中考化学简答题专题总结(共13题)

第一篇：中考化学简答题专题总结(共13题)

初中化学（简答题）

1.怎样才能减少“白色污染”？

① 少使用塑料② 回收利用③ 研制可分解塑料

2.避免水污染的措施有哪些？

①工业“三废”经过处理后再排放② 农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放

3.写出鉴别 硬水和软水的方法，现象和结论

分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。

4.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:

(1)冬天捞纯碱的道理.碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。

(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。

※ 该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。

5.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。

危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康

措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。

6.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？

原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏

措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源

7.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。是CaOCaO + H2O ===Ca(OH)2

8.在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。

是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙 CaO +H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3 ↓ +H2O

9.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是： 酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。

10.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。

11.食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出

装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？

该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。

12.盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么 盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。

13.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？

打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝。

第二篇：中考化学探究实验及简答题归纳

中考化学探究实验及简答题归纳

1、某工厂排放出的废水中含有较多的Cu2＋，经测定废水的pH小于7，这种废水对人畜和农作物均有害，为了回收废水中的铜和降低废水的酸性，通常往废水中加入哪些适量物质？说明加入这些物质的作用。

2、某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验。请把观察到的引起下述后果的原因：

（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂；

（2）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变为紫红色；

（3）盛有滤液的蒸发皿，加热过程中发生了液滴飞溅；

（4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试

管中，使试管炸裂；

（5）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍

浑浊。

4、填写下列实验操作的目的（1）给烧杯中的液体加热时应垫石棉网

（2）做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度

（3）制取气体的发生装置在使用前应首先检验装置的气密性

（4）蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌被蒸发的溶液

5、试用所学过的化学知识解释有关问题或现象

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是：

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是因为：

（3）白磷的着火点是40℃。把一块白磷投到盛有开水的烧杯中，白磷却不

发生燃烧，原因是：

（4）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因

是：

6、用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并填写下面的实验报告。实验用品：洁净的铁丝和铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液

7、欲鉴定氯酸钾中含氯元素，在下列给定的实验操作中，你认为需要进行哪些操作，并把正确顺序的编号写出来a、滴加硝酸银溶液b、加水溶解c、加热

d、加HNO3溶液e、过滤后取滤液f、加二氧化锰

8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是

A、都不能确定B、只有③能确定C、只有④⑤⑥能确定D、都能确定

9、现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报

10、（1）检验一氧化碳气体中是否混有二氧化碳，通常选用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液，其理由是：（2）现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，要除去一氧化碳气体中混有的较多量的二氧化碳，通常选用前者而不选用后者，其理由是：

11、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有三种情况：

a、若由H2和O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为： b、若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为： c、若由组成，则。

（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系

a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是 取值范围： 限制条件：

12、为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核

外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：（1）原子核外电子是分层排布的；（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子。

小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的。根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的。那么你认为第条是不可能从以上图中分析总结出来的。

13、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃。请仿照示例填写下表1、2中的14、“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。

15．中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部大开发的始终。请根据课本知识谈谈，在西部开发的过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。

16、实验室用氢气还原氧化铜制得固体的实验（装置图略）。若欲完成该实验以达到同样的效果，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：

稀硫酸、氧化铜粉末、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带孔导管胶塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽。

请两位学生做实验：学生甲认为该实验不能完成，而学生乙认为该实验可以完成。

（1）学生甲查看提供的实验用品后，认为困难是（2）学生乙是采用（写化学方程式表示）来

完成该实验的。

17、时有报道北方居民于寒夜门窗紧闭，用煤炉取暧，或南方也多有报道洗澡时昏迷不醒，经检查为“煤气中毒”。简要回答：煤气中毒指的是什么物质中毒？其房间内充满煤气的原因是什么？

18、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）

19、在一量筒中先加入一定量水，然后加两块冰糖，观察液面刻度。待全部溶解后，发现液面刻度降低。试用分子的观点解释之。

20、NO和NO2具有下列不同的化学性质：

①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象（写出其中三点即可）：

（1）（2）（3）（4）

21、实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，请写出这两项操作。

22、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？

②菜刀为什么会生锈？

③请提出一个办法防止菜刀生锈。

23、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）

24、举出家庭中常见的一种酸性物质，一种碱性物质，一种盐。

25、阅读下列短文，回答问题：

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。南方某市发布的“2000年环境状况公报”称：大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放来源于汽车尾气。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。

另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京、河南省使用；香港也大力推广汽车改用液化气作燃料。

（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：

（2）这个市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内

与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为

（3）请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议：

（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究

解决的问题有：

26、有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以

己收集到的氧气中做“细铁丝在氧气中的燃烧”实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：

28、试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。

29、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 30、药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理

