【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第三节硝酸(第一课时)

第一篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第三节硝酸(第一课时)

第三节 硝 酸

从容说课

硝酸在初中知识已作为一种常见常用酸介绍过其具有酸的通性，并简单地提及其氧化性，本节就是在此基础上进一步介绍有关硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应主要不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性即氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是教学的难点。由于硝酸是我们研究了浓硫酸后，又一次接触到的一种具有强氧化性的强酸。因此在教学中应在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，从而使学生更易接受和掌握硝酸的知识。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及时反应产物的记忆；并且，还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属发生的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。

教材通过介绍市售的浓硝酸为什么有时呈黄色从而与硝酸的不稳定性联系起来，使学生学会利用所学的知识解释日常见到的现象，学以致用。当然在教学中可以就一些学生容易混淆的问题适当作出解释，如硝酸的氧化性强弱取决于得失电子的多少还是得失电子的难易，硝酸与金属反应时为什么不直接或不主要生成氢气等。本节教材中还安排了适合于爱国主义教育的阅读材料。

●教学目标

1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。

2.通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用。从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。

3.掌握有关硝酸的计算。●教学重点

硝酸的特性——不稳定性，强氧化性

●教学难点

硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧 ●课时安排 一课时

●教学方法

1.利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。

2.通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。3.利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。●教具准备

投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、石蕊试液、胶头滴管

●教学过程

●教学过程

［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。

［板书］第三节 硝 酸

一、硝酸的物理性质 [展示]硝酸样品。

（让学生观察硝酸样品并阅读课文后，总结硝酸的物理性质）

[学生口述]纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g·cm,沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

［设疑］刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？从硝酸用棕色瓶保存，我们可推测硝酸具有什么性质？ ［生］回答：我们学过的氯水，以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此我们可推测硝酸具有不稳定性。

［板书］

二、硝酸的化学性质 1．不稳定性

[展示]装在无色试剂瓶中的浓硝酸。

[讲述]硝酸以见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

△

［板书］4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

[设问]在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？ [生]变红色。

[师]下面我们来做一个实难，看是不是这样呢。

[演示]在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。[师]在浓硝酸中滴加石蕊试液，为什么会变红？ [生]因为硝酸有酸的通性，能电离出H+。

[设问]那么为什么又会褪色呢？请同学们从硝酸中N元素的化合价变化来分析原因。[生]因为硝酸具有强氧化性。

[师]对。请同学们讨论一下，将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，预计会出现什么现象。为什么？

[学生讨论后回答]浓HCl滴在石蕊试纸上只变红，因为浓HCl有酸性。浓H2SO4滴在石蕊纸上先变红后变黑，因为浓H2SO4具有酸性和脱水性，可以使试纸碳化。浓HNO3滴在石蕊试纸上先变红后变白，因为浓HNO3具有酸性和强氧化性。

[师]对。我们知道浓H2SO4除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性。浓硫酸的强氧化性都表现在哪些方面。

[学生思考，教师板书] 2．强氧化性

[师]请同学们回忆一下浓硫酸的氧化性表现在哪些方面。

[生]常温下使Fe、Al钝化；加热时和铜等不活泼金属反应，和非金属反应；和硫化氢等还原性化合物反应。

[讲述]浓硝酸常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输硝酸。

[板书]（1）常温下使铁、铝钝化

[过渡]硝酸能不能和铜反应呢？下面我们来做一个实验。

［演示实验1—7］在实验时，用两个无色透明的气球替代塑料袋，在将稀硝酸反应的试管上的气球松开时让学生代表操作。

（现象：浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色；稀HNO3和Cu反应缓慢，生成无色气体，当气球松开后，瓶口处变为红棕色，溶液变蓝色）

［师］通过刚才的反应可以看到硝酸不仅能与金属反应，而且能与不活泼的金属Cu反应，足以说明其氧化性之强。浓HNO3和Cu反应生成红棕色的NO2气体，稀HNO3则被还原为

-无色的NO气体，但遇氧后很快又变成NO2。

［板书］（2）与金属的反应

Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [讨论]在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？

学生讨论后得出结论：①不能说明。因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈。②氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。

[师]硝酸不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属。它可以和C、P、S等多种非金属及某些有机物发生氧化还原反应。

[板书]（3）和非金属的反应 △

4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

[过渡]HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2，HNO3都表现的是强氧化性，那么HNO3的酸性表现在哪些方面？

[板书]3.酸的通性

学生讨论后回答：硝酸可与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐和水，与盐反应成另一种盐和酸，都是硝酸酸性的表现。

[讲述]金和铂不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有可以溶解金和铂的溶液呢？有。那就是王水。什么叫王水？请同学们阅读教材后回答。

[生]浓HCl和浓HNO3体积比为3：1的混合液叫王水。

[师]硝酸是重要的化工原料，在工农业生产中有重要的用途。下面我们来看录像，了解硝酸的用途。

[板书]

三、硝酸的用途

[播放录像]小专辑：硝酸的用途和我国的硝酸工业。[投影练习] 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待

+-1合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液中的c(H)=1 mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

解析：（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=6.72 L/22.4 L·mol-1=0.3 mol（2）c(H+)=1 mol·L-1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为13.5 mol·L-1×0.080 L-1 mol·L-1×0.080 L=1 mol，设合金中Ag为x mol,Cu为y mol，则有

108x64y30x2y0.31 解得1x0.1moly0.3mol w(Ag)=0.1mol108gmol30g100%36%答案：（1）0.3 mol（2）36% ［小结］本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性和强氧化性。其不稳定性决定了硝酸的存放应在棕色瓶中，也是造成浓硝酸显黄色的原因。其强氧化性与浓H2SO4的强氧化性很类似，主要的也是表现在与不活泼金属铜的反应、与金属Fe、Al的钝化现象，以及与非

