物质的量浓度计算归类解析

第一篇：物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下：

一、应用类 1.概念的直接应用

表达式：例1.3.22 g

溶于水，配成500 mL溶液，求，即。

解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出

因是强电解质，根据电离方程式：。

点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。

（2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为

型强电解质溶液，，得出。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。

2.规律的间接应用

规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。

规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为混合溶液的密度为（1）等质量混合

］。，混合后的质量分数为：（2）等体积混合，物质的量浓度为：。

若 g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于

。，物质的量浓度大于若 g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的质量分数小于

。，物质的量浓度小于例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）

A.等于 B.小于

C.大于 D.无法确定

解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合，直接应用规律（2），得出混合物的物质的量浓度：c（混）＞，选C。

点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。

二、换算类

1.与质量分数之间的换算

关系式：量分数。

为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得：

点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。

（2）该求解过程与溶液的体积无关。2.与溶解度之间的换算

关系式：的溶解度（g）。

例3.，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度很小，25℃时为0.836g。

固体，加200g水，充分溶解。

溶液，充分搅拌后，（1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的则溶液中是多少？

解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出

是强电解质，由电离方程式：

（2）设与

反应消耗掉的为x g。，得出：

列式解得：，说明

是过量的，此时仍是

。的饱和溶液，溶质的浓度与（1）相同，即点评：（1）该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。

（2）对于溶解度较小的饱和溶液，该换算公式可进一步简化为（例3可用该简化公式计算）。

三、稀释（或浓缩）类 1.直接稀释（或浓缩）

关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

例4.18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

解析：稀释后硫酸物质的量浓度为：

点评：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量、物质的量保持不变。2.按体积比稀释

关系式：，是原溶液的密度，ω质量分数，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。

例5.1：4的硫酸（98%，密度为1.84g/mL）的密度g/mL，求稀释后解析：直接应用关系式，代入数据后解得：。

点评：按一定的体积比稀释，与体积大小无关。

四、混合类

1.相同溶质不反应的物质混合

关系式：c（混）

例6.把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。解析：本题是三种相同溶质（化钠物质的量浓度为：）的混合，依据关系式，得出混合后氯

点评：只有当溶质相同，且浓度也相同时，V（总）＝，只要有一项不同（如溶质、浓度），则V（总）≠，除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和，否则V（总）一定要通过来计算。

2.不同溶质之间不反应的物质混合

关系式的量浓度。

例7.10 mL 1 mol/L、解析：

是混合前物质的量浓度，是混合后物质

与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）来源于HCl，混合后

应等于混合后，即

来源于

和，混合后

点评：不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释，可用稀释关系式直接求解。若不同溶质某种成分（离子）相同时，该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算，如例7中3.溶质之间相互反应的物质混合 的计算。

关系式：c（过量的溶质）例8.向20 mL 2 mol/L 充分反应后，求混合后溶液中和）

解析：设反应消耗

溶液中加入10 mL 1 mol/L

溶液，？（设混合后总体积是各部分溶液体积之

物质的量为x

列式解得：即是过量的，剩余（过量的），混合后。

点评：（1）先考虑两溶质之间的反应，然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积，再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。

（2）反应完全的溶质物质的量浓度很小，近似为0。

五、溶解类

关系式：，（混）为混合溶液的密度（g/mL），V（g）是标准状况下气体体积（L）。

例9.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A.B.C.D.解析：根据气体溶解类的关系式，化简后解得：

答案为D项。点评：（1）V（混）≠

（2）确定溶质时要注意与水发生的化学变化，如：

；有些气体与水会发生化学反应，如而有些气体，既使与水反应，溶质仍视为自身，如为，因而溶质也随着变化，溶于水后，溶质仍

。，不是

可见，物质的量浓度计算关键是：（1）分析该溶液的“形成”过程；（2）正确判断溶液中溶质是“谁”；（3）能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。

物质的量应用于化学方程式的计算

化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。下面介绍几种常用的方法：

1.差量法。差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。

例1：取Na2CO3和NaHCO3的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g

22Ca、HCO、CO33恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可碱石灰，充分反应后得20g白色固体。求：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。

解析：该题一般解法是设Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？ CaOH2OCa(OH)2①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应Ca(OH)2NaHCO3CaCO3NaOHH2O②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。水的物质的量为0.9g0.05moln(Na2CO3)0.05molm(Na2CO3)53.gm(NaHCO3)118gmol=4.2g。

2.讨论法。以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。

例2：将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。问：（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。

（2）原混合气体中H2S所占的体积分数是多少？

解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：

若H2S完全燃烧：

2H2S3O22SO22H2O

n（减小）1moln%1100%20%5 n%1100%333%.3 2mol3mol2mol2mol若为不完全燃烧：

2H2SO22S2H2O

n（减小）1mol2mol1mol2mol28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况： ①H2S过量。设H2S、O2物质的量分别为x、y。