第三篇：2013中考化学实验题

2012年中考化学实验题专题训练

1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验

现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：

① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。

正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

2.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲乙丙丁

（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。

（3）C处放出的气体为，应处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是___________________________。（5）装置乙中的现象是_____________________。

3.一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧

化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你认为不正确的结论是（填序号）。为使实验得到正确结论，须将上．．．述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是（填代号）。其中C中浓H2SO4的作用是F中无水硫酸铜的作用是 4.图3所示装置有多种用途。

请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。

（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。5.根据下图所示实验装置进行回答：

（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同)______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难

溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。

（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产

生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：

① 制取甲烷时可选用的发生装置是________。

② 收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。

6.今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F为制取C

7.填空回答问题：

（1（28.某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的装置和所要达到的实验目的，回答下列有关问题：

（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学

式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。

（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热② 把药品装入试管后固定在铁架台上③ 检查装置的气密性

④ 熄灭酒精灯⑤ 用排水取气法收集气体⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。

（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO

2中混有气体。

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是；②中的现象是。尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。

【试题答案】

1.解析：本题是一道以氢气有关知识为主线，融合实验操作、清除杂质、气体、现象观察分析和物质检验等为一体的综合题。设计意图是：检查对氢气各种知识的掌握情况，也是对所学各种化学知识能否达到融会贯通，运用自如程度的全面检阅。这类题的解决方法是：抓牢主线，认真审题，周密思考各种所给物质及仪器的性质和用途，弄清各自的作用，采用各个击破的方法，层层推进，把问题解决。现分析如下：

（1）根据题目要求，A中生成的气体到达D时，除氢气外不得有其他杂质。所以，B、C的作用是除掉氢气中可能混有氯化氢和水蒸气。氯化氢可用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸除去。为保证进入D中的氢气干燥，C中应装浓硫酸，B中盛氢氧化钠。

（2）由于无水硫酸铜是白色固体，它易吸水变成蓝色晶体。所以，E中可盛无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝色。（3）硝酸银跟氯化氢反应生成白色沉淀，所以B中盛硝酸银溶液。（4）氢气还原氧化铜的实验操作可简单概括成八个字：“一通；二点；三撤；四停”。含义是：第一步通入纯氢气；第二步点酒精灯加热；第三步撤去酒精灯；第四步停止通入氢气。记准这个顺序，正确选择答案就容易了。（5）不纯的氢气点燃时会发生爆炸。答案：

（1）氢氧化钠溶液干燥氢气（2）无水硫酸铜白色变成蓝色（3）硝酸银溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合气体中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为NaOH溶液质量分数大，NaOH极易溶于水；而Ca(OH)2质量分数小，属微溶于水的物质。因此，吸收CO2常选用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，点燃法（4）黑色粉末变红（5）石灰水由澄清变浑浊

3.解析：此题为2000年中考题，是一道综合推断、鉴别、除杂的实验题。因A中澄清石灰水变浑浊，可判断混合气体中肯定含有CO2气体。因先经过石灰水后经无水CuSO4，有颜色改变，无法确知使无水CuSO4变蓝的水的来源，故不能断定原混合气体中是否含有H2O（气）。同理，还原CuO后，经过石灰水而后经无水CuSO4，同样不能断定水的来源，因此无法确知是否含有H2。

答案：不正确的结论是①③④，正确顺序为BACDFE。浓H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。

F无水CuSO4的作用：证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。

注：欲证明水的存在，应将无水CuSO4放置在装置的最先，以防气体流经其它试剂洗瓶带出水蒸气而影响判断。欲证明H2的存在，应将无水CuSO4放置在还原装置后的第一个位置。

4.解析：设计本题的意图是考查学生应用已有知识解决新问题的能力。由于题中所示的装置及用途，教材上没做专门介绍，所以，需要学生结合题意和学过的有关知识，分析探索进行解答。不难推断：将气体由A或B通入时会出

现以下几种情况：①瓶中加入液体时：气体由A通入液体会从B导出，由B通入气体会把瓶中的液体从A排出。② 瓶中不加液体时：由A通入的气体会从B导出，由B通入的气体会从A导出。因此，向瓶中加入一定量的液体（不超过1/3容积），由A通入气体时，可进行洗气与检验操作（本题的洗气操作是除去CO2中的水蒸气，可选用易吸水且跟CO2不反应的浓硫酸；而证明CO中混有CO2的检验操作，应选用跟CO2反应生成白色沉淀且跟CO不反应的澄清石灰水）；向瓶中加满水，由B通入气体，能进行排水法收集气体；瓶中不加任何液体，由A通入气体可进行向上排气法收集气体，由B通入气体可进行向下排气法收集气体。

答案：

（1）浓硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；从长颈漏斗逸出；排净（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；检验其纯度（2）B；将燃着的木条放在集气瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl（2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氢和水蒸气（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；检验甲烷的纯度（2）氯化氢

