化学必修二期末考试复习知识点归纳

第一篇：化学必修二期末考试复习知识点归纳

期末考试必修二复习提纲

第一章

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期(表中共有7个周期)；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族(表中共有16个族)

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；eg：主族序数＝最外层电子数 eg：

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称（重点记忆）

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；越容易金属性越强。

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；碱性越强金属性越强，置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价等于最外层电子数（F、O元素无正价）

负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱，氧化性

——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强，最高价氧化物

对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

用电子式表示出下列物质：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

第二章

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。△④大多数化合反应（特殊：C＋CO2是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。－－

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝n(B)c(B)＝ Vtt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变

化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

第三章

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤

反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃——碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：422 点燃 CO222 OCHOH

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）（1）氧化反应：C2H4+3O2 

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

点燃

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①

+

Br2eB3rF+HBr

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2浓硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+3H2催化剂

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

点燃①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2  2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O

2③乙醇被强氧化剂氧化反应

KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH酸性CH3COOH 或AgCu 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与

水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：②加热还原法： 铝热反应③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

第二篇：化学必修二知识点总结

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

2、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3、化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件： 1）有活泼性不同的两个电极； 2）电解质溶液 3）闭合回路

4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

5、化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质： ①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反应：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。

3、化学性质（1）氧化反应

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★ ①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加热，浓硫酸，可逆）（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7、化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

第三篇：高中历史会考复习必修二知识点

高中历史必修二

2.1.1古代中国农业的主要耕作方式

A 原始社会：刀耕火种

春秋战国：铁犁牛耕，此后一直是中国传统农业的主要耕作方式。古代中国农业主要生产方式——小农经济（自然经济）古代中国农业主要生产特点——精耕细作

2.1.2 古代中国主要土地制度

A 原始社会——土地公有制 商周时期——井田制

商鞅变法——废除井田制,以法律形式承认土地私有 土地兼并是地主扩大地产的主要途径

2.1.3古代中国农业经济的基本特点

B 中国古代农业的特点可以概括为三点： 第一，以种植业为主、家畜饲养业为辅。

南稻北粟，我国是最早培植稻和粟的国家

五谷：黍、稷、麦、稻、麻

第二，借用牛力耕田和不断改良生产工具、生产技术，使精耕细作的农业生产模式日益完善。

1．生产工具的进步：

①农具材质的更新：

原始社会、商周时期：耒、耜 春秋战国时期开始：铁农具使用 ②耕作工具的发展：

西汉中期：发明了犁壁。推动了牛耕的推广。唐代：曲辕犁发明，在长江下游出现（水田）。标志着中国传统步犁的基本定型。③灌溉工具的发展

曹魏：翻车

唐代：筒车 2．生产技术的进步：

借用牛力耕田也是中国古代农业经济的特点之一。春秋后期，牛耕开始出现，是我国农用动力的一次革命。

重要水利工程：战国时期的都江堰；西汉的漕渠、白渠 第三，“男耕女织”式的经营方式为主要生产方式。

1．自耕农经济

①原因：生产工具和耕作技术的进步，使个体农耕有了技术的支持；私有土地的出现又使个体农耕有了物质基础。

②产生：产生于春秋时期，并成为我国古代社会的主要生产方式。③评价：

优点：自耕农经济的特点是自给自足，因此生活稳定；农民是小生产者和小私有者，也有较高的生产积极性。

弊端：a.小农经济规模小，“男耕女织”的简单性别分工，使它很难扩大再生产，而自给自足的生产方式对手工业发展和商品经济的需要有限，也会逐渐阻碍社会分工和交换经济的发展。b.自耕农经济承受风险的能力差，十分脆弱。

第四，农业与家庭手工业相结合。

2.1.4古代中国手工业发展的基本史实和特征

B 手工业发展基本史实:

1．冶金业

商周时期青铜铸造是主要手工业部门 南北朝：发明灌钢法。

2．纺织业

汉代：丝绸远销欧洲，获“丝国”称号。元代：黄道婆全面推广先进技术 3．陶瓷业

①东汉晚期：烧出成熟的青瓷。

②南北朝：成功烧制出白瓷

③隋唐时期：瓷器大量出口，取代丝绸成为中华文明新的象征。④宋代：景德镇成为“瓷都”

⑤元代：开始进入彩瓷生产时期。烧成青花和釉里红。

⑥明清时期：出现了闻名中外的粉彩和珐琅彩。手工业发展的特征：

1．官营手工业

从西周到明代前期，官营手工业一直占据着最主要的地位。2．私营手工业

（1）兴起：春秋战国时期

（2）发展：明代中叶以后，在制瓷、纺织、矿冶等行业中，占据主导地位。3．出现新的生产关系——资本主义萌芽出现

明朝中后期，苏州等地出现以丝织为业的“机户”，开设机房，雇佣机工进行生产。机户就是早期的资本家，机工就是早期的雇佣工人，“机户出资，机工出力”，这种雇佣关系就是资本主义性质的生产关系。

2.1．5古代中国商业发展的概貌和特点

B 商业发展的概貌

1．商代：产生了专门的职业商人

2.宋代：出现世界上最早的纸币，集镇、夜市兴盛

3． 明代：区域性的商人群体实力雄厚，叫做“商帮” 商业发展的特点

城市逐步增多，发展繁荣

严格限制阶段：从周至唐，坊市分开放松限制阶段：宋至明清，坊市界限打破，唐宋时，沿海上陶瓷之路，出现一些沿海港口城市如泉州、明州、扬州

2.1．6 “重农抑商”“海禁”等政策及其影响；中国资本主义萌芽发展缓慢的原因

C 重农抑商政策：我国古代最基本的经济政策。产生于战国时代，贯穿于封建社会始终

内容：重视农业，以农为本，限制工商业的发展，即保证经济政策向有利于农业发展的方面倾斜。

评价：①封建社会前期，主要为积极作用——促进了农业和社会经济的发展，巩固了地主阶级的政权。②封建社会后期，主要为消极作用——严重阻碍了中国商品经济的发展和资本主义萌芽的成长，违反了经济发展的客观规律，导致中国社会发展滞后。

