第一篇：第一部分教师招聘考试教育学心理学案例分析题（共）
第一部分 化学学科知识
第一章
化学基本概念和原理 第二章
无机化学 第三章
有机化学 第四章
化学实验
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化学基本概念和原理是学习化学的基础，始终贯穿于各个阶段（初中、高中、大学）化学的学习与教学中。作为一名教师熟练掌握化学基本概念和原理是基本的职业素养，因此这部分一直是教师招聘考试的重点。纵观各省市教师招聘考试真题，归纳出主要考点有： 1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。（3）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（4）理解质量守恒定律的含义。
（5）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
（6）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3．分散系
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
（4）了解胶体是一种常见的分散系。4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。知道离子键的概念和成因以及离子化合物的概念。知道共价键的概念和成因以及共价分子的特点。（9）了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。（10）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解化学反应的可逆性。
（5）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（6）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。8.电化学
（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（2）了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因。
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一、物质的组成
１．元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
２．分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。■
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
（１）分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
（２）分子有质量，其数量级约为１０-２６ ｋｇ。（３）分子间有间隔，并不断运动着。
（４）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
（５）每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。（６）按组成分子的原子个数，可把分子分成 ■
（７）分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力（又称范德华力），它是一种较弱的作用力。★原子
（１）原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
（２）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
（３）原子是由更小的粒子构成的。（４）原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。１８０３年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子与元素的联系与区别 ■
★离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（１）离子的种类：带正电的离子叫阳离子，如Ｌｉ＋，Ｎａ＋，ＮＨ４＋，ＣＨ３＋，Ｈ＋等；带负电的离子叫阴离子，如Ｆ－，Ｏ２－，Ｈ－，ＳＯ４２－，Ｏ２２－，ＮＨ２－等。
（２）离子的生成途径：原子、分子失去或得到电子；电解质的电离。
（３）存在离子的物质：离子化合物（由阴阳离子构成，固态时为离子晶体）如ＮａＣl、ＣａＣ２、Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＮａ；电解质溶液中如盐酸、稀硫酸等；金属晶体中如钠、铁、铜等。
注：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。分子、原子、离子大小的数量级为１０－１０米。
★“基”、“根”、“碳正离子”
“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—ＮＯ２（硝基）、—ＣＨ３（甲基）、—ＳＯ３Ｈ（磺酸基）等（注意磺酸基不能写成—ＨＳＯ３）。“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“ＮＯ２-”亚硝酸根离子，“ＨＳＯ３-”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。
“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—ＯＨ的电子式为■H，甲基—ＣＨ３的电子式为■，而氢氧根ＯＨ－的电子式为［■Ｈ］－，甲基正离子ＣＨ３＋的电子式为■。
３．核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质。
【例题１】１６Ｏ和１８Ｏ是氧元素的两种核素，ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）。
Ａ．１６Ｏ２与１８Ｏ２互为同分异构体 Ｂ．１６Ｏ与１８Ｏ核外电子排布方式不同
Ｃ．通过化学变化可以实现１６Ｏ与１８Ｏ间的相互转化
Ｄ．标准状况下，１．１２ Ｌ１６Ｏ２和１．１２ Ｌ１８Ｏ２均含有０．１ＮＡ个氧原子 【答案】Ｄ。解析：Ａ中的物质是同一种物质，都是氧气，故Ａ错；Ｂ中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故Ｂ错；１６Ｏ与１８Ｏ之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故Ｃ错；１．１２ Ｌ标准状况下Ｏ２的物质的量为０．０５ ｍｏｌ，含有氧原子数为０．１ＮＡ，故Ｄ正确。■
【真题】下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（）。Ａ．原子是微小的实心球体，不能再分
Ｂ．ＨＣｌ分子在一定条件下可以分裂成Ｈ原子和Ｃｌ原子 Ｃ．分子由原子构成，分子的体积、质量都比原子大 Ｄ．离子是原子失去电子后生成的粒子 【答案】B。■
二、物质的性质和变化 １．物理变化与化学变化 ■
２．物理性质与化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。
（１）化学性质主要包括：氧化性、还原性；酸性、碱性；稳定性；络合性。（２）影响化学性质的因素 ①物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓Ｈ２ＳＯ４与稀Ｈ２ＳＯ４的性质不同，浓ＨＮＯ３与稀ＨＮＯ３的性质不同等。
Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）■ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４（稀）——不反应
Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓）■Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）■３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 【例题２】下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。Ａ．苯和四氯化碳
Ｂ．酒精和汽油 Ｃ．氯化铵和硝酸铵晶体
Ｄ．碘和高锰酸钾固体
【答案】Ｃ。解析：Ａ中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；Ｂ中酒精和汽油可利用气味加以区分；Ｄ中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。
【例题３】下列过程中，不涉及化学变化的是（）。Ａ．甘油加水作护肤剂 Ｂ．用明矾净化水
Ｃ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
【答案】Ａ。解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。Ａ中甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；Ｂ中明矾溶于水后，发生反应Ａl３＋＋３Ｈ２Ｏ■Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋，产生了Ａｌ（ＯＨ）３胶体，从而可净化水；Ｃ中烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，该过程中发生反应Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ■ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ，产生了具有果香味的乙酸乙酯；Ｄ中烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化学腐蚀，Ｆｅ最终被氧化成Ｆｅ２Ｏ３·ｎＨ２Ｏ而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化。
三、物质的分类 １．物质的初步分类 ■
２．纯净物和混合物 ■
常见的混合物包括：
（１）高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；（２）分散系（包括溶液、胶体、浊液）；
（３）同分异构间的混合体（如二甲苯是混合物，含邻、间、对三种）；（４）同素异形体间的混合体；
（５）其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油等。３．单质、同素异形体
（１）同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是４原子分子晶体，红磷是多原子分子，它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也是分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。
（２）同种元素形成的单质互为同素异形体。因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气（Ｏ２）和臭氧（Ｏ３）；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。
同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的。（３）单质可分为金属与非金属两大类 金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。金属晶体内含有自由电子。在自然界中，少数金属如金、银、铂、铋以游离态存在；绝大多数金属以化合态存在，如氧化物、硫化物、氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等。
非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。４．化合物
不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物包括以下几种：
★氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属（ⅡＡ）与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为－１价。
★氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：
（１）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠＡ、ⅡＡ族）属于此类氧化物。
（２）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物（如ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３）和高价金属氧化物（如Ｍｎ２Ｏ７、ＣｒＯ３）属于此类氧化物。（３）两性氧化物：既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ、ＢｅＯ等。
注：（１）酸性氧化物、碱性氧化物（包括两性氧化物）的对应（化合价一致）水化物是含氧酸或碱。
（２）少数几种氧化物如ＣＯ、ＮＯ等，既不能跟酸也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。（３）酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐（其中相应元素Ｒ的化合价相同），如ＳＯ３是硫酸的酸酐，ＳＯ２是亚硫酸的酸酐，Ｎ２Ｏ５是硝酸的酸酐。至于ＮＯ２，既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。
（４）通常的氧化物中氧元素的化合价为－２价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为－１价的过氧化物（Ｎａ２Ｏ２和ＢａＯ２）以及超氧化物（ＫＯ２）。★酸：狭义上指在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物；广义上则认为反应中能提供质子的是酸。
（１）按组成分无氧酸（酸根不含氧元素），它们是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸ＨＣｌ（俗称盐酸），氢碘酸ＨＩ、氢硫酸Ｈ２Ｓ、氢氰酸ＨＣＮ等；含氧酸（酸根中含氧元素）称某酸，如硫酸Ｈ２ＳＯ４、硝酸ＨＮＯ３，有不同变价的按其化合物称高氯酸ＨＣｌＯ４，氯酸ＨＣｌＯ３，亚氯酸ＨＣｌＯ２，次氯酸ＨＣｌＯ。
相同元素且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如Ｈ３ＰＯ４为磷酸，ＨＰＯ３为偏磷酸；Ｈ４ＳｉＯ４为原硅酸，Ｈ２ＳｉＯ３为硅酸；Ｈ３ＡｌＯ３为铝酸，ＨＡｌＯ２为偏铝酸等。（２）按其性质不同
①强酸与弱酸：按相同条件同浓度下的电离度区分。强酸：ＨＣｌＯ４、Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ；中强酸：Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４；弱酸：ＨＦ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｈ２ＣＯ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌＯ、ＨＡｌＯ２、Ｈ２ＳｉＯ３。
②挥发性酸又称低沸点酸，如ＨＣｌ、ＨＦ、ＨＢｒ、ＨＩ、ＨＮＯ３、Ｈ２Ｓ和不挥发性酸又称高沸点酸如Ｈ２ＳＯ４、Ｈ３ＰＯ４。另有某些不稳定含氧酸如Ｈ２ＳＯ３、Ｈ２ＣＯ３、ＨＣｌＯ，只存在于水溶液中。③氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的Ｈ＋都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。
注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸ＨＣｌＯ是强氧化性弱酸。★碱：狭义上指在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；广义上则认为反应中能失去质子的是碱。
可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱。如：ＫＯＨ、ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２为可溶性强碱；Ｃａ（ＯＨ）２为微溶性强碱；Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｃｕ（ＯＨ）２为难溶性弱碱；ＮＨ３·Ｈ２Ｏ为可溶性弱碱。
★盐：由金属（或ＮＨ４＋）阳离子与酸根阴离子组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Ｎａ２ＳＯ４、Ｋ３ＰＯ４；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如ＮａＨＳＯ４、ＮａＨＣＯ３、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２；如组成中还有氢氧根，为碱式盐，如Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ、（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２、ＫＣｌ·ＭｇＣｌ２·６Ｈ２Ｏ。
