第一篇：苏州市2018年中考化学真题（共）
苏州市2018年中考化学试题
选择题(共50分)1、2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是
A.作物秸秆露天焚烧
B.废旧塑料随意丢弃 C.废旧电池就地填埋
D.生活垃圾分类回收
2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A.天然气
B.石油
C.氢气
D.煤
3、下列物质属于纯净物的是
A.空气
B.生铁
C.硬水
D.氧气
4、下列化学仪器对应的名称正确的是
5、下列变化属于化学变化的是
A.冰雪融化
B.光合作用
C.汽油挥发
D.铁丝弯曲
6、下列过程吸收热量的是
A.氢氧化钠固体溶丁水
B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
7、下列有关化学用语表示正确的是
A.氯原子结构示意图: B.2个氢离子: 2H2+ C.酒精的化学式C2H6O
8、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是
A.拉瓦锡
B.门捷列夫
C.汤姆生
D.侯德榜
9、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A.缺铁会引起贫血
B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病
D.缺钙会引起坏血病
10、水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A.冰
B.可燃冰
C.下冰
D.水银
11、下列气体的排放会导致酸雨形成的是
A.NB.CO
C.SO2
D.O2
12、下列标志属于中国节能标志的是
A
B
C
D
13、下列关于浓硫酸的说法正确的是
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水水
14、下列有关物质用途的说法正确的是
A.明矾可用作净水剂
B.聚氯乙烯可用来包装食品 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.铝制容器可用来长期存放酸性食物
15、下列有关实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有监色变紫色再变红色
16、下列实验操作正确的是
17、下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是
A.淀粉没有甜味，所以不属于糖类
B.维生素是人体不可缺少的营养物质
C.油脂属于有机高分子化合物
D.蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素
18、《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2 D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
19、下列说法正确的是
A.空气中氧气的体积分数约为21% B.洗涤油污可用汽油乳化
C.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D.可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
20、某溶液中存在较多的H+、SO42-、CI-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH-
B.Ba2+
C.NH4+
D.Ag+
21、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20 根据质量守恒定律，推测X应是
A.HClO
B.ClO2
C.OD.Cl2 22、下列实验方案能达到目的的是
A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 B.用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在 C.用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑
D.用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
23、下图所示的化学反应基本类型是
A.化合反应
B分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
24、下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物
A.C2H4
B.CH4O
C.CH4
D.C2H4O
非选择题(共50分)
26、(5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接1次)
27、(5分)生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母)。
A.橙子
B.猪肉
C.面粉
（3）住:下列属丁直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。A.石蜡燃烧
B.太阳能热水器
C.燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补允简萄糖，葡萄糖的化学式是________。
28、(5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气:___________,（2）金属铝与氧气反应生成氧化膜:________________；（3）碳酸钙在高温下分解:________________；（4）石灰水与硫酸铜溶液反应:________________；（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧:________________；
29、(8分)硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由___和___构成的(填写微粒符号)。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是__________(结果用百分数表示，保留到0.1%)。（3）右图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_________。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是____(选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是___g。(4)列式计算:用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升?(水的密度为1.0g·mL-1)
30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。
（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。
（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
31、（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。
（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C气密性检查的方法是________________________。
（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E所示的收集方法是______________，被收集的气体密度_______空气密度（选填“>”，“<”，“=”）。（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______（填装置编号）。
（4）下图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有___________ _________________________。
32、（7分）（1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。
（2）观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料：4HNO3C+4HNO3(浓)
O2↑+4NO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O ①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是____________________。
②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。
③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。
33、探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠___碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为________________________、___________________________。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。
(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大? 请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少（写出计算过程，结果保留到0.1g）?