海禁和闭关政策

评价：

①积极作用：作为一种消极的防御手段，在一定时期内对西方殖民主义侵略有一定的自卫作用，维护了国家主权。

②消极作用：中国出口商品数量少，对外贸易在整个经济中的份额极小，难以促进工商业的发展；阻碍了中外经济文化交流；由于长期与世隔绝，中国逐渐落在世界潮流的后面，造成了近代中国的落后挨打。

中国资本主义萌芽发展缓慢的原因？ 腐朽的封建制度的严重阻碍

a.国内市场狭小：农民遭受残酷的封建剥削，极端贫困，无力从市场上购买手工业品； b.资金不足：地主和商人将赚来的钱大量买房置地，严重影响手工业的扩大再生产。c.政策限制：封建国家设立众多关卡，对商品征收重税，并严格限制手工业生产规模。d.国际市场丧失：清政府实行闭关政策，禁止或限制海外贸易。

2.2.1鸦片战争后中国经济结构的变化A 传统的小农经济（即自然经济）开始解体

影响：不平等条约冲击小农经济；中国依附世界资本主义体系，沦为原料产地和商品市场；改变中国传统社会经济，改变社会结构

2.2.2近代民族工业兴起的史实A 民族工业的兴起：

19世纪70年代在外资企业和洋务企业的刺激下民族工业产生（上海发昌机器厂、广东继昌隆缫丝厂、天津贻来牟机器磨房）

初步发展：甲午战争后，清政府放宽民间设厂的限制。社会上兴起实业救国热潮（张謇、荣宗敬、荣德生）

2.2.3近代中国资本主义产生的历史背景B 自然经济的逐步解体是资本主义产生的前提；外商企业丰厚利润的刺激；洋务派引进西方先进生产技术的诱导；一些官僚、地主、商人投资办厂。

2.2.4民国时期民族工业曲折发展的主要史实A

1、中华民族工业的“黄金时期”：时间：一战期间

原因：①欧洲主要资本主义国家忙于战争，对华资本和商品输出减少；②民国的建立提高了民族资产阶级的地位，激发振兴实业的热情。③政府倡导使用国货。④群众性的反帝爱国斗争。

概况：轻工业发展迅速，化学工业有发展。

2、一战后，外国资本卷土重来。

3、日伪政权对沦陷区经济的破坏：

适地适产主义：意在将占领区经济完全纳入日本经济体系

方式：军事管理和委托经营 处境：三座大山重压：

4、抗战前，形成四大家族为首的官僚资本。实行经济统治政策，对民族工业予以排挤、打击。

2.2.5影响中国资本主义发展的主要因素C 帝国主义

封建主义

官僚资本主义

2.2.6资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用C 随着民族资本主义的初步发展，民族资产阶级作为新的政治力量，开始登上历史舞台。主要表现为：19世纪末20世纪初，资产阶级维新派掀起了旨在救亡图存的维新变法运动；资产阶级革命派发动了旨在推翻清王朝，建立资产阶级共和国的辛亥革命，使中国的近代化由器物层面开始提升到制度层面。

2.3.1 20世纪50年代至70年代我国探索社会主义建设道路的实践

A

1、社会主义工业化：第一个五年计划（1953——1957年）

（1）背景：经过建国初期的经济调整，1952年底国民经济基本好转。

（2）特点：优先发展重工业

（3）影响：新建了飞机制造、汽车制造、重型机械等工业部门，社会主义工业化由此全面展开。

2、三大改造

对农业、手工业和资本主义工商业实行社会主义改造（1953——1956底）方式：农业、手工业——生产合作社的道路

资本主义工商业——实行全行业的公私合营

影响：1956年底，三大改造基本完成。社会主义计划经济在中国基本确立。

3、经济建设的成就与教训（1956——1966年）（1）中共八大（1956年）主要矛盾：人民对于建立先进的工业国的要求同落后的农业国之间的矛盾，人民对于经济文化迅速发展的需要，同当前经济文化不能满足人民需要的状况之间的矛盾。主要任务：是集中力量把我国尽快地从落后的农业国变为先进的工业国。

意义：是对我国建设社会主义道路的一次成功的探索，社会主义经济建设蓬勃发展起来。（2）社会主义建设总路线（1958年）

在中共八届二次会议上提出社会主义建设总路线（了解一下：“鼓足干劲，力争上游，多快好省的建设社会主义”）。

影响：片面追求经济建设中的高速度，轻率发动了“大跃进”和人民公社化运动。（3）“大跃进”和人民公社化运动影响：违背了经济发展的客观规律和超越了历史发展阶段；“左”倾错误迅速发展；国民经济比例严重失调；人民群众的生产积极性受到严重挫伤。（4）1959——1961年，我国出现经济严重困难时期。（5）八字方针：（1960年）

提出“调整、巩固、充实、提高”的八字方针，1962年底国民经济形势开始好转。（6）文革十年（1966——1976年）

“左”倾错误恶性膨胀，严重干扰和破坏了国民经济建设。

2.3.2

20世纪50年代至70年代我国探索社会主义建设道路的经验教训 B 经验：经济的计划性有助于经济的稳步的发展，如“一五”计划的制定为经济建设确定了目标；稳步推进社会变革，如三大改造；及时纠正经济建设中的错误政策，如20世纪60年代的调整；合理处理国民经济各部门的关系；依据国情制定政策方针，实事求是，如优先发展重工业的“一五”计划、中共八大等。

教训：要从实际出发，依据我国国情制定经济政策，不能片面追求速度，如社会主义建设总路线的错误；生产关系不能超越生产力的发展，否则会挫伤人民的生产积极性，如人民公社化；政治稳定是经济发展的前提，如十年“文革”；国民经济各部门必须协调发展，否则会制约经济的发展水平，如“大跃进”等。

2.3.3 中共十一届三中全会有关改革开放决策的内容

B

1、中共十一届三中全会（1978年12月）

内容：确立了改革开放、把党的工作重点转移到经济建设方面来的方针。

意义：揭开了中国改革开放的序幕。

2、经济体制改革：

前提是坚持社会主义制度；目的是解放生产力；目标是建立社会主义市场经济体制；在农村重点是普遍实行联产承包责任制，在城市重点是国有企业的改革。

2.3.4 中共十一届三中全会对我国开创社会主义现代化建设新局面的历史意义

C 会议结束了“左”倾错误思想的束缚，揭开了经济体制改革和对外开放的序幕，成为建国以来党的历史和共和国历史的伟大转折，成为开辟中国特色社会主义道路的起点和中国社会主义现代化建设新时期的伟大起点。

