化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案

第一篇：化学选修3第二章学与问、思考与交流、习题、复习题答案

新课标化学选修3课本第二章

学与问、思考与交流、习题、复习题答案 第二章第一节

（P-29）【科学探究】

1.2.3.乙烷的分子中，有一个碳碳σ键和六个碳氢σ键；乙烯分子中，有一个碳碳σ键和一个碳碳π键，还有四个碳氢σ键；乙炔分子中有一个碳碳σ键和两个碳碳π键，还有两个碳氢σ键。（P-28）【学与问】

（P-32）【思考与交流】

1.经过计算可知：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl放热184.9 kJ，而1 mol H2与1 mol Br2反应生成2 mol HBr放热102.3 kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2.从表2-1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。

3.简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。（P-34）习题参考答案 1.（略）

2.氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。

3.二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。

--2

4.键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。

5.键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6.（注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得）第二节 【科学探究】

2.3.HCN中的C为sp杂化；CH2O中的C为sp杂化。

4.HCN分子中有2个σ键和2个π键，即C—H和C—N之间各有1个σ键，另外，C—N之间还有2个π键；甲醛分子中C—H之间有2个σ键，C—O之间有1个σ键和1个π键。(P-39)【思考与交流】

根据各分子或离子的电子式和结构式，分析中心原子的孤对电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤对电子对数，确定VSEPR模型如下表。4

注：阴影小球为孤对电子对。(P-44)习题参考答案

1.2.在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之 5

外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。3.甲醛分子的立体结构：

2碳原子采取sp杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。

4.氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O，电子对给予体是H2O，接受体是H。

5.银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］，继续加入氨水时氯化银就溶解了。第三节

(P-45)【思考与交流1】

1.极性分子：HCl 非极性分子：H2 O2 Cl2

+

+

+

+

2.都是非极性分子

3.极性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非极性分子：CO2 BF3 CH4(P-51)【思考与交流2】

1.NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。

2.油漆是非极性分子，有机溶剂（如乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规则，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。

3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶学与问】

当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。因此，由于F2～I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2～I2的熔、沸点越来越高。(P-55)习题参考答案

1.水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。

2.低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。

3.水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。

4.（1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；

（2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；

（3）乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；

（4）碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

5.两张图表明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，表明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。

6.对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。(P-57)复习题参考答案

1.B 2.CDAB 3.D 4.D 5.A

6.CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成σ键，属AB4型分子，其立体结构为正四面体形；NH3和H2O的中心原子上分别有1对和2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。7.白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6个σ键，当氧气不足时，每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时，每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10（参看教科书中的图2-12）。8.乙烷分子中的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键。乙烯分子的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙烯分子中，2个碳原子各以2个sp杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳原子之间又各以1个sp

3杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp杂化。

9.乙烯分子中碳原子采取sp杂化，杂化后的3个sp杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的2p轨道垂直于3个sp杂化轨道构成的平面。2个碳原子各以2个sp杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键，而2个碳

原子之间又各以1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成π键，π键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。

10.OF2与H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；（2）OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性。质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。10

第二篇：化学选修3第三章答案(学与问、科学探究、习题、复习题)

化学选修3第三章

学与问、科学探究、实践活动、习题、复习题答案

第一节

（P-61）【实验3-1】

1.先观察碘的颜色、光泽和晶体形状。

2.现象：烧杯内有紫色蒸气产生，表面皿底部有紫黑色晶体生成）。3.结合该实验，可以展示从熔融态结晶出来的硫的晶体和从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。总结出得到晶体的三种途径：（1）熔融态物质凝固；（2）凝华；（3）结晶。（P-62）【学与问1】

1.晶体与非晶体的根本区别在于构成固体中的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。观察教科书中的图3-5玻璃的结构示意图，构成玻璃的粒子无周期性的排列，是无序的，所以玻璃是非晶体。

2.利用晶体与非晶体的性质差异来鉴别玻璃和宝石。宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。

（1）可观察宝石的形状，具有多面体的外形；实验它的硬度，可在玻璃上划出痕迹，初步确定它是晶体。（2）可利用宝石的折光率鉴别；（3）可利用X-射线衍射仪鉴别。（P-64）【学与问2】

问题给出了金属钠、金属锌、碘、金刚石的晶胞示意图，要求确定每个晶胞中平均所含原子的个数，这是学习有关晶体常识的一个难点，最重要的是学生要有空间想象力。开始可借助于模型分析，慢慢再建立模型想象。

（1）所有晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是晶胞在三维空间里共面堆积而成。每个晶胞的上、下、左、右、前、后共有六个与之共面的晶胞。处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于晶胞；处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子只有1/4属于晶胞；处于面上的粒子，同时为两个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于晶胞；处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。