2H2SO22S2H2On2mol1mol2mol1molymolymoly100%28.6%，得y0.4x。由xy V(H2S)%

②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中： xx100%100%714%.xyx0.4x

xH2SyO2xy2yx3x2ySO2SxH2O222yxx2nx2 x由2100%28.6%，得y0.748x。xyxV(H2S)%100%57.2%x0.748x

3.守恒法。所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等。运用守恒法可避免书写繁琐的化学方程式，可大大提高解题速度和准确率。

1143gL例3：在标准状况下，将密度为的CO、CO2气体56L，充到盛有足量过氧化钠的密闭容器中，然后用电火花引燃容器内的气体混合物，直到所有物质间的反应完全为止。试求完全反应后，容器内固体物质的质量。

解析：此题依据常规思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后用化学方程式求解，这样求解比较繁琐。如果能够利用原子守恒法来求解，很快能得到答案，用碳原子守恒：C~COx~Na2CO3可得，碳酸钠的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol106

gmol1265.g。

例4：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，含K2CO37.2%。取

11.molL的KOH溶1g该样品投入到50mL 2molL的盐酸中，中和多余的酸又用去107液30.8mL，蒸发中和后的溶液，可得固体质量是（）

A.3.73g

B.4g

C.4.5g

D.7.45g 解析：此题依据常规解法，计算过程繁琐，如能利用原子守恒法求解，很快就能得出结果，根据题意，不难判断出最后固体应是KCl，依据氯原子守恒，可得关系式HCl~KCl，由HCl物质的量得到KCl物质的量应为0.1mol，因此KCl的质量=0.1mol×74.5gmol17.45g。答案为D项。

4.极限法。在解决复杂问题或化学过程时，根据需要，采取极端假设法，把问题或过程推向极限，使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问题的讨论，使思路清晰，过程简明，从而迅速准确地得到正确答案，常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等。

32Fe、Cu例5：在500mL含有的溶液中投入11g铁粉，反应完全后过滤，所得固体

物质经干燥后称重为9g。滤液中的金属离子用0.3mol OH恰好能使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe、Cu

全部转化为Fe232的物质的量浓度。

3分析：本题的难点在于11g铁粉是否过量，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则Fe，也就是说0.3mol OH使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为＋2价222n015.mol。现在的问题是Fe就是Fe和Cu（不是的混合物）。由此得出：金属离子222Fe还是Fe和Cu如何判断溶液中是的混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。

解：设铁粉过量，则0.15mol为Fe生，它们分别消耗铁的质量为：

2，且这些Fe2全部由Fe3产生或全部由Cu2产

2Fe3Fe3Fe256g2.8g3mol015.molCu2FeFe2Cu56g1mol

则铁粉一定过量（11g大于2.8g或8.4g）设Fe、Cu328.4g015.mol物质的量分别为x、y。

.xy015.1528x8y2x0.08molc(Fe3)016.molL1

y0.03molc(Cu2)0.06molL1

第二篇：高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。

注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比：2： 1：2

微粒数之比：2： 1：2

物质的量之比2： 1：

2高一 化学 有关物质的量浓度的计算

物质量浓度与质量百分数的换算

这是一个经验公式，c=1000pw/M

其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol

推导过程可以有2种方法：

方法一

设1L溶液，质量分数w

则溶液质量1000p

溶质质量1000pw

溶质物质的量=1000pw/M

溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

设1000g溶液，质量分数w

则溶质质量1000w

溶质物质的量1000w/M

溶液体积1000/p 毫升=1/p 升

溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建议这个公式能记住，这在解题时会更快

【高一化学】摩尔质量公式推导》》

根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即

M=（NA*m）/N

书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移过来 M=（NA*m）/N

求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。最佳答案

推导：

m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。

物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为

c=1000ρP%/M

高一化学反应怎样用电子转移配平

双线桥法

1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

单桥线法

1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2.线上只标出转移电子的总数。

依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

根据电子守恒来做题。

举个例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO ×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O × 4,就是本题答案。正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。

过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？

16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

关系式为：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2

即转移2mol

所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看价态变化，Mn +4→+2得2个电子

Cl-1→0 因为是Cl2 失去2个电子，得失电子数相当，反应比为1:1

所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol

第三篇：第二轮复习教案物质的量浓度及有关计算

高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 物质的量浓度及有关计算

教学目标

知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点

有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计

教师活动

【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动

回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。板书：c=n（mol）/V（L）

【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

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高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：

（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

回答：溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空：

思考，完成练习。

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【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。

【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？

回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。

思考，完成练习。答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题

【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。

【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？ 回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 记笔记。

【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【投影】讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

讨论，思考，回答： 基本思路：c=n/V 混合后溶质的物质的量为：

n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol 混合后溶液的体积为：

V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）

答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1 【板书】类型4 气体溶质问题

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

【提问】指导讨论：

（1）这类型题目的基本入手点是什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。思考，讨论，回答：

（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手： a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ c=n/V