2.3.5

家庭联产承包责任制的主要内容

A 开始地点：安徽、四川

主要特点：包产到户。前提：土地公有制。产品分配：“交够国家的、留足集体的，剩下的都是自己的。”

影响：使农民获得了生产和经营的自主权，极大的调动了农民群众的生产积极性。

2.3.6

国有企业改革的主要内容

A 中心环节：增强企业活力。

结果：增强了企业的竞争实力，增强了企业活力，有利于国民经济的稳定和健康发展。

2.3.7

改革与社会发展的关系

B

改革的目的是促进社会生产力的发展，满足人民日益增长的物质文化生活需要。改革那些 不适应生产力发展要求的生产关系和上层建筑。改革是社会发展的必由之路。必须以改革总揽全局，把改革放在各项工作的首位，以改革促进社会发展，随社会发展不断深化改革。

2.3.8 我国创办经济特区、兴办经济技术开发区、开辟沿海经济开放区和开发开放上海浦东的史实

A ① 1980年我国建立深圳、珠海、汕头、厦门四个经济特区，1988年建立海南经济特区 ② 1984年中共中央、国务院决定进一步开放大连、秦皇岛、天津、广州等14个沿海港口城市

③ 1985年以后，国务院又先后决定将长江三角洲、珠江三角洲、闽东南地区、环渤海湾地区开辟为沿海经济开放区，并逐步从南到北连成片，形成沿海经济开放地带

④ 20世纪90年代以来，我国各地出现了一大批不同级别的经济技术开发区、高新科技园区、保税区等，对外开放的形式更加形式多样

⑤ 1990年中央做出开发、开放上海浦东的决定，成为中国进一步对外开放的标志 2.3.9

我国对外开放格局初步形成的特点

B 特点：我国已经形成经济特区——沿海开放城市——沿海经济开放区——内地这样一个全方位、宽领域、多层次的对外开放格局。

2.3.10 我国建立社会主义市场经济体制的过程

A ① 1992年10月，中共“十四大”明确指出，我国经济体制改革的目标是建立社会主义市场经济体制

②1997年，中共“十五大”指出：“非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分” ③2002年11月，中共“十六大”提出了全面建设小康社会的宏伟目标，并把建成完善的社会主义市场经济体制作为实现这一目标的重要内容。

2.3.11 社会主义市场经济体制对我国社会主义现代化建设的意义

C ①经济体制改革：在农村实行家庭联产承包责任制，调动了广大农民的生产积极性；在城市，扩大了企业的自主权，企业的活力得到了增强。

②政治体制改革：促进了国家政治生活的民主化，对团结全国人民共同为建设社会主义现代化强国而努力起了重要作用。

③对外开放：初步形成了全方位、多层次、宽领域的对外开放格局，并在引进外资和先进技术方面取得了巨大成就。

2.4.1

近代以来人们物质生活的变化 A 1.服饰：出现了中西合璧的中山装和旗袍 2.饮食：西餐成为一种时尚

3.建筑：出现了中西合璧的里弄住宅。

2.4.2

近代以来社会习俗的变化 A 1.辛亥革命后，结辫习俗结束，颁布废止缠足的法令。

2.大城市里，婚丧礼仪由繁入简，由愚昧到文明，农村变化不大。

2.4.3

影响近代以来人们物质生活和社会习俗变化的因素 B 西方工业文明的冲击

政府政策的推动（例：清政府、民国政府）

民主革命的发展（例：维新运动、辛亥革命、新文化运动、国民革命）传统习俗不合乎时代潮流等

2.4.4

近代以来交通工具的进步 A 中国自建的第一条铁路——唐胥铁路近代第一家轮船航运公司——轮船招商局；

2.4.5

近代以来通讯工具的进步 A 福建巡抚在台湾架设第一条电报线 2.4.6

近代以来交通工具和通讯工具的进步对人们社会生活的影响 B 促进了经济发展，改变了人们的出行方式；加强了中国同世界的联系；信息的传递更加便捷，深刻的改变着人们的思想观念和生活方式等。

2.4.7

近代以来报刊的发展 A 维新运动中，国人办报增多，报纸成为宣传政治主张的武器。

2.4.8

近代以来影视的发展 A 中国人第一次尝试自摄影片《定军山》

2.4.9

互联网在中国的逐渐普及 A 自从1995年以来，因全面开展因特网业务，网民数量剧增。

特点：打破了常规的时间、空间界限，超越了空间、国界、种族的束缚，更方便、快捷、廉价，改变了人们的生产、生活和学习、娱乐方式。

影响：通过全球范围的最大限度的信息传递，全方位的彻底的改变着人们的生活方式。

互联网的出现将人类推向新的生存空间，使人们的生活质量得到提高。

2.4.10 大众传播媒体的发展给人们生活方式带来的巨大变化

B ① 报刊：最主要任务是通过新闻事业影响人们政治生活，其次是影响人们经济生活和文化娱乐生活。

② 影视：最主要任务是满足大众文化娱乐生活，其次是影响人们政治生活和经济生活。③ 互联网：通过全球范围的最大限度的信息传递，全方位的彻底的改变着人们的生活方式。

2.5.1迪亚士的航海活动和发现好望角A 葡萄牙王室支持，迪亚士抵达非洲最南端的海角（好望角）1487年

2.5.2哥伦布开辟新航路A 西班牙王室支持，哥伦布抵到达美洲新大陆

1492年

2.5.3地理大发现对世界市场形成的意义B 使欧洲、亚洲、非洲、美洲建立了直接商业联系，初步形成广阔的市场。形成以欧洲为中心的世界经济体系，人类从分散走向整体，世界市场开始形成。

2.5.4荷兰的殖民扩张A 海上马车夫

时间：16世纪时，是欧洲经济最发达的地区之一，17世纪上半叶是其海上贸易的黄金时代。手段：组建大型商业公司，1602年，荷兰东印度公司成立。国际金融中心：阿姆斯特丹。