第二篇：2018年江西省中考真题化学
2018年江西省中考真题化学
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分.共20分.每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上)
1.常温下为液态的金属是()A.汞 B.金 C.银 D.铝
解析：A、汞常温下为液态金属，故选项正确。B、金常温下为固态金属，故选项错误。C、银常温下为固态金属，故选项错误。D、铝常温下为固态金属，故选项错误。答案：A
2.今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是()A.B.C.D.解析：A、是节约用水标志，故错误； B、是禁止燃放烟花爆竹标志，故正确； C、是塑料制品循环使用标志，故错误； D、是禁止吸烟标志，故错误。答案：B
3.硫在物质的分类中属于()A.混合物 B.化合物 C.非金属单质 D.金属单质
解析：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误； B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质；故选项正确； D、硫属于非金属单质，不是金属单质，故选项错误。答案：C
4.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是()A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
解析：A.氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确； B.汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； C.冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； D.糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误。答案：A
5.氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是()A.分子之间的间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大
解析：A、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，故A正确；
B、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的质量不变，故B错；
C、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的体积不变，故C错；
D、分子运动速率减慢，故D错。答案：A
6.在化肥中硫酸铵[(NH4)2SO4]属于()A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
解析：(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥； 答案：B
7.下列实验操作正确的是()A.稀释浓硫酸
B.滴加液体
C.点燃酒精灯
D.连接仪器
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。答案：D
8.关于氧气和二氧化碳的说法正确的是()A.构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 B.性质：常温下均为气体，且都易溶于水
C.用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D.转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
解析：A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故错误； C、氧气没有可燃性，不能作燃料，故错误；
D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，故正确。答案：D
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是()A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B.一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈 D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供 解析：A、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故错误；
B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，故错误；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，故正确； D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，故错误。答案：C
10.t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.图中P点表示甲的溶解度为98g B.搅拌的目的是増大甲的溶解度
C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量
解析：A、通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1℃时，甲的溶解度为98g，故A错误； B、甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是増大甲的溶解速率，故B错误； C、通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，所以甲溶于水的过程中一定放出热量，故D正确。答案：D
二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分.先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案.毎小题的选择2分，填充1分)
11.下列灭火方法正确的是()A.电器着火直接用水灭火
B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭 C.油锅着火用锅盖熄灭 D.熄灭酒精灯用
解析：A.用水来浇灭电器着火，容易触电，故错误；
B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭会造成图书档案的损坏，故错误； C.油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火，故正确； D.熄灭酒精灯时，利用隔绝氧气灭火的方法可以盖上灯帽。答案：C；灯帽盖灭
12.铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为()A.Ag B.Zn C.Mg D.解析：铁比银、铜活泼，因此铁可将银、铜从它的盐溶液中置换出来，例如铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。答案：A；Cu
13.利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()
A.装置A可用于加热固体制气体
B.装置B可随时控制反应的发生与停止 C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是 解析：A、装置A可用于加热固体制气体正确，故选项正确；
B、装置B可随时控制反应的发生与停止错误，可以控制反应的速率，故选项错误；
C、装置C只能用于收集密度比空气小的气体错误，装置C用于收集难溶于水，或不易溶于水的气体；故选项错误； D、装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b，因为氢气的密度比空气小。答案：A；b
14.下列方案正确的是()
解析：A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，故选项方案错误。
B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，可以鉴别，故选项方案正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，故选项方案错误。
D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。
答案：B；加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象。
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.加热等质量的氯酸钾 B.通电分解水
C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是
解析：A、实验室用氯酸钾制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，加入二氧化锰的氯酸钾，所需温度较低、反应速率较快，故图象不能正确反映对应变化关系。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故图象不能正确反映对应变化关系。
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碱性逐渐变弱，图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故图象不能正确反映对应变化关系。
D、将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，碳酸钾溶液先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，稀盐酸反应完，碳酸钾溶液再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由图象可知，一开始，纵坐标的数值逐渐增大，说明发生的反应为碳酸钾溶液与稀盐酸的反应，故图中物质R是二氧化碳。答案：C；二氧化碳
三、填空题(本大题包括5小题，共30分)
16.根据图，将下列带点的部分用化学用语填空：
(1)空气中氮气的化学式 ；
(2)瓶中物质燃烧的化学方程式 ；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价。解析：(1)空气中氮气的化学式为N2；
(2)瓶中白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O
22P2O5；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)中磷元素的化合价为+5。答案：(1)N2；(2)4P+5O2(3)HPO3。
17.在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。52P2O5；
(1)“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是。
(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于(“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为。
(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，如图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示：除图示离子外，其他离子忽略不计)①甲车间废水的pH(填‘＜”，“=”“＞”)7；
②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是(填序号)。
3++--A.Fe、NH4、NO3、Cl +2+2--B.H、Cu、SO4、Cl 2+2--C.Mg、Na+、SO4、NO3
解析：(1)木材雕刻只是木材的形状发生了改变，没有生成新物质，发生的属于物理变化；建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，木头不易腐烂，这是利用了常温下碳的化学性质稳定；