金属碳的反应,所以大家将硝酸的强氧化性与浓H2SO4的强氧化性对比来理解和掌握就容易得多了。

●板书设计

第三节 硝 酸

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质 1．不稳定性

△

4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

2．强氧化性

（1）常温下使铁、铝钝化

（2）与金属反应

Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）与非金属的反应

△

4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

3．酸的通性

三、硝酸的用途

●教学说明

本节教材不仅是本章重点，也是整个高二教材的重点之一，在学习时，抓住硝酸的强氧化性和不稳定性，熟悉硝酸与金属反应的规律，并与以前学过的浓H2SO4进行联系和对比。在教学中还适度地启发同学浓HNO3与非金属单质S和P的反应，以及硝酸的实验室制法和工业制法。

［参考练习］

1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A．浓NHO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属置换反应 C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3

答案：BC 2．在某稀溶液中含1mol KNO3和4 mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A．11．2 L

B．22．4 L C．33．6 L

D.22．4 L~33．6 L之间

答案：B 3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2S4，充分振荡后，剩余金属m

2g,则m1与M2之间的关系是（）

A．n1，一定大于m2

B．ml可能等于m2

C．ml一定等于m2

D．ml可能大于m2

答案：A

4．将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，片刻后可观察到三张试

纸的颜色是（）

A．红、黑、红

B．红、黑、蓝

C．红、黑、白

D．红、红、红 答案：C

第二篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第五节有关化学方程式的计算(第一课时)

第五节 有关化学方程式的计算

从容说课

有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。

本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。

教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。

●教学目标

1.使学生掌握反应物中有一种过量的计算。2.使学生初步掌握多步反应的计算。

3.通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。4.通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。●教学重点

反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。●教学难点

多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。●课时安排 二课时 ●教学方法

1.对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。

2.通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。●教具准备

投影仪、多媒体电脑 ●教学过程

第一课时

［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。

［板书］第五节 有关化学方程式的计算 ［师］有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间

的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。

[板书]

一、有关化学方程式计算的一般步骤 ［投影显示］有关化学方程式计算的一般步骤：

1.设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。2.写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。3.找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。

4.列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。5.解方程：根据比例式求未知量。6.答：回答题目所提问题。

［板书］

一、有关化学方程式计算的一般步骤 1.设未知量 2.写方程式 3.找关系 4.列比例 5.解方程 6.答

［师］其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。

[板书]

二、有一种反应物过量的计算

[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。

[投影显示]P23[例1]，8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成H2O的质量。

[师]请同学们思考后解答一下这道题。

[学生计算后汇报计算结果]

学生甲：216 g H2O由O2的物质的量计算。

学生乙：144 g H2O由H2的物质的量计算。

[师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。

[电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的。原子和2个小的黑色的H原子)。还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。

[师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?

[生]异口同声回答：后一种分析正确。

[师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。[板书]

解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。[师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。

[学生完成后，投影显示学生的不同解题方法]

点燃

学生甲：2H

2+ 02=====2H2O

mol

n(02)n(O2)=18mol=4 mol<6 mol，2所以02过量，应按H2的物质的量计算。

点燃

2H2+02=====2H2O 8 mol

n(H2O)所以n(H2O)= 28mol =8 mol，2m(H2O)=n·M=8 mol×18 g·mol-1=144 g。答：可生成144 g H2O。

点燃

学生乙：2H2+02=======2H2O

l

×

mol mol

／

＼

8×l

<

2×6 所以O2过量，应以H2的量进行计算。

点燃

2H2+02======2H2O 2mol

2×18 g 8 mol

m(H2O)m(H2O)=8mol218g=144g.2mol

答：可生成144 g H2O。

[投影显示][例2]向30 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中加入20 mL 1 mo1·L-1 H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。

[设问]作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?

[回答]它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。

[问]那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。首先应摘清楚溶液的酸碱性。如何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢?

[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反应时谁过量，若NaOH过量，溶液就将显碱性，加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H2SO4过量，溶液呈酸性，就应变红色．

[师]请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。

[学生计算后回答]NaOH过量，滴人石蕊后应显蓝色。

[投影练习]25 g H2和C12的混合气体反应后，生成的HCI气体恰好能与100 g质量分数为20％的NaOH溶液反应。求原混合气体中H2和C12的质量分数。

解析：能与20 g NaOH反应的氯化氢为18．25 g，生成上述质量的HCl需Cl2

17．75 g和 H20 0.5 g小于25 g，故有一种气体是过量的。

解：m(NaOH)=100×20％=20 g。

设20 g NaOH能中和HCI-的物质的量为n，NaOH 十

HCl======NaCI+H20

g

n

n=0．5 mol。

设H2过量,C12完全反应且需Cl2的质量为m(Cl2)，点燃

H2+C12=======2HCI

7l g

mol m(C12)

0．5 mol 71g2mol，m(Cl2)=17.75g。m(Cl2)0.5molw(Cl2)=17.75g×100%=71%, 25gw(H2)=1-71%=29%。

设Cl2过量，则m(H2)=0.5g。w(H2)=0.5g×100%=2%, 25gw(Cl2)=1-2%=98%。

答：当H。过量时，混合气体中氢气的质量分数为29％，氯气为7l％。当氯气过量时’混合气体中氢气的质量分数为2％，氯气为98％。

[本节小结]本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本步骤、解题格式．强调了有关化学方程式计算的重要意义，其重要性就在于生产实践中对物料的调配的指导和参考价值。当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤：设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。

[布置作业]Pz，一、二、1．2．3

第五节 有关化学方程式的计算

一、有关化学方程式计算的一般步骤 1.设未知量 2.写方程式 3.找关系 4.列比例 5.解方程 6.答

二、有一种反应物过量的计算 解题步骤：（1）判断过量

（2）以不足量的物质进行计算 ●教学说明

我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用，有关化学方程式的计算问题其重要性就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值，所以在本节课导入时，先强调其重要性以激发同学们学习的积极性。在学习中，尤其是解化学计算题的时候，许多同学往往只追求一个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤，而且在分析