（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶内装入NaOH溶液，a进b出。（2）排水取气，在瓶内装满水，b进a出。

（3）证明CO2，在瓶内装入Ca(OH)2溶液，a进b出。

还可用于排空气取气，若向上排空气，应a进b出；若向下排空气，应b进a出。

第四篇：大连历年中考化学简答题(含答案)

大连历年中考化学简答题（含答案）

1.（2017•大连）（3分）如图所示，集气瓶I、II中分别装有二氧化碳和空气，把中间的玻璃片抽出，一分钟后，取下集气瓶I，将燃着的木条伸入集气瓶II中，木条熄灭，用微粒的观点解释现象。

解：二氧化碳分子和空气中的气体分子因不断运动而进入到彼此分子之间的间隔中（1分），集气瓶II中的氧分子数目少，二氧化碳分子数目多（1分），（不同分子化学性质不同）氧分子能助燃，二氧化碳分子不能助燃（1分），因此木条熄灭。

2.（2017•大连）（4分）运用所学知识，分析下列事实中的原理。（1）干草易点燃；湿草不易点燃。

（2）将干草卷成紧实的粗条状，外面用一层湿草紧紧包裹。在一端点燃干草后，将火焰吹熄，使干草保持红热状态，这样可使火种保持较长时间。

解：（1）草的着火点较低，温度易达到着火点，所以干草易点燃（1分）。湿草中的水蒸发吸热，温度不易达到草的着火点，湿草不易点燃。（1分）

（2）紧实的干草被湿草包裹，与氧气的接触面积较小（1分）；“吹熄”火焰后的干草燃烧放热量少，且湿草吸收部分热量，温度较低，因此干草燃烧的速率慢，持续时间较长（1分）

3。（2016•大连）（3分）向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。用微粒的观点解释以上现象。

解：二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红。

4。（2016•大连）（4分）为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中。（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故。分析混合存放可能发生爆炸的原因。

（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃。解释油污自燃的原因。

解：（1）氧气具有助燃性，氧气泄漏后与可燃性气体混合物，遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；（2）油污属于可燃物，温度达到了油污的着火点，再与喷出的氧气接触，就立刻发生了燃烧。故填：温度达到了油污的着火点，并与氧气接触。

5。（2015•大连）（（4分）坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧。棉花未燃烧；当酒精快燃尽时。棉花开始燃烧。分析出现以上现象的原因。解：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧。

6。（2015•大连）（（3分）将柠檬（一种水果）切片。放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠搽片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时问内会变成干燥的柠檬片。用微粒的观点解释：（1）为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？

（2）为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 解：（1）分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中；

（2）真空冷冻环境中，因压强减小，水分子间的间隔骤然变大，水分子运动加速并扩散，所以短时间柠檬片会变干。

7.（2014•大连）（3分）用微粒的观点解释下列事实。（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。

解：（1）碘固体和碘蒸气都是由碘分子构成的，同种物质的分子化学性质相同；（2）等质量的碘固体和碘蒸气，含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体。

8。（2014•大连）（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。（1）分析产生上述现象的原因。（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？

解：（1）长时间充电会导致电褥子过热，温度达到可燃物的着火点引发燃烧，但是卧室内氧气不充足，所以冒黑烟，当打开门窗时，空气流通，空气中氧气含量增加，所以迅速燃烧；（2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭。

9。（2013•大连）（4分）用微粒的观点解释下列事实。（1）空气是一种混合物。

（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。

故答为：（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子；（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小。

10。（2013•大连）（4分）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？

（2）分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。

解：（1）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分。

11.（2012•大连）（3分）用微粒的观点解释下列事实。（1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。

（2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均

一、稳定的混合物。

解：（1）气态水的水分子之间的间隔大于液态水水分子之间的间隔，所以它们所占体积不同；

（2）蔗糖分子运动到水分子之间，最终形成均

一、稳定的混合物。

12。（2012•大连）（4分）如图是面粉爆炸的实验装置。（1）点燃蜡烛后，为什么应立即并快速鼓入大量空气？（2）为防止爆炸，面粉加工车间需要保持通风，说明原理。

解：（1）使面粉飞扬充满装置，利用燃着的蜡烛引燃面粉，使大量的面粉迅速燃烧，并在短时间内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀从而引发爆炸；

（2）面粉加工车间需要保持通风，使产生的面尘能够及时的扩散出去而能够有效的防止爆炸的发生。

13.（2011•大连）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

解：反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；

已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；

再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。

14.（2011•大连）用右图装置做硫燃烧的实验。

（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 空气中氧气浓度比纯氧中浓度低。

（2）观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 伸入氢氧化钠溶液中；，依据的灭火原理是 降温，、隔绝氧气。

15.（2010•大连）冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。（1）生煤炉时，需先引燃木材。（2）开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。（3）煤层上方有时会出现蓝色火焰。（4）用扇子扇炉火，越扇越旺。