（2）应用以上方法，便可确定四种晶胞中平均所含原子（或分子）个数。

金属钠：8×1/8＋1=2金属锌:8×1/8＋1=2 碘：所含碘原子为2×［8×1/8＋6×1/2］=8 金刚石：一个晶胞平均所含碳原子数为8×1/8+6×1/2+4＝8（P-64）习题参考答案

1.晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。

2.区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.（1）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为1＋3＝4（2）顶点：8×1/8=1面心：6×1/2=3体内：4 所含原子数为1＋3＋4＝8（3）顶点:8×1/8=1面心：6×1/2=3所含原子数为3×［1+3］=12 4.2种 第二节

（P-69）【学与问】

1.由于金刚石、硅和锗的晶体都是原子晶体，形成晶体的粒子均为原子，粒子间的相互作用是共价键，所以熔、沸点和硬度的大小由共价键的强弱决定。由于碳、硅、锗三种原子的半径依次增大，各个原子之间的共价键的键长依次增大，键的强度依次减弱，所以金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降。2.此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一条件，分子晶体的分子内部也有共价键，如冰和干冰晶体都是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的认识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是原子

（P-72）习题参考答案 1.分子晶体

原子晶体 2.分子晶体

原子晶体

3.4.只认识到冰中含有共价键（即氢元素和氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键，所以误认为冰是原子晶体。

5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；

属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。6.参照教科书图3-14制作。

＊7.要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图312中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12个。或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为24÷2=12个。第三节

（P-77）【实践活动】

（1）取26个实物球体，按密置层方式排列，把7个球体粘在一起（做2个），称为B；把3个球体粘在一起（做4个）,称为A（其中一个称为C）。（2）参照教科书中图325，把三层球体按ABA的方式堆积，把上层球体放入下层球体的凹穴中，这种堆积方式称为镁型；把三层球体按ABC 方式堆积，同样把上层球体放入下层球体的凹穴中，这种堆积方式称为铜型。

（3）镁型和铜型都是金属晶体的最紧密堆积，配位数均为12，空间利用率为74％。但所得晶胞的形式不同。镁型每个晶胞含有2个原子，铜型每个晶胞含有4个原子。（-P74）【学与问1】

（1）取16个直径相等的球体（可用容易得到的一些代用品，如泥球、玻璃球或药丸等），在平面上排成一正方形，每排都有4个球体。在这种放置方式 3

中，每个球体周围都有4个球体与其紧密接触，得到配位数为4的放置方式，称为非密置层放置。

（2）同样取16个球体，在平面上也排成4排，第二排球体排在第一排球体的间隙中，每排均照此方式排列。在这种放置方式中，每个球体周围都有6个球体与其紧密接触，得到配位数为6 的放置方式，称为密置层放置。

除上述两种紧密接触的放置方式外，没有第三种方式。（P-75）【学与问2】

（1）取8个直径相等的球体，每4个球体按非密置层放置并粘在一起；在三维空间里，把两层球体按球体在同一直线上堆积，形成一立方体，这种堆积称为简单立方堆积。每个晶胞含有1个原子。

（2）取12个直径相等的球体，每4个球体按非密置层放置并粘在一起，把上层球体放在下层球体形成的凹穴中，每层均照此方式堆积，这种堆积方式称为钾型。形成的晶胞也是一立方体，每个晶胞含有2个原子。

非密置层在三维空间里的紧密接触除上述两种方式外，没有第三种方式。（P-77）习题参考答案

1.D 2.C 3.B 4.电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。

金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。5.（1）Ne（2）Cu（3）Si 6.第四节

（P-78）【科学探究】

1.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

2.NaCl、CsCl中正、负离子半径比和配位数

（P-82）习题参考答案 1.B 2.C 3.D

4.利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。5.分子晶体：水、苯酚； 原子晶体：石英、金刚砂； 金属晶体：铁；

离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。6.7.离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很大差异。在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，5

而且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异。

8.晶格能的大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比。（P-84）复习题参考答案

1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C（提示：X是原子序数为8的O，Y是原子序数为14的Si）8.D 9.HF晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。10.硫粉为分子晶体。

11.干冰融化时只破坏CO2 间的分子间作用力，并不破坏CO2 分子内的共价键，即C=O键。

12.在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，当超过4 ℃时,由于热运动加剧，分子间距离加大，密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 ℃时最大。

水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。若冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。13.原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有高熔点；硅的卤化物均为分子晶体，具有低熔点。*14.（略）

