重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析

第一篇：重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析

化学必修一第二章 第二节

离子反应巩固练习题及答案解析

1、下列叙述中正确的是（）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

2、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ +

2+

+

-2+

+

+

+

2+D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

4、下列离子方程式中错误的是（）

A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ B、碳酸镁与H2SO4反应

MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体

CO2+ 2OH= HCO3-

+ 2+D、澄清石灰水与盐酸的反应

H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-

B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-

D、OH-、H+、Cl-

6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-3+

+-C、Zn2+、Al、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3+

7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32、S

2－－

－

－

－ － C、K+、Na+、SO42、AlOD、Ba2+、Fe2+、NO3、BrA、Na+、CO

B、Na、HCO3 －

＋

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）C、HCO3、CO

32D、Na+、OH －－

－

9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2

－

－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32、S2、K+、NH4+

－

－C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl、NO3

－

－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3、Na+、SO42

－

－ 1

10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

－

－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、OH-

－

－D、在碱性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+

－

－

11、下列物质中，属于电解质的是（）

A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4

D、NaOH溶液

12、下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：

1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。答案：D

2.【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca和OH；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H + OH＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C+-2+

-项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca；B项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe，故为Fe + 2H+ =Fe+H2↑

2+

2+ 2+

+

-2+

+-2+2-

答案：D

2+ 4.【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H+ =Fe+H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。

-答案：A

【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。

5.【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。答案：A 6.【解析】A项中Fe为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶3+性物质；D项中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。+ 2

答案：C 7.【解析】A项在碱性时，Cu2++ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在-酸性时，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；－+

－

+而在强碱性时可共存；C项中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H和NO3--+

－+结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na、HCO3，故答案为B。

9.【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1< PH<7时，即在酸性条件下，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在－

+

－

+＋－碱性条件下，NH4++ OH== NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中－PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H + HCO3-== H2O

++ CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4++ OH== NH3·H2O，故不能共存；C项为碱

-－性溶液，可共存；D项中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。

+答案：AC 【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。

11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。答案：C 12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。答案：C 【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。

+

－

第二篇：重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析

离子反应练习题

1、下列叙述中正确的是（）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

2、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO4+Ba= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑ D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ Cl= AgCl↓

4、下列离子方程式中错误的是（）

A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑

B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH= HCO3 D、澄清石灰水与盐酸的反应 H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na、SO4、Cl B、Ba、SO4、OH3++--+++2--2+2-

-+--

-+

2++

3+ +-+

3+ 2-2+2-++

-2+

+

2+

+

2+

+

+

C、Ca、CO3、Cl D、OH、H、Cl

2+2---+-

6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、NO3 B、Ag、Na、NO3、ClA、NH4、Cu、Cl、NO3 B、K、Na、SO3、SA、Na、CO3 B、Na、HCO3++ 2－＋－ +2+--++

2－

C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3

+

+

2－

－

2+

2+

－

－

2+3+2--2++--

7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）

2－

C、K、Na、SO4、AlO2 D、Ba、Fe、NO3、Br

－

2－

+

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）

C、HCO3、CO3 D、Na、OH

+

－

9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na、S、K、AlO2 B、常温下，在PH>1的溶液中, SO3、S、K、NH4 C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe、Cu、Cl、NO3 D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe、HCO3、Na、SO4

10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3

B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、NO3 C、所含溶质为NaOH的溶液中：K、SO4、NO3、OHD、在碱性溶液中：K、HCO3、Br、Ba

11、下列物质中，属于电解质的是（）

A、CO2 B、盐酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液

12、下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析： +－－2++2－

－

+

+

－

－2++2+－2+

－

+

2－3+

2+

－

－2－

2－

+

+

2－

1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。答案：D 2.【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca和OH；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H + OH＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO3+2H=H2O+CO2↑；C项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H=H2O+CO2↑＋Ca；B项错误，不符合客观事实，故为2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe，故为Fe + 2H =Fe+H2↑ 答案：D

+

2+

--2+2-

2+

+

2+

+

2+

++

-2+

+

-2-+2+

4.【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H =Fe+H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3；D项为澄清石灰水，要拆。答案：A 【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。

5.【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH与H反应生成水。答案：A 6.【解析】A项中Fe为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag+ Cl==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：C 7.【解析】A项在碱性时，Cu+ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在酸性时，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C项中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe+ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H和NO3结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na、HCO3，故答案为B。

9.【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1< PH<7时，即在酸性条件下，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在碱性条件下，NH4+ OH== NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe+ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4+ OH== NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu、Fe、Fe、MnO4等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。

11.【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。盐酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。答案：C 12.【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。答案：C 【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或 2 2+2+3+-+