完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示等手段，使学生对过量计算的基本特点，解题步骤有了较深刻的理解，最后用一个典型的过量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。

［参考练习］

-11．用40mL 10mol·L的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成n1 mol Cl2；用0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应，生成n2 mol Cl2。则n1与n2的关系是（）

A.n1>n2 B.n1=n2 C.n1

-12．将3.2g铜和5.4mL密度为1.8g·mL、含H2SO4质量分数98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（）

A．被氧化的铜为0.050mol B.被氧化的铜小于0.050mol C．被还原的硫酸为0.050mol D.被还原的硫酸小于0.050mol 答案：BD 3．32g锌与质量分数为20%的盐酸146g反应，可制得氢气多少克？ 答案：0.8g 4．标准状况下，H2、Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系可能是（）

A．b=aaaa B.b< C.b> D.b≥ 22.411.211.211.2答案：B

第三篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第八章合成材料第二节合成材料(第一课时)

第二节合成材料 ●教学目标

1.使学生对常见的合成材料的品种、性能和用途有大致的印象； 2.使学生树立环境保护观念、培养环境保护意识。●教学重点

三大合成材料的性能、用途。●教学难点

培养学生环保意识。●课时安排 一课时 ●教学用具

投影仪、胶片、蚊帐、床单、地毯、塑料袋、洗衣盆、轮胎、腈纶上衣、缆绳、降落伞绳等。●教学过程

［引言］请同学们观看以下几幅图片。［图片展示］图片1，一个解放前的家庭 图片2，一个解放后的家庭 图片3，一个改革开放后的家庭 图片4，一个现代化的家庭

［问］大家看了这几幅图片后有何感想？ ［生］甲：人类的生活水平越来越高。乙：人类智慧的力量真是无穷呀！

丙：人类所使用的材料，好多已看不出它的真面目。

［师］对，天然材料已远不能满足人类的需求，人类在改造自然的过程中充分发挥自己的聪明才智，已经人工合成了多种高分子材料。

合成高分子材料被广泛应用于人们的衣、食、住、行、工农业生产等各个方面。［过渡］本节课，我们来了解传统的三大合成材料。［板书］第二节合成材料 ［师］合成材料的品种很多。塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。［板书］

一、塑料

［师］请各组展示课下准备的塑料制品。［展示］塑料袋、洗衣盆、牙筒、牙刷等。

［问］塑料制品广泛应用于我们的日常生活、生产和工作中，究竟什么是塑料？其主要成分是什么？如何分类和具有什么样的性能和用途呢？请大家阅读教材内容，回答问题。［学生阅读教材后回答］

塑料的主要成分是合成树脂，塑料就是树脂和添加剂的混合物。

分类：按受热的特征分，可分为热固性塑料和热塑性塑料；按应用范围及性能分，可分为通用塑料和工程塑料。

［投影展示］几种常见塑料的性能和用途(见资料1)［师］请大家展示课下准备的纤维制品。［展示］地毯、床单、手套、蚊帐等。［问］这些制品的原材料是否完全一样呢？

［生］不一样，有的属于天然纤维制品，有的属于化纤制品，包装盒上都标明了。［师］看来，大家在下面调查得非常认真。

不经过化学加工的纤维叫天然纤维。如棉花、木材、羊毛等。那什么是化纤呢？大家调查清楚了吗？

［生］调查清楚了。化纤是化学纤维的简称，包括人造纤维和合成纤维。［问］人造纤维是天然纤维经化学加工得到的，合成纤维又是怎样得到的呢？也是由天然纤维经加工得到的吗？ ［师］对，不是的。

合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，再经聚合反应制成的。［过渡］下面，我们来了解合成纤维的性能和用途。［展示］腈纶上衣、缆绳、降落伞绳。

［师］这些都是合成纤维，它们的制作原料就是石油、煤、天然气和农副产品。［板书］

二、合成纤维

［生］惊讶(原来生活中的好多用品是由石油、煤等制成的，真看不出来)［问］天然纤维、人造纤维既透气又保暖，为什么还要广泛使用合成纤维呢？合成纤维与天然纤维、人造纤维比较性能怎样呢？请大家根据生活经验及调查结果讨论并总结。［生］讨论、总结。

合成纤维具有比天然纤维和人造纤维更优异的性能。

天然纤维和人造纤维虽保暖、透气，但弹性差，不耐磨，易发霉，易被虫蛀等。而合成纤维弥补了天然纤维和人造纤维的不足。［师］合成纤维的性能在许多方面的确优于天然纤维和人造纤维，但由于合成纤维也有其缺点，如吸水性和透气性差，穿着不够爽滑，外观不够高雅华贵等。针对这些缺点，人类又一次利用自己的聪明才智，推出新的“绿色面料”——天丝和牛奶丝。现已有天丝和牛奶丝制品上市。同学们在调查过程中见到了吗？

［生］见到了。但是，老师，牛奶丝真的是以牛奶为原料制造出来的吗？ ［师］向学生介绍天丝和牛奶丝(见资料2)［问］现在市场上的衣物面料品种繁多，要选择自己想要的面料，就需要会识别。大家现在已知道的识别面料的方法有哪些呢？ ［生］讨论回答。

点一下，闻气味，有烧焦羽毛气味的为纯毛，否则不是。

［师］这样可以粗略地辨认。下面咱们来了解一下纤维和织品的鉴别。(见资料3)［放录像］纤维制品在生产和国防上的用途。

［过渡］接下来，我们再来认识第三大合成材料——合成橡胶。［板书］

三、合成橡胶

［师］结合大家的调查情况，阅读P209内容，总结橡胶的性能及分类。［生］认真阅读，结合调查结果总结。分类：橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。性能：天然橡胶性能全面但易老化。

