第一篇：2018-2019学年高中化学课时分层作业6金属的腐蚀与防护苏教版
课时分层作业(六)金属的腐蚀与防护
(建议用时：40分钟)
[基础达标练] 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀 B．纯铁不容易生锈
C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀
D [A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。] 2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H＋2e===H2↑ B．Fe＋2e===Fe C．2H2O＋O2＋4e===4OH D．Fe＋e===Fe
C [钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应为2H2O＋O2＋4e===4OH。] 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
【导学号：73702071】
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A [A项，Ag在空气中会被氧化而渐渐变暗；B项，铁制品镀锡，当镀层破损时，由于铁比锡活泼，故形成原电池时铁作负极，优先被腐蚀；C项，为牺牲阳极的阴极保护法；D项，输油钢管应与外加直流电源的负极相连。故正确答案为A。] 4．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
D [有些合金耐腐蚀性较好，如不锈钢等，A项错误；牺牲阳极的阴极保护法就是利用原电池反应原理，B项错误；钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引
－
－3＋－2＋－
－2＋－＋－
起的正极反应不同，C项错误；金属腐蚀的实质就是金属被氧化，D项正确。] 5．下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中不正确的是()
【导学号：73702072】
A．铁为负极
B．在正极上O2被还原 C．溶液中氢氧根离子浓度不变 D．与析氢腐蚀相比都是铁被氧化
C [牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。] 6．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是()A．正极就是阳极
C．阳极上发生氧化反应
B．负极就是阴极 D．正极上发生氧化反应
C [在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，阴极指的是正极，故A、B错误，C正确；正极上发生得电子的还原反应，故D错误。] 7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
A [抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。] 8．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是()
【导学号：73702073】
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH
－
－
D [钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。从图中可看出，空气中的氧气参加反应，产生了OH，所以发生了吸氧腐蚀，A错误；碳作正极，发生的反应为还原反应，B错误；在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，C错误；吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2＋2H2O＋4e===4OH，D正确。] 9．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条位置的溶液出现粉红色，该金属条可能是()
－
－
－
A．Cu
C．Zn
B．Al D．Mg
－A [溶液出现粉红色是铁发生吸氧腐蚀生成OH导致的，金属条作正极，没有铁活泼，只能是Cu。] 10．如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
【导学号：73702074】
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：______________________；正极：______________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极：______________________________________；
正极：________________________。
【解析】 根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。
【答案】(1)电化学
(2)弱酸性或中 吸氧 2Fe－4e===2Fe
－
2＋
O2＋4e＋2H2O===4OH
(3)较强的酸 析氢 Fe－2e===Fe 2H＋2e===H2↑
11．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
－
2＋
＋
－－－
(1)该电化腐蚀称为________。
(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。【解析】(1)在弱酸性或中性条件下，金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。
(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气、水参与，因此与空气、水接触较多的B处生成铁锈最多。
【答案】(1)吸氧腐蚀(2)B 12．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
【导学号：73702075】
甲
乙
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： ____________________________________________________________； 正极：______________________________________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A．铜 C．锌
B．钠 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
【解析】(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属(但不可与水直接反应)如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)图乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。
【答案】(1)2Fe－4e===2Fe O2＋2H2O＋4e===4OH(2)C(3)负
[能力提升练] 13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()
【导学号：73702076】
－
2＋
－
－
A．正极的电极反应为：2H＋2e===H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu A [题图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe－4e===2Fe，铜板作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故A项错误。] 14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()
【导学号：73702077】
－
－
－
2＋
＋
－
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
B [Ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀，左侧液面上升；Ⅱ中盐酸挥发，和铁钉反应生成H2，腐蚀最严重，Ⅱ中左侧液面下降；Ⅲ中浓硫酸吸水，而铁钉在干燥空气中几乎不被腐蚀。] 15．用图示的方法可以保护钢闸门。下列说法正确的是()
A．当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，则X可以是锌或石墨 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑
A [牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，当a、b间用导线连接时，形成原电池，则X作负极发生氧化反应，其活泼性大于铁，故A正确，B错误；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极应与电源负极相连，所以当a、b与外接电源相连时形成电解池，钢闸门应与电源负极相连作阴极，所以a应连接电源的负极，故C错误；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，在阴极上发生还原反应，所以当a、b与外接电源相连时，阴极上的电极反应式为2H＋2e===H2↑，故D错误。] 16．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
【导学号：73702078】
＋
－
－
－
(1)打开K2，闭合K1，B为________极，A的电极反应式为________________。(2)打开K1，闭合K2，E为________极，此时铁________(填“被”或“未被”)腐蚀。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，________极周围能变红(填A、B、E或F)。
【解析】(1)打开K2，闭合K1，此时构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e===4OH，若滴加酚酞，该极变红；若使铁被保护，可把A电极换为比铁活泼的金属锌。
(2)打开K1，闭合K2，此时构成电解池，E为阴极，电极反应式是2H＋
2e===H2↑，消耗氢离子生成OH，若滴加酚酞，该极变红；阳极是石墨，故铁被保护，未被腐蚀。
【答案】(1)负 O2＋2H2O＋4e===4OH(2)阴 未被(3)A、E
－
－－
－
＋－
－
第二篇：2018-2019学年高中语文粤教版必修三课时分层作业12 荷花淀+Word版含解析
课时分层作业(十二)荷花淀
一、基础运用层
1．下列各句中加点成语的使用，全都正确的一项是（）①作为城里人如果错误地认为农村远离城市，对农村污染视而不见，甚至把城市污染物转移到农村，终究会玩火自焚，用自己的健康来偿还。．．．．②谍战剧越来越注重“颜值”成了一个新趋势。对此，侯鸿亮认为，选用有粉丝基础的演员只是为电视剧如虎添翼，而不是成功的保障，同时也不是一种向．．．．市场的妥协。
③只有全面、深入地学习好邓小平理论，我们深入生活，才能如鱼得水；分．．．．析生活，才能理丝有绪；认识现实和把握未来，才能洞若观火。
④诗家素有“一篇《锦瑟》解人难”的慨叹。不论是“悼亡说”、“恋情说”还是其他说法，也不管论述得如何充分，和诗歌自身给我们的感受比起来，总是令人有言不及义的感觉。．．．．⑤由于学生的表达能力不强，解答诗歌鉴赏题时，经常出现词不达意的情况，．．．．所以解答时不但要理解诗歌，还必须掌握一定的鉴赏术语。
⑥原来一些领导干部喜欢看上级脸色，专拣领导爱听的话说，汇报工作时言．不由衷，大话、空话、套话连篇，实情少、水分多；现在有所收敛了。．．．A．①②⑤
C．③⑤⑥
B．②④⑥ D．①③④
C [本题考查正确使用成语的能力。①玩火自焚：比喻干冒险或害人的勾当，最后受害的还是自己。此处强调把“城市污染物转移到农村”，而后面是“用自己的健康来偿还”，故使用“自食其果”。②如虎添翼：好像老虎长上了翅膀。比喻强有力的人得到帮助变得更加强有力。此处应该用“锦上添花”。③如鱼得水：好像鱼得到水一样。比喻有所凭借。也比喻得到跟自己十分投合的人或对自己很合适的环境。使用正确。④言不及义：指净说些无聊的话，没有一句正经的。该句强调对诗歌的理解，无论哪种说法，总是和诗句给人的感受相比少了什么，所以用“言不尽意”。⑤词不达意：指不能确切表达自己的意思和情感。使用正确。⑥言不由衷：指话不是打心眼里说出来的，即说的不是真心话，指心口不一致。使用正确。] 2．下列各句中，没有语病的一句是（）A．六名大学毕业生自主创业的先进事迹报告令在场的学子们心潮起伏，会场内不时响起热烈的掌声，表达了对他们开拓进取精神的敬意。
B．网络作为当今最先进的信息传播媒体，它的广泛应用不仅改变了人们的生活方式，而且也催生出与信息技术紧密结合的新兴网络文化。
C．随着国人消费观念的转变和旅游业的快速发展，近年来旅游部门将开发新的旅游景点，推出新的旅游项目，以最大限度地满足市场需求。
D．如果不去改变发达经济体单独主导世界经济的格局，国际金融危机中暴露的问题仍将无法从根本上得到转机，甚至还可能更加严重。
B [A项，成分残缺，“表达”缺少主语，可在“响起”后加“的”；C项，不合逻辑，“近年来”和“将”在时态上存在矛盾；D项，“问题„„ 得到转机”搭配不当。] 3．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一项是（）初秋的芦苇荡别有情趣。你看，________，如绿透了的海，________，那是阳光爱意下羞涩的点缀。雾霭溶溶的、柔柔的。苇穗已在拔节，________，犹如待开待展的高粱穗。芦苇荡里，________、________、________，在阳光里变幻着奇彩。你惊叹大自然的万千神奇，但眼前的一切只不过是大自然的随心所欲。
①无边无际的绿在晨曦下浩浩荡荡 ②新穗抹了浅浅的绿
③苇尖上挂上了一层淡淡的亮色 ④红的敷抹 ⑤黄的点染 ⑥绿的底色
A．①②③⑥⑤④
C．①③②⑥④⑤
B．②①③⑥④⑤ D．②③①⑥⑤④
C [语段是由“整体到局部再到整体”描述芦苇荡的。“无边„„荡荡”与下文“如绿透了的海”构成比喻句，是描述“整体”的，故第一处选①；“淡淡的亮色”与“阳光爱意下羞涩的点缀”相衔接，因而第二处选③；“新穗”与上文“苇穗已在拔节”及下文“待开待展的高粱穗”相衔接，所以第三处选②；“底色”、“敷抹”、“点染”是画画的先后顺序，因此第四、五、六处依次选⑥④⑤。] 4．改变画线部分的句式，使整个语段变成一个单句。
荷花香气馥郁，芦苇铺天盖地，它们掩盖了整个水域，此时，我知道，出现在自己眼前的，就是著名的抗战根据地——白洋淀。
______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 【答案】 当香气馥郁的荷花和铺天盖地的芦苇掩盖了整个水域的时候 5．根据下面的文字，在空白处补写句子，每句补写部分不超过10个字。活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真儿，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，________________，________________，却因此觅得了人生的大境界。所以，______________，________________，而是你撇不下它。
【解析】 文段采用了对比的方式写“糊涂的人” 与“清醒的人” 在生活态度和生活方法上的不同，回答时要注意内容上的相反和表达形式上的相似。
【答案】 计较得少 虽然活得简单粗糙 人生的烦恼是自找的 不是烦恼离不开你(意思恰当即可)6．请在下面两幅图中任选一幅。说说你从图中读出了什么。
【导学号：95012073】
图一 若污则亏
图二 花中君子——荷
______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 【答案】 图一：①这个“污”字实际上是一幅漫画，它的含义有：水是万物的生命之源，它对人类的发展也起着至关重要的决定作用，当这一重要的自然资源遭到污染后，人类最终得到的结果只能是“亏”。②“三点水”也意味着人类所生活的自然环境，如果我们的自然环境被污染破坏，人类将会吞食自己种下的苦果，这一现实问题倘若继续发展下去，带给人类的不仅是亏损、后患，甚至可能是灭顶之灾。③这幅漫画让人思索，促人警醒，使人对“若污则亏”这一规律，不要置若罔闻。它以特殊的形式呼吁人类要全力保护好自己所生存的自然环境。
图二：①荷具有美好的形象：亭亭玉立，不蔓不枝，高雅圣洁，中通外直，清新脱俗，具有“清水出芙蓉，天然去雕饰”的美，充满勃勃生机，真可谓花中的谦谦君子。②荷具有高洁的品质，不合污，出淤泥而不染，濯清涟而不妖。可远观而不可亵玩，永远保持清远的馨香和完美的品格。③荷花的出众离不开叶的衬托。莲叶有默默奉献的精神，她不追名逐利，不好大喜功，甘愿一直扮演着陪衬者和守护神的角色。(任意选取一幅，要求理解正确，分析具体，语言表述凝练流畅)
二、阅读提升层
阅读下面的文字，完成后面的题目。
【导学号：95012074】
套 袖 铁 凝
多年前的一个秋天，我因事去天津。行前朋友嘱我带封信给孙犁【注】老师。我脸上竟显出了难色，我怕见大作家，尽管他的优美篇章有些我几乎可以背诵。我还听人说过，孙犁的房间高大幽暗，人也很严厉，少言寡语，连他养的鸟在笼子里叫得都不顺畅。向我介绍孙犁的同志很注意细节的渲染，而细节是最能给人以印象的。我怎么也忘不掉这点：连孙犁的鸟都怕孙犁。
我带了信，终于走进了孙犁老师的“高墙大院”。这是一座早已失却了规矩和章法的大院，如今各种凹凸不平的土堆、土坑在院里自由地起伏着，稍显平整的一块地，一户人家还种了一小片黄豆。
那天黄豆刚刚收过，一位老人正蹲在拔了豆秸的地里聚精会神地捡豆子。我先看到老人的侧面，就猜出了那是谁。
看见我，他站起来，把手里的黄豆亮给我们，微笑着说：“别人收了豆子，剩下几粒不要了。我捡起来，可以给花施肥，丢了怪可惜的。”