2.5.5英国的殖民扩张A 1588年击败西班牙无敌舰队 确立海上霸主地位：18世纪下半叶（殖民商业活动和掠夺，成为资本原始积累的重要来源）进行奴隶贸易：三角贸易

影响：对英国——促进资本主义发展 对美洲——提供廉价劳动力

对非洲——破坏不可估量

2.5.6殖民扩张与掠夺是资本主义列强建立世界市场的主要途径B 通过殖民扩张和掠夺，形成以欧洲为中心、遍及亚非拉的殖民体系，是资本主义列强建立世界市场的主要途径。

2.5.7第一次工业革命的基本史实A 开始：棉纺织业——珍妮纺纱机、水力纺纱机、水力织布机 动力——瓦特改良蒸汽机，使人类进入蒸汽时代。

第一次工业革命时代：工厂制度最为普遍。使用机器大规模生产，并成为机器的附属品。企业主既是资本所有者，又是企业管理者。

2.5.8第二次工业革命的基本事实A 电气时代：标志：冶金、内燃机技术、发电机、电动机、合成化工

特点：科学成了技术进步的主要动力

表现：电的发明和广泛应用

第二次工业革命：大企业时代到来

生产规模：生产和资本出现集中，大企业控制生产经营，甚至掌握国家命脉和国家机器。经营模式：高级人才管理，所有权经营权分离，提高生产效率。发展趋势：国际化，出现国际联合公司、跨国公司等组织形式。

2.5.9两次工业革命对资本主义世界市场发展的影响C 第一次工业革命促进世界市场初步形成 第二次工业革命促进世界市场最终形成

2.6.1 1929—1933年资本主义经济危机爆发的原因A 股票投机过渡；供需矛盾；生产过剩——直接原因

2.6.2 1929—1933年资本主义经济危机的特点和影响A 特点：范围广；持续时间长；破坏性强

影响：经济破坏严重，国际关系日趋恶化；资本主义面临严重政治危机

2.6.3 罗斯福新政的历史背景A 经济危机打击下，资本主义面临严重政治危机，资产阶级民主制度摇摇欲坠。美国政府的自由放任政策不能挽救危机

2.6.4罗斯福新政的主要内容

A 整顿财政金融——重建人们对银行的信心

调整工业生产——《全国工业复兴法》和“蓝鹰运动” 调节农业生产——减少耕地面积和产量以提高价格

实行社会救济和以工代振——兴办公共工程提供就业机会

2.6.5罗斯福新政的特点

B 政府大规模的干预经济

2.6.6罗斯福新政对资本主义自我调节机制形成中的作用 B 用国家力量扩大消费，调整供给与需求矛盾。开辟国家干预经济时代。

2.6.7 当代资本主义经济变化B（1）第二次大战后美国等国经济发展

20世纪50-60年代，发达国家进入经济高速增长的“黄金时期” 1973年，发达国家出现经济“滞涨”现象。（2）当代资本主义经济的新变化

战后各资本主义国家普遍放弃自由放任政策，采取利用国家权力对经济进行大力干预的政策。

战后各国进行福利改革。

2.7.1 苏维埃政权面临的形势

A 内忧外患：外有资本主义国家的武装干涉，内有国内战争爆发

2.7.2从战时共产主义政策转向新经济政策的必要性

B 苏维埃经济破坏严重；农民对战时共产主义政策不满； 国家没能力直接领导和组织所有企业的生产。1921年苏联实行新经济政策。

2.7.3 “斯大林模式”的主要表现

A 实行单一的公有制——全民所有和集体所有 实行高度集中的经济管理体制

实行排斥市场的指令性的计划经济

以行政手段管理经济

2.7.4“斯大林模式”在实践中的经验教训

B 经验：集中国家力量发展经济，有利于经济发展。

教训：片面发展重工业，忽视轻工业和农业；人民生活水平提高缓慢；国家从农民身上拿走太多，影响农民积极性；长期执行计划指令，压抑地方和企业积极性。

2.7.5赫鲁晓夫的改革

A 背景：斯大林模式弊端的暴露

评价：一定程度上突破了传统观念的束缚，迈出了改革的第一步，并取得了一定的成效，但没有改变原有经济体制

2.7.6勃列日涅夫改革

A 内容：重点重工业

评价：改革没有突破原有体制的弊端；与美国进行军备竞赛，拖跨了苏联经济

2.7.7戈尔巴乔夫改革

A 背景：1985年，苏联社会陷入危机边缘

内容：对经济体制进行根本性变革，经济改革失败后转向政治改革，最后导致苏联解体。

2.7.8社会主义改革的复杂性、艰巨性和曲折性

B 社会主义改革具有复杂性、艰巨性和曲折性，前途是光明的，道路是曲折的。2.8.1“布雷顿森林体系” A 1．背景：二战使世界经济格局发生变化，西欧实力大为削弱，美国经济实力膨胀企图确立在世界经济中的霸主地位。2．过程：1944年夏，美、英、中等44国在美国的布雷顿森林召开联合国货币金融会议，会议按照美国的方案通过了《联合国货币金融会议最后议定书》及附件，决定成立“国际货币基金组织”和“国际复兴开发银行”这两个国际货币金融组织，总称“布雷顿森林体系”。3．构成：制度+机构

①布雷顿森林协定规定：美元与黄金直接挂钩，各会员国货币与美元挂钩，并保持固定的汇率和比价；

②国际金融机构的建立，即“国际货币基金组织”和“国际复兴开发银行（世界银行）” ①积极：标志着以美元为中心的国际货币金融体系的建立，它在一定程度上稳定了世界4．作用：

经济秩序，促进了世界贸易，为世界经济的恢复和发展创造了条件。

②消极：它确立了美国在“二战”后相当长时间内世界经济的霸主地位；满足了美国对外扩张的需要。

2.8.2第二次世界大战后以美国为主导的资本主义世界经济体系的形成B 二战后，西欧国家普遍衰落，而美国经济实力膨胀，美国企图建立以自己为主导的资本主义世界经济体系。主要经过了如下步骤：