(2)棉布是由棉线纺织而成的，棉线属于天然纤维；米饭中富含糖类；(3)①甲车间废水中含有较多的氢氧根离子，显碱性，pH＞7； ②甲，乙两车间排放的废水按适当比例混合后，出现沉淀，溶液中只含两种浓度较大的离子。A、只有铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀；铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水，以适当比例混合后，还会存在大量的钡离子、钾离子、硝酸根离子和氯离子，不合题意； B、以适当比例混合后，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀；氢氧根离子与氢离子结合成水，溶液中还存在钾离子和氯离子两种离子，符合题意；
C、以适当比例混合后，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀；溶液中还存在钾离子、钠离子和硝酸根离子三种离子，不合题意。答案：(1)物理变化；常温下，碳的化学性质稳定；(2)天然纤维；糖类；(3)①＞；②B。
18.2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图1.镍元素的相对原子质量为。X的数值是。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是(写一种即可)：
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2.下列说法正确的是(填序号)。
A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变 C.反应前后元素化合价都不变
D.反应后丁，戊的分子个数比为2：1 解析：(1)在高氯酸钾(KClO4)中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出其中氯元素的化合价为+7。
(2)由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28-2-8-16=2。(3)①在二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮； ②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO
2N2+2H2O+CO2。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误； C、该反应由单只生成一定有化合价的变化，故C错误；
D、由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为2：1，故D正确。答案：(1)+7；(2)58.69，2；(3)①二氧化硫或二氧化氮；②D。
19.分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5](OH)4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。
解析：(1)高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水。(2)加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(3)Na2SiO3和CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠。
(4)根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质。答案：(1)Al2O3；
(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(3)Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；(4)CO2。
20.如图，物质王国中的A～F及X种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种
(1)搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰 ①E的化学式是 ；
②A与B反应的基本类型是 ； ③C与D反应的化学方程式是。
(2)过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是。解析：物质王国中的A～F及X种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种，(1)搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca(OH)2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
(2)过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。答案：(1)①Ca(OH)2；②置换反应；③2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(2)H2O。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21.根据下列图示，回答相关问题
(1)实验一：实验中铜片上出现的现象是，该反应的化学方程式是。(2)实验二：自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是。
(3)实验三：仪器①的名称是 ；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是，由实验可知，物质的溶解性与 有关。
解析：(1)铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，会观察到红色固体表面逐渐变黑；该反应的化学方程式是2Cu+O
22CuO。(2)自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水与难溶性杂质分离，作用是过滤。(3)仪器①的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。答案：(1)红色固体表面逐渐变黑，2Cu+O
22CuO(2)过滤；
(3)试管，汽油；溶剂的性质。
22.兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1 可能是二氧化硫 猜想2 可能是氯化氢 猜想3 可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为(填序号)。A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 解析：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气； 【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确； 【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以
【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选：C。答案：【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气； 【查阅资料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 【实验探究】溶液变红；
【评价有改进】将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象； 【拓展应用】C。
23.甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。
【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。(已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气，目的是。(2)A装置中发生反应的化学方程式为。【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)【分析与讨论】数据分析：4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为 g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。
【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：【讨论交流】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以小晴的实验设计不严谨，原因是：酒精燃烧也生成水和二氧化碳；
【继续探究】(1)装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳，空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【分析与讨论】D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以
12=2.28g，442氢元素的质量为：2.7g×=0.3g，18碳元素的质量为：8.36g×所以氧元素的质量为：4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；
【反思评价】没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置中，碳元素的质量偏大，所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。答案：【讨论交流】酒精燃烧也生成水和二氧化碳； 【继续探究】(1)排除装置中的空气；(2)2H2O22H2O+O2↑；
【分析与结论】1.44g； 【反思评价】偏小。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24.2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为。
解析：(1)根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g(2)根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算样品中铜的质量分数。(3)如下。
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。答案：(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。(2)设20克黄铜中铜的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 20g×(1-x)0.2g 6520g1x 20.2gx=67.5% 该黄铜中铜的质量分数为67.5%。(3)第三次实验中溶质的种类为2。
第三篇：2018年吉林省中考化学真题
吉林省2018年初中毕业生学业水平考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5
一、选择题（每小题1分，共10分）
1.物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 【答案】A 【解析】可燃性属于物质的化学性质；状态、气味和硬度，属于物质的物理性质。故选A。2.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大的气体是（）A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 【答案】D 【解析】空气中体积分数：稀有气体0.94%，二氧化碳 0.03%，氧气21%，氮气78%。故选D。3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是（）A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 【答案】C 【解析】生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水。故选C。4.下列实验操作正确的是（）
A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；用坩埚钳夹取蒸发皿。故选A。5.有关物质的用途,错误的是（）
A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点 【答案】C 【解析】石墨具有导电性，可做电极；干冰升华吸热，有利于水汽凝华，可用于人工降雨；NH4Cl含有氮元素，可作氮肥使用；小苏打受热易分解，可用于焙制糕点，使糕点膨松。故选C。