合成橡胶性能不及天然橡胶全面，但其具有弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能。

［问］天然橡胶的主要成分是什么？ ［生］聚异戊二烯。

［师］写出其结构简式，其单体的结构简式。［一同学板演，其他同学在下面写出］ ［问］天然橡胶为何容易老化？

［生］天然橡胶分子中含有双键，易起加成反应和易被氧化，所以易老化。

［师］很好。所以，在实验室盛装KMnO4溶液、液溴、浓HNO3、汽油、苯、四氯化碳等试剂瓶不宜用橡胶塞。为了改善天然橡胶的性能，工业上用硫化措施使线型结构的双键发生加成反应后变成相互交联的体型结构。［问］常用的合成橡胶有哪几种？

［生］丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。

［投影展示］常用橡胶的性质和用途(见资料4)［过渡］合成材料在我们的日常生活、工农业生产、国际上都起着重要的作用，但同时也带来了很大的污染。

［板书］

四、合成材料与白色污染

［放录像］画面1：北风呼啸，农田里的地膜在风中狂舞；

画面2：一旅游景点旁的一条小河上漂着食品袋、一次性塑料餐具、饮料瓶等。［师］以上两个画面展现的就是塑料制品废弃物造成的污染——白色污染。［问］为什么塑料制品会造成污染呢？

［生］在地下经久不烂，破坏土壤结构，使土地变得贫瘠；燃烧时，发出难闻的令人恶心的气味，污染空气，损害人体健康。

［问］面对目前的情况，我们应采取哪些措施呢？ ［生］讨论、回答。

减少使用塑料制品；回收、再利用。

［师］对，目前主要从减少使用和加强回收利用开始，直到研制出各种类型的自毁塑料。“拯救环境，就是拯救人类自己”，这是人类共同的呼唤。那么作为人类的一员，一名中学生，我们该有何思考，作何行动呢？ ［生］第三组代表发言，“保护环境，人人有责，从我做起；从身边做起。”

［总结］一九九九年“地球日”环境宣传活动的主题是“消除白色污染，倡导绿色消费”，这是社会对我们提出的要求。环境保护这一千秋大业是地球上每一个公民应尽的义务。作为肩负新世纪历史重任的青年一代，我们应从现在做起，从身边做起，树立环保意识，增强环境保护的社会责任感和紧迫感，自觉投入到保护环境的行动中去。［作业］调查本地“白色污染”物的种类、危害、处理办法和回收价值。●板书设计 第二节合成材料

一、塑料

二、合成纤维

三、合成橡胶

四、合成材料与白色污染 ●教学说明

合成材料广泛应用于日常生活的衣、食、住、行，利用这一点，课前安排学生搜集样品，了解相关知识，上课时将样品带上课堂，结合教材内容，认识合成材料的性能和用途。合成材料与白色污染的教学，要让学生认识白色污染已经成为困扰人类社会的一大公害，减少白色污染是每一个公民的义务。使学生树立环境保护意识。

第四篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第四章 几种重要的金属 第三节金属的冶炼(第一课时)

第三节

金属的冶炼

从容说课

本节教材可以分为两部分。教材以金属在自然界中的分布、存在形式、储量以及金属资源的回收和保护作为本节的引言．引出第一部分关于金属的冶炼知识。在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。由于金属的化学活动性不同。金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。教材以金属活动顺序为线索，以举例的方式，简单介绍了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。

教材的第二部分是金属的回收和资源保护的有关知识，这些知识主要是为了培养学生的环境意识和资源观念．这也正是教材中插图4-2l的目的所在。

教学时引导学生阅读教材，积极思考，总结出金属冶炼的实质是使处于高价态的金属从矿石中还原出来．成为单质(Mn++ne-→M)。

因此．金属的冶炼方法与金属活动性顺序有很大关系．活泼金属往往采用电解法使金属从矿石中还原出来．活泼性居中或不太活泼的用热还原法(加热)，极不活泼的金属用热分解法。

在本节的化学方程式中，只有电解Al2O3。和电解NaCl是学生没见过的。这里可强化从电子得失方面进一步认识氧化还原反应。

关于金属的回收与环境、资源保护，教材从两个问题引入．这两个问题是当前世界各国普

遍关心的重大问题。随着生产的发展，地球上有限的矿产资源日趋减少，而固体废弃物造成的污染却日渐严重，回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。这部分知识可以通过 学生的思考、讨论、活动，增强他们的环境保护意识和资源观念。

●教学目标

1.使学生了解金属冶炼的一般原理。2.常识性介绍金属回收的重要意义。3.培养学生的自学能力、归纳总结能力。4.培养学生的环境意识和资源观念。●教学重点

工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法 ●教学难点

不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法 ●教学方法

学生自学、归纳总结

●教具准备

投影仪、投影片、图片、录像带、VCD机 ●课时安排 一课时 ●教学过程

［引言］金属在自然界中的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都或多或少地含

有金属元素。但由于不同金属的化学动性相差较大，因此在自然界中存在形式也各不相同，那么元素在自然界中有几种存在形式呢？

［生］元素的存在形式有游离态和化合态两种。［问］什么是游离态和化合态？ ［学生讨论后回答］

元素以单质形态存在则为游离态，元素以化合物形态存在则为化合态。

［师］不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就要求人闪必须把金属从从矿物中提炼出来，也就是金属的冶炼，我们这节课介绍几种金属的冶炼方法。

