2012年高考化学选择题训练6

第一篇：2012年高考化学选择题训练6

2012高考化学选择题训练（6）

1.下列叙述错误的是（）

A.赤潮、酸雨、臭氧层空洞、水华等都与环境污染有关

B.CO2是一种温室气体，其水溶液呈酸性是形成酸雨的主要原因 C.加碘、锌、硒等的营养盐，所加元素是以化合态形式加入食盐的 D.“光纤之父”高锟获2009年诺贝尔物理学奖。光纤的主要成分是SiO2 2.下列实验操作正确的是（）

①用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 ②用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g ③应该用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性

④在进行中和滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

⑤配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度 ⑥为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将KMnO4溶液酸化

A.②③④ B.②⑤⑥ C.①②④⑥ D.③⑤ 3.下列说法正确的是（）

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合发生的离子反应为： NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+ CO32－+ H2O B.碳酸钙溶于醋酸发生的离子反应为：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O C.四种离子Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+可以在加入Al能放出H2的溶液中大量共存 D.在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA（NA为阿伏伽德罗常数）4.恒温条件下，用惰性电极电解某溶液，可能出现的结果：①溶液浓度增大；②溶液浓度不变；③溶液浓度减少；④pH升高；⑤pH不变；⑥pH降低，其中正确的是（）A.①③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.全部正确

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知生成1molSO3(g)时放出热量99kJ，下列说法正确的是（）

A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率 B.若使用V2O5催化剂会使得图中B点降低，C点升高，ΔH的绝对值减小 C.适当升高温度，反应速率加快，可提高SO3的产量 D.相同条件下在某密闭容器中投入1mol SO3充分分解时吸热 99kJ 6.有一新型燃料电池，以多孔镍板为电极材料，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入氧气和乙烷。下列有关该燃料电池的说法中正确的是（）

A.通乙烷的电极为正极，电极反应为2C2H6 + 36OH + 28e = 4CO3 + 24H2O B.放电过程中，需要向电解质溶液中不时补充K2CO3 固体

C.放电一段时间后，电解质溶液的pH会降低

D.电池工作时，CO32-离子向正极移动，并不断减少，物质的量浓度降低

BDADCC

—

-2-＋

2＋

第二篇：化学选择题训练 7

顺德区国华纪念中学2007----2008学年

高三选修化学选择题训练(4)

一、选择题（15小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2molB．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1molD．2mol、1mol、0mol、1mol2、反应A2B22AB；△H =Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞03、在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：．．

A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率

B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅰ)大

D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)比平衡(Ⅱ)小

4、在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为

22M(A)M(B)D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且 M(D)

35、有如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1mol2SO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是

A． Q1=2Q2=197KJB． Q1=2Q2〈197KJC．2Q2〈Q1〈197KJD．Q1〈2Q2〈197KJ6、下列说法正确的是：

A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应

7、下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在25℃、101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时，所放出的热量

叫做该物质的燃烧热

8、下列说法正确的是

A.同族元素原子从上到下第一电离能越来越小

B．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

9、在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三

种溶液中，测得其中c(NH4)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

A．a＞b＞cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b10、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别

为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A、A>BB、A=10 BC、B=10 AD、A=B11、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①盐酸

②NaCl③NH3·H2O④NaOH⑤醋酸铵⑥硫酸

A.③④⑤B.③⑤⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

12、、已知NaHSO4在水中完全电离，某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持

温度不变，测得溶液的PH为2，对于该溶液，下列说法不正确的是

A.该温度高于25℃

B.水电离出来的C(H)=1×10mol/L

C.C(H)= C(OH)+C(SO4)

D.该温度下加入等体积PH=12的NaOH溶液可使反应的溶液恰好是中性

13、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.PH>7，且C(OH)> C(Na)>C(H)> C(CH3COO)

B.PH>7，且 C(Na)+C(H)= C(CH3COO)+ C(OH)

C.PH<7，且C(CH3COO)>C(Na)>C(H)> C(OH)

D.PH>7，且C(CH3COO)>C(Na)> C(OH)>C(H)

14、常温时，将V1mLc1molL的氨水滴加到V2mLc2molL的盐酸中，下述结论中正11-+-+-++-++---++-+-2-+-10+--4-4-＋

确的是

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1c2V

2B．若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH

4)c(Cl)

C．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH

4)c(Cl)

D．若V1V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1c215、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含

