化学反应与能量的转化教学设计[大全五篇]

第一篇：化学反应与能量的转化教学设计

化学反应与能量的转化教学设计（复习课）

杭州市余杭第二高级中学

王明娣

教学目标：

1、能熟练书写热化学方程式并说出其涵义。

2、能正确判断吸热反应和放热反应，并用图像从定性、定量表示

3、能构建负电荷闭合回路图正确快速的判断原电池、电解池的电极名称并书写电极反应式

4、知道氢能的优点，开发及利用现状 教学流程

一、问题的提出 问题1 参考几种燃料的热值，分析用氢气作燃料相比于石油和煤优越性表现在哪些方面——知道氢能的优点。问题2 既然氢能优越性如此显著，为什么氢能的开发和利用还没有普及，利用它的困难在哪里——氢能利用存在的三大问题——开发及利用现状

1、制取（廉价制氢气方法）——首要难点

2、贮存（廉价安全可靠的贮氢方法）——关键

3、如何利用（高效的能源利用方式）

二、问题的研究

（一）首先研究氢能源的利用——在这块内容中要解决的问题如下

1、氢能源两种利用方式的比较

2、化学反应中的热量的比较和热化学方程式的书写

3、学会看图和作图

4、原电池正负极的判断（多角度：电子的移动方向、电极方程式的书写、反应类型等等）和电极反应式的书写

（二）氢能源的制取——在这块内容中要解决的问题

1、以水为原料写出制取氢气的方法及工业应用

2、放热反应和吸热反应的判断及常见类型

3、构建回路图判断电解池的电极名称和电极方程式的书写

（三）贮存（廉价安全可靠的贮氢方法）——作为常识了解

四、课堂检测题（见附件）

化学反应与能量的转化课后练习

班级___________姓名______________ 1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．硝酸铵

C．氯化镁

B．生石灰 D．食盐

2.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H ＞0）② X→C（△H ＜0＝下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4.已知：H2(g)＋F2(g)==2HF(g)；△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

5、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B═2C；△H＞O

B．2C═2A+B；△H＜0 C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0

D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 6、2011年4月22日是第42个“世界地球日”，今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

（）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤石油等化石燃料 B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富菅养化，保护水资源

C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）

7、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

（）A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)

8、发生原电池的反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A.H2O(l)+ CaO(s)== Ca(OH)2(s)

B．2KClO3C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3·H2O+8H2OD． CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

9、有关如图装置的叙述中，正确的是()

2KCl+3O2↑

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH变大

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+, 其基本结构见下图,电池总反应可 表示为:2H2+O2= 2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H

2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

11.如图1所示，把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中(20℃)，先在试管中放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是铝片上_______，铝片逐渐溶解，烧杯中液体放出气泡的速率 ____（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

(2)产生上述现象的原因是________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________。

(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和NaOH溶液的总能量，该反应将______能转化为_______能。

第二篇：高三化学反应与能量转化

内部资料

化学反应与能量转化

一、单项选择

1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ· mol1，下列说法不正确的是()

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ

2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ/mol，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反

应的中和热为114.6 kJ/mol

3．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原

电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为()

A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X

4．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）－

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

5．(2013·鄂州质检)模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是()

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

＋－B．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑

C．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀

＋－D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋2e===H2↑

6．综合如图判断，下列说法正确的是()

－＋A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe

2－－B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）

8．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是()

A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气

9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()

①电解稀H2SO4 ②电解AgNO3溶液 ③电解KOH溶液 ④电解NaCl溶液

A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的情况

－C．反应③中阳极消耗OH，故溶液浓度变小

D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶

110．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有

无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的（）

11.某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导

线未画出)，下列说法正确的是（）A．a应与c相连接，b应与d相连接

B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低

＋D．电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变

12．(2013·惠州质检)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe

＋－＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋e===Fe

2C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

13．1 L

极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()

A．电解后溶液的pH＝0B．a＝

3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

14．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化

3＋2＋2＋

为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是（）

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接

－－B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑

C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O

－＋－24e===6CO2↑＋24H

＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标况下)气体时，则有2NA个H通过离子

交换膜

二、非选题

15．(10分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH

－－－分别为－285.8 kJ·mol1、－283.0 kJ·mol1和－726.5 kJ·mol1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