［板书］第三节

金属的冶炼

[师]从化合价的变化情况来看，金属冶炼的过程是一个什么过程？

[生]金属在化合物中显正价，由化合态变为游离态是金属元素被还原的过程。

[师]由此可见，金属冶炼的过程，就是利用氧化还原反应的原理，在一定条件下用还原剂把金属矿石的金属元素还原为金属单质的过程。

[板书]

一、原理：利用氧化还原反应，使化合态的金属得电子，还原为游离态的金属。[师]由于金属的化学活动性不同，金属离子得电子能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法，下面我们学习几中冶炼方法。

[板书]

二、金属的冶炼

[师]请同学们根据以下几个问题阅读教材内容。[投影]1。金属的提炼要经过哪几步？

2．目前工业上冶炼金属有哪几种方法？各适用于哪些金属？ [学生阅读后小结并板书]1.金属提炼步骤：（1）矿石的富集、除杂；（2）冶炼；（3）精炼。

［板书］冶炼金属常用的方法。

1.热分解法：适用于金属活动性顺序表中氢后面的金属。如Hg、Ag。2.热还原法：适用于大多数多属的冶炼。

[师]：请大家写出工业上用此法冶炼Cu、Fe、W、Cr的方程式，说出用这种方法冶炼金属常用的还原剂有哪些？

高温［生］MgO+CMg+CO↑

高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

WO3+3H2W+3H2O 高温Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 高温常用的还原剂有：焦炭、CO、H2、活泼金属等。

[问题探究]炼铁中，为什么不用焦碳直接还原氧化铁？

[生]焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难反应完合，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。

[师]对于本身就具有很强还原性的金属用什么方法来冶炼。[学生回答教师板书] 3.电解法：适用于治炼K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性的金属。

[师]由于这些金属本身还原性很强，很难找到比它们还原性更强的还原剂将它们还原，因此要用电解它们的熔融盐或氧化物的方法将它们还原。这种方法得到的金属一般纯度较高。但要消耗大量电能，价格较贵。

［投影练习］1.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是（）A.用H2的高

B.用金属的高 C.二者相同

D.无法比较 答案：A 2.用铝热反应冶炼出的金属是（）A.固态的B.气态的 C.液态的D.三态都有可能 答案：C 3.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）

写出①～④反应的方程式。

答案：①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O ②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

④2Al(OH)3Al2O3+3H2O ［过渡］矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，随着人们的开发利用，将会日渐减少，因此要中强金属资源的回收和再利用，节约矿产资源。

［板书］

三、金属的回收和资源保护 [放录像]废旧金属的循环利用。

[讲述]我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人均水平的1，居世界第3位，因此，3我们更应注意金属的回收和资源的保护。

[布置作业]1．我们日常生活中应如何保护矿产资源?

2．P96一、二。

板书设计

第三节金属的冶炼

一、原理

利用氧化还原反应，使化合态的金属得电子。还原为游离态的金属。

二、金属的冶炼

1．金属提炼步骤：(1)矿石的富集、除杂；(2)冶炼；(3)精炼。

2．冶炼金属常用的方法

(1)热分解法：适用于金属活动性顺序表中氢后面的金属。

(2)热还原法：适用于大多数金属的冶炼。

(3)电解法；适用于冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性金属。

三、金一的回收和资源保护

教学说明

本节课采用了学生自学、教师引导归纳的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。

由于本节内容的教学要求属于B或A层次，学生在学过金属活动性顺序和氧化还原反应的基础上，通过自学是可以达到本节的教学目标的。

参考练习

1．下列各组金属均需用H2、CO把它们从化合物中还原出来的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Sn、Cu

D．Hg、Ag

答案：C

2．不能用铝热法冶炼的金属是（）

①Fe

②w

③Cr

④Mg

⑤Mn

A．④

B．③⑤

C．①②③

D．①③④⑤

答案：A

3．用H2还原某+n价金属的氧化物时，l g H2能还原m g氧化物，则该金属氧化物中金属元素的相对原子质量是（）A．(m一8)n

B．(8一m)n C．mn+8n

D．(m一16)n

答案：A

第五篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第五章 烃 第五节苯芳香烃(第一课时)

第五节

苯

芳香烃

●教学目标

1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质； 2.使学生了解芳香烃的概念；

3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；

4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。

●教学重点

1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。2.苯的同系物的主要化学性质。●教学难点

苯的化学性质与结构的关系。●课时安排 二课时 ●教学方法

1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；

2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质； 3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。●教学用具

投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；

苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。●教学过程

第一课时

［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。

［板书］第五节

苯

芳香烃

［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯

［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。

［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。［师］这一现象说明了什么？

［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。

［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。

［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。［师］这又说明了什么？

［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。

［师］由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味，苯具有特殊的气味，由此可见，苯的主要物理性质有哪些？

［生］归纳总结：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小，熔点大于0℃。

［板书］

一、苯的物理性质

［补充演示］将一些乒乓球碎片置于由固体已恢复成液体的苯的试管中(培养学生节约药品的良好习惯)［生］观察现象：片刻后碎片溶解。［设疑］苯有哪些重要用途？

［生］自学，结合苯溶解乒乓球碎片的事实，归纳总结：苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也常用作有机溶剂。

［板书］(附于物理性质之后)（一、苯的物理性质)和重要用途。

［师］苯的分子式为C6H6，请大家根据所学的烷烃、烯烃和炔烃的通式，分析苯该属于哪种烃？具有什么样的结构？

［板书］

二、苯的结构

［生］分别用CnH2n+

2、CnH2n以及CnH2n－2试探，均不符合，而且从碳、氢原子的个数比来看，苯中的碳远没有达到饱和，故苯应该属于与烷烃、烯烃、炔烃不同类的另一种不饱和烃。

［问］不饱和烃的特征反应有哪些？ ［生甲］能使酸性KMnO4溶液褪色。［生乙］补充说明：还能使溴水褪色。

［师］苯是否能发生不饱和烃的这两个特征反应，下面我们通过实验验证。

［演示实验］(由一名学生完成)在两支试管中分别加入适量苯，然后向一试管中滴加酸性KMnO4溶液，向另一试管中滴加溴水，振荡试管，静置观察：两试管中溶液均分层，滴酸性KMnO4溶液的试管上层为无色的苯，下层为紫色的KMnO4酸性溶液，另一试管上层苯中呈橙色，下层变为无色。

