工程图学A第一学期基本知识点复习（合集5篇）

第一篇：工程图学A第一学期基本知识点复习

1.基本图纸的尺寸分为几种？一般长边是短边的多少倍？

答：A0/A1/A2/A3/A4，2。

2.标题栏一般放在图纸的什么位置？

答：右下角。3.图框和标题栏由什么线绘制？

答：粗实线。

4.什么是字号？相邻字号的比值是多少？尺寸标注中一般使用的字号是多少？

答：字号是字体的高度；5.绘图比例是指什么？

答：图上距离比实际距离。

6.图样中，一般有几种线宽？推荐使用的线宽为？

答：粗线、中粗线、细线；0.7mm。

7.粗实线用来表示什么？虚线用来表示什么？细实线用来表示什么？点划线用来表示什么？答：可见轮廓线；不可见轮廓线；尺寸线、尺寸界线、分界线等；中心线。8.图样的尺寸一般以什么为单位？

答：mm。9.一个尺寸标注包括几部分？

答：尺寸线、尺寸界线、尺寸数字。

10.尺寸线的终端有几种终端形式？

答：实心箭头、点、斜线。11.斜度是指什么？

答：直线或平面对另一直线或平面的倾斜程度； 12.锥度是指什么？

答：圆锥底圆直径D与高度H的比。

13.平面图形中尺寸分为几类？

答：定形尺寸、定位尺寸。

14.根据尺寸，可以将平面图形中的线段分为几类？答：已知、中间、连接线段。15.多面正投影的投影规律是什么？答：长对正，高平齐，宽相等。16.六个基本视图包括？

答：主、俯、左、后、仰、右视图。17.什么是向视图？表达有什么特点？

答：没有按投影关系配置，根据需要自由配置的视图；在向视图的上方用英文大写字母标注视图名称，在相应视图的附近用箭头指明投影的方向，并标注相同的子母。18.什么情况使用斜视图？表达有什么特点？

答：表达物体倾斜的外部结构时，采用斜视图；

必须进行标注，在斜视图的上方用英文大写字母标注视图名称，在相应视图的附近用箭头指明投影的方向，并标注相同的子母。

19.什么是局部视图？表达有什么特点？

答：将物体的一部分向某一投影面投影所得的视图；

2；3.5或5号字。用波浪线表示物体的断裂边界；当局部视图构成一个封闭的完整图形时，波浪线省略不画。

20.剖视图按剖切范围分为什么？各自适用于什么情况？

答：全剖、半剖、局部剖。

全剖：外形简单、内形复杂；半剖：零件对称，内、外形均需要表达；局部剖：既不适合全剖，又不适合半剖。

21.剖视图中，按照剖切平面的种类，可以分为？答：单一剖切面；平行的剖切面；相交的剖切面。22.剖视图中如何标注？

答：在剖切平面的起始、终止、转折处用短粗划表示，旁边书写大写英文子母×，在对应的剖视图上方书写×－×。

23.金属材料的剖面线如何表示？非金属的剖面线如何表示？

答：与主要轮廓线成45°角；非金属材料，有规定的材料除外，一般采用45°网格表示。

24.断面图分为哪几种？分别有什么表达特点？

答：重合断面图，轮廓线用粗实线；移出断面图，轮廓线用细实线

25.螺纹的五要素是什么？ 26.普通螺纹、梯形螺纹、锯齿形螺纹、非螺纹密封的管螺纹、用螺纹密封的圆锥内管螺纹、用螺纹密封的圆锥外管螺纹、用螺纹密封的圆柱内管螺纹、用螺纹密封的圆锥外管螺纹牙型代号是什么？

27.什么是螺距？什么是导程？导程、螺距、线数的关系是什么？ 28.29.30.31.外螺纹画法特点是什么？内螺纹画法特点是什么？内外螺纹连接画法特点是什么？普通螺纹的标注格式是什么？管螺纹的标注格式是什么？管螺纹如何标注？螺纹标准件的标记格式：名称标准号尺寸代号，如：螺栓 GB/T5782 M8×40 螺栓的公称长度计算公式？螺柱的公称长度计算公式？螺钉的公称长度计算公式？