★络合物：含有络离子的化合物属于络合物。例如络盐［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌ、络酸Ｈ２［ＰｔＣｌ６］、络碱［Ｃｕ（ＮＨ３）４］（ＯＨ）２等；也指不带电荷的络合分子，例如［Ｆｅ（ＳＣＮ）３］、［Ｃｏ（ＮＨ３）３Ｃｌ３］等。络合物又称配合物。★其它常见的无机化合物，如Ｍｇ３Ｎ２属于氮化物，ＣａＣ２属于碳化物。【例题４】下列推断正确的是（）。
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】Ａ。解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水，２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２■Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ａ正确；Ｎａ２Ｏ与ＣＯ２反应生成Ｎａ２ＣＯ３，Ｎａ２Ｏ２与ＣＯ２反应除生成Ｎａ２ＣＯ３外，还生成Ｏ２，故Ｂ错；ＮＯ在空气中会发生反应２ＮＯ＋Ｏ２■２ＮＯ２，故Ｃ错；新制氯水中含有ＨＣｌＯ，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故Ｄ错。
【例题５】下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）。（１）糖类
（２）塑料
（３）石油
（４）蛋白质
（５）合成纤维（６）棉花
（７）陶瓷
（８）玻璃
（９）天然气
（１０）水泥（１１）合成橡胶
（１２）煤
（１３）油脂
（１４）羊毛 Ａ．（１）、（４）、（１３）
Ｂ．（２）、（５）、（１１）
Ｃ．（７）、（８）、（１０）、（１４）
Ｄ．（３）、（９）、（１２）
【答案】Ｃ。解析：Ａ所涉及的都是基本营养物质，分类合理；Ｂ所涉及的都是有机合成材料，分类合理；Ｄ所涉及的都是有机燃料，分类合理。而Ｃ中（７）、（８）、（１０）属于传统型的无机非金属材料，（１４）属于天然有机高分子材料。
【例题６】硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
（１）浓硫酸常做某些气体的干燥剂：
；
（２）红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：
；（３）蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：
。【答案】（１）吸水性；（２）强氧化性；（３）脱水性。■
一、化学元素
１．元素符号：表示元素的化学符号。如Ｃ表示碳元素；Ｃａ表示钙元素等等。元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。
２．离子符号：表示各种离子的符号。如ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋等等。３．原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。以Ｓ为例： ■
４．原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Ｃｌ和Ｃｌ－，Ｎａ和Ｎａ＋为例 ■
【例题１】右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）。Ａ．该元素原子的原子核外有２个电子层 Ｂ．该粒子是阳离子
Ｃ．该元素是一种金属元素 Ｄ．该粒子具有稳定的结构
【答案】Ａ。解析：由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有１３个质子，核外有１０个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有３个电子层。
二、化学式和化合价 1.化学式
用元素符号表示单质或化合物组成的式子。
（1）分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为Ｃ２Ｈ４Ｏ２，过氧化氢的分子式为Ｈ２Ｏ２。
（2）最简式：表示物质组成元素最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用较多，如乙炔和苯的最简式都是ＣＨ。
（3）结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和连接方式的式子。如过氧化氢的结构式为：Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ。
（4）结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：ＣＨ３ＣＯＯＨ。（5）电子式：在元素符号周围用“·”“×”表示其最外层电子的式子。2.原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如：Ｌｉ×，∶■l■
3.离子的电子式
（１）阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原子最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Ｎａ＋、钡离子写成Ｂａ２＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“［ ］”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：■。
（２）阴离子：简单阴离子，一般最外层是２个电子或８个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“［ ］”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值。如：［Ｈ∶］－、［∶■l∶］－。
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用［“ ］”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如：ＳＯ４２－写成■。4.单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如Ｈ２写成Ｈ∶Ｈ；Ｃｌ２写成∶■l∶■l∶。5.化合物的电子式
（１）共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，８减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（Ｈ例外）。
写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了８电子（或２电子）的稳定结构。如：ＨＣｌ写成Ｈ∶■l∶，ＣＯ２写成■∷Ｃ∷■；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含－ＯＨ的数目（一元酸有一个-ＯＨ，ｎ元酸有ｎ个-ＯＨ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：ＨＣｌＯ写成Ｈ∶■∶■l∶。（２）离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：ＮａＣｌ写成Ｎａ＋［∶■l∶］－；ＭｇＣｌ２写成［∶■l∶］－Ｍｇ２＋［∶■l∶］－。
6.游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：－ＯＨ写成·■∶Ｈ。（6）用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如Ｈ２Ｓ的形成，Ｈ·＋·■·＋·Ｈ→Ｈ∶■∶Ｈ 离子化合物：如ＣａＣｌ２的形成，∶■l·＋·Ｃａ·＋·■l∶→［∶■l∶］－Ｃａ２＋［∶■l∶］－
（7）化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写应遵循的原则：要尊重事实，要遵守质量守恒定律，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”，可逆反应用“?葑”，有机反应用“→”。【例题２】下列有关物质结构的表述正确的是（）。Ａ．次氯酸的电子式Ｈ∶■l∶■∶ Ｂ．二氧化硅的分子式ＳｉＯ２
Ｃ．硫原子的最外层电子排布式３ｓ２３ｐ４ Ｄ．钠离子的结构示意图如右图
【答案】Ｃ。解析：次氯酸的电子式为：Ｈ∶■∶■l∶，Ａ错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，Ｂ错；Ｓ是１６号元素，其核外电子排布为：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４，Ｃ对；钠离子是钠原子失去了最外层的１个电子，其原子结构示意图为：■，Ｄ错。注：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。7.化合价 化合价即一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。实质是成键原子电子得失的数目或共用电子对偏移的数目。化合价的计算与规律：
（1）对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。
（2）对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。（3）氧元素通常显－２价，氢元素通常显＋１价。
（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（5）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（6）单质中元素的化合价为零。
（7）化合物中元素正负化合价的代数和为零。
三、式量相关概念
１．原子的相对原子质量
定义：一种元素的一个原子的质量同一个碳－１２原子质量的■的比值，称为该原子的相对原子质量。
对于有多种同位素的元素来说，每一种同位素的相对原子质量都不相同，而元素的相对原子质量是该元素中各种稳定同位素的相对原子质量与同位素原子个数百分比的乘积之和。２．物质的相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。例如：Ｈ２ＳＯ４的相对分子质量＝１×２＋３２＋１６×４＝９８。３．式量 定义：化学式中各元素相对原子质量的和。离子的化学式量就是相对应的相对原子质量或原子团式量，并不考虑电子得失对化学式量的影响。４．质量数 定义：原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值之和。质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）。
四、物质的量相关概念 １．物质的量
（１）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：ｎ，单位为：摩尔（ｍｏｌ）。
（２）物质的量的基准（ＮＡ）：以０．０１２ ｋｇ １２Ｃ所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。阿伏伽德罗常数可以表示为ＮＡ，其近似值为６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１。２．摩尔质量（Ｍ）
１摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是ｇ／ｍｏｌ。１ ｍｏｌ任何物质均含有阿伏伽德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此１ ｍｏｌ不同物质的质量也不同；１２Ｃ的相对原子质量为１２，而１２ ｇ １２Ｃ所含的碳原子为阿伏伽德罗常数，即１ ｍｏｌ １２Ｃ的质量为１２ ｇ。同理可推出１ ｍｏｌ其他物质的质量。关系式：ｎ＝■；ｎ＝■
【例题3】下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ任何物质都含有６．０２×１０２３个分子 Ｂ．０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中含有约６．０２×１０２３个碳原子 Ｃ．１ ｍｏｌ水中含有２ ｍｏｌ氢和１ ｍｏｌ氧 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｎｅ含有６．０２×１０２４个电子
【答案】ＡＣ。解析：因为有些物质是由分子组成（如水、硫酸等），有些物质是由离子组成（如ＮａＣｌ、Ｃａ（ＯＨ）２等），还有些物质是由原子直接构成的（如金刚石等），所以Ａ叙述错误。碳是由原子构成的，根据规定，０．０１２ ｋｇ １２Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，其近似值为６．０２×１０２３ ｍｏｌ－１，所以Ｂ叙述正确。Ｃ中表示水的组成时，用名称表示，是错误的。氖原子核外有１０个电子，则１ ｍｏｌ Ｎｅ也应含有１０×６．０２×１０２３个电子，所以Ｄ叙述正确。【例题4】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）。Ａ．在１８ ｇ １８Ｏ２中含有ＮＡ个氧原子
Ｂ．标准状况下，２２．４ Ｌ空气含有ＮＡ个单质分子 Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｌ２参加反应转移电子数一定为２ＮＡ Ｄ．含ＮＡ个Ｎａ＋的Ｎａ２Ｏ溶解于１ Ｌ水中，Ｎａ＋的物质的量浓度为1 ｍｏｌ·Ｌ－１
【答案】Ａ。解析：Ａ中１８ ｇ １８Ｏ２正好是０．５ ｍｏｌ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为１ ｍｏｌ，Ａ正确；Ｂ中空气是混合物；在氯气与水的反应中，１ ｍｏｌ Ｃｌ２就只转移ＮＡ的电子，Ｃ错误；Ｄ中所得溶液中含ＮＡ个Na+，可得氢氧化钠的物质的量为１ ｍｏｌ，但这时候溶液不是１ Ｌ，所以物质的量浓度不是１ ｍｏｌ／Ｌ。３．气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：Ｖｍ，单位：Ｌ／ｍｏｌ（或Ｌ·ｍｏｌ－１）数学表达式：气体的摩尔体积＝■，即Vm=■
标准状况下，即０ ℃和１０１．３２５ ｋＰａ，气体摩尔体积约为２２．４ Ｌ／ｍｏｌ。注意１ ｍｏｌ任何气体的体积若为２２．４ Ｌ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，１ ｍｏｌ任何气体在０ ℃、１０１ ｋＰａ条件下的体积与２７３ ℃、２０２ ｋＰａ条件下的体积应相等，都约为２２．４ Ｌ。
【例题5】判断下列说法是否正确？并说明理由。
１．常温常压下，１１．２ Ｌ氧气所含的原子数为ＮＡ
２．在２５ ℃，压强为１．０１×１０５ Ｐａ时，１１．２ Ｌ氮气所含的原子数目为ＮＡ
３．标准状况下的２２．４ Ｌ辛烷完全燃烧，生成ＣＯ２分子数为８ＮＡ ４．标准状况下，１１．２ Ｌ四氯化碳所含分子数为０．５ＮＡ ５．标准状况下，１ Ｌ水所含分子数为（■）ＮＡ
６．标准状况下，１１．２ Ｌ ＳＯ３中含１．５ＮＡ个氧原子
解析：１．标准状况下，１１．２ Ｌ氧气为０．５ ｍｏｌ，其所含原子数为ＮＡ。而常温常压（２５ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下，１１．２ Ｌ氧气物质的量小于０．５ ｍｏｌ，其所含原子数必小于ＮＡ，故叙述错误。２．本题叙述错误，分析方法同上。
３、４、５题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第６题中ＳＯ３在标准状况下为固体。故都不正确。４．混合气体的平均摩尔质量（１）已知混合物质的总质量ｍ（混）和总物质的量ｎ（混）：Ｍ（混）＝■
（２）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。Ｍ（混）＝Ｍ１×ｎ１％＋Ｍ２×ｎ２％＋……＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋……（３）已知标准状况下混合气体的密度：Ｍ（混）＝２２．４ρ（混）（４）已知同温同压下与单一气体Ａ的相对密度：■＝■
【例题6】已知ＮＨ４ＨＣＯ３ ■ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，则１５０ ℃时ＮＨ４ＨＣＯ３分解产生的混合气体Ａ的密度是相同条件下Ｈ２密度的（）倍。Ａ．２６．３
Ｂ．１３．２
Ｃ．１９．８
Ｄ．无法计算
【答案】Ｂ。解析：假设ＮＨ４ＨＣＯ３为１ ｍｏｌ，则其质量为７９ ｇ，完全分解产生的气体为３ ｍｏｌ，故有：Ｍ混＝■≈２６．３ ｇ／ｍｏｌ；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体Ａ的密度是相同条件下Ｈ２密度的■≈１３．２倍。５．物质的量浓度
定义：以１ Ｌ溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为ｃＢ，单位为ｍｏｌ·Ｌ－１，表达式：ｃＢ＝■（ｎ为溶质Ｂ的物质的量，单位为ｍｏｌ；Ｖ为溶液的体积，单位为Ｌ。）。
（１）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是ｍｏｌ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是Ｌ；因此，物质的量浓度的单位是ｍｏｌ·Ｌ－１。