阳离子数目由少到多的顺序是

A．③①②④B．④①②③C．①④③②D．④②①③

二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）．．．．．

16、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入

3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分

数变小

17、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）

2HBr（g），已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起

始加入H2、Br2、HBr分别为x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不

变，以下推断正确的是

A．x、y、z应满足的关系是4x+z=2yB．达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）a/3 mol

C．达平衡时HBr物质的量为 a molD．x、y、z应满足的关系为x+y=z18、常温下某溶液中由水电离产生的.C(H)＝1×10mol/L，则下列叙述正确的是

A.PH值为5B.一定是酸溶液

C.可能是强酸弱碱盐溶液D.PH可能等于919、常温下，PH＝3的二元弱酸H2R溶液与aL PH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的PH刚

好等于7（体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A.C(R)> C(Na)>C(H)=C(OH)B.2C(R)+ C(HR)= C(Na)

C.C(R)+ C(OH)= C(Na)+C(H)D.混合液的体积为2aL20、、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法正确的是

A.在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类相同

B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=C(HA)+2C(A)+C(OH)

++-2--2--++2-++-2--++

5D.在Na2A溶液中一定有：C(Na)> C(A)> C(HA)> C(OH)>C(H)

21、常温时0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)∶c(H)=10，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是

A．c(H)＜ c(OH)＜ c(A)＜ c(B)B．c(OH)＜ c(H)＜ c(B)＜ c(A)

C．c(H)+ c(B)= c(A)+ c(OH)D．c(A)= c(B)＞c(H)= c(OH)

22、将0.1mol·L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

－－－1－1++---++-+--+-++--+12+2---++A．c（CH3COO）>c（Cl）>c（CH3COOH）>c（H）

B．c（CH3COO）>c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

C．c（CH3 COO）= c（Cl）>c（H）> c（CH3COOH）

D．c（Na）+c（H）= c（CH3COO）+ c（Cl）+c（OH）

23、下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1molL1Na2CO3溶液中2[OH][HCO3][H][CO3]

B．0.1molL1(NH4)2SO4溶液中： [SO

24][NH4][H][OH] ++－－－－－+－－+

C．0.1molL1NaHCO3溶液中：[Na][OH][HCO3][H]

D．0.1molL1Na2S溶液中：

A．H2Y的电离方程式：H

[Na]2[S2]2[HS]2[H2S] 24、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是2HY2 B．HY离子的水解方程式：HY

H2O

2H3OY2 C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na][HY][OH][H] D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na][Y][HY][OH][H]

25、已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中

可能的是①[Cl][NH

4][H][OH]②[Cl][H][NH4][OH] 

③[Cl][NH4]且[OH][H]④[OH][H][Cl][NH4]

⑤[H][OH][Cl][NH4]

A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤ 

07届高三选修化学选择题训练答题卡(7)

答案：

1、D2、B3、D4、D5、C6、B7、B8、A9、B10、B11、B12、D13、D14、A15、A16、D17、AB18、AC19、B20、AC21、AC22、AD23、D24、C25、C

第三篇：高考化学临考选择题训练：电化学（解析版）

电化学【原卷】

1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是

A．Pb电极上的反应式为

B．当a

mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a

C．Pt电极上发生还原反应

D．随着使用，电解液的pH逐渐增大

2.在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物

B．石墨电极做阴极材料

C．苯甲醇在阴极区域被还原

D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+

3.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

离子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为

B．淡化过程中在戊室发生的反应：、C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c

D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

4.金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是

A．Mg作负极，发生氧化反应

B．石墨电极上发生的电极反应为

C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是

A．X电极上电势比Y电极上电势高

B．该电池不能在高温下工作

C．正极上发生的电极反应：

D．交换膜a为阴离子交换膜

6.700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程需要在惰性气体氛围中进行

B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单

C．和的作用是降低的熔点(1180℃)

D．阳极反应为

7.硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是

A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．电解一段时间后，阴极室pH升高

C．电解一段时间后，b％

D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等

8.科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是

A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液

B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率

C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同

9.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，金属锌为负极

B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

10.某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是

A．电极电势：阴极室高于阳极室

B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室

D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高

11.中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是

A．X为盐酸

B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．当SS电极生成32

Cu时，将交换1

mol

C1-到BDD电极区域

12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是

A．a电极作原电池的正极

B．处理后的硝酸根废水pH降低

C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化

D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是

A．b电极为MEC的阳极

B．若b电极转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是15NA

C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

14.镍氢电池是一种高容量二次电池，常用作新型混合动力汽车电源，其工作原理如图所示，其中负极上M为储氢合金，MHn为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。下列说法正确的是