他身材很高，面容温厚，语调洪亮，夹杂着淡淡的乡音。说话时目光很少朝你直视，你却时时感觉到他的关注。他穿一身普通的灰色衣裤，当他腾出手来和我握手时，我发现他戴着一副青色棉布套袖，他引我们进屋，高声询问我写作、工作情况。很快就如释重负。我相信戴套袖的作家是不会不苟言笑的。戴着套袖的作家给了我一种亲近感。
再次见到孙犁老师，是次年初冬。那天很冷，还刮着风。他刚裁出一沓沓粉连纸，和保姆准备糊窗缝。见我进屋，孙犁老师迎过来说：“铁凝，你看我是不是很见老？我这两年老得特别快。”
“您是见老。”我说。
接着我便发现，孙犁老师两只袄袖上，仍旧套着一副干净的青色套袖。套袖的颜色是凝重的，但人却洋溢着一种干练的活力，一种不愿停下手、时刻准备工作的情绪。
我又见孙犁老师，是和六七位同行一道。那天他没捡豆子，也没糊窗缝，正坐在写字台前。桌面摊开着纸和笔，大约是在写作。看见我们，他立刻停下工作，招呼客人就座。我还是先注意了一下他的袖子，又看见了那副套袖。
那天他很高兴，随便地和大家聊着天，却并没有摘去套袖的意思。这次我才意识到，戴套袖并不是老人的临时“武装”。
多年之后，有一次我把友人赠我的几函宣纸精印的华笺寄给孙犁先生时，收到他这样的回信，他说：“同时收到你的来信和惠赠的华笺，我十分喜欢。”但又说：“我一向珍惜纸张，平日写稿写信，用纸亦极不讲究。每遇好纸，笔墨就要拘束，深恐把纸糟蹋了„„”如果我不曾见过习惯戴套袖的孙犁先生，或许我会猜测这是一个名作家的“矫情”，但是我见过的戴着套袖的孙犁，见过了他写给我的所有信件，那信纸不是《天津日报》那种微黄且脆硬的稿纸就是邮局出售的明信片，信封则永远是印有红色“天津日报”字样的那种。
一副棉布套袖，到底联系着什么，我说不清。我没问过孙犁老师为什么总戴着套袖。也许，他也会说是为了爱护衣服，但我深信，孙犁老师珍爱的不仅仅是衣服。不然，为什么一位山里老人的靛蓝衣裤，就能引他写出《山地回忆》那样的名篇？尽管《山地回忆》里的一切和套袖并无联系，但它联系着织布、买布。作家没有忘记，战争年代山里一个单纯、善良的女孩子为他缝过一双结实的布袜子。而作家更珍爱的，是那女孩子为他缝制袜子所付出的劳动和在这劳动中倾注的难以估价的感情，展现的中华民族乐观向上、坚忍不拔的天性。是这种感情和天性，滋养着作家的心灵。正月已近。“正月里来是新春”，春天是开拓、创造的季节。春天永远属于勤劳、质朴、潜心创造着的人。春天离珍惜它的人最近。
【注】 孙犁：中国现当代文学史上极负盛名的小说、散文大家。他崇高的文品、人品，深深地影响了一代又一代人。
7．下列对作品的概括与分析，不正确的一项是（）A．“套袖”是行文的线索，作者三见孙犁老师，次次都写到了套袖，并通过套袖反映出孙犁老师的不苟言笑与宽容。
B．本文借物抒情，通过叙写“我”对套袖逐步深入的认识过程，颂扬了孙犁老师的简朴美德和潜心创造的精神。
C．孙犁老师是大作家，“我”怕见大作家，套袖消除了“我”对孙犁老师的怕。戴着套袖的孙犁给了“我”亲近感。
D．全文反复强调套袖，以小见大，以普通平凡的细节，表现了大师品质的高尚，使孙犁先生戴套袖的形象深入读者的心。
A [A项，“不苟言笑与宽容”错。] 8．作者为什么在开篇写养在笼中的鸟都怕孙犁？
______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 【解析】 这类题目一般要从内容和结构两方面来分析。从内容上看，“我还听人说过，孙犁的房间高大幽暗，人也很严厉，少言寡语，连他养的鸟在笼子里叫得都不顺畅。”可以看出孙犁的性格；但结合文本，文章的后面部分，“看见我们，他立刻停下工作，招呼客人就座”又可以看出，本文写法是欲扬先抑，前是为后做铺垫的。
【答案】 欲扬先抑，渲染出孙犁老师很严厉，“我”怕见孙犁；为后文写“我”对孙犁老师印象的转变及孙犁的平易近人做铺垫。
9．本文多次描述孙犁先生戴着套袖的细节，表现了孙犁先生怎样的品质？
______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 【解析】 全文反复强调套袖，以小见大，以普通平凡的细节，表现了大师品质的高尚，使孙犁先生戴套袖的形象深入读者的心。从文中的细节中，可以归纳出孙犁的性格特征来。
【答案】平易近人(有亲切感)，勤劳质朴(热爱工作)，珍重劳动(珍惜劳动成果)。
10．有人认为这篇文章的结尾段与全文内容联系不大，可以删去。你认为可以删掉吗？请表明观点并阐述理由。
______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 【解析】 这是一道开放性的探究题，可以答情节不多余，也可以答情节多余，具体解答时要先表明自己的观点，然后结合文章内容分析。要注意的是，不论选择哪一个角度，解答时，都要从人物形象塑造、主题表达、情节发展等角度分析，一定要注意言之成理，且要自圆其说。
【答案】(观点一)可以删掉。理由：内容上，与前文联系不够紧密，衔接生硬，略显突兀；结构上，前文已经相对完整，结尾实属赘余。
(观点二)不可以删掉。理由：文章以赞美春天收束全文，更加生动形象，抒发了作者对孙犁老师勤于耕作的深深敬意，又深化了主旨，升华了情感，余味无穷。
第三篇：2018-2019学年高中语文粤教版必修三课时分层作业18 诗词三首+Word版含解析
课时分层作业(十八)诗词三首
一、基础运用层
1．下列加点的词，解释有误的一项是（）A．春花秋月何时了 ．千载谁堪伯仲间
．．B．夜雪初霁
．算而今重到须惊
．C．出师一表真名世
．荠麦弥望
．．D．难赋深情
．
了：完结
伯仲：兄弟，引申为衡量人物差等之词 霁：雨、雪后初晴 算：料想 名：有名 弥望：满眼 赋：述说
纵豆蔻词工
工：工巧精美 ．C [C项，名：垂名、传名。] 2．下列句子中，加点的词意义相同的一项是（）A．雄姿英发
．B．便纵有千种风情
．C．便胜却人间无数
．D．自胡马窥江去后
．
早生华发 ．
纵豆蔻词工 ．却上心头 ．
独钓寒江雪 ．B [A项，动词，勃发/名词，头发。B项，均为连词，即使。C项，助词，无实义/转折连词，反而。D项，名词，长江/名词，河流的统称。] 3．下列同“雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改”一句修辞手法相同的一项是（）A．世味年来薄似纱，谁令骑马客京华 B．朱门酒肉臭，路有冻死骨 C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D．柔情似水，佳期如梦
B [“雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改”一句用的是借代的修辞。“雕栏玉砌”借代南唐故都的宫殿。A、D两项用的是比喻，C项用的是对偶，只有B项是借代。“朱门”借代贵族豪门。] 4．补写出下列名句中空缺的部分。
【导学号：95012102】
(1)小楼昨夜又东风，______________________。
(李煜《虞美人》)(2)问君能有几多愁？______________________。
(李煜《虞美人》)(3)______________________，铁马秋风大散关。
(陆游《书愤》)(4)塞上长城空自许，______________________。
(陆游《书愤》)(5)自胡马窥江去后，__________________，___________________。
(姜夔《扬州慢》)
(6)______________________，波心荡，冷月无声。
(姜夔《扬州慢》)(7)念桥边红药，______________________。
(姜夔《扬州慢》)【答案】(1)故国不堪回首月明中(2)恰似一江春水向东流(3)楼船夜雪瓜洲渡(4)镜中衰鬓已先斑
(5)废池乔木 犹厌言兵(6)二十四桥仍在(7)年年知为谁生
二、阅读提升层
(一)阅读下面这首词，完成后面的题目。
【导学号：95012103】
夜游宫·记梦寄师伯浑
陆 游
雪晓清笳乱起，梦游处、不知何地。铁骑无声望似水。想关河：雁门西，青海际。睡觉寒灯里，漏声断、月斜窗纸。自许封侯在万里，有谁知？鬓虽残，心未死。
5．下列对这首词的理解与赏析，不正确的一项是（）A．首句“雪晓清笳乱起”突出了边地风光特色，也渲染了一种肃杀紧张的战争气氛。
B.“雁门西，青海际”两句，指宋金两国军队对峙的前线地区在雁门关、青海湖一带。
C.作者通过“雪晓”、“寒灯”、“漏声”、“月斜”等意象，营造出了清冷的意境。
D.“有谁知？”抒发了诗人对自己抗金报国、建功立业的爱国之志不被理解的慨叹。
B [B项，“指宋金两国军队对峙的前线地区在雁门关、青海湖一带”有误；词题“记梦……”，说明诗歌写的是梦境，“想关河”，这是在梦中的联想，这样的关河，必然是雁门、青海一带了。这里，是单举两个地方以代表广阔的西北领土。可见“雁门关、青海湖”是代指宋金战场而不是真的战场。] 6．本词主要运用了什么艺术手法？结合全词简要分析。