［设疑］两支试管中的现象说明了什么？为什么苯和溴水混合振荡后苯层变为橙色？ ［生］两试管中的颜色均没有褪去，说明苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，既不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能和溴发生加成反应，不符合不饱和烃的特点。至于溴水和苯混合后苯层变为橙色是由于苯将溴从溴水中萃取出来的结果。

［师］从分子组成上看苯应该为一种不饱和烃，但苯又不能使酸性KMnO4溶液以及溴水褪色，这和烷烃的性质比较相符，那么苯分子该是一种什么样的结构呢？这也正是困扰了德国科学家凯库勒很长时间的一个难题，我们已经知道，他后来从一次梦中得到启发意识到苯分子应该是一个环状结构。下面就是经过演变后的凯库勒提出的苯的结构式。

［师］这种结构式称为凯库勒式。那么这种结构式是否能真实地反应出苯的结构呢？ ［生］结合刚才的实验现象分析、思考：如果苯分子真如凯库勒式这样的结构，那么就应该能使两种溶液褪色，很显然与实验结果不符，所以凯库勒式不能真实地反应苯分子的结构。

［师］可以肯定，苯分子为环状结构，这也正是凯库勒的贡献，但碳原子之间不是以单、双键交替结合的，那么又是怎样结合的呢？

［生］自学、讨论、归纳：对苯分子结构的进一步研究表明，苯分子里不存在一般的碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。

［模型展示］苯分子的比例模型

［师］不难看出，苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。为了表示苯的分子结构特点，常用下列结构式表示苯分子。

［设疑］什么叫芳香烃？芳香烃真的芳香吗？

［生］自学、归纳后回答：芳香烃是指分子里含一个或多个苯环的碳氢化合物，简称芳烃。芳香烃只是沿用名而已，因大多数芳香类的化合物并没有芳香味，因此该名称没有实际意义。

［过渡］我们经常强调结构决定性质，那么苯分子的这种环状结构会使苯有什么样的化学性质呢？

［板书］

三、苯的化学性质

［师］苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情况下也不能与溴发生加成反应，其化学性质比烯烃、炔烃稳定。但在一定条件下苯也能发生一些化学反应。首先，苯如大多数有机物一样可以燃烧，即可以发生氧化反应。

［副板书］苯的氧化反应

［问］苯分子中碳元素的质量分数为多少？

［生］计算：由分子式C6H6知：碳元素的质量分数为

612×100%=92.3%。

61261［问］这么高的质量分数会导致苯燃烧时有何现象？

［生］燃烧时火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。因为碳的质量分数大，燃烧不充分。［师］请大家写出苯燃烧的化学方程式。

点燃［生］书写苯燃烧的化学方程式，并由一名学生上前板演：2C6H6+15O212CO2 +6H2O。［师］苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所取代，因此使其具有了和烷烃相似的重要性质——取代反应。

［板书］1.取代反应

(1)苯与溴的反应

［投影显示］(1)苯与溴的反应 反应物：苯和液溴(不能用溴水)反应条件：催化剂、温度(该反应是放热反应，常温下即可进行)。

［师］(说明)在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴，溴水不反应；②要用催化剂。另外苯分子中的六个氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢原子被取代。在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应。

［设疑］溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体，溴苯中溶解了溴时显褐色，那么如何除去溴苯中溶解的溴？

［生］用NaOH溶液洗涤，然后用分液漏斗分液，下层液为较纯的溴苯，上层液为NaOH吸收了溴的混合液。

［板书］(2)苯的硝化反应 ［投影显示］(2)苯的硝化反应 反应物：苯和浓硝酸(HO—NO2)反应条件：催化剂浓硫酸，温度55℃～60℃

［设疑］反应所需的55℃～60℃如何实现？

［生］用水浴加热的方法控制，当然需用温度计来指示。

［问］在往反应容器中添加反应物和催化剂时，顺序有无要求？应该怎样加？ ［生］(讨论、分析后回答)：有。添加试剂的顺序应该是浓硝酸、浓硫酸、苯。

［师］(提示)苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入，以防浓硫酸溅出，且可以防止副反应发生。

［问］NO2、NO

2、—NO2有何区别？

［生］讨论后请代表回答：NO2是一种具体的物质，可以独立存在；NO2是亚硝酸根原子团，带一个负电荷；—NO2是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。

［师］由于苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应，当然在上述条件下，硝基也只取代苯分子中的一个氢原子，硝化反应符合取代反应的定义，因而也属于取代反应。

［板书］(3)苯的磺化反应 ［投影显示］(3)苯的磺化反应 反应物：苯和浓硫酸(HO—SO3H)反应条件：温度70℃～80℃，不必加催化剂



［生］由于H2SO4属于二元强酸，两个H均可以电离为H，而—SO3H中还有一个H，因此它还可以电离出一个H+，表现一元强酸的性质。

［师］硫酸分子中的—SO3H原子团叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氢原子的反

+

应称为磺化反应，同样在上述条件下苯分子也只有一个氢原子被取代，磺化反应也属于取代反应，与溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水且显酸性。

［过渡］我们从苯分子的结构可以知道苯环上的碳原子之间的化学键是一种介于C—C单键和CC双键之间的一种特殊的键，既然它能像烷烃那样发生取代反应，那么它也应该能像烯烃那样发生加成反应。前边已经证实其不能使溴水发生化学褪色，即一般不易加成，但在特殊的条件下，苯仍能发生加成反应。