①1944年夏，美、英、中等战时盟国的代表召开了布雷顿森林会议，美国凭其强大的经济实力确定了以美元为主导的国际货币金融体系，即布雷顿森林体系，其确立的国际货币基金组织和世界银行成为战后支撑世界经贸关系的两大支柱。

②1947年签署的《关税与贸易总协定》，形成了以美国为中心的国际贸易体系，从而成为战后支撑世界经贸的又一大支柱。

③世界银行、国际货币基金组织和关贸总协定成为支撑世界经贸关系的三大支柱。在此基础上，战后资本主义世界经济体系形成。

2.8.3欧洲联盟

A 1．欧洲共同体出现

（1）原因：①欧洲有着共同的文化遗产和心理认同感。

②近代欧洲各国的冲突和战争不断，激起人们对欧洲统一的愿望。（2）过程：①1952年，欧洲煤钢共同体正式成立

②1958年，欧洲经济共同体和欧洲原子能共同体在布鲁塞尔成立 ③1967年，三个共同体正式合并为欧共体

2．欧洲联盟成立：

①1992年欧共体成员国正式签订了《欧洲联盟条约》。②1993年，欧洲联盟正式成立，标志着欧共体由经济实体转变为一个具有经济和政治双重性质的区域经济集团组织。

③2002年1月1日年欧盟单一货币欧元正式启用。

3．影响：欧洲一体化也改变了世界格局，极大地提高了欧洲在国际上的地位。

2.8.4北美自由贸易区

A 1．背景：在全球化和经济区域一体化趋势下，美国经济面临挑战

2．标志：1992年，签订《北美自由贸易协定》，1994年北美自由贸易区成立 3．性质：单一的区域经济组织

2.8.5亚太经济合作组织

A 1．背景：经济区域化的推动

2．过程：1989年，澳大利亚首都堪培拉12国外长会议，宣告亚太经合组织正式成立 3．扩大：1991年，中国、中国台北和香港加入该组织

4．影响：亚太地区的政治和经济地位与作用大大提高；开创了新的合作模式（APEC方式）。

2.8.6当今世界经济区域集团化发展趋势

C 欧盟、亚太经合组织、北美自由贸易区等，这些区域经济集团的建立，说明欧、美、亚三足鼎立的世界经济格局正在逐渐形成，也说明经济区域集团化是当今世界经济发展的一大趋势。

随着世界经济区域化的发展，世界经济出现了多极化趋势。尤其是20世纪90年代以来，出现北美、西欧和东亚三大经济力量相互竞争的局面，影响了世界格局。

2.8.7世界贸易组织（WTO）的由来和发展 A

建立过程：

① 1944年，在布雷顿森林会议上与会国建议建立贸易的国际组织。②1947年，美国、中国等23个国家签署了《关税及贸易总协定》，其目的是通过谈判削减关税，消除贸易壁垒，实现贸易自由化，促进经济发展。

③为适应经济发展的需要，1995年世界贸易组织取代关贸总协定，规范化和法制化的世界贸易体系建立起来。目的：促进各国市场的开放，调解贸易纠纷，实现全球范围内的贸易自由化。

2.8.8中国加入世界贸易组织的影响和作用

B 1．过程：

① 中国是关贸总协定的创始国之一，中华人民共和国成立后，由于国民党窃据等历史原因，中止了在关贸总协定中的活动。

②1986年7月，中国正式申请恢复在关贸总协定中的缔约国地位。

③经过长达15年的艰难谈判，中国终于在2001年11月正式加入世界贸易组织。2．影响：

对世界：中国加入世界贸易组织是世贸组织本身的需要，中国融入世界，必将有力地推动全球经济的繁荣与发展，有利于建立完整的世界贸易体系。

对中国：加入世界贸易组织是中国融入世界经济的必然选择，也是中国与世界经济实现全面接轨的一个契机，标志着世界大市场对中国的开放，总体上符合我国的根本长远利益。

2.8.9世界贸易组织在经济全球化进程中的作用

B

世界贸易组织不仅适应了经济全球化发展的要求，它本身作用的扩大和地位的提高，也有力地推动了经济全球化进程。

首先，世界贸易组织为国际贸易提供了普遍接受的规则，为全球贸易的发展规定了方向。其次，世界贸易组织内容的扩大，将其自由贸易原则拓展到更多领域。随着国际间经济交往的扩大，不同利益主体之间的经济争端必然增多，如果不能妥善解决，就会演变为国与国之间的贸易战，严重阻碍经济全球化的进程。总之，世界贸易组织制定的一系列协议与规范，推动了经济全球化这一历史性潮流，具有较强的不可逆性。

2.8.10经济全球化的发展趋势及存在的问题

B 1．过程：①新航路开辟，世界经济联系日益增多；

②工业革命后，资本主义的发展，资本主义世界市场初步形成；

③20世纪90年代以来，世界经济真正进入全球化时代。

2．原因：①科学技术的发展和生产力的提高提供了物质基础和根本推动力；

②新型交通和通讯方式提供了基本的技术手段； ③两极格局的结束为全球化发展消除了政治障碍； ④市场经济体制的确立为全球化疏通了流通渠道。

①对全球经济是一把双刃剑。既加速了世界经济的发展和繁荣，也加剧了全球竞争中的3．影响：

利益失衡；发达国家是最大受益者。

②对发展中国家既是机遇也是挑战，有利于吸引外资、技术和先进管理经验，开拓国际市场。但由于科技和实力的差距，国家主权和经济安全面临空前压力和挑战。5．发展中国家如何应对经济全球化

①经济全球化是当今世界历史发展的趋势，无法阻挡。

②发展中国家应抓住机遇，结合国情，制定适合本国经济发展的经济战略，积极参与国际竞争，在竞争中求发展；

③还应积极参与国际经济活动，努力改变不合理的国际秩序。④中国当前正进行的对外开放，实质上就是在充分利用经济全球化的这一机遇，引进外资、技术和管理经验，为我国的经济发展服务。6．存在问题：

