化学反应能量教学反思

第一篇：化学反应能量教学反思

高三化学反应与能量变化复习反思

在本章的一轮复习中本着夯实基础，系统构建化学知识结构的原则。以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的复习。

我们学生的情况是在高二时选修四这本书一周就3课时，而且临近会考的两三周把课都得给会考学科，学生对这本书的掌握很不扎实，甚至有相当一部分学生对知识都不是很理解，而高考的事实又是这本书在高考中占的比重较大，而且知识的难度也大，尤其对于我们的学生，这无疑更是一个难点，所以在复习中避免开始就以综合性很强的知识网络形式将本章的知识直接给学生，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此必须确实注意这一环节的复习，讲究方法、注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。

在这一章开始复习前，先了解学生知识储备情况，发现：学生对物质储存的化学能（宏观）与物质内部化学键（微观）能量之间的关系感到困惑，对“物质本身具有的能量越低，物质的结构越稳定，离子或原子间的相互作用力（化学键）越强”表示不好理解，还有学生不知道形成化学键时释放还是吸收能量。针对这样的情况，本章开始的第一节复习课，一定要把本章的开篇的最基本的知识带领学生理解透彻，从化学键知识入手让的学生理解化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，从断键吸收能量，成键放出能量的角度解释反应放热或吸热的原因，可用动画模拟多媒体教学手段。动画模拟H2和Cl2反应中将化学键的变化过程，让学生更清楚地理解断键与成键，并了解其中存在吸收能量和放出能量两过程。这样也会从根本上让学生与反应物的总能量和生成物的总能角度理解吸放热区分开，不至于混淆。也就是每一章最基本的概念、原理一定要让学生从根本上去理解，甚至于当成新课来讲。基本概念、原理掌握之后，就带领学生构建本章的知识网络。在复习过程中不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，还要根据引导学生根据知识网络的内容，找出易出题的知识点以及作答时的易错点。

在练习时对习题的选择必须分类、而且要对典型的类型题的解题方法扎实掌握。选择比较适合的、练之有效的试题，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，让学生获得成功感，以激发兴趣，让学生做过后，进行评价，让学生知道审题该怎么进行，格式怎么规范书写，以减少高考的无谓丢分。针对错题，还可以及时给出变式训练，让同学对所错题及时能消化。

高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，一定要根据学生的实际情况，有针对性的复习，抓住能得分的点多下功夫。

杨维

2015

第二篇：《化学反应与能量》化学教学反思

本周特聘名师xx老师和师大的巡回指导老师xx老师来到井陉一中进行听课。但是高一化学的教学计划安排本周为复习周，主要对高中化学必修二第二章“化学反应与能量”进行系统的复习和梳理。虽然将新授课作为公开课的效果更好，但是在指导老师的建议下，我决定将顶岗以来的第一节复习课作为一次公开课。虽然这节复习课在教研组长的指导和学生们的配合下顺利完成了，但是通过学生的学习反馈和特聘名师的点评，我发现了自己在复习课中的很多不足之处。所以，我将对复习课的授课心得和教学反思总结如下：

首先，在上一节复习课之前我们应该明白复习课的意义在于——压缩知识，提取精华，最终让学生达到能力提升。所以，在复习过程中要分清主次及本章内容的重难点，不能眉毛胡子一把抓。想通过一节课的时间将知识复习的面面俱到本身就是不可能的，所以这就要求教师必须要压缩知识，将本章内容的精华部分提取出来再呈现给学生，让学生真正的提取精华、获取重点，最终达到能力的提升。

第二，授课过程要简练。这里的简练包括两个部分：一是教师语言要简练，切忌多次重复；二是例题不在多而在精，切忌使用题海战术。我在带领学生复习可逆反应时，为了加深学生的记忆，将可逆反应的两个特点重复了四五遍。虽然重复了很多次，却没有达到我想要的效果，通过跟学生的沟通我了解到，很多学生掌握了这个知识点时老师还不断重复，学生容易走思出神从而影响到后续的听课。所以，在复习课中教师最好采用放慢语速、加重语气的方法来引起学生注意，切忌不断重复。其次，例题挑选要有针对性。虽然大量的习题会帮助学生巩固知识，但是盲目的大量练习则是弊大于利，学生的学习兴趣和激情会在“题海战术”中消磨。适当的习题是必要的，所以这就要求教师在选择例题时要有代表性，力求精简。

第三，在整个的复习过程中要牢牢以学生为主体。一是在课堂中让学生回忆知识点、让学生进行展示，教师在其中起指导作用，切不可越俎代庖替学生回答问题；二是充分了解学情，对学生的不足之处做到心中有数，从而进行有针对的复习。在讲解化学反应速率的相关计算时，我请一名学生来给出答案。学生本来想展示一下自己的做题思路，但是这时候我为了节约时间直接告诉其他学生这个题使用排除法。虽然节约了时间，但是我的做法一是让回答问题的学生感到失落，二是没有给同学们留下思考的时间。很多学生因为我给出了答案自己也就不在深入思考了，从而阻碍了学生思维深度的发展。所以，在复习过程中，一定要时刻以学生为主体，从学生的角度出发去进行授课。

最后，一定要给学生留下思考、整理的时间，让学生自己回顾整节课的知识，进行查漏补缺。学生在听老师的讲解时往往十分明白，但是一到自己总结、做题时就开始犯迷糊。这说明学生对于知识的理解还是不透彻的，所以教师在课上给学生留下五分钟左右的回顾时间一是让学生弄清疑惑，二是有助于学生自己梳理知识，有效地构建知识框架。