（2）所得溶液中，溶质的质量为： m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1 溶液的质量为：

m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g 根据溶质的质量分数的定义得到： a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％（3）所得溶液中，溶质的物质的量为： n（溶质）=AL/22.4L·mol-1 溶液的体积为：

V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）

根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 【小结】

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

【板书】类型5 有关化学方程式的计算

【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：

【提问】指导讨论：

（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。讨论，思考，回答：

（1）这三个反应的实质均为：

Cl-+Ag+→AgCl↓

消耗等量的硝酸银说明三种溶液中 C1-的物质的量相等。（2）设：n（Cl-）=1mOl 则：n（NaCl）=1mol n（MgCl2）=1/2 mol n（AlCl3）=1/3 mol

根据c=n/V，体积相同时浓度和物质 的量成正比，因此浓度比为： 1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2

【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算

【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。

【提问】指导讨论：

（1）解题基本入手点是什么？

（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。讨论，思考，回答：

（1）解题基本入手点是公式：c=n/V

（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol·L-1。

【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。

【投影】讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。

讨论，思考，回答：

根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。

【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。

【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 讨论，思考，回答： 根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol·L-1。

【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。

【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：

______。

讨论，思考，回答： 根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol·L-1。

假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。

【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。

【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。

倾听。

【板书】基本计算方法1．电荷守恒法

【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com [Na+]=1.4×10-3mol·L-1 [Cl-]=3.5×10-3mol·L-1 [NH4+]=2.3×10-3mol·L-1 [SO42-]=1.5×10-4mol·L-1 则该溶液中的氢离子的浓度为____。讨论，思考，回答：

根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和： [H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2 将已知数据代入，计算得： [H+]=1.0×10-4mol·L-1

【评价】完全正确，请注意SO42-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。

【板书】基本计算方法2．参比法

【投影】讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：

A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％ B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％ C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液 ②中溶质的质量分数小于5％

D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液 ②中溶质的质量分数大于5％

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讨论，思考，倾听教师讲解：

（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：

（1％+9％）/2=5％

（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。

对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

答案：D

（3）因为纯水（密度为1g·mL-1）相当于溶质的质量分数为0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。

【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。

掌握两种基本计算方法的解题技巧。倾听。

精选题

一、选择题

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

[

] A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为

[

] A． M mol·L-1

B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1

D．无法确定 3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）

[

] A．1000ρa/（50a+m）

B．ρa/（46a＋m）C． 1000ρa/（48a+m）

D．1000ρa/（46a+m）4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为

[

] A．8.1g

B．6.75g C．5.4g

D．2.7g 5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为

[

] A．25.4ρmol·L-1

B．12.7ρmol·L-1

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com C．6.97ρmol·L-D．6.35ρmol·L-1 6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为

[

] A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol C．在0.45mol和0.90mol之间

D．大于0.90mol 7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

[

]

A．小于100mL

B．等于100mL C．大于100mL

D．等于100/ρmL 8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为 [

] A．0.20

B．0.25 C．0.225

D．0.45 9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）

[

] A．M/V

B．2M/3V C．2（M+N）/3V

D．（M+N）/V 京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是

[

] A．m/12≥x≥m/32.5

B．m/24≥x≥m/65 C．m/12＞x≥m/32.5

D．m/24≥x≥m/32.5

二、非选择题

11．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。

12．将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液的体积不变。

计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

答

案

一、选择题

1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C

二、非选择题 11．2.34 12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1

提示：2．氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 3．将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：

m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a 溶液的浓度为：1000ρa/（46a+m）mol·L-1 4．根据反应的离子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。

5．根据反应的化学方程式： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 36.5 g

143.5g

依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。6．如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参加反应。

7．硫酸的浓度由18mol·L-1‘稀释成9mol·L-1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质量（g）为：

（100/ρ）×2×ρ′-100（ρ′为9mol·L-1硫酸溶液的密度）

因为p′＜ρ，所以加入水的质量＜100g，即体积小于100mL。8．根据溶液中的电荷守恒得：[K+]+[Al3+]×3=[SO42-]×2 9．根据反应的化学方程式，生成的产物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量最小为M+Nmol。

京翰教育中心http://www.xiexiebang.com 高中化学辅导网http://www.xiexiebang.com 10．依题意，若mg镁恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/12mol·L-1；若mg锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/32.5mol·L-1。

现有一种金属剩余，说明镁过量，而锌不过量，则：m/12＞x≥m/32.5。11．根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：Na+～NaCl，从而得出生成固体产物NaCl的物质的量为0.04mol。

12．根据反应的离子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S↑，可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S气体为0.080mol，标准状况下的体积为1.792L。

