高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节乙酸教学设计（五篇模版）

第一篇：高中化学第二章化学键化学反应与能量第3节乙酸教学设计

第三节 饮食中的有机化合物——乙酸 一、三维目标

知识与技能

1、初步掌握乙酸的分子结构；

2、掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的概念。

过程与方法

1、通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。

2、培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。

3、培养学生解决实际问题的能力。情感态度与价值观

1、辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。

2、通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。

3、通过洗水垢，让学生进一步理解化学是一门实用性很强的学科。

二、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化

合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一 定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立 完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。

三、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应

四、教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应

五、教学过程 【引入】醋的来历？

【过渡】醋中主要代表物质是乙酸。让我们一起来认识乙酸。【板书】乙酸

【过渡】首先让我们来认识乙酸的物理性质。让学生分成小组观察乙酸，得出乙酸相关物理性质。【板书】

一、物理性质

【多媒体】乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。【过渡】乙酸的结构有什么特点呢？ 【板书】分子式：C2H4O2

结构式：HO|||H—C—C—O—H|H

—COOH为羧基 结构简式：CH3COOH 【过渡】羧基决定乙酸性质。乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢？ 【板书】

3、化学性质

【过渡】根据以前所学的知识，我们知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水时能够电离出CH3COO+

-和H，因而乙酸具有一定的酸性。根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。要求学生分小组讨论实验计划。

【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液

方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案三：往镁粉中加入乙酸溶液 方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液 分组实验，实施自己设计的实验。实验内容

1.乙酸溶液+石蕊溶液 现象：溶液变红色 结论：乙酸具有酸性 2.滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液

现象：红色变无色 结论：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 乙酸具有酸性 3.镁+乙酸溶液

现象：生成无色气体，在点燃后火焰上罩一个干冷的烧杯，有水珠生成 结论：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ 乙酸具有酸性 4.乙酸溶液+Na2CO3溶液

现象：生成能让澄清石灰水变混浊的气体

结论：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸具有酸性 酸性：CH3COOH>H2CO3 5.氧化铜粉末+乙酸溶液

现象：固体逐渐消失

结论：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O 乙酸具有酸性 【板书】（1）酸性

【迁移应用】除水垢使用醋。请写出有关反应的化学方程式。安排学生板演。

学生书写：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期变会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而为得更醇香。为什么？

【观察思考】指导学生结合实验装置图和下页的化学方程式，组织思考并讨论：反应中的浓硫酸的作用是什么？讨论、交流之后进行分组实验。实验后要指导学生将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。并讨论：浓硫酸作用和饱和Na2CO3溶液的作用？

【板书】（2）酯化反应

CH3COOH+C2H5OH注意此反应是可逆反应

实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。浓硫酸作用：催化剂、吸水剂

饱和Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。【过渡】结构决定性质，性质决定用途。请学生结合课本和自己经验归纳乙酸用途。【板书】乙酸的用途

【小结】乙酸的结构和性质

CH3COOC2H5+H2O 3

第二篇：高中化学必修2化学键与化学反应中能量变化

化学反应中的能量变化

1、下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、下列电子式书写正确的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是

（）A、①②⑤正确

B、都不正确

C、④正确，其他不正确

D、仅①不正确

6、下列变化中，不需要破坏化学键的是

（）A、氯化氢溶于水

B、加热氯酸钾使其分解

C、碘升华

D、氯化钠溶于水 7．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

8、下列物质中有离子键存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氢氧化钠与盐酸的反应属于()。·

A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是

10． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()。

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 11．对于放热反应，下列说法正确的是()A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 12．关于吸热反应的说法正确的是()。A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

13、下列说法正确的是

A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物

B、离子化合物中的阳离子都是金属离子

C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

14．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

15．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为

反应。16．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

17、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，电子式是。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式。

第三篇：高中化学教学设计——化学键

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高中化学教学设计——化学键

一、教学目标 【知识与技能】

理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。

【过程与方法目标】

通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。

【情感态度与价值观目标】

通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。

二、教学重难点 【重点】

理解离子键和共价键的概念。【难点】

理解离子键和共价键的概念。

三、教学用具 投影仪。

四、教学过程

第一环节：创设情境，迁移导入。

教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。

教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力…

教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。【板书】第三节 化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。

教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?