A．电池交换膜为阳离子交换膜

B．电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小

D．电池工作时，b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

15.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A．a离子是OH-，b离子是H+

B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率

16.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-

C．充电时，a电极反应为

D．充电时，b电极接外电源正极

17.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源正极

B．放电过程中，电池总反应为

C．充电过程中，由A极移动到B极

D．充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重

18.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

C．离子交换膜可用质子交换膜

D．负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2O

电化学

1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是

A．Pb电极上的反应式为

B．当a

mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a

C．Pt电极上发生还原反应

D．随着使用，电解液的pH逐渐增大

【答案】B

【分析】

由题给示意图可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池的总反应方程式为。

【详解】

A．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，故A正确；

B．由分析可知，铅电极上为原电池的负极，碱性条件下，铅失去电子发生氧化反应生成氢氧化铅，电极反应式为，反应转移1mol电子，铅电极增重17g，当a

mol参加反应时，反应转移4amol电子，由得失电子数目守恒可知，铅电极增重4amol×17g/mol=68ag，故B错误；

C．由分析可知，铂电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C正确；

D．由分析可知，电池的总反应方程式为，反应消耗水，溶液的体积减小，氢氧化钾溶液的浓度逐渐增大，溶液pH逐渐增大，故D正确；

故选B。

2.在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物

B．石墨电极做阴极材料

C．苯甲醇在阴极区域被还原

D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+

【答案】C

【详解】

A．根据原理图可知，NHPI与Ni3+反应生成PINO，PINO与苯甲醇反应生成NHPI，则PINO是中间产物，A说法正确；

B．石墨电极上氢离子得电子生成氢气，则石墨电极做阴极材料，B说法正确；

C．苯甲醇在阴极区域生成苯甲醛，被氧化，发生氧化反应，C说法错误；

D．阳极上Ni2+失电子生成Ni3+，反应式：Ni2+-e-=Ni3+，D说法正确；

答案为C。

离子

含量/

9360

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为

B．淡化过程中在戊室发生的反应：、C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c

D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

【答案】D

【详解】

A．甲室电极与电源正极相连，电极反应式为，A项正确；

B．戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H2和OH-，生成的OH-和反应生成，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2，B项正确；

C．阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子道过，若交换位置，乙、丁室中的阴阳离子分别向两边移动，则淡水的出口为a、c，C项正确；

D．通过丙室阴膜的阴离子(价阴离子和价阴离子)所带电荷不确定，故无法计算当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1

mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误；

答案选D。

A．Mg作负极，发生氧化反应

B．石墨电极上发生的电极反应为

C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

【答案】C

【详解】

A．根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知，Mg作负极，发生氧化反应，A项正确；

B．石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为，B项正确；

C．铅蓄电池充电时的总反应为，Pb电极为负极，故要与M端相连(正接正，负接负)，C项错误；

D．当外电路通过0.2

mol电子时，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，根据溶液的电中性，有0.1

mol

Mg2+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1mol24g/mol=2.4g，故正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，D项正确；

答案选C。

5.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是

A．X电极上电势比Y电极上电势高

B．该电池不能在高温下工作

C．正极上发生的电极反应：

D．交换膜a为阴离子交换膜

【答案】A

【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

A．左边装置电极是负极，即X电极是负极，所以X电极上电势比Y电极上电势低，故A错误；

B．高温下厌氧菌等容易发生变性，因此该电池不能在高温下工作，故B正确；

C．右边装置中电极是正极，硝酸根离子得到电子，电极反应式为，故C正确；

D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，即交换膜a为阴离子交换膜，故D正确；

故选A。

6.700℃下电解熔融可制备高纯度的液态锑，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程需要在惰性气体氛围中进行

B．所有反应物和产物具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单

C．和的作用是降低的熔点(1180℃)

D．阳极反应为

【答案】D

【详解】

A．生成的液态锑、液态硫能被空气中氧气氧化，因此该过程需要在惰性气体氛围中进行，故A正确；

B．

所有反应物和产物为液态或气态，则具有完全的流动性，使装料和出料变得更加简单，故B正确；

C．

Na2S的熔点为1180℃，而该工艺在700℃下电解熔融态物质，和的作用是降低的熔点(1180℃)，故C正确；

D．电解池分阴阳极，阳极发生氧化反应，阳极反应为，故·D错误；

答案选D。

7.硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是

A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．电解一段时间后，阴极室pH升高

C．电解一段时间后，b％

D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等

【答案】B

【分析】

由装置图可知，阳离子移向阴极，Pt(Ⅰ)为阴极，阴离子移向阳极，Pt(Ⅲ)为阳极，电解池中，阳极发生氧化反应，化合价上升，失电子；阴极发生还原反应，化合价下降，得电子；阳极：，阴极：；