（２）明确溶液中溶质的化学成分 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如ＮＨ３溶于水得ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，但我们习惯上认为氨水的溶质为ＮＨ３；ＳＯ３溶于水后所得溶液的溶质为Ｈ２ＳＯ４；Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２溶于水后所得溶液的溶质为ＮａＯＨ；Ｃｕ２ＳＯ４·５Ｈ２Ｏ溶于水后所得溶液溶质为Ｃｕ２ＳＯ４。（３）熟悉表示溶液组成的其他物理量
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、物质的质量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（ｃ）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=■。【例题7】标准状况下ＶＬ氨气溶解在１ Ｌ水中（水的密度近似为１ ｇ／ｍL），所得溶液的密度为ρ ｇ／ｍL，质量分数为ω，物质浓度为ｃ ｍｏｌ／Ｌ，则下列关系中不正确的是（）。Ａ．ρ＝■
Ｂ．ω＝■
Ｃ．ω＝■
Ｄ．c＝■ 【答案】Ａ。
五、化学基本定律
（一）阿伏伽德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即：Ｔ１＝Ｔ２；Ｐ１＝Ｐ２；Ｖ１＝Ｖ２?圯ｎ１＝ｎ２。阿伏伽德罗定律的推论：（１）三正比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比。■＝■ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。■＝■ 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。■＝■（２）二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比。■＝■ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比。■＝■（３）一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。■＝■＝■
注：以上用到的符号：ρ为密度，P为压强，ｎ为物质的量，Ｍ为摩尔质量，ｍ为质量，Ｖ为体积，Ｔ为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
（二）阿伏伽德罗常数考点命题陷阱归类分析
１．温度和压强：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ是在标准状况（０ ℃，１．０１×１０５ Ｐａ）下的气体摩尔体积。非标准状况下的气体摩尔体积，不能认为是２２．４ Ｌ。
２．物质状态：２２．４ Ｌ／ｍｏｌ使用的对象是气体（包括混合气体）。如ＳＯ３常温下是固态；水、戊烷、辛烷常温下是液态等均不适用。
３．物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如ＮＯ２存在与Ｎ２Ｏ４的平衡。４.单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ｎｅ）、三原子分子（如Ｏ３）、四原子分子（如Ｐ４）等。
５.粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。１ ｍｏｌ微粒的数目即为阿伏伽德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。【例题8】ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）。Ａ．等物质的量的Ｎ２和ＣＯ所含分子数均为ＮＡ Ｂ．１．７ ｇ Ｈ２Ｏ２中含有的电子数为０．９ＮＡ Ｃ．１ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２固体中含离子总数为４ＮＡ
Ｄ．标准状况下，２．２４ Ｌ戊烷所含分子数为０．１ＮＡ
【答案】Ｂ。解析：阿伏伽德罗常数是指１ ｍｏｌ任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是１ ｍｏｌ，Ａ错；Ｈ２Ｏ２的相对分子质量为３４，故其１．７ ｇ的物质的量为０．０５ ｍｏｌ，其每个分子中含有的电子为１８个，则其１．７ ｇ中含有的电子的物质的量为０．９ ｍｏｌ，数目为０．９ＮＡ，Ｂ对；Ｎａ２Ｏ２固体中，含有的是Ｎａ＋和Ｏ２２－两种离子，１ ｍｏｌ固体中含有３ ｍｏｌ离子，故其中的离子总数为3ＮＡ，Ｃ错；戊烷在标准状况下为液态，故其２．２４ Ｌ不是０．１ ｍｏｌ，Ｄ错。【例题9】设NＡ为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。Ａ．１６ ｇ ＣＨ４中含有４NＡ个Ｃ－Ｈ键 Ｂ．１ ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液含有NＡ个Ｎａ＋
Ｃ．１ ｍｏｌ Ｃｕ和足量稀硝酸反应产生 NＡ个ＮＯ分子 Ｄ．常温常压下，２２．４ Ｌ ＣＯ２中含有 NＡ个ＣＯ２分子
【答案】Ａ。解析：每个CH4中含有４个Ｃ－Ｈ键，故１６ ｇ ＣＨ４（１ ｍｏｌ）中含有４NA个Ｃ－Ｈ键，Ａ正确；没有溶液的体积，无法知道Na+的物质的量，故Ｂ错；根据关系式，１ ｍｏｌ Ｃｕ～■ ｍｏｌ ＮＯ，故Ｃ错；常温常压下，２２．４ Ｌ ＣＯ２不是１ ｍｏｌ。
（三）质量守恒定律
定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学反应前后比较 ■ ■
【真题1】某气态物质Ａ在一定条件下加热分解，分解方程式为：２Ａ→Ｂ↑＋Ｃ↑＋２Ｄ↑（产物都是气体），测得生成的混合气体对氢气的相对密度为ｄ，则Ａ的相对分子质量可能为（）。
Ａ．ｄ
Ｂ．２ｄ
Ｃ．３ｄ
Ｄ．４ｄ 【答案】Ｄ。解析：由题意可知，两分子的Ａ可生成一分子的Ｂ、一分子的Ｃ和两分子的Ｄ，由题意可知混合气体的平均相对分子质量为２ｄ，则Ａ的相对分子质量为４ｄ。【真题2】设ＮＡ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）。Ａ．１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有（２ｎ＋１）ＮＡ个共价键
Ｂ．１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ个六碳环
Ｃ．常温常压下，３１ ｇ白磷与红磷的混合物，含有ＮＡ个磷原子
Ｄ．将１ ｍｏｌ ＮＯ２气体进行加压，加压后气体的分子数将少于ＮＡ
【答案】Ａ。解析：１ ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中含有ｎ－１个碳碳共价键和２ｎ＋２个碳氢共价键。因此１ｍｏｌ ＣｎＨ２ｎ＋２中共含有ｎ－１＋２ｎ＋２＝３ｎ＋１个共价键，Ａ错误；在石墨晶体中每个碳原子同时属于三个六元环，因此每个六元环含有２个碳原子，所以１ ｍｏｌ石墨中含有０．５ＮＡ个六碳环，Ｂ正确；白磷和红磷的相对原子质量为３１ ｇ·ｍｏｌ－１。所以Ｃ正确；因为存在２ＮＯ２■Ｎ２Ｏ４，将１ ｍｏｌ ＮＯ２气体进行加压后，平衡向右移动，因此所含的气体分子数肯定少于ＮＡ。
【真题3】1.２ ｍｏｌ氯气与元素Ａ的单质完全反应生成０．８ ｍｏｌ氯化物ＡＣｌｘ，则ｘ值为（）。Ａ．１
Ｂ．２
Ｃ．３
Ｄ．４
【答案】Ｃ。解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则氯化物ＡＣｌｘ中含有的氯原子的物质的量为１．２×２ ｍｏｌ＝２．４ ｍｏｌ，则ｘ＝２．４÷０．８＝３。
【真题4】在一定条件下，０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨ４Ｃｌ溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系，ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋），下列叙述正确的是（）。Ａ．混合溶液的pＨ≥７
Ｂ．混合溶液存在ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）
Ｃ．混合溶液呈酸性
Ｄ．混合溶液呈碱性
【答案】Ｂ。解析：由电荷守恒可知ｃ（ＮＨ４＋）＋ ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ ｃ（ＯＨ－），结合ｃ（ＮＨ４＋）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（Ｈ＋）可知ｃ（ＮＨ４＋）＝ｃ（Ｃｌ－）、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），则溶液显中性，因为温度不知道，所以溶液的ｐＨ无法知道。■
■
一、常见的分散系
（一）分散系的概念、种类 1.分散系 由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。2.分散系的种类及其比较
根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下： ■
【例题１】胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）。Ａ．胶体微粒能发生电泳
Ｂ．胶体微粒的大小在１～１００ ｎｍ之间
Ｃ．胶体微粒带有电荷
Ｄ．胶体有丁达尔现象 【答案】Ｂ。解析：根据定义，分散系的区别最重要的是微粒大小。
二、溶液
（一）溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均
一、稳定的混合物。2.溶液的组成：溶液＝溶质＋溶剂 ■
３.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： ■
溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释，溶液温度升高，ＮＨ４ＮＯ３溶于水，溶液温度降低。
相似相溶原理：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如，蔗糖和酒精易溶于水而不易溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳而不易溶于水。４.溶解平衡
在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。未溶解的固体溶质 ■ 溶液中的溶质 【例题２】向２０ °Ｃ的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）。Ａ．溶液温度未冷却到２０ °Ｃ时，溶液一定是饱和溶液
Ｂ．溶液温度未冷却到２０ °Ｃ时，溶质质量分数比甲溶液大
Ｃ．溶液温度恢复到２０ °Ｃ时，溶液质量比甲溶液小
Ｄ．溶液温度恢复到２０ °Ｃ时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
【答案】Ｂ。解析：Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度随着温度的升高而降低。向２０ °Ｃ的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的ＣａＯ会与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于２０ °Ｃ时，肯定会有溶质Ｃａ（ＯＨ）２析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
（二）溶解度、溶质的质量分数 ★固体的溶解度
（１）定义：在一定温度下，某固态物质在１００ ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（２）关系式：Ｓ（溶解度）＝■×100（g）■=■=■（３）溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时的不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。★气体的溶解度
在一定温度和１．０１×１０５ Ｐａ时，１体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。★溶质质量分数（ａ％）溶质质量分数＝■×100%
（三）物质的量浓度溶液的配制 1.步骤
（１）计算：若溶质为固体时，计算所需固体的质量；若溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（２）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（３）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（４）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（５）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒２~３次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（６）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线１~２ ｃｍ处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（７）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析
根据ｃ＝■＝■来判断，看ｍ、Ｖ是变大还是变小，然后确定ｃ的变化。3.在配制一定的物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点（１）计算所用溶质的多少时
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用ｃＢ＝■=■公式算ｍ；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式ｃ（浓）×Ｖ（浓）＝ｃ（稀）×Ｖ（稀）来求Ｖ（浓）；如果给定的是浓溶液的密度（ρ）和溶质的质量分数（ω），则根据ｃ＝■来求Ｖ′（ｍＬ）。③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制４８０ ｍＬ１ ｍｏＬ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，需取固体ＮａＯＨ的质量应为２０．０ ｇ，而不是１９．２ ｇ；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是５００ ｍＬ量程的容量瓶。故只能先配制５００ ｍＬ溶液，然后再取出４８０ ｍＬ。（２）称量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如ＮａＯＨ时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。（３）容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤２～３次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。（４）定容时如果液面超过了刻度线或移液时洒出少量溶液，均须重新配制。
【例题3】甲乙两位同学分别用不同的方法配制１００ ｍＬ ３．６ ｍｏｌ／Ｌ的稀硫酸。（１）若采用１８ ｍｏｌ／Ｌ的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
。（２）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到１００ ｍＬ容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤２～３次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。
③定容的正确操作是。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）。
Ａ．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
Ｂ．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 Ｃ．经计算加入一定量的浓盐酸 Ｄ．重新配制
（３）乙学生：用１００ ｍＬ量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至１００ ｍＬ刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。【答案】（１）２０．０ ｍＬ
（２）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线１～２ ｃｍ时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④Ｄ；
（３）不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
解析：（１）假设取用的浓硫酸的体积为Ｖ，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： Ｖ×１８ ｍｏｌ／Ｌ＝１００ ｍＬ×３．６ ｍｏｌ／Ｌ Ｖ＝２０．０ ｍＬ
（２）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。