解：（1）木材燃烧放出热量，煤吸收热量后温度升高，当温度达到煤的着火点时，煤就燃烧起来。

（2）燃烧放热，使周围的煤达到着火点，燃烧旺盛。

（3）燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能够发出蓝色火焰。（4）增加空气量，从而使煤与氧气的接触面积增大，促进煤的燃烧。

16.（2010•大连）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

（1）蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘逐渐下沉。

（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

解：由装置图可知，蜡烛和碱石灰处于开放的空间，燃烧生成的热的二氧化碳和水蒸气被碱石灰全部吸收，而先前并没有称量反应掉的氧气的质量，所以导致天平的左盘就会逐渐下沉。

故答案为：（1）左盘（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质 量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重。

17（2009大连）地球是一个巨大的能源仓库，不仅蕴藏着煤、石油、天然气等能源，还蕴藏着丰富的可再生的地热能。地热能是人类历史上开辟的又一新能源，它可直接用于居室取暖、供热和工业发电等。从环境、能源等方面具体说明使用地热能的实际意义。（答出三条）

解：现今地球上的三大化石燃料--煤、石油、天然气即将耗尽，地热能可再生，使用地热能能节约化石燃料，解决目前的能源危机问题，且使用地热能不会生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有毒气体，可防止环境污染，除此之外，地热能的成本较低，可推广应用。

故答案为：可以节约化石燃料；可以减少对环境的污染；使用成本低，经济效益高。（其他答案合理也可）

18（2009•大连）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。（1）除去水中不溶性杂质可采用什么方法？

（2）饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），使水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。

解：过滤可将水中不溶性杂质与水分离而除去，故除去水中不溶性杂质可采用过滤的方法； 氯气能跟水反应生成的HCl、HClO都属于酸，与碱类物质氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式分别为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O和2HClO+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+2H2O。

故答案为：（1）过滤；（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；2HClO+Ca(OH)2═Ca（ClO）2+2H2O。

19.（2009•大连）用微粒的观点解释下列事实。

（1）向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。

（2）贮存气体的容器必须具备的条件之一是不渗漏，而贮存氢气的容器要达到这一条件却非常困难。

解：（1）氢分子间有间隔，随着气球的上升，压强的逐渐减小，氢分子的间隔逐渐变大，所以其体积逐渐变大；

（2）相比其他气体，氢分子的体积、质量均最小，运动速率最快，所以氢气极易通过各种很小的空隙散逸。

20.（2009•大连）由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自燃的现象。

（1）解释某柴草堆发生自燃的原因。

（2）对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。

解：（1）因柴草堆长期放置，会发生缓慢氧化释放出能量，能量不断累积，使温度升高，达到草堆燃烧需要的着火点，则柴草堆发生自燃，答：草堆内部由于缓慢氧化产生的热量累积起来，温度升高达到草堆的着火点，从而引起自燃；（2）因可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，则在通风的情况下减少缓慢氧化产生的热量，或在低温下保存都可防止自燃的发生，故答案为：经常通风，保持空气流通；低温存放。21.（2008大连）据报道：近日，一辆行驶在某乡村国道上运镁粉的罐车起火。由于镁粉遇热水反应生成氢气，因此，消防官兵采用覆盖沙土的方法将火扑灭。

（1）镁粉燃烧通常需要什么条件？（2）覆盖沙土灭火的原理是什么？（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因。

解：（1）镁粉燃烧通常需要的条件：温度达到着火点、与氧气（或空气）接触；

（2）覆盖沙土灭火的原理是：隔绝空气（或氧气）；

（3）解释镁粉着火不能用水灭火的原因：镁粉遇热水反应生成氢气，氢气会继续燃烧，可能爆炸。

故答为：（1）与氧气接触，且温度达到着火点；（2）隔绝空气（或氧气）；（3）镁能与水反应生成能够燃烧的气体氢气。

22.（2008•大连）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。

解：由化学方程式不难看出：高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气单质，氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气。故等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生氧气的质量。

故答为：高锰酸钾完全分解生成K2MnO4和MnO2中含有一部分氧元素，所以高锰酸钾中的氧元素并没有完全转化成氧气；而氯酸钾分解生成的KCl中不含氧元素，可见氯酸钾中的氧元素完全转化为氧气了。所以等质量的氯酸钾比高锰酸钾放出的氧气多。

23.（2008大连）普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陈化玉米等富含淀粉的农作物为原料生产的。玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废弃物还能自然降解为水和二氧化碳。根据以上信息回答：

（1）从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由

（2）玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长

合成塑料

废弃物降解

玉米在生长„”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环。简述二氧化碳是如何参与循环的。解：（1）玉米陈化已不能再食用；玉米不但具有普通塑料物理性质，而且具有普通塑料所不能降解等优点，从这两个方面分析。