32.常用的键连接包括？普通平键分为哪几种结构形式？

33.普通平键的工作面是什么？普通平键连接的画法特点是什么？ 34.钩头楔键的工作面是什么？钩头楔键连接的画法特点是什么？ 35.花键采用代号标注时，标注格式是什么？

36.销分为哪几种？圆锥销的公称直径是指圆锥大端还是小端的直径？

1、摩尔（符号：mol）是______________（符号：n）的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等；同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________；对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大（粒子本身大小可忽略），因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。

5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________；在____状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为_________________。

6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同；同温、同压下，V1:V2=__________________；同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________；同温、同体积下，P1:P2=___________________。

7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________（填“改变”或“不改变”，后同），所含溶质的物质的量__________。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________；如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。注意：误差分析（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）

①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________；②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________；④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________；

⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。

9、以“物质的量”为中心的计算所需公式

（1）n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c与w之间的关系：c=_________________________；

（3）溶液稀释前后溶质的______________或________________不变；

（4）同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。

（5）将V L标准状况下的某气体（相对分子质量为Mr）溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。

10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。

11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

（1）用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________；

（2）继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。

①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式；

②如何确定你制备的胶体是否成功？。

12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、写出下列化学反应的离子方程式：

（1）石灰石与硝酸反应（2）氢氧化铜与硫酸反应

（3）碳酸氢钙与盐酸反应（4）氧化钠与水反应

15、氧化剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物；还原剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。

16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。

17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第三篇：七年级第一学期期末思想品德知识点复习小结

七年级第一学期期末思想品德知识点复习小结

【第五课友情伴我同行】 1.友情的作用：

①生活离不开，人生离不开。

②友情能使我们、、，有助于我们，更快地进步和发展。

③友情给我们，让我们获得更多的。2.闭锁心理的危害：

影响与同学、朋友的，容易形成、的孤僻性格，影响正常的。3.如何消除闭锁心理：

消除闭锁心理，敞开自己的，以主动与他人、，培养、的性格。4.交友的原则：

我们在积极寻找友情的过程中，应注意，努力做到、、。5.怎样维护友情：

① ② ③ 6.朋友之间如何做到真诚：

①朋友之间要用真心去，不能对人，更不能。②对朋友要，不能轻率地，一旦答应对方，就要做到。7.朋友间如何做到宽容： ①对待朋友不能，对朋友某些方面的过失，要持，不。