_______________________________________________________________________。

16.(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

（4）a、b两条曲线产生区别的原因很可能是___________________________。

17．(10分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。

18．(16分)(2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________、___；

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________________；

(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量

－为________(法拉第常数F＝9.65×104 C·mol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为

________L(标准状况)。

19．(15分)(2013·铁岭质检)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表

示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH放电

充电2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为______________________________。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋

H2O=====Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______________g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。电解

参考答案

ABCCBDCBBABCAD

15．解析：(1)分解10 mol水消耗的能量在数值上等于10 mol H2(g)完全燃烧时所放出

－的热量：10 mol×285.8 kJ·mol1＝2 858 kJ。

(2)根据CO(g)、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式，再由盖斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式。

答案：(1)2 858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)

－ΔH＝－443.5 kJ·mol

116．解析：(2)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol ②B

(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ/mol

(3)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

17．解析： 甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；

＋丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H的消耗，pH变大。

－＋＋－答案：(1)A－2e===A2(2)Cu2＋2e===Cu

(3)变大(4)D>A>B>C

18．解析：(1)甲烷燃料电池中正极为O2被还原，负极为CH4被氧化，在碱性条件下

－－－－－2－生成CO23，其电极反应分别为2O2＋4H2O＋8e===8OH和CH4＋10OH－8e===CO3＋

＋7H2O。(2)闭合K后构成闭合回路，此时a、b分别为电解池的阳极和阴极，阴极为H得电

－子被还原，同时得到H2和NaOH，阳极为Cl被氧化得到Cl2，该电解池中的总反应为2NaCl

＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)每个电池通入1 L CH4，电路中通过的电量为L－4mol1＝3.45×104 C。－×8×9.65×10 C·22.4 L·mol

－－答案：(1)2O2＋4H2O＋8e===8OH

－－－CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O

(2)H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑L－4(3)mol1＝3.45×104 C 4 －8×9.65×10 C·22.4 L·mol

19．解析：(1)混合动力车上坡或加速时需要动力，故反应为原电池放电反应，即乙

－－电极为正极，发生反应NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，故乙电极周围溶液的pH增大。

＋－(2)电解池的阴极发生还原反应，即2H＋2e===H2↑。当电池中有1 mol H2被消耗时

有2 mol电子转移，根据电子守恒可知Cu2O的理论产量为144 g。

(3)钢铁船体在海水中发生吸氧腐蚀，可利用牺牲阳极保护法或外加电源阴极保护法防止其被腐蚀。

－－答案：(1)增大 NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH

＋－(2)2H＋2e===H2↑ 144(3)吸氧 负

电解电解

第三篇：《化学反应与能量变化》教学设计

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化

[阅读提纲] 1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？

2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？

一．反应热

焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。

化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）

旧键的断裂：吸收能量

新键的形成：放出能量

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

吸热：前者>后者 放热：前者<后者

2．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0 吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>0

[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程

（2）反应物分子中原子解离-------吸热。

生成物新分子的形成---------放热。

二．热化学方程式

1． 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

例如：H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(气)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[讨论] 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？

答：液态水变成水蒸气要吸收热量

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答：不同

[思考与交流] 2．书写要点：

C(固)+ H2O(气)= CO(气)+ H2(气)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①标集聚状态（固、液、气）

②右端标热量数值和符号： 吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。④系数可用分数，但热量值要相应变化。

如：2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(气)+ 1/2 O2(气)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明条件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：

S(气)+ O2(气)== SO2(气)+ Q1

S(固)+ O2(气)== SO2(气)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[练习2] 已知：C(固)+ O2(气)== CO2(气)ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

30.5克 [练习3] 已知：S(固)+ O2(气)= SO2(气)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

14.53kJ [自我检测] 1 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：

C(固、金刚石)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(气)== CO2(气)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有关问题：

（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：

（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。自我检测题答案：

1.CH4(气)+ 2O2(气)= CO2(气)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(气)+ O2(气)= 2CO2(气)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金刚石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇：第二章 化学反应与能量

