单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的八种情况

第一篇：单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的八种情况

单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的八种

情况

1、碱性氧化物 +酸 →盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。

如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

氧化铁+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜+稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

氧化铜+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O

氧化镁+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O

氧化钙+稀盐酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

2、酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐

反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水

注意：该反应相对复杂，先掌握最基本和常见，以后再学习其它情况。

如：盐酸+硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

盐酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸钠溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

盐酸+碳酸镁：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

硫酸+氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

硫酸+碳酸钠溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

3、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应)

规律：在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢;

注意：常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应，但一般不能生成氢气;如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)

2、H2O和NO

如：锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 铁+稀硫酸：铝+稀硫酸：铁+稀盐酸：镁+稀盐酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

铜+稀盐酸：不反应

银+稀硫酸：不反应

特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。

4、酸性氧化物 +碱 →盐 + 水

规律：碱为NaOH、KOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)2时，它们与任何酸性氧化物都可反应。其它碱目前暂时不要求掌握。

如：二氧化碳+氢氧化钠：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

二氧化硫+氢氧化钠：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O

三氧化硫+氢氧化钠：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O

二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O

5、酸 + 碱→ 盐 + 水

规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱都可反应，其它酸目前暂时不要求掌握。

如：盐酸+氢氧化钠：HCl + NaOH =NaCl +H2O

盐酸+氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

盐酸+氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 盐酸+氢氧化铝：硫酸+氢氧化钠：硫酸+氢氧化铜：硫酸+氢氧化铁：硝酸+氢氧化钠：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

硫酸+氨水：H2SO4+2NH3?H2O =(NH4)2SO4+2H2O

6、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐

反应条件：①盐可溶;②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。

注意：钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属。(因先与水反应)

如：铁+硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

锌+硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

铜+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

Mg+NaCl溶液：不反应

Cu+AgCl：不反应

特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。

7、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐

反应条件：反应物都要可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氢氧化钠溶液+氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钾溶液+氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

氢氧化钠溶液+氯化铜溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钡溶液+硫酸铜溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

氢氧化钠溶液+氯化钾溶液：不反应

Cu(OH)2 和氯化铁溶液：不反应

8、甲盐 + 乙盐→ 丙盐 + 丁盐

反应条件：反应物都可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氯化钠溶液+硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

硫酸钠溶液+氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

氯化钙溶液+碳酸钠溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

硝酸钠溶液+氯化钙溶液：不反应

氯化银与碳酸钠溶液：不反应

第二篇：酸和碱之间会发生什么反应教案

酸和碱之间会发生什么反应

安丰中心校

高树兵

第一课时 中和反应及其应用

一、教材：

（一）教材分析：

本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生产、生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

（二）学情分析以及教材处理：

目前学生已经了解常见的酸和碱的性质，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究中出现的预设或非预设的现象，表现出极大的兴趣。根据学生的这些特点，我将本节课中“活动与探究”作了大胆改进，我增加了“硫酸”与一种特殊的碱“氢氧化钡”的反应，我觉得这样的改进，能够让学生形成多次矛盾冲突，激发新一轮思维碰撞；让学生通过自己动手探究，既体验了成功的喜悦，同时又增强了学习的信心.（三）三维目标：

1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观

(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点

酸碱之间的中和反应。

教学难点

中和反应的探究过程

教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践． 教具：投影仪

多媒体课件

提供药品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等

二、教法：

为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

三、学法：

终身教育的理念并非要求教育为学生提供更多的知识，而是让学习者更多地掌握学习的方法和途径，真正使他们学会学习。在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法：

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

四、教学过程：

（一）创设情境 引入新课

给学生呈现一个小情境：

课件展示：漫画：胃痛病人看医生。

《胃舒平》的说明书。问：①胃酸的主要成份是什么？

②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？

③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？

（二）提出问题进行猜想——导入新课

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。

（三）实验探究一：

提供药品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。

让各小组选一位代表发言（也可补充）交流展示各组的探究成果。培养学生学习交流的能力；增强学生的成就感和愉悦感。

（四）、交流与发现

1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

（1）、有明显现象。例（略）（2）、无明显现象。例（略）

2、教师总结，肯定学生的探究成果并让学生上台演示有明显现象的组别。

（五）继续实验探究

在学生交流的基础上，教师要适时点拨，并提出新的问题：“有的酸与碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？让学生通

过认知与现象的碰撞，产生新的学习需求和方向。从而再次产生矛盾冲突，将学生的探究欲望引到了极点。

然后请同学们再次通过小组合作交流，设计实验来解决这个问题”（这时给学生提供 “石蕊溶液、酚酞溶液“），教师巡回指导，帮助学习有困难的学生寻找解决问题的突破口。

（六）再次交流与发现：

证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有： 方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液 →→→→

溶液变红 →→→→ 红色变无色, 方案二：

滴石蕊溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变红 ……

（学生的设计方案也许会有很多种，这些教师在备课中都要提前预设，注意灵活驾驭课堂。）

（七）分析与总结：

1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）

2、学生自学——中和反应的实际应用：

提问：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？与开头的悬念相呼应，并书写有关反应化学方程式。

让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。

（八）课堂反馈：[课件显示]