____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 【解析】 题干问的是“本词主要运用了什么艺术手法？结合全词简要分析”，首先要了解此类题目的答题角度：修辞手法，如比喻、对偶、拟人、夸张、借代等；表达方式，如记叙、议论、描写、抒情等，其中描写、抒情是考查的重点，而抒情方式又包括直接抒情和间接抒情两种；表现手法，如象征、衬托、用典、想象、联想、渲染、动静、虚实等；篇章结构，如照应、过渡等。本词中，从诗歌标题“记梦寄师伯浑”可知，词中会写到梦境，这是虚写，且从上片中“梦游处”可以知道，上片是写梦境，这是虚写；下片“睡觉”，“觉”是“睡醒”的意思，可见下片是实写，可以从虚实的角度分析。且上片是写梦回当年雪夜军旅的生活情景，而下片是写梦醒后的孤寂，两者形成鲜明的对比，故还可以从对比反衬的角度分析。
【答案】 虚实结合。上片写的是梦境。一开头就渲染了一幅有声有色的关塞风光画面，中间一句点明这是梦游所在。下片写梦醒后的情境和感想。一灯荧荧，斜月在窗，漏声滴断，周围一片死寂。冷落的环境，反衬出作者报国雄心的火焰却在熊熊燃烧。[或者答以景衬情、情景相融(反衬)，下片通过“寒灯”、“漏声”、“月斜”等景物，渲染了清冷、静寂的气氛，衬托出作者心系边塞，立志收复失地，万里封侯，有着抗金报国、建功立业的火热情怀。](二)阅读下面这首词，完成后面的题目。
江梅引 姜 夔①
人间离别易多时。见梅枝，忽相思。几度小窗幽梦手同携。今夜梦中无觅处，漫徘徊，寒侵被，尚未知。
湿红恨墨浅封题。宝筝空，无雁飞。俊游巷陌，算空有、古木斜晖。旧约扁舟，心事已成非。歌罢淮南春草赋，又萋萋②。漂零客，泪满衣。
【注】 ①庆元二年丙辰之冬，正值园中腊梅绽放，词人见梅怀念远方的恋人，因作此词。②淮南小山(一说刘安)著辞赋《招隐士》里有“王孙游兮不归，春草生兮萋萋”的句子。
7．下列对本词的赏析，不正确的一项是（）A．“江梅引”，词牌名。“引”表示词的音律特点，意义、用法同《李凭箜篌引》和《滕王阁序》“敢竭鄙怀，恭疏短引”中的“引”。
B．“人间离别易多时。见梅枝，忽相思”三句，开篇点明主旨，词人感慨人间离别，又见江头梅花，引发了他不尽的相思之情。
C．“湿红恨墨浅封题”，是说心中充满了离恨，相思的泪水打湿了红笺，冲淡了墨迹，默默将信封好，题字签押，情思低徊。
D．“宝筝空，无雁飞”两句，写恋人曾弹奏宝筝，而今却无处可闻；那些和泪写成的相思，也因无鸿雁传递而难以排遣。
A [A项，“箜篌引”中的“引”是乐府古体诗的一种诗体，《滕王阁序》中“短引”指序文。] 8．本词在抒发感情时主要采用了什么手法，请结合词句简要分析。____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 【答案】 ①直抒胸臆。“人间离别易多时”、“忽相思”、“漂零客，泪满衣”等句直接抒发伤感和相思情感。②虚写(想象)。内容包括梦境和回忆两部分。“几度”句，写两人欢会梦境，“今夜”四句，写另一种梦境，悲欢两种梦境相比，进一步诉述别后对情人刻骨铭心的相思之情；“俊游巷陌”、“旧约扁舟”回忆往昔，表达人事已非，旧约难以实现的悲苦，抒发思念的深切。(答“虚实结合”也可)③对比。通过悲欢两种梦境的对比，昔日之欢的回忆和今日孤独的现实对比抒发情感。
(三)阅读下面这首宋诗，完成后面的题目。
【导学号：95012104】
送湖南部曲① 辛弃疾
青衫匹马万人呼，幕府当年急急符②。愧我明珠成薏苡③，负君赤手缚於菟④。观书老眼明如镜，论事惊人胆满躯。万里云霄送君去，不妨风雨破吾庐。
【注】 ①部曲：部属。古代大将的军营都设有各司其事的属官，称之为“部曲”。②急急符：紧急命令。③薏苡：语出《后汉书·马援传》，马援从交趾还，载一车薏米，有人告发他私载一车珍珠。后世用“薏苡明珠”指因涉嫌而受诽谤的人。④於菟：楚人“谓虎於菟”。
9．下列对这首诗的赏析，不恰当的一项是（）A．诗的第一句中“万人呼”采用侧面描写的手法，突出了部属的勇猛形象。B．
三、四两句暗示自己遭谗言而去职，有负部曲战功，点明“负君”而愧之因。
C．
五、六两句夸赞部曲年纪虽老而眼光明亮，谈论国事能仗义执言，胆量惊人。
D．第八句化用杜甫诗句浑然无迹，虚写作者悲凉处境，突出对部属的美好祝愿。
E．诗人借写为部曲送行，表达了对现实的感慨，既有豁达之情，也有不平之气。
C [C项是写自己，不是夸部曲。] 10．本诗的尾联表现了诗人怎样的思想情感？请简要分析。____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 【答案】 ①送别之情。既有惜别之情，又有祝福之意。祝愿对方鹏程万里，直上青云。②先公后私的情怀。只要部属有着光明的前景，能够为国家效力，即使自己遭受挫折，忍受“风雨破吾庐”的困厄生活也是心甘情愿的。
(四)阅读下面这首唐诗，完成后面的题目。
送孔巢父赴河南军
皇甫冉
江城相送阻烟波，况复新秋一雁过。闻道全师征北虏，更言诸将会南河。边心杳杳乡人绝，塞草青青战马多。共许陈琳工奏记，知君名宦未蹉跎。
11．下列对这首诗相关内容分析，不正确的一项是（）A．首联展现了送别图景，其中“江城”指送别之地，“新秋”指送别时间，“烟波”给送行抹上了凄迷色彩。
B．本诗首联中的“阻”字用得好，既指烟波浩渺，无法看到远去的船只，也指行舟为烟波所阻，含意丰富，给人想象空间。
C．颔联“闻道”、“更言”两词有不确定之意，表明这些消息都是来自传闻。
D．陈琳是“建安七子”之一，才华出众，尾联写陈琳是为了表现诗人对他的仰慕之情。
D [本题主要考查对这首诗相关内容的分析。D项，“为了表现诗人对他的仰慕之情”错，这里是将孔巢父比作陈琳。] 12．本诗颈联表达了什么样的思想感情？是如何表现的？请简要分析。____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 【解析】 本题主要考查思想情感和表现手法。答题时要注意结合诗歌的标题、注释和诗中表情达意的重点字词进行分析。“边心杳杳乡人绝，塞草青青战马多”是想象边地的情景，“乡人绝”，预想孔巢父到彼处后身边无同乡伴侣；用“乡人绝”和“战马多”对比，点出了孔巢父到边防后无同乡伙伴的境况；“塞草青青战马多”，写塞上草青、马多，衬托出当地的荒凉寂寥。
【答案】 运用想象、对比、衬托(反衬)的手法表现出对友人的关切之情。“边心杳杳乡人绝，塞草青青战马多”是想象边地的情景，“乡人绝”，预想孔巢父到彼处后身边无同乡伴侣；用“乡人绝”和“战马多”对比，点出了孔巢父到边防后无同乡伙伴的境况；“塞草青青战马多”，写塞上草青、马多，衬托出当地的荒凉寂寥。此联极写边地的荒寒和友情的缺乏，从而表现出对友人的关切之情。
(五)阅读下面的诗歌，完成后面题目。
西 村 陆 游
乱山深处小桃源，往岁求浆忆叩门。高柳簇桥初转马，数家临水自成村。茂林风送幽禽语，坏壁苔侵醉墨痕。一首清诗记今夕，细云新月耿【注】黄昏。
【注】 耿：微明的样子。
13．下列对本诗的理解，不正确的两项是（）A．作者到西村“叩门求浆”，是在清风吹拂、新月初现的黄昏时分。B．“初转马”与“小乔初嫁了”中的“初”都是“才”、“刚刚”的意思。C．“茂林风送幽禽语”意谓清风送来茂林深处的鸟鸣，衬托出西村的幽静。D．“坏壁苔侵醉墨痕”意谓残壁上青苔侵蚀了昔日醉后留下的字迹。E．“茂林风”两句，以“声”、“色”调动人的听觉和视觉感受。如诗句“春来茗叶还争白，腊尽梅梢尽放红”也是“声色兼备”的佳句。
AE [本题以选择题的形式考查对诗句的理解。诗歌首联写由西村思往事。第一句写西村群山环绕，仿佛是世外桃源。第二句“往岁”点明是往年，写作者还清楚地记得往年游赏时敲门求水解渴的情景，这一句是作者回忆往事。而尾联“记今夕”“新月耿黄昏”，所写的“新月初现的黄昏”是“今夕”的眼前之景，所以A项不正确。E项，“争白”和“放红”只是体现了视觉，没有体现听觉，所以E项不正确。] 14．“莫笑农家腊酒浑，丰年留客足鸡豚。山重水复疑无路，柳暗花明又一村。箫鼓追随春社近，衣冠简朴古风存。从今若许闲乘月，拄杖无时夜叩门。”这是陆游的另一首记游诗《游山西村》。结合具体诗句，比较这首诗和《西村》在内容上的相同点与不同点。
____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ 【解析】 本题主要考查诗歌的思想内容。要通过对两首诗的内容及作者情感的理解来分析其相同点和不同点。两首诗歌都是写景记游诗。《游山西村》通过写农村丰收之年的待客情形、山间水畔的明媚风光、古老的乡土民俗以及自己乘月拄杖夜游，表达了自己对淳朴民风、民俗的热爱。其中颔联“山重水复疑无路，柳暗花明又一村”是千古流传的哲理名句。《西村》则侧重写了世外桃源般的自然景物，表达了作者对此地乡村风景的热爱。
【答案】 相同点：都写乡村风光和对乡村的热爱之情。
不同点：①《西村》侧重写自然风光，《游山西村》侧重写乡村人情和古风民俗。②《游山西村》还体现出深刻的哲理。
第四篇：高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应教学案
第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
————————————————————————— [课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。
3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。4．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。，1．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。
2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。
