人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

第一篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4

2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火

3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO

C．Fe3O4

B．Fe2OD．Fe(OH)2

4．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm

－－3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动 6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出

B．有气体生成

D．钠熔成小球浮游在液面上

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是____________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________________________________________________________________，出现这种现象的主要原因是____________________________________________。(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是_______； 可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的氢气，实验方法是___________________________________________________。

10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________________ ________________________________________________________________________。11．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？_________________________________________。(2)乙装置中湿沙子的作用是____________________________________________。(3)B处发生反应的化学方程式为________________________________________ _____________________________________________________________________。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是___________________________________________________________________。

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_________________________________ ________________________________________________________________________。

参考答案

1．选A B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。

2．选C A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放臵在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。

3．选C 铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。4．选C Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。

5．选D 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力增大而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力的作用下又下落到了两液体的界面处。这种现象重复出现，直至钠粒完全消失为止。

6．选C 钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确。镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，而钠易被氧化需特殊保护，故B项正确。铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故D项正确。铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C项错误。

7．选C 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜臵换出来。

8．选C Al是一种较活泼的金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，很容易被空气中的O2氧化成Al2O3，铝箔在空气中加热，由于铝的熔点低而熔化，但Al2O3的熔点高，包在铝外面，所以熔化了的铝不会滴落下来。

9．(1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 酚酞溶液 将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃

10．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。

答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸

(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率

11．解析：(1)检查装臵的气密性，常用“微热法”，应该先将装臵中气体密封起来，本题即先向H中加入水没过导管口，再微热K。

(2)湿沙子受热时，水蒸发产生水蒸气。(3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

(4)潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低H2中的水蒸气含量。(5)装臵B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。答案：(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸气

(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(4)干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量 高温

＋

－(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行

第二篇：金属与酸和水的反应 教案（范文模版）

公开课

课题：金属与水的反应时间：2013年12月24地点：高一（6）班 授课人：李文静

日

金属与水的反应

一、教学目标

1、知识与技能

（1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。

2、过程与方法

（1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

3、情感态度与价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点

钠、铁与水的反应。（纳与水反应一直是高中课堂的重点内容；而铁与水的反应时一个实验探究的过程，能很好的培养学生，故应作为教学重点）

三、教学难点

铁与水蒸气的反应实验设计

四、课程类型

新课

五、教学方法与手段

实验探究法、讲授法

六、教学设备

多媒体课件

实验用品:钠、铁粉、酚酞、蒸馏水、小刀、镊子、砂纸、烧杯、酒精灯、滤纸、玻璃片、小试管。

七、教学过程

【知识回顾】

上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天呢我们来进一步学习金属与水的反应。【板书】

金属与水的反应

【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？

【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

【思考】位于氢前的能与酸反应，金属遇到水时会如何呢？人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那是不是所有的金属都不和水反应呢？

下面我们就一起来观察实验3-3活泼金属钠与水的反应

一、钠与水的反应

【演示实验】

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？这些现象能说明什么？ 【注意观察点】钠所在的位置

钠球的运动和大小变化情况

周围水雾的产生以及响声

溶液颜色的变化情况

【学生观察】观察实验并先小结现象。思考并小结通过现象得到的结论。【多媒体展示 】 实验现象及结论： 1.钠浮在水上面。（证明钠的密度比水的小）

2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）5钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）

【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。【思考与交流】

钠与水产生的产物是什么？

（提示：从现象分析、从元素守恒分析、从化合价变化分析）学生活动：讨论后回答

教师总结，反应生成氢氧化钠和氢气方程式如下

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【多媒体展示】

复习氧化还原的知识，要求同学标出电子得失数目及方向（用双线桥法），并写出氧化剂和还原剂

该反应是一个氧化还原反应，水被还原为氢气，实质上是水中电离出的少量氢离子被钠还原为氢气，这也说明钠是一种非常活泼的金属，还原性非常强。

【拓展迁移】

1、为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？

答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。

2、为什么金属钠着火不能用水灭火？

答：用干燥的沙土扑灭

二、铁与水的反应

【过渡】生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应。那是否说明铁与水一定不反应呢？如果我们改变反应物的状态和反应条件，这个反应能否发生呢？

【实验探究】请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应这套装置应包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、收集或检验装置

1、如果给你提供3支试管、水槽、蒸发皿、胶头导管、酒精喷灯及必要的仪器和物品，请出你设计的装置图

【提示】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。多媒体展示：同时引导学生探究每种装置的利于弊。

2、有人用一只稍大的试管代替了3支试管就能完成该实验想想其中的原理。

分析：该实验设计灵巧、简便、易于操作。经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸气加速蒸发，水蒸气遇到炽热的铁粉发生反应，产生的气体通过肥皂泡收集。【小结】