故答案为：①合理利用资源，变废为宝，理由是陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费，②保护环境，理由是玉米塑料易降解，能够防止土壤污染。

（2）玉米是经过光合作用合成有机物，又通过降解完成分解变成二氧化碳和水。

故答案为：玉米生长时，通过光合作用吸收二氧化碳和水，合成淀粉；玉米塑料废弃物在空气中降解为二氧化碳和水。

24.（2008•大连）某盐湖中含有氯化钠和硫酸镁等物质，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。冬季，当水温降至10℃左右，开始析出氯化钠晶体；当水温降至0℃左右，开始析出硫酸镁 晶体。

（1）根据如图氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线可知，10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，为什么硫酸镁没有析出？

（2）根据上述现象，说明随着温度的变化，物质结晶与哪些因素有关。

解：（1）在10℃时硫酸镁的溶解度比氯化钠的溶解度小，但硫酸镁并没有结晶析出，说明在溶液中硫酸镁没有达到饱和，说明在溶液中硫酸镁的质量分数较小，故答案为：一是盐湖中含氯化钠的质量分数大，二是氯化钠的溶解度随温度变化不大当温度降低时氯化钠首先达到饱和继续降温会析出氯化钠而此时硫酸镁还没有达到饱和，当温度降低到0℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁溶解度大，此时硫酸镁开始析出。

（2）根据上述现象可知，溶液中溶质的结晶析出不仅和物质的溶解度有关，还和溶液中溶质的质量分数有关，故答案为：物质的溶解度、溶质的质量分数的大小。

25.（2006•大连）某干洗剂的主要成分是四氯乙烯（C2Cl4，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质。

（1）干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间。请用微粒的观点解释这样做的原因。

（2）有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一做法利用了活性炭的性。

解：（1）因为四氯化碳是有毒的物质，为了减小它对人体造成的危害，利用其挥发性，让有毒的分子扩散到空气中。

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和有害气体。

故答案为：（1）物质由微粒（分子）构成，微粒（分子）是不断运动的，将于洗后的衣服挂在室外的通风处，四氧乙烯的微粒（分子）会扩散到空气中，减少残存的四氯乙烯对人体的危害。（2）吸附。

26.（2006•大连）在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存了下来。分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物质表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。（1）从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因。

（2）推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质（写出一点即可）：

解：（1）阻燃剂发生化学反应吸收热量，降低了易燃物质周围的温度，使温度达不到该易燃物质的着火点；阻燃剂发生反应生成的产物覆盖在该易燃物质的表面，隔绝了氧气。（2）因为是阻燃剂，所以生成的产物应具有的化学性质是：不燃烧、不支持燃烧。故填：不燃烧、不支持燃烧。

27.（2006大连）33。20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：

（1）骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。

请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。

（2）骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起 作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。

（3）在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。

解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。故答案为：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。

（2）乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程，最大的一类的乳化剂是肥皂、去污粉和其他化合物。汽油本身不会和水互溶，加入黑色肥皂，汽油和水混合在一起，所以黑色肥皂的作用就是乳化作用，故答案为：乳化。

（3）汽油燃烧放出大量的热量，这样水就会逐渐蒸发，因此最后没有任何物质剩余，故答案为：汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发。

28.（2004•大连）放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。

解：铝的化学性质较活泼，但铝制品易在空气中形成致密的氧化膜，起到保护作用，黄金则是化学性质很稳定，因此都不易腐蚀。

故答案为：常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；黄金的化学性质不活泼。

29.（2004•大连）成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。因此，石灰石是不可能变成黄金的。故答案为：根据化学反应前后元素种类不变的原理，可知石灰石是不可能变为黄金的。30.（2003•大连）（4分）早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

解：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

31.（2003•大连）（4分）氮气可用作水果的保护气，红磷可用于制造烟幕弹。请分别说明原因，并写出有关反应的文字表达式。

解：氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可用作水果的保护气。

红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟幕弹，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。

故答案为：氮气的化学性质不活泼；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；磷+氧气化二磷。

32。（2003•大连）（4分）在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。

解：分子间有间隔，气体分子间的间隔相对较大，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。

五氧

第五篇：药物化学简答题

一、药物的分类

中药或天然药物、化学药物、生物药物

二、药物化学的研究内容

1.基于生物学科研究揭示的潜在药物作用靶点，参考其内源性配体或已知活性物质的结构特征，设计新的活性化合物分子；

2.研究化学药物的制备原理、合成路线极其稳定性；

3.研究化学药物与生物体相互作用的方式，在生物体内吸收、分布和代谢的规律及代谢产物；

4.研究化学药物的化学结构与生物活性（药理活性）之间关系（构效关系）、化学结构与活性化合物代谢之间关系（构代关系）、化学结构与活性化合物毒性之间关系（构毒关系）；

