第一篇：电化学知识总结及典型题精炼
二、考点归纳：
1.理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
2.掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。（2）电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律 Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
3.理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用： ⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法 ⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极 析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
三、考点强训
一、选择题：
(D)1.某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是
A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水 D.电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7(C)2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－－2e－==PbSO4 正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O 今若制得Cl2 0.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025mol B.0.05mol C.0.1mol D.0.2mol(B)3.把a、b、c、d4种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这4种金属的活动性顺序为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a(C)4.用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是
A.NaCl B.CuSO4 C.H2SO4 D.Na2SO4(AD)5.为保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是
A.将它与直流电源的负极相连接 B.将它与交流电源相连接
C.将它与Cu板相连接 D.将它与Zn板相连接
(CD)6.某原电池总反应离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe2(SO4)3
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4
(B)7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
(B)8.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电极上析出的银的质量大约为
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg(A)9.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y(A)10.钠硫电池是一种高能电池，它是以熔融的钠硫为两极，以可导电的固体作电解质，反应方程式为：2Na+xS Na2Sx，则以下说法正确的是
A.放电时钠作负极，硫作正极
B.放电时钠极发生还原反应
C.充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
D.充电时，阴极发生的反应为：Sx2－－2e－=xS(C)11.用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为
A.121.6g B.86g C.93.6g D.89.6g(AD)12.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是
A B C D(C)13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2](D)14.以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于等于7(BC)15.（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e-= 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e-+ 13O2 = 4CO2 + 5H2O(B)16.（05全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性(D)17.（05广东）下列于化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中，铜为负极
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。
C.1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。
D.18gH2O中含1mol氧原子
(C)18.（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ：
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
(D)19.(05上海)关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
(D)20.（05天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt(C)21.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O(D)22.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2(D)23.以下现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗
(BC)24.(03上海)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
A.a为负极，b为正极
B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
(C)25.(00全国卷)下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
(B)26.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
(D)27.大雪后使用融雪盐清除道路积雪，过去常用以氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是
A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低
B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害 D．使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分
(A)28.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时 溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③
(A)29．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板b极板x电极Z溶液A锌 石墨 负极CuSO4 B石墨 石墨 负极NaOH C银 铁 正极AgNO3 D铜 石墨 负极CuCl2(D)30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料 B.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
C.回收其中石墨电极 D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
(C)31.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g(D)32.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为 A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol(B)33.氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
CH2COO－＋H3O+ CH2COOH＋H2O CH2COOH＋OH－
NH2 NH2 NH3+ 若以Pt为电极，以强酸溶液或以强碱溶液为介质中电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则析出的电极分别为
A．阳极、阴极 B.阴极、阳极 C.均在阴极 D.均在阳极
(B)34.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。在这两个原电池中，负极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
(AB)35．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
A.阴极电极反应：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）
B．阳极：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+显蓝色
D．阳极：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉变蓝
(C)36．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢
氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说 法正确的是（）A．电池工作时，锌为正极
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(D)37．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。现充分电解ClCH2-COOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是
A．CO2气体在阴极放出 B．加热后有不溶于水的油状物生成
C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl(C)38．图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示
甲 乙
A．各电池析出气体体积总数的变化 B．各电解池阳极质量的增加
C．各电解池阴极质量的增加 D．各电极上放电的离子总数的变化(D)39．按右图装置实验，若x轴表示流入 阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ①c(Ag+)②c(NO3－）③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤ 溶液的pH A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤-(C)40．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是： A．X为负极，电极反应为：Si-4e－==Si4+ B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e－==SiO32－+3H2O D．Y为负极，电极反应为：Fe-2e－==Fe2+
(D)41．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ①c（Ag+）；②c（NO3-）；③a棒的质量 ；④b棒的质量；⑤溶液的pH。
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
(B)42．某装置中发生如下反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，关于该装置下列说法不正确的是 A．该装置一定为电解池 B．该装置一定为原电池 C．金属铜为电解池的阳极 D．电解质溶液可能是硫酸钠溶液