① 在全球化的过程中，发达国家和发展中国家之间的贫富差距进一步加大。

② 在世界市场上，发达国家经济实力占优势，往往是获利者；而发展中国家经常处于劣势和被动地位。

③以西方发达国家为主导的经济全球化不可避免地把资本主义固有的矛盾扩展到全球，经济危机一旦爆发，其传染性和破坏性都空前增强。

④一些发达国家对发展中国家的企业转移、资源开采等，严重破坏了当地的自然环境，并进一步引发全球性的生态危机，威胁着人类生存。

第四篇：化学必修一第一章复习知识点总结

高中化学必修一

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

知识点总结 1 化学实验安全

 认识常用危险化学品的标志 混合物提纯和分离方法  过滤

1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离

2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

 蒸发

1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离 2)

在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干. 蒸馏

1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)

①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网

3）蒸馏实验注意事项：

使用前要检查: 装置的气密性；

实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸； 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3； 温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；

冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；

 萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：

①

与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;② 溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③ 不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。

 分液

分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是：分液漏斗

分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

第二节 化学计量在实验中的作用

 物质的量浓度溶液的配制

配制步骤遵循九字方针：

实验所需仪器 ：

烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

 物质的量n 与

微粒数N

（mol）

(个)

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

 物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/M

m=n·M

M=m/n

 物质的量n 与 气体体积 V

n=V/Vm

V=n×Vm 标况下

Vm=22.4L/mol

 物质的量n 与 物质的量浓度c（mol/L)

C质=n质/V液

n质= C质× V液

V液 = n质/ C质  浓溶液配稀溶液

C浓×V浓＝ C稀×V稀

本节小结：

1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类

3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1

4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量

5、物质的量、质量、粒子数之间的关系

第五篇：必修二复习教案

必修二复习教案

第一单元

１、字音：

踱步duï

弥望mí

颤动chàn

宛然wǎn

霎时shà

梵婀玲fàn 渺茫miǎo

煤屑xiâ

落蕊ruǐ 夹袄jiá

平仄zâ

颓废tuí 歧韵qí

房檩lǐn

驯鸽xùn

譬如pì

细腻nì

瞥见piē„ 涸辙hã

茎叶jīng

婆娑suō

猗郁yī

移徙xǐ

囚系xì

圆弧hú

尘垢gîu

黝黑yǒu 栅栏zhà

俯瞰kàn

水涡wō

短暂zàn

虚掷 zhì

徜徉cháng

缪斯miù

澄清chãng

曲折qū zhã

袅娜niǎo nuï

颤栗zhàn lì

混沌hùn dùn 葱茏cōng lïng 漪澜yī lán

黑魆魆 xū xū

潭柘寺zhâ

蓊蓊郁郁wěng脉脉含情mî mî

一椽破屋chuá

削皮xiāo

剥削xūe

纤腰xiān

纤夫qiàn

隽永juàn

隽秀jùn

幽禁jìn

禁不住jīn

安宁níng

宁愿nìng

创伤chuāng

创chuàng建

露水lù

露相lîu

厚薄báo

刻薄bï

薄荷bî

参差cēn

参与cān

人参shēn

疏落luî

落枕lào

大大落落luō

落在后面là

折腾zhē

折叠zhã

折耗shã

差别chā

参差cī

差劲chà

出差chāi

穿着zhuï

着急zháo

走着zhe

着数zhāo

独处chǔ

妙处chù

2、字形：

点缀

啜泣

辍学

拾掇

没精打采斑驳

倩影

喝彩

敛裾

了截爽直萧索

落寞

严厉

学历

再接再厉喇叭

咳嗽

攀援

玷污

掂量惦记

漂浮

深邃

吞噬

常春藤船舶

停泊

嬉戏

闲暇

瑕不掩瑜名闻遐迩

娇嫩

矫情

娇生惯养

骄兵必败

鞭挞

黯淡

轻歌曼舞漫不经心

枝蔓

3、文学常识：

①朱自清（1898～1948），原名自华，字佩弦，号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者，又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“表现了我们民族的英雄气概”。②郁达夫（1896～1945），原名郁文，现代小说家、散文家，浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《春风沉醉的晚上》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也有颓废色彩。散文以游记著称，情景交融，自成一家。

4、名段名句：

（1）曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。„„ 遮住了，不能见一些颜色；而叶子却更见风致了。（学习作者运用的比喻、排比和通感的修辞手法，并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。）

（2）秋天，无论是什么地方的秋天，总是好的；可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。（学会使用“文眼”，总领全文。）

（3）南国之秋，当然是也有它的特异的地方的，譬如廿四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等，可是色彩不浓，回味不永。比起北国的秋来，正像是黄酒之与白干，稀饭之与馍馍，鲈鱼之与大蟹，黄犬之与骆驼。（学会使用对比的手法，突出要描写的事物。）

（4）从槐树叶底，朝东细数着一丝一丝漏下来的日光，或在破壁腰中，静对着像喇叭似的 1 牵牛花的蓝朵，自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花，我以为以蓝色或白色者为佳，紫黑色次之，淡红者最下。最好，还要在牵牛花底，教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草，使作陪衬。（描写景物要细致，要有自己的主观感受。）

（5）像花而又不是花的那一种落蕊，早晨起来，会铺得满地。脚踏上去，声音也没有，气味也没有，只能感到一点点极微细极柔软的触觉。（调动各种感觉器官来感受景物。）

第二单元

1、通假字：

匪来贸丝，来即我谋。（通“非”）

于嗟鸠兮，无食桑葚！（通“吁”）士之耽兮，犹可说也。（通“脱”）

淇则有岸，隰则有泮。（通“畔”）岂不日戒？玁狁孔棘！（通“急”）

曰归曰归，岁亦莫止。（通“暮”）佩缤纷其繁饰兮，芳菲菲其弥章。（通“彰”）固时俗之工巧兮，偭规矩而改错。（通“措”）忳郁邑余垞傺兮，吾独穷困乎此时也（通“郁悒”）何方圜之能周兮，夫孰异道而相安。（通“圆”）