［板书］2.苯的加成反应 ［投影显示］苯的加成反应 反应物：苯和氢气

反应条件：催化剂镍、温度180℃～250℃ 反应产物：环己烷(C6H12)［学生活动］分组讨论、分析苯与氢气的加成产物环己烷的结构特点并写出化学方程式，由一名学生板演于板书2.下面：

［师］从结构上不难看出，环己烷像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似。至此，我们可以这样来归纳苯的化学性质：易燃烧，但其他氧化反应一般不能发生；易取代、难加成。

［投影练习］将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，让分离出的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾。这种物质是

A.亚硫酸钠

B.溴化铁

C.锌粉

D.铁粉

［思路分析］苯萃取了溴，分离出来的上层是溴和苯的混合物，只要加入催化剂FeBr3或Fe(会与Br2反应生成FeBr3)即可使它们相互反应生成HBr放出，遇空气中的水蒸气而产生白雾。

［答案］BD ［本节小结］本节课我们通过观察分析认识了苯的物理性质，了解了苯的组成和结构特征，苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，所以其化学性质就既能像烷烃那样易发生取代反应如与溴的取代、硝化反应、磺化反应等，也能像烯烃那样发生加成。大家在学习时应重点掌握苯的主要化学性质及其与苯的结构的关系。

［作业］P135～136

一、1、2；

二、1、2、3；

三、1；

四、1、2、3。●板书设计

第五节

苯

芳香烃

一、苯的物理性质和重要用途

二、苯的结构

三、苯的化学性质 1.取代反应

2.苯的加成反应

●教学说明

有道是“实践出真知”对于苯的物理性质要靠教师讲述或学生自学印象都不会很深，所以在教学中将苯放入无色试剂瓶中，让同学们亲自观察：实践后得出苯的物理性质，这样既可以加深对知识的理解，同时从能力上也得到发展。苯的化学性质没有要求做演示实验，教学中为提高学生的分析判断能力，在每一个性质前先给出相关信息，然后组织学生讨论、分析写出化学方程式，并通过设疑加深对相关知识的理解和掌握。苯分子的结构教学中结合了凯库勒探究苯分子结构的动人故事，使同学们在了解苯的结构特征的同时增强学习的自信心和兴趣。

●参考练习

1.可用分液漏斗分离的一组混合物是 A.硝基苯和酒精

B.溴苯和溴

C.苯和水

D.硝基苯和水 答案：CD 2.比较下列化学键①烷烃中的C—C ②烯烃中的CC ③炔烃中的CC ④苯环中的碳碳键，其键长由长到短的顺序是

A.①②③④

B.①②④③

C.①④②③

D.④①③② 答案：C 3.某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为 A.C9H1

2B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20

答案：B 4.能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是 A.苯的一元取代物没有同分异构体

B.苯的邻位二元取代物只有一种 C.苯的间位二元取代物只有一种

D.苯的对位二元取代物只有一种 答案：B

第二课时

［引言］上节课我们学习和讨论了苯的物理性质及重要用途、苯分子的结构特点和苯的主要化学性质，本节课我们来学习苯的同系物的相关知识。

［板书］

四、苯的同系物 ［复习提问］什么叫芳香烃？

［生］分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃。［问］苯的主要物理性质有哪些？

［生］苯是一种无色、带有特殊气味的、有毒的液体，密度比水小、熔点比水高。［问］苯分子的结构有什么特点？ ［生］苯分子是一个环状结构，在苯环中碳碳原子之间以介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键结合，且苯分子里的6个碳原子和6个氢原子共平面。

［问］苯分子的这种特殊结构导致其具有什么样的化学性质？

［生］由于苯环中碳碳原子间的这种独特键，使其能像烷烃那样发生取代反应，如可以与溴取代、可以发生硝化反应、可以发生磺化反应等，加成反应虽不如烯烃那样容易但在特殊条件下也能进行加成，如与氢气的加成。当然作为有机物，苯还易燃烧，但会有浓烟，而其他氧化反应不易进行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。

［问］什么叫同系物？

［生］结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。［师］苯是最简单的最基本的芳香烃，按照同系物的定义，若在苯分子中增加一个CH2和两个CH2原子团，其分子式将会变成什么？

［学生活动］将一个CH2加在苯分子式C6H6上，分子式变为C7H8；将两个CH2加在C6H6上，分子式变为C8H10。

［问］分子C7H8和C8H10与苯应该为什么关系？ ［生］互为同系物。

［师］不错。甲苯的分子式就为C7H8，二甲苯的分子式为C8H10，它们分子里就都含有一个苯环结构，它们都是苯的同系物。当然由于同分异构体的因素，二甲苯的分子式为C8H10，但分子式为C8H10的物质不一定为二甲苯，如乙苯的分子式也为C8H10，也是苯的同系物，那么苯的同系物存不存在一个通式呢？

［学生活动］运用数学思想，将分子式中碳原子数设为n，观察、分析，讨论苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)中氢原子数与对应碳原子数(n)的关系，并得出氢原子数为2n－6。因此，苯及其同系物的通式为CnH2n－6。

［师］作为苯的同系物分子中必须含有苯环，这就意味着碳原数n必须不小于6即n≥6。

［板书］1.苯的同系物的通式为CnH2n－6(n≥6)

［师］从形式上看苯分子里的1个氢原子被甲基取代后生成甲苯(副板书)

，若2个氢原子被甲基取代后，生成二甲苯。那么大家从同分异构体的角度分析，二甲苯的结构是不是唯一的？

［学生活动］分组讨论后得出：如果1个甲基取代1个氢原子，由于六个氢原子的位置是等同的，所以甲苯只有一种结构；而2个甲基取代2个氢原子时，两个甲基的位置就有差异了，有相邻、相间、相对三种位置关系，所以二甲苯的结构有三种。由一名学生板演三种