第二章 化学反应与能量

一、化学反应中能量变化

1、化学反应中存在变化和变化这两种基本变化。

2、化学反应从能量角度分，存在能反应和能反应。

3、解释化学反应中能量变化的两个角度

（1）内能角度

理论：①所以物质都具有内能，但具体值

②等量的不同物质，具有的内能

③相同状态下的同种物质，其内能量与其质量成比 E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物

放能反应吸能反应

（2）键能角度

理论：①所以反应都是先断反应物中化学键后过程

②断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要

③一个反应能量变化，取决于断键吸能和成键放能的相对大小。

E反应物总键能＞E生成物总键能E反应物＜E生成物

△E= E反应物总键能—E生成物总键能=△H

二、化学反应和热能

1、放热反应可看成是物质具有的一部分化学能转化成 吸热反应可看成是外界的热能转化成能，储存在中。

2、常见放热反应包括

①②③④

3、常见吸热反应包括

①②③

第五篇：《化学反应与能量》化学教学反思

本周特聘名师xx老师和师大的巡回指导老师xx老师来到井陉一中进行听课。但是高一化学的教学计划安排本周为复习周，主要对高中化学必修二第二章“化学反应与能量”进行系统的复习和梳理。虽然将新授课作为公开课的效果更好，但是在指导老师的建议下，我决定将顶岗以来的第一节复习课作为一次公开课。虽然这节复习课在教研组长的指导和学生们的配合下顺利完成了，但是通过学生的学习反馈和特聘名师的点评，我发现了自己在复习课中的很多不足之处。所以，我将对复习课的授课心得和教学反思总结如下：

首先，在上一节复习课之前我们应该明白复习课的意义在于——压缩知识，提取精华，最终让学生达到能力提升。所以，在复习过程中要分清主次及本章内容的重难点，不能眉毛胡子一把抓。想通过一节课的时间将知识复习的面面俱到本身就是不可能的，所以这就要求教师必须要压缩知识，将本章内容的精华部分提取出来再呈现给学生，让学生真正的提取精华、获取重点，最终达到能力的提升。

第二，授课过程要简练。这里的简练包括两个部分：一是教师语言要简练，切忌多次重复；二是例题不在多而在精，切忌使用题海战术。我在带领学生复习可逆反应时，为了加深学生的记忆，将可逆反应的两个特点重复了四五遍。虽然重复了很多次，却没有达到我想要的效果，通过跟学生的沟通我了解到，很多学生掌握了这个知识点时老师还不断重复，学生容易走思出神从而影响到后续的听课。所以，在复习课中教师最好采用放慢语速、加重语气的方法来引起学生注意，切忌不断重复。其次，例题挑选要有针对性。虽然大量的习题会帮助学生巩固知识，但是盲目的大量练习则是弊大于利，学生的学习兴趣和激情会在“题海战术”中消磨。适当的习题是必要的，所以这就要求教师在选择例题时要有代表性，力求精简。

第三，在整个的复习过程中要牢牢以学生为主体。一是在课堂中让学生回忆知识点、让学生进行展示，教师在其中起指导作用，切不可越俎代庖替学生回答问题；二是充分了解学情，对学生的不足之处做到心中有数，从而进行有针对的复习。在讲解化学反应速率的相关计算时，我请一名学生来给出答案。学生本来想展示一下自己的做题思路，但是这时候我为了节约时间直接告诉其他学生这个题使用排除法。虽然节约了时间，但是我的做法一是让回答问题的学生感到失落，二是没有给同学们留下思考的时间。很多学生因为我给出了答案自己也就不在深入思考了，从而阻碍了学生思维深度的发展。所以，在复习过程中，一定要时刻以学生为主体，从学生的角度出发去进行授课。

最后，一定要给学生留下思考、整理的时间，让学生自己回顾整节课的知识，进行查漏补缺。学生在听老师的讲解时往往十分明白，但是一到自己总结、做题时就开始犯迷糊。这说明学生对于知识的理解还是不透彻的，所以教师在课上给学生留下五分钟左右的回顾时间一是让学生弄清疑惑，二是有助于学生自己梳理知识，有效地构建知识框架。

这是我的第一堂复习课，有优点，但是同时存在的是很多的不足之处。在学校，除了学生要不断的学习，作为一名教师的我们更要不断的学习。我会虚心接受来自老教师们的意见，不断提高、改进自己的教学能力和授课理念，在顶岗实习的半年中不断挑战自己、挑战更多的授课类型，争取早日成长为一名合格的人民教师！