2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全 过滤和蒸发 Word版含解析

第一篇：2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全 过滤和蒸发 Word版含解析

课时作业1 化学实验安全 过滤和蒸发

一、选择题

1．图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质

【解析】 图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。

【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A．硫黄

B．氯酸钾 C．硝酸钾

D．碘盐

【解析】 硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。

【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

【解析】 较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。

【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿

B．试管、烧杯

C．试管、平底烧瓶

D．蒸发皿、圆底烧瓶

【解析】 烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有（）A．⑤⑥

B．①⑤ C．②③⑤

D．②④⑤

【解析】 灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。

【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是()

【解析】 取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D选项错误。

【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥

B．①②④⑤ C．①②③④⑤

D．全部

【解析】 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

【答案】 D 8．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸

B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸

D．水、氢氧化钾、硫酸

【解析】 将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。

【答案】 C 9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）．

－A．一定有SO24

－B．一定有CO23

C．不能确定Cl－是否存在

－D．不能确定SO24是否存在 【解析】 向①中反应后的混合物中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸

－性，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有CO23、－SO24。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中有Cl－，因为前面的操作中加入了稀盐酸。

【答案】 D 10．下列实验操作中正确的是（）A.向试管中滴加液体

B.检查装置的气密性 C.移走加热的蒸发皿

D.加热液体

【解析】 滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，且手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D错。

【答案】 B

二、非选择题

11．指出下列各图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒________________________________。(2)取大量的液体_________________________________。(3)添加液体_____________________________。

(4)稀释浓硫酸_______________________________________。【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管

(2)①瓶塞应倒放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°

(3)胶头滴管伸入试管内

(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中

12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_______________________；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾______________________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙___________________________；(4)氯化钠中混有少量的炭粉___________________________；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_______________________。【解析】(1)根据CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。(2)KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

【答案】(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F 13．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择________和________相连接，制取并收集氢气时，应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是_______________________________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

__________________________________________________________。

MnO22KCl＋3O↑，选A；制【解析】 实验室制O2：2KClO3=====2△H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。

【答案】(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C C中溶液变浑浊

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

14．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_________________________________________ _______________________________________________。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_____________________________________________________ ___________________________________________________。【解析】 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发

(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿

(4)称量时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)15．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式是__________________________。

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是__________________________________________________ ____________________________________________________。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________________________________ _________________________________________________(用化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_____________________________________________ _____________________________________________________。【解析】 若用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则

溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。

【答案】(1)CaCO3

(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液(3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

第二篇：2015-2016学年高中化学 1.1.2过滤和蒸发课时作业 新人教版必修1

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1.1.2过滤和蒸发课时作业

时间：45分钟

一、选择题(每小题4分，共48分)1．分离下列混合物不能用过滤方法的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物

D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质

解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。

答案：C 2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网

解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；

满分：100分

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O2

答案：B

2CuO，D正确。

3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热

解析：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。

答案：C 4.“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．4处

C．2处

B．3处 D．1处

解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。故共有4处错误。

答案：A 5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

答案：B 6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗

解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为

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了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。

答案：A 7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。

答案：D 8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg

D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO3 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO4、SO3、CO3、PO4、Ag等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO4、SO3、CO3、PO4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO3、PO4离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO4，也可能只含有SO3，还可能既含有SO4又含有SO3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg，Al(OH)

3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO3是片面的，D项不正确。

答案：A

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2－

2＋2－

2－

2－

2－2－2－2－

3－

2－

3－

2－

2－

2－

3－

＋2－

2＋

2－

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9．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为()A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

解析：杂质离子为Ba，可加CO3或SO4，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。

答案：D 10．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。

答案：C 11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO4 B．一定有CO3

C．不能确定Cl是否存在 D．不能确定SO4是否存在

解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO4和CO3。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

答案：D 12．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。甲：CaCO3(Na2CO3)

乙：NaOH(Na2CO3)