4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。5．氧化剂是所含元素化合价降低的反应物；还原剂是所含元素化合价升高的 反应物。
6．氧化性是氧化剂得电子的性质；还原性是还原剂失电子的性质。
氧化还原反应的基本概念和实质
1．氧化还原反应
(1)概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。
(2)实质：氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。[特别提醒]
(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，实质是电子转移，判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。
(2)元素得电子，化合价降低；元素失电子，化合价升高。2．氧化还原反应的基本概念
(1)氧化反应：物质失去电子，所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质得到电子，所含元素化合价降低的反应。
(2)氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子的反应物；还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的反应物。
(3)氧化产物：还原剂失去电子，发生氧化反应所得产物；还原产物：氧化剂得到电子，发生还原反应所得产物。
(4)氧化性：氧化剂所表现出来的得电子的性质； 还原性：还原剂所表现出来的失电子的性质。[特别提醒]
(1)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。
(2)氧化剂和还原剂均是反应物，二者可以是不同的反应物，也可以是同一种反应物。3．氧化还原反应的基本概念之间的联系(1)图示关系
(2)概念间的联系
还原剂→表现还原性→所含元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应→生成氧化产物；
氧化剂→表现氧化性→所含元素化合价降低→得到电子→发生还原反应→生成还原产物。
记忆技巧：升失氧，降得还；若论剂，两相反。4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(如图)
(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
1．下列反应是氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
△C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
高温D．CaCO3=====CaO＋CO2↑
＋7
＋6
＋7
＋4解析：选C A、B、D三项反应中均没有元素化合价变化，C项，KMnO4→K2MnO4，KMnO4→MnO2，锰元素化合价发生变化。
2．如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()
A．氧化剂
C．还原产物
解析：选C 由图示可知，B．还原剂 D．氧化产物
失电子是还原剂，生成 ○A是氧化产物，○B得电子是氧化剂，生成是还原产物。
3．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △B．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选D 图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，对照选项中提供的化学反应方程式可知，Na2O2与CO2的反应符合题目的要求。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。②必须注明“得到”或“失去”字样。③失去电子总数与得到电子总数相等。
2．单线桥法(1)基本步骤
(2)注意事项
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数，不标“得、失”。
1．下列电子转移表示正确的是()
解析：选B A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的起始位置不当。
高温2．已知：Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循化合价失2e＋4升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为CO――→CO2，故当转移2 mol电子时，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
答案：
(2)Fe2O3 CO(3)22.4 L
＋
2－[三级训练·节节过关]
1．下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是()A．化合反应
C．置换反应
B．分解反应 D．复分解反应
解析：选C 有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。
2．下列叙述中正确的是()A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 D．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂
解析：选C 氧化还原反应的实质是电子转移，A错误；非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，B错误；氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原，C正确；两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂，D错误。
3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()
A．Fe，S C．Fe，Cu
B．Cu，S D．Fe，O 解析：选C 在反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，铁元素化合价升高，失去电子，铜元素化合价降低，得到电子。
4．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
解析：选D A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，NaNO2是氧化剂，错误；B项，NH4Cl中N元素化合价为－3，生成物中N元素的化合价为0，NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，错误；C项，根据反应可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，错误；D项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，正确。
△5．在H2＋CuO===== Cu＋H2O反应中：
(1)________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。
(2)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。(3)用单线桥表示电子转移情况：______________________________________________。答案：(1)氢(或H)失去 氧化 铜(或Cu)得到 还原(2)CuO H2 H2O Cu
1．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→ClC．CO→CO2
B．Na→Na D．Fe→Fe
3＋
＋解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。
2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：选A A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。
3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()点燃①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
△③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ △④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④
B．①③ D．①⑤
