2014年高考化学限时训练试题十[大全]

第一篇：2014年高考化学限时训练试题十[大全]

化学限时训练试题十

说明：训练时间20分钟

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

8．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

9．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA个电子

C．标准状况下，22.4L苯含有1 NA个苯分子

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＝Na＋CO2↑＋H2O

C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

11．第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（）

A．W2—、X+B．Y3+、Z2—C．X+、Y3+D．X2+、Z—

3+3++212．某溶液可能含有Cl-、SO4、CO3、NH+

4、Fe、Al 和K。取该溶液100 mL，加入＋＋2

过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.NH4Fe一定存在, K 可能存在B.Cl− 一定存在，且c(Cl−)≤0.4 mol/L

C.SO4、NH4Fe一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L+ + 3++23+

2D.CO3、Al一定不存在，K 一定存在 3++

13．下列排列的顺序正确的是．．

A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB．碱性：NaOH< Mg(OH)2

C．原子半径：O＞S＞NaD．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

第二篇：2014年高考化学7+4限时训练

罗山高中理科综合化学限时训练1

17．2014年2月1日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

8．下列述叙正确的是

A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起

来火星四溅

B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大

C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快

D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

－－10．实验：①.将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

－②.取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③.将①中浊液过滤，取少量

－白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④.另取少量白色沉淀，滴加饱和

NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

－B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)

2(s)Mg2+(aq)+ 2OH(aq)

C．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

D．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换

膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝

－－－色逐渐变浅。已知：3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O，下列说法正确的是

－－A．右侧发生的电极方程式：O2+4e+2H2O＝4OH

B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

－C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO

3D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变

13．维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C14H14O4，②维生素k4分子中含有2

种官能团，③在酸性条件下水解，有机产物有2种，④分子中

一定共平面的碳原子数为11，⑤1mol维生素k4可与7mol氢气

加成，⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol。

A．②⑤⑥B．①②③

C．③④⑥D．④⑤⑥

26．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。．．

(1)亚磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

H++H2PO3－。(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3

①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+)=2.5×10－2 mol·L－1。求PO该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=

___________(只考虑的第一步电离，结果保留两33．．．．．．．．．．．．．．．．．H．．．)。位有效数字．．．．．

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为

___________________________________________________________________

(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为_____________________________________

②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

(6)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生

反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

①该化学反应的方程式是__________________。

②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变

条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)

与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6，则该

反应的平衡常数K4_____(填

“<”、“=”或“>”)K6。

③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量

变化正确的是(用图中a、b、c编号回答)

27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流

程如下图所示。

金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。

(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解．．．．．．的反应方程式_____________________________________________________；

(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；

(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。

(5)冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。

(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。

28．（14分）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得．H2SO4，又能制得H2。

（1）该过程中能循环利用的物质为。

（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出H1分解产生的H2，目的是。

（用平衡移动的原理解释）。

（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与：BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃。

①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解

释生成该白色沉淀的可能两种原因（用文字和离子方程式表示）

②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置

已略，气密性已检查）。

a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间

后C中未见沉淀生成。操作a的目的是，装置B中的试剂是。

③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙

同学滴加的试剂可能是（填字母编号）。

a、NaOH溶液b、H2O2溶液c、新制氯水d、酸性KMnO4溶液

④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是。

37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形

成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物

为；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是a．晶体的密度：干冰>冰b．晶体的熔点：干冰>冰

c．晶体中的空间利用率：干冰>冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列叙述中正确的有：a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石>石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N

原子所构成的立体图形为B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为。

（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图

为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相

对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物A(C12H16O2)经碱性水

解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上

有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

ABC

2)H已知：

请回答下列问题：

(1)写出G的分子式：________________________。

(2)写出A的结构简式：_________________________________。

(3)写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________，该反应属于____________________________(填反应类型)。

(4)C的同分异构体有多种。

①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；

②与C具有相同的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号

峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。

(5)F可以发生下列变化：

J的结构简式是________________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。③

28．（14分）（1）I2（2分）（2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率。（2分）（3）① 挥

－发出的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42＋Ba2+==BaSO4↓；二氧化硫与氧气在水溶液中反

应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O==2BaSO4↓＋4H+（4分，答对一个给2分）② 排出装置中的O2（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）③ b（2分）④吸收尾气并防倒吸（2分）

37．（15分）（1）C60F60(2分)2880/NA g(2分：没有单位扣1分)（2）ac(2分)（3）

ae(2分)（4）正四面体(1分)3:1(1分)4(1分)