第三篇：高中化学选修4：思考与交流、学与问、课后习题答案---珍藏版2

化学选修4 化学反应原理

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

三、问题交流

【学与问1】

1.ν（H2）=1.2 mol/（L·min）

2.在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等

于其计量数之比。例如：反应

应速率值之比为1∶1∶1∶1，而对反应

率值之比为2∶1∶2。

【学与问2】

对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题，如：

（1）化学反应速率是怎样定义的？

（2）你是怎样理解化学反应速率定义的？从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好？

四、习题参考

（一）参考答案

1.略。

2.1∶3∶2。

3.（1）A；（2）C；（3）B。

4.D。

5.A。

（二）补充习题 在

表示的反应速率是（）。的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来+在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反，分别以SO2、O2、SO3表示的反应速

第四篇：化学选修1《化学与生活》课后习题答案

化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类

1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。

2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。

3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：

1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。

4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。

5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂

1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。

2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量” ；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。

3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。

4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。

5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。

1.3 生命的基础——蛋白质

1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。

2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。

3、A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）

4、蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80～90 g蛋白质。

5、各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。

6、建议学生亲自动手做一做这些小实验。例如，在豆浆中加入石膏，即出现大量蛋白质沉淀，成为豆腐脑；将豆腐脑包在纱布中，挤压去少量水分后，成为豆腐；加大压强，挤压去大部分水分，则成为豆腐干。常用于制豆腐的物质还有盐卤、葡萄糖酸内酯等。1.4维生素和微量元素

1、维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。

2、碘被称为“智能元素”，是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30 mg，其中一半集中在甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。铁在人体中含4～5 g，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。

3、注意膳食平衡，合理摄入糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等；主食、副食搭配，荤素搭配；多吃蔬菜；多喝水；吃适量水果；生活有规律；放松心情；积极锻炼身体；劳逸结合等。

4、提示：鼓励学生认真做好记录、查阅和计算。通过这项活动，引导学生关注营养均衡。

5、所列食谱营养比较均衡。（设计的食谱能保证每日饮食中糖类、油脂、动物蛋白、植物蛋白、维生素和微量元素的合理搭配即可。）

6、提示：这是一道实践性题目，材料也较易得到，应鼓励学生试一试。苹果中含有一种叫单宁酸的化学物质，当它和氧气接触时会逐渐变成一种褐色的物质。同时苹果的细胞中含有一种酶，在有氧气存在的条件下，它会促进单宁酸与氧气的反应，使苹果变色的速度加快，这种反应在化学上叫做酶褐色反应。酶褐色反应只有在苹果被切开或碰伤的情况下才发生，因为苹果细胞完整时，酶和单宁酸都包容在苹果皮的内部，和外部环境中氧气隔绝，不会发生反应。维生素C作为具有还原性的物质，涂在切开的苹果肉上时，可以减缓单宁酸的氧化。糖水、食盐水都不会减缓这个反应。

7、提示：这是一道开放性习题，建议学生通过具体实践活动，不仅学到知识，而且采用多种形式表达研究成果，具体内容可参考“教学资源”部分。

第二章 促进身心健康 第一节习题

合理选择饮食习题参考

1如果供居民饮用的所有的水都是纯净水（几乎不含有任何杂质），由于水是一种很好的溶剂，有较强的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。2提示：

无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。

对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。

对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。

有机食品也称生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。3（1）晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。

（2）脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应（如霉变、发酵等）的发生。（3）饼干、干果、干鱼和干肉等。4C 5提示： 食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。

第二章 促进身心健康

第二节习题

正确使用药物习题参考

1“水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害。

2（1）抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O（3）将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应。

3（1）2%的碘酊常用于皮肤消毒，3%~5%的碘酊常用于手术部位消毒（待稍干后，用体积分数为70%的乙醇擦去，以减轻碘对皮肤的刺激）。

（2）碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂，能使蛋白质发生变性，杀死细菌。此外，碘酊中的乙醇也是一种杀菌剂，两者结合，大大提高了碘酊的消毒效果。

（3）除碘酊外，体积分数为70%或75%的乙醇、过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。

4建议让学生查阅资料，了解吸烟的危害，然后再设计制作一份精美的禁烟公益广告。

5建议组织学生参观有关毒品危害的展览或进行一次宣传活动，引导学生牢固树立“珍爱生命拒绝毒品”的意识。第三章 探索生活材料

第一节

合金习题参考

1提示：从合金与纯金属的结构不同简单加以说明。2C 3武德合金可用于制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等。4提示：(1)手术刀：不锈钢；(2)防盗门：铁合金；(3)门锁：铁合金或铜合金；(4)钥匙：铁合金、铝合金或铜合金；(5)饰物：金或铂的合金；(6)飞机外壳：铝合金。