(AD)43.以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是
A.正极反应为：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－
B.负极反应为：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O C.正极反应为：O2＋4e→2O2－
D.负极反应为：CO＋CO32－－2e－→2CO2(C)44.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一 个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝
(AC)45.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2-→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气
C．负极反应式为：CH3OH＋H2O－6e →CO2十6H＋
D．正极反应式为：O2＋2H2O十4e－→4OH－
(AB)46.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A.锌为负极，Ag2O为 正极；
B.放电时正极附近溶液的PH值升高；
C.放电时负极附近溶液的PH值升高；
D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
(D)47.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是
A.它的负极是锂 C.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池
B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制 D.当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol(C)48.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－==Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O C.由Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－==Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－==Cu2+(AC)49.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e－==2CO32－＋12H2O；7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－。有关此电池的推断正确的是
A.电解质溶液中CO32－向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7:1
(D)50.如右图所示，甲装置内盛1mol·L－1的AgNO3溶液500mL，乙装置盛若干浓度的CuSO4溶液500mL。通电一段时间后，当甲溶液的pH由6.0下降至1.0时，乙装置中的阳极上析出45mL气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为(电极均为惰性电极)A.160mg B.64mg C.128mg D.1600mg(C)51.将金属A放入B(NO3)2溶液中发生如下反应： A＋B2＋==A2＋＋B，则下列说法中正确的是
A.常温下，A和B可以与水反应
B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出
C.A与B用导线连接插入B(NO3)2中一定构成原电池
D.电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合液，在阳极上，先析出B(使用惰性电极)(CD)52.将铝片和铜片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是 A.Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2 B.Cu比Al活泼，Cu为负极，Al极上析出H2 C.Cu为负极，电极反应为：Cu－2e－==Cu2+ D.Al为正极，电极反应为：2H+＋NO3－＋e－==NO2↑+H2O(C)53.如图所示：A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条 上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶
液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是 A.b是电源的正极
B.A中发生的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C.c极是电解池的阳极
D.KMnO4紫色液滴向d极方向移动
二、填空题：
54.有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。
⑴析出气体总体积最大的是 ①，最小的是 ③。⑵电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 ①。⑶电解后电极上有固体物质析出的是 ③。
⑷电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 ②。⑸电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 ③。
55.现有500mL饱和食盐水,其中含有少量NaOH,该溶液的pH为10,用石墨电极电解时,当阴极产生5.6L H2(标准状况)时停止电解,此时溶液的pH约为： 14
56.（05北京）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： ① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