－－

+

-3+

-+

+

-2－+

+

－

2－

+

＋

－2+-+

-2+

－

+2+-2－

+

2－

+3+

+

-+

--+

单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。

化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na +H +CO3 B NaHSO4 ====Na +H +SO4 C MgCl2 ====Mg +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba +2OH

2、离子方程式CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的CO3代表的物质可以是（）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba +SO4====BaSO4 ↓

（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋OH－＋

2＋

2―2－+

2－2＋―

2＋

―＋＋2―

＋

＋

2―

H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO3+2H==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba+2OH+Cu+SO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu==Cu+Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H==2Fe+3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O +2H ====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H = H2O + CO2 ↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4 D、石灰石溶于硝酸：CO3 + 2H = H2O + CO2 ↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1 C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OH＋－＋＋－2－+

－

－

2－－+2―＋

+

3+

+

2+

2+

-2+

2-2-+

AgCl↓

＋ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H

H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H

2＋

Ca＋2H2O＋2CO2↑

2＋

Mg＋H2O＋CO2↑

+

2+8．下列离子方程式中，正确的是

（）

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe + Fe = 3Fe

－－3+

2+

2－－2+－+

2－

2+

-2－

+2－+ C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO3 + H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列离子方程式中，正确的是

（）

A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H==Cu+H2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（）+2+

+

2+2+

－

2+

－

－

＋

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K、Cu、NO3、SO42++-+2+-2-B、K、Na、Cl、CO3 D、K、Na、MnO4、SO

42+2+

++

+

-2-++-2-C、Zn、NH4、NO3、Cl3+2++－-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al、Ag、NO3、Cl Ｃ．Ba、K、S、Cl2＋3＋3＋＋+2－－ Ｂ．Mg、NH4、NO3、Cl Ｄ．Cu、Na、NO3、SO

4＋＋

2＋

－

+

－

2－

－－－

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba，Fe，Br，NO32－－－

＋ Ｂ．Na，Ca，HCO3，NO3 Ｄ．Na，K，NO3，SO

42＋

－

2－

－ Ｃ．Al，NH4，SO4，Na15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg、H、C1、OH

B．Na、Ba、CO3、NO3 C、Na、H、Cl、CO D．K、Cu、NO3、SO4、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、MnO4 B、Ag、Na、NO3、Cl C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3＋2—

—2+3+2－－

2+

+

－

－ 3++－－

+

+

－

－＋＋－2＋＋－－

＋

2＋

2＋2＋

2

17、巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

Ａ．Al、CH3C00、Cl

Ｃ．Mg、Cl、I 2+——3+——Ｂ．Mg、Ba、Br Ｄ．Na、NH4、Cl+

+

+

+

+

— 2+

2－

－

－

－

2+2+—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K、Ag、NH4、Mg、SO4、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明的 碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag、K、NO3、HCO3++2+++－－ －

Ｂ．K、NH4、NO3、SO4

++－2－ Ｃ．Ag、NH4、Mg、HCO3－Ｄ．K、Mg、SO4、Cl

－+2+2－－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu+2OH==Cu(OH)2↓ 2．H+OH==H2O 3．2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2↑

5．Cu+Fe==Fe+Cu 三．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 2+2++2++-2+-－

2+

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应 四 填空

1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。

2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S、CO3、SO3、SO4。（1）当溶液中有大量的H存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg，Cu中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl －＋

2＋

2＋2++

－

－

2－

2－

2－

2－

Ｂ．NO3 －

Ｃ．CO3

2－

Ｄ．OH

－5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO4(CO3),所加试剂：，离子方程式

（2）Cl(SO4),所加试剂：，离子方程式

（3）Fe(Cu),所加试剂：，离子方程式

（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式

6、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：

① ②

（2）写出实验过程中的离子方程式

7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag、Na、Mg、Cu，阴离子是Cl、OH、NO3、SO4（每种离子只能用一次）

现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀

则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

+

+

2+

2+

---2-2＋2＋――2―2―2―

8向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

第三篇：1.2.2离子反应 导学案－「新教材」人教版（2019）高中化学必修一

第2课时　离子反应

学习目标

1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。

2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。

3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。

4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。

课堂探究

主题

学习探究过程

提升素养

知识回顾

写出下列反应的化学方程式。

1.盐酸与氧化铜反应:。

2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。

3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。

4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。

5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。

6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:

(1)酸、碱、盐的共性:

(2)这些反应从类别上有哪些共同点?

一、离子方程式

课本P16【实验1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的试管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题:

[问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象?

[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化?