5提示：铝合金的密度小、强度高、易成型、抗腐蚀能力强，所以更适合制造高层建筑的门窗。

说明：

4、5题都是开放式习题，可以有多种答案，只要理由充分即可。

6提示：钛合金具有密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀等优良性能，是制造飞机、火箭发动机、人造卫星外壳和宇宙飞船船舱等的重要材料；同时，由于钛合金的强度高，可以承受深海的压力，特别是能抗海水的腐蚀，可用于制造深海潜艇、海底石油的设备等。因此，钛及钛合金被誉为“空间金属”和“深海金属”。

第三章 探索生活材料

第二节

金属的腐蚀和防护习题参考

1（1）铁制品与氧气（或空气）和水（或水蒸气）同时接触才会发生锈蚀。与电解质溶液接触、温度升高等都会加速铁制品锈蚀。（2）由于月球上没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈。

（3）因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些。

2金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应。

3（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。因此，铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力。

（2）从钢和铁的物理性质如强度、硬度以及价格等角度考虑。（3）和（4）主要从防止钢铁生锈的成本角度考虑。

5本题是开放式习题。每种钢铁制品可以有多种防锈方法，如有的水龙头是不锈钢的，有的是镀铬的；有的电冰箱和洗衣机表面是喷漆的，有的是喷塑的，等等。参考：

(2)邮筒、(7)钢制窗框、(8)健身器材、(10)农用机械、农具和(11)城市道路护栏等钢铁制品常采用喷漆的方法来防锈；

(1)炊具、餐具和(12)汽车尾气管等常用不锈钢制造以防锈；(5)罐头盒常采用马口铁制造以防锈(马口铁是在钢上镀上一层无毒而又耐腐蚀的Sn)；

(9)海水中的钢闸门常采用牺牲更活泼金属的方法来防锈，如在钢闸门上连接一种比铁更活泼的金属如锌等。

第三章 探索生活材料

第三节

玻璃、陶瓷和水泥习题参考

1玻璃的化学组成不同，制造玻璃时的工艺(反应条件)不同，都会影响玻璃的性能和用途。回收和再利用是减少玻璃垃圾最有效的方法。

2 2001年4月我国实施的水泥新标准用强度等级来表示水泥的不同性能。将水泥和砂子按规定的比例混合，制成规定大小和形状的水泥试件。把水泥试件在水中养护28天时所具有的抗压强度的最低值(单位：MPa)确定为水泥的强度等级。例如，检测到某水泥试件养护到28天时所具有的抗压强度为42.5 MPa，则这种水泥的强度等级为42.5。

除了抗压强度以外，不同强度等级的水泥对于28天时的抗折强度也有一定的指标要求。而且虽然水泥的强度等级是根据28天时的抗压强度指标的最低值来确定的，但养护到3天时也有相应的抗压强度和抗折强度指标要求。

3 除了光导纤维外，人们已经研制出了许多新型玻璃，如防盗玻璃、钢化玻璃等安全玻璃；微晶玻璃也是异军突起，应用前景十分广阔。除高温结构陶瓷外，新型陶瓷层出不穷，如纳米陶瓷、氧化物陶瓷和压电陶瓷等。

4 变色水泥的颜色主要受空气中水分含量的影响。例如，空气干燥时可能呈蓝色或蓝紫色（CoCl2或CoCl2?H2O）；空气潮湿时可能呈紫红色或粉红色（CoCl2?2H2O或CoCl2?6H2O）。

第三章 探索生活材料

第四节

塑料、纤维和橡胶习题参考

1.热塑性塑料受热时可以熔化和塑造成型，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，这个过程可以重复多次，这种受热特性和蜡相似。热固性塑料在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，这种受热特性和鸡蛋相似。

2.聚乙烯塑料属于热塑性塑料，具有长链状的线型结构，长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当提重物（或被拉扯）时，链与链之间的分子间作用力减弱，长链能够移动。因此，塑料袋会变形。塑料薄膜也属于热塑性塑料，从两个不同的方向开始撕，所用的力是不同的。因为从一个方向撕时，破坏的可能是塑料内链与链之间的弱的分子间作用力，所用的力小一些；从另一个方向撕时，破坏的可能是塑料中长链内原子之间的强的共价键，所用的力大一些。3.提示：

现在许多汽车的保险杠是用聚酯塑料或聚丙烯塑料制造的，用来取代以前的钢制保险杠。塑料保险杠具有较高的强度和刚性，以及良好的装饰性。从安全性来看，汽车发生碰撞事故时能起到缓冲作用，保护前后车体；从外观来看，可以很自然地与车体结合在一起，具有良好的装饰性（钢制保险杠与车身有一段较大的间隙，好像是一件附加上去的部件，不太美观）。另外，用塑料制造保险杠还可以减轻车的重量，同时降低成本。