6.化学方程式_____+3CO
2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律判断该物质的化学式为Fe2O3。故选B。
7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是（）A.农药本身有毒，应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里 【答案】B 【解析】农药本身有毒，应该合理施用农药，可以杀死害虫，提高产量；有害气体和烟尘会对空气造成污染，对人体有害；煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨；工业废水达标处理才能排放到江河里。故选B。
8.关于电解水实验的下列说法中正确的是（）A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 【答案】D 【解析】电解水时，从现象上判断:正极产生的是氧气；从变化上分类: 该变化属于化学变化；从宏观上分析:水是由氢、氧元素组成；从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的。故选D。
9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（）
A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】有气体参加或生成的化学反应，需在密闭的装置中验证质量守恒定律；木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内气压变化不大，无法测定空气中的氧气含量；该实验只能验证铁生锈的其中一个条件；该实验可以探究可燃物燃烧需要达到着火点。故选D。10.下列实验方案正确的是（）
A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 【答案】B 【解析】实验室用加热KClO3和MnO2混合物的方法制O2；稀盐酸与铁粉反应产生气泡，不与木炭粉反应，和氧化铜粉末反应，黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；用溶解、过滤、、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质；用干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成。故选B。
二、填空题（每空1分,共10分）
11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是________；(2)硅原子的最外层电子数n=_______；
(3)沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为_____价。【答案】28.09 4 +4(或)【解析】(1)根据元素单元格判断硅原子的相对原子质量是28.09；(2)根据硅原子电子核外排布判断硅原子的最外层电子数4；(3)根据化合物中元素化合价代数和为0，氧元素显-2价，计算SiO2中硅元素的化合价为+4(或12.请完成下列思维导图。)。
（1）白醋pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）______；
（3）金刚石组成的元素符号为_______；（4）五氧化二磷化学式为________。【答案】< 纯净物 C P2O5
【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。
13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭 盒。(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____；(2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；
(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。【答案】 蛋白质 塑料饭盒 乳化
【解析】(1)牛肉富含的营养素是蛋白质；(2)塑料属于有机合成材料；(3)洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理。
三、填空题（每空1分,化学方程式2分,共12分）14.物质的变化常伴随能量变化。
(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度_____ ；
(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。【答案】升高(或增高或变大或变高等)2H2+O
22H2O 【解析】(1)稀释浓硫酸时，放出大量的热，溶液的温度；(2)氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O。
15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)P点的含义:在t℃时，甲与乙的溶解度____；
(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____；(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是_____。
【答案】相等(或相同)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。
【解析】(1)t℃时，甲与乙的溶解度相等(或相同)；(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等)；(3)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。16.结合化学知识回答下列问题。
(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________；(2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。
【答案】气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)【解析】(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所 占的体积不同或体现物质三态变化等)；(2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是分子 构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)。
17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；
(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。
【答案】Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给 分)(1分)【解析】(1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>(H)> Cu；氧 化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；(2)将铜丝浸入硝酸银 溶液中，证明Cu>Ag。
四、填空题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是______；
(2)选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。【答案】试管 2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)A、D 【解析】(1)仪器①为试管；(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口；(3)A、D。
19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】
（1）补充表格。①__________②__________③__________④__________（2）实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。
【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
【答案】①有气泡产生 ②酚酞 ③SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可)④水(或H2O)HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生；②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红；③酸碱中和的实质是H+OH=H2O，③是SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可)；④复分解反应条件有气体、水(或H2O)或沉淀生成；（2）K2CO3与Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀与HNO3反应生成二氧化碳，即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡；【拓展与应用】Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
五、综合题（6分）
20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算:（1）NaOH溶液中溶质的质量为______g（2）生成NaCl的质量。【答案】（1）4（2）5.85g。【解析】
（1）NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g； +-2-2-（2）设反应生成的NaCl的质量为x
40/4g=58.5/x x=5.85g 答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。
第四篇：河北省2018年中考化学真题试题(含解析)
河北省2018年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ（选择题，共47分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1.鸡蛋中富含的营养素是（）A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类 【答案】A 【解析】人体六大基本营养：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。
2.图1所示实验操作正确的是（）
【答案】D 【解析】取用固体时，先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。3.下列有关空气成分的说法不正确的是（）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐 C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。4.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.Al——铝离子 B.2K——2个钾元素 C.F2——个氟原子 D.2SO3——3个二氧化硫分子 3+【答案】A 【解析】Al表示铝离子；2K表示2个钾原子； F2表示氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成；2SO3表示2个二氧化硫分子,。故选A。5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。
6.图2所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）3+
A.该反应属于置换反应
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 【答案】D 【解析】根据微观示意图判断：2C2H6+ 7O
26H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应；生成物丙为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8；参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故选D。7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。