5.寻找，发现新药，设计合成新药。

三、描述新药研究与开发的主要过程

一个新药从发现到上市主要经过两个阶段，即新药发现阶段和开发阶段。

1、药物研究阶段

新药发现通常分为四个阶段――靶分子的确定和选择、靶分子的优化、先导化合物的发现和先导化合物的优化。（1）靶分子的确定和选择是新药研究的起始工作，影响靶分子确定的因素很多，主要有用于治疗的疾病类型，临床要求，筛选方法和模型的建立。

（2）靶分子的优化是指在确定了所研究的靶分子后，对该靶分子的结构及其与配基的结合部位、结合强度以及所产生的功能等进行的研究。

（3）先导化合物发现：①从天然产物得到先导化物②以现有药物作用作为先导化合物③用活性内源性物质作先导化合物④利用组合化学和高通量筛选得到先导化合物⑤利用计算机进行靶向筛选得到先导化合物。

（4）先导化合物的优化是在确定先导化合物后所展开的进一步研究，对于先导化合物，不仅要求其具有亲和性，一定的活性和选择性，还应该具有较好的生物利用度、化学稳定性以及对代谢的稳定性。①生物电子等排替换②前药设计③软药设计。

2、药物开发阶段

（1）前期开发：药物制备工艺和剂型工艺研究、临床前的药理、药效学研究、亚急性毒性研究、长期毒性研究、特殊毒理学研究、“三致”（致癌，致畸，致突变）试验研究、有选择的I期临床研究、早期的II期临床研究、IND申请。（2）后期开发：长期稳定性研究、最终剂型的确立、后期的II期临床研究、III期临床研究、新药报批资料整理、新药申报和评价、新药上市后的再评价。

四、药物质量的含义

药品质量是指能满足规定要求和需要的特征总和。主要考虑药物的疗效和毒副作用（即有效性和安全性），还有药物的纯度（含量和杂质）。

五、何谓药代动力学时相和药效学时相？ 药代动力相：药物吸收、分布、代谢与排泄。（药代动力学研究内容。）

药效相：药物与作用靶点相互作用，通过刺激和放大，引发一系列的生物化学和生物物理变化，导致宏观上可以观察到的活性或毒性。（药理学或毒理学研究内容。）

六、代谢？药物代谢的特点

代谢是生物体内所发生的用于维持生命的一系列有序的化学反应的总称。药物代谢是研究药物在生物体内的吸收、分布、生物转化和排泄等过程的特点和规律的一门科学，即药物分子被机体吸收后，在机体作用下发生的化学结构转化。药物代谢反应类型药物代谢常分二个阶段进行。第一阶段通常是氧化、还原和水解反应；第二阶段是结合反应。

七、何为受体？受体的特征是什么？解释激动作用与拮抗作用 受体是一类存在于胞膜或胞内的，能与细胞外专一信号分子结合进而激活细胞内一系列生物化学反应，使细胞对外界刺激产生相应的效应的特殊蛋白质。

特征：受体与配体结合的特异性、高度的亲和力、配体与受体结合的饱和性、有效性。

激动作用是能激活受体，对相应的受体有较强的亲和力和内在活性。拮抗作用能阻断受体活性，有较强的亲和力而无内在活性。

八、生物靶点的类型有哪些？

包括基因位点、受体、酶、离子通道、核酸等生物大分子。

九、受体与药物相互作用的化学本质？

药物与受体相互作用是通过可逆性化学键结合，其结合类型有范德华键、氢键、离子键和共价键的形式。

十、理化性质如何影响药物的药效？

药物的理化性质主要有药物的溶解度、分配系数和解离度。

1.溶解度和分配系数：评价药物亲水性或亲脂性大小的标准是药物的脂水分配系数，脂水分配系数越大，越易溶于脂，反之则越易溶于水。易溶于脂的物质在机体内呈现亲脂性或疏水性，而易溶于水的现象称为亲水性。

2.解离度：药物的解离常数（pKa）可以决定药物在胃和肠道中的吸收情况，同时还可以计算出药物在胃液和肠液中离子型和分子型的比率。对酸性药物，环境pH越小（酸性越强），则未解离药物浓度就越大；对碱性药物，环境pH越大（碱性越强），则未解离药物浓度就越大。

3.药物结构中不同的官能团的改变可使整个分子的理化性质、电荷密度等发生变化，进而改变或影响药物与受体的结合，影响药物在体内的吸收和转运，最终影响药物的药效，有时会产生毒副作用。

十一、为何某些药物的lgP值随着pH改变而变化，而另一些不变？

随ph改变的是离子型药物，ph改变影响了药物；离子-分子状态，导致了lgP改变。

十二、脂水分配比的含义是什么？

为化合物在脂相和水相间达到平衡时的浓度比值，通常是以化合物在有机相中的浓度为分子，在水相中的浓度为分母。脂水分配系数以P表示，化合物在有机相中浓度Co，在水相的浓度Cw.P=Co/Cw