这种改变给下列人士可能带来的好处是：

(1)汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本；意外撞击时减震作用增强，车的安全性能提高等。(2)车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜；车的安全性能提高等。

(3)意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害等。5.橡胶硫化以后，由线型结构变成体型结构，从而具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等，也更具有实用价值。这个例子也说明了结构对性能有很大的影响。

6、复合材料

复合材料可看成是由基体材料和增强材料复合而成的。按基体材料的不同，复合材料可分为树脂基复合材料、陶瓷基复合材料和金属基复合材料。按增强材料的形状，复合材料可分为纤维增强复合材料、颗粒增强复合材料和夹层增强复合材料。目前发展较快、应用较广的是纤维增强复合材料。

第四章 保护生存环境

第四章 保护生存环境

第一节

改善大气质量习题参考

1(1)当汽车速度增加时，氮的氧化物质量增加得最快(增加的倍数最多)。

原因：汽车尾气中氮的氧化物(主要是NO和NO2)是燃料高温燃烧时的副产物。在常温下，空气中的N2和O2并不能直接化合生成氮氧化物。但是在汽油、柴油、天然气等燃料的燃烧过程中，当达到一定温度时，空气中的N2和O2就会发生反应生成NO，NO在常温下可继续与空气中的O2反应生成NO2。温度越高，生成NO的量也越多。当汽车速度增加时，温度升高，因此，氮的氧化物质量增加。(2)从表中数据可以看出，要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在80 km?h-1。

(3)本题具有开放性，以下解答仅供参考。

结论1：无论汽车以什么速度行驶，尾气中一氧化碳的质量总是最大。结论2：当汽车速度从50 km?h-1提高到80 km?h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小，原因可能是速度提高，温度升高，燃料燃烧充分；当汽车速度提高到120 km?h-1时，尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大，原因可能是速度过高，消耗的燃料增多而造成的。

结论3：要使尾气中污染物的排放总量达到最小，汽车速度不能过高或过低，要保持在一个合适的速度。

2(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的：

(2)在金属活动性顺序中，排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小，因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外，合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。

(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。

3(1)氟氯代烷、含溴的卤代烷烃（哈龙）、N2O、NO、CCl4和CH4等都可能破坏臭氧层。

(2)CFCl3和CF2Cl2中氯元素的质量分数分别为77.45%、58.68%，因此，CFCl2破坏臭氧的能力较强。(3)为了保护臭氧层，人类采取了以下行动：

● 制定国际公约，减少并逐步停止氟氯代烷等的生产和使用，如《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》(后经两次修正)； ● 研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等，寻找氟氯代烷的替代品，如积极促进实现所有冰箱的无氟化等； ● 加强氟氯代烷的回收，等等。4(1)2.7×105 mol 5参考资料：

三峡水电站共安装水轮发电机组共26台，机组单机额定容量为70万千瓦，总装机容量为1 820万千瓦，年发电量约为847亿千瓦?时。三峡水电站建成后将是世界上最大的水电站。

建设三峡水电站，相当于建设一座年产约5 000万吨原煤的特大型煤矿或年产约2 500万吨石油的特大型油田，相当于建设约10座装机容量为200万千瓦的大型火力发电厂，发电效益十分可观。三峡水电站提供的强大电能将送往华中、华东地区和广东省，大大提高电网运行的可靠性和经济性，同时为改善这些地区的大气质量起到巨大的作用。

三峡水电站与燃煤电站相比，可大大减少污染气体的排放(如下表)以及大量的灰尘和废渣等，减轻因有害气体的排放而引起的酸雨等环境污染问题。

与三峡水电站同等规模的燃煤电站的气体排放情况(单位：百万吨/年)

第四章 保护生存环境

第二节 爱护水资源习题参考

1日本的水俣病是由重金属汞的污染引起的。汞在海水和鱼体内的浓度相比较，在鱼体内的浓度高一些，这是因为水中的重金属污染物可以通过水中的食物链被富集，浓度逐级加大。

2原因可能是被DDT污染的水进入海洋，随海洋食物链的传递进入企鹅体内。

3(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是： 蛋白质→氨基酸→氨

NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为：

(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。

对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。

4只要求学生了解混凝法、中和法和沉淀法，不要求氧化还原法。混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH；沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去

第四章 保护生存环境

第三节 垃圾资源化习题参考 1提示：

垃圾中的有机成分在隔绝空气、适当的温度和湿度等条件下，经过微生物的分解作用产生的沼气中含有CH4等可燃性气体，容易引起垃圾自燃和爆炸事故。

以下几个方面有可能避免或减少垃圾场的爆炸事故发生(仅供参考)：

(1)积极开展垃圾分类和回收利用工作；

(2)将垃圾填埋场产生的沼气回收利用，如进行发电或供热等；(3)破坏CH4气体产生的条件。例如，向垃圾填埋场中CH4含量较高的地方输送氧气，使微生物失去作用，从而使垃圾中的有机成分转变成CO2和H2O，等等。2活动提示：

