最新高二化学颜色知识点归纳

第一篇：最新高二化学颜色知识点归纳

最新高二化学颜色知识点归纳

高中频道为各位学生同学整理了高二化学颜色知识点归纳，供大家参考学习。请关注高中频道。

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)-白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3-绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色 Na2O2-淡黄色固体Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀

AgI-黄色沉淀O3-淡蓝色气体SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3-无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃

N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体

第二篇：高二化学颜色知识点归纳

高二化学颜色知识点归纳

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铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃

N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体

以上就是小编为大家整理的高二化学颜色知识点归纳。

第三篇：归纳：高二化学颜色知识点

归纳：高二化学颜色知识点

【】查字典化学网为大家提供高二化学颜色知识点一文，供大家参考使用！

高二化学知识点总结：颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃

N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体

【总结】以上就是高二化学颜色知识点的所有内容，希望对大家有所帮助!

第四篇：高二14年化学知识点颜色总结

高二14年化学知识点颜色总结

下面整理了高二14年化学知识点颜色总结，希望大家能把觉得有用的知识点摘抄下来，在空余时间进行复习。

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃

N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体

以上就是高二14年化学知识点颜色总结，希望能帮助到大家。

第五篇：高二化学知识点整理

高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。

一、元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO

最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现）能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32－ 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2（N2+O2===2NO）遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）能发生酯化反应的是 醇和酸燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维常用来造纸的原料 纤维素常用来制葡萄糖的是 淀粉能发生皂化反应的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案 原子核内无中子的原子 氢（H）形成化合物种类最多的元素 碳地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