【详解】

A．酸性介质中不存在氢氧根，A项错误；

B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B项正确；

C．阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，b％>a％，C项错误；

D．阳极产生1mol硫酸转移2mol电子，阴极消耗2mol电子产生2mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D项错误；

答案选B。

A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液

B．保持电流不变，升高温度可以提高CO2的放电效率

C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C

D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同

【答案】C

【详解】

A．锂会与水发生反应，所以不能选择水溶液作电解质溶液，A项错误；

B．保持电流不变，CO2放电效率不变，B项错误；

C．根据题意，产物为Li2CO3和C，电极反应式正确，C项正确；

D．生成1

mol

Li2C2O4，2

mol

CO2转移2

mol电子，生成1

mol

Li2CO3和0.5

mol

C时，1.5

mol

CO2转移2

mol电子，故两者消耗CO2的量不同，D项错误；

答案选C。

9.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，金属锌为负极

B．放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

【答案】D

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：Zn一2e-+4OH-

=Zn(OH)，故A正确；

B．由图中反应机理可知，CO2转化为HCOOH，故B正确；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上Zn(OH)转化为

Zn，电极反应式为：，故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+，应向左侧移动，故D错误；

故选D。

A．电极电势：阴极室高于阳极室

B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

C．当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室

D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高

【答案】B

【分析】

根据原电池的图示及电子移动的方向(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右边为正极，发生反应2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【详解】

A．原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，故A正确；

B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；

C．由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1

mol时，有5

mol

H+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；

D．温度过高(CH2O)n会变成气体，因此需要控制温度，故D正确；

故答案为B。

A．X为盐酸

B．BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D．当SS电极生成32

Cu时，将交换1

mol

C1-到BDD电极区域

【答案】D

【分析】

由图示可知：由图示可知阳极上水失去电子产生羟基自由基(HO·)和H+，HO·与溶液中的Cu+发生反应：H++Cu++•OH=Cu2++H2O，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区可生成CuCl2蚀刻液，在阴极SS电极上，H2CuCl3得到电子发生还原反应产生Cu单质，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3。

【详解】

A．根据图示可知H2CuCl3部分进入阴极区，部分进入阳极区。在阴极SS电极上H2CuC13中+1价的Cu得到电子变为单质Cu附着在SS电极上，根据电荷守恒可知会有Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，溶液中含有H+、Cl-，故X为盐酸，A正确；

B．BDD电极与电源正极连接，为阳极，在BDD电极上水失去电子产生具有强氧化性的HO·，阳极的电极反应式：H2O-e-=HO·+H+，B正确；

C．HCl-CuCl2混合溶液进入蚀铜槽，将Cu单质氧化产生H2CuCl3，根据电子守恒及原子守恒，可知在蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13，C正确；

D．SS电极连接电源负极，为阴极。在SS电极上发生还原反应：H2CuCl3+e-=Cu+2H++3Cl-，每反应产生1

mol

Cu单质转移1

mol电子，根据电荷守恒可知同时会有1

mol

Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区，当SS电极生成32

Cu时，其物质的量是0.5

mol，则进入阳极区Cl-的物质的量是0.5

mol，D错误；

故合理选项是D。

12.2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

【答案】B

【分析】

由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。

【详解】

A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；

B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；

C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；

D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3(CH2)6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；

故答案为B。

13.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

下列说法正确的是

A．a电极作原电池的正极

B．处理后的硝酸根废水pH降低

C．电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化

D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+

【答案】D

【分析】

据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。

【详解】

A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；

B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氢氧根，所以pH增大，B错误；

C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C错误；

D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=

6CO2↑+24H+，D正确；

综上所述答案为D。

13.如图为CO2电甲烷化的装置图(MEC)，其利用微生物催化驱动工作，该生物电催化技术既有助于降低温室效应，也可处理有机废水。下列说法正确的是

A．b电极为MEC的阳极

B．若b电极转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是15NA

C．MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移

D．b电极的反应方程式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-

【答案】C

【详解】

A．由图示可知有机物在a电极被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b电极被还原成甲烷。则a为阳极，b为阴极，故A错；