(1)可将学生分为正方和反方两个小组进行辩论。

(2)活动前要鼓励学生充分收集资料，教科书中的论点仅供参考，学生可加以补充。

(3)本活动主要培养学生的合作能力、收集和整理信息的能力、发表自己见解的能力等。

(4)这个辩论没有固定答案，活动时要体现开放性。

(5)正方可以从世界或我国已探明的石油储量、废弃塑料的数量、回收废弃塑料可以节省的能源、“白色污染”的危害等角度搜集资料，说明回收利用废弃塑料的重要性；反方可以从塑料的优良性能、应用、分类困难、回收成本、我国的国情等方面搜集资料来阐述自己的观点。3将废弃塑料回收再利用的方法：

(1)直接用作材料：例如，将废弃的热塑性塑料分类、清洗后加热熔融，使其重新成为制品。将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料；

(2)热裂解：将塑料进行热裂解，然后通过分离得到汽油、煤油等液体燃料以及重新制造塑料的原料等；

(3)焚烧法：把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧，可回收热能用于加热或发电，但使用焚烧法时，一定要防止对大气的污染。在使用这些方法时还要综合考虑成本、对环境的影响等因素。

第五篇：《学与问》3

23学与问（三稿）

备课人：牛锡峰

教学目标及重难点： 知识与能力目标：

学会本课5个生字，理解由生字组成的词语。过程与方法目标：

正确、流利、有感情地朗读课文，明白议论文的朗读要求。情感态度价值观：

懂得“知识是学来的，也是问来的”，“只有在学中问，问中学，才能求得真知”的道理。培养崇尚科学、热爱探究的精神。

教学重点： `懂得“知识是学来的，也是问来的”，“只有在学中问，问中学，才能求得真知”的道理。培养崇尚科学、热爱探究的精神。

教学难点：`懂得“知识是学来的，也是问来的”，“只有在学中问，问中学，才能求得真知”的道理。培养崇尚科学、热爱探究的精神。

基础知识的易错点 ：

字音：好奇（hào）、能者为师读（wéi）,另一个读音wèi,因为；辅助应为fǔ 兴许的兴读xīng 另一个读音xìng：高兴

字形：

不懈追求的懈是左中右结构

翱翔 切入点和 主线问题：

课文说明一个什么道理？列举了怎样几个事例？ 资料补充：

关于勤学好问的名人名言

语言文字 训练点 ：

通过学习课文第二自然段哥白尼和沈括的故事，感悟怎样做到勤学好问（多思考、多提问；勤学好问要善于和观察思考相结合）。

需学习的 表达方法

及出处 ：

运用例证法来证明自己的观点；课文第2自然段和第4自然段。可以进行的练笔训练点 读了文章，你得到哪些启示？

拓展阅读 宋濂冒雪访师；哥白尼和沈括的资料。

预习作业

1．自读课文，5遍以上，做到正确、流利。

2．自学生字词，找出读音和和书写容易出错的记下来，并多读几遍，多写几遍。

3．将文中感受最深的语句划出来并做上批注。4.找出课文中不明白的地方，打上小问号。教学过程： 课前三分钟

主持人：同学们好！今天我们学习传统文化《论语》（八则）。请看大屏幕，我来背给大家听。

1.子曰：“学而时习之，不亦说乎？有朋自远方来，不亦乐乎？人不知而不愠，不亦君子乎？” 2.曾子曰：“吾日三省吾身：为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？” 3.子曰：“吾十有五而志于学，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳顺，七十而从心所欲，不逾矩。” 4.子曰：“温故而知新，可以为师矣。” 5.子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆。”