第三篇：2014年高考化学电化学专题复习试题训练

2014年高考化学复习电化学专题

2014年高考电化学专题复习

1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋－

6Fe2＋14H

＋＋2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ＋＋＋

－A.阳极反应为Fe－2e

Fe2B.电解过程中溶液pH不会变化 ＋

－C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原

【答案】B

2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

【参考答案】C

3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

[答案]D

4．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

[答案]D

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5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe

3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl-2e＝CaCl2B．放电过程中，Li向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D

7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案：B8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交

换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO

3— —

—

—

—

—

－

－

＋

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 答案：

D9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al+3H2O

电解

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

答案：D

10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜【答案】A

11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu

+

B.金属护拦表面涂漆

D.地下钢管连接镁块

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A

12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B14.（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下

:

①写出该反应的热化学方程式: _。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：<2oCaO 12MgO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下

:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:。【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

催化剂（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO

2②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）①还原；②NO+O2-2e-＝NO2；

15．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O

3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b

极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2（4）做电解质溶液

16、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为。

②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3)为mol ∙L ∙min

—

—

—

1—1

—

--+

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3 种促进NO2水解的方法。

(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。

—

—

题11图

催化剂--答案：（1）①N≡N②2NO3+5H2N2+2OH+4H2O0.001③加酸，升高温度，加水

（2）①A，2NO3+6H2O+10e＝N2+12OH②14.417

．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

---

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)。(2)负极反应式为。

(3)电极表面镀铂粉的原因为

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H

22LiHⅡ．LiH＋H2

O

LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。



H2OH2e2H2O(3)增大电极单位面积吸附2答案：(1)由化学能转变为电能由a到b(2)

H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)①LiH2O②1148或8.7110-4③

3218、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为(2)第③步反应的离子方程式是。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L−1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＝4Li＋8MnO2＋2H2O

(3)漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(4)5.3

＋

＋

第四篇：试题语文第三次限时训练试题 使用

丹凤中学2015届语文限时训练三试题

命题人：秦倩 刘鹏涛

一﹑现代文阅读（9分，每小题3分）

孔林----地面上的家谱

①孔林就像地面上的孔氏家族谱系，后人安葬前辈，昭穆不乱，井然有序。林内分布着历代“衍圣公”以及可以入孔氏宗谱的后裔子孙墓葬群。因年代久远，孔门第四十二代以前，除孔子祖孙三代墓世代祭祀不绝，仍保持着完整的墓碑、祠坛和神道石以外，只有第四代的墓有确切位置，其余已不可考。不过，从战国到宋代，墓群都按时代分布着。而自从第五十五代开始，墓葬归属则座座明确，尤其是元、明、清三代，保存基本完好。②作为伟大圣人，孔子深刻认识社会人生，也对天命、鬼神有自己的理解。孔子主张通过祭祀的仪式教育人们要追念先祖功德，希望通过这些礼仪教化人心，使“民德归厚”。孔子推崇周礼，强调“慎终追远”，重视丧葬与祭祀，主张“葬之以礼”“祭之以礼”，其着眼点应该在于现世人间的秩序。社会风气的好坏，取决于孝道是否得到施行，爱心的培养应当从“孝亲”开始，所以孔子说“立爱自亲始”。人只有做到“亲亲”才能“爱人”，只有在“亲亲”的基础上加强修养，推己及人，才能“不独亲其亲，不独子其子”“老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼”，进而才能做到“泛爱众”“四海之内皆兄弟”。

③“孝”是爱心形成的基础，“孝”是整个伦理乃至人文大厦的根基。孔子认为，只要是“人”，就应当具有仁德，而“孝敬父母”就会有仁德；人之所以为人，“孝”是一个基本标志。什么是“孝”，孔子曾经做过不少解答。例如，他说孝的人能够做到“三年无改于父之道”，哪一位父亲都希望儿女走正途，父亲去世后能自我约束，几年内不改其志，十分难得。一个人是否做到了“孝”，可以从不同的角度进行考量，而“葬之以礼”“祭

之以礼”也是孝的重要表现，用孔子的话说这叫“无违”，也就是不违背礼

制。孔子所说的“父之道”的传承，爱心的递相授受，人文的薪火相传，不都是这样一代一代进行的吗?