②要允许朋友有，对朋友的合理意见，要。③要设身处地为他人着想。8.如何理解真正的友谊：

①真正的友情必须分清。②那种不分、只讲的所谓友谊，绝不是真正的友谊。【第六课师爱助我成长】

1.老师给予我们的爱体现在哪些方面： ①老师是我们学习的。

②老师是我们成长道路上的。③老师的爱是，是。2.老师工作的意义：

老师是人类文明的，为人类社会文化的、发挥了、。老师被誉为培育了一代又一代。3.我们怎样尊敬老师：

①尊敬老师最重要的是。②我们应该虚心听取老师的，正确对待老师提出的，真诚地接受老师的，使老师不断。③尊敬老师，还要对老师。4.怎样与老师交朋友：

① 与老师交流交往。我们要、、地与老师进行、上的交流，向老师倾诉，坦露，寻求，使自己学习，更快地。

②正确处理与老师之间的。比如：（列举三条）。③给老师提意见时，态度要，方式要。【第七课做自尊自信的人】 1.自尊的表现：

①首先表现为。

②还包含要求、对自己尊重的。2.自尊的意义：

①自尊的人。

②自尊的人。

③自尊的人、。3.用行动赢得自尊：

①自尊的人最。无论在什么条件下都不能。②真正树立起自尊，赢得他人的尊重，是要靠。③要赢得他人的尊重，首先要。4.自信的意义：

①自信使人，能成就，取得。

②自信使人有。③自信能挖掘。5.如何树立自信：

①要学会欣赏自己的，而不是要过多关注。②我们要在生活中。

③要真正树立起自信，就要正视，并想办法加以，使之 ④树立自信必须。6.克服自卑的方法：

① ② ③ ④ 【第八课走自立自强之路】 1.自立的意义：

①自立的过程是我们的过程，也是我们不断。②自立才能走向。2.如何成为自立的人：

①自立，就要克服。

②独立，自主。③，提高。3.自强的作用： ①自强的人能不断在为自己，并激励自己为实现。② 是中华民族几千年来熔铸成的民族精神。4.如何走向自强之路：

①要自强，首先要树立正确的，并坚持不懈地。②战胜，超越。③在中走向自强。【第九课风雨中我在成长】

1.为什么说人生难免有挫折：

不管是伟人还是普通人，一生中不可能从未遇到过挫折、事事幸运。这是因为导致挫折的是多种多样的，而每个人又不可能完全。人生难免有挫折，人们也正是在、的过程中成长和发展的。2.如何正确理解挫折：（挫折是好事也是坏事）

①挫折往往会给人带来、和，使人们的愿望，使人、、。挫折会消磨人的，使人，甚至失去生活的。

②而对于强者来说，挫折则能，使人变得更，激发，使人迸发出巨大的；“吃一堑长一智”，使人变得。从这种意义上说。3.如何战胜挫折

① ② ③ ④ ⑤ 【第十课宝剑锋从磨砺出】 1.坚强意志的品质表现在

① ② ③ ④ 2.坚强意志的重要作用：

①坚强的意志是保障。②坚强的意志是必要条件。③坚强的意志有利于。3.如何磨炼坚强意志：

① ② ③ ④

第四篇：高一化学第一学期知识点

人类对原子结构的认识历史

人类对原子结构认识的发展 Ⅰ．古代朴素的原子论

战国时期的惠施认为物质是无限可分的；战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论等．

Ⅱ．英国科学家道尔顿的近代原子学说

Ⅲ．英国科学家汤姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英国科学家卢瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻尔假设(玻尔模型或玻尔理论)二.从X射线到元素放射性的发现

• X射线------德国物理学家伦琴

• 铀U的放射性------法国物理学家贝克勒尔 • α射线、β射线、γ射线-----卢瑟福

• α 粒子散射实验卢瑟福原子模型

卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。

卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。

原子结构

带电情况：

原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数

原子的质量分析：

原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定 2.质量数(A)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.离子

原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒

同位素

①同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子，它们之间互称同位素。

如：氢有三种同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互称同位素，它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D、T是制造氢弹的材料。

②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

③同一元素的各种同位素(原子)的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质微粒.如:H2、D2 不同同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质几乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必须指单核微粒(原子或离子)

二、相对原子质量

辨析4种相对原子质量的概念

①（同位素）原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量跟的一个原子的质量的1/12相比所得的数值。Mr=(一个同位素原子的质量)/(一个C原子的质量的1/12)②原子的近似相对原子质量为该原子的质量数 ③元素的（平均）相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量，依据其所占的一定个数百分比计算出来的平均值：

④元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的质量数，依据其所占的一定百分比计算出来的平均值：

揭开原子核外核电子运动的面纱

一、原子核外电子运动的特征

⑴ 运动微粒（电子）的质量很小

9.11×10-31 kg，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高

2200km/s(约为光速的1%）⑶ 运动范围极小

n×10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置

二、原子核外电子排布规律

无法描述电子运动的轨迹

①核外电子分层排布

能量越高,离核越远;电子排布先排满内层，再排外层

②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳 8个电子（K层不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。

注意：多条规律必须同时兼顾。

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到类似稀有气体原子的稳定结构。

原子结构示意图电子式

物质的分类

三、物质的变化

（一）物质变化的分类

物理变化 2 化学变化

区分依据：是否有新物质产生

（二）单质氧化物酸碱盐之间的关系

酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：

生成物中有沉淀或气体或水生成（如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。）反应前后溶液中离子的种类的数目都没有改变，所以不反应。复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。

（三）.化学反应的分类

1.四种基本反应类型

分解反应

AB → A+B

化合反应

A+B→ AB

置换反应

A+BC→ B+AC

复分解反应

AB+CD → AD+CB

发生的条件：

a 对生成物的要求——有沉淀、气体或弱电解质（水）生成b 对反应物的要求

2.从化合价升降角度

氧化还原反应

非氧化还原反应

物质的量

1.物质的量(n)基本的物理量单位:摩尔

mol 规定：12克12C中含有12C原子的个数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（分子、原