解析：选D 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。①Fe由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；②NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到
－1价；④HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；⑤H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价。因此①②④⑤都是氧化还原反应。
4．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：选D A选项反应，钾和氧元素的化合价没有发生变化；B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化；C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。
5．下列叙述中，正确的是()A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C．有单质生成或有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
解析：选B A项，有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，错误；B项，氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化，元素化合价放电没有变化的肯定不是氧化还原反应，正确；C项，氧气与臭氧的转化：3O2=====2O3，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项，氧化还原反应中，有物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯酸钾分解制氧气，错误。
6．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()
解析：选A A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，电子转移方向错误，应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e，失去6×e，错误。
7．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶2
B．2∶1 D．3∶2
－2
0－
－解析：选B 反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2S→S，发生氧化反应被氧化；H2SO3＋
40中硫元素化合价降低：H2SO3→S，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素的质量比为2∶1。
8．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1 C．2∶1
＋4＋2
B．1∶2 D．3∶1
＋4
＋5解析：选B NO2→NO发生还原反应，NO2作氧化剂；2NO2→2HNO3发生氧化反应，NO2作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
9．(1)分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。点燃①2H2＋O2===== 2H2O 点燃②4P＋5O2===== 2P2O5 MnO2③2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ △④2HgO===== 2Hg＋O2↑ 高温⑤WO3＋3H2=====W＋3H2O(2)已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
解析：(1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
(2)N元素由－3→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由0→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为1∶3。
答案：(1)①氧化剂：O2 还原剂：H2 ②氧化剂：O2 还原剂：P
③氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 ④氧化剂：HgO 还原剂：HgO ⑤氧化剂：WO3 还原剂：H2
(2)氮(N)氧化 氯(Cl)还原 1∶3 10．写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：
________________________________________________________________________。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。
答案：(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 点燃(2)2H2＋O2===== 2H2O MnO2(3)2H2O2===== 2H2O＋O2↑
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2(5)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
(合理即可)
1．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是
解析：选C 元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既△可能被氧化也可能被还原。如KClO3＋6HCl===== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。
2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()
解析：选A 复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。
3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
解析：选D 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
A．②④ C．①②④
B．②③④ D．①②④⑤
解析：选A 氧化剂发生还原反应，①错误；氧化还原反应的本质是电子转移，③错误；氧化还原反应的任一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中的H2O，⑤错误。
5．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．SO3→SO4 C．Cl→Cl2 －2－
B．CaCl2→CaCO3 D．Fe→Fe
3＋
2＋解析：选D A项，硫元素化合价未发生改变，不需加还原剂，错误；B项，钙元素化合价没有变化，不需要加还原剂，错误；C项，氯元素化合价升高，加入的物质应是氧化剂，错误；D项，铁元素化合价降低，铁离子发生还原反应，需要加入还原剂，正确。
6．CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是()A．CuH中H的化合价为＋1 B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中HCl表现还原性 D．Cu是反应的还原产物
＋1－
1＋1
－1
＋2－1
0解析：选D 首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：2CuH＋2H Cl ===CuCl2＋2H02↑＋Cu
CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既作氧化剂又作还原剂，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl表现出氧化性，C项错。
7．在5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1∶1 C．1∶5 解析：选B
B．5∶1 D．3∶1
可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5∶1。
8．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色的烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 解析：选B KClO3在该反应中作氧化剂，在反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P作还原剂，在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应1＋5－氧化剂KClO3与还原剂P的物质的量之比为5∶6，C正确；由P～P2O5～5e可知，消耗3 mol