④孔子是春秋末年的鲁国人，其以“孝”为中心的儒学是鲁文化结出的丰硕“精神文明”的成果。西周初年，鲁国的第一代国君伯禽来到鲁国，积极推行周礼，采取了“尊尊而亲亲”的“治国方针”，形成了鲁国独具特色的文化品格。孔氏家族没有因为王朝的更迭而有大的起伏，井然有序、“万古长春”的孔林，这部地面上的家谱，也喻示着孔子学说超越特定时代的价值。兵连祸结的时候人们盼望和平与和谐，礼崩乐坏的时候人们期待仁政与德治，在历史上，不论哪朝哪代，不论哪个民族，前来祭祀孔子的人络绎不绝。络绎不绝的扫墓队伍，简洁而寓意悠远的仪式，无声的静默哀思，古木森森的背景，生动地传达着中华民族古老文化的信息。（摘自《文明》2011年第4期有改动）

1．孔林里能使“后人安葬前辈，昭穆不乱，井然有序”，不属于其原因的一项是（）（3分）

A．因为从战国到宋代，墓群都按时代分布着；而孔门前四代和第五十五代以后的墓群，墓葬归属则座座明确，保存基本完好。

B．孔子对天命、鬼神有自己的理解。孔子主张通过祭祀的仪式教育人们要追念先祖功德，希望通过这些礼仪教化人心，使“民德归厚”。C．孔子推崇周礼，强调“慎终追远”，重视丧葬与祭祀，主张“葬之以礼”“祭之以礼”，其着眼点应该在于现世人间的秩序。D．子孙能以礼葬、祭先辈，才可能去“爱人”，才可能亲人之亲、老人之老，进而才能做到“泛爱众”“四海之内皆兄弟”。2．下列各项中，不能直接说明“‘孝’是整个伦理乃至人文大厦的根基”这句话的含意的一项是（）（3分）A．只要是“人”，就应当具有仁德，有仁德就会“孝敬父母”；人之为人，“孝”是一个基本标志。

B．有孝心的人能够做到“三年无改于父之道”，父亲去世后能自我约束走正途，几年内不改其志。

C．孔子所说“父之道”的传承，爱心的递相授受，人文的薪火相传，都是孝礼制下的代代相续。

D．伯禽积极推行周礼，采取了“尊尊而亲亲”的“治国方针”，形成了鲁国独具特色的文化品格。

3．下列表述，符合原文意思的一项是（）（3分）

A．除孔门第四十三代至第五十四代的墓没有确切位置，不可考证外；其余，则是墓葬归属座座分明，有些还保存基本完好。B．一个人是否做到了“孝”，可以从不同的角度进行考量，而“无违”即不违背礼制，也是做到“孝”的一个重要表现。C．井然有序、“万古长春”的孔林，这部地面上的家谱，也因为孔氏家族一直没有大的起伏，而使孔子学说有超越特定时代的价值。

D．在历史上，人们络绎不绝地来到孔林，以简洁而意义悠远的仪式祭祀孔子，主要为了表达对和平与和谐的盼望、对仁政与德治的期待。二﹑古诗文阅读（39分）

（一）文言文阅读（19分）

王复，字初阳，固安人。正统七年进士，授刑科给事中。声容宏伟，善敷奏。擢通政参议。成化元年，延绥总兵官房能奏追袭河套部众，有旨奖劳。复以七百里趋战非宜，且恐以侥幸启衅，请敕戒谕，帝是之。进尚书。锦衣千户陈珏者，本画工。及卒，从子锡请袭百户。复言：“袭虽先帝命，然非军功，宜勿许。”遂止。其经略宁夏，则言：“中路灵州以南，本无亭燧。东西二路，营堡辽绝，声闻不属，致敌每深入。亦请建置墩台如延绥，计为台五十有八。”其经略甘肃，则言：“洪武间建东胜卫，其西路直达宁夏，皆列烽堠。自永乐初，北寇远遁，因移军延绥，弃河不守。诚使兵强粮足，仍准祖制，据守黄河，万全计也。今河套未靖，岂能遽复？然亦宜因时损益。延绥将校视他镇为少，调遣不足，请增置参将二人，统军九千，使驻要地，互相援接，实今日急务。”奏上，皆从之。