子、离子、质子、中子、电子）

阿伏加德罗常数(NA): 约为6.02×1023（单位： mol－1）注意:

a.使用摩尔表示物质的量时,应指明粒子的种类

b.粒子必须是微观粒子,可以是分子、原子、离子、质子、中子或电子

二、摩尔质量（M）

单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物质的量浓度

含义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。

单位:

mol/L。

物质的量浓度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4.注意事项：

① 使用前要检查是否漏水 ② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③ 不能长期存放溶液或进行化学反应

怎样配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

计算：NaCl物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 称量：（托盘天平:2.9g）调零和左物右码及托盘的防腐。(电子天平:2.925g)

溶解：（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）

转移:冷却后移入500mL容量瓶

洗涤：洗涤烧杯两次,洗涤液也转移至

定容：加水到接近刻度2~3cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2.1

一、海洋资源:

海水资源

海洋生物资源与基因库海底矿产资源海洋能资源海水资源

地球上的咸水占总水量的97.47%人类生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水资源的极度匮缺和日趋紧张已严重威胁到人类的生存发展。海水是地球上最为巨大和最易获得的水资源，淡水在海水中约占97%以上。

海洋生物资源

世界海洋生物约有20万种以上，其中海洋植物约2万，海洋动物约18万。地球上动物界的32个门类中，有23个仍然生活在海洋中。海洋的初级生产力每年有6000亿吨，可供人类利用的鱼类、虾类、贝类、藻类等，每年有6亿吨，海产品提供的蛋白质约占人类食用蛋白质总量的22% 海水中的矿物元素

海水平均盐度为35‰，溶解有80多种元素。全球海水中固体矿物质（51016t），铺在地上可使地面增高150m。当前人类主要从海水中提取食盐(氯化钠)、溴、碘、钾、镁、铀与重水等。

海底矿产资源

浅海矿产资源（建筑沙、工业沙、矿砂等）深海矿产资源（大洋多金属结核矿、钴结壳矿、磷矿、热液矿等）

海洋能资源

二、海水晒盐

以食盐为原料的化工产品

１．实验的现象是什么？

两极有大量气泡，各滴入酚酞，阴极周围有红色２．怎样检验两极产生的气体?

３．上述装置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯

以氯碱工业为基础的化工生产

大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步制成含氯和含钠制品(盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氢

1）氯化氢的性质

无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1体积水中约能溶解500体积的HCl)、与空气接触能产生白雾

P30资料库 2）氯化氢的制法

实验室制法：

酸的通性

1、使酸碱指示剂变色

2、与活泼金属反应制氢气

注：有可变价态的金属变为低价态

Fe-----Fe2+

3、与碱的中和反应

4、与碱性氧化物反应

5、与某些盐反应

气体摩尔体积

决定物质体积大小的因素：

1、粒子数目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之间的距离

在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯气（Cl2）的物理性质

黄绿色、有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水有毒易液化

二、氯气的化学性质

1、与水反应

（2）新制的氯水中存在的组成有：氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。

2、与碱反应

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.与金属反应

4.与非金属反应

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换

三、氯气的实验室制备

1、原理：MnO2+4HCl(浓)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、药品：二氧化锰、浓盐酸

3、仪器及装置：

4、收集：向上排空气法

5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中

6、除杂：饱和食盐水

7、干燥：浓硫酸或无水CaCl2 也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。

①NaCl(s)+H2SO4(浓)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl浓→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.漂粉精

①制取（氯气+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：杀菌消毒，漂白

⑤使用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境)只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以应置于避光干燥处保存。

从海水中提取溴和碘

卤族元素氟

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、卤素原子结构与性质的关系

(1)相似性

(2)递变性

从F到I由于原子半径逐渐增大,得电子的能力逐渐减弱二.卤素单质的性质

1.物理性质

(1)相似性：其单质均有颜色，均有毒，在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂。(2)递变性：从F2到I2的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。(3)特性：F2 剧毒、Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。

提纯溴水、碘水中的溴和碘单质------萃取与分液

(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种试剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。

(2)分液：把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。(3)萃取与分液的操作方法 ①加入萃取剂，震荡，并放气。②静置片刻。