－

2－

2－2－－2－2－

2＋

2－

2－

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丙：KCl(KHCO3)可选用的试剂及操作方法有： ①加适量盐酸，搅拌，过滤 ②加适量水，搅拌，过滤 ③加适量盐酸，蒸发

④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发 下列组合正确的是()A．甲—②，乙—④ C．丙—①，丁—② 答案：A

二、非选择题(共52分)

丁：炭粉(氧化铜)

B．乙—③，丙—③ D．丙—③，丁—④

13．(10分)除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧)e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f 14．(10分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

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实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________。

(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________。

(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是_______________________ _________________________________________________________。

解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。

(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。

(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。

答案：(1)MgCl2 CaCl2

(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出

(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的 15．(10分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

2＋

2＋

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(1)操作①为________。

(2)操作②～④加入的试剂可以为________。

(3)如何判断SO4已除尽，简述实验操作____________________ __________________________________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是______________________________________ __________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是__________________________________________________。

解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO4可用Ba除去，Mg可用OH除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)

2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO4已除尽，则滤液中不含SO4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl。

答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)

2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)

2、K2CO3或Ba(NO3)

2、KOH、K2CO3](3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO4已除尽(4)(5)答案见解析

16．(11分)草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO4、CO3和Cl。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。A．左盘重，样品轻 C．右盘重，砝码轻

B．左盘轻，砝码重 D．右盘轻，样品重 2－2－－

2－

－

2－

2－－

2－

2＋

2＋2－(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

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①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________； ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________；

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有Cl。

答案：(1)过滤 蒸发(2)B(3)搅拌 引流 搅拌

(4)①气泡 CO3 ②白色沉淀 SO4 ③白色沉淀

17．(11分)“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

(1)甲小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________。

(2)乙小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________。

(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。

解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。

答案：(1)有白色沉淀产生；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液；有白色沉淀产生

(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。

2－

2－－

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第三篇：2015年高中化学(人教版)必修1课时作业：1.1.1 化学实验安全（精选）

第一章

从实验学化学

第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．HB．浓盐酸

C．浓硫酸

D．CO2 2．能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶 3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 4． 现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有()A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤

5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸

②氰化钾

③水银 ④汽油

⑤黑火药⑥白磷

⑦酒精 A．①④⑤ B．①②⑥⑦

10．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原瓶 B.可燃性气体的验纯 C.在实验前进行实验装置气密性检查 D.胶头滴管不能交叉使用

二、非选择题：

11．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要答)。

A.(1)____________________;(2)； B.(1)_____________________；（2）； C．___________________ ； D．_____________________ ； 12．(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯，②普通漏斗，③圆底烧瓶，④锥形瓶，⑤分液漏斗。

A________，B，C ________。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所

实验室制备氨气应与制备 气装置相同，即选装置，收集氨气应选择装置。

答案 B

二、非选择题：

11、A.（1）试管应竖直，(2)胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中

1B．（1）试管中液体不应超过其容积的，（2）大拇指不应按在短

3柄上

C．试管口应略向下倾斜 D．标签应向着手心

12、（1）解析：根据常见仪器的知识回答问题。答案：③ ⑤ ④

（2）解析：天平的托盘是左盘放药品，右盘放砝码。天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g。

答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了 27.4

13、(1)A和E ； B和F.(2)A和C ；澄清石灰水变浑浊。

（3）B和D;防止生成的Cu被氧化成CuO。（4）O2;A、F。

第四篇：推荐 人教版高中化学必修一课时作业：4-2-2氯离子的检验和卤族元素 含解析

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课时作业22 氯离子的检验和卤族元素

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列性质的递变规律不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小

C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强 答案：B 2．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除－SO24的干扰。

答案：A 3．下列说法正确的是（）A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水 B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－

C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成

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D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧 答案：C 4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为43质的量是原溶液中的I－的物质的量的（）A．1/