金属越活泼，与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈。

金属越活泼，与水反应越容易，反应越剧烈。【课堂小结】

通过本节课的学习，我们主要掌握了金属钠与水的反应。通过实验，我们了解到金属钠和水反应的实验现象，明白了极活泼金属可以和水剧烈反应。本节课还介绍了比较活泼的金属铁和水蒸气反应的实验，由于铁的活泼性不如金属钠活泼，因此反应条件也不同，必须在高温条件下才可以进行。因此在书写化学反应方程式是一定要注意反应条件。

【板书设计】

二、金属与水的反应

1、钠与水的反应（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”

（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

2、铁与水的反应

Δ

Fe+H20(g)== Fe304+H2

第三篇：高一化学《金属与酸和水的反应》说课稿

化学化工10.1 说课 2013.5

说 课 稿

院 别： 化学化工学院

专 业： 化 学 班 级: 2010级1班

姓 名： xx 说课题目：《钠与酸和水的反应》

指导老师： xxx 学 号： xxx

二〇一三年五月

说课稿—《金属的化学性质》

各位领导，老师们。你们好！今天我要说课的主题是《金属与酸和水的反应》。下面我将从教材的内容、地位作用、教学目标、教学重、难点、教法、学法和具体的教学过程等方面阐述自己对本主题的教学设计。

一、教材分析

教材地位

《金属与酸和水的反应》选自人教版高一化学必修1第三单元第一节共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 第二课时。

教材作用

“钠”作为高中教材中元素化合物中的代表元素来学习，学习中充分体现了化学实验的功能，让学生学会用氧化还原反应原理及离子反应对反应本质进行分析，为以后学习其它元素化合物知识起到了好的铺垫作用。

本节的“金属与酸和水反应”是在前面“金属的性质的进一步深入和探究。这些知识对引导学生学习元素化合物的知识有着举足轻重的地位。既为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为今后的学习打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展.二、教学目标

根据课标，教材内容和学生的实际情况，制定出以下教学目标： 知识与技能目标：

1.复习钠是一种很活泼的金属。掌握钠的化学性质及铁的相关化学性质。

2.通过钠与水的实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。

过程与方法目标： 初步认识： “创设情景→提出问题→理论探究→实验探究→科学推论→迁移拓展”的科学方法过程。情感态度目标：

通过探究实验，亲身体验进行科学探究的一般方法，丰富科学体验、激发探究的兴趣。通过讨论，增进交流与表达的意识。

三、教学重点、难点

要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚钠所有的化学性质，要有所侧重，其中钠与水反应的现象和本质是共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 本节课堂的重点。但是由于学生以前很少自己进行探究性实验，因此我将铁与水蒸汽反应的探究学习定为本节教学的难点。以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，因此我将采用以下方法突破重难点。1：边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和视频演示相结合，比如钠与水的反应，让学生通过实验现象，去发现问题，提出问题并自己去思考，这样做完全符合新课标的以学生为主体的理念。2：提出问题展开讨论并及时归纳总结。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

四、学情分析

知识储备 ：有过实验探究物质性质的经历及具和氧化还原反应的理论基础

情感体验 ：认识钠的物理性质及一些化学性质

心里特征： 有强烈的求知欲、思维敏捷活跃，但缺乏正确的科学探究方法。

五、教法学法分析

教法分析

本节课教学主要采用“科学探究”及“生活情景”的教学方式，运用讲授、引导、探索、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法展开教学。通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中。学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行意义建构。教师只是学生主动建构知识的引导者、支持者和帮助者。

学法分析

转变学生的学习方式是新课程的目标之一，对学生而言，一定的学习共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：

1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，引导学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。

2、帮助学生抓住关键，掌握重点。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，通过老师与学生的合作，分析原因，得出性质，再深入到结构的方法。

六、教学程序

教学思路

将教材内容情境化，将化学问题知识化，将方法、知识结构化。

1、复习巩固

利用初中所学习的金属活动顺序表推出钠与酸的反应，然后提出问题钠会与水反应吗？从而进入本堂课学习通过这样的复习巩固，进而抓住学生的学习兴趣。

2、生活案例一

教师先给学生展示新闻报导：

50年代末，我国的女英雄向秀丽为抢救钠而牺牲了。展示报道后为引起学生针对性的思考，提出以下问题：1,。救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不能用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？从上面的案例中使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生探究金属钠的性质的欲望。