B．b电极为二氧化碳得到电子被还原成甲烷，则其反应为：，则转化1.5mol

CO2，装置中转移的电子数是12NA，故B错；

C．MEC工作时，阳离子向阴极移动，则质子将从a电极室向b电极室迁移，故选C；

D．在酸性条件下无氢氧根离子生成，则b电极的电极方程式为，故D错；

答案选C

A．电池交换膜为阳离子交换膜

B．电池总反应式为nNiOOH+MHnM+nNi(OH)2

C．电池充电时，a电极连接电源的负极，电极周围溶液的pH减小

D．电池工作时，b电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

【答案】D

【详解】

A．OH−参与电极反应，为提高电池放电效率，电池交换膜应为阴离子交换膜，允许OH−通过，A项错误；

B．由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH−−ne−=M+nH2O，周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，电池总反应式为M+nNi(OH)2

nNiOOH+MHn，选项B错误；

C．电池充电时，a电极连电源的负极，电极反应为nH2O+M+ne−=MHn+nOH−，电极周围溶液的pH增大，选项C错误；

D．由题给信息可知，a电极为负极，电极反应式为MHn+nOH−−ne−=M+nH2O，周围溶液的pH减小，b电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，选项D正确；

答案选D。

15.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A．a离子是OH-，b离子是H+

B．生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6

C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率

【答案】D

【分析】

在X电极，水失电子生成O2，同时生成H+，Na+通过阳离子交换膜进行碱室，与a离子即OH-构成NaOH；则b离子为H+，与结合为C6H7O8。Y电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-。

【详解】

A．由以上分析可知，a离子是OH-，b离子是H+，A正确；

B．为弱酸根离子，与b离子即H+结合生成维生素C，离子方程式为+H+=C6H8O6，B正确；

C．在X极，H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，C正确；

D．若将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，一方面生成的C6H8O6导电能力弱，另一方面维生素C易被生成的O2氧化，不能提高维生素C的产率，D不正确；

故选D。

16.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极

B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-

C．充电时，a电极反应为

D．充电时，b电极接外电源正极

【答案】BC

【分析】

放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。

【详解】

A．放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；

B．放电时b极反应为Zn-2e-=Zn2+，减少6.5g即反应0.1molZn，转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，根据电子守恒可知增加0.2molI-，B正确；

C．放电时a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，则充电时电极反应为2I-+Br-2e--=I2Br-，C正确；

D．充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；

综上所述答案为BC。

17.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电过程中，A极为电源正极

B．放电过程中，电池总反应为

C．充电过程中，由A极移动到B极

D．充电过程中，外电路中流过电子，负极材料增重

【答案】AC

【详解】

A．由图可知，充电时，A接电源的负极，则放电时，A极为电源负极，故A错误；

B．放电过程中，钠作负极失电子，变成钠离子，移向正极，在正极生成，电池总反应为，故B正确；

C．充电过程中，移向阴极，即由B极移动到A极，故C错误；

D．充电过程中，外电路中流过电子，有0.01mol钠离子转化成钠单质，所以负极材料增重，故D正确；

故选AC。

18.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

C．离子交换膜可用质子交换膜

D．负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2O

【答案】BC

【详解】

A．由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电子流向为从吸附层M通过导线到吸附层N，故A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右边移动，故B错误；

C．由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，故C错误；

D．左边吸附层M为负极极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，故D正确；

故选：BC。

第四篇：高考化学临考选择题训练：物质结构与元素周期律

物质结构与元素周期律【原卷】

1．（2021·北京西城区·高三一模）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

D．从溶液中置换出

2．（2021·山东烟台市·高三一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是

A．阳离子中至少10原子共平面

B．BF的空间构型为平面正方形

C．该化合物中所有元素都分布在p区

D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键

3．（2021·山东淄博市·高三一模）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是

A．的空间构型为平面三角形

B．相关元素电负性由大到小的顺序为

C．和中N原子的杂化方式均为

D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键

4．（2021·山东高三月考）我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是

A．时失去3d和4s轨道电子

B．Se原子核外有3个未成对电子

C．的空间构型为正四面体形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

5．（2021·山东）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．X的杂化方式是sp3

D．电负性：Z>Y>X>W

6．（2021·山东烟台市·高三一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是

A．电负性：W>Z>Y>X

B．气态氢化物熔沸点：W

C．简单离子的半径：W>X>Z

D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

7．（2021·山东淄博市·高三一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的稳定性：

D．氧化物对应水化物的酸性：

8．（2021·山东枣庄市·高三二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是，W有正价，常温下﹐四种元素的单质均为气体。下列说法正确的是