⑴Z2Y的化学式是： Na2O ； ⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是： 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑。⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液 的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体 生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C(Ⅰ)的电极名称是： 负极（填写正极或负极）； C(Ⅱ)的电极反应式是： Cl2 + 2e-== 2Cl-。
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O。
第二篇：电化学综合典型例题
电化学的综合典型例题
【题型一】
下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(B)
A． 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e===Zn2，电子经导线流向正极，－
＋正极Cu2＋2e===Cu ＋－B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋2e===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 【变式训练】
(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）。
－＋
＋
＋
－
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋2e===H2↑ B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体 【题型二】
＋(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（）。
A．电流方向：电极Ⅳ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解
＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu
【变式训练1】
将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）。A．Cu电极上发生氧化反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
－C．片刻后甲池中c(SO24)不变
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 【变式训练2 】
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H
－
－
＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 【题型三】
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电
放电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
充电叙述错误的是()A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO24－＋4H2O 【变式训练】
镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电
放电池的总反应式是：H2＋2NiO(OH)
充电()
2Ni(OH)2，据此反应判断，下列叙述中正确的是
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋
第三篇：精炼中考作文29题（模版）
1.以“心中有话对你说”为题目，写一篇作文。
2．人生总有许多值得回味的人和事，也许从中你能咀嚼酸甜苦辣，喜怒哀乐，感悟生活真谛。请以“回味”为题，写一篇文章，文体不限（诗歌除外），不少于600字。
3．请以“我作主”为题，写一篇文章。
4．“书香使我充实，书香让我陶醉，书香伴我成长„„”请以“书香作伴”为题写一篇文章。
5．总想为你唱支歌
6．以“我的高中生活”为题，文体不限，写一篇不少于600字的文章。要写出真情实感。
7．阅读下面文字，按要求作文。
2005年诺贝尔文学奖获得者，英国剧作家哈罗德〃品特少年时立志成为萧伯纳那样的优秀剧作家，一有空闲就读书和练习写作，心醉神痴。做裁缝的父亲知道后问品特：“你快乐吗？”品特回答：“我非常快乐，而且还在享受读书和写作的过程。”父亲说：“这说明你已经成功了。享受过程本身就是幸福，就是成功。我是一个普普通通的裁缝，但每当给别人做衣服时，就非常快乐。”
请以“享受过程”为题目，写一篇不少于600字的文章，文体不限（除诗歌外）。在文中不得出现真实校名、人名等。
8．请以“少年不知愁滋味”为题，写一篇文章。
9．请以“多想告诉你”为题目，写一篇文章。
10．古人云“知行合一”、“知易行难”，“知者”可贵，“行者”更可贵。“行者”，用行动诠释生活的意义，用行动抒写生命的美丽。鲁迅以直面人生的呐喊唤起民众的觉醒，“我”以满腔的热情帮助迪龙实现生命的蜕变，而面临危机的美丽汉语需要我们用行动去拯救。
当我们抱怨环境脏乱时，我们为什么不俯下身去？当我们接受善意的微笑时，为什么不报以同样的微笑？当我们自怨自艾时，为什么不走向更广阔的世界……行动，就在举手之间。
做一个“行者”，行动着，感悟着，收获着……
请以“做一个‘行者’”为题写一篇文章。
11．已学课文《散步》中的“我”既是“妈妈的儿子”，也是“儿子的爸爸”，文章谱写了一曲动人的尊老爱幼的颂歌。在现实生活中。每个人都扮演着不同的角色（“角色”指生活中某种类型的人物），例如，有的同学的妈妈在单位是一位敬业的好员工，在家里是一位慈祥的好母亲。同样，你在家里是父母的“掌上明珠”，有时也是父母的“小老师”、“小帮手”；在学校里，你也是如此……只有每个人扮演好 不同的角色，我们的生活才会多姿多彩。
请你以“我不只是一个角色”为题，写一篇文章。
12.心中的那份爱
13.阅读下面的文字，按要求作文。
宋濂少时家贫嗜学，历尽艰辛，终于学业有成；安徒生笔下的丑小鸭在被排挤、嘲笑、打击中不绝望不沉沦，最后变成了美丽的天鹅；海伦〃凯勒，一个在无光、无声的黑暗世界里摸索的少女，以惊人的毅力和不屈的精神，创造了生命的奇迹。正由于生命历程中有困境，我们变得更坚强；正由于成长道路上无捷径，我们走得更坚实。