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第四篇：高考复习语病一百例归类解析

高考复习语病一百例归类解析常见语病，类状各异。但究其根源，则不外乎语法、逻辑、修辞这三个方面的毛病。下边仅列百余例以归类分析：

一、语法方面的毛病

（一）用词不当

1、三年以来，在人民解放战斗和人民革命中牺牲的人民英雄们永垂不朽。（词义范围不当）战斗——战争

2、中学生搞赌博，必定会受到校规的惩罚。（词义轻重不当）惩罚——处罚

3、回来以后，不少人向他盘问家乡的建设情况。（感情色彩不当）盘问——询问

4、大家都说他的批评既正确又尖刻。（感情色彩不当）尖刻——尖锐

5、冬天晚上生炭火，一定要将窗户打开，以免一氧化碳中毒。（语体色彩不当）一氧化碳——煤气

6、对于毕业后，升高中还是升师范，两个人协商了半天，还是拿不定主意。（语体色彩不当）协商——商量

7、经过严格检查，医生决定他的健康状况良好。（同义词误用）决定——鉴定

8、从他身上我们看到了许多革命先烈的光荣形象。（同义词误用）光荣——光辉

9、生活委员热忱地招呼大家过去喝开水。（词性误用）名词“热忱”——形容词“热情”

10、打击流飞的犯罪行为是当前的中心工作。（生造语汇）“流飞”——“流氓阿飞”

（二）成分残缺 甲、缺主语

11、在万恶的旧社会，逼得我们穷人逃荒要饭，卖儿卖女，家破人亡。应删去“在”

12、经过这次演讲比赛，对大家的启发很大。应删去“经过”

13、从大量的事实中告诉我们，要掌握天气的连续变化，最好每小时都进行观测。应删除“从……中”

14、当我们听到这个故事的时候，使我联想起许多往事。应删除“当我”和“使”

15、英雄的可歌可泣的壮举，猛烈地拔动着观众的心弦，在极度的激动中受到了深刻的教育。

后一分句缺主语，在“在极度”前加上“观众们”

16、我有一个女儿，同许许多多年轻的妈妈一样，愿意把孩子打扮得漂亮些。后一分句缺主语，在“愿意”前加上“我”或“她” 乙、缺谓语

17、南堡人民经过一个冬天的苦战，一道约4米高，20米长的拦河大坝巍然屹立在天目河边。

前一分句缺谓语。将“经过”改为“进行了”

18、不坚固的房子被地震倒塌了。在“倒塌”前加上谓语“震”

19、中国人民正在努力主建设一个现代化的社会主义强国。删除“为”或在句末加上“而奋斗” 丙、缺定语

20、要想取得优异成绩，必须负出劳动。在“劳动”前加上“艰苦的”

21、我一点也不怀疑他有为共产主义理想的决心。应在“理想”后加上“而奋斗”

丁、缺状语

22、我校校办的数学、物理、化学三个短训班，开设了农用数学，农业机电和作物栽培等课程，使教育直接为现代化服务。应在“开设”前加上“分别”

戊、缺宾语

23、边维兰曾在1983年出席了区的五好家庭先进个人。同年9月出席全国妇联五好家庭先进个人。

应在两分句末分别加上“代表大会”

24、县政府严肃处理水泥厂擅自提价。应在句末加上“的错误”

25、律师出庭辩护，始终抱着与检察员、审判员共同弄清案情，依法输案件。应在句末加上“的宗旨”

26、他们胸怀祖国，放眼世界，大力发挥了敢拼敢搏，终于夺得了冠军。应在“敢搏”后加上“的精神”

27、他出生在农民家里，从小就养成了爱劳动。应在句末加上“的习惯”

己、缺补语

28、不仅这样，他们还把小岛建成花园一样美丽。改“建成”为“建设得”

29、大家先把这个问题考虑，以后抽时间研究。应在“考虑”后加上补语“一下”

（三）、搭配不当 甲、主谓不搭配

30、外宾的物品失而复得，有何感想呢？ 将“的”改为“对”

31、清晨，参加象征性长跑的同学们在公路上飞快的奔驰着。“奔驰”——“奔跑”

32、他那崇高的革命品质，经常浮现在我的脑海中。改“品质”为“形象”

33、虽然狂风暴雨从半空中一齐倾泻下来，但大家无所畏惧。应删除“狂风”和“一齐”

34、今年这个县的水稻生产，由于合理密植，加强管理，一般长势良好。应删除“生产”

35、这个先进集体就在轰轰烈烈的群众运动中涌现出来了。改“涌现”为“产生”

乙、动宾不搭配

36、采取各种办法培训和提高师资水平，尤其是中年教师的水平。就删除“培训和”

37、我们不但盖出了林立的工厂、学校、住宅，而且盖出了人民大会堂和历史博物馆这样宏伟浩大的工程。改“工程”为“建筑”