十三、何为药物的解离度？

有机药物多数为弱酸或弱碱，在体液中只能部分解离，以解离的形式（离子型，脂不溶）或非解离的形式（分子型，脂溶）同时存在于体液中。药物达到解离平衡时，已解离的量和原有数量之比。用希腊字母α来表示。

十四、水杨酸pKa=3.0, 请计算其在血液(pH=7), 胃液（pH=2）和肠（pH=6）中的分子型和离子型所占的百分比。pKa=pH-lgc离子/c分子

十五、研究药物的代谢有何意义？

药物的作用、副作用、毒性、给药剂量、给药方式、药物作用的时间、药物的相互作用等对代谢具有重要的影响。对现有药物的合理使用有重大意义，在新药研发中有重要的指导作用。

十六、为什么在人体许多组织中含有高浓度的谷胱甘肽（5－10mmol/L)因为谷胱甘肽是有解毒性质的，可以在人体内代谢那些有毒的中间体。

十七、何谓药效团和基本结构？

药效团指的就是符合某一受体对配体分子识别所提出的主要三维空间性质要求的分子结构要素。

药效团是基于药效特征元素为基础建立的模型。药效特征元素主要分为七种，包括：氢键供体、氢键受体、正负电荷中心、芳环中心、疏水基团、亲水基团以及几何构象体积冲撞。

十八、如何看待药物的电子云密度分布对药效的影响？ 受体和酶都是以蛋白质为主要成分的生物大分子，蛋白质分子从组成上来讲是由各种氨基酸经肽键结合而成，在整个蛋白质的链上存在各种极性基团造成电子云密度的分布不均匀，有些区域的电子云密度较高，形成负电荷或部分负电荷；有些区域电子云密度比较低，即带有正电荷或部分正电荷。如果药物分子中的电子云密度分布正好和受体或酶的特定位点相适应时，由于电荷产生的静电引力，有利于药物分子与受体或酶结合，形成比较稳定的药物-受体或药物-酶的复合物。

十九、何谓手性药物？ 有光学手性异构体的药物。

二十、如何看待手性异构体之间的药效差别？

1.一个药效好，一个有毒性2.两种药理药效无差别3.一个药效好，一个药效一般4.两个药理药效不一样。举例：沙利度胺和反应停，两种光学异构体，一种使反应停，一种致畸，一种会被水解，渗入胎盘，一种不会被水解。

R(-)-肾上腺素的血管收缩作用较S(+)-肾上腺素强45倍。因为，肾上腺素一类药物有三部分和受体形成三点结合：(1)氨基(2)苯环及二个酚羟基(3)侧链的醇羟基；（+)—肾上腺素只有两个基团能与受体结合，因而生理作用很弱。

二十一、何谓生物电子等排体？经典的电子等排体（1－4价）是如何替换的？ 生物电子等排体：具有相似的物理及化学性质的基团、片段或分子产生大致相似的或相关的或相反的生物活性。分子或基团的外电子层相似，或电子密度有相似分布，而且分子的形状或大小相似时，都可认为是生物电子等排体，或称非经典的电子等排体。

外层的价电子层要一样，某个物理或化学的特性有相似，可以分为疏水性和亲水性。经典的生物电子等排体从元素周期表中第四列起的任何一个元素的原子和一个或多个氢原子结合成分子或原子团后，其化学性质与其相邻的较高元素相似，互为电子等排体。包括，一价原子和基团（如-F，-OH，-NH2，-CH3，-Cl，-SH，-PH2，-Br，-I）、二价原子与基团（如-CH2-与-O-、-S-、-NH-）、三价原子与基团（如=N-与=CH-）、四价原子与基团（如=C=与=Si=）。二

十二、何谓前药设计、软药和硬药设计？

前药是将药物经过化学结构修饰后得到的在体外无活性或活性较小、在体内经酶或非酶的转化释放出活性药物而发挥药效的化合物。将原药与一种载体经化学键连接，形成暂时的化学结合物或覆盖物，从而改变或修饰了原药的理化性质，随后在体内降解成原药而发挥其药效作用。软药是容易代谢失活的药物，使药物在完成治疗作用后，按预先设定的代谢途径和可以控制的速率分解、失活并迅速排出体外，从而避免药物的蓄积毒性。设计成可以快速代谢的药物，以可预测和可控制的代谢途径生成无毒、无药理活性的代谢产物。

硬药是指具有发挥药物作用所必需的结构特征的化合物，该化合物在生物体内不发生代谢或转化，可避免产生某些毒性代谢产物。设计一类在体内不能代谢或极少代谢的药物，避免生成有毒性的代谢产物，使其基本以原药的形式排出。二