(1)宏观现象:。

(2)微观实质:。

(3)离子反应的实质:。

主题

学习探究过程

提升素养

一、离子方程式

一、离子方程式

1.离子反应

(1)定义:。

(2)发生的环境:。

2.离子方程式

定义:。

3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例)

(1)写出正确的化学方程式

(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式

(3)删去方程式两边不参加反应的离子

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4.物质拆分成离子时的注意事项:

①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式

a.强酸:

b.强碱:

c.大部分可溶性盐　　　　　　　　　　盐全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情况

Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。

1.盐酸与氧化铜反应:。

2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。

3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。

4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。

5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。

6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:。

5.离子方程式的意义

[问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论?。

[问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?。

6.复分解反应的发生条件

[问题1-6]复分解反应的发生条件是什么?

现象:。

实质:。

(4)离子方程式的书写方法模型:。

(5)分类因需而定,无固定依据。

(6)书写离子方程式的常见错误:。

(7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。

主题

学习探究过程

提升素养

二、离子共存

二、离子共存

[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?。

[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?。

[问题2-3]离子不共存会生成什么物质?

宏观上:。

实质:。

1.判断离子共存的条件:。

2.判断离子共存的隐含条件:

(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。

Fe3+:棕黄色　Fe2+:浅绿色　Cu2+:蓝色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:。

(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:;再看阴离子:。

[例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定离子共存的思维模型。

(2)理解离子不共存的实质。

小结

1.结合本课时内容请对反应进行分类。

2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?

核心素养专练

1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列离子方程式正确的是()

A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O

B.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列离子方程式正确的是()

A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2O

D.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

参考答案

课堂探究

[知识回顾]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素养](1)都能电离出阴、阳离子(2)都是复分解反应

一、离子方程式

[问题1-1]有白色沉淀生成[问题1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[问题1-3]SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些离子之间的反应

(2)水溶液中

2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性盐钾、钠、铵、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:拆成离子　形式石灰乳:不拆成离子形式作生成物:不拆成离子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[问题1-4]H++OH-H2O不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应

[问题1-5]电解质在溶液中相互交换离子的反应

[问题1-6]现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行

实质:向着某种离子浓度减小的方向进行

[提升素养](1)有白色沉淀生成(2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀(3)向着某种离子浓度减小的方向进行(4)写、拆、删、查(5)①拆分不合理;②离子方程式未配平;③不符合客观事实;④未注意反应物间的量的关系;⑤漏写或错用“↑”“↓”等

二、离子共存

[问题2-1]酸、碱、盐等电解质电离

[问题2-2]复分解反应

[问题2-3]

宏观上:沉淀、气体或者水

实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质

1.是否生成沉淀、放出气体或者生成水

2.(2)只有强酸对应的阴离子能共存

(3)只有强碱的阳离子能共存　弱酸的酸式酸根离子不共存

[例2]C

[例3]B

[评价反馈]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素养专练

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D

第四篇：高中化学 离子反应学案 苏教版必修1

离子反应

【学习目标】

1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

2．理解离子反应、离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写。【课堂导学】

一、课本导读

1、强电解质和弱电解质

1）.强电解质：。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2）.弱电解质：。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。

3）.强弱电解质的区别。

2、离子反应

1).离子反应：。

2).实质： ,离子反应发生的条件：。3).离子方程式： 4).离子方程式的书写：写、拆、删、查

二、课堂探究

下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：

1.氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收 2.工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气

三、课堂笔记

第五篇：高中化学《离子反应》教案13 新人教版必修1

第二节 离子反应

【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义； 2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。

【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写

【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实 【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固 书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】: 演示实验：BaCl2 + Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4  引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？ 3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？ 4.什么是离子反应？什么是离子方程式？

 学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念

引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？

讲解：以BaCl2 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书） 练习：写出下列反应的离子方程式 1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合

3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中 5.锌投入稀盐酸

6.硫化氢通入硫酸铜溶液 7.浓盐酸和二氧化锰共热 8.铜和浓硫酸共热

9.氯气通入水中

 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结

 提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答） 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或 易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题

师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型 1.根据化学方程式写离子方程式 2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

【作业布置】：课本P29：

4、5。【教后记】：

先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决 知识知识掌握更加牢固。【板书设计】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.离子反应 离子方程式

1.离子反应：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（1）含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2）书写方法和步骤： 方法步骤 实例

写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒个数、电荷总数前后是否相等 二.离子反应发生的条件 易溶

难溶（微溶）

1.生成难溶物 微溶 难溶 难溶 更难溶

弱酸：除强酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成气体：H2CO3;H2SO3  注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满 足则反应不能发生。

2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题

4.有关除杂质的问题