38、这次大会要充分发挥民主讨论。“发扬”——“开展”

39、在本世纪内我国将相继收回香港、澳门的主权，结束我国神圣领土上最后的殖民主义的痕迹。

应改“痕迹”为“统治”或者改“结束”为“消除”

40、《青春之歌》这部小说出色地塑造了共产党员卢嘉川、江华、林红等人物的英雄事迹。应改“事迹”为“形象”

41、各种不同肤色的人在这个海滩上尽情地呼吸着清新的空气，湛蓝的海水，和煦的阳光。应在“湛蓝”前加“观赏着”；在“和煦”前加“沐浴着”

42、电影《法门寺》塑造了一个明朝大太监——九千岁刘谨。此人在戏里有许多生动、深刻、性格鲜明的语言和动作。应删除“和动作”

43、自己有双聪明能干的手，什么都能做出来。应删除“聪明”

44、她那灿烂而深沉的感情惊动了四座。应删除“灿烂而”或者为“灿烂”加上宾语“的音色和” 丙、状语与中心语不搭配

45、帝国主义国家的统治者口口声声欺骗本国劳动人民。应改“口口声声”为“经常”

46、我们每个热血青年都应该聪明地投身到社会主义现代化建设中去。应改“聪明”为“积极” 丁、动词与补语不搭配

47、对不起，这次我们对你们照顾得太不周全了。应改“周全”为“周到”

48、我们把房子打扫得干干净净、整整齐齐。应删除“整整齐齐”

49、他们经过讨论，把问题的实质认识得很清清楚楚。可改“清清楚楚”为“深刻”也可不重叠“清楚”

（三）指代不明

50、李建平和徐阳一路回家，他先告诉他前天他在书店买了一本《全唐诗》问他要不要看。可改第二、四个“他”为“徐阳”

51、大胖子睁大眼睛盯住小方，他对他的奇怪的神情弄得莫名其妙。可改第一个“他”为“小方”

52、王莉和李梅两个在路上遇见了。她三步并作两步跑上前去，拉住她的手问长问短。可改后一个“她”为“李梅”

二、逻辑方面的毛病

（一）概念含混

53、出席团代会的有干部和青年，还有不少女同志。

改为“出席团代会的青年中，有一部分是干部，也有不少的女同志。”

54、前一期杂志社还刊登了台湾当代著名作家陈映真的短篇小说《山路》《搭错车》和这部影片的主题曲——《酒干倘卖无》。

应删除“这部”并在“影片”前加上“根据后一部小说改编的同名”。

55、他今天买回了许多肥皂、毛巾和一些日用品。改“和”为“等”，删去“一些”。

（二）、自相矛盾

56、我国有世界上所没有的万里长城。

可在“世界上”后加“其他国家”或 改“所没有”为“独一无二”。

57、两天两夜的牛毛细雨又下起来了。可在“细雨”后加上“刚停了一会儿”。

58、这将保证了农业的大面积丰收。“将”与“与”不能并用，应删去一个。

59、全班同学基本上全部来齐了。“基本上”与“全部”矛盾，删去其一。

60、在四化建设中，我们必定会遇到许多不熟悉的经验。“不熟悉的”不能成为经验，将“经验”改为“情况”。

61、欧洲人发现太阳黑子，比我国晚得多，最早一次的记载是公元807年才看到的。应删去“的记载”

（三）、单句结构紊乱

62、中学时代打下的坚实基础知识，为他进一步自学创造了条件。“知识”与“基础”应换位。

63、我国棉花的生产，长期不能自给。“棉花”与“生产”应换位

64、广大农村青年表现出无比地走社会主义道路的热情。“无比”应直接修饰“热情”，删除“地”

65、批评和自我批评是有效的改正错误提高思想认识的方法。“有效”应直接修饰“方法”，删除“的”

66、这种管子要不要换，在领导和群众中广泛引起了议论。“广泛”应作“议论”的定语。

67、在社会主义建设事业中，应该发挥广大知识分子充分的作用。“充分”应作“议论”的状语

68、那位美国老人在去机场途中才发现遗失在饭店房间的三个钻石戒指。“三个戒指”应放在“遗失”前，删除“的”字

69、我们不忘记英法联军烧毁并洗劫圆明园的历史。“洗劫”与“烧毁”应换位

70、他多次碰到年轻力壮的农民，向他伸出血淋淋的求援的残手。“血淋淋的”应直接修饰“残手”

71、在印度访问的中国文化代表团，同印度文艺界人士在非正式的亲切友好的气氛中交流经验。

“非正式”应直接修饰“交流经验”，“的”应改为“地” 72、音乐对我很感兴趣，美术对于妹妹更感兴趣。主宾颠倒，应改为人对物感兴趣

（四）判断不当

73、她普通话说得很流利，肯定不是南方人。判断理由不充分，应改“肯定”为“可能”