8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（）
【答案】B 【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的形成是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B。
9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）A.参与植树造林，扩大植被面积 B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 【答案】C 【解析】参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境；改进污水处理技术，减少水体污染；节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色污染。故选C。
10.生活中的下列做法合理的是（）
A.医院里用紫外线灯灭菌
B.用湿布擦拭正在发光的台灯 C.经常用钢丝球擦洗铝锅
D.发霉的大米多淘洗几次食用 【答案】A 【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯，容易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐蚀铝锅 ；发霉的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（）A.尘土飞扬，说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 【答案】A 【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力。故选A。
12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（）
A.氯、碘、汞都是非金属元素
B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体
D.太阳能，风能、核能是可再生能源 【答案】B 【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物；铁是热的良导体，木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源，核能是不可再生能源。故选B。
13.下列应用于原理对应不正确的是（）
A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小 【答案】D 【解析】活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气；船闸 是利用 连通器的原理。故选D。
14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（）
A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙:试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反应
D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 【答案】D 【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙:试管中无明显现象，CO2与NaOH溶液可能发生反应，也看没有发生反应；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。
卷Ⅱ（非选择题，共73分）
二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分）
15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子； 待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
【答案】(1)4P+5O2 点燃 2P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)(3)红磷量不足。
【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O2 点燃 2P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。（1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。
（2）人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ；(4)乳化 ；(5)尼龙手套。
【解析】(1)硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2)碘缺乏或过量容易引起甲状腺肿大；(3)合金的熔点比组成它的纯金属低，硬度较大；(4)洗洁精对油污有乳化现象，可以去除油污 ；(5)尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。17.根据图7所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或 6 “偏小”)。
【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2)X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
【解析】(1)仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。
18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。
请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________。
(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。(3)反应③的化学方程式为_____________。
(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。
【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)还原性。
【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe(NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。
19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸 铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
【答案】 [查阅产品说明]贮存条件 [探究1]加速溶解
[探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变
[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2)用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2)7.3% 【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；
(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
第五篇：2022年江苏连云港中考化学真题及答案
2022年江苏连云港中考化学真题及答案
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A.棉线织布
B.粮食酿酒
C.楠木制舟
D.沙里淘金
2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A.胃液0.9
～1.5
B.胆汁7.1
～7.3
C.血浆7.35～7.45
D.胰液7.5～8.0
阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3.下列化学用语表示正确的是
A.2个钠原子：Na2
B.3个氯离子：3Cl
C.NaCl中Na元素的化合价：
D.钠原子结构示意图：
4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.下列有关钛的说法不正确的是
A.钛的原子序数为22
B.钛属于金属元素
C.钛合金抗腐蚀性比铁好
D.钛的相对原子质量是47.87g
6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是
A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子
C.葡萄糖属于有机高分子
D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A.取用NaCl
B.称量NaCl
C.量取H2O
D.溶解NaCl
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A活性炭有吸附性，可用于净水
B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
10.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
0
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C.t1的值在20~30之间
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.反应I的化学方程式：
B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______(填字母)。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。
14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。
15.CuSO4是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
16.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
化学答案
可能用到的相对原子质量：H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)【1】
【答案】B
【2】
【答案】A
【3~5】
【答案】3.D4.C5.D
【6】
【答案】A
【7】
【答案】C
【8】
【答案】A
【9】
【答案】B
【10】
【答案】C
【11】
【答案】D
【12】
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
【13】
【答案】（1）
①.c
②.b
（2）b（3）
①.C1O2
②.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫
（4）Ca2+
【14】
【答案】（1）
①H2O
②.玻璃棒
③.饱和溶液
④.（2）
①.b
②.【15】
【答案】（1）
①.除去铁钉表面的铁锈
②.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色
③.Fe＞Cu
④.生成的Cu和FeSO4的质量总和
（2）
①.CuSO4溶液能改变H2O2分解速率
②.大于
（3）
①.SO3
②.解：设生成Cu2O的质量为z
z=7.2g
即m的值为7.2g
【16】
【答案】
①.②.除去HCl气体
③.b
④.将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭
⑤.CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小
⑥.向上排空气法收集到的CO2气体不纯
⑦.Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降
⑧.生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2
⑨.OH-导电能力强于
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