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学生：是钠和氯气反应得来的。第三环节：巩固提高

教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业

教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。

教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。

简洁明了，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此积极，将更多更好的学习总结方法和大家分享。

作业：

教师：课后习题任选两道作为作业。

五、板书设计

六、教学反思

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第四篇：化学键与化学反应中能量变化的关系教学设计

化学必修二第二章 2-1-1教学设计 2018年2月16日

课题：化学键与化学反应中能量变化的关系（问题导学为主）

主备人：高一备课组 毛小红

一、高考考纲要求：

1、从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化；

2、利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值；

3、用符号（能量变化示意图、“反应过程—能量”曲线图）定性表征化学反应过程中能量的转化。

二、学习目标

知识与技能: 1.知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定； 2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 3.能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。过程与方法：

通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——图（能量变化示意图、“反应过程——能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。情感态度与价值观：

通过对物质化学反应与体系能量变化关系的学习，将化学反应的认识层次从初中的“物质变化的角度”上升到“能量转化的视角”，建立认识化学反应的能量转化观，进一步体会化学反应过程中的质量守恒和能量守恒。

三、教学过程

【温故知新】问题串形式呈现——学生自主完成 1.通过宏观实验现象感受化学反应中伴随着能量的变化 【实验视频】氢气与氯气混合，在光照条件下爆炸。提出问题： ①观察到什么现象？

②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？

③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？ 2：从微观角度建立化学键与化学反应中能量变化关系

（1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个化学必修二第二章 2-1-1教学设计 2018年2月16日 确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，由什么决定？（2）从化学键角度分析，化学反应的本质是什么？

教学环节3：借助图像符号帮助理解化学键与化学反应中能量变化的关系

我们可以用图像来形象地说明化学反应过程中，能量的变化关系。请看教材图2—1。

【过渡】上述示意图可以较好地解释反应物总能量与生成物总能量的相对大小与反应是放出能量还是吸收能量的关系。然而我们还有一些问题没有解决，如：氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？我们还可以用化学反应过程的能量变化图来更好地表示化学反应过程中能量的变化。

【以反应H2 + Cl2==== 2HCl为例，投影并讲解反应过程的能量变化图各部分所代表的意义】

教学环节4：练习提升，学会利用化学键键能的改变值估算陌生反应过程中的能量变化

化学必修二第二章 2-1-1教学设计 2018年2月16日

【学生动手】（计算，上黑板板书）

1.【小组交流】这节课学了什么？

1.断键、成键与能量有什么关系？

2.化学反应是吸热还是放热由什么决定？

3.从反应物生成物总能量角度如何判断反应中能量的变化？

【教师点拨】（环节突出）

1.1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成（吸收能量）

（释放能量）

2、化学反应能量变化判断方法：

（1）从反应物与生成物总能量相对大小（宏观）判断

若E反> E生，放热反应 若E反< E生，吸热反应

（2）从反应物、生成物键能（微观）判断

若Q吸>Q 放，吸热反应 若Q吸

四、教学反思

课后反思：

化学必修二第二章 2-1-1教学设计 2018年2月16日

五、个案补充

个案补充：

1、化学反应一定伴随能量的变化，有能量的变化不一定是化学反应（如浓硫酸的稀释是放热过程而不是放热反应）。

2、物质具有的能量越低越稳定，断裂其化学键需要的能量越高。

3、化学反应中反应热的计算注意共价化合物共价键的数目。

4、化学反应中反应热的计算注意与化学计量数的关系。

第五篇：《化学键和化学反应》教学设计案例

《化学键和化学反应》教学设计案例

高一化学 石城中学 刘学聪

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标

1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。

（三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

二、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。

教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。

（二）方法上突破点

针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。

三、教学准备

（一）学生准备：预习“化学键与化学反应中的物质变化”

（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；

四、教学方法：问题推进法、总结归纳法

五、课时安排：1课时

六、教学过程

第1课时

【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：

【投影】水在直流电的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？

【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。

【板书】 第1节 化学键与化学反应

化学键：相邻原子间的强相互作用

【对定义的强调】①是直接相邻的原子。

②是强烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研讨”

【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【投影】化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。

【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。

【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

【点评归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。

而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。

【媒体展示——板书】

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。

【归纳·比较】

键的类型 定 义 成键原因 成键微粒 成键方式 成键元素 离子键

共价键 判断依据

【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。

【媒体展示——板书】

离子化合物：含有离子键的化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物。

【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？

【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【归纳·强调】

（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。

（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；

共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）

【迁移·应用——课堂练习】

指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）

化合物 H2O NaCl

内部的键型

分类（离子化合物、共价化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板书设计】第1节 化学键与化学反应

化学键：相邻原子间的强相互作用

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

离子化合物：含有离子键的化合物。

共价化合物：只含有共价键的化合物。