③使漏斗内外空气相通。

④待溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。

3、化学性质及递变规律

（1）卤素单质与金属的反应

氟（F2）可以与所有金属反应

氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应（2）卤素与氢气的反应

F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大，其单质与氢气的反应条件逐渐困难、程度逐渐减弱、从放热逐渐到吸热，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低

结论：单质的氧化性减弱

通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。

（3）卤素与水的反应

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

从X2与H2反应的难易程度、生成氢化物的稳定性，试推测F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱

(4)卤素单质间的置换反应

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 离子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Cl－＜Br－＜I－

卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。与氢反应的能力渐弱，化物的稳定性渐弱，与水反应的能力渐弱。

三、卤素化合物的性质

1、卤化氢的性质(1)相似性

①均为无色有刺激性气味的气体； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氢卤酸易挥发，在空中产生白雾； ④氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。

(2)递变性

①从HF到HI稳定性依次减弱，还原性依次增强

②从HF到HI其水溶液的酸性依次增强。③从HCl到HI其熔沸点增大。

但是HF最高（氢键）

(3)特性：HF有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃,可以用来刻画玻璃。

HF腐蚀玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF须用特殊仪器：铅皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、卤离子(Cl-、Br-、I-)的检验

通常选用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。

2、卤化银的性质

①感光性：AgX见光分解，现象为固体逐渐变黑(黑色物质为银单质的小颗粒)。AgX的感光性强弱不同，AgF无感光性，AgCl到AgI的感光性依次增强。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③颜色:逐渐加深

卤化银的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生产变色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、卤素离子的鉴别方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸银和硝酸法

五、认识氟元素-----氟元素的特殊性

氧化还原反应

一、氧化还原反应的相关概念

1、定义：凡是有电子得失（或电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。

2、几组概念：

二、氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法

②单线桥法

三、物质氧化性、还原性强弱判断规律

1、根据化学方程式:

化性:氧化剂>氧化产物

原性:还原剂>还原产物

2、根据元素化合价态判断

同一元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做原剂。

⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。

3、以原子结构为依据原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较强的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：K>Na

4、以金属活动顺序表为依据

还原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根据同类反应的情况判断，如：反应条件、反应的剧烈程度、同一物质被氧化的程度等

原子间的相互作用

一．性能各异的物质

摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见的矿物按硬度大小分为10级

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正长石7石英8黄玉9金刚砂

10金刚石

物质硬度差异的应用

氮化硼BN——人造金刚石

立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等

氮化碳C3N4 物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。二．原子间的相互作用

键：分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述为连接原子的键

化学键：把分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈的相互作用称为化学键

种类：离子键、共价键、金属键

（一）离子键 1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

成键微粒：阴阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

2.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。3.含有离子键的化合物就是离子化合物。

离子化合物中不存在单个分子，∴称化学式

说明:

泼金属元素Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键，属于离子化合物

4、离子化合物－－离子晶体

6.用电子式表示离子化合物

注意：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。

非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

（二）共价键

1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

2.成键元素：同种或不同种非金属元素共价分子：仅有共价键形成的分子 3.成键过程：

4.形成共价键的条件

金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。

5.用电子式表示共价键的形成过程

只含共价键的物质：

1、由原子构成的物质

空间网状结构,具有很大的硬度和很高的熔、沸点

：金刚石、SiO2、SiC、单晶Si

2、由分子构成的物质

有单个分子存在；化学式就是分子式，分子间的作用力小，熔沸点较低，硬度较小，易升华。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。稀有气体(无共价键)

共价键的三个键参数

1、键能：拆散1mol某种指定的共价键时所需的能量:KJ/mol。键能越大键就越强

2、键长：参与成键的两个原子的核间距离，键长越短,键就越强,形成的化合物越稳定

3、键角

石墨与金刚石都是碳的单质，为什么石墨很软，熔沸点却很高？

石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力(范德华力)结合，容易滑动，所以石墨很软石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。

第五篇：第一单元知识点及复习

第一单元知识点

1.《师恩难忘》是一篇深情而又朴实的记叙文，作者是。作者通过对小学一年级时一位教学有方的田老师的回忆，抒发了对老师的尊敬和感激之情。

2.“谈起往事，我深深感谢老师在我那幼小的心田里，播下了文学的种子。”这句话的意思是田老师善于用讲故事的形式给我上语文课，使我从小对文学产生了兴趣，受得了文学的启蒙。