74、社员耕种的符合政策的自留地是一种正常的劳动。应删除第一个“的”

75、世界是一个永远不停地运动、变化和转化的过程。应删除“一个”和“过程” 76、群众的积极性和创造性是胜利完成任务的重要条件和宝贵经验。删除“和宝贵经验”

77、他的家乡是浙江省金华镇人。删除“的家乡”或删除“人”

78、容志行踢足球是一个善于开动脑筋的有心人。改为：容志行是一个在踢球方面善于开动脑筋的有心人。79、文章有质量并非完全取决于篇幅长短。应在“有”后加“无”

80、有没有健康的身体，是做好工作的前提。主宾之间两面和一面不能呼应。应在“做”前加“能不能”

81、文艺作品是否应该联系政治呢？我们的答案不完全是肯定的。否定不当，应删除末尾的“不”

（五）复句结构混乱 甲、连词位置不当

82、我不但相信他，而且从前反对过他的人现在也相信他了。“不但”应放在句首 乙、句间关系弄错

83、这本书初版已重印了好几次，因此最近又经过修订再版。删除“因此”

84、对他的缺点不但不应该袒护，而且应该提出批评。可改为并列复句，也可改为递进复句。

85、如果我们前一时期已经克服了学习上的不少困难，那今后的困难也一定能克服。改“如果”为“既然” 86、为部长篇小说虽然大致翻一下，也要花不少时间。改“虽然”为“即使”

87、他的学习成绩不仅在全校是拔尖的，而且在班里也名列前茅。

句间关系颠倒，应改为“……不仅在班里名列前茅，而且在全校也是拔尖的。”

丙、句式杂揉

88、上海文艺出版的《生存》，作者是一位蛰居海外20多年的加拿大籍作家之手。

改“作家之手”为“华裔”

89、黑黑的脸膛，瘦削的身躯，少言寡语的爹爹，是一个普普通通的中年人。将“爹爹”放在句首作主语

90、在旧社会他利用开当铺进行残酷的高利贷剥削人民。删除“人民”

91、考试场设在一间古色古香的大厅里举行的。删除“场设”和句末的“的”

三、修辞方面的毛病

（一）、重复累赘

92、在去年全国订货会上，发生了一件虽然不大却耐人寻味的小事。应删除“虽然不大却”

93、他同老农一起多次反复地进行小麦高产试验。应删除“反复地”

94、为了减少字数，不能不略加删改一些。应删除句末的“一些” 95、在我们的现实生活中，这则小故事给我们很大的教益，具有重大的现实意义。应删除首句的“在我们的现实生活中”

96、历代古今中外的历史经验证明，温室里是培养不出有用人材的。应删除“历代”和“历史”

97、当时我心里感到又喜悦又满意的心情。应删除“的心情”

（二）、比喻不当

98、为了提前工期，他们连续奋战了四昼夜，双眼都熬红了，像一个个烂桃子似的。喻体同本体感情色彩不一致

99、这山太陡了，上坎坎简直像爬楼梯一样累人。相同事物设喻没有必要

（三）、描写不当

100、乌云越来越暗，越来越低，直向地面压下来。刹那间一道闪电划破长空，一阵雷声滚过头顶，一阵北风猛扫过来，冷得我们直打寒颤。描写不合情理。删除“一阵北风猛扫过来”

1.哀鸿遍野：比喻呻吟呼号、流离失所的灾民到处都是。哀鸿，哀鸣的大雁，比喻悲哀呼号的灾民。2.安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。安，安闲。

3.安土重迁：安于本乡本土，不愿轻易迁移。重，看得很重。4.嗷嗷（áo）待哺（bǔ）：形容受饥饿的悲惨遭情景。嗷嗷，哀号声；哺，喂食。5.筚(bì)路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。筚路，柴车。蓝缕，破衣服。形容创业的艰苦。6.抱残守缺：形容保守不知改进。7.白驹过隙：比喻时间过得很快，就骏马在细小的缝隙前飞快地越过一样。白驹，骏马。

8.杯弓蛇影：比喻疑神疑鬼，妄自惊慌。

9.杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。10.别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。11.不足挂齿：不值得一提。谦虚说法。

12.不足为训：不值得作为效法的准则。训，准则。

13.不可理喻：没法跟他讲道理。形容蛮横或固执。比喻，使明白。14.不胫而走：比喻消息传得很快。胫，小腿。15.不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。16.不为(wéi)已甚：指对人的责备或处罚适可而止。已甚，过分。17.不即不离：不接近也不疏远。即，接近。

18.不卑不亢：对待人有恰当的分寸，既不低声下气，也不傲慢自大。卑，低下；亢，高。19.不稂(láng)不莠(yǒu)：比喻人不成材，没出息。稂、莠，田里的野草。20.不落窠臼：比喻有独创风格，不落旧套。21.不容置喙(huì)：不容别人插嘴。喙，嘴。22.不塞（sè）不流，不止不行：比喻旧思想文化不予以破坏，新思想、新文化就不能树立起来。