1．齐读一遍，主持人讲解大概意思。2．选两句自己喜欢的句子背过。

3．小结：今天中午积累在本子上，争取全部背过。希望大家继续积累，相信日积月累大家一定会收获丰富的。

一、导入新课

1、今天我们就来学习一篇与“学”“问”有关的文章。（板书课题，齐读课题）

2.介绍文体及写作方法

这是一篇说明事理的文章,也就是议论文。那么,本文作者提出了一个什么观点 又是怎样把这个观点说清楚的呢 让我们共同走进课文。

二、检查预习（参看导学卡）1.生字

（1）下面给每个小组2分钟时间，把备课的生字、二类字读会、写会。小组合作，根据预习卡，交流难读易错难理解的生字词，并集体交流。（小组交流时关注易错字音、字形）

（2）出示生字词。（找学生领读，一般是一般的学生）松懈 沈括 翱翔 相辅相成 好奇

兴许

高兴

兴盛

钥匙

无影无踪

稀奇古怪

能者为师 日新月异

瞬息万变

强健有力

指名中下等学生读。主持人应随时评价，如： 读得真好，发音标准，读音正确，说明预习很充分等等。

【预设：1.交流易错音： “好奇”读“hao”不读“hao”；“一堆”应读“dui”不读“zui”；“辅助”应为fu，能者为师，为，作为所以读二声。

2．交流易错字：指导“懈”和“翔”的写法，左中右结构。左边的偏旁要写的瘦】

（3）看来生字是没什么问题了，下面我们来听写。把笔轻轻放下，同位交换批阅。

全对的举手，小组全对的奖励一个大拇指。错的纠错三遍。改完的同学练习朗读课文。

（4）小结：从刚才情况来看，大家生字词预习情况很不错，下次要加油！希望在满分同学的队伍里看到你的身影。

2.同位根据朗读标准检查朗读，并点评。（同学带着标准认真听读，中间其他人直接起来说发音错误。）

三、初读课文，整体感知

（全部读完后）学生交流本课的主要内容。

1.在概括主要内容之前，学生先在书上写出每段的段意。预设：

（1）知识是学来的，也是问来的。

（2）哥白尼对科学奥秘的不懈探求，正是从这些稀奇古怪的“为什么”开

始的。

（3）遇事多问几个为什么，随时随地请教别人。（4）要像沈括那样，把勤学好问和观察思考相结合。（5）我们要从小养成勤学好问的习惯。）

2.这是一篇说明事理的文章,也就是议论文.议论文通常在开头鲜明地提出观点,然后通过“摆事实,讲道理”的方法阐述自己的观点,最后得出结论.所以概括议论文的主要内容一定要把论点说出来。预设：

课文主要通过哥白尼从小勤学好问和沈括观察思考解决问题的事例，告诉我们，知识是学来的，也是问来的。

概括主要内容方法：论点+段意串连法

（根据实际情况，再找人找问题，并修改，方法同上，学生修改）交流资料

哥白尼：哥白尼长大以后成为了波兰伟大的天文学家和“日心说”的创立者。研究数学、天文学、法学、文学，获意大利费拉拉大学宗教法博士。

哥白尼是波兰著名的大科学家，“日心说”的缔造者，他推翻了托勒密的在欧洲统治千年的“地心说”，撰写《天球运行论》。

沈括：北宋，是一位博学多才、成就显著的科学家，我国历史上最卓越的科学家之一。精通天文、数学、物理学、化学、地质学、气象学、地理学、农学和医学；他还是卓越的工程师、出色的外交家。著有《梦溪笔谈》。

四、提出主线问题，学生完善感受。1.课文提出了怎样的论点？又是怎样论证的？ 小组交流。

请同学们按平日要求在小组中分享你的读书收获。要求：小组内学习最弱的那个同学先说，其他同学补充；小组成员间要相互包容，耐心帮助学习吃力的那个同学；交流时要学会倾听，组长适时组织成员进行记录、修正，使组内意见达成一致。

全班交流。（每个小组可以就一个方面来谈体会，其他同学补充。教师注意

台上台下的互动交流。）

（一）预设：1.哪些地方可以看出哥白尼好问？标一标，画一画，写一写。（出示第二小节）

抓重点词句：

引导生交流想法，注意理解：

（1）经常：说明他思考的问题多，提出的问题多。

（2）缠着：①什么叫缠着？（可以找同学做动作）

②说明哥白尼有韧劲；问问题一定要问出个所以然来，不达目的誓不罢休；对问题的不懈探求。

（3）省略号：说明了什么？（看书，不仅要抓字词，甚至连一个标点都不放过。）

如果你是小哥白尼，你还会提哪些问题呢？ 列举问题„„

2.指导朗读。把你当做小哥白尼，来好奇地问一问„„ 【设计意图：让学生学会换角色体验小哥白尼的好学善问】

3.同学们，我们知道了哥白尼好问的事例，那你了解哥白尼的成就吗？（强调让学生用自己的话回答）

4.交流哥白尼的成就

【预设哥白尼长大以后成为了波兰伟大的天文学家和“日心说”的创立者。研究数学、天文学、法学、文学，获意大利费拉拉大学宗教法博士。哥白尼是波兰著名的大科学家，“日心说”的缔造者，他推翻了托勒密的在欧洲统治千年的“地心说”，撰写《天球运行论》。】