3、实验演示，探究钠的性质，验证推测结论

教师实验:钠与水反应的实验演示 共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 做此实验应让学生带着问题去观察。提示学生要注意钠与溶液的变化、有没有气体产生、反应是否放出热量、是否有声响。实验完毕后应组织学生讨论：为什么会发生此现象。根据反应物质的元素组成和观察到的现象，推理反应的产物，写出化学方程式。引导学生从氧化还原的角度分析化学方程式。要求学生写出钠和水反应的离子方程式，分析钠与水反应的实质是什么？得出结论：钠与水反应的实质是钠跟水电离出的少量的氢离子发生反应。这时同学们已经知道钠与水反应的本质，我将提出问题询问同学们钠能置换出水里的氢气，那钠能置换出硫酸铜里的铜单质？让同学们进行思考。这样将知识扩展。

2、生活实例二

然后提出问题人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?和同学们一起讨论后，一起进行科学探究铁与水蒸汽的反应。

3、实验演示，探究铁的性质，验证推测结论

利用多媒体进行铁与水蒸汽的反应，多媒体演示实验的采用让同学们能仔细的观察到实验现象。在对铁与水蒸汽的反应有一定了解基础上对铁与水蒸汽的反应实质进行分析，然后归纳总结。

4、小结

通过上述教学活动，已使学生初步掌握这节课的教学内容，具体在总结的时候要着重强调钠与水反应的现象、钠与水的反应方程式书写、铁与水蒸汽的反应以及铁与水蒸汽的方程式书写。这样为后面学习其它金属的性质有个初步认识。通过这样一个小结，体现了对学生进行辩证唯物教育。

5、通过练习，加深理解

学生学习了钠与酸和水的反应后，立即进行巩固练习。练习

1、练习钠着火时应如何灭火。对本节课有一定总结。

2、练习钠与水反应现象及本质，共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 钠与水反应是为下面学习其它金属的性质做铺垫。通过这两道练习题，突破了教学的难点，加深学生对钠与水的反应现象及本质的掌握和应用。最后结合所学内容布置课后作业，教材63页第4题

六、教学特色

1、通过实验探究的方法，让学生亲自动手动脑动口去获得知识、体验过程，并将情感教育贯穿始终！

2、应用生活实例教学，丰富课堂教学内容

七、板书设计

板书设计的内容包括所有的知识点。符合板书设计的精简，明了，完整反应教学内容。

以上是我对《金属与酸和水的反应》的教学设计和构想，力求“教师为主导、学生为主体”的新课程理念，有不准确之处，恳请指正！谢谢大家！共6页

第四篇：金属与非金属的反应教案（范文模版）

金属与非金属的反应

知识与技能：

了解钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用 过程与方法：

能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设，能够根据所作的假设设计实验，并加以验证，在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习中的应用。情感态度价值观：

感受金属与人们日常生活的密切联系，通过对金属钠、铝性质的科学探究、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣，增强学习好化学，服务社会的责任感和使命感。教学重点、难点：

钠的氧化反应，铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起保护作用。教学过程：

引入：金属在生活中的应用

投影：金属元素在地壳中的含量的比例图 讲述：首先我们了解自然界中的金属元素

1、金属元素占总元素的五分之四，地壳中含量最多的是铝，第二位是铁，第三位是钙，第四位是钠。

2、大多数金属以化合态存在。（解释化合态、游离态）提问：金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释。

总结：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因为化学性质活泼。投影：通过图片展示总结金属的一些物理性质。

思考：据教材上的图3-2思考交流，并写出方程式，归纳说明金属能与哪些物质发生化学反应。

归纳：金属的一些化学通性：

1、金属与非金属反应，如氧气、氯气、硫等。

2、金属与酸反应。

3、金属与一些盐溶液反应。过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点笔立足点，今天，我们就来研究金属与非金属的反应。

一、金属与非金属的反应： 演示：实验3-1 提问：结合实验，简单描述出钠的物理性质。

小结：钠具有银白色的金属光泽，质地软，钠的密度比煤油的密度大

思考：为什么新切开的断面颜色会变暗，请同学们画出钠的原子结构示意图。讨论：学生讨论交流

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到煤油中，以隔绝空气

4Na + O2 == 2 Na2O

演示：实验3-2 提问：根据实验，描述出实验的现象

小结：钠受热熔化为小球，在空气中燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na + O2 == Na2O提问：比较上面两个反应，可以得出什么结论？

小结：反应条件不同，反应物相同，但生成物却不同。

思考：在实验室中钠为什么要用煤油来保存？能否把煤油换成汽油？、小结：保存在煤油中是为了隔绝空气中的氧气，不能换成汽油，因为汽油易挥发 提问：刚才我们是用活泼金属钠来做实验的，如果我们把钠换成铝呢又会怎样？ 投影：铝粉在酒精灯火焰上燃烧的视频实验 演示：铝片在酒精灯上加热