请以“成长路上无捷径”为题目，写一篇600字至800字的文章。
14.请以“奖励自己”为题目写一篇文章。
15.阅读下面的文字，按要求作文。
生活中并不缺乏快乐，只要用心体味，你总能从中悟出快乐的真谛，找到获取快乐的办法，捡到打开快乐之门的钥匙……
请以“那天，我捡到了快乐的钥匙”为标题，写一篇记叙文，不少于500字，文中不得出现真实的姓名和校名。
16.《智慧的美丽》一文中，小伙子的智慧为什么显得如此美丽？那是因为他的善良为他的智慧打下了靓丽的底色，不错，善良的智慧应该是最美的智慧，但创造的智慧，生活的智慧，学习的智慧，劳动的智慧……同样也是美丽的。
请你结合自己的生活经历，以《美丽的智慧》为题，写一篇600字左右的记叙文。
17．____________让我陶醉
要求：（1）将题目补充完整；（2）不限文体（诗歌除外）；（3）字数不少于600字；（4）作文中不得出现所在学校的校名或师生姓名。
18.“城市，让生活更美好。”是上海世博会的主题。构成城市的基本元素很多，如：诗歌与绘画、舞蹈与音乐、科技与教育、园林与建筑、生态与环保、情感与价值……这些足以让人类陶醉的文明，也是构成美好生活的元素。
请你以“，让生活更美好。”为题写一篇文章，写作前先把题目补充完整。
要求：①内容具体，有真情实感；②除诗歌外，文体不限；③不少于500字；④凡涉及真实的人名、校名、地名，一律用A、B、C等英文大写字母代替。
19.水，有时是雪，有时是露，有时是冰凌，有时是雨珠……变的是形态，不会变的是晶莹；日子，有时是甜，有时是苦，有时是幸福，有时是酸楚……变的是感受，不会变的是真实。生活中许多变化着的人、事、物，都有不变的地方。
请以“不会变的是”为题目，写一篇文章。
[要求](1)在横线处填写一个词或短语，将题目补充完整，然后写作。(2)可以写你的经历、见闻，也可以写你的感悟、认识。(3)可以大胆选择你最能驾驭的文体进行写作。(4)文中不要出现真实的地名、校名、人名等，否则会被扣分。(5)抄袭是一种不良行为，相信你不会照搬别人的文章，否则会影响你的成绩。(6)考虑到内容的充实，文章不要少于500字。
20．以“我读”为题，写一篇文章。
要求：(1)在横线上填上一本书的书名，将题目补充完整；(2)文体不限(诗歌除外)；(3)不少于600字；(4)．．．
文中不得出现真实的人名、校名、地名。
21.请以“呼唤”为题目，写一篇作文。
要求：（1）先把题目补充完整，然后作文。（2）文体自选，诗歌除外，立意自定。（3）记叙内容具体，有真情实感；议论有理有据；不得抄袭；（4）不少于600自，不用续卷纸，书写规范，卷面整洁；（5）文中不得出现真实的地名、校名、人名。22.来了
要求：①把题目补充完整；②有真情实感，力求有创意，不得套写抄袭；③文体自定；④不少于 600 字（写成诗歌不少于 20 行）；⑤文章中不要出现真实的地名、校名和人名。
23.我所知道的要求：在画横线处填上活跃在当今文艺、体坛的名人，再写一篇不少于600字的文章。．．．．．．．．
24.请以“珍藏”为题，把题目补充完整，写一篇文章。
写作要求：①立意自定，文体自选；②中心明确，内容具体，有真情实感；③凡出现地名、校名、人名，一律用××代替；④诗歌除外，文体不限，字数不少于600字。
25.请以“听听的声音”为题目，写一篇文章。
要求：①把题目补充完整再作文；②自定立意，自选文体；③不少于600字；④不得抄袭、套作；⑤不得出现真实的人名、校名和地名。
26.当你带着羡慕欣赏别人时，当你怀看责备批评别人时…… 朋友，你意识到没有？我们常常忽略的是对自我的欣赏与批评… … 其实，对行走在人生路上的你我而言，他视与自视都不可或缺。
请你以“自视”为话题，写一篇文章。
要求：①题目自拟，文体自选。②可以记叙经历．扦写感受．也可以发表议论。③不少600字，若写诗歌不少于15 行。
27.从下面两题中任选一题作文。
(1)行走在人生路上，对梦想的追求常常让我们行色匆匆，不肯停下前行的脚步。于是在努力拼搏的过程中，我们有时会感到疲惫、失落、孤独、苦闷……因此我们需要偶尔停一下，去休息，去放松，去调整，去总结……偶尔停一下，不是懒散懈怠，而是张弛有度；偶尔停一下，不是逃避放弃，而是积蓄力量；偶尔停一下，不是停滞不前，而是整装待发。停一下再上路，我们会发现人生的道路更加宽广，我们的生活更加美好。偶尔停一下，真好!
请以“偶尔停一下，真好”为话题，写一篇文章。
要求：①所写内容必须在话题范围之内，不要套作，不得抄袭②立意自定，题目自拟，文体自选(诗歌、戏剧除外)③不少于600字④文中不得出现真实的人名、校名
(2)一个公司的职员向朋友抱怨：同事的冷漠、客户的刁难、老板的忽视，让他苦恼不已，所以他决定换个工作。朋友提醒他说：“现在找一份工作不容易，你应该多和大家沟通，尝试着改变自己。”他接受了朋友的建议。半年之后，再见到朋友时，他向朋友说，现在自己在原来的公司很开心，与同事的关系很融洽，客户对他很满意，老板也夸他工作出色，正准备给他升职加薪。
这个职员的经历至少给了我们这样一些启示：少抱怨别人，多反省自己；与其被动变换环境，不如主动适应环境；耍主动与人沟通，为自己打开一片广阔的天地；要善于采纳别人正确的意见和建议。
请根据以上材料，自选角度，写一篇文章。
要求： ①所写文章主旨必须从所给材料中提炼，但不要对材料扩写、续写和改写，不要套作，不得抄袭②立意自定，题目自拟，文体自选(诗歌、戏剧除外)③不少于600字④文中不得出现真实的人名、校名
28.一张奖状，一座奖杯，是我们用汗水换来的奖品；一个微笑，一份祝福，是亲人、朋友送给我们的奖品；一米阳光，一泓清水，是大自然赋予我们的奖品……这些奖品，有的你已经拥有，有的你曾经赠予，有的你还在期盼。
请以“奖品”为话题，写一篇文章。
要求：（1）“题好一半文”，请拟出一个你最满意的题目。（2）记叙文、说明文、议论文等是我们熟悉的文体，请选定你最擅长的来写。（3）内容充实是作文评分标准之一，请你在600字以后才收笔，并尽量控制在900字以内。（4）文中不要出现影响评分的人名、校名和地名。如果不可避免，请用××代替。
29.十六七岁的你，刚刚走过最美好的花季年华，因为走过，也许你会明白亲情的可贵；因为走
过，也许你会懂得友谊的难得；因为走过，也许你会知道成功的不易；因为走过，也许你会……
请以“走过”为话题，写一篇文章。
要求：①除诗歌、戏剧外，文体不限；②表达真情实感，不得套写、抄袭；③文中不得出现与考生有关的真．．．．
实的地名、校名、人名等信息；④字数在600字左右。
第四篇：DNA电化学生物传感器总结
DNA电化学生物传感器
DNA电化学生物传感器
