意图：通过生活情景导入课题，激发探究兴趣。同时把学生的好奇心引进来，使学生迅速进入学习状态。

一氧化还原反应

（三）讲授新课

第一个问题是从得失氧角度认识氧化还原反应是粗浅偏面的现象 探究活动

C + CuO =高温 Cu + CO2Î这个反应中，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

分析C还原氧化铜的反应，C在得氧，发生氧化反应。同时氧化铜在失氧发生还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这样的反应叫氧化还原反应。

第二个问题是从化合价升降角度分析氧化还原反应，寻找共同特征，揭示本质（得失电子或共用电子对偏移）

探究活动

提出第二个问题是那么氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 那么化合价的升降与得氧、失氧，氧化反应，还原反应之间又有怎样的关系？

以具体事例三个化学反应方程分析[讨论表达] ①和②CuO或H2O失去氧，发生还原反应，化合价降低；C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。③Zn化合价升高，发生氧化反应。CuCl2中铜元素化合价降低，发生还原反应。

结论：在氧化还原反应中，不是所有反应都有得失氧，但是还可以看出共同的特点元素的化合价发生了变化（升降）；进而逆推凡有元素化合价变化（升降）的反应就是氧化还原反应。物质中所含元素化合价升高的反应是氧化

反应；物质中所含元素化合价降低的反应是还原反应。

设计意图：精心设置问题障碍，激发学生思维中的矛盾点，引起认识冲突，激发探究欲望；还有知识是有阶段性的，是在不断完善和发展的。

1、概念： 凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应

2、特征——凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。[合作探究]如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

判断氧化还原反应的依据—反应前后是否有化合价的升降。

第三个问题是以上氧化还原反应的化合价为何发生变化？其变化的本质是什么？

探究活动

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒体动画演示（培养学生由表及里的逻辑性思维）氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系。

氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。进一步通过实验验证上面反应中有电子转移预测的结果，多媒体播放锌与硫酸铜反应的原电池实验，观察重点电流计指针偏转，并能分析电子转移这一微观过程在氧化还原反应中宏观的表现。观察分析原电池的实验，让学生深刻认识有电子转移是氧化还原反应的本质。

设计意图 在推测探究实验分析讨论等过程中培养学生思维的完整性和缜密性。

最后归纳小结，拓展提升、从电子得失角度重新定义氧化反应和还原反应以及氧化剂还原剂 氧化剂——得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，被还原； 还原剂——失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，被氧化。、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（用笑脸表示）

设计意图 联系旧知、巩固新知营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。）

小结

通过教师引导，让学生自己归纳总结，使知识条理化，系统化，加深对知识的理解和回忆。

通过氧化还原反应概念学习，体验从得氧和失氧原始特征到化合价升降表面 4

特征再到电子转移本质原因，一环扣一环，由表及里、正确辨证认识氧化还原反应中有关物质的相互关系是很重要的。板书设计

（一）氧化还原反应

1、从得失氧角度分析

有氧得失的反应——氧化还原反应（粗浅片面）

氧化反应和还原反应同时发生的，叫氧化还原反应。

2、从化合价变化角度分析（重点）

表面特征：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（共同特征）

判断依据——看化合价是否发生变化。

3、从电子转移观点分析

本质特征：有电子的转移（得失或偏移）（重难点）小结：氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

（二）氧化剂和还原剂

1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；

2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

（三）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

七 说教学反思

教学亮点：本节课我根据高一学生的心理特征和其认知规律，采用拟人法，讨论法，合作探究法，归纳法，多媒体演示法，实验引导法等教学手段设计驱动性的问题，环环相扣的问题，让学生思考，调动学生的思维，为了突破重点难点，展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题过程中逐步将学生的认识引向深入。充分实现以教师为主导，学生为主体的教学理念，教师导立足于学生的学，以学生为中心，放手让学生通过合作探究讨论得出结果，力求使学生在积极愉悦的课堂氛围中得到新知识，提高自己的认知水平，从而达到良好的教学效果。

不足之处：本节课知识理论性强，概念多，给学生巩固练习的不足，自由发展的空间不足，因时间紧，给学生思考的时间短，如何有效利用时间和思考空间而达到教学目的，还需要深入研究。备学生不够细致，所以整个课堂教学内容的推进感觉不太顺利。