（四）关于溶液稀释或增浓的计算 1.关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ａ g，溶质的质量分数为ａ％，加水稀释成溶质的质量分数为ｂ％的稀溶液Ｂ g，则Ａ g×ａ％＝Ｂ g×ｂ％（其中Ｂ＝Ａ＋ｍ水）
2.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算（１）向原溶液中添加溶质
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，加溶质Ｂ ｇ后变成溶质的质量分数为ｂ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｂ％。（２）将原溶液蒸发掉部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，蒸发Ｂ ｇ水后变成溶质的质量分数为ｂ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＝（Ａ ｇ－Ｂ ｇ）×ｂ％。（３）与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ａ ｇ，溶质的质量分数为ａ％，浓溶液质量为Ｂ ｇ，溶质的质量分数为ｂ％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为ｃ％的溶液，则Ａ ｇ×ａ％＋Ｂ ｇ×ｂ％＝（Ａ ｇ＋Ｂ ｇ）×ｃ％。
【例题4】日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为１００ ｇ，其中含洗涤剂的质量分数为１％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 ｇ，现用５ ７００ ｇ清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留１００ ｇ溶液）。
方法一：用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）ｇ。
方法二：将５ ７００ ｇ清水无损分成质量相等的三份（每份１ ９００ ｇ）分三次漂洗。每次漂洗后拧干，则第三次漂洗“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）ｇ。
【答案】１；■；■。
解析：根据一定质量的溶液和溶液中溶质质量分数，求算溶质质量。每次漂洗时，所加清水的质量和湿衣服中残留１００ ｇ溶液质量之和为漂洗时溶液的质量，漂洗前残留１００ ｇ溶液中溶质质量为漂洗时溶液中溶质质量，可求算漂洗时溶质质量分数。（１）湿衣服上残留的洗涤剂质量为１００ ｇ×１％＝１ ｇ；
（２）设用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为ｘ，则１００ ｇ×１％＝（５ ７００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，则ｘ＝■，故用５ ７００ ｇ清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为■×１００ ｇ＝■ ｇ；（３）设第１次用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为ｘ，则１００ ｇ×１％ ＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｘ，则ｘ＝■；设第２次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数ｙ，则１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｙ，则ｙ＝■；设第３次再用１ ９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数ｚ，则１００ ｇ×■＝（１ ９００ ｇ＋１００ ｇ）ｚ，则ｚ＝■，故第３次用１９００ ｇ清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为■×１００ ｇ＝■ ｇ。
【例题5】有１００ ｇ ５％的ＮａＣｌ溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）。Ａ．把溶剂蒸发掉一半
Ｂ．加入５ ｇ ＮａＣｌ固体 Ｃ．把溶剂蒸发掉５０ ｇ
Ｄ．加入１００ ｇ ５％ＮａＣｌ溶液
【答案】Ｃ。解析：使溶液中溶质质量分数增加一倍，①若采取蒸发溶剂的方法，则蒸发的溶剂是原溶液质量的一半；②若采用增加溶质的方法，则加入溶质的质量应大于原溶液中溶质的质量。故应蒸发掉５０ ｇ溶剂或加入约５．５６ ｇ ＮａＣｌ。
三、胶体
１．胶体的本质特征：分散质粒子大小在１～１００ ｎｍ之间。２．胶体的制备与提纯
实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Ｆｅ（ＯＨ）３、Ａｌ（ＯＨ）３胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。３．胶体的分类 ■ ■
４．胶体的性质与应用
（１）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在１～１００ ｎｍ之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。
（２）根据胶体的性质理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。（３）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。【例题6】下列叙述正确的是（）。Ａ．铝制容器可盛装热的Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．ＡｇＩ胶体在电场中自由运动 Ｃ．Ｋ与水反应比Ｌｉ与水反应剧烈
Ｄ．红磷在过量Ｃｌ２中燃烧生成ＰＣｌ３
【答案】Ｃ。解析：Ａ中铝与热的浓硫酸反应，错误。Ｂ中ＡｇＩ胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。Ｃ中Ｋ比Ｌｉ活泼，故与水反应剧烈，正确。Ｄ中Ｐ与过量的Ｃｌ２反应，应生成ＰＣｌ5，错误。
【误区警示】铝在冷H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。
【例题7】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）。Ａ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
Ｂ．牛油与ＮａＯＨ溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体 Ｃ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 Ｄ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
【答案】Ｃ。解析：Ａ项人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；Ｂ项牛油与ＮａＯＨ溶液共煮发生皂化反应，加入食盐便发生聚沉；Ｃ项是两种离子的双水解反应；Ｄ项运用的是胶体的电泳。■
一、元素、核素、同位素
１．元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的同类原子的总称。判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核并且质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、０价、各种可能的正价）。
２．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。
３．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。（１）同位素中“同”的含义 是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。（２）同位素的特征
①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
如：１２Ｃ和１４Ｃ均是Ｃ元素，但是不是同一种原子，不是同一种核素，互称同位素。
二、原子
（一）原子的构成 ■
１.原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。
２.质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的１ ８３６倍。质子数决定了元素的种类。
３.中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。
４.电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。
（二）微粒间数目关系
原子序数：按质子数由小到大的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质子数（Ｚ）＝核电荷数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）中性原子：质子数＝核外电子数
阳离子：质子数＝核外电子数＋所带电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数－所带电荷数
（三）核外电子的运动状态
1.原子结构理论的发展。经历了以下五个发展阶段
（１）１８０３年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；
（２）１９０３年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；
（３）１９１１年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型；（４）１９１３年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；（５）２０世纪２０年代建立了现代量子力学模型。2.核外电子运动特征
在很小的空间内作高速运动，没有确定的轨道。3.电子运动与宏观物体运动的描述方法的区别
描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的机会的多少。4.核外电子运动状态的形象化描述——电子云
电子在原子核外高速运动，像带负电的“云雾”笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做电子云。电子云实际上是对电子在原子核外空间某处出现的概率多少的形象化描述，图中的小黑点不表示电子的个数，而是表示电子在该空间出现的机会多少。5.核外电子运动状态的具体化描述 ■
（１）核外电子的运动状态，由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，换言之，用原子轨道（或轨道）和电子的自旋状态来描述。（２）能层（电子层，用主量子数ｎ表示）：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层（电子层）。目前ｎ的取值为１、２、３、４、５、６、７，对应的符号是英文字母Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｐ、Ｑ。主量子数ｎ的一个重要意义：ｎ是决定电子能量高低的重要因素。对单电子原子或离子来说，ｎ值越大，电子的能量越高。例如，氢原子各电子层电子的能量为： Ｅｎ＝－■ｅＶ 可见ｎ越大，Ｅｎ越高。但是对于多电子原子来说，Ｅｎ还同原子轨道或电子云的形状有关。（３）能级（电子亚层、用角量子数ｌ表示）：在多电子原子中，同一能层（电子层）的电子，能量也可能不同，还可以把它们分为不同的能级或电子亚层（因为这些不同的能量状态的能量是不连续的，像楼梯的台阶一样，因此称为能级）。用角量子数ｌ来描述这些不同的能量状态。对于确定的ｎ值，角量子数ｌ的取值有ｎ个：０、１、２、３……（ｎ－１），分别用ｓ、ｐ、d、ｆ……表示。Ｅ（ｎｓ）＜Ｅ（ｎｐ）＜Ｅ（ｎｄ）＜Ｅ（ｎｆ）＜……。（４）电子云的空间伸展方向（用磁量子数ｍ表示）：对于确定的能层和能级（ｎ、ｌ已知），能级的能量相同，但电子云在空间的伸展方向不一定相同，每一个空间伸展方向称为一个轨道，用磁量子数ｍ来描述。磁量子数的取值为0，±1；±2……±I，不同能层的相同能级，其空间伸展方向数相同，即轨道数相同。
s能级（亚层）是球形，只有１个伸展方向；ｐ能级（亚层）是哑铃形，有３个伸展方向（三维坐标的三个方向）；d、ｆ能级（亚层）形状比较复杂，分别有５、７个伸展方向。（５）原子轨道（或轨道）：电子在原子核外出现的空间区域，称为原子轨道。在量子力学中，由能层（电子层、主量子数ｎ）、能级（电子亚层、角量子数ｌ）和电子云的空间伸展方向（磁量子数ｍ）来共同描述。
由于原子轨道由ｎ、ｌ、ｍ决定，由此可以推算出：ｓ、ｐ、d、ｆ能级（亚层）分别有１、３、５、７个轨道；ｎ＝１、２、３、４…时，其对应电子层包含的轨道数分别为１、４、９、１６…，即对于主量子数为ｎ的电子层，其轨道数为ｎ２。
（６）电子的自旋状态：电子只有顺时针和逆时针两种自旋方向，用自旋量子数ｍｓ表示，自旋量子数只有两个取值，即ｍｓ＝±■。
（四）原子核外电子排布 1.构造原理
（１）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
（２）能级交错：由构造原理可知，电子先进入４ｓ轨道，后进入３ｄ轨道，这种现象叫能级交错。
（３）说明：构造原理并不是说４ｓ能级比３ｄ能级能量低（实际上４ｓ能级比３ｄ能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。2.能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。3.泡利原理和洪特规则
（１）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在两个或两个以上的电子具有相同的４个量子数。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Ｐａｕｌｉ）原理。（２）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Ｈｕｎｄ）规则。比如，ｐ３的轨道式为■或■，而不是 ■。（３）洪特规则特例
当ｐ、d、ｆ轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即ｐ０、ｄ０、ｆ０、ｐ３、ｄ５、ｆ７、ｐ６、ｄ１０、ｆ１４时，是较稳定状态。
前３６号元素中，全空状态的有４Ｂｅ ２ｓ２２ｐ０、１２Ｍｇ ３ｓ２３ｐ０、２０Ｃａ ４ｓ２３ｄ０；半充满状态的有：７Ｎ ２ｓ２２ｐ３、１５Ｐ ３ｓ２３ｐ３、２４Ｃｒ ３ｄ５４ｓ１、２５Ｍｎ ３ｄ５４ｓ２、３３Ａｓ ４ｓ２４ｐ３；全充满状态的有１０Ｎｅ ２ｓ２２ｐ６、１８Ａｒ ３ｓ２３ｐ６、２９Ｃｕ ３ｄ１０４ｓ１、３０Ｚｎ ３ｄ１０４ｓ２、３６Ｋｒ ４ｓ２４ｐ６。4.核外电子排布的一般规则
（１）每个电子层（主量子数为ｎ）所能容纳的电子数最多为２ｎ２个（泡利原理）。（２）原子最外层电子数目不能超过８个，Ｋ层为最外层时不能超过２个（能级交错）。（３）原子次外层电子数目不能超过１８个，Ｋ层为次外层时不能超过２个（能级交错）。5.电子排布式和轨道表示式
（１）电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等。例如，氯原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５；氯离子Ｃｌ－的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６；氯原子最外层的电子排布式３ｓ２３ｐ５。
为避免电子结构过长，通常把内层已达到稀有气体的电子层写成“原子芯”，并以稀有气体符号加方括号表示。例如：氯［Ｎｅ］３ｓ２３ｐ５，钪［Ａｒ］３ｄ１４ｓ２。（２）轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。如７Ｎ的轨道表示式为
１ｓ
２ｓ
２ｐ
■
6.原子结构的特殊性（１～１８号元素）（１）原子核中没有中子的原子：１Ｈ。
（２）最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等：４Ｂｅ、１８Ａｒ；
②最外层电子数是次外层电子数２倍：６Ｃ； ③最外层电子数是次外层电子数３倍：８Ｏ； ④最外层电子数是次外层电子数４倍：１０Ｎｅ；
⑤最外层电子数是次外层电子数■倍：３Ｌｉ、１４Ｓｉ。
（３）电子层数与最外层电子数相等：１Ｈ、４Ｂｅ、１３Ａｌ。（４）电子总数为最外层电子数２倍：４Ｂｅ。
（５）内层电子总数是最外层电子数２倍：３Ｌｉ、１５Ｐ。7.１～２０号元素组成的微粒的结构特点（1）常见的等电子体
①２个电子的微粒。分子：Ｈｅ、Ｈ２；离子：Ｌｉ＋、Ｂｅ２＋。
②１０个电子的微粒。分子：Ｎｅ、ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＨ４；离子：Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｎ３－、Ｏ２－、Ｆ－、ＯＨ－、ＮＨ２－等。③１８个电子的微粒。分子：Ａｒ、ＳｉＨ４、ＰＨ３、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ、Ｆ２、Ｈ２Ｏ２、Ｎ２Ｈ４（联氨）、Ｃ２Ｈ６（ＣＨ３ＣＨ３）、ＣＨ３ＮＨ２、ＣＨ３ＯＨ、ＣＨ３Ｆ、ＮＨ２ＯＨ（羟氨）；离子：Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｃｌ－、Ｓ２－、ＨＳ－、Ｐ３－、Ｏ２２－等。
（2）等质子数的微粒
分子——１４个质子：Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ２；１６个质子：Ｓ、Ｏ２。
离子——９个质子：Ｆ－、ＯＨ－、ＮＨ２－；１１个质子：Ｎａ＋、Ｈ３Ｏ＋、ＮＨ４＋；１７个质子：ＨＳ－、Ｃｌ－。（3）等式量的微粒
式量为２８：Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ４；式量为４６：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＨＣＯＯＨ；式量为９８：Ｈ３ＰＯ４、Ｈ２ＳＯ４；式量为３２：Ｓ、Ｏ２；式量为１００：ＣａＣＯ３、ＫＨＣＯ３、Ｍｇ３Ｎ２。
【例题１】当氢原子中的电子从２ｐ能级，向其他低能量能级跃迁时（）。Ａ．产生的光谱为吸收光谱
Ｂ．产生的光谱为发射光谱 Ｃ．产生的光谱线的条数可能是２条
Ｄ．电子的势能将升高
【答案】ＢＣ。解析：电子从高能量的能级向低能量的能级跃迁，会放出能量，故为发射光谱；比２ｐ能级低的能级有２ｓ和１ｓ，所以可以产生两条放射谱线。
【例题２】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６。下列说法正确的是（）。Ａ．两粒子的１ｓ能级上电子的能量相同
Ｂ．两粒子的３ｐ能级上的电子离核的距离相同 Ｃ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 Ｄ．两粒子都达８电子稳定结构，化学性质相同
【答案】Ｃ。解析：不同元素基态原子的相同能级（如１ｓ）上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。根据带电体的库仑作用力大小与电量乘积成正比可知，核电荷数越大，最外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。
（五）原子轨道理论 １．玻尔理论
１９１３年丹麦科学家玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子学说和卢瑟福有核原子模型的基础上，提出了原子结构理论的三点假说：
（１）原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道。由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合条件的轨道上运动。这些轨道的角动量Ｐ，必须等于■的整数倍，公式如下： Ｐ＝ｍｖｒ＝ｎ■
ｍ为电子的质量，ｖ为电子运动的速度，ｒ为轨道半径，ｈ为普朗克常数，ｎ为正整数。上式被称为玻尔的量子化条件，符合量子化条件的轨道称为稳定轨道。
（２）电子在离核越远的轨道上运动，其能量越大。在正常情况下，原子中的各电子尽可能处在离核最近的轨道上。这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子从外界获得能量时，电子可以跃迁到离核较远的轨道上去，即电子被激发到较高能量的轨道上，这时原子和电子都处于激发态。
（３）处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上，这时会释放出光能。光子的能量由这两个轨道的能量差决定。２．薛定谔方程 １９２６年奥地利物理学家薛定谔建立了著名的微观粒子的波动方程，一般称为薛定谔方程：
■+■+■+■（E-V）Ψ=0
式中波函数Ψ是空间坐标ｘ，ｙ，ｚ的函数，Ｅ是体系的总能量，V是势能（它和被研究粒子的具体环境有关），ｍ是粒子的质量。这是一个二阶偏微分方程，它的解是一系列的波函数，而这些波函数和所描述的粒子的运动情况，即在某空间范围内出现的几率密切相关。３．波函数Ψ
波函数Ψ是量子力学中描述核外电子在空间运动状态的数学函数式，一定的波函数表示一种电子的运动状态，量子力学中常借用经典力学中描述物体运动的“轨道”的概念，把波函数Ψ叫做原子轨道。
波函数Ψ没有很明确的物理意义，但波函数绝对值的平方却有着明确的物理意义。它表示空间某处单位体积内电子出现的几率，即几率密度。此空间图像就是电子云的空间分布图像。
三、元素周期律和元素周期表 １．元素周期律及其实质
（１）定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。（２）实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化。
（３）下面以第３周期或第ＩＡ和ⅦＡ族为例，总结同一周期（主族）内元素性质的递变规律与原子结构的关系。①第３周期
Ｎａ
Ｍｇ
Ａｌ
Ｓｉ
Ｐ
Ｓ
Ｃｌ ■
电子层数不变、最外层电子数增加、得电子能力增强，非金属性增强、金属性减弱 ＳｉＨ４
ＰＨ４
Ｈ２Ｓ
ＨＣｌ ■
稳定性增强
ＮａＯＨ
Ｍｇ（ＯＨ）２
Ａｌ（ＯＨ）３ ■
碱性减弱
Ｈ２ＳｉＯ３
Ｈ３ＰＯ４
Ｈ２ＳＯ４
ＨＣｌＯ４ ■
酸性增强
总结：同周期的元素，随着原子序数的递增，元素得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性从强到弱、非金属从弱到强；气态氢化物的稳定性从弱到强；最高价氧化物对应的水化物酸性从弱到强，碱性从强到弱。②ＩＡ和ⅦＡ族 ■
总结：同主族元素，从上到下，随着原子序数递增，元素失电子能力增强，元素金属性从弱到强，非金属性从强到弱；气态氢化物稳定性从强到弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱，碱性从弱到强。元素周期律 ■ 注：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。２．元素周期表（１）元素周期表
电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。（２）元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。②族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除８、９、１０列）。■
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母Ａ表示。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母Ｂ表示。第Ⅷ族：第８、９、１０纵行。０族：第１８列稀有气体元素。镧系元素：周期表中［行６，列３］的位置，共１５种元素。
锕系元素：周期表中［行７，列３］的位置，共１５种元素，均为放射性元素。过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。（３）元素周期表的分区
①ｓ区：特征电子排布ｎｓ１～２。
②ｐ区：特征电子排布ｎｓ２ｎｐ１～６。
ｓ区、ｐ区元素均为主族元素，其价电子数（特征电子数）＝主族族序数。③ｄ区：特征电子排布（ｎ－１）ｄ１～１０ｎｓ0～２。
ｄ区均为金属元素，其价电子数（特征电子数）＝副族族序数。
④ｄｓ区：特征电子排布（ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１～２。均为金属元素，其最外层电子数＝副族族序数。■
3.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置之间的相互关系
（1）原子结构与元素性质的关系
①与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。
②与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。
③分析某种元素的性质，要把以上两种因素综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是Ｆ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是Ｃｓ（排除放射性元素）。
④最外层电子数≥４，一般为非金属元素，易得电子，难失电子； 最外层电子数≤３，一般为金属元素，易失电子，难得电子；
最外层电子数＝８（只有一个电子层时＝２），一般不易得失电子，性质不活泼。如Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等稀有气体。
（2）原子结构与元素在周期表中位置的关系 ①电子层数等于周期序数；
②ｓ、ｐ区为主族元素，ｄ、ｄｓ、ｆ区为副族元素；
③主族元素的族序数＝最外层电子数； ④根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法。
记住每个周期的元素种类数目（２、８、８、１８、１８、３２、３２）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去１４）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数就知道该元素所在的族及族序数。■
【真题】已知Ａ、Ｂ是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物ＡｍＢｎ。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若Ａ的核电荷数为ａ，则Ｂ的核电荷数不可能是（）。
Ａ．ａ＋８-ｍ-ｎ Ｂ．ａ＋１８-ｍ-ｎ
Ｃ．ａ＋１６-ｍ-ｎ
Ｄ．ａ-ｍ-ｎ
【答案】Ｂ。解析：ＡｍＢｎ，一般情况下，ａ－ｎ为２，１０；ｂ＋ｍ 为１０，１８，也就是ｂ＝ａ－ｎ＋１６－ｍ，或ａ－ｎ＋８－ｍ或ａ－ｎ－ｍ 都对。也就是Ａ，Ｃ，Ｄ都有可能，因此选Ｂ。■
4．元素在周期表中位置与元素性质的关系 ■
（１）分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。■
（２）对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。■
实例：①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：ＬｉＯＨ为中强碱而不是强碱，Ｌｉ２ＣＯ３难溶于水等等。②Ｂｅ、Ａｌ的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Ｂｅ和Ａｌ单质在常温下均能被浓Ｈ２ＳＯ４钝化；ＡｌＣｌ３和ＢｅＣｌ２均为共价化合物等。③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。
四、化学键与分子间作用力 １．化学键的类型
化学键是指晶体或分子中，相邻的原子或原子团之间强烈的相互作用。根据成键方式的不同，化学键分为离子键、共价键、金属键等。（１）离子键 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。活泼的金属与活泼的非金属在一定的条件下反应时，活泼金属原子易失去电子成为阳离子，活泼非金属原子易得到电子成为阴离子，阴、阳离子依靠相反电荷的吸引，相互靠近，当达到一定程度时，离子的电子层间及两原子核间产生排斥，吸引与排斥达到相对平衡时，阴、阳离子间形成了稳定的离子键。离子键存在于离子化合物中，离子化合物通常以离子晶体形式存在。离子键的特点：本质是静电作用力，没有方向性，没有饱和性。
一般离子具有三个重要特征：离子的电荷，离子的电子层构型和离子半径。①离子带的电荷：电荷数越多，离子键越强。
②离子的电子层构型：离子的电子层构型不同，其稳定性会不同，而且对形成的离子键也会产生影响。
③离子的半径：在离子晶体中，两个离子的平均核间距ｄ等于正负离子的半径之和，成键的阴阳离子的半径和越小，离子键越强。【例题３】同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知其氢化物分别为ＸＨ３、Ｈ２Ｙ、ＨＺ，则下列判断正确的是（）。Ａ．原子半径Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｂ．Ｚ的非金属性最强
Ｃ．氢化物还原性ＸＨ３＞Ｈ２Ｙ＞ＨＺ，稳定性ＸＨ３＞Ｈ２Ｙ＞ＨＺ Ｄ．最高氧化物对应水化物Ｈ３ＸＯ４酸性最强
【答案】Ｂ。解析：由氢化物中Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素的负化合价可知，三种元素分别位于ＶＡ、ＶＩＡ、ＶＩＩＡ族，又知是同周期元素，故Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。
【例题４】Ｘ、Ｙ、Ｚ是３种短周期元素，其中Ｘ、Ｙ位于同一族，Ｙ、Ｚ处于同一周期，Ｘ原子的最外层电子数是其电子层数的３倍，Ｚ原子的核外电子数比Ｙ原子少１。下列说法正确的是（）。
Ａ．元素非金属性由弱到强的顺序为Ｚ＜Ｙ＜Ｘ
Ｂ．Ｙ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为Ｈ３ＹＯ４ Ｃ．３种元素的气态氢化物中，Ｚ的气态氢化物最稳定 Ｄ．原子半径由大到小的顺序为Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
【答案】ＡＤ。解析：由Ｘ原子的电子层结构推知Ｘ为氧，由于Ｘ、Ｙ属同主族短周期元素，所以Ｙ为硫。又因Ｚ与Ｙ同周期，且核外电子数比Ｙ少１，故Ｚ为磷。（２）共价键
共价键指分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的相互作用。参与成键的原子各自提供未成对的价电子（或将原子中已成对的价电子拆成单个电子）形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在两原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核之间的相互作用，形成了稳定的共价键。与此同时，大多数的原子都有可能使最外层成为相对稳定的稀有气体原子的电子层结构。（３）金属键
金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的增强而升高。化学键的类型 ■ ■
【真题】对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）。Ａ．７
Ｂ．８
Ｃ．９
Ｄ．１２ 【答案】B。解析：三硫化四磷结构如下图，可见共有共价键8个。■ ■
２．共价键理论
共价键的理论主要包括价键理论（即电子配对理论）、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论等。
（１）价键理论
共价键的本质：原子之间由于成键电子的原子轨道发生重叠而形成的化学键。①成键的原理 电子配对原理：具有自旋反向的未成对电子的原子接近时，可因原子轨道的重叠而形成共价键；一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后，不能再与第三个电子配对成键。
能量最低原理：在成键的过程中，自旋相反的单电子之所以要配对或偶合，主要是因为配对以后会放出能量，从而使体系的能量降低。
原子轨道最大重叠原理：原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。②共价键的特征
在形成共价键时，互相结合的原子既未失去电子，也没有得到电子，而是共用电子，在分子中不存在离子而只有原子。共价键具有以下特点：
第一、共价键结合力的本质是电性的，但不能认为纯粹是静电的。
第二、共价键具有饱和性，是指每个原子成键的总数或单键连接的原子数目是一定的。第三、共价键具有方向性，是指一个原子与周围原子形成共价键有一定的角度。因为原子轨道（p，ｄ，ｆ）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠条件。共价键的方向性决定着原子的空间构型，因而影响分子的极性。共价键的极性：由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。正负电荷中心不重合的化学键称极性键；正负电荷中心重合的化学键叫非极性键。一般来说，对同原子形成的化学键，若其所处环境相同，则形成非极性键，异原子形成化学键则肯定是极性键。离子键是最强的极性键。对共价键来说，极性越大，键能越大。
第四、共价键的键型。一种是由成键的两个原子分别提供一个电子组成δ键或者π键；另一种是由其中一个原子单方面提供的，称为共价配键或配位键。③共价键的键能
在标准状态下即２９８ Ｋ和100 ｋＰａ条件，气态分子断开1 ｍｏｌ化学键所需的能量，叫做共价键的键能。（２）杂化轨道理论
杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，所形成的新轨道就称为杂化轨道。只有能量相近的轨道才能进行杂化；杂化后的轨道形状和能量完全一样，但方向不同；杂化前后轨道总数目不变；杂化以后的轨道电子云更加集中在某一方向上，故其成键能力强于未杂化的轨道。杂化轨道只能填充孤电子对或δ键上电子；杂化是原子成键前的轨道行为，与该原子的价层电子数目无关。杂化轨道理论的基本要点：杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等；杂化轨道可分为等性和不等性杂化轨道；杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理和化学键间最小排斥原理。
（３）价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论认为，在一个多原子共价分子（ＡＸｍ型）中，中心原子Ａ周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中电子对的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。（４）分子轨道理论 ①理论要点
第一、在分子中电子不从属于某些特定的原子，而是遍及在整个分子范围内活动，每个电子的运动状态可以用波函数Ψ来描述，这个Ψ称为分子轨道，其绝对值的平方为分子中的电子在空间各处出现的几率密度或电子云。第二、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，而且组成的分子轨道的数目与互相化合原子的原子轨道的数目相同。第三、每一个分子轨道Ψｉ都有一相应的能量Ｅｉ和图像，分子轨道的能量Ｅ等于分子中电子的能量的总和，而电子的能量即为被它们占据的分子轨道的能量。根据分子轨道对称性不同，可分为δ键和π键等，按分子轨道的能量大小，可以排列出分子轨道的近似能级图。第四、分子轨道中电子的排布也遵从原子轨道核外电子排布的原则，即泡利原理、能量最低原理和洪特规则。
②原子轨道线性组合的原则
分子轨道由原子轨道线性组合而得，原子轨道线性组合应遵循下列三个原则。对称性原则：只有对称性相同的原子轨道才能组合成分子轨道。对称性相同指重叠部分的原子轨道的正、负号相同。能量近似原则：只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且原子轨道能量越相近越好。
最大重叠原则：原子轨道发生重叠时，在可能的范围内重叠程度越大，成键轨道能量相对于组成的原子轨道能量降低得越显著，即形成的化学键越牢固。３．极性分子与非极性分子
根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。
（１）分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：
①非金属单质分子。如：稀有气体、Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎ２等。②结构对称的直线型分子。如：ＣＯ２。
③结构对称的正三角形分子。如：ＢＦ３、ＢＣｌ３。
④结构对称的正四面体型分子。如：ＣＨ４、ＣＣｌ４、Ｐ４。
而其他大多数分子则为极性分子。如：ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３、ＣＨ３Ｃｌ等。
（２）判断ＡＢm型分子极性的经验规律：一般情况下，若中心原子Ａ的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如ＢＦ３、ＣＯ２等为非极性分子，ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＳＯ２等为极性分子。（３）相似相溶原理
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如ＨＣｌ易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于ＣＳ２中）。注：（１）分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如ＣＯ２；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如Ｈ２Ｏ２。（２）几种常见共价分子的空间构型
①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃｌ、Ｎ≡Ｎ、ＣＨ≡ＣＨ ②Ｖ型：Ｈ２Ｏ
键角（Ｈ－Ｏ－Ｈ）为１０４°３０′ ③平面型：ＣＨ２＝ＣＨ２及苯Ｃ６Ｈ６
④三角锥型：ＮＨ３ 键角（Ｈ－Ｎ－Ｈ）为１０７°１８′
｜
H ⑤正四面体：ＣＨ４和ＣＣｌ４及ＮＨ４＋键角为１０９°２８′；Ｐ４键角为６０°
【例题5】Ｑ、Ｒ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为前２０号元素中的五种，Ｑ的低价氧化物与Ｘ单质分子的电子总数相等，Ｒ与Ｑ同族，Ｙ和Ｚ的离子与Ａｒ原子的电子结构相同，且Ｙ原子序数小于Ｚ。
（１）Ｑ的最高价氧化物，其固态属于
晶体，俗名叫
；（２）Ｒ的氢化物分子的空间构型是，属于
分子（填“极性”或“非极性”）；它与Ｘ形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；（３）Ｘ的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物Ｘ２Ｈ４是火箭燃料的成分，其电子式是
；
（４）Ｑ分别与Ｙ、Ｚ形成的共价化合物的化学式是
和
；Ｑ与Ｙ形成的化合物的电子式为，属于
分子（填“极性”或“非极性”）。【答案】（１）分子，干冰（２）正四面体，非极性
Ｓｉ３Ｎ４
（３）三角锥形，■
（４）ＣＳ２和ＣＣｌ４ ■
非极性分子
解析：根据题意，周期表前２０号元素中的低价氧化物主要有：ＣＯ、Ｎ２Ｏ、Ｐ２Ｏ３、SＯ2，由“Ｑ的低价氧化物与Ｘ单质分子的电子总数相等”可推断出Ｑ的低价氧化物应为ＣＯ，则Ｘ单质分子应为Ｎ２，故Ｑ为Ｃ，Ｘ为Ｎ；又“Ｒ与Ｑ同族”，则Ｒ为Ｓｉ；由“Ｙ和Ｚ的离子与Ａｒ原子的电子结构相同，且Ｑ能与Ｙ、Ｚ形成共价化合物”可推出元素Ｙ、Ｚ分别是Ｓ、Ｃｌ。
4．分子间作用力和氢键（１）分子间作用力
分子间作用力指存在于分子之间的一种较弱的把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力由范德华提出，又称范德华力。分子间作用力比化学键的作用力小得多，主要影响物质的物理性质，如物质的熔点、沸点、溶解性等。一般情况下，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
分子间作用力的大小与分子的极性、相对分子质量的大小有关。极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
分子间作用力的特点：永远存在于分子间或原子间的一种作用力，它是吸引力，其作用能约比化学键能小一至两个数量级；没有方向性和饱和性；分子间作用力的范围约只有几ｐｍ；分子间作用力有三种：取向力（极性分子之间）、诱导力（极性分子之间及极性分子和非极性分子之间）、色散力（任何分子之间），对大多数分子（除Ｈ，Ｏ外）来说，色散力是主要的。（２）氢键
氢键是由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力，是一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以把它看作是一种较强的分子间作用力。氢键可用Ｘ—Ｈ…Ｙ表示。Ｘ和Ｙ代表Ｆ、Ｏ、Ｎ等电负性大，且原子半径小的原子。氢键中Ｘ和Ｙ可以是相同的元素，也可以是两种不同的元素。
氢键的形成条件：必须是含氢化合物；氢必须与电负性极大的元素成键，以保证键的强极性和偶极电荷；与氢成键的元素的原子半径必须很小，一般只有第二周期元素才可；与氢形成氢键的另一原子必须电子云密度高，即需有孤电子对，且半径小，以保证作用距离较近。氢键的特点：具有方向性和饱和性；作用力比化学键低一个数量级，某些情况下氢键可能转化为化学键，氢键强于分子间作用力；要想形成强氢键，一般要求氢与Ｎ、Ｏ、Ｆ三元素之一形成化学键；氢键的强弱与跟它成键的元素电负性和半径大小有关；氢键有分子间氢键和分子内氢键。
五、晶体 １．晶体
具有规则几何外形的固体称为晶体。构成晶体的微粒（分子、原子、离子等）以一定的方式在三维空间排列，形成晶型各异的晶体。晶体在外形上明显地不同于无定形物质。
根据晶体中微粒间作用力的不同，可将晶体分为原子晶体（共价键型晶体）、离子晶体（离子键型晶体）、分子晶体（范德华力型晶体）、金属晶体（金属键型晶体）。晶体的基本性质：整齐规则的几何外形，各向异性的特征，固定的熔点，Ｘ射线衍射效应等。晶系：根据晶体的特征对称元素所进行的分类。在结晶学中根据结晶多面体的对称情况，将晶体分为七类，称为七大晶系，为立方、四方、正交、三方、六方、单斜、三斜等七类。对于某一种物质的晶体来讲，晶面间所成的夹角总是不变的，因为晶系的晶轴间夹角是固定的，只要测出晶面间夹角和晶轴的长短，就能准确地确定一种晶体所属的晶系。
晶格：结点按一定规则组成的几何图形，结点是晶体中的微粒抽象成几何上的点。晶格是实际晶体所属点阵结构的代表，实际晶体虽有千万种，但就其点阵的形式而言，只有１４种。有三斜P，单斜P，单斜Ｃ；正交Ｐ、正交Ｃ，正交Ｆ，正交Ｉ、六方Ｈ、三方Ｒ，四方P，四方Ｉ、立方P，立方Ｉ、立方Ｆ。符号Ｐ表示“不带心”的简单晶格，符号Ｉ表示“体心”，符号Ｆ表示“面心”，所以立方晶格有三种形式；符号Ｃ表示“底心”；三方、六方和三斜均“不带心”，它们都只有一种形式；符号Ｒ和Ｈ分别表示三方和六方点阵。晶胞：晶体的一个基本结构单元。（１）离子晶体
由离子键形成的化合物叫离子型化合物。阴、阳离子以一定的数目比并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体叫离子晶体。如ＮａＣｌ的晶体结构见右图。离子键的强度通常用晶格能Ｕ的大小来度量，晶格能是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。离子晶体的特点：
①离子晶体的熔、沸点较高，难于挥发，只有提供足够高的能量才能使阴、阳离子克服离子键的作用，使晶体成为熔融态或气态。少数热稳定性差的离子晶体受热时易分解，因而很难测得它们的熔、沸点。如铵盐类、酸式碳酸盐等。
②离子晶体有较高的硬度，难于压缩，但质地较脆，无延展性，不宜进行机械加工。③离子晶体不导电，但是熔融的离子晶体和它的水溶液有良好的导电性能。（２）原子晶体
原子晶体内相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构。原子晶体亦称为共价键型晶体或大分子晶体。在原子晶体中不存在单个小分子。原子晶体的特点：
①硬度很大。如金刚石是最硬的物质。
②熔点、沸点很高，绝大多数原子晶体的熔点都超过２ ０００ ℃。③原子晶体不溶于常见的溶剂。
④它们是电的不良导体，但硅是半导体。（３）分子晶体
通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫分子晶体。分子间作用力远小于化学键，导致分子晶体的熔点低、沸点低、硬度小。形成分子晶体的物质常温下多为气态或液态，即使是固体，熔点也较低。
形成分子晶体的物质主要有：所有的非金属氢化物，大多数非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐类。（４）金属晶体
金属晶体是由失去价电子的金属阳离子和自由电子间的强烈作用形成的。金属晶体具有以下特点：
①它们都是电的良导体，少数金属例外，如锗是半导体。②金属晶体有良好的导热性。
③金属晶体有良好的延展性，机械加工性能好。④在常温下，金属均为固体（除汞外）。不同的金属晶体熔点差异很大，如铀的熔点仅为２９ ℃，而钨的熔点高达３ ３８０ ℃。
⑤金属晶体硬度的差异也非常大，铬、钼、钨等金属硬度很高，常用于熔炼高硬度的合金，制造切割工具，而钠、镁、铝则很软。２．典型晶体的结构特征
（１）离子晶体：ＣｓＣｌ和ＮａＣｌ ■
★重点掌握ＮａＣｌ晶体结构的特征（见上图）： ①一个Ｎａ＋周围等距且最近的Ｃｌ－有６个。②一个Cl＋周围等距且最近的Ｎａ＋有6个。（２）晶胞中微粒个数的计算
构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有■； 位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有■； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有■； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有１。（３）金刚石和石墨的比较 ■
注意：①石墨有导电性，是因为层内有自由电子。②碳还有多种同素异形体，如足球碳Ｃ６０等。
【例题6】下列叙述正确的是（）。
Ａ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 Ｂ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 Ｃ．离子晶体中可能含有共价键 Ｄ．金属晶体的熔点和沸点都很高
【答案】Ｃ。解析：稀有气体为单原子分子无共价键，A错；原子晶体中如ＳｉＯ２也存在Ｓｉ－Ｏ极性共价键，Ｂ错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，Ｃ正确。金属汞的熔点很低，Ｄ错。
【例题7】已知Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式的是（）。Ａ．ＺＸＹ３
Ｂ．ＺＸ２Ｙ６ Ｃ．ＺＸ４Ｙ８
Ｄ．ＺＸ８Ｙ１２
【答案】Ａ。解析：化合物的化学式确定的方法为均摊法。Ｘ处在正方体的八个顶点上，其个数为：8×■=1；Ｙ处在正方体的１２条棱上，其个数为：12×■=3；Ｚ处在正方体的体心上，其个数为１。■
【真题】元素Ａ和Ｂ的原子序数都小于１８。已知Ａ元素原子的最外层电子数为ａ，次外层电子数为ｂ；Ｂ元素原子的Ｍ层电子数为（ａ－ｂ），Ｌ层电子数为（ａ＋ｂ），则Ａ、Ｂ两元素形成的化合物的晶体类型为（）。Ａ．分子晶体
Ｂ．原子晶体
Ｃ．离子晶体
Ｄ．金属晶体 【答案】Ｂ。解析：由题意可知ａ＋ｂ＝８，又因为Ａ元素原子的最外层电子数为ａ，次外层电子数为ｂ可知ｂ＝２，ａ＝６，因此Ａ原子核外电子数为６，即Ａ是Ｏ，Ｂ原子核外电子数位１４，Ｂ为Ｓｉ，Ａ、Ｂ两元素形成的化合物为ＳｉＯ２，是原子晶体。■
３．物质的熔沸点
（１）由晶体结构来确定
首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：ＳｉO２＞ＮａＣｌ＞ＣＯ２（干冰），但也有特殊，如熔点：ＭｇＯ＞ＳｉＯ２。②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如：金属石＞金刚砂＞晶体硅；原因 ｒＣ－Ｃ＜ｒＣ－Ｓｉ ＜ｒＳｉ－Ｓｉ。
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如ＭｇＯ＞ＮａＣｌ。
④分子晶体，分子间作用力越强，熔、沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。如：Ｆ２＜Ｃｌ２＜Ｂｒ２＜Ｉ２。分子式相同，直链分子间的作用力要比带支链分子间的作用力大，晶体熔、沸点越高。注：并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。如：氢化物的沸点如下图所示。■
从上图中看出，Ｈ２Ｔｅ、Ｈ２Ｓｅ、Ｈ２Ｓ的沸点都依次降低。按此变化趋势，Ｈ２Ｏ的沸点应为１９３ Ｋ左右，但实际上为３７３ Ｋ，此种“反常”的升高，就是因为Ｈ２Ｏ分子间存在氢键。对比同主族氢化物的沸点，从中可清楚看到ＮＨ３、ＨＦ的沸点高得“反常”，也是因为分子间存在氢键。ＨＦ分子间氢键：■ Ｈ２Ｏ分子间氢键：■
氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高，在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使溶解度增大，如ＮＨ３极易溶于水就与此有关。除上述几种物质外，在醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键。
⑤金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小、金属键越强，熔、沸点越高。如Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ。
（２）根据物质在同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气。
如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体（Ｈｇ除外）。如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子。因为相互间的作用力为范德华力，而并非共价键。
第二篇：教师招聘考试教育学案例分析题汇总
教师招聘考试教育学案例分析题汇总(附答案)
[案例1] 教学生识字有很多技巧，有一位教师告诉学生如何区别“买卖”两个字时说：“多了就卖，少了就买。”学生很快记住了这两个字。还有的学生把“干燥”写成“干躁”，把“急躁”写成“急燥”，老师就教学生记住：“干燥防失火，急躁必跺足。”从此以后，学生对这两个字再也不混淆了。这些教法有何心理学依据？
[参考答案] 这些教法对我们有很好的启发和借鉴作用。心理学的知识告诉我们：凡是有意义的材料，必须让学生学会积极开动脑筋，找出材料之间的联系；对无意义的材料，应尽量赋予其人为的意义，在理解的基础上进行识记，记忆效果就好。简言之，教师应教学生进行意义识记。
[案例2] 在课堂上，教师让学生“列举砖头的用处”时，学生小方的回答是：“造房子，造仓库，造学校，铺路”；学生小明的回答是：“盖房子，盖花坛，打狗，敲钉”，请问小方和小明的回答如何？你更欣赏哪种回答？为什么？请根据思维的原理进行分析。
[参考答案]小方回答砖头的用途都是沿着用作“建筑材料”这一方向发散出来的，几乎没有变通性。而小明的回答不仅想到了砖头可作建筑材料，还可作防身的武器，敲打的工具，这样的发散思维变通性就好，其新的思路和想法，有利于创造性思维的发展。
[案例3] 一位热情而热爱教育工作的教师为了使学生更好地学习及提供一个更有情趣的学习环境。新学年开始了，他对教室进行了一番精心的布置，教室内周围的墙上张贴了各种各样、生动有趣的图画，窗台上还摆上了花草、植物，使课室充满了生机。请你判断，它将产生什么样的效果？为什么？
[参考答案]这位热情的教师出发点虽然很好，但事与愿违，反而产生分散学生注意，影响学生集中学习的效果。根据无意注意的规律，有趣的图画，室内的花草、植物这些新异的刺激物吸引了学生的注意，尤其对低年级学生，他们容易把注意转移到欣赏图画、花草植物上，而影响了专心听课。
[案例4]“老师，我能不用书中的原话吗？”
一位教师在教学《两条小溪的对话》时，老师让学生分角色表演。有一位学生问：“老师，我能不用书中的原话吗？”老师和蔼地问：“为什么呢？”“因为书中的原话太长，我背不下来，如拿着书表演，又不太好。”孩子说出了原因。“你的意见很好，用自己的话来表演吧。”老师高兴地抚摸了一下孩子的头。果然，这个孩子表演得非常出色。
问题：请评价一下这位老师的做法。
[参考答案]师生平等关系的形成是课堂民主的具体体现，教师从过去的知识传授者、权威者转变为学生学习的帮助者和学习的伙伴。教师没有了架子，尊重学生的意见，让学生真正感到平等和亲切，师生间实现零距离接触，民主和谐的课堂氛围逐步形成[案例5] 教师在板书生字时，常把形近字的相同部分与相异部分分别用白色和红色的粉笔写出来，目的是什么？符合什么规律？
[参考答案]目的是加大形近字的区别，使学生易于掌握形近字。(1)符合知觉选择性规律：知觉对象与知觉背景差别越大，对象越容易被人知觉。(2)符合感觉的相互作用中同时性对比规律：红白形成鲜明的对比，使学生容易区别形近字。
[案例6] 不是果敢，是残忍。一个青年教师在进行公开课《伊犁草原漫记》教学时，课文第二段第三层写秋天猎人猎熊的果敢，但一名学生没有按要求归纳
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[案例6] “不是果敢，是残忍。”
一个青年教师在进行公开课《伊犁草原漫记》教学时，课文第二段第三层写秋天猎人猎熊的果敢，但一名学生没有按要求归纳猎人果敢的特点，而是说猎人残忍，同时指出猎人的行为是违法行为。原本课文中这一段是歌颂猎人的，学生却痛斥猎人的猎熊行为，这是教师所始料不及的。可喜的是，这位教师并不因为学生当着听课教师的面提出不同的观点而气恼或逃避，而是因势利导，让学生充分讨论，发表自己意见。最后全班学生从保护野生动物的角度出发，推翻了课文的观点。
问题：请对这位教师的行为进行分析。
[参考答案]当学生的观点与课本、教师有不同之处时，教师不再像以前那样直接否定学生的答案，而是采取让学生进行讨论、比较或辨别，达到意见的统一，或者并不统一意见，留着悬念让学生课后进一步探讨。这样的教学方式打破了惟课本是准、惟教参是准的传统教学观念，体现了真正意义上的教学行为的转变。
[案例7] 在实际的教学中，有的教师对学生作业采用“漏一补十”“错一罚十”的做法。你怎样看待这一现象？请运用记忆的有关规律加以分析。
[参考答案] 这种做法违背记忆规律，也是行之无效的。学生识记的效果和识记材料的性质和数量有关，在一定的时间不宜过多，否则，易引起学生过度的疲劳，降低记忆的效果，同时，“漏一补十”“错一罚十”的做法易使学生丧失学习兴趣和记忆的信心和主动性，对进一步学习制造一些心理障碍。
[案例8] “黄山为什么不在五岳之列？”
一位教师在教学《黄山小记》这一课时，学生对作者引用旅行家徐霞客的诗句“五岳归来不看山，黄山归来不看岳”产生了质疑：“为什么黄山不在五岳之列？”这位教师并不作正面解答，在学生争议未果的情况下，留下问题（家庭作业）让学生课后去探究，去查询有关资料，写出研究报告。
问题：这种家庭作业布置，体现了新课程的哪些理念？
[参考答案]改变了传统布置家庭作业的方式，把问题留给了学生，能够促进学生探索性学习的形成。
[案例9] “老师，再给我们布置新的作业吧！”
一位一年级的教师上完《要下雨了》一课之后，设计了两项作业供学生选择完成：（1）请你回家后把今天和小白兔一起碰到的趣事讲给你最喜欢的人听。（2）你还想知道下雨前其它动物的表现吗？回家叫爸爸妈妈告诉你。第二天，学生就围住她汇报作业的情况。到后来，孩子们说：“老师您再给我们布置新的作业吧！”问题：请分析一下这种现象。
[参考答案]我们按课改的理念和要求，重新认识作业的意义，并赋予作业新的意义和价值，充分体现作业的愉悦性、自主性、实践性和科学性。
[案例10]教师在检查学生知识掌握的情况时，其试卷为什么不单纯用选择和判断题，而常常求助于填空、问答题？
[参考答案]选择和判断主要通过再认解答；填空、问答主要通过重现来解答。由于再认和重现的水平不同，人的再认记忆优于重现记忆，而且能再认的不一定重现。因此仅靠判断、选择难以说明记忆已达到牢固保持的程度，往往借助于问答、填空等题型。
[案例11] 坐下三例 同是学生被教师的课堂提问难住，甲、乙、丙三位老师的处理方式各不相同。
1、教师甲：（语气很重，冲着该生）整天上课开小差，结
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[案例11] “坐下”三例同是学生被教师的课堂提问难住，甲、乙、丙三位老师的处理方式各不相同。
1、教师甲：（语气很重，冲着该生）整天上课开小差，结果怎样？这么简单的问题都不能回答，太笨了！坐下！
2、教师乙：（生气，但不表现出来）坐下。谁来帮他？
3、教师丙：（微笑、和蔼地）别急，回忆一下，我们昨天学过的内容，当时你听得很认真。想想，昨天××同学是怎样回答的？学生：（思索片刻，说出了与问题答案相关的一句话。）
教师丙：（很兴奋）对呀！看来，你是很棒的！学生：（体面地坐下，并投入到后面的学习中）
[参考答案]：尊重、信任学生是新课改对教师的基本要求，当学生遇到困难时，教师就耐心点拨，鼓励学生积极思考，而不能冷言冷语，甚至讽刺挖苦。
第三种方式最好。
[案例12] 有人认为在课堂中，师生保持“零距离接触”，学生回答教师的问题，做教师要求做的事，只要有这种共同活动就是师生互动。问题：你认为这种说法对吗？为什么？
[参考答案]显然，这种认识是肤浅的，这将使师生互动流于形式。作为一种特殊的人际交往，师生互动旨在让学生积极主动地思维起来，不仅要让他们“在思维”，更要让他们“会思维”。认知心理学指出，有问必答，有求必应，有时是积极思维的表现。
由此可见，师生互动并不仅仅是一种教学形式，其实质是教学原则和教学思想的体现。因此，广义地讲，凡是能调动学生积极思维来完成认识上两个飞跃的各种教学活动和措施都可以看成是师生互动。
[案例13] 一位小学数学教师教学“千克的初步认识”时，在用教具-天平来称粉笔时，忘了拆下天平物盘下的胶垫，出现了第一次称一支粉笔为100克，第二次称一支粉笔为10克。而该老师把两次测量10倍之差向学生解释是天平这种测量工具的误差。请你评价一下这位老师处理错误的方法。问题：假如你是这位老师，你用什么方法来解决？
[参考答案]：老师在课堂上出现错误是不可避免的，而是如何对待和处理的问题。对待课堂上出现的错误，应该是善待错误而不是放纵错误，并通过教学机智把错误的事实转变为探究问题的情境，打破课前的预定目标，促使具有鲜活的个性的探究发现在课堂中创造生成。如前面例举的那位老师，当发现这个“天平”称一支粉笔会相差10倍的错误问题时，假若以此来创设问题情境，把“怪球”踢给学生，则能迅速激起学生探究的欲望，让他们亲身经历寻找问题和解决问题的过程，学生就不仅会发现问题的拆下天平的胶垫，还能通过亲自观察、积极思考、动手操作等感知和体验，从而获得认识天平、使用天平的经验。
[案例14] 一次公开课过后，我把课堂上用过的精美卡片作为奖励发给同学们，然后对他们课堂上踊跃的表现给予表扬。从这以后，我渐渐发现我班注意力不集中的宋振铭同学在课堂上的听课状态有了明显的好转。一个偶然的机会，他母亲说：“自从你给了他那个„特殊的奖励‟后，他对自己的要求严格了。”询问，我才知道，我奖励给同学们的卡片中仅有一张是最大的，在我按顺序发的时候，恰好这张被宋振铭得到了，他回家后对母亲说：“老师可能觉得我这节课表现最好，所以把最大的一张送给我”。现在这张卡片还贴在他的床头，谁都不准碰。他说那是“特殊的礼物”。这位老师一次无意中的举动，却造成了一个“美丽的误会”。问题：请你就此案例谈谈你的看法。
[参考答案]一个肯定的目光，一句激励的话语，一次赞美的微笑，都会为孩子的生命注入无穷的动力，甚至为他的一生奠基。一次美丽的“误会”，改变了孩子的学习态度，这份“特殊的礼物”在孩子的美好心灵里是一份至高的荣誉，这份荣誉也将一直激励着他，成为他前进的动力。新课标中强调对学生的评价方式，这种新的评价倾注了更多的情感与人文色彩。这样一种发自内心的评价更容易被学生接受。
[案例15] 老师，让我们自己来
为了让班会开得更成功，我为我们班选了一篇课文改写了剧本。第二天，把我的计划和大家说了说，全班同学都很高兴，这时我听到了一段小声议论：“老师怎么选这篇课文，又长又不好演。”“你管呢，让你演什么你就演什么呗。”“我可不想演。”听到这儿，我的心一沉，原来是王渺。下课，我把她叫到办公室请她谈自己对演课本剧的想法。她说：“老师，我觉得您选的课文不好，而且您每次都是写好了剧本让我们演，您应该让我们自己来试一试。”她的话让我突然意识到他们并不希望老师什么都是“包办代替”，他们长大了。于是，我把导演的任务交给了王渺同学，她高兴地接受了任务，开始和同学商量演哪一课。然后找我做参谋，帮我做道具。课本剧表演得非常成功，我和孩子们一同品尝了成功的喜悦。
问题：这个案例给我们留下的思考是什么？请你结合新课程理念谈谈自己的看法。
[参考答案] 我们在教育教学中要适当的放手，让学生自己去创造、去实践。而不应该用条条框框的模式去束缚学生的创造力，更不应该让孩子按教师的思维、想法去行事。要让孩子自己去行动，作一个智能人，开发潜能，追求独特。
[案例16] 某校几名同学以“我市文化市场的现状及其调控”为课题开展研究性学习活动。研究小组在确定了要访谈的报社主编以后，心里有一种说不出的兴奋。课外活动时，课题小组的成员兴高采烈的去采访那位相当有成就的诗人主编。可是，当同学们来到报社传达室，门卫却认为他们是“瞎捣乱”，拒之门外。最后，同学们只好败兴而归，非常委屈的说：“白跑了一趟！门卫不让进，说„瞎捣乱‟。”
问题：作为老师的你应该如何帮助学生去解决呢？并说明理由。
[参考答案]面对学生们的“碰壁”，首先应该引导学生分析“碰壁”的原因，然后鼓励学生使学生增加信心；其次指导学生重新修改采访计划。
第三篇：2013教师招聘考试案例分析题汇总及教育学心理学试题
教师招聘考试案例分析题汇总
[案例1] 教学生识字有很多技巧，有一位教师告诉学生如何区别“买卖”两个字时说：“多了就卖，少了就买。”学生很快记住了这两个字。还有的学生把“干燥”写成“干躁”，把“急躁”写成“急燥”，老师就教学生记住：“干燥防失火，急躁必跺足。”从此以后，学生对这两个字再也不混淆了。这些教法有何心理学依据？
[参考答案] 这些教法对我们有很好的启发和借鉴作用。心理学的知识告诉我们：凡是有意义的材料，必须让学生学会积极开动脑筋，找出材料之间的联系；对无意义的材料，应尽量赋予其人为的意义，在理解的基础上进行识记，记忆效果就好。简言之，教师应教学生进行意义识记。
[案例2] 在课堂上，教师让学生“列举砖头的用处”时，学生小方的回答是：“造房子，造仓库，造学校，铺路”；学生小明的回答是：“盖房子，盖花坛，打狗，敲钉”，请问小方和小明的回答如何？你更欣赏哪种回答？为什么？请根据思维的原理进行分析。
[参考答案]小方回答砖头的用途都是沿着用作“建筑材料”这一方向发散出来的，几乎没有变通性。而小明的回答不仅想到了砖头可作建筑材料，还可作防身的武器，敲打的工具，这样的发散思维变通性就好，其新的思路和想法，有利于创造性思维的发展。
[案例3] 一位热情而热爱教育工作的教师为了使学生更好地学习及提供一个更有情趣的学习环境。新学年开始了，他对教室进行了一番精心的布置，教室内周围的墙上张贴了各种各样、生动有趣的图画，窗台上还摆上了花草、植物，使课室充满了生机。请你判断，它将产生什么样的效果？为什么？
[参考答案]这位热情的教师出发点虽然很好，但事与愿违，反而产生分散学生注意，影响学生集中学习的效果。根据无意注意的规律，有趣的图画，室内的花草、植物这些新异的刺激物吸引了学生的注意，尤其对低年级学生，他们容易把注意转移到欣赏图画、花草植物上，而影响了专心听课。
[案例4]“老师，我能不用书中的原话吗？”
一位教师在教学《两条小溪的对话》时，老师让学生分角色表演。有一位学生问：“老师，我能不用书中的原话吗？”老师和蔼地问：“为什么呢？”“因为书中的原话太长，我背不下来，如拿着书表演，又不太好。”孩子说出了原因。“你的意见很好，用自己的话来表演吧。”老师高兴地抚摸了一下孩子的头。果然，这个孩子表演得非常出色。
问题：请评价一下这位老师的做法。
[参考答案]师生平等关系的形成是课堂民主的具体体现，教师从过去的知识传授者、权威者转变为学生学习的帮助者和学习的伙伴。教师没有了架子，尊重学生的意见，让学生真正感到平等和亲切，师生间实现零距离接触，民主和谐的课堂氛围逐步形成
[案例5] 教师在板书生字时，常把形近字的相同部分与相异部分分别用白色和红色的粉笔写出来，目的是什么？符合什么规律？
[参考答案]目的是加大形近字的区别，使学生易于掌握形近字。(1)符合知觉选择性规律：知觉对象与知觉背景差别越大，对象越容易被人知觉。(2)符合感觉的相互作用中同时性对比规律：红白形成鲜明的对比，使学生容易区别形近字。
[案例11] “坐下”三例
同是学生被教师的课堂提问难住，甲、乙、丙三位老师的处理方式各不相同。
1、教师甲：（语气很重，冲着该生）整天上课开小差，结果怎样？这么简单的问题都不能回答，太笨了！坐下！
2、教师乙：（生气，但不表现出来）坐下。谁来帮他？
3、教师丙：（微笑、和蔼地）别急，回忆一下，我们昨天学过的内容，当时你听得很认真。想想，昨天××同学是怎样回答的？学生：（思索片刻，说出了与问题答案相关的一句话。）教师丙：（很兴奋）对呀！看来，你是很棒的！学生：（体面地坐下，并投入到后面的学习中）
[参考答案]：尊重、信任学生是新课改对教师的基本要求，当学生遇到困难时，教师就耐心点拨，鼓励学生积极思考，而不能冷言冷语，甚至讽刺挖苦。第三种方式最好。
[案例12] 有人认为在课堂中，师生保持“零距离接触”，学生回答教师的问题，做教师要求做的事，只要有这种共同活动就是师生互动。问题：你认为这种说法对吗？为什么？
[参考答案]显然，这种认识是肤浅的，这将使师生互动流于形式。作为一种特殊的人际交往，师生互动旨在让学生积极主动地思维起来，不仅要让他们“在思维”，更要让他们“会思维”。认知心理学指出，有问必答，有求必应，有时是积极思维的表现。
由此可见，师生互动并不仅仅是一种教学形式，其实质是教学原则和教学思想的体现。因此，广义地讲，凡是能调动学生积极思维来完成认识上两个飞跃的各种教学活动和措施都可以看成是师生互动。
[案例13] 一位小学数学教师教学“千克的初步认识”时，在用教具—天平来称粉笔时，忘了拆下天平物盘下的胶垫，出现了第一次称一支粉笔为100克，第二次称一支粉笔为10克。而该老师把两次测量10倍之差向学生解释是天平这种测量工具的误差。请你评价一下这位老师处理错误的方法。问题：假如你是这位老师，你用什么方法来解决？
[参考答案]：老师在课堂上出现错误是不可避免的，而是如何对待和处理的问题。对待课堂上出现的错误，应该是善待错误而不是放纵错误，并通过教学机智把错误的事实转变为探究问题的情境，打破课前的预定目标，促使具有鲜活的个性的探究发现在课堂中创造生成。如前面例举的那位老师，当发现这个“天平”称一支粉笔会相差10倍的错误问题时，假若以此来创设问题情境，把“怪球”踢给学生，则能迅速激起学生探究的欲望，让他们亲身经历寻找问题和解决问题的过程，学生就不仅会发现问题的拆下天平的胶垫，还能通过亲自观察、积极思考、动手操作等感知和体验，从而获得认识天平、使用天平的经验。
[案例14] 一次公开课过后，我把课堂上用过的精美卡片作为奖励发给同学们，然后对他们课堂上踊跃的表现给予表扬。从这以后，我渐渐发现我班注意力不集中的宋振铭同学在课堂上的听课状态有了明显的好转。一个偶然的机会，他母亲说：“自从你给了他那个‘特殊的奖励’后，他对自己的要求严格了。”询问，我才知道，我奖励给同学们的卡片中仅有一张是最大的，在我按顺序发的时候，恰好这张被宋振铭得到了，他回家后对母亲说：“老师可能觉得我这节课表现最好，所以把最大的一张送给我”。现在这张卡片还贴在他的床头，谁都不准碰。他说那是“特殊的礼物”。这位老师一次无意中的举动，却造成了一个“美丽的误会”。问题：请你就此案例谈谈你的看法。
[参考答案]一个肯定的目光，一句激励的话语，一次赞美的微笑，都会为孩子的生命注入无穷的动力，甚至为他的一生奠基。一次美丽的“误会”，改变了孩子的学习态度，这份“特殊的礼物”在孩子的美好心灵里是一份至高的荣誉，这份荣誉也将一直激励着他，成为他前进的动力。新课标中强调对学生的评价方式，这种新的评价倾注了更多的情感与人文色彩。这样一种发自内心的评价更容易被学生接受。
[案例18] 会了，可以“不听”
单元检测后，照例是一节讲评课。上课不到十分钟，王谨同学又在翻来覆去弄卷，我用严厉的目光看着他，他稍有收敛。过了一会他又在下面翻找着什么，我只得来一个“杀一儆百”了。“王谨”我大声喝道：“你在干什么？”他脸陡的涨红了，旋即一梗脖子：“我不想听！”我听了气不一打处来，“你┉┉”竟一时语塞，但考虑到教学任务还没有完成，于是我深深吸了一口气，竭力平复自己内心的愤懑。“你，既然不想听，那就请到我的办公室去休息吧！”我故作轻松的说。他可能考虑到当时的态度，也有些后悔，于是走向办公室，尽管极不情愿。问题：当学生不愿听时，怎么办？这时如何协调好师生之间的关系？
[参考答案]我认为课堂上提倡教学民主非常重要，师生之间的“换位思考”是协调师生关系的关键。我们在教学时应该敞开心扉，以平等的心态去和学生交流，只有走进他们，深入其中，知其所想，给其所需，站在学生的角度设计他们喜闻乐见的教案，遵循因材施教的原则，采取适合学生心理特点和接受能力的教学方法，才是学生最为欣赏的。学生不愿意听就不能强行他去听。
[案例19] 一位学生档案袋中的老师评语
有一位学生在课堂上总是默默无言，老师为他写道：“在老师的眼里，你是一个聪明文静的孩子，每一次作业，你总是那么认真，每一节课上，你是那么专心，什么时候，能让老师听到你甜美的声音。”亲切的语言像漫漫春风，不仅让老师和学生之间不可逾越的鸿沟消失了，而且把学生的兴趣吸引到学生的学习过程和良好的心理体验之中。问题：请你分析一下这位老师评价的成功之处。
[参考答案]教师用评语的形式给予学生评价，这是充分发挥质性评价的功能，及时发现学生的优点和闪光之处，体现了教师对学生的尊重和鼓励，使评价成为学生走向成功的起点。
[案例20] 欣赏“每一个”学生
--刺丛中也有花