十三、前药设计的目的和手段？

前药目的主要在于改善药物的吸收，提高药物生物利用度，增加药物稳定性，减小毒副作用，促使药物长效化提高药物的选择性、延长药物作用时间、改善药物的溶解性。

二十四、何谓拼合原理？理解贝诺酯、舒他西林、β-内酰胺酶的设计理念。拼合原理主要是指将两种具有生物活性的化合物通过共价键连接起来，进入体内分解成两个有效成分，以期减小两种药物的毒副作用,求得二者作用的联合效应。贝诺酯水解后为阿司匹林和扑热息痛，共价偶联，协同效应好（毒副作用，药剂量可能下降），共同达到作用位点。

舒他西林是氨苄青霉素和青霉烷砜（β-内酰胺酶抑制剂）的亚甲基联接双酯前体药物。该化合物作为双前体药物，在吸收时发生水解，向体循环释放出等克分子量的氨苄青霉素和青霉烷砜而起联合的抗菌作用。二

十五、何为抗代谢原理？

设计与生物体内基本代谢物的结构有某种程度相似的化合物，使之竞争性地与特定的酶相互作用，干扰基本代谢物的被利用，从而干扰生物大分子的合成；或以伪代谢物的成分掺入生物大分子的合成中，形成伪生物大分子，导致致死合成，从而影响细胞生长。

二十六、举例说明软药在药物设计中的应用

1.氯琥珀胆碱：早期曾用十烃季铵作肌肉松弛药，由于在体内难以代谢，作用维持时间太长，使手术后病人需长时间才能恢复肌肉功能。根据构效关系研究，两个N之间大约10个原子为好，将烷基用相同原子数的酯基替代得到氯琥珀胆碱，易被胆碱酯酶水解，成为易掌握的短作用时间的肌肉松弛药。临床静注用于气管内插管，静滴用于手术肌松。

2.醋酸氢化可的松：是肾上腺皮质激素，局部用药时，在3位酮基上引入3-螺四氢噻唑甲酸丁酯，是无活性的前药型软药。大部分药物集中结合在局部的炎症皮肤里，持续缓慢释放出活性成分，使活性与毒性得到分离。

二十七、试述先导化合物的主要来源及天然活性成分的主要种类。

从天然产物活性成分中发现先导化合物、通过分子生物学途径发现先导化合物、通过随机机遇发现先导化合物、从代谢产物中发现先导化合物、从临床药物的副作用或者老药新用途中发现、从药物合成的中间体发现先导化合物、通过计算机辅助药物筛选寻找先导化合物、通过其他方法得到先导化合物。天然活性成分：矿物、植物、微生物、动物、海洋生物

二十八、试述定量构效关系的原理及二维定量构效关系的描述符和的种类

原理：定量构效关系是指选择一定的数学模式，应用药物分子的物理化学参数、结构参数和拓扑参数表示分子的结构特征，对药物分子的化学结构与其生物活性间的关系进行定量分析，找出结构与活性间的量变规律，或得到构效关系的数学方程，并根据信息进一步对药物的化学结构进行优化。二维定量构效关系方法是将分子整体的结构性质作为参数，对分子生理活性进行回归分析，建立化学结构与生理活性相关性模型的一种药物设计方法，常见的二维定量构效关系方法有hansch方法、free-wilson方法、分子连接性方法等。活性、结构、疏水、电性、立体、几何、拓扑、理化性质、纯粹的结构参数。二

十九、药物化学：药物化学是研究用于疾病诊断、预防和治疗的药物的先导化合物的发现与优化、新药分子设计与化学合成，并将候选药物开发成上市新药的，由化学、药学、生物学、医学和计算机科学的各分支学科交叉融合的一门学科。三

十、阿糖腺苷水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射剂。如何优化？

增加水溶性的前药-成磷酸酯钠盐，阿糖腺苷通过5-羟基形成分子内氢键，水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射剂。其磷酸酯单钠盐的水溶解度、化学稳定性以及在体内的酶促释药速率都较理想，在pH6.8，室温下半衰期长达10年。OOHR=PONa磷酸酯单钠盐。

三

十一、氯霉素味极苦如何克服？

氯霉素味极苦，分子中3-位羟基与棕榈酸成酯后，苦味消失为无味氯霉素。所用酸有一定的选择性，对脂肪酸酯而言，改善苦味的程度与脂肪酸碳链增长呈正相关。如氯洁霉素口服味苦，其短链的已酸酯和乙酸酯仍有苦味，而长链棕榈酸酯几乎无苦味。其原理是药物溶解于唾液即与味觉受体作用产生苦味，而成酯后，特别是脂溶性大的酯，药物的水溶性大大降低，在唾液中达不到与味觉受体作用的浓度，而成为无味物。