复在边建置，多合机宜。及还朝，言者谓治兵非复所长。特命白圭代之，改复工部。谨守法度，声名逾兵部。时中官请修皇城西北回廊，复议缓其役。给事中高斐亦言灾沴频仍，不宜役万人作无益。帝皆不许。中官领腾骧四卫军者，请给胖袄鞋裤。复执不可，曰：“朝廷制此，本给征行之士，使得刻日戒途，无劳缝纫。京军则岁给冬衣布棉，此成宪也，奈何渝之？ ”大应法王札实巴死，中官请造寺建塔。复言：“大慈法王但建塔，未尝造寺。今不宜创此制。”乃止命建塔，复好古嗜学，守廉约，与人无城府，当官识大体。居工部十二年，会灾异，言官言其衰老，乞休。不许。居二月，汪直讽言官更劾复，乃传旨，并令致仕归。久之，卒。（选自《明史·列传第六十五》，有删节）4．对下列句子中加点的词的解释，不正确的一项是（）（3分）A．擢通政参议擢：被提升B．从子锡请袭百户袭：继承C．东西二路，营堡辽绝，声闻不属．属：聚集D．复好古嗜学，守廉约守：遵守

5．以下各组句子中，全都表明王复“谨守法度”的一组是（）（3分）①复以七百里趋战非宜 ②袭虽先帝命，然非军功，宜勿许 ③建置墩台如延绥④不宜役万人作无益⑤请给胖袄鞋裤，复执不可 ⑥今不宜创此制A．①③⑤B．①④⑥C．②③④D．②⑤⑥

6．下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是（）（3分）A．延绥总兵官房能请求追袭河套地区，王复认为长途奔袭于己不利，且容易滋生事端，皇帝肯定并采纳了王复的意见。

B．王复主持甘肃军务时，认为遵从祖制军队移驻黄河确实是万全之计，但不能操之过急，还应先加强延绥建置和驻军

C．王复由科举步入仕选，历任刑部、工部等官职，在不同的部门都作出了业绩，任职工部十二年，声名甚至超过了兵部。

D．言官认为王复年老体衰，应该致仕回家，皇上没有批准。后来，汪直再率言官弹劾王复，皇上才下令王复辞官归乡。7．把文中画横线的句子翻译成现代汉语。（10分）（1）今河套未靖，岂能遽复？然亦宜因时损益。（5分）（2）京军则岁给冬衣布棉，此成宪也，奈何渝之？（5分）

（二）古代诗歌阅读（11分）

舟中二首（其一）陈师道①恶风横江江卷浪，黄流湍猛风用壮②。疾如万骑千里来，气压三江五湖上。岸上空荒火夜明，舟中坐起待残更。少年行路今头白，不尽还家去国情。[注]①宋哲宗绍圣元年（1094），作者因党争之祸受牵连被罢职。这首诗作于离任途中。②风用壮，表示风力壮猛。

8．第三、四句运用了哪些修辞方法？请作简要赏析。（5分）9．这首诗表现出作者怎样的复杂情感？请简要分析。（6分）

（三）名篇名句默写：

10.补写出下列名篇名句中的空缺部分。（11分）

(1)、天高地迥，__________________;兴尽悲来，________________。(2)、朝菌不知晦朔，__________________________。

(3)、_________________，则刘病日笃； ________________，则告诉不许（4）《谐》之言曰：“___________________,水击三千里，抟扶摇而上者九万里，_______________________。”（5）_________________,渚清沙白鸟飞回，___________不尽长江滚滚来。

（6）关山难越，_______________。______________,尽是他乡之客。

三、文学类文本阅读（25分）

11．阅读下面的文字，完成（1）—（4）题。

汽车等着的时候

夜幕初降，这位穿灰色衣服的女子来到小公园里那个宁静的角落，坐在长椅上看书。她的衣服灰色朴素，她的脸蛋非常漂亮。前一天和再前一天，她都在同一时间来到这里，有一个年轻人知道这件事。

这个年轻人走近前来。就在这一刹那间，她的书滑出了她的手指，落在地上。那年轻人捡起来，有礼貌地将书还给那女孩子，说了几句关于天气的话，然后就站在那里等着。

那女孩子看看他朴素的衣服和平凡的脸。“如果你愿意的话，可以坐下，”她用女低音说，“光线太差了，不宜看书。我倒愿意谈谈。”“你知不知道，”他说，“你是我见到过的最漂亮的女孩子。我昨天就看见你了。”

“不管你是谁，”那女孩子用一种冷冰冰的语气说，“你必须记住我是一个有身份的女人。”“请原谅，”这个年轻人说，“这是我的不是，你知道——在公园里有些女孩子——当然你不会知道，但是„„”