A．Y与X形成的简单化合物比Z与X的稳定

B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

C．X、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

D．四种元素中Z的电负性最大

9．（2021·山东高三月考）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有关。下列说法正确的是

A．离子半径最大的元素为F

B．气态简单氢化物的稳定性C＜F

C．简单氢化物的沸点E＞C

D．D元素和A、B、C、E、F均能形成离子化合物

10．（2021·山东济南市·高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的型分子，且X与Y、Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．第一电离能：

C．简单气态氢化物的热稳定性：

D．单质的沸点：

11．（2021·河北石家庄市·高三一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：

B．单质Z是制作芯片和光电池的关键材料

C．氧化物的熔点：

D．W的最高价氧化物的水化物是强酸

12．（2021·沙坪坝区·重庆一中高三月考）X、Y、Z、Q、R

是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y

两元素最高正价与最低负价之和均为

0；Q与

同主族，Z

与

不同主族；Z

与

最外层电子数之和是

与

最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Q>

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R

C．R

与

形成的化合物为共价化合物

D．R的单质可与

NaOH

溶液反应生成H2

13．（2021·华中师范大学基础教育合作办学部高三月考）1919年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是

A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物

B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体

C．Y与中子数相同

D．X的氧化物的水化物一定属于强酸

14．（2021·浙江杭州市·高三二模）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Y单质具有X菌能力，Y与W可形成化合物

D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应

15．（2021·浙江绍兴市·高三二模）现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：

元素

第五篇：高考化学临考选择题训练：化学实验基础（解析版）（2）

化学实验基础【原卷】

1.实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)

∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．用来冷却的水应该从a口进b口出

B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰

D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中

2.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是

A．

B．

C．

D．

3.下列叙述正确的是

A．Na在O2中燃烧生成白色固体

B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

4.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是

选项

操作

现象

结论(或解释)

向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3

有晶体析出

该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出

灼烧某白色粉末

透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色

该粉末含钾元素

将水蒸气通过灼热的铁粉

固体粉末变红

在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应

向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4

有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集NH3

B．乙装置构成了铜锌原电池

C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生

D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在II2+I−平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是

A．粗盐的提纯(除去泥沙)

B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．酸碱中和滴定

D．用

18.4mol/L的浓硫酸配制

1mol/L的稀硫酸

8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X

还可以制取H2、CO2

等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让

装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A．实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验II：测定盐酸浓度

C．实验III：制取少量

D．实验IV：检验混合气体中的和

10.下列实验现象预测正确的是

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A．①

B．②

C．③

D．④

11.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的少量

C．用装置丙收集

D．用装置丁从溶液中获得无水

12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用①收集H2

B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝

C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体

D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（）

A．CuO为该反应的催化剂

B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象

C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却

D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

向蛋白质溶液中分别加入甲醛饱和溶液，均有固体析出

蛋白质均发生了变性

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于碳酸的酸性

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

气体X具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是

A．

B．

C．

D．

17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

选项

实验操作及现象

实验结论

通入酸性溶液中，溶液褪色

具有漂白性

向溶液中通入气体，出现黑色沉淀的酸性比的酸性强

向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀

向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色

和的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

18.下列实验方案可行的是

A．用分液法除去乙酸中的乙醇

B．用溶液鉴别溶液和溶液

C．用NaOH除去中的D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl

19.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

选项

装置

目的用苯萃取碘水中的碘

粗铜精炼

实验室制备氨气

实验室收集NO气体

A．A

B．B

C．C

D．D

20.下列实验的现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液

溶液颜色无明显变化

稀硝酸将铁直接氧化成B

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于

向紫色石蕊试液中通入

溶液分先变红后褪色

具有酸性和漂白性

向溶液中滴加足量溶液

溶液褪色

具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

21.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是

A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶

B．实验时，必须对①②③进行加热

C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水

D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷

22.下列有关实验的操作正确的是

选项

实验

操作

检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生

将产生的气体直接通入澄清石灰水中

配制CuCl2溶液

将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释

CO还原氧化铁

先停止通CO，然后熄灭酒精灯

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层

A．A

B．B

C．C

D．D

化学实验基础

1.实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)

∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．用来冷却的水应该从a口进b口出

B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰

D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中

【答案】D

【详解】

A．为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误；

B．硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误；

C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故C错误；

D．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确；

故答案为D。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】

A．该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意；

B．该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意；

C．该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意；

D．该装置为蒸馏装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意；

综上所述答案为D。

3.下列叙述正确的是

A．Na在O2中燃烧生成白色固体

B．通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

C．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

D．用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

【答案】D

【详解】

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；

B．乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误；

C．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCl2溶液和AlCl3溶液中现象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；