3.关于感谢师恩的名句：老师，人类灵魂的工程师。一日为师，终身为父。假如我能搏击蓝天，那是您给了我腾飞的翅膀；假如我是击浪的勇士，那是您给了我弄潮的力量；假如我是不灭的火炬，那是您给了我青春的光亮！

4.八字成语列举：

十年树木，百年树人。前人栽树，后人乘凉。八仙过海，各显神通。宁为玉碎，不为瓦全。一夫当关，万夫莫开。千里之行，始于足下。

5.《陶校长的演讲》是著名教育家，要求学生每天从学问、工作、道德四方面问一问自己，以此激励和鞭策自己不断进步。演讲稿情真意切，充分体现了老一辈教育家对学生的关怀和爱护。

6.本课每一问结构类似，都是以“的形式呈现的。

7.“建筑人格长城”指。“真人”指“科学的健康堡垒”指通过科学合理的生活作息而塑造成的健康、强壮的身体。

8.陶行知的名言：

捧着一颗心来，不带半根草去。

千教万教教人求真，千学万学学做真人。

我是中国人，我爱中华国。中国现在不得了，将来一定了不得。

9.。课文主要写了诗人与童子的问答，体现了隐者高洁的性格以及诗人对他的仰慕。诗人在问答中的情绪变化是满怀希望失望一线希望彻底失望。

《所见》是清代诗人袁枚的作品。诗人向我们展示了一幅生动的牧童行歌捕蝉图。作者在对乡村自然的描摹过程中，抒发了自己对乡村田园风光的喜爱之情。

10.《题秋江独钓图》是的一首题画诗。全诗通过九个“一”写出了秋江边渔人独钓的逍遥。同时也让我们感受到诗人逍遥自在、怡然自得又难免孤独寂寞的心情。

看拼音写词语练习：

第一单元

zhāo páidān yōují qièjù pàhuán jìngzhī qùguāng gù

kǒng pàchōng zúlǐ yóuwū yánqí shízhī chēnggǔ lì

huán ràoyú lègǎn tànzhōu yóusī kǎopǐn wèipiàn duàn

hūlüèyì yìfāng shìtān lántōng shùnkě kàopéi yǎngqǐ mǎ

bǐ yùxīn fēinà hǎnbǎo lǎnguò yǐnbǎo chángbō zá

kuìzèngcí shíduàn liànjiè jiànqīn pén dà yǔhǎo bù yóu yù

jī cháng lù lùgǔn guā làn shúliú guāng yì cǎijīn jīn yǒu wèi

第一单元复习

1、《师恩难忘》

一、本学期我们要养成读书做笔记、随时使用工具书的习惯。读书做笔记有三种形式：摘抄、编写提纲、写读后感。

二、填空：

《师恩难忘》是一篇深情而朴实的记叙文。作者是著名作家刘绍棠，他通过对小学一年级一位教导有方的田老师的回忆，抒发了对老师的尊敬和感激之情。我对文中“谈起往事，我深深感谢老师在我那幼小的心田里，播下了文学的种子。”这句话的理解是：这句话写出了作者对老师的感激与怀念之情。也比喻老师讲了上千个故事，有如春雨点点，激起作者对文学的热爱与向往，最终使作者走上了文学之路。