“好啦，别说啦，我当然明白。现在谈谈这条路上的人吧。他们去向何方？他们为什么如此匆忙？”年轻人没有回答，他捉摸不透他应该扮演什么角色。

“我跑来坐在这儿，是因为只有在这里我才可以接近普通群众。我跟你说话是因为我要跟一个未受金钱玷污的人说话。哦，你不知道我多么讨厌它——钱，钱钱！还有那些包围我的男人。我讨厌享受，讨厌珠宝，讨厌

旅行。”

“我一直认为，”年轻人说，“金钱一定是一样很好的东西。”

“当你拥有几百万几千万的时候，兜风、宴会、戏院、舞会、晚餐！我讨厌这一切。”这位年轻姑娘说。

小伙子颇有兴趣地看着她。“我一直喜欢，”他说，“读到或是听到有关富人生活的情况。而且我一向认为，香槟酒是连瓶冰镇，而不是把冰搁杯里的。”

“哦„„也许„„是的，我们闲着无聊有时就靠标新立异来找消遣。目前流行的花样是把冰块搁在香槟酒里。”女孩子岔开话题，“有时候，我想，如果有一天爱上一个人，我要爱一个普通的人。——你的职业是什么？”“很低微，但是我希望出人头地。你说你能够爱一个普通人，当真的吗？” “当然。”她说。“我在一家餐厅工作。”他说。女孩子缩了回来。

“不是当跑堂吧？”女子略微带着央求的口气说。

“我在那家餐厅里当出纳员，也就是那家你现在看得到的有着耀眼的电灯招牌的餐厅。”

女子看看表，站了起来，“你怎么不上班呢？”她问。“我上夜班，”小伙子说，“我得一个钟头之后才开始工作，我还有希望再见到你吗？”

“我不知道，也许。我必须快走。哦，今晚还有一个宴会和一个音乐会呢。也许你来的时候注意到一辆停在公园拐角上的白色汽车吧？”“红色轮子的那辆吗？”年轻人说。

“哦？„„对，我总是坐辆车来的。司机在那里等我，晚安。” “现在天色挺暗了，”年轻人说，“公园里人杂。我能陪你走到汽车那边吗？” “哦„„假如你尊重我的愿望，你得在我走后，在这条登子上再坐10分钟。”她说着就走开了。

年轻人看着那那优雅的身姿，然后站起来，悄悄跟着她。当她走到公园门口时，她扭过头来看看那辆汽车，在它边上走过，穿过喧闹的大街，走进那有着耀眼的电灯招牌的餐厅。一位红发女郎离开出纳员的桌子，这位穿灰色衣服的女子接替了她。年轻人把手插到口袋里，慢慢地沿大街走去。迟疑地逗留了片刻，然后，他跨进那辆等着的汽车，舒舒服服地往座垫上一靠，吩咐司机说：“亨利，俱乐部。”

（取材于欧•亨利《汽车等着的时候》）

（1）下列对文章内容的理解，不正确的两项是（5分）()()A．作者将故事安排在夜幕初降的小公园的宁静的角落里发生，为人物形象的塑造创设了特定的背景，更有利于主旨的体现。

B．男青年乐于助人，关心女子的处境和安全，也不揭露女子的谎言，显得彬彬有礼，并且善解人意。

C．小说对处于下层社会女子的描写，表达了对弱势群体生活贫困的关切，表现了作家的社会责任感。

D．小说主要通过语言、动作及心理细节的描写，塑造两个青年的形象，借此揭露、批评了当时社会的不良风尚。

E．小说结尾出人意料，既让忍俊不禁，又令人回味无穷，讽刺了贪慕富贵的社会风气，凸显出了“欧•亨利”式小说结尾的艺术魅力。（2）小说中多次提到一辆汽车，“汽车”在小说中有什么作用？请结合文本简要概括。（6分）

（3）小说结局出人意料，但前文有多处伏笔。请找出其中的两处，并做分析。（6分）

（4）根据文本，概括女孩形象。并且谈谈你读过这个故事的思考。（8分）

四、语言表达与运用（25分）

12.下列句子中加点的成语使用正确的一项是:()（3分）A．就日本名古屋市长关于“南京大屠杀”事件的危言危行，外交部发言人．．．．表示支持南京市做出暂停与名古屋市官方交往的决定。