提问：学生描述实验现象，并分析此现象

小结：铝只是发生熔化，并没有燃烧，因为表面生成了一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。但也有些氧化膜很疏松，不能保护内层金属，如铁的氧化膜。

4Al + 3O

2== 2Al2O3

阅读：教材49页资料。

小结：金属原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就坐发生氧化还原反应，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物和硫化物。

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl4Al +6S == 2Al2S3

板书设计：

一、金属与非金属的反应：

1、钠与氧气：

4Na + O2 == 2 Na2O

2Na + O2 == Na2O22、铝与氧气：

4Al + 3O

2== 2Al2O3

3、与其他非金属：

2Na + Cl2 == 2NaCl

2Na + S == Na2S

2Al + 3Cl2 == 2AlCl3

4Al +6S == 2Al2S3

第五篇：化学金属与非金属的反应教学案例》

《金属与非金属的反应》 教学案例

杨娟

一、设计思想

化学是学习的载体，化学教育教学中最重要的教育是人的教育。一个优化的充满情感和理智的教学情境，是激励学生主动参与学习的根本保证。创设教学情境，帮助学生对主题意义进行理解和掌握的同时，适时引入人文精神，有利于创新人才的培养和成长；培养学生的问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑。勤于思索，即逐步形成独立思考的能力，又善于与人合作

本课题创设真实案例情境，让学生如临真实的生活场景，学习知识，运用知识解决实际问题

二、教材分析

本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》的第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。

三、教学目标分析

课程标准要求：根据生产生活中的应用实例或通过探究，了解钠、镁、铝、铁等金属及其化合物的主要性质，能列出合金的重要应用。

而金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析按照《课标》要求，结合教材编排体系，确定以下三维目标：（1）知识与技能

了解地壳中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca）的含量； 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属； 了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。（2）过程与方法

通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论的能力，同时感受探究的过程及研究元素化合物性质的一般方法。（3）情感态度与价值观

通过介绍金属及其化合物的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。

通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。

四、教学重难点

重点：钠与氧气的反应 难点：钠与氧气反应的产物分析

五、教学策略与手段

本课题采用探究—发现教学策略和理论联系实际教学策略

先从举例介绍身边的金属材料和回顾初三化学知识入手，引入新课，通过对比美铝铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的应用。

通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应剧烈程度有关。

六、教学过程

1、创设问题情景，导入新课

问题：（1）在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品?(2)金属有哪些物理性质？

2、回顾旧知，做好衔接

结合课本，书写初中阶段学习过的化学反应，总结归纳金属具有哪些化学性质？

归纳：金属与盐溶液反应，金属与酸反应、金属与氧气反应。

3、提出问题，引导探究

（1）根据金属活动顺序表，猜想金属钠具有哪些性质？

与非金属单质反应（例如：氧气）

与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 与盐溶液反应，置换出盐中金属（2）提出以上问题，引导学生开始实验探究

首先让学生观察在煤油中保存的钠，使其激发对于钠性质的探究。其次通过学生实验，取出在煤油中保存的钠，用小刀切开观察钠的物理性质，教师穿插取钠的注意事项。学生自学、互学、分析、讨论、发言，教师适时点拨，利用大屏幕将结果归纳小结，使分散的知识条理化。

4、层层深入，突破重难点

通过了解钠的原子结构、活动性顺序表，对钠的化学性质进行分析，将钠与氧气自然氧化和燃烧这两个实验呈现在学生面前，通过观察上述实验，得出氧化钠和过氧化钠的特点和生成条件

5、知识回顾，存在应用

回顾钠的化学性质和物理性质，使学生明确性质决定存在、制取、保存、用途这一基本知识。学生明确掌握钠在自然界中存在形式、工业制法和钠的用途。

6、Al与氧气的反应

七、板书设计：

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

金属的物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体

一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 A.4Na+O2==2Na2O B.2Na+O2==Na2O2 2.铝与氧气的反应

4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al+3O2==2Al2O3（燃烧）

八、作业设计：

由于学生的个体差异，力争让每个学生在适合自己的作业中取得成功，获得轻松、愉快、满足的心理体验。对于学习能力强、态度认真、知识掌握较快的学生可减少单纯知识型的作业，布置一些应用型或探究型的作业。（金属钠是否可以与硫酸铜溶液反应）如让学生结合生活经验，对于学习态度不够认真、知识掌握不够牢固的学生，则布置一些基础型、知识型的作业，以达到巩固复习的目的。如点金训练