酸碱盐氧化物反应化学方程式练习题讲解

第一篇：酸碱盐氧化物反应化学方程式练习题讲解

酸碱盐氧化物反应化学方程式练习

（1）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】 铜和稀硫酸Zn + H2SO4==== 锌和稀硫酸Mg + H2SO4==== 银和稀硫酸Zn + H2SO4==== 铁和稀硫酸Fe + H2SO4==== 镁和稀硫酸Mg + H2SO4==== 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4==== 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === 铜和稀盐酸Fe + 2HCl === 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐【要注意金属活动性的强弱】

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===

（置换反应）

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====

第二篇：酸碱盐化学方程式默写

酸碱盐化学方程式默写

1.铁和稀硫酸。

2.铝和稀硫酸。

3.锌和稀盐酸。

4.铁和稀盐酸。

5.铝和稀盐酸。

6.铁和硫酸铜溶液反应：。

7.锌和硫酸铜溶液反应：。

8.铜和硝酸汞溶液反应：。

9.氧化铁和稀盐酸反应：。

10.氧化铁和稀硫酸反应：。

11.氧化铜和稀盐酸反应：。

12.氧化铜和稀硫酸反应：。

13.氧化钙和稀盐酸反应：。

14．苛性钠暴露在空气中变质：。

15．苛性钠吸收二氧化硫气体：。

16．苛性钠吸收三氧化硫气体：。

17．消石灰放在空气中变质：。

18.消石灰吸收二氧化硫：。

19．。

20.盐酸和氢氧化钾反应：。

21．盐酸和氢氧化铜反应：。

22.盐酸和氢氧化钙反应：。

23.盐酸和氢氧化铁反应：。

24.。

25.硫酸和烧碱反应：。

26.硫酸和氢氧化钾反应：。

27.硫酸和氢氧化铜反应：。

28.硫酸和氢氧化铁反应：。

29.硝酸和烧碱反应：。

30．大理石与稀盐酸反应：。

31．碳酸钠与稀盐酸反应。

32．碳酸镁与稀盐酸反应。

33．盐酸和硝酸银溶液反应：。

34.硫酸和氯化钡溶液反应：。

35．氢氧化钠与硫酸铜：。

36．氢氧化钠与氯化铁：。

37．氢氧化钠与氯化镁：。

38.氢氧化钠与氯化铜：。

39.氢氧化钙与碳酸钠：。

第三篇：酸碱盐常见化学方程式总结

酸碱盐常见化学方程式总结

一、金属及氧化物与酸的反应

1、镁、锌、铝、铁与盐酸反应

2、镁、锌、铝、铁与硫酸反应

3、氧化铁、氧化铜与盐酸反应

4、氧化铁、氧化铜与硫酸反应

二、酸和碱的反应（中和反应）

1、氢氧化钠与硫酸反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、氢氧化钙与硫酸反应

4、氢氧化钙与盐酸反应

5、氢氧化镁与盐酸反应（治胃酸过多）

6、氢氧化铝与盐酸反应（治胃酸过多）

7、氢氧化钡与硫酸反应

三、酸和盐的反应

1、硝酸银和盐酸

2、氯化钡和硫酸

3、碳酸钠与硫酸的反应

4、碳酸钠与盐酸的反应

5、碳酸氢钠与盐酸反应

6、碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）

四、碱与盐的反应（反应物必须溶）

1、澄清石灰水（氢氧化钙）与碳酸钠反应（工业制取氢氧化钠）

2、氢氧化钡与硫酸钠的反应

3、氢氧化钠与硫酸铜的反应

五、非金属氧化物与碱反应

1、氢氧化钠与二氧化碳反应

2、氢氧化钙与二氧化碳反应（实验室检验二氧化碳）

六、盐和盐的反应（反应物必须溶）

1、氯化钡与硫酸钠反应

2、硝酸钡与硫酸钠反应

3、氯化钡与硫酸铜反应

4、氯化钙与碳酸钠反应

5、氯化钠和硝酸银反应

七、金属与可溶性金属盐反应（位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出）

1、铁和硫酸铜反应

2、锌和硫酸铜反应

3、铁和氯化铜反应

4、铜与硝酸银反应

八、金属冶炼

1、碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁

第四篇：2014中考化学辅导酸碱盐化学方程式详解

姓名 任钊汲2014中考化学辅导酸碱盐化学方程式

1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

12.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

14.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

15.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

16.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

17.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

18.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

19.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

21.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OBa(OH)2 + CO2 ==== BaCO3 ↓+ H2O

23.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

24.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

25.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

29.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

33.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

34.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO338硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl40氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO441氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl42氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl43氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl44氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

47.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑

48.加热碳酸镁MgCO3△MgO+CO2↑

49.加热氢氧化铜 Cu(OH)2△CuO+H2O

50.加热氢氧化铁2Fe(OH)3△Fe2O3+H2O

51．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

52．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

53．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

54．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

56.光合作用:6CO2+6H2O叶绿素 光照C6H12O6+6O2

第五篇：酸碱盐专题复习题

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸

例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）

A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；

2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）

A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且pH越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）

A、变大B、不变C、变小D、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定

例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实

验。

（1）实验过程中看到的现象是。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

盐酸

中考题型训练

碎鸡蛋壳

1．下列物质属于碱的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是

A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是

① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙

10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定

12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾

14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸

15．按要求完成以下化学方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

过量

过量

Na2CO3过量

粗盐

②③④

HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。