D．KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以可以用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D正确；

综上所述答案为D。

4.下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是

选项

操作

现象

结论(或解释)

向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3

有晶体析出

该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出

灼烧某白色粉末

透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色

该粉末含钾元素

将水蒸气通过灼热的铁粉

固体粉末变红

在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应

向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4

有黑色沉淀生成Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【详解】

A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；

B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；

C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；

D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；

故选B。

5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集NH3

B．乙装置构成了铜锌原电池

C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生

D．丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性

【答案】D

【详解】

A．氨气的相对分子质量小，在空气中的扩散速率快，收集氨气时，为防止氨气扩散，应在集气瓶口放一团棉花，则甲装置不宜用于收集氨气，故A错误；

B．锌不能与硫酸铜溶液直接接触，左池的溶液应为硫酸锌溶液，右池为硫酸铜溶液，则乙装置不能构成铜锌原电池，故B错误；

C．液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸汽也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰溴化氢气体的检验，则丙装置不能验证有溴化氢产生，故C错误；

D．浓硫酸检验脱水性，能使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，共热时能与碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能酸性高锰酸钾溶液褪色，则丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D正确；

故选D。

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在II2+I−平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【详解】

A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确；

B.溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项正确；

C.浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；

D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确；

答案选C。

7.下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是

A．粗盐的提纯(除去泥沙)

B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．酸碱中和滴定

D．用

18.4mol/L的浓硫酸配制

1mol/L的稀硫酸

【答案】C

【详解】

A．粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意；

B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意；

C．酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C实验不能完成，符合题意；

D．浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意；

故答案选C。

8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X

还可以制取H2、CO2

等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让

装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

【答案】B

【分析】

Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，所以装置X中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质。

【详解】

A．装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X

还可以制取H2、CO2

等气体，A正确；

B．②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；

C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确；

D．实验时需先让

装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确；

综上所述答案为B。

9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A．实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验II：测定盐酸浓度

C．实验III：制取少量

D．实验IV：检验混合气体中的和

【答案】D

【详解】

A．容量瓶中不能进行稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸冷却后转移至容量瓶中，故A错误；

B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B错误；

C．实验制取氨气应用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，直接加热氯化铵生成氨气和HCl遇冷又重新化合形成氯化铵，得不到氨气，故C错误；

D．和通入氯化钡中，二氧化硫与氯化钡不反应，若生成白色沉淀说明存在，通入品红溶液若褪色说明存在，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；

故选：D。

10.下列实验现象预测正确的是

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A．①

B．②

C．③

D．④

【答案】D

【详解】

①实验Ⅰ：振荡后静置，由于上层苯中溶解的溴不断与NaOH溶液反应，所以上层溶液的颜色最终变为无色，①不正确；

②实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖先碳化，后将碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以气泡逸出，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，将其还原，从而使溶液颜色逐渐褪去，②不正确；

③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，与Cu发生反应生成NO等，溶液中有气泡产生，广口瓶内NO与O2反应生成NO2，气体为红棕色，③不正确；

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，此时得到氢氧化铁胶体，当光束通过体系时，可看到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，④正确；

综合以上分析，只有④正确，故D符合；

故选D。

11.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的少量

C．用装置丙收集

D．用装置丁从溶液中获得无水

【答案】B

【详解】

A．实验室用和浓盐酸在加热条件下取，甲装置缺少加热装置，A项错误；

B．在饱和溶液中溶解度很小，且不与反应，与溶液反应生成，用装置乙除去CO2中的少量HCl，B项正确；

C．密度比空气小，用向下排空气法收集，应短管进长管出，C项错误；

D．从溶液中获得无水先采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，再在的氛围中加热获得无水，D项错误；

答案选B。

12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用①收集H2

B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝

C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体

D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

【答案】B

【详解】

A．用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确；

B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误；

C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；

D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确；

故选B。

13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

【答案】B

【详解】

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；

B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；

C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；

D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；

答案选B。

14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是（）

A．CuO为该反应的催化剂

B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象

C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却

D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

【答案】A

【详解】

A．氧气先和铜反应生成CuO，之后CuO又被乙醇还原为Cu，所以催化剂为Cu单质，而不是CuO，A错误；

B．氧气先和铜反应生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以铜网出现红色和黑色交替的现象，B正确；