23.不以为然：不认为是对的，含有轻视意。然，对，正确。24.不以为意：不放在心上，不加注意。

25.不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。

26.不瘟不火：指戏曲不沉闷乏味，也不急促。瘟，戏曲沉闷乏味；火，比喻紧急、急促。

27.侧目而视：斜着眼睛看人，不敢用正眼看。形容拘谨畏惧而又愤怒的样子。28.出神入化：形容技艺达到了绝妙的境地。

29.城下之盟：敌军到了城下，抵抗不了，跟敌人订的盟约。泛指被迫签订的条约。

30.诚惶诚恐：惶恐不安。原是君主时代臣下给君主奏章中的套语。31.曾几何时：时间没有过去多久。

32.曾经沧桑：比喻曾经见过大世面，不把平常事放在眼里。33.蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。（蚕、鲸，名词作状语）34.沧海一粟(sù)：比喻非常微小。粟，谷子。

35.从善如流：接受善意的规劝，如同水流向下那样迅速而自然。36.大快人心：坏人坏事受到惩罚或打击，使大家非常痛快。37.大而无当：虽然大，但是不合用。

38.大智若愚：某些有才智有才能的人不露锋芒，表面看来好像很愚笨。多含褒义。

39.大器晚成：指能担当大事的人物要经过长期的锻炼，所以成就比较晚。40.当仁不让：遇到应该做的事就要勇于承担，不谦让，不推托。仁，正义，正义的事，引申为应该做的事。

41.得陇望蜀：比喻贪得无厌，含贬义。

42.登堂入室：比喻学识或技能由浅入深，循序渐进，逐步达到很高水平。43.顶礼膜拜：比喻崇拜到极点，含贬义。44.东山再起：东晋谢安退职后在东山做隐士，后来又出任要职。比喻失势之后，重新恢复地位。

45.豆蔻年华：指女子十三四岁的年纪。语出唐代杜牧诗。

46.对簿公堂：簿，文状起诉书之类。对簿，受审问。指公堂上受审。47.多事之秋：事变很多的时期。

48.耳濡目染：耳朵经常听到，眼睛经常看到，不知不觉地受到影响。濡，沾湿。49.耳熟能详：听的次数多了，熟悉得都能够详尽地说出来。

50.耳提面命：不但当面告诉他，而且揪着耳朵叮嘱。形容恳切教导。语出《诗经》。

51.繁文缛(rù)节：不必要的仪式或礼节繁多。也比喻多余锁碎的手续。文，礼节，仪式；缛，繁多，烦琐。

52.匪夷所思：指言谈行动超出常情，不是一般人所能想像的。夷，平常。53.分庭抗礼：原指宾主相见，站在庭院的两边，相对行礼。现在用来比喻平起平坐，互相对立。

54.纷至沓来：纷纷到来，连续不断地到来。

55.粉墨登场：化妆上台演戏。今多比喻登上政治舞台（含讥讽意）。

56.俯拾皆是：只要弯下身子来捡，到处都是。形容地上的某一些东西、要找的某一类例证、文章中的错别字等很多。也说“俯拾即是”。

57.感同身受：心里很感谢，如同亲身感受到恩惠一样。多用于代人向对方致谢。58.高屋建瓴（líng）：形容居高临下，不可阻挡的形势。建，倾倒；瓴，水瓶。59.革故鼎新：去掉旧的，建立新的。

60.各行其是：各自按照自己以为正确的一套做。是，对，正确。

61.狗尾续貂：比喻拿不好的东西接到好的东西后面，显得好坏不相称（多指文学作品）。

62.功亏一篑（kuì）：比喻事情只差最后一点没有完成。亏，缺少；篑，土筐。63.故步自封：比喻安于现状，不求进步。故步，走老步子；封，限制住。“故”也作“固”。

64.光怪陆离：形容奇形怪状，五颜六色。光怪，光彩奇异；陆离，色彩繁杂。65.管窥蠡（lí）测：比喻对事物的观察和了解很狭窄、很片面。蠡，贝壳做的瓢。

66.鬼斧神工：形容建筑、雕塑等技艺的精巧。也说神工鬼斧。67.过眼云烟：比喻很快就消失的事物。

68.海市蜃楼：比喻人世繁华的虚幻，虚幻的事物。

69.邯郸学步：比喻模仿不到家，却把自己原来会的东西忘了。语出《庄子》。70.沆瀣（hàngxiè）一气：比喻臭味相投的人结合在一起。71.好为人师：喜欢以教育者自居，不谦虚。72.鹤发童颜：形容老年人气色好。73.怙（hù）恶不悛（quān）：坚持作恶，不肯悔改。怙，依靠，依仗；悛，悔改。