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？

3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？（请学生上黑板写出反应原理）

4、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？

5、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？

学生练习的过程中，进行巡堂，对于不会做或做错的学生，一对一地指导他们从正确的思路去分析。

作业：课外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用厨房中的物质将它除去。

五、说板书设计：

酸 和 碱 之 间 会 发 生 什 么 反 应

第一课时

中和反应及其应用

一、酸 + 碱

==

盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O

2HCl +Ba(OH)2 == BaCl

2+ 2H2O

H2SO4 +2NaOH == Na2SO

4+ 2H2O

中和反应

H2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O

3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O

（学生书写）

二、中和反应在实际中的应用：

1、用于医药

2、改变土壤的酸碱性

3、处理工厂的废水

……

六、教学设计反思

这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。

另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。

第三篇：酸和碱之间会发生什么反应 -化学教案

酸和碱之间会发生什么反应 教学目标：

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。3巩固化合反应、分解反应、置换反应。4掌握中和反应在化学反应中的应用。教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用

教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程：

一、复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、课前小测：

1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------例如：

（2）碱------例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？（1）与指示剂反应 1）酸使__________变红

2）碱使__________变红，使________变蓝。(2)酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________ 2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_____________（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化学实验基本操作，正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精；

D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新课

[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。

[提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？

[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

四、新课讲授(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O [讲解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提问]以上反应生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？ 并举例说明。[回答] 1）化合反应：C + O2 点燃 CO2 2)分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置换反应： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、课堂小结：(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测：

1、写出盐的定义，并举例说明 盐----例如：

2、写出中和反应的定义，并举例说明 中和反应---例如：

3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：________________(2)分解反应：________________(3)置换反应：________________(4)中和反应：________________

6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）

9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。________________ 板书设计

课题2 酸和碱之间会发生什么反应(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

第四篇：《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思

《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思

本课题主要研究酸和碱之间的反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。

本课题的第一部分从学生的观察实验进行分析和思考来介绍中和反应。并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。现对本节课分析如下：

一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣

老师在用广告引入，激发了学生学习的积极性。氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想以下用什么方法证明？让学生设计实验证明。在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。

二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式

传统课堂教学，是填鸭式的教学模式，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因。本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；化学方程式的书写；盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

三、师生、生生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系

教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如：在学完中和反应后，让学生讨论：被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。

我认为：这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中需要学生亲自动手实验，通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受到自己是学习的主人，我由于担心时间有限，故未放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习的积极性。这需要在以后的教学中克服。

第五篇：酸和碱之间会发生什么反应教学设计

教 学 设 计

课题2：酸和碱之间会发生什么反应 教学目标：

知识与技能：

1、让学生认识酸和碱之间会发生中和反应；

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

过程与方法：

1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法；

2、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

情感、态度与价值观：通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点：酸和碱之间的中和反应 教学难点：中和反应的探究过程

教学方法：观察、分析、归纳、联系生活和活动实践 教具准备：多媒体课件

教学仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、酒精灯、火柴、坩埚钳。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸。课时安排：第一课时：中和反应及其应用 教学过程：

一：新课引入创景设疑

近来我市开展“三创一办”活动，“三创一办”中的三创是什么？学生活动一：

1、创建全国文明城市；

2、创建国家卫生城市；

3、创建国家环境保护模范城市。„„

在我们的家乡久安曾经盛产煤碳，在生产煤碳的过程中，要排放大量的废水，这些废水中含有硫酸，硫酸会污染我们赖以生存的土地，请问同学们将怎样处理？揭题：为了弄清这个问题，酸和碱之间会发生什么样的反应？

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

学生活动二：

实验探究：课件展示：（1）如教材图10－12所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

1、请学生上讲台演示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。（激发学生的学习兴趣和求知欲）

师：

1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2、在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动三：

1酸和碱之间会发生反应吗？

2、观察到什么现象？

3、得出什么结论？

4、为什么要加入酚酞指示剂？

5、什么时候酸和碱恰好完全反应？

师：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

生：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片的白色物质是溶液中新生成的溶质。

在上面的实验中，发生的化学方程式为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 师：利用多媒体从微观的角度解释氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。

在酸和碱发生反应中，一个氢离子和一个氢氧根离子结合生成一个水分子。金属离子和酸根离子结合生成盐。

学生活动四：[小试牛刀]巩固练习：写出下列反应的化学方程式

1、氢氧化钾溶液和硫酸反应；

2、氢氧化钙溶液和盐酸反应；

3、氢氧化钙溶液和硫酸反应

学生活动三讨论：这三种物质在组成上有什么共同点？ 师：

1、什么是盐？由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2、什么是中和反应？酸和碱作用生成盐和水的反应。

二、中和反应在实际中的应用

师：理解了中和反应的概念，那么中和反应在实际中的有什么应用呢？ 课件展示：

1、改变土壤的酸碱

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

2、处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、用于医药

胃酸的主要成分是盐酸

胃药胶囊的主要成分氢氧化铝，你知道它的作用吗？ 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

三、本节课小结：通过本节课的学习，同学们学到了什么？

1、中和反应：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

2、中和反应在实际中的应用 ﹙1﹚、改变土壤的酸碱性 ﹙2﹚、处理工厂的废水 ﹙3﹚、用于医药

四、练习与实践

1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸.五、布置作业

查阅资料搜集生活中有关中和反应应用的实例。

六、教学反思