在生物学方面，随着分子生物学和基因工程领域的迅速发展，人们已经开始对核酸进行更深层次的研究。但是作为核酸研究的一个重要项目——核酸检测的手段却始终落后于其理论研究，而且目前存在的问题主要是核酸检测的操作繁琐，检测速度较慢。尤其是分子杂交检测技术，现已广泛应用于生物学、医学和环境科学等有关领域，但其实验过程一直是手工操作，费时费力。而传统的放射性同位素标记法对时间要求苛刻，安全性差，难以满足各方面的需要。基于这种缺陷下，DNA生物传感器发展成为一种用于检测分子杂交的新型传感器。通过使用DNA生物传感器，使得分子杂交检测在速度有了很大的提高。而在各种DNA生物传感器中目前发展较快的则是DNA电化学生物传感器，下面对这种新型传感器进行介绍。
DNA电化学生物传感器的原理
DNA电化学生物传感器是利用单链DNA(ssDNA)作为敏感元件，通过共价键合或化学吸附固定在固体电极表面，通过电极使ssDNA与目标DNA(靶基因)呈碱基序列互补，在适当的温度、离子强度、pH、缓冲溶液等杂交条件下，探针ssDNA与溶液中的靶基因发生特异性选择杂交，形成双链杂交DNA(dsDNA)，从而导致电极表面结构的变化，再通过加上的电化学标识元素，将所引起电信号(如电压、电流或电导)的变化体现出来的检测特定基因的装置。其具体工作原理见下图。
DNA电化学生物传感器的分类
根据电化学标识元素的不同，可以将DNA电化学生物传感器分为三类：
（1）具有电化学活性的杂交指示剂。该类标识元素可以与电机表面生成的dsDNA形成复合物，并生成其氧化—还原峰电位和峰电流，通过这种方法对DNA进行检测。
（2）在寡聚核苷酸上标记电化学活性的官能团。通过其与电极表面的靶基因选择性的进行杂交反应，生成用于测定的电信号，以此测定DNA。
（3）在DNA分子上标记酶作为识别元素。当标记了酶的ssDNA与电极表面的互补ssDNADNA电化学生物传感器
发生杂交反应后，由于酶具有很强的催化功能，通过测定反映生成物的变化量间接测定DNA。
DNA电化学生物传感器的制备
DNA电化学传感器一般以固体电极作基础电极，将DNA探针片段有效地与之结合，不脱落且保持活性，同时其结合量应满足灵敏度的需要。往往需要借助有效的物理或化学方法。
（1）吸附结合法
该方法是将碳糊电极放到含DNA探针分子的乙酸缓冲溶液中在一定电位下活化电极，然后在控制电位下吸附富集探针分子，最后用磷酸缓冲溶液淋洗后便可使用。其特点是简单、灵活，但稳定性不够。
（2）自组装膜法
即基于分子的自组作用，在固体表面自然形成高度有序的单分子层膜的方法。其特点是表面结构高度有序，稳定性好，有利于杂交；但对巯基化合物修饰的DNA的纯度要求较高，分离提纯操作较烦琐。
（3）共价键结合法
该法首先对电极进行活化预处理，以引入活性键合基团，然后进行表面的有机合成，通过共价键合反应把探针分子修饰到电极表面。其特点是修饰层稳定，易进行分子杂交，但由于电极表面活性位点有限，表面合成又是异相反应，因而固定的DNA量有限，响应信号小。
（4）组合法
将化学修饰剂与电极材料如石墨粉混合后制备组合修饰电极，再利用ssDNA与修饰剂的相互作用而固定。这种方法制备的电极修饰层相对稳定，易于杂交反应的发生，但其再生能力较差，使用次数有限。
（5）其他方法
如电聚合法是利用导电聚合物将ssDNA固定在电极表面的方法；化学免疫法是首先在电极表面键合抗生蛋白，然后利用抗生蛋白与生物素之间的亲和作用，使其与5′端标记有生物素的DNA结合，因而将DNA固定于电极表面。
DNA电化学生物传感器的应用
DNA电化学生物传感器由于简单、方便、快速、灵敏、无放射性污染等特点，近年来发展迅速，并且已经广泛的应用于下列医学方面当中。
（1）细菌及病毒感染类疾病诊断（2）基因诊断（3）DNA损伤研究（4）环境监测（5）药物检验
DNA电化学生物传感器的展望
DNA电化学生物传感器具有重要的理论意义和应用价值。它开辟了电化学与分子生物学交叉学科的新领域。为生命科学的研究提供了一种新技术、新方法。在临床医学和遗传工程等领域的研究具有深远的意义和应用价值。
今后DNA电化学传感器的研究工作将会集中在：（1）适于高灵敏度检测的杂交指示剂的筛选研究；（2）电极结构的优化，稳定的自组装单分子层修饰电极的研究；（3）在疾病基因诊断上的应用；（4）将一些药物作为杂交指示剂，研究其与DNA的相互作用；（5）在农业、食品如转基因食品等方面中的应用。
第五篇：典型材料题[推荐]
典型材料题举例
1、材料一：忆昔开元全盛日，小邑犹藏万家室。稻米流脂粟米白，公私仓廪俱丰实。
--------杜甫《忆昔》
材料二：开元初，上留心理道，革去弊讹，不六七年间，天下大理。河清海晏，物殷俗阜。
--------王谠（dang）《唐语林》 请回答：（1）材料一中的“开元盛世”时代是在哪个皇帝执政时期？（2）由材料一可知，唐朝主要的粮食品种是什么？
（3）阅读材料二，结合所学知识指出，开元年间统治者采取了哪些措施？（4）除了“开元盛世”，唐朝前期还出现了哪些盛世局面？
2、材料一：怒发冲冠，凭阑处、潇潇雨歇。抬望眼、仰天长啸，壮怀激烈。三十功名尘与土，八千里路云和月。莫等闲，白了少年头，空悲切。
靖康耻，犹未雪；臣子恨，何时灭。驾长车，踏破贺兰山缺。壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血。待从头、收拾旧山河，朝天阙。
材料二：青山有幸埋忠骨，白铁无辜铸佞臣。
材料三：岳王庙的岳飞塑像上方悬挂着“还我河山”的金匾。岳飞墓门前的墙壁上嵌着明朝人书写的“精忠报国”四个大字。
请回答：（1）材料一中的“靖康耻”指什么？
（2）材料一中的“胡虏”、“匈奴”指的是什么民族？他们建立了什么政权？（3）材料二中的“忠骨”、“佞臣”分别指谁？
（4）岳飞的事迹启发我们青少年今天应该如何去做？岳飞为何受到后人的尊敬和爱戴？
3、材料一：苏湖熟，天下足。
材料二：国家根本，仰给东南。
请回答：（1）材料一中的“苏湖”什么流域的什么地方？当地最主要的粮食作物是什么？（2）材料二的现象出现于何时？
（3）材料一、二共同说明了什么历史现象？想想出现这一现象的原因有哪些？
4、上海世博会把《清明上河图》制成多媒体长卷，用北宋繁华的都市风貌，辉映出“城市，让生活更美好”的主题。请回答：
（1）《清明上河图》是北宋哪位画家的不朽作品？描绘了哪一城市的繁荣景象？
（2）当时该城内有许多娱乐兼营商业的场所，称为什么？达官贵人出行乘坐哪一种交通工具？
（3）北宋时，四川地区出现的世界上最早的纸币是什么？（4）综合上述问题，谈谈你对北宋城市经济生活的认识？
5、阅读材料：罢丞相不设，析中书省之政归六部，以尚书任天下事，侍郎贰（副）之，而殿阁大学士只备顾问，帝方自操威柄，学士鲜所参决。-----某史书《职官志》 请回答：（1）这是哪一朝代官制的变化？文中的“帝”指谁？（2）材料中的“六部”是指哪六部？六部对谁负责？（3）材料中的“帝方自操威柄”是什么意思？（4）上述史料反映的机构变化起了什么作用?