C．甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，乙装置的水浴是为了使生成乙醛的冷凝，C正确；

D．为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，D正确；

综上所述答案为A。

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

向蛋白质溶液中分别加入甲醛饱和溶液，均有固体析出

蛋白质均发生了变性

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于碳酸的酸性

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

气体X具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【详解】

A．溶液变蓝说明有I2生成，此时发生反应Br2+2I-

I2+2Br-，根据氧化性：氧化剂(Br2)＞氧化产物(I2)，知A正确；

B．饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；

C．苯酚中滴加Na2CO3溶液发生反应：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，说明酸性：C6H5OH＞，由于反应未生成CO2，故不能说明苯酚与H2CO3酸性强弱关系，C错误；

D．若气体X为NH3，NH3通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误；

故答案选A。

16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

A为溶解操作，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液，从海带中提取碘单质过程，需要涉及焙烧溶解、萃取、分液、蒸馏，没有蒸发操作，故选B。

17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

选项

实验操作及现象

实验结论

通入酸性溶液中，溶液褪色

具有漂白性

向溶液中通入气体，出现黑色沉淀的酸性比的酸性强

向悬浊液中加入少量溶液时出现黄色沉淀

向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色

和的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【详解】

A．可使酸性溶液褪色是因为具有还原性，A错误；

B．向溶液中通入气体，岀现黑色沉淀是因为的溶解度极低，且不溶于酸，B错误；

C．向悬浊液中加入溶液时出现黄色沉淀，说明，C错误；

D．向等体积、等物质的量浓度的和混合溶液中加入2滴溶液，溶液呈红色，可以说明和的反应是可逆反应，D正确；

故答案为D。

18.下列实验方案可行的是

A．用分液法除去乙酸中的乙醇

B．用溶液鉴别溶液和溶液

C．用NaOH除去中的D．用重结晶法除去中混有的少量NaCl

【答案】D

【详解】

A.乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，故A错误；

B.会使溶液和溶液均产生白色沉淀，故B错误；

C.用NaOH除去中的会混入钠离子，故C错误；

D.的溶解度受温度影响较大，用重结晶法可以除去中混有的少量NaCl，故D正确；

故选D。

19.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

选项

装置

目的用苯萃取碘水中的碘

粗铜精炼

实验室制备氨气

实验室收集NO气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【详解】

A.分液漏斗下端应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，故A错误；

B.粗铜精炼时，精铜作阴极，应与电源负极连接，故B错误；

C.加热固体时试管口应朝下倾斜，故C错误；

D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；

故选D。

20.下列实验的现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液

溶液颜色无明显变化

稀硝酸将铁直接氧化成B

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于

向紫色石蕊试液中通入

溶液分先变红后褪色

具有酸性和漂白性

向溶液中滴加足量溶液

溶液褪色

具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【详解】

A．铁和硝酸反应开始生成，过量的铁会把还原为，故A错误；

B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，证明的还原性强于，故B正确；

C．不能使紫色石蕊溶液褪色，故C错误；

D．溶液使溶液褪色，具有强氧化性，是因为具有还原性，故D错误。

综上所述，答案为B。

21.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是

A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶

B．实验时，必须对①②③进行加热

C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水

D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷

【答案】A

【分析】

烧瓶②中盛水，加热烧瓶②提供水蒸气，水蒸气和铁粉在①中反应生成四氧化三铁和氢气，烧瓶③用作安全瓶，④处收集氢气。

【详解】

A．试管①是铁粉和水蒸气反应装置，烧瓶②用于提供反应物水蒸气，烧瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正确；

B．反应需要高温，需要水蒸气，故需要对①②进行加热，故B错误；

C．①②中依次盛装铁粉、水，③中不需要加试剂，故C错误；

D．④处收集的是氢气，用排水法，因为甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误；

故答案为A。

22.下列有关实验的操作正确的是

选项

实验

操作

检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生

将产生的气体直接通入澄清石灰水中

配制CuCl2溶液

将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释

CO还原氧化铁

先停止通CO，然后熄灭酒精灯

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性，被还原生成的SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该操作不能检验二氧化碳，A错误；

B．氯化铜在溶液中会发生水解，为抑制其水解，可以将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释，B正确；

C．停止通CO后继续加热，生成的Fe单质会和空气中的氧气反应，C错误；

D．为避免相互污染，下口放出水层，有机层应从上口倒出，D错误；

综上所述答案为B。

2012年高考化学选择题训练6

第一篇：2012年高考化学选择题训练6

第二篇：化学选择题训练 7

第三篇：高考化学临考选择题训练：电化学（解析版）

第四篇：高考化学临考选择题训练：物质结构与元素周期律

第五篇：高考化学临考选择题训练：化学实验基础（解析版）（2）

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