B．由于构思精巧，章法严密，这幅巨型国画表现的人物与场景虽然众多，但却具有内在联系，画面上各部分水乳交融。．．．．C．随着2012年选情不断升温，美国政府以邻为壑，利用人们对中国崛起．．．．的忧患心理提高自身的支持率，使两极化的美国政客团结在一起。

D．著名音乐人高晓松曾带给观众很多快乐，但这次他因醉酒驾车而触犯法律的行为却不足为训。．．．．13.下列句子中，没有语病的一项是：（）（3分）A．记者从国防科工局获悉，我国探月工程研制取得重大进展，工程二期“嫦娥三号”任务正式由初样研制转入正样研制阶段，嫦娥三号探测器计划2013年发射，将进行月球软着陆探测与月面巡视察。

B．我们浏览本地的几个教育网站和学校网站，发现各个学校都在大兴博客工程，教研组博客、教师个人博客、班级博客、学生个人博客，应有尽有。C．美国经济疲软除了这次房屋次贷危机的原因外，另一个更深层次原因是美国政府实施了穷兵默武的政策耗尽了国力所致。D．从医近50个岁月，吴孟超始终认为医德比医术重要，“德”是他挑选弟子的首要标准。吴孟超定下规矩：在确保诊疗效果的前提下，尽量用便宜的药，尽量减少重复检查。

14.下列语句，排列顺序最恰当的一项是:()（3分）

我国已进入老龄化社会，65岁及以上老年人已达1.5亿。。。正因如此，老年人跌倒控制干预是一项社会系统工程。

①愿不愿意向跌倒的老人伸出援手，是道德问题

②按通常30％的发生率估算，每年有4000多万老人至少发生1次跌倒 ③为了保障老人的生命和健康，二者都需要肯定的回答 ④知不知道怎样向跌倒的老人正确施救，则是技术问题 ⑤见危不救，可能导致老人伤残或死亡

⑥救助不当，也可能帮了倒忙，甚至造成更加严重的后果

A．②⑥①③④⑤ B．②⑤⑥①④③C．⑤②⑥③①④ D．⑤⑥②④③① 15.请根据下面提供的九篇交流论文的题目，推断出“浙江省第四届名校长论坛”的主题。（要求：句式工整、对仗；不超15字）（5分）《打造强势品牌学校》《校不在老，有特色才行》《以特色学科建设为突破口创建特色学校》《创特色?树品牌?促发展》《办学特色与特色办学》《学校特色教育及其支点》《实施品牌战略，培养国际人才》《以新的教学理念创学校质量品牌》《特色就是品牌，品牌就是资源》

16.仿照例句中划线的部分,续写两句话。（6分）

例句：只要热爱生活，一竿傲然的劲竹，也能让你品出铮铮的气节；

一方嶙峋的瘦石，也能让你悟出不阿的风骨。

只要热爱生活，___________________； _____________。

17.请筛选、整合下面文字中的主要信息，拟写一条“慎独”的定义。要求：语言简明，可增删词语。（5分）

“慎独”是中国儒家创造出来的修身术，最早载于《礼记·中庸》：“道也者，不可须臾离也，可离非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐惧乎其所不问。莫见乎隐，莫显乎微，故君子慎其独也。”所谓“慎独”或“慎其独”，可通俗地解释为：小心翼翼地固守本性，无怨无悔地遵循，矢志不移地追求。其实说到底就是“慎心”，在各种利诱面前靠强大的“精神防线”来抵挡形形色色的诱惑。

________________________________________________________________

第五篇：高考化学实验专题试题

2014届高三二轮化学实验专题复习

1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学

学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

【实验一】为测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处

不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

图

2【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：

(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。

(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）

2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化

合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制备：

①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。

②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接

近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。

③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－

请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－

限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探

究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。

①此时装置C中产生的现象是。

②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。

（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D装置后，打开弹簧夹

②____________________________________________________________________。

（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。

a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O

3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量

e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O

（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完

全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取样于试管→滴加KSCN溶液；

b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤

可续写为：。

4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：Fe2+的还原性比I强； 假设2：__________________； －

假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－

【验证假设】

(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）

(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过

____。（标准状况）

(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小。并不能证明Fe2+－

和I的还原性强弱。于是提出另一验证方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________。

5．（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这－

一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：

① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。

－② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为___________________。（只列式不

－计算。C2O42的化学式量为88）

③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014届高三二轮化学实验专题复习答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（无全部不得分）

(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分，错答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水顺长导管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）

－

4．(16分)假设2：Fe2+的还原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100V103510088 ②100%（2分）225.00m

③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）