5.哥白尼获得如此大的成就，是什么帮他打开了科学的大门，又是什么为他得成功铺就了道路呢？

（——好问）

6.出示：“问”常常是打开知识殿堂的金钥匙，是通往成功之门的铺路石。结合哥白尼的事例，再来谈谈你对这句话的理解。齐读。

7.“常常”是什么意思？仅有“问”行吗？哥白尼的伟大成就还来自于什么？

（——不懈追求）这就与“学”有关。

所以，问只是求知的第一步，除了好问，还要勤学。

8.既然问这么重要，那么生活在这个日新月异、瞬息万变的世界中得我们有了疑惑，应该怎么做？

【预设：a有了问题。可随时随地请教别人。你可以请教父母和老师，也可以请教同学和朋友„„都应该向他请教。b也就是说，要拜“能者为师”。】

什么叫“能者为师”？ 【不管他年长年幼，地位高低，确实能给别人启发，给别人帮助的人，都可以成为别人的老师，都应该向他请教。】

9.关于这个道理，孔子也说过这样两句话。

出示：a三人行，必有我师。

b不耻下问。

小结：看来，遇到了问题，我们应该多向人请教，拜能者为师，只有这样我们才会学到许许多多的知识。

（10）第二自然段和第三自然段是什么关系呢？（叙述和议论）

(二)有了问题要向别人请教，当别人也不知道时该怎么办呢？默读第4自然段，看看沈括小时侯碰到什么疑问，他是怎么做的？

1.沈括是什么人？指名简要介绍一下

2.谁来介绍沈括身上发生的事，其余同学思考：举沈括的例子要说明什么？ 3.小组合作学习《大林寺桃花》，弄懂意思 4.全班交流

5.齐读《大林寺桃花》

6．沈括在诗中发现了什么问题？

【预设：为什么同是桃花开花时间相差这么远呢？】 7．他是如何解决这个疑问的呢？ 8．从这件事中你明白了什么？

小结：一个善问的人，不会满足于别人给的模糊的解释，而是用自己的眼光去观察，自己的大脑去思考，得出科学的答案。可见，学除了贵在问，还贵在„„？（思、勤、恒„„）

9.出示名言：（读一读）学而不思则罔，思而不学则殆。

【设计意图：通过引导学生读、思、议，领悟了道理，收到了启示。】

【以上内容小组交流时，教师巡视，关注交流过程中的情况，展示时，注意台下台上的互动交流，学生可补充、质疑、反驳，台下的同学及时修正自己的预习卡。】

（三）总结全文，拓展延伸

1.俗话说得好，“事实胜于雄辩”，本文在提出“知识是学来的，也是问来的”这一观点之后，选择了哥白尼和沈括两位中外名人的典型事例来论证自己的观点，这种论证方法叫例证法。

2.勤学好问，不仅是一种良好的学习方法，更是一种良好的学习品质，有许多的名人名言也验证了这一点，再回到学生第一课时积累。

五、作业

1.搜集名人勤学好问的小故事，与同学交流。2.预习24课。补充资料：

宋濂写得一手好文章，被明太祖朱元璋赞誉为“开国文臣之首”。宋濂很爱读书，遇到不明白的地方总要刨根问底。这次，宋濂为了搞清楚一个问题，冒雪行走数十里，去请教已经不收学生的梦吉老师，但老师并不在家。宋濂并不气馁，而是在几天后再次拜访老师，但老师并没有接见他。因为天冷，宋濂和同伴都被冻得够呛，宋濂的脚趾都被冻伤了。当宋濂第三次独自拜访的时候，掉入了雪坑中，幸被人救起。当宋濂几乎晕倒在老师家门口的时候，老师被他的诚心所感动，耐心解答了宋濂的问题。后来，宋濂为了求得更多的学问，不畏艰辛困苦，拜访了很多老师，最终成为了闻名遐迩的散文家！

附板书： 学与问

发现问题 勤学

好问

能者为师

观察思考 教学反思：

这是一篇议论文，要求学生能够根据具体的语言材料，理解“问”是打开知识殿堂的金钥匙，是通向成功之门的铺路石。所以，在整个教学过程中，我着重

引导学生，进行自主学习。学生是学习和发展的主体，语文教学必须根据学生身心发展和语文学习的特点，关注学生的个体差异和不同的学习需求。在本节课中，教学第四节和写字时，我真正把学习的自主权还给了学生，让学生自主选择学习方式来完成作业；鼓励学生自主识字，互相交流识字方法与写字注意点，使学生自主获取知识。在第六节的教学中，让学生在读中感悟，质疑，使学生感受到了更多的学习乐趣。总之，在这一节课中，我努力创造一种师生平等，生生平等的课堂气氛，让学生互相交流学习的收获，互相启发，发挥了合力的作用，让每个学生都能最大限都度地发挥自己的潜能，从而享受到学习的快乐。