三、赞美老师的名言：

1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

2、随风潜入夜，润物细无声。

四、根据提示写成语。

1、形容口才好的成语有：口若悬河、滔滔不绝、妙语连珠、出口成章、语惊四座

2、形容人才学出众的成语：才高八斗、学富五车、才华横溢、满腹经纶博古通今

3、八字成语：十年树木，百年树人。生于忧患，死于安乐。螳螂捕蝉，黄雀在后不经一事，不长一智。千里之行，始于足下。攻无不克，战无不胜。

道高一尺，魔高一丈。当局者迷，旁观者清。精诚所至，金石为开。

五、词语解释：

1、娓娓动听：形容说话婉转生动，使人爱听。

2、身临其境：亲身来到某种境地（体验感受）。

3、戛然而止：形容声音突然停止。

4、引人入胜：胜，胜境，美好的境地。文中指田老师讲的故事很有吸引力，把人带到了美妙的境地。

六、关于读书的名人名言

（1）读书破万卷，下笔如有神。--唐杜甫《奉赠书左丞丈二十二韵》

（2）书犹药也，善读之可以医愚。--西汉刘向

（3）问渠哪得清如许，为有源头活水来。--宋朱熹《观书有感》

2、陶校长的演讲

一、填字：

Lian锻（炼）精（练）（连）接简（练）（炼）钢

Ji立（即）（即）使（既）然（及）时奋笔（疾）书

Li（历）史日（历）鼓（励）（厉）害激（励）再接再（厉）

二、根据课文内容填空。

1、“陶校长”是陶行知，他被毛泽东主席称为“伟大的人民教育家”。

他要求学生每天从身体、学问、工作、道德四方面问一问自己，以此激励和鞭策自己。健康是生命之本；学问是一切前进活力的源泉；工作能培养我们的责任心，锻炼我们的办事能力；道德是做人的根本。充分体现了老一辈教育家对学生的关怀和爱护。

2、这是一篇演讲稿。演讲是指在群众集会上或重大会议上就某个问题说明道理、发表见解的说话方式。演讲的主要特点：真实性、鼓动性。

三、在括号里填上合适的关联词语，并用所填的词语写一句话。

1、根本一坏，（即使）你有一些学问和本领，（也）不会成为对社会有用的人。即使困难再大，我们也要想办法解决，绝不能向困难低头。

2、每个人（既要）讲究““公德”，（也要）讲究“私德”。

我们既要学好科学文化知识,也要重视道德的修养，学做真人。

四、陶行知的名言。

1、行动是老子，知识是儿子，创造是孙子。

2、捧着一颗心来，不带半根草去。

3、千教万教教人求真，千学万学学做真人。

4、我是中国人，我爱中华国。中国现在不得了，将来一定了不得。

3、古诗三首

一、读古诗填空。

1、《寻隐者不遇》这首诗的作者是（唐）代诗人（贾岛）。诗歌记述了（诗人前往山中寻访隐者而没有遇到）这件事。通过与童子的问答，体现了隐者（高洁）性格以及诗人对他的（仰慕之情）。

2、《所见》是（清）朝诗人（袁枚）的作品，诗人向我们描绘了（一幅生动的牧童行歌捕蝉图）。古诗动静结合，活泼有趣，牧童先是（歌声振林樾），忽然“（闭口立）”，是因为他 “（意欲捕鸣蝉）”。我们还从诗中“”（捕鸣蝉）”一词中可见当时是（夏季）。

二、搜集描写儿童生活的古诗。

村居（高鼎）宿新市徐公店（杨万里）小儿垂钓（胡令能）

草长莺飞二月天，篱落疏疏一径深，蓬头稚子学垂纶，拂地杨柳醉春烟。树头花落未成阴侧坐莓苔草映身。

儿童散学归来早，儿童急走追黄蝶路人借问遥招手。

忙趁东风放纸鸢飞入菜花无处寻。怕得鱼惊不应

人。

三、解释：

不知处：不知道在何处。振：震荡。林樾：林中成阴的地方。樾：树阴。意欲：心想。“意欲捕鸣蝉，忽然闭口立”：大概是想捕捉那只正在鸣叫着的蝉，牧童突然停止了行走，不再高声歌唱了。（这两句是因果关系。）

练习一

一、“诗中有画”的古诗：

《题秋江独钓图》（王士禛）

一蓑一笠一扁舟,一丈丝纶一寸钩。

一曲高歌一樽酒,一人独钓一江秋。

二、带有“风”字的古诗。

1、夜来风雨声，花落知多少。

2、野火烧不尽，春风吹又生。

3、随风潜入夜，润物细无声。

4、不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。

5、春风又绿江南岸，明月何时照我还。

6、千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风。

tiān chángrì jiǔrú zuì rú chīfú xiǎng lián piānhūlún tūn zǎo

bù qiú shèn jiěbēi huān lí héqiān cháng guà dùrú jī sì kě

bù yán ér yùqiān piān yí lǜbié chū xīn cáidà xiǎn shēn shǒu

xīn ān lǐ déniàn niàn bú wàngǒu xīn lì xuè