这是我的第一堂复习课，有优点，但是同时存在的是很多的不足之处。在学校，除了学生要不断的学习，作为一名教师的我们更要不断的学习。我会虚心接受来自老教师们的意见，不断提高、改进自己的教学能力和授课理念，在顶岗实习的半年中不断挑战自己、挑战更多的授课类型，争取早日成长为一名合格的人民教师！

第三篇：《化学反应与能量变化》教学设计

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化

[阅读提纲] 1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

一．反应热

焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。

化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

旧键的断裂：吸收能量

新键的形成：放出能量

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者>后者 放热：前者<后者

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0 吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>0

[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。

二．热化学方程式

1． 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

例如：H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(气)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[讨论] 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？

答：液态水变成水蒸气要吸收热量

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答：不同

[思考与交流] 2．书写要点：

C(固)+ H2O(气)= CO(气)+ H2(气)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①标集聚状态（固、液、气）

②右端标热量数值和符号： 吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。④系数可用分数，但热量值要相应变化。

如：2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明条件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：

S(气)+ O2(气)== SO2(气)+ Q1

S(固)+ O2(气)== SO2(气)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[练习2] 已知：C(固)+ O2(气)== CO2(气)ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

30.5克 [练习3] 已知：S(固)+ O2(气)= SO2(气)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

14.53kJ [自我检测] 1 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：

C(固、金刚石)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有关问题：

（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：

（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。自我检测题答案：

1.CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(气)+ O2(气)= 2CO2(气)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金刚石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇：化学反应能量变化教学视频观后感

观后感

—《化学反应的能量变化》教学视频

这是一堂教育部发布的精品课程，观看过程中我总能看到这堂课的闪光点，受益匪浅。

首先，老师语速缓慢地提出问题，导入新课，并且她提的问题是与生活息息相关的，然后，围绕这个问题，她举了一些例子，层层深入，渐渐引出了今天所学习的新课。

接下来，老师给出了两个形象生动的图形，一个表示的是自发放热的化学反应的能量变化，另一个表示的是自发吸热的化学反应中能量的变化，通过教师的详细讲解，同学们已经对能量与化学反应的关系有了初步的认识。

为了让同学们能更深层次的理解到化学反应能量变化的过程，下面老师组织同学们进行了一组对比实验①Na2CO3与HCl和②NaHCO3与HCl在学生进行实验时老师在旁边作指导。实验完成后，老师引导同学们描述和思考实验现象，比如，以上两个实验哪一个是放热过程，哪一个是吸热过程，并且请同学，根据老师的提示，画出两个反应的能量变化过程的图形。最后，由老师进行知识点的总结，在老师的指导中，我看到了教师对细节的重视以及给同学们讲解时的耐心，这是两个需要注意的地方。

然后，老师进一步提出问题，一般放热反应能够自发进行，为什么吸热反应也能够自发进行？同学们，在仔细思考的同时，老师给出了答案熵的增加，由此引入本节课的第二个重要概念

熵。在此，老师用气球来做比喻，充满气体的气球可以飞起来就像化学反应过程中其熵的增加可以帮助反应的能量翻越过反应能量的能垒。

接下来老师又指导同学们做了一个实验：5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

酞（不振荡）让同学们仔细观察实验现象。分子在NaOH溶液中扩散，混乱度增加是自发的。并且老师还指出向下扩散是混乱度增加的方向是自发的，而向上聚拢是混乱度减少的方向不是自发的。通过这个实验，同学们能够更加深刻地理解到能量高低的变化，理解熵值得特点。这一教学过程老师提示了同学们如何观察实验现象，并且提示观察到现象表征的意思，循序渐进地向同学们讲解了熵增加的过程是自发的。

接下来，老师举特例分析，让同学们理解自发进行反应的实例，例如

2Al2O3+6Cl2高温3+3O2

2C+O2 教师总结（1）生成气体；（2）增加气体的物质的量；（3）借助其他反应有利于化学反应的进行。

最后，老师在黑板上的板书简洁清楚，便于同学们记忆。

就这样抽象，理论性又强的焓变熵变一节课便清晰地展现在同学们面前，易于同学们接受和理解。主要是教师开篇就以与生活相关的问题引进主题，然后通过图片来向同学们展示抽象的概念；通过实验进一步让同学们理解能量变化的过程；再次通过实验让同学们

理解熵增加的自发过程，最后通过实例来解释熵增加推动化学反应进行。

教师只有在充分了解同学的学习情况，并且结合本节课的特点，课堂教学过程才得以如此成功。

第五篇：第二章 化学反应与能量

第二章 化学反应与能量

一、化学反应中能量变化

1、化学反应中存在变化和变化这两种基本变化。

2、化学反应从能量角度分，存在能反应和能反应。

3、解释化学反应中能量变化的两个角度

（1）内能角度

理论：①所以物质都具有内能，但具体值

②等量的不同物质，具有的内能

③相同状态下的同种物质，其内能量与其质量成比 E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物

放能反应吸能反应

（2）键能角度

理论：①所以反应都是先断反应物中化学键后过程

②断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要

③一个反应能量变化，取决于断键吸能和成键放能的相对大小。

E反应物总键能＞E生成物总键能E反应物＜E生成物

△E= E反应物总键能—E生成物总键能=△H

二、化学反应和热能

1、放热反应可看成是物质具有的一部分化学能转化成 吸热反应可看成是外界的热能转化成能，储存在中。

2、常见放热反应包括

①②③④

3、常见吸热反应包括

①②③