2B．1/3 C．1/4

解析：n(Cl－)－

34，要使溶

2，则通入Cl2的物

D．1/8

n(Br－)

n(I－)＝2

34，要使n(Cl－)

n(Br)n(I－)＝432，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。

答案：C 5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（）A．NaCl和NaBr的混合物

C．NaCl

B．NaCl和I2 D．NaCl、Br2和I2

解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

答案：C 6．下列叙述正确的是（）A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－

B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2 C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋

D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

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解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—

－淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO24也符合C选项。

答案：D

－－＋7．某溶液中含有HCO－

3、F、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．HCO－C．Cl－

B．F－ D．Na＋

解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO－3能跟HCl反应，F－与H＋生成弱酸HF；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。

答案：D 8．某无色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－

－2－⑤SO23 ⑥SO4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步－所加试剂均过量，观察到的现象如下：(已知SO23水解溶液显碱性，－并且能被Cl2氧化生成SO24)

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根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

－2＋2－解析：步骤①说明溶液中存在SO2，Ba与SO33不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含－2－2－有SO24，因为SO4可能来自于SO3的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。

答案：A 9．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．32C．131

B．

123

D．11解析：方法一：设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。

n(KBr)×119 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝13.4 g① 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 生成的n(KCl)＝n(KBr)[n(KBr)＋n(KCl)]×74.5g·mol－1＝11.18 g②

联立①②解得：n(KBr)＝0.05 mol，n(KCl)＝0.1 mol 故n(K＋)n(Cl－)n(Br－)＝321，选A。

方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，高中

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即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案为A。

答案：A 10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（）A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3

C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液 解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，Na2CO3溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。

答案：C

二、非选择题(共50分)11．(20分)(1)A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：

A．________，B.________，C．________，D.________，E．________。

(2)按要求书写化学方程式：

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①反应物中，溴元素被氧化________； ②反应物中，溴元素被还原________；

③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原______________________；

④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：

①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。

②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。

④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。

答案：(1)Cl2 HBr O2 H2 HCl(2)①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 △②Br2＋H2=====2HBr ③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O ④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3(3)①浓盐酸 ②酒精

③浓H3PO4 饱和食盐水(或水)④氯水 四氯化碳

12．(22分)根据实验步骤的图示回答。

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已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。

写出化学式：

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。

写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

①____________________________________________________； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________； ④____________________________________________________。若反应②中，每转移1mol e－，有________mol________被氧化。解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl－，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。

答案：KCl I2 AgCl KI Cl2 HCl MnO2

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△①2KCl(s)＋H2SO4(浓)=====K2SO4＋2HCl↑

④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 1 HCl 13．(8分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：_________________ _______________________________________________________。

(2)写出②、③反应的化学方程式：_____________________ ___________________________________________________。

解析：由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO(即为F)。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3(即为G)。中学阶段常

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见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。正确书写出方程式之后，按照氧化还原反应原理和电子转移情况，搭建线桥，标明要点，注意氧化产物和还原产物即可。

答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2

(2)②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO ③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

第五篇：高中化学《化学实验基本方法》(第1课时)教案1新人教版必修1

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时

教学目标：

1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：

1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×

15、稀硝酸、氯化钡。

教学过程：

[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

[板书] 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？

[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]

一、化学实验安全

[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所„„等，它们都是安全标志。[简介]各图标的意义。

[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

[学生阅读]P4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：„„（老师穿插、补充、完善）[板书]

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。

[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]

二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。

[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

[板书]

1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容

[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。

[交流]P6所填的操作步骤及现象。[幻灯]展示图1-2 图1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等

答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 [思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？ [阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。

[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO4。[讲解]操作步骤：[分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。[学生交流]实验结果，并向老师汇报。[板书]（2）SO4检验： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl [思考交流]为何加入稀硝酸酸化？

[讲解]排除CO3等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O 2－2－2－

[问题]食盐中除去SO4、CO3杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如2－2－何除去？将答案写在作业本上。

[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO2－

4检验。[作业]

1、P7思考与交流

2、P10习题3、4

3、预习：蒸馏和萃取 附：板书设计： 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第一课时）

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。（2）SO2－4检验： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl