纲要总复习

第一篇：纲要总复习

《中国近现代史纲要》总复习

一、考试时间与地点：

第20周具体时间待定

二、考试范围：

所有讲过的知识点都是考试范围。

三、考试题型：

共三大题型：

试题一般包括不定项选择题（10%）、简答题（30%）、辨析题（30%）、论述题（30%）

试卷出题分A、B、C卷，由学院抽取一份进行考试。

四、考试方式：

闭卷

五、成绩评定：

总成绩==卷面成绩（70%）+平时成绩（30%）

六、各章考试重点：（依据课程大纲）

第一章

1、近代中国的基本矛盾和面临的主要任务；

2、资本—帝国主义对中国侵略的方式；

3、中国人民反侵略斗争的意义和经验教训。

第二章

1、太平天国农民战争的意义及其失败原因；

2、洋务运动的性质；

3、戊戌维新运动失败原因及其教训。

第三章

1、中国进行革命的必要性、正义性和进步性；

2、三民主义学说

3、辛亥革命的意义与失败原因；

4、辛亥革命引起的近代中国历史性巨大变化。

第四章

1、中国的先进分子为什么选择和怎样选择了马克思主义；

2、“中国产生了共产党这是开天辟地的大事变”。

第五章

1、国民党政权的性质；

2、走农村包围城市武装夺取政权革命道路的必要性、可能性；

3、遵义会议是中共和中国革命生死攸关的转折点；

4、长征精神的内涵

第六章

1、侵华日军的严重罪行；

2、全面抗战的路线和持久战的方针；

3、游击战争的战略地位和作用；

4、中国人民抗日战争在世界反法西斯战争中的地位；

5、抗日战争胜利的意义、原因和基本经验

第七章

1、国民党政权陷入包围之中的原因；

2、中国革命胜利的原因和基本经验；

3、人民共和国的建立是历史和人民的选择

第八章

1、新中国成立以后为进行现代化建设而进行的制度选择；

2、提出过渡时期总路线的必要性（含义）

（考试重点和范围详见课程大纲）

以上要点的说明：

以上要点一般都要围绕“是什么？为什么？怎么样？”来分析，来理解。

附：各题型答题说明:

选择题（单选或不定项）

简答题：只要求答要点，不需要展开进行分析。

辨析题：先判定对错（一般有三种情况：正确；错误；有一定道理（不完全正确）

再进行分析，说明是非对错的理由

事例、材料分析题：一般要求是：

 先阅读相关材料，确定材料内容涉及到相关章节；

 再联系相关章节的知识点进行分析

 搞清楚所要回答的问题，回答问题时

要有针对性，题目怎么问，就怎么答，切忌答非所问！

要联系所提供的材料或事例进行分析

要根据教材所包含的知识点进行回答。

论述题：不仅要答要点，还要针对要点适当展开，进行分析、论述，有时还要求联系实际进行分析。

教材的要点固然是最主要，但能有自己的一些合情合理的独到见解是最好的。

论述题切忌答得太少！太干巴！（所谓“油多不坏菜”）

第二篇：初中化学总复习纲要

初三化学总复习纲要

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

FeO中的Fe是+2价、Fe2O3中的Fe是+3价、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;两个的复合体，有两个Fe是+3价，有一个Fe是+2价。

第三篇：近代史纲要总复习(小题篇)

1,1842年8月29日，清政府派钦差大臣耆英，伊里布与英国签订了中国近代史上第一个不平等条约《南京条约》

1843年10月，签订了中英《虎门条约》

1844年7月签订了中美《望厦条约》，10月签订了中法《黄埔条约》

2，中国社会发生了两个根本性的变化：其一，独立的中国逐步变成半殖民地的中国；其二，封建的中国逐步变成半封建的中国。

3，旧的被统治阶级即农民阶级，近代中国诞生的新兴的被压迫阶级是工人阶级

4，争取民族独立，人民解放和实现国家富强，人民富裕这两个任务，是相互区别又相互紧密联系的

5，俄国利用英法发动第二次鸦片战争之机，通过一系列不平等条约，俄国共侵占中国领土150多万平方公里 6，租界里的一切都由外国殖民者管理，中国的法律在这里不发生效力，俨然是“国中之国”。7，《辛丑条约》规定中国应支付的赔款额高达4.5亿两白银，分39年还清，本息合计近10亿两之巨 8，《天津条约》的一项重要内容，就是允许外国公使常驻北京，资本—帝国主义列强在中国还享有领事裁判权。1843年中英《五口通商章程》规定，在通商口岸，中国人如与英侨“遇有交涉诉讼”，英国领事有“查察”，“听诉”之权

9，三元里人民的抗英斗争，是中国近代史上中国人民第一次大规模的反侵略武装斗争，显示了中国人民不甘屈服和敢于斗争的英雄气概。10,1885年3月，在中越边境镇南关（今友谊关），年近70的老将冯子材身先士卒，率部勇猛冲杀，打败法军，去的镇南关大捷

11，中日《马关条约》规定把台湾，澎湖列岛和辽东半岛割让给日本，更大大刺激了帝国主义列强瓜分中国领土的野心，俄德法三国又以干涉还辽“有功”为由，要求租借中国港湾作为报酬

12，帝国主义列强并没有能够实现瓜分中国的图谋，帝国主义列强之间的矛盾和相互制约，是一个重要的原因，帝国主义列强不能灭亡和瓜分中国，最根本的原因，是中华民族进行的不屈不挠的反侵略斗争

13，反侵略斗争的失败原因从中国内部分素来分析，主要有以下两个方面：一时社会制度的腐败，一是经济技术的落后。而前者则是更根本的原因

14，在《海国图志》中，魏源提出了“师夷长技以制夷”的思想，在甲午战争后，严复翻译了《天演论》，他用“物竞天择”，“适者生存”的社会进化论思想，为这种危机意识和民族意识提供了理论根据 15，《资政新篇》是太平天国后期颁布的社会发展方案，1859年，洪仁玕从香港来到天京，不久，他提出了一个统筹全局的改革方案——《资政新篇》。天京事变严重地削弱了太平天国的领导和军事力量，成为太平天国由盛转衰的分水岭 16，康有为写了《新学伪经考》，《孔子改制考》，梁启超写了《变法通议》，谭嗣同写了《仁学》，严复翻译了赫胥黎的《天演论》等 17，维新派与守旧派论战围绕问题：

A.要不要变法

B.要不要兴民权，设议员，实行君主立宪

C.要不要废八股，该科举和兴西学

维新派与守旧派的这场论战，实质上是资产阶级思想与封建主义思想在中国的第一次正面交锋

18，除京师大学堂被保留下来，其余新政措施大都被废除 19.1901年《辛丑条约》的签订，标志着以慈禧太后为首的清政府已经彻底放弃了抵抗外国侵略者的念头，甘当“洋人的朝廷” 20.1911年5月，在为形式所迫不得已不得不成立的责任内阁里，13名大臣中满足就有9人，其中皇族占7人，被讥为“皇族内阁”

21.1903年，章炳麟发飙了《驳康有为论革命书》，反对康有为的保皇观点，歌颂革命为“启迪民智，除旧布新”的良药

22.1905年8月20日，孙中山和黄兴，宋教仁等人在日本东京成立中国同盟会，孙中山被公举为总理，黄兴被任命为执行部庶务，实际主持会内日常工作

23，同盟会的政治纲领：驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平均地权

24,1911年10月10日晚，驻武昌的新军工程第八营的革命党人打响了起义的第一枪，原清军协统（旅长）黎元洪被硬拉来当了都督

25,1912年3月，临时参议院颁布《中华民国临时约法》，这事中国历史上第一部具有资产阶级共和国宪法性质的法典

26,1912年2月12日，清帝退位，第二天，袁世凯致电临时政府，宣布“共和为最良国体”。同时，孙中山像参议院提出辞职咨文，但附以南京为首都，总统在南京就职，遵守约法三个条件，力图以此制约袁世凯

27，新文化运动是从1915年9月陈独秀在上海创办《青年杂志》（后改名《新青年》）开始的

28，在中国大地上率先举起马克思主义旗帜的是李大钊，1919年9月，11月，他发表了《我的马克思主义观》一文，明确地把马克思主义称为“世界改造原动的学说”，并且对马克思的唯物史观，剩余价值学说和阶级斗争理论做了比较系统的介绍 29，中国早期信仰马克思主义的人物，主要有三种类型：

首先，是五四以前的新文化运动的精神领袖。其代表除李大钊以外就是陈独秀

其次，是五四爱国运动的左翼骨干，其代表为毛泽东等。广东的杨匏安早年留学日本，受到社会主义思潮的影响，1919年11月，12月，他发表《马克思主义》一文，它的发表几乎与李大钊的《我的马克思主义观》同时，可以说是该文的姊妹篇

再次，是一部分原中国同盟会会员，辛亥革命时期的活动家，其代表为董必武等

30,1922年7月召开的中国共产党的第二次全国代表打会通过对中国社会经济政治状况的分析，党的最高纲领是实现社会主义，共产主义；他在当前阶段的纲领应当是：打倒军阀；推翻国际帝国主义的压迫；统一中国为真正民主共和国

31,1925年5月，以五卅运动为起点，掀起了全国范围的大革命高潮

32,1927年4月12日，蒋介石在上海发动反共叛变，以“清党”为名，同年7月15日，当时任武汉国民政府主席的汪精卫在武汉召开“分共”会议，国共合作全面破裂，大革命最终失败。

33，张学良于1928年12月29日从东北发出通告，宣布“遵守三民主义，服从国民政府，改易旗帜”，国民党在全国范围内建立了自己的统治

34,1927年8月1日，在南昌举行起义，打响了武装反抗国民党反动统治的第一枪，这事中国共产党独立领导革命战争，创建人民军队和武装夺取政权的开端

35,1928年12月，毛泽东在井冈山主持制定中国共产党历史上第一个土地法 36,1931年11月，中华苏维埃第一次全国工农兵代表大会在江西省瑞金县叶坪村举行，成立了中华苏维埃共和国临时中央政府，毛泽东当选为主席，中华苏维埃共和国实行工农兵代表大会制度

37，1936年10月，红二，四方面军先后同红一方面军在甘肃会宁，静宁将台堡会师。至此，三大主力红军的长征胜利结束 38.1937年7月7日，发生卢沟桥事变，日本全面侵华战争由此开始。1944年4月至1945年1月，日本发动打通中国大陆交通线的豫湘桂战役，占领20多万平方公里的中国领土。这是日军在中国的最后一次大规模进攻

39.1932年，在日军扶持下拼凑的伪“满洲国”是日本军国主义侵略势力和中国封建复辟残余势力相结合而催生的一个怪胎。中国东北三省成了日本殖民地

40.1936年5月，中共中央发布《停战议和一致抗日》通电，放弃“反蒋抗日”口号，第一次公开把蒋介石作为联合的对象。9月1日，中共中央发出党内指示，明确提出党的总方针是“逼蒋抗日”

41.1938年3月，李宗仁等部实施台儿庄战役，取得大捷，歼灭日军1万余人

42.1938年初，国民政府改组军事委员会，下设政治部，聘请周恩来担任政治部副部长 43.1940年5月，在枣宜会战中，第三十三集团军总司令张自忠将军在激战中殉国

44.1937年8月，中国共产党在陕北洛川召开政治局扩大会议，制定了抗日救国十大纲领，强调要达到日本帝国主义，关键在于使已发动的抗战成为全面的全民族的抗战。毛泽东还科学地预测了抗日战争的发展进程。即：抗日战争将经过战略防御，战略相持，战略反驳三个阶段。其中，战略相持阶段，是中国抗日战争取得最后胜利的最关键的阶段

45.1937年9月，八路军第一一五师主力在近东北平型关附近伏击日军，歼敌一千余人，击毁汽车一百多辆，取得全民族抗战以来中国军队的第一次重大胜利

46.1939年7月，中国共产党明确提出“坚持抗战到底，反对中途妥协”，“巩固国内团结，反对内部分裂”，“力求全国进步，反对向后倒退”三大口号

47.整风运动的主要内容是：反对主观主义以整顿学风，反对宗派主义以整顿党风，反对党八股以整顿文风。其中，反对主观主义以整顿学风是整风运动最主要的人物

48.1945年4月23日至6月11日，中国共产党第七次全国代表大会在延安举行，七大将以毛泽东为主要代表的中国共产党人吧马克思列宁主义基本原理同中国具体实际相结合所创造的理论成果，正式命名为毛泽东思想，并将毛泽东思想规定为党的一切工作的指针 49.1945年7月26日，中美英三国发表波茨坦公告，敦促日本投降

50.1946年6月底，国民党军以进攻中原解放区为起点，挑起了全国性的内战

51.1947年6月底，根据中共中央的决策和部署，刘伯承，邓小平率领的晋冀鲁豫野战军主力，实施中央突破，千里跃进大别山。人民解放战争战略进攻的序幕由此揭开

52.1947年10月10日，中国人民解放军总部发表宣言，提出“打倒蒋介石，解放全中国”的口号

53.1946年5月4日，中共中央发出《关于清算，减租及土地问题的指示》（史称《五四指示》），决定将党在抗日战争时期实行的减租及减息政策改变为实现“耕者有其田”的政策

54.1948年1月，民盟领导人沈钧儒等在香港召开民盟一届三中全会，宣布不接受解散民盟的任何决定，并恢复民盟总部。这次的回忆，标志着民盟占到了新民主主义革命的立场上来 55.1949年4月23日，人民解放军占领南京，宣告延续了22年之久的国民党反动统治的覆灭

第四篇：复习纲要

1、世界观和方法论的高度

哲学既是世界观，又是方法论。哲学方法论是指在一定世界观指导下所形成的观察事物、解决问题的最一般的方法和原则。世界观作为人们对世界的总的看法，为人们的思想和行为提供总的原则，对认识世界和改造世界起着导向和规范作用，这就是世界观向方法论的转化。

2、唯物主义的基本观点

唯物主义主张物质是世界的本原、本质，精神现象是物质派生的。物质不依赖于意识而存在，物质决定意识，它是第一性的；意识不能脱离物质而存在，它是在物质发展的基础上产生的，是对物质的反映，意识是第二性的。

3、唯物辩证法与形而上学的对立

（1）普遍联系的观点与孤立观点的对立；

（2）运动、发展的观点与静止观点的对立；

（3）全面的观点与片面的观点的对立；

（4）承认事物的矛盾与否认事物的矛盾的对立。

4、实践对认识的决定作用

（1）实践是认识的来源。

（2）实践是认识发展的动力。

（3）实践是检验认识的真理性的唯一标准。

（4）实践是认识的目的。

5、真理的客观性

第一，任何真理都包含着不依人的意志为转移的客观内容。

第二，检验认识真理性的标准也是客观的。

第三，关于同一对象的真理，只能有一个。

6、两种历史观的对立

（1）根本的对立表现在对历史观基本问题的不同回答：唯物史观主张社会存在第一性，社会意识第二性，社会存在决定社会意识，社会意识能动地反映并能反作用于社会存在；唯心史观则主张社会意识第一性，社会存在第二性，社会意识决定社会存在。

（2）唯物史观主张物质生产是人类社会发展的最终决定力量；唯心史观则把精神的东西当作是社会历史发展的最终决定力量。

（3）唯物史观主张人民群众是历史的创造者，同时承认个人在历史上的作用；唯心史观则主张少数杰出人物创造并决定历史，主张英雄史观，否认人民群众创造历史的决定性作用。

7、当代新技术革命对社会发展的影响和作用

（1）新科学技术发展和科技革命大大提高了人们认识和改造世界的能力。

（2）新科学技术革命必须引起社会关系的变化。

（3）新科学技术的发展和科技革命不断变革着人的实践活动方式。

（4）新科学技术的发展和科技革命，为解决一系列全球性问题创造条件，对人类未来的发展产生着长远的深刻的影响。

8、价值规律的作用

（1）自发地调节生产资料和劳动力在各个生产部门之间的分配，从而调节生产和流动。

（2）促使商品生产者改进生产技术，改善经营管理，提高劳动生产效率，推动社会生产力的发展。

（3）促使商品生产者展开竞争，实现优胜劣汰，引起两极分化。

9、剩余价值规律是资本主义基本经济规律

（1）剩余价值规律决定资本主义生产的实质。

（2）剩余价值规律决定资本主义发展的一切主要方面和一切主要过程。

（3）剩余价值规律决定资本主义生产方式产生、发展及灭亡的全部过程。

10、二次大战后经济危机的特点

（1）经济危机周期缩短，爆发频繁。

（2）经济危机的同期性和非同期性交错出现。

（3）再生产周期四个阶段的交替过程和每个阶段的特征不如战前明显。

（4）经济危机与通货膨胀相结合。

11、垄断资本主义国家对经济干预、调节和影响的办法

（1）通过国有或半国有企业对国民经济发展施加影响。

（2）国家的宏观计划调节。

（3）运用财政手段对国民经济发展施加影响。

（4）国家的货币信用调节措施。

（5）国际经济调节措施。

12、经济文化落后国家走上社会主义道路的必然性

（1）在历史上看，经济落后国家越过特定的发展阶段，跳跃式地进入更高的历史阶段，是人类历史上常见的现象。

（2）从理论上看，经济落后国家先走上社会主义道路并不违背马克思主义的基本原理，是符合社会主义代替资本主义的历史必然性。

（3）从实践上看，经济落后国家先走上社会主义道路，已显示出社会主义制度的先进性和优越性，促进了生产力的发展。

13、建设社会主义新农村应建立健全的五大机制

（1）“工业反哺农业、城市支持农村”的长效投入机制；

（2）党和政府各部门合力、协调促进农村经济社会全面发展的工作机制；

（3）引导在国家政策扶持下发扬自力更生、艰苦奋斗精神，依靠自己的辛勤劳动建设自己幸福家园的激励机制；

（4）引导全社会力量支持新农村建设的参与机制；

（5）建立逐步改变城乡二元结构的经济和社会管理机制。

14、深化经济体制改革的重大意义

（1）深化改革是适应经济全球化和加入世贸组织的客观需要。

（2）深化改革是进一步完善社会主义市场经济体制的内在要求。

（3）深化改革是解决当前经济社会生活中突出矛盾的关键环节。

（4）深化改革是实现全面建设小康社会目标的重要内容和基本保障。

15、近代中国社会的主要矛盾

帝国主义的侵略和封建主义的压迫，是中国贫穷落后的根源，是阻碍近代中国社会进步的两座大山。因此，帝国主义与中华民族的矛盾，封建主义和人民大众的矛盾，是近代中国社会的主要矛盾；而帝国主义和中华民族的矛盾，是最主要的矛盾。这些矛盾的斗争及其尖锐化，就不能不造成日益发展的革命运动。伟大的近代和现代的中国革命，是在这些基本矛盾的基础之上发生和发展起来的。

16、辛亥革命的经验与教训

（1）由于中国资产阶级经济上和政治上的软弱性，缺乏彻底反对帝国主义和封建主义的勇气和力量，所以他们没有明确提出反对帝国主义的口号，也没有提出彻底的土地革命纲领，他们不能号召和凝聚全国的革命力量。

（2）他们没有深入农村，充分发动和依靠中国革命的主力军农民。毛泽说：“国民革命需要一个大的农村变动。辛亥革命没有这个变动，所以失败了。”

（3）他们未能建立起一个坚强有力的革命政党，把反帝反封建的革命坚持进行到底。

17、建立和发展革命统一战线的历史经验

（1）无产阶级（通过共产党）必须力争并牢牢掌握统一战线的领导权。

（2）必须分清统一战线中的左、中、右三种势力。

（3）针对中国资产阶级的两面性，实行又联合又斗争的政策。

（4）新民主义革命的统一战线必须以武装斗争为支柱。

18、党的建设理论与实践的新发展

（1）强调从思想上建党，是毛泽东的马克思主义建党学说的重要内容和显著特点。

（2）提出了“惩前毖后，治病救人”的处理党内矛盾、开展党内斗争的正确方针。

（3）强调要注意党的组织建设，加强和完善民主集中制。

（4）提出要加强党的作风建设，提出理论和实践相结合、和人民群众紧密地联系在一起及自我批评是党的三大优良作风，必须坚持和发扬。

19、实事求是、群众路线、独立自主是毛泽东思想的活的灵魂

（1）实事求是、群众路线、独立自主是贯穿毛泽东思想各个组成部分的基本立场、观点、方法。

（2）毛泽东思想是毛泽东为代表的中国共产党人运用实事求是、群众路线、独立自主这些基本立场、观点、方法在解决中国革命和建设实际问题的过程中所形成的伟大理论成果。

（3）实事求是、群众路线、独立自主是中国共产党指导革命与建设所遵循的基本原则和根本方法，是党领导人民战胜各种艰难险阻、克服来自“左”或右的干扰，不断取得胜利的根本保证。

20、简述中国共产党八十年中领导中国人民进行革命、建设和改革并取得胜利的基本经验

（1）必须始终坚持马克思主义基本原理同中国具体实际相结合，坚持科学理论的指导，坚定不移地走自己的路；

（2）必须始终紧紧依靠人民群众，诚心诚意为人民谋利益，从人民群众中汲取前进的不竭力量；

（3）必须始终自觉地加强和改进党的建设，不断增强党的创造力、凝聚力和战斗力，永葆党的生机和活力。

21、确立社会主义根本任务的依据

（1）生产力是社会发展的最根本的决定性因素，这是马克思主义的基本观点。

（2）这是社会主义本质决定的，也是体现社会主义优越性的要求。

（3）这是解决社会主义初级阶段主要矛盾的要求，是解决当代中国一切问题的关键。

22、在现阶段，我国收入分配制度应遵循的原则

（1）坚持和完善按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度，坚持各种生产要素按贡献参与分配；

（2）在经济发展的基础上，更加注重社会公平，合理调整国民收入分配的格局，使全体人民都能享受到改革和社会主义现代化建设的成果；

（3）进一步理顺分配关系，完善分配制度，着力提高低收入者的收入水平，扩大中等收入者比重，有效调节过高收入，取缔非法收入，努力缓解地区之间和部分社会成员之间收入分配差距扩大的趋势。

23、建立和健全社会保障制度的基本要求

（1）要扩大社会保障的实施范围。

（2）进一步建立社会保险基金。

（3）建立多层次的社会保障制度。

（4）加快社会保障方法。

（5）发展商业性保障业，作为社会保障的补充。

24、依法治国的重要意义

（1）依法治国是发展社会主义市场经济的客观需要。

（2）依法治国是社会主义民主政治的基本保证。

（3）依法治国是社会主义文明进步的重要标志。

（4）依法治国是维护社会稳定、国家长治久安的重要保证。

25、新时期爱国统一战线的内容

新时期我国的统一战线是建立在爱国主义、社会主义基础上的，它已经发展成为工人阶级领导的，以工农联盟为基础的，全体社会主义劳动者、拥护社会主义的爱国者和拥护祖国统一的爱国者的最广泛的联盟，具有空前的广泛性。

26、社会主义核心价值体系的基本内容

马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神，社会主义荣辱观，构成社会主义核心价值体系的基本内容。

27、世界经济全球化的表现

（1）国际投资的迅速增长，带来了资本的国际化。

（2）对外贸易成为国际交往中最活跃的环节和各国经济发展中不可缺少的组成部分，促进了市场的国际化。

（3）国际金融交易大大超过世界生产和商品交易、服务贸易，成为国际交往的重要组成部分，促成了金融的国际化。

（4）战后跨国大公司大量涌现，并在全球经营，带来了生产和销售的国际化。

28、格局转换时期的特点

（1）与以前世界格局的转换通过战争进行不同，两极格局的终结是在和平条件下发生的，没有爆发战争。

（2）虽然格局的转换没有经过战争，但世界并不太平，大国综合国力的竞争，争夺对地区事务、国际事务主导权的斗争依然激烈，各大力量都在增强实力，以使自己在新格局中处于有利地位，或者按照自己的愿望来建立新格局。

29、邓小平新的时代主题论具有重大的理论与实践的意义

（1）使我们对当今世界的基本矛盾和发展的主流有了一个明确的认识。

（2）对调整我国的对外政策具有重要指导意义，而且也为我国制订跨世纪发展的国际战略奠定了坚实的理论基础。

（3）在国际斗争中有利于团结最广泛的民主进步力量和人民群众，为实现人类共同目标而努力。

30、国际政治新秩序的内容

（1）各国不分大小、强弱、贫富，都应当作为国际社会的平等成员，参与国际事务的讨论和解决，反对以在欺小、以强凌弱、以富压贫，反对一两个国家或几个国家垄断国际事务；

（2）各国有权根据各自的国情，独立自主地选择本国的社会、政治、经济制度和发展道路，反对干涉他国内政，反对把一种特定的模式强加于人；

（3）互相尊重国家领土完整和边界不可侵犯的原则；

（4）国家之间发生争端应当通过和平方式合理解决，在国际关系中不得使用武力或以武力相威胁。

31、把国际恐怖活动降到最低程度的途径

一是必须继续发挥联合国安理会在国际反恐斗争中的主导作用。

二是发达国家必须根据安理会的有关决议，向发展中国家提供必要的资金和技术援助，切实帮助他们提高反恐能力。

三是恐怖主义应注重综合治理，标本兼治，把重点放在消除恐怖主义产生的根源上，特别是当前不公正、不合理的国际政治与经济秩序必须得到改变。

第五篇：纲要 复习

纲要 复习题 1.幼儿园教育是基础教育的重要组成部分，是我国学校教育和终身教育的奠基阶段。2.幼儿园教育内容是全面的、启蒙性的，可以相对划分为健康、语言、社会、科学、艺术等五个领域，也可作其它不同的划分，各领域的内容相互渗透，从不同角度促进幼儿情感、态度、能力、知识、技能等方面的发展。3.幼儿园教育应尊重幼儿的人格和权利，尊重幼儿身心发展的规律和学习特点，以游戏为基本活动，保教并重，关注个别差异，促进每个幼儿富有个性的发展。4.健康领域要充分尊重幼儿生长发育的规律，严禁以任何名义进行有陨幼儿健康的比赛、表演或训练。5.管理人员、教师、幼儿及家长均是幼儿园教育评价工作的参与者。评价过程是各方共同参与、相互支持与作用的过程。6.《幼儿园教育指导纲要试行》指出教育评价 7.幼儿健康可分为身体健康和心理健康。8.教师是活动的支持者、合作者、引导者

9.艺术领域表现形式有画画、制作、手工、舞蹈、唱歌.10.环境是重要的教育源。

11.幼儿园教育应尊重幼儿的人格和权利，尊重幼儿身心发展的规律和学习特点，游戏、保教并重、个别差异，个性 12.幼儿园教育指导纲要试行》的框架是总则、教育内容与要求、组织与实施、教育评价。13.家庭是幼儿园重要的合作伙伴，应本着尊重、平等、合作的原则，争取家长的理解、支持和主动参与，并积极支持、帮助家长提高教育能力。14.幼儿的审美愉悦包括发现美、感受美、创造性地表现美。

15.教育活动的组织形式应根据需要合理安排，因时、因地、因内容、因材料灵活运用。16.教育活动内容的组织应充分考虑幼儿的学习特点和认识规律，各领域的内容要有

机联系，相互渗透，注重综合性、趣味性、活动性，寓教育于生活、游戏之中 17.18.艺术：1能初步感受并喜爱环境、生活和艺术中的美。2喜欢参加艺术活动，并能大胆地表现自已的情感和体验。3.能用自已喜欢的方式进行艺术表现活动。

科学：1对周围的事物、现象感兴趣，有好奇心和求知欲；2能运用适当的方式表达、交流探索的过程和结果。3能用适当的方式表达、交流探索的过程和结果。4能从生活和游戏中感受事物的数量关系并体验到数学的重要和有趣。5爱护动植物，关心周围环境，亲近大自然，珍惜自然资源，有初步的环保意识。

语言：1乐意与人交流，讲话礼貌。2注意倾听对方讲话，能理解日常用语。3能清楚的说出自已想说的事。4喜欢听故事、看图书。5能听懂和会说普通话

健康：1身体健康，在集体生活中情绪安定、愉快。2生活、卫生习惯良好，有基本的生活自理能力。3知道必要的安全保健常识，学习保护自已。4喜欢参加体育活动，动作协调、灵活。社会：1 能主动地参于各项活动，有自信心。2乐意与交往，学习互助、合作和分享，有同情心。3理解并遵守日常生活中基本的社会行为规则。4能努力做好力所能及的事，不怕困难，有初步的责任感。5爱父母长辈、老师和同伴，爱集体、爱家乡、爱祖国。

有效师幼互动：1首安全、愉快、宽松的外部氛围是构建积极、有效互动的基本前提。2其次师生双方特别是教师在师幼互动中保持关注也是构建积极互动的必要条件。3此外要重视教师、和幼儿之间积极、充分的情感交流。4同时教师深入、有效的参与和引导也是构建积极有效互动的关健所在。最后师幼互动决不仅仅是幼儿主体建构和发展的过程和重要途径，对教师的、体发展，师幼互动同样具有举足轻重的作用。

幼儿园教育的特点：幼儿园应为幼儿提供健康、丰富的生活和活动环境，满足他们多方面的发展需要，使他们在快乐的童年生活中获得有益于身心发展的经验。

幼儿园教育活动是教师以多种形式有目的、有计划地引导幼儿生动、活泼、主动活动的教育过程。

家庭是幼儿园重要的合作伙伴，应本着尊重平等合作的原则，争取家长的理解与支持。幼儿园教育评价工作的参与者：幼儿园管理人员、教师、幼儿及家长

游戏对幼儿心理展的作用：游戏活动适应幼儿心理发展的需要，符合幼儿心理发展水平，因而是促进幼儿心理发展的最好的活动形式。1游戏活动可以促进幼儿认知能力的发展。2游戏活动可以促进幼儿情感的发展，丰富深化积极情感，疏导消极情感。3游戏活动可以促进幼儿个性的发展。

创设良好家庭氛围：和谐的生活气氛，整洁优美、时有变化的环境布置，安全、无危险隐患的环境。

2010年学前教育大事：《国家中长期教育改革和发展规划纲要》《关于当前发展学前教育的若干意见》国务院召开全国学前教育工作电视电话会议

《纲要》的指导思想集中反映在总则里，贯穿在整个《纲要》的各部分，主要有：终身教育的理念，以人为本的幼儿教育、面向世界的科学的幼儿教育。

纲要的宗旨是指导幼儿园深入实施素质教育，幼儿园教育的性质是幼儿园是基础教育的重要部分，是我国学前教育与终身教育的奠基阶段，根本任务是为幼儿的一生展打好基础。

案例分析：1幼儿的注意发展的特征：幼儿的无意注意占优势，注意不稳定2提高活动效果，教师在教学活动中应注意：教育教学内容难易适当。教育教学方式方法要新颖多样、富于变化。根据不同年龄幼儿的特点，教学时间应不一样。3联系实际谈一谈。

实施《指南》应坚持以下几个原则：1．遵循幼儿的发展规律和学习特点。关注幼儿身心全面和谐发展3．尊重幼儿发展的个体差异。

3～6岁儿童学习与发展指南：健康：身心状况、动作发展、生活习惯与生活能力。语言：听与说、阅读与书写准备。社会：人际交往与社会适应。科学：科学探究、数学认知。艺术：感受与欣赏、表现与创造