花园里，同学们都纷纷说了自己喜欢的花，这时全校闻名的“调皮大王”李刚发话了：“老师，我最喜欢的是仙人掌，它虽然全身长满了刺，但它的生命力最旺盛，而且刺丛中还能开出美丽的花儿呢！”他的话立即遭到同学们的反驳。“你们就看到它的刺了！”你仔细看看人家刺中也有花，也值得我们去喜欢呀！“平时从不受欢迎的调皮大王，见同学们都不赞同他，便据理力争。“刺中有花！刺中有花！”调皮大王的话如一股电流触动了我的神经，赏花与育人不也同样吗？我激动地走到李刚身边，搂着他的肩对同学们说：“李刚说得对。仙人掌声虽然浑身是刺，但是他刺中也有美丽的花，我们不能只看到它的刺，就看不到它的花啦；更不能因为它刺多就不喜欢它的花。我们对待同学也应像赏花一样，特别是对缺点多一些的同学，更应该正确看待他身上的潜在的闪光点。’花’有千万种，各有优缺点，你们说对不对！”说着我拍了拍李刚的肩，我的话蠃得了一片掌声，李刚也不好意思低下了头。
问题：（1）读了《刺中有花》一文，你能否就“刺”与“花”进一步谈谈与之相关的教育观点？（2）您认为对个别学生的转化，应从哪能方面着手？
[参考答案]（1）同样面对仙人掌上的刺与花，有的同学只看到刺，有的同学刺与花都有看到了，但因为讨厌刺，进而连花也不喜欢了。而李刚却有着于众不同的认识，能带着欣赏的角度去看待刺丛中的花，应该说他的认识对每个教育工作者来说是很有启发的。他便使教师认识到面对仙人掌刺中的花，首先应该去发现它，其次应带着欣赏的眼光去看待它，辩证地去看待刺与花。其实面对缺点较多的学生，教育者也应该像赏花一样，去发现后进生的闪光点，进而去放大其闪光点。且不可只看到孩子的不足，而看不到孩子的闪光处。学生生活在群体里，自然各有长短，对个别学生教育要多鼓励，少批评；多指导，少冷落。个别学
满脸的恐惧。第三天，我在改作业时，忽然看到一张小纸条，纸条上写着：“老师，请你别再生我们的气了，我们不是说你课上得不好，而是因为你动不动就对我们发脾气、骂人，有时为一点小事大发雷霆甚至不上课。说真的，听你的课我们总有一种压抑感，生怕一不小心被你骂。老师，真没想到给你造成这么大的伤害。请原谅我们吧！”下面是10个学生的署名。问题：请你结合案例谈谈教师如何转变学生观，如何转变自己的教育教学行为。
[参考答案]教学无小事，教师无小节。也许就是你的某一句话或是某一个不经意的小事，在学生心中留下了不好的影响，从而影响了你最终的成绩。我们在埋怨学生不通人情时，是否反思一下自己是否不通人情？我们在埋怨学生素质低时，我们为什么不想一下自己的素质。再说老师的职责是教书育人，学生在学校里，每天都要和多门学科的任课教师接触，他们对教师的了解程度及所获得的信息量远不是学校领导和其他教师所能比拟的。每一位教师在向他们“传道、授业、解惑“的过程中无疑是在展示自己，所以，教师应放下架子，善待每一位学生的评价。
[案例24] 课堂中的吵闹
作为一名中学语文教师，我热爱我的工作，注意在学习中激发学生的学习兴趣，让他们主动参与到教学过程中来。但是，我真的感觉学生有的时候实在是太吵闹了。在讲课过程中，有的学生会在下面说话或插话进来；在自学或做练习时，有的同学会在那里窃窃私语或很自由地讨论问题；在课堂讨论的时候更是难以把握，学生会争论不休；在课间休息时更是乱作一团„„。
问题：如果你是这位老师，对于课堂吵闹的现象，你的基本态度和常规做法是什么？
[参考答案]基本态度：课堂确实需要纪律，但课堂气氛更加重要。课堂纪律要有助于营造一个良好的课堂气氛，符合儿童的生理和心理发展特点，容纳儿童的不同个性。学生的动作与声音（言为心声）是学生成长的一部分，学校应适应学生的发展，允许学生比较自由地参与。动作和语言是儿童情绪、情感的伴随物，在激烈的讨论中儿童可以表达自己内心的喜悦、愤怒、遗憾和沮丧。教师要与学生分享这种情感。
常规做法：不追求课堂的绝对安静，保持稍稍的喧闹。改变课堂的权威结构和主体定位，即由教师作为权威的主体和偏向于教师的权威结构向以学生为学习的主体、师生民主平等的权力结构转变。
[案例25] 成功解决学生冲突事件
一天中午，六年级的一批孩子正在操场上打篮球，战况“激烈。”学生Z和学生C从人群中冲了出来，两人拳脚相加，气势凶猛，我见这阵势，就停在十几米外的地方用冷眼瞅着他俩。大概Z同学也看到了我的神态，就慢慢地停止了他愤怒的“咆哮”。待他俩过来，我默默地看着他俩刚才的动作，直到他们都低下了头，于是我开始说话：“瞧你俩刚才的样子，好象恨不得把对方约吃了！要不要我在全校同学面前安排一次表演赛呀？”俩位同学把头埋得更低了，红着脸说“不要”。我看火候已到，就问他们：“打球时发生碰撞、发生吃亏便宜的事是很正常的，不至于大打出手，有失球星风度，更在同学们面前丢尽面子！我现在不追究谁对谁错，只想问一句，这件事是你们自己处理呢，还是我来处理？”他们互相看了看，说：“自己处理。”于是我让他们商量处理的办法，商量好了再向我汇报。五分钟后，他俩握手言归于好。整个事情的处理用了不到20分钟的时间。
问题：请你评价一下这位老师成功处理这场冲突事件的原因。
[参考答案]这起学生冲突事件处理效果比较好的原因就在于：
1、解决问题的速度快；
2、学生认识自身行为的深刻程度较好；
3、把矛盾交给矛盾发生的主体双方自己解决，培养了学生处理问题和解决问题的能力。
者缺乏有效的评价工具和方法。
6、评价方法单调，过于注重传统的纸笔测验，对体现新的评价理念的新质性评价方法不够重视。
7、忽视对评价结果的反映和认同，使评价的激励、调控、发展功能得不到充分发挥。
8、评价对象基本处于被动地被检查，被评判的地位、自尊心、自信心得不到很好的保护，对评价往往持一种冷漠、应付、对立、讨厌、拒斥或者害怕，恐惧、逃避的态度，甚至出现欺骗，弄虚作假的行为。
[案例28] 绿色的启示
为了提高作业批改的反馈效果，我问同学们：“大家喜欢什么颜色来批改你们的作业？红色代表火焰和热烈，黄色代表宝贵和权力，黑色代表刚、坚强，蓝色代表大海、希望，绿色代表自然、生命„„”同学们几乎异口同声地说：“我们喜欢绿色！”“老师，你用绿色给我们批改作业吧！”“好！就这样决定了。那么，在作业批改中，你们喜不喜欢用打叉的符号？”“最好不用！”于是，在高中三年中，我一直坚持用绿色来批改作业、改考卷。在批改中，我不用叉号，改用“？”和批语。绿色的批语起了不小的激励作用，同学们非常喜欢我批改的作业，学习的反馈效应很好。同学们不仅纠错能力得到了加强，学习成绩也有了显著的提高。问题：这个案例中教师教育为什么会取得成功？
参考答案：要改变只让学生适应教育、适应教师的状况，要努力造就适合学生成长的良好情境和氛围。为学生服务，是教师应该尽到的责任。
[案例29] 珍妮是个总爱低着头、很忧郁的小女孩，因为她一直觉得自己长得不够漂亮。老师想了个办法。一天，老师带她到饰物店去买了只绿色蝴蝶结，店主不断赞美她戴上蝴蝶结挺漂亮，珍妮虽不信，但是挺高兴，不由昂起了头，急于让大家看看，出门与人撞了一下，把蝴蝶结撞掉了都不知道。老师也夸她，“珍妮，你昂起头来真美！”老师爱抚地拍拍她的肩说。那一天，她得到了许多人的赞美。她心想一定是蝴蝶结的功劳。从那以后，她一直都不肯把蝴蝶结摘掉，（她一直以为蝴蝶结都在头上）每天都昂起头开心地走路。结合本单元所学内容，试对上例作出分析。
[参考答案]（1）珍妮的例子表明了人本主义心理学对人性的观点。人天生具有自我实现和向善的倾向且具有建设性，只要提供适当的环境和机会，人性就能够不断向善、美的方向发展。人总是追求自我完善。
（2）珍妮的例子表明：每一位学生都是生动活泼的人、发展的人、有尊严的人，教师应关注包括每一位学生在内的全班所有学生。教师不仅要尊重每一位学生，还要学会赞赏每一位学生。
（3）珍妮的例子表明：教师应成为学生的“精神教练”。教师也不再是过去的“道德说教者”“道德偶像”，而是学生健康心理、健康品德的促进者、催化剂，引导学生学会自我调适、自我选择。
提高学习者的教育理论运用能力②方式不同。纯理论学习采取的是“理解—接受”的学习方式，而案例分析采取的是“理解—运用”的学习方式。）一个典型的案例可以生动形象的诠释一个教育观念，或者解读一个问题解决的策略，有时也能反映人类认识实践中的真理。从众多的案例中，可以寻找到理论假设的支持性或反驳性论据，并避免从理论到理论的研究过程中的偏差。案例研究是科学决策支持系统的重要组成部分。对学校教育改革发展进程中遇到的各种新情况、新问题、新矛盾进行系统的案例研究，可以对现行的理论、政策和措施提供反馈，也可以从学校富有创造性的实践中，发现新理念，新思路和新见解，从而找到改进学校工作的新的生长点。不同的研究者表述自己的研究过程和结论，有不同的话语系统。高等学校理论工作者擅长的是概念的演绎和理性的思辨。中小学、幼儿园教师作为实践的研究者，最适合于他们自身用于学校研究的话语系统是案例研究。正是通过案例研究，教师可以清楚明白地阐明自己的教育观念和教育决策，可以将教师明确的知识“内化”，将默会的知识“外显”。
三、如何答好教育教学案例题
答好教育教学案例题必须注意三个方面：一是要掌握基本的教育教学理论知识，这是答好题的基础。（教学案例题最主要的功能就是考察教育理论知识及其在教育教学实践中的运用能力，因此自身的教育理论功底是最基本的条件。本题中属于什么类型的案例？此案例的目的是什么？跟哪些教育理论有关？）；其次是解题技巧，即如何分析教育教学案例，这是答好题的关键。（关键问题是什么？谁充当了主要角色？该如何充当？要围绕问题展开分析。需注意从两个基本角度进行分析：①当事者角度，不是旁人，要进入角色②教师角度，教育教学案例是为了提高教师教育能力，教师的行为当然是关键。）；最后是掌握答题技巧，这取得高分的手段。（答题不仅要回答是什么，更要回答为什么，依据是什么？要寻求理论上的支持。）接下来以县学科带头人评选教育教学理论试题为例作一分析：
【案例一】
有这样一个真实的事例： 几个学生正趴在树下兴致勃勃地观察着什么，一个教师看到他们满身是灰的样子，生气地走过去问：“你们在干什么？”“听蚂蚁唱歌呢。”学生头也不抬，随口而答。“胡说，蚂蚁怎会唱歌？”老师的声音提高了八度。严厉的斥责让学生猛地从“槐安国”里清醒过来。于是一个个小脑袋耷拉下来，等候老师发落。只有一个倔强的小家伙还不服气，小声嘟囔说：“您又不蹲下来，怎么知道蚂蚁不会唱歌？”
请你运用现代教育理论对该教师的行为作一评析。简要分析：
一、有关教育理论知识
该事例摘自《人民教育》中的一篇文章，题目就叫“蚂蚁唱歌”，该案例涉及到的运用现代教育理论，即教师应具有正确的教育思想及教育观念：
（1）教育观：
要树立以学生发展为本的教育观。在教育取向上，不仅要重视基础知识、基本技能的掌握，还要重视基本态度和基本能力的培养。尤其在学生创新精神和实践能力的培养上，要重视学生发现问题、解决问题的能力，学生学习的兴趣的培养以及学生个性的发展。
（2）学生观：
要把学生看成是具有能动的、充满生机和活力的社会人。（是人，而不是容器）学生是学习的主体，是学习的主人，在一切活动中，教师要充分地发挥学生的能动性，促进其发展。要尊重、信任、引导、帮助或服务于每一个学生。
1及国外教学实验的资料，做了不少卡片。学习对一个教师来说是永无止境的追求。我常常用屈原的话来鼓励自己，“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。”
１、教师应具备怎样的职业知识结构？
２、教师应具备怎样的职业能力结构？
简要分析：
一、有关教育理论知识
该案例涉及到的运用现代教育理论，即教师应具有的教育素养：
（1）林崇德教授把教师应具备的知识结构分为三个方面：一是本体性知识，主要指学科专业知识；（即学科基础知识和基本技能）；二是文化知识，指的是与教育有关联的综合性知识；（新的课程结构尤其强调教师应打破原有的学科壁垒，具备跨学科知识）；三是条件性知识，即教育科学知识，也就是怎样教书育人方面的知识。
（2）教师必须具备的职业能力：
①信息能力。教师只有具有信息能力，也才能培养学生的信息能力，指导学生去独立地获取知识。（指搜集、处理和运用信息的能力，这是教师职业的一种新的能力，将广泛应用于课程整合和学生研究性学习的开展）；
②教学能力。驾驭教学的能力，运用各种教学方法的能力，培养学生非智力因素的能力，现代教育技术的能力等。
③表达能力。口头表达和文字表达这是教师职业能力一个重要的方面。（还有肢体语言，音像讯息等）
④组织能力。（组织和管理能力是教师职业的重要能力，许多案例都会涉及这方面内容）
⑤教育科研能力。（同时也包含一种扩展的专业知识能力）
（此外，还有课程开发能力，课程设计能力，课程整合能力，与原有的过分依赖教科书和教学参考书相比，现代教师将更富有创造性，不仅会教书而且会编书，现代教育给教师提供了一个创造性发挥教育智慧的空间）。此道题的设问与案例本身的关联性较少。
【案例三】
某校三年级有位叫王峰的学生，经常迟到、旷课、上游戏厅，甚至打架、敲竹杠，学习成绩就更不说了，门门功课挂红灯，尽管老师多次教育，仍不见好转，还是经常旷课、打游戏，向同学借钱，同学不借就打同学，以至班里同学见了他都躲得远远的。虽然偶尔也有进步，但没过两天又恢复原样，以至老师对他失去了信心。
不过，这个学生并不是一无是处，他百米赛跑速度超人，在校运会上，他连续两年获得百米赛冠军，为班级争得了荣誉。除此以外，他还特别喜爱画画，象棋也走得非常棒。
请你结合自身教育教学实践，谈谈如何对待这样的学生。
简要分析：
一、有关教育理论知识
该案例涉及到的知识主要为转化后进生方面的知识：
后进生的特点：（心理需求与现实状况存在许多矛盾）
（1）自尊，往往得不到别人的尊重；
（2）好胜，往往不能取胜；
（3）有上进心，而意志薄弱。
转化后进生的途径和方法：
（1）确立后进生也能成才的信念；（洋思中学的经验：没有一个教不好的学生）
3（1）改革课程功能。（强调在学习基础知识、基本技能的同时，注重培养学生积极主动的学习态度和学会学习的能力）；（2）改革课程结构。（强调课程要适应时代要求，适应不同地区和学生发展的要求）；（3）改革课程内容。（内容要贴近社会和学生生活，要重视学生的经验和体验）；（4）改革课程的实施方式。（倡导自主、合作、探究的学习方式）；
（5）改革课程评价方法。（传统教学评价注重知识与技能的评价、结果的评价，而新的评价改革则更强调发展性评价，在评价方法上注重过程，在评价的内容上注重态度和能力，在评价的理念上更注重期望与激励）；
（6）改革课程管理。（实行国家、地方、学校三级管理）。
二、围绕问题展开分析
该案例的问题是对“课程设置作一评析。”和“教学评价作一评析。”
(1)动物学校的课程的设置不合理。首先课程的设置不能有效促进各种动物的个性发展。（而是要动物去适应课程）其次采取统一设置的方式，不注重各种动物的选择与需求。（松鼠、老鹰的游泳，泥鳅的跳跃和飞行）(2)在教学评价上，（评价的内容和方法不科学）。
①期末的成绩汇报课上，泥鳅跳跃、跑步得了“Ｃ”等，飞行没有学会。游泳，由期初的“Ａ”等降到现在的“Ｂ”等。老鹰飞行以绝对优势得到了“Ａ”等，但在跳跃与跑步项目上只得到了“Ｂ”等，游泳不及格。松鼠在飞行项目上得到了“Ｂ”等，跑步得“Ｃ”等，游泳没有通过„。”（在评价方法上，只重结果，不重过程，教育应是一种动态的管理过程）；
②泥鳅训练刻苦，跳跃、跑步虽有所长进，但也只得了“Ｃ”等，飞行项目最终没有学会。（不注重发展性评价，不注重期望与激励）； ③在评价内容上，只注重（知识与技能）甄别与选拔，不注重其它方面（态度和能力）的发展，人的智能有多元的，知识和技能仅仅是一个方面。【案例五】
在组织合作学习的课堂上，常常会看到以下现象：
（一）教师提出一个问题，让前后桌的４人为一小组，展开讨论。往往座位的编排是按照学生的高矮次序，男女生搭配而成的。
（二）教师抛出一个问题（或者该问题来自学生）后，教室里立即一片嗡嗡声，感觉小组内每个人都发言；一两分钟后，教师喊“停”，请小组代表（往往是固定的）站起来发言，学生一张口就是：“我觉得‥‥‥”“我认为‥‥‥” 请运用现代教学理论，对以上现象分别作出评析。简要分析：
一、有关教育理论知识
该案例涉及到的是新课程中的小组合作学习的有关知识：（1）小组合作学习的意义：首先，合作学习的成员之间是一种平等的互促关系。（相同的权力和共同的责任）调动思维的积极性，增强学习的动机。其次，成员个体通过向他人阐述自己的理解或推理过程，提高了自己的思维质量，又观察到他人的思绪过程，从而进行较准确从中学习有效策略。第三，重视学生彼此间的人际交往。（交往是全方位的：知识与技能、过程与方法、情感与体验）（2）小组合作学习的形式：
①组建是以“组内异质组间同质”的原则进行所谓“组内异质”，是指合作学习小组在结构上体现班级的缩影，学生按性别、学生成绩、个性特点、家庭和社会背景、守纪状况等方面的合理差异建立的相对稳定的学习小组。“组间同质”是指各小组的总
5该案例的问题是“该教师采用的是何种教学方式，该方式主要包含哪几个阶段？”“该方式与传统的教学方法相比，有何积极意义？”(1)符合探究式教学的基本特征；
(2)提出探究的问题，形成假设，设计实验，收集数据，得出结论，讨论。(3)从意义的四个方面去答。【案例七】
阅读下面的案例，回答相关问题。
开学不久，校长召开了全校教职工大会，在会上宣布，今年学校要求每一位教师都要进行教育、教学研究，每位教师都要申报课题，并由学校的特级教师组成的评审委员会进行评审，然后要将研究的成果公布并进行评价，同时教师的教育、教学研究将作为晋升职称的一项标准。校长还没有说完，下面便议论纷纷。我觉得学校的这项要求对我有一定的难度，因为我是教数学的，平时除了教学就是看一些有关教学方面的杂志和书籍。我不知道如何去进行教育、教学研究。怀着沉重的心情回到家里，我做的第一件事是找出以前在师范学院学的教育学书，翻阅了教育研究方法这一章，了解到教育研究的方法有很多种：观察法、调查法、实验法、历史法、比较法等等，教育研究的过程包括确定选题、收集资料、整理分析资料、论文撰写等等，可是教育研究的第一步“确定研究的问题”就把我难住了，我思考了很久，不是我想到的问题早就有教育专家研究过了，就是觉得没有什么问题可以研究。第二天，一大早我就来到了学校，在办公室里等许老师来。许老师在公开发行的杂志上已经发表了３篇文章，是我们学校在正式刊物上发表论文最多的教师，我想他的教育、教学研究开展的这么好，我一定要认真向他请教。
许老师来了，他说，教育教学研究并不是什么困难的事，首先因为我们是中学老师，缺乏深厚的教育理论知识，也缺乏必要的研究条件，要想向教育家式地进行实验研究，这是不可能的；要想通过大量的调查来进行研究，也不现实。你可以先找几本教育、教学方面的书籍，再找几期进行教育类的杂志，将这些内容翻阅一下，看看别人是怎么写文章的，再看看当前教育、教学的研究热点问题是什么。如果这些文章中有几篇是关于同一个主题的，将这些文章复印下来，回家以后仔细琢磨，根据这些问题所提供的材料，对这些文章进行重新编排、组合，就成了一篇新的文章。如果你觉得这种方法太