6、材料：故吾以为明太祖制义取士，与秦焚书无异，特明巧而秦拙耳，其欲愚天下之心则一也。-------廖燕《明太祖论》
请回答：（1）结合所学知识说说，明朝取士实行什么制度？（2）明朝在思想上还实行什么？有何影响？
（3）秦焚书指的是什么事件？为何说与明太祖“制义取士”无异？（4）“明太祖”是指谁？为加强君主专制，他还制定了哪些措施？
7、材料一：贞观十五年（641年），唐太宗以宗室女文成公主入藏嫁之（松赞干布）。…… 文成公主入藏，带去了营造与工技著作、医书医方、医疗器械、佛教经典，对西藏的社会、生产、生活都有很大影响。
材料二： 雍正二年……设立驻藏大臣，监督西藏地方政府。乾隆五十七年（1792年），清政府大力整顿西藏行政事务，规定驻藏大臣代表中央政府，与**、**共同管理西藏，共同任命西藏各级地方政府的官员，葛伦以下僧俗官员，事无大小都要禀命驻藏大臣办理。材料三：2006年7月，青藏铁路全线开通，长期制约西藏发展的交通“瓶颈”得以解决。西藏形成了铁路、公路、航空一体化的立体交通网络。
请回答：（1）根据材料一，指出文成公主入藏的历史作用？（2）根据材料二，说明中央政府是怎样强化驻藏大臣权力的？（3）读史明智，综合以上三则材料，你能获得哪些重要结论？
8、阅读下列材料，回答问题：
歌曲《爱我中华》中唱到：“五十六个星座，五十六枝花，五十六族兄弟姐妹是一家。五十六族语言汇成一句话，爱我中华……”
请回答：（1）五十六个民族中的维吾尔族主要生活在我国的新疆地区，这一地区开始接受中央政府管辖的标志是（汉宣帝时）西汉政府在此设立了__________（机构）。清朝在平定大小和卓叛乱后，在此设立了 __________ 以管理新疆。
（2）五十六个民族中的藏族主要生活在西藏地区，这一民族在唐朝时被称作 __________。元朝时设 __________（机构）管理该地区；明朝时设____________ 管理改地区行政事务；清雍正时设___________，代表清朝政府会同**、**监理西藏事务。
（3）五十六个民族中的___________（民族）形成于元朝。
（4）五十六个民族中的高山族主要生活在台湾地区，该地区在中国古代史上曾经被___________（国家）侵占过，后被民族英雄___________（人名）收复。
9、阅读下列材料，回答问题：
材料一： “明月有情还顾我，清风无意不留人。”雍正帝杀了写这首诗的进士。材料二：“一把心肠论浊清”，乾隆帝杀了写此诗的诗人胡中藻。
请回答：（1）清朝采取的这项措施，历史上成为什么？这项措施是从谁开始的？（2）这项措施与加强专制集权之间有什么关系？（3）这项措施带来了什么后果？
（4）写出秦汉时期为加强思想文化控制而采取的措施。
10、阅读材料，回答问题：
材料一： 罢丞相不设，析中书省之政归六部，以尚书任天下事，侍郎贰（副）之，而殿阁大学士只备顾问，帝方自操威柄，学士鲜所参决。----《职官志》
材料二：机务及用兵皆军机大臣承者，天子无日不与（军机）大臣相见，无论宦寺得参，即承皆诸（军机大臣）亦只供传缮撰，而不能稍有赞画于期间也。
请回答：（1）材料一是哪个朝代发生的事情？材料中的“帝”是指谁？（2）“六部”是指哪几个部门？受谁指挥？（3）军机处是哪朝谁设立的？有何职权？（4）两则材料共同反映了什么问题？
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