进不入以离尤兮，退将复修吾初服。（通“罹”，遭受）终老不复取（通“娶”）

槌床便大怒（通“捶”，敲打）

箱帘六七十（“帘”通“奁”，盛物之器）

蒲苇纫如丝（通“韧”，柔软而结实）

府吏见丁宁（“叮咛”，嘱咐）

虽与府吏要（通“邀”）

摧藏马悲哀（同“脏”，脏腑）

2、古今异义

高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离（修长的样子/形容色彩繁杂）

便可白公姥（告诉/常指一种颜色）

共事二三年（一起生活/一起工作）可怜体无比（可爱/值得怜悯）

汝岂得自由（自作主张/不受拘束）

槌床便大怒（坐具/睡觉的地方）

以此下心意（忍耐受委屈/下定主意）

本自无教训（教养/训斥或从错误得到认识）

自可断来信（使者，指媒人/书信）

处分适兄意（处理、处置/对有错之人作出处罚决定）

蹑履相逢迎

（迎接/常指奉承、拍马）

汝是大家子（大户人家/我们）

奄奄黄昏后（暗沉沉的；形容气息微弱）叶叶相交通（交错相通/为运输、邮电事业的总称）

3、文学常识、名段名句： 文学常识：

1、《诗经》本只称《诗》后又以“诗三百”为代称。著名篇目《关雎》《氓》、《伐檀》、《硕鼠》、《七月》。是我国最早的诗歌总集。收录了从周初到春秋时期的诗歌305篇，分为“风”、“雅”、“颂”三大类。开创我国文学现实主义传统。

2、屈原，名平。我国第一位爱国主义、浪漫主义诗人，开创楚辞新诗体，被列为世界文化名人。主要作品为《离骚》《九歌》（包括《山鬼》《国殇》等11篇)《天问》《九章》（包括《涉江》《哀郢》《橘颂》等9篇）。西汉刘向编成《楚辞》一书，以屈作为主。因具有浓厚的楚国地方色彩，故称“楚辞”，后世因称这种诗体为“楚辞体”、“骚体”。开创了我国诗歌浪漫主义传统《离骚》和《诗经》中的国风并称“风骚”，成为文学的代名词。

3、乐府诗。主要作品《陌上桑》《长歌行》《十五从军征》出自宋代郭茂倩编的《乐府诗集》，《孔雀东南飞》见南朝徐陵编的《玉台新咏》，是我国古代最早最长的叙事诗，与北朝乐府《木兰诗》合称“乐府双璧”。

4、曹操，字孟德，“三曹”之首。代表作有《苦寒行》、《龟虽寿》、《短歌行》《观沧海》 等。属乐府歌辞。开创“建安风骨”新风。鲁迅称他是“一个改造文章的祖师”。

5、陶渊明，名潜，字元亮，自号五柳先生，谥靖节，我国第一位杰出的田园诗人。有《陶渊明集》代表作有《桃花源记》、《归去来兮辞》《归园田居》《饮酒》等。

名句名篇

1、昔我往矣，杨柳依依。今我来思，雨雪霏霏。

2、长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。

3、亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。

4、宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。

5、虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩。

6、举手长劳劳，二情同依依。

7、奄奄黄昏后，寂寂人定初。

8、暧暧远人村，依依墟里烟。

9、青青子衿，悠悠我心。

1、基础盘点

第三单元 《兰亭集序》

一、通假字

【虽趣舍万殊】

‚趣‛通‚取‛：往，取。

二、字词活用

【少】

少长咸集：年纪小的，年纪大的，形容词用作名词。

【带】

映带左右：像带子一样，名词用作状语

【齐】

齐彭殇为妄作：同样看待，形容词活用为动词

【兴怀】

犹不能不以之兴怀：使怀兴，即：使感叹产生，形容词的使动用法。

【—】

固知一生死为虚诞：同样看待，或看成一样，数字活用为动词。

【视听】

足以极视听之娱：耳目，动词活用为名词。

三、词语古今异义

【其次】

古义：其，代词，指曲水。次，旁边、水边。

今义：① 次第较后；第二。

② 次要的地位。

【斯文】

古义：这篇文章。如：亦有感于斯文。

今义：文雅；文化或文人。

【怀抱】

古义：胸怀抱负。

今义：抱在怀里；

四、特殊句式

１、省略句：

⑴ 省主语：

①（群贤）会于会稽山阴之兰

②（群贤）引以为流觞曲水

⑵ 省介词宾词：

引以（之）为流觞曲水

⑶ 省介词 于

① 映带（于）左右

② 悟言（于）一室之内

２、倒装句：

⑴ 介宾短语后臵（也叫状语后臵）：

① 会于会稽山阴之兰亭──于会稽山阴之兰亭 会

② 不能喻之于怀──不能于怀（在内心）喻之

③ 亦将有感于斯文──亦将于（对）斯文有感

④ 当其欣于所遇──当其于所遇欣

⑵ 定语后臵：

虽无管弦之盛──虽无盛之管弦

《赤 壁 赋》

一、文言实词

1．通假字

(1)浩浩乎如冯虚御风(通‚凭‛，乘)(2)山川相缪(通‚缭‛，环绕)

(3)举酒属客(通‚嘱‛，劝人饮酒)(4)举匏樽以相属(通‚嘱‛，劝人饮酒)

2． 古今异义

(1)徘徊于斗牛之间

古义：斗宿和牛宿，都是星宿名

今义：一种竞技方式

(2)白露横江

古义：白茫茫的水汽

今义：二十四节气之一

(3)凌万顷之茫然

古义：旷远的样子

今义：完全不知道的样子

3．一词多义

（1）东

顺流而东（动词，向东进军）

东望武昌（介宾短语，向东）

(2)望

七月既望(名词，农历每月十五)

望美人兮天一方(动词，眺望，远看)

(3)下

方其破荆州，下江陵(动词，攻占)

苏子与客泛舟游于赤壁之下(名词，下面)

（4）如

纵一苇之所如（动词，往）

如诉如泣（副词，像）

4．词类活用

(1)名词用作动词。

况吾与子渔樵于江渚之上(打鱼砍柴)/ 下江陵(攻占)/ 顺流而东(向东进军)

(2)动词的使动用法。

舞幽壑之潜蛟(使„„起舞)/ 泣孤舟之嫠妇(使„„哭泣)(3)名词的意动用法。

侣鱼虾而友糜鹿(以„„为侣，以„„为友)(4)名词用作状语。

月明星稀，乌鹊南飞(向南)/ 西望夏口，东望武昌(向西，向东)