20P时，转移电子的物质的量为15 mol，D正确。
9．已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
解析：在反应中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×102
423＝1.204×10个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×10×4＝2.408×10个。
答案：(1)146 2.408×10(或4NA)(2)双线桥法：
324
10．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水________(填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同)；野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水________________________________________。
(2)①～⑤的反应是有水参加的氧化还原反应。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO 高温③C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 上述反应中，水作氧化剂的是________，反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)水热法制备纳米Fe3O4的反应是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，反应中还原剂是________，生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为________NA。
解析：(1)氢化钙中H为－1价，H2O中H为＋1价，反应后水中H的化合价降低，因此水被还原。(2)反应①、③中，水作氧化剂；反应④中，水作还原剂；反应②、⑤中，水既
2＋
2－
－
2－
不作氧化剂，也不作还原剂。反应⑤中NO2既是氧化剂又是还原剂，若3 mol NO2参加反应，则有2 mol NO2被氧化为2 mol HNO3,1 mol NO2被还原为1 mol NO，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(3)由化学方程式中元素化合价变化可知，Fe、S的化合价都升高，而O2中O的化合价降低，故O2是氧化剂，Fe、S2O3是还原剂；每生成1 mol Fe3O4，有1 mol O2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol。
答案：(1)既被氧化，又被还原 仅被还原(2)①③ 1∶2 2＋
2－(3)Fe2＋、S2－2O3 4
第五篇：2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修2:第三章第3节 金属晶体与离子晶体 课时作业
金属晶体与离子晶体
1．下列可能属于金属晶体的是()
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固态时或熔融后易导电，熔点在1
000
℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电
2．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是()
A．金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向运动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但由于自由电子的存在，可以起到润滑的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以延展性增强，硬度减小
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A．离子化合物中都只含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．金属的下列性质与金属键无关的是()
A．金属材料形成合金后性能会发生改变
B．金属易导电、传热
C．金属具有较强的还原性
D．金属具有良好的延展性
5．下列性质适合于离子晶体的是()
①熔点1
070
℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31
℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8
℃，沸点444.6
℃
④熔点97.81
℃，质软，导电，密度0.97
g/cm3
⑤熔点－218
℃，难溶于水
⑥熔点3
900
℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧
B．②③⑥
C．①④⑦
D．②⑤
6．AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()
物质
AB
CD
EF
离子电荷数
键长/10－10
m
2.31
3.18
2.10
A.CD＞AB＞EF
B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EF
D．EF＞AB＞CD
7．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是()
A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B．金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．石墨与C60的晶体类型相同
8．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()
A．①和③
B．②和③
C．①和④
D．只有④
9．下列叙述不正确的是()
A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体
B．萤石(MgF2)属于立方晶体，晶体中若每个F－被4个Mg2＋包围，则晶体中Mg2＋的配位数为8
C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．虽然离子键没有方向性，但是离子晶体没有延展性
10．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的离子键键能分别为923
kJ·mol－1、786
kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()
A．Q的熔点比P的高
B．若P是NaCl，则Q一定是NaF
C．Q中成键离子核间距较小
D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr
11．有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是()
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为12
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
12．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()
δFeγFeαFe
A．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δFe晶胞边长为a
cm，αFe晶胞边长为b
cm，则两种晶体密度比为2b3a3
D．三种同素异形体的性质完全相同
13．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
(1)金晶体的每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________。
(3)一个晶胞的体积是________。
(4)金晶体的密度是________。
14．已知下列7种物质：①白磷(P4)②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________。
15．已知物质熔、沸点数据回答问题：
物质
AlF3
AlCl3
AlBr3
Al2O3
MgCl2
MgO
熔点/℃
260
181(升华)
263
045
707
852
(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是______(填字母)。
A．NaCl和CCl4
B．Na2O和SiO2
C．金刚石和金属铝
D．碘和干冰