二甲苯的结构简式：

［师］这三种不同结构的二甲苯是什么关系？ ［生］互为同分异构体。

［师］何以区分不同的二甲苯呢？

［生］根据两个甲基的位置关系来区分，处于邻位关系的称为邻—二甲苯；处于间位关系的称为间—二甲苯；处于对位关系的称为对—二甲苯。

［投影显示］

二甲苯的三种同分异构体

邻—二甲苯

间—二甲苯

对—二甲苯 沸点：144.4℃

沸点：139.1℃

沸点：138.4℃ ［师］从甲苯以及二甲苯的三种同分异构体可以看出苯的同系物的结构有何特点？ ［生］分子中都含有一个苯环，侧链的取代基为烷基。［板书］2.苯的同系物的分子结构特点

［师］苯的同系物分子与苯相比，分子中增加了侧链，且全为烷基，那么这些侧链对其化学性质有什么影响呢？我们通过下面的实验来共同分析。

［演示实验5—10］(由三名同学操作)每一位同学各取一支试管，其中一个加2 mL 苯，另一个加2 mL 甲苯，第三个中加2 mL 二甲苯，然后各加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，然后面向大家展示，观察现象：在苯中酸性KMnO4溶液未褪色，在甲苯、二甲苯中酸性KMnO4溶液褪色。

［问］该现象说明了什么？

［生］苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化。［师］这表明苯环和侧链的相互影响使苯的同系物的性质发生明显的变化。应该注意甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化，被氧化的是侧链，即甲基被氧化。类似的氧化反应，都是苯环上的烷基被氧化，这也是苯环对烷基影响的结果。

［板书］3.苯的同系物的化学性质(1)氧化反应

［设疑］甲苯、二甲苯能否燃烧？燃烧有何现象？

［生］易燃烧，燃烧时现象也应与苯相似，因其碳元素质量分数也很大，故燃烧时一定会火焰明亮且伴有浓烟。

［问］苯的同系物甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化的现象有何用途？ ［生］可以用来鉴别苯的同系物和苯，或者苯的同系物与烷烃。

［师］苯的同系物分子中，通过上述实验表明苯环对侧链上的烃基产生了明显的影响，使其易被酸性KMnO4溶液氧化，而我们知道作用是相互的，反过来侧链上的烃基对苯环会不会有什么影响呢？答案是肯定的，由于侧链烃基的影响，使得苯环上的氢更容易被取代了，如甲苯易发生硝化反应。

［板书］(2)取代反应

［学生活动］自学、讨论有关甲苯发生硝化反应的情况。反应物：甲苯和浓硝酸

反应条件：催化剂浓硫酸，加热 主要产物：三硝基甲苯

化学方程式(由一名学生板演)

［问］三硝基甲苯，按系统命名法应叫2，4，6—三硝基甲苯，它的俗名是什么？有何重要用途？

［生］三硝基甲苯俗称梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色的晶体，不溶于水，它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。

［师］苯的同系物也能像苯那样发生加成反应，但较困难。［过渡］上边我们了解了苯及其同系物的主要性质，下面就苯及其同系物的性质的一些应用通过几个典型例题来进行分析。

［板书］

五、典型例题分析

［投影显示］例1.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A.SO

2B.苯

C.丙烷

D.甲苯

［学生活动］思考、分析在所提供的物质中，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色。苯的同系物甲苯也能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。苯和丙烷不与之反应，不能使其褪色。(回答)应选B、C。

答案：BC ［师］评价学生的回答。

［投影显示］例2.分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基。其苯环上的一溴代物有12种，则此烷基的结构有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种(学生讨论、分析后回答)［生甲］由于为芳香烃，且只有一个烷基，其烷基的化学式为—C4H9，这种烷基可能的结构为：

每种烃基连接在苯环后，苯环上有3种一溴代物，则共有12种，故烷基的结构有4种。［生乙］还可根据每一个烃基使苯环上有3种一溴代物计算，其烃基数为12÷3=4。［师］评价学生的回答。答案：C ［投影练习］下列各烃与氯气发生取代反应后，生成的一氯取代物可能的同分异构体共

有三种的是

A.丙烷

B.戊烷

C.2—甲基丙烷

D.邻—二甲苯

答案BD ［本节小结］本节课，我们在复习苯的性质的基础上探究了苯的同系物的通式、结构特点及主要的化学性质，认识了苯环与侧链的相互影响，进一步理解了结构决定性质的辩证关系。

［作业］P135～136

一、3、4；

二、4；

三、2、3；

四、4。●板书设计

四、苯的同系物

1.苯的同系物的通式：CnH2n－6(n≥6)2.苯的同系物的分子结构特点 3.苯的同系物的化学性质(1)氧化反应(2)取代反应

五、典型例题分析 ●教学说明

本节课的内容是在系统学习了苯的结构和主要化学性质的基础上展开的，所以在教学中先以复习提问的形式回顾了苯的相关知识，然后引导启发学生由同系物的概念过渡到苯的同系物的知识，通过实验验证、比较分析等手段使同学们了解了苯的同系物——尤其是甲苯和二甲苯的主要化学性质，同时在教学中还注意培养学生树立结构决定性质，事物是相互联系相互影响的辩证唯物主义观念。

●参考练习

1.结构不同的二甲基氯苯的数目有 A.4种

B.5种

C.6种

D.7种 答案：C 2.下列说法正确的是

A.芳香烃的通式为CnH2n－6(n≥6)B.从苯的分子组成看远没有达到饱和，所以它应能使溴水褪色

C.由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰 D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 答案：C 3.已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是 A.1

B.2

C.3

D.4 答案：C 4.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

答案：D(提示：—CN为—CN，属直线型结构)