(5)形容词用作动词。

正襟危坐(整理)/ 渺沧海之一粟(渺小得像„„)/不知东方之既白(显出白色)

二、文言句式

l．判断句

是造物者之无尽藏也(语气词‚也‛，表判断)

2．疑问句

(1)何为其然也(‚何‛与‚也‛表疑问语气)

(2)而今安在哉(语气词‚哉‛，表疑问语气)

(3)客亦知夫水与月乎(语气词‚乎‛，表疑问语气)

(4)此非曹孟德之诗乎(‚乎‛表反问语气)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(‚乎‛表反问语气)

(6)而又何羡乎(语气词‚乎‛，表反问语气)

3．省略句

(1)(其声)如怨如慕，(其声)如泣如诉(省略主语‚其声‛)

(2)(其声)舞幽壑之潜蛟，(其声)泣孤舟之嫠妇(省略 ‚其声‛)

(3)(苏子与客)相与枕藉乎舟中(省略主语‚苏子与客‛)

4．倒装句

(1)苏子与客泛舟游于赤壁之下(于赤壁之下泛舟游，介宾结构后臵)

(2)月出于东山之上，徘徊于斗牛之间(于东山之上出，于斗牛之间徘徊，介宾短语后臵)

(3)凌万顷之茫然(茫然万顷，定语后臵)

(4)渺渺兮予怀(予怀渺渺，主语后臵)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(于周郎困，介宾短语后臵)

(6)况吾与子渔樵于江渚之上(于江渚之上渔樵，介宾结构后臵)

《游褒禅山记》

（一）通假字

1.长乐王回深父。父，通‚甫‛，古代对男子的美称。

（二）词类活用

1.始舍于其址。舍：名词活用为动词，筑舍定居。

2.名之曰褒禅。名：名词活用为动词，命名，称呼。3.有泉侧出。侧：名词作状语，在一侧。

4.问其深，则其好游者不能穷也。深：形容词用作名词，深度。

5.好游者亦不能穷也。穷：形容词活用为动词。穷尽，走到头。

6.而其见愈奇。见：动词作名词，见到的景象。

7.盖其又深，则其至又加少矣。至：动词用作名词，到达的人。8.火尚足以明也。明：形容词用作动词，照明。

9.不得极夫游之乐也。极：形容词作动词，尽情享受。

10.而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远。险远：形容词用作名词，险远的地方。

11.世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉。谬：形容词的使动用法，弄错，使„„错。传：动词作名词，流传的文字。名：名词作动词，说明白。

（三）文言固定句式

1.其孰能讥之乎？（难道„„吗？）

2.何可胜道也哉！（哪里„„呢！）

3.此所以学者不可以不深思而慎取之也。（这就是„„的缘故。）

（四）省略句、判断句

1.有志与力，而又不随之以怠。（宾语）

2.余于仆碑，又以之悲夫古书之不存。（宾语）

3.今所谓慧空禅院者，褒之庐冢也。

4.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

（六）状语后臵句

1.古人之观于天地、山川、虫鱼、鸟兽，往往有得。

（七）重点翻译句

1.世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。

2.至于幽暗昏惑而无物以相之，亦不能至也。

（八）多义词

其⑴始舍于其址。（代词，它的，代华山）

⑵以故其后名之曰褒禅。（代词，那）

⑶距其院东五里。（代词，那个）

⑷以其乃华山之阳名之也。（代词，它）⑸其文漫灭。（代词，它的，代仆碑）⑹独其为文犹可识曰‚花山‛。（代词，它上面）

⑺其下平旷，有泉侧出。（代词，它的，代华山）⑻问其深。（代词，代上文‚有穴窈然‛的‚穴‛，译作‚那个洞‛）

⑼则其好游者不能穷也。（代词，代‚好游者‛，译作‚那些‛）

⑽入之愈深，其进愈难，而其见愈奇。（‚其进‛的‚其‛是指代第一个分句，译作‚那‛，‚其见‛的‚其‛是指代第一、二分句，也译作‚那‛）

⑾然视其左右，来而记之者已少。（代词，它的，代后洞）⑿盖其又深。（代词，指代后洞，译作‚那‛）

⒀则其至又加少矣。（代词，代那些）

⒁既其出。（句中语气助词，没有什么实际意义）

⒂则或咎其欲出者。（代词，指代‚欲出者‛，译作‚那‛）⒃而余亦悔其随之而不得极夫游之乐也。（第一人称代词，自己）⒄以其求思之深而无不在也。（代词，他们）

⒅其孰能讥之乎？（副词‚其„„乎‛这个固定格式，用来表示反问，可译作：难道„„吗？）⒆后世之谬其传而莫能名者。（代词，指代那些以讹传讹的情况，可译为‚那‛）

（十）异义词

1.比好游者尚不能十一。古义：十分之一。今义：数词。

2.世之奇伟、瑰怪、非常之观。古义：不平常。

今义：用作表程度的副词，十分，很。3.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

古义：泛指求学的人，指读书人。今义：特指有专门学问的人。

4.此所以学者不可以不深思而慎取之也。

古义：是代词‚所‛与介词‚以‛结合，相当于‚„„的原因‛。今义：常用来表示因果关系的连词。

5.于是余又叹焉。古义：‚于‛，介词，对；‚是‛，代词，这件事。为单音词连用。今义：合用为一个连词。

高中语文必修三基础知识复习第一单元〃小说

第四单元

1、字音及字形

肄业

弭谤

訾詈

商榷

相勖

敷衍塞责

镣铐

萎缩

兑现

缔造

戳子

侈谈

磐石

赎罪

真谛

祈祷

蜿蜒

芜杂

诽谤

浅尝辄止

卓有成效

停滞

2、文学常识

A蔡元培（1868—1940）：近代著名民主革命家、教育家。1917年起任北京大学校长，提倡科学与民主，主张学术自由，使北大成为新文化运动的发祥地。1940年在香港病逝，被毛泽东誉为“学界泰斗，人世楷模”。

B马丁·路德·金：美国黑人民权运动的领袖。1964年获诺贝尔和平奖。C卡尔·马克思（1818—1883）：马克思主义的创始人，第一国际的组织者和领导者，全世界无产阶级和劳动人民的伟大导师。