(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是____________________________________________。
(3)工业上常用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？
(4)MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．如图所示，直线交点的圆圈处为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。
(2)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M
g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ
g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________
cm。
(5)NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1
413
℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25
g
NaCl晶体，强热使温度达到1
450
℃，测得气体体积为5.6
L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的化学式为________。
课时作业12
1．解析：A中为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1
000
℃左右，可能为金属晶体；C中由共价键结合成的网状结构，是共价晶体的结构特点；D中固态时不导电、熔融后能导电是离子晶体的特征。
答案：B
2．解析：金属能导电是因为自由电子在外电场作用下做定向运动，A项错误；金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导，B项错误；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以延展性减小，硬度增大，D项错误。
答案：C
3．解析：离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。
答案：C
4．解析：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用形成金属键，金属的导电热、导热性、延展性及其具有金属光泽等均与金属键有关。
答案：C
5．解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3
900
℃，硬度很大，应是共价晶体。故只有①⑧符合题意。
答案：A
6．解析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷数越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：EF＞AB＝CD，键长：EF＜AB＜CD，所以熔点由高到低的顺序是EF＞AB＞CD。
答案：D
7．解析：金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨烯中碳原子为sp2杂化，A项正确；金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，B项正确；碳元素的同素异形体完全燃烧的产物都是CO2，C项正确；C60是分子晶体，石墨是混合晶体，D项错误。
答案：D
8．解析：根据NaCl和CsCl晶体的空间结构特点分析图示。①中由黑球可知，其配位数为6，④图应为简单立方体结构，故①和④应为NaCl晶体；②中由白球知配位数为8，③为体心立方结构，故①和③为CsCl晶体，所以C项正确。
答案：C
9．解析：在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；根据MgF2化学式可知，晶胞中F－与Mg2＋配位数之比1:2，据此可知Mg2＋的配位数为8，B正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；离子键没有方向性，但离子晶体在外力作用下，层与层之间发生滑动后，带同种电荷的离子相邻，离子键被破坏，所以没有延展性，D正确。
答案：A
10．解析：Q的离子键键能大于P的离子键键能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F－的半径比Cl－的小(其他卤素离子的半径比Cl－的大)，故NaF的离子键键能强于NaCl的，故B项正确，D项错误。因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故离子键键能的差异是由成键离子核间距决定的，离子键键能越大，表明核间距越小，C项正确。
答案：D
11．解析：氯化钠晶体中，距Na＋最近的Cl－是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A项正确；Ca2＋位于晶胞顶点和面心，数目为8×＋6×＝4，即每个晶胞平均占有4个Ca2＋，B项正确；碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1
mol
C原子形成4×＝2
mol碳碳键，碳原子与碳碳键的个数比为1:2，C项正确；该气态团簇分子不是晶胞，分子式为E4F4或F4E4，D项错误。
答案：D
12．解析：
δFe晶体、γFe晶体和αFe晶体中的配位数分别为8、12、6，A、B正确；δFe晶胞中含Fe原子1＋8×＝2个，αFe晶胞含Fe原子8×＝1个，故αFe晶体和δFe晶体的密度比为2b3a3，C正确；三种同素异形体的化学性质相同，但物理性质比如密度就不相同，D错误。
答案：D
13．解析：(1)由题中对金晶体晶胞的叙述，可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数，即8×＋6×＝4。
(2)金原子的排列是紧密堆积形式的，所以原子要相互接触。(3)如图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图，AC为金原子直径的2倍，AB为立方体的边长，由图可得，立方体的边长为d，所以一个晶胞的体积为(d)3＝2d3。(4)一个晶胞的质量等于4个金原子的质量，所以ρ＝＝。
答案：(1)4(2)金原子间相互接触(3)2d3(4)
14．解析：(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
答案：(1)③ ⑤ ⑥ ③④(2)①⑦ ⑦ ②
15．解析：(1)由表中数据可知AlF3是离子化合物，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故选A项。
(2)MgCl2是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlCl3为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点。
(3)AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。
(4)MgO和BaO都是离子化合物，Mg2＋的半径比Ba2＋小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。
(5)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，而AlCl3不能导电，即可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体
答案：(1)A(2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力(3)AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝(4)高(5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体
16．解析：(2)从体心Na＋看，与它最近的且距离相等的Na＋共有12个。
(3)根据立方结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(个)，含Na＋：12×＋1＝4(个)。
(4)设Cl－和Na＋的最近距离为a
cm，则两个最近的Na＋间的距离为a
cm，有NA
mol－1＝M
g·mol－1，a＝
cm，所以两个Na＋间的最近距离为·
cm。
(5)由题意可知：29.25
g氯化钠在1
450
℃时为0.25
mol，故其摩尔质量为117
g/mol，氯化钠气体的化学式为Na2Cl2。
答案：(1)见下图
(2)12(3)4 8×＋6× 4 12×＋1
(4)·(5)Na2Cl2
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