74.涣然冰释：形容疑虑、误会、隔阂等完成消除。涣然，消散的样子；冰释，像水一样消融。

75.讳莫如深：隐瞒得再没有比它更深的了。

76.祸起萧墙：祸乱从内部发生。萧墙，照壁，比喻内部。

77.济济（jǐ）一堂：形容很多有才能的人聚含有在一起。济济，众多。78.集腋成裘：积少可以成多。

79.计日程功：可以数着日子计算进度。形容在较短期间就可以成功。程，计算。80.间（jiān）不容发：距离极近，中间不能放进一根头发。比喻情势危急到了极点。

81.见微知著：见到微小的迹象，就能察知发展的趋势。微，小，指刚显露出的苗头；著，明显。

82.江郎才尽：比喻才思枯竭。

83.江河日下：江河的水天天向下游流。比喻情况一天天坏下去。84.胶柱鼓瑟（sè）：比喻拘泥固执，不知变通。柱瑟上调弦的短木，被粘住，就不能调整音高。

85.金科玉律：必须遵守、不能改烃的信条。多含贬义。

86.开门揖盗：比喻引进坏人，自招祸患。揖，作揖，表示欢迎。

87.空穴来风：有了洞穴才有风进来。比喻消息和传说不是完全没有原因的。88.梁上君子：代称窃贼。语见《后汉书》。

89.两小无猜：男女小的时候在一起玩耍，天真烂漫，没有猜疑。90.寥若晨星：稀少得好像早晨的星星。91.林林总总：形容繁多。92.鳞次栉（zhì）比：形容屋舍或船只等排列得很密，很整齐。93.令人发指：形容极度愤怒。发指，头发直竖起来。

94.令行禁止：有令必行，有禁必止。形容严格执行法令。95.炉火纯青：比喻学问、技术或办事达到了纯熟完美的地步。96.屡试不爽：屡次试验都没有差错。爽，差错。

97.买椟还珠：比喻没有眼光，取舍不当。椟，匣子。语出《韩非子》。98.满目疮痍：形容受到严重破坏的景况。疮痍，创伤。99.蓬荜（bì）增辉：谦辞。表示由于别人到自己家里来或张挂别人给自己题赠的字画等而使自己非常光荣。蓬荜，“蓬门荜户”的省略。也说“蓬荜生辉”。100.披肝沥胆：比喻真心相见，倾吐心里话。披，揭开。

101.否（pǐ）极泰来：比喻情况从极坏转好。否，凶；泰，吉。102.期期艾艾：形容口吃。语见《史记》和《世说新语》。103.七手八脚：形容大家一起动手，人多手杂的样子。

104.罄竹难书：把竹子用完了都写不完。比喻事实（多指罪恶）很多，难以说完。罄，尽。

105.忍痛割爱：忍受痛苦放弃自己心爱的东西。

106.如履薄冰：如同踩在薄冰上面一样。比喻做事非常小心谨慎，存有戒心。履，踩，踏。

107.如丧考妣（bǐ）：像死了父母一样的伤心和着急，含贬义。考妣，（死去的）父亲和母亲。

108.如数家珍：比喻对所讲的事情十分熟悉。

109.三缄（jiān）其口：形容说话过分谨慎，不敢或不肯开口。缄，闭。110.三人成虎：比喻谣言或讹传一再反复，就有使人信以为真的可能。111.色厉内荏（rěn）：外表强硬，内心空虚。荏，软弱。

112.闪烁其辞：指说话稍微露出一点想法，但不明确。也形容说话躲躲闪闪，吞吞吐吐。

113.身无长（cháng）物：再没有别的东西。形容除此之外空无所有。长物，多余的东西。

114.身体力行：亲身经验，努力实行。

115.生灵涂炭：形容政治混乱时期人民处在极端困苦的环境中。涂炭，烂泥和炭火。

116.失之东隅，收之桑榆：比喻这个时候失败了，另一个时候得到了补偿，语出《后汉后》。东隅，东方日出处，指早晨；桑榆，日落时太阳的余光照在桑树榆树之间，指傍晚。

117.尸位素餐：空占着职位，不做事而白吃饭。118.拾人牙慧：拾取人家只言片语当做自己的话。119.石破天惊：多用来比喻文章议论新奇惊人。

120.始作俑者：孔子反对用俑殉葬，他说，开始用俑殉葬的人，大概没有后嗣了吧。比喻恶劣风气的创始者。

第五篇：质量分数计算强化训练

质量分数计算强化训练

1、一定的木炭在盛有O2与N2的密闭容器中充分燃烧生成CO和CO2，测得混合气体中C的质分24%，则N2的质分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物，测得其中含硫a%，则其中含氧元素的质量分数为___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的质量分数为72％，求氧元素的质量分数？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH组成的混合物中已知C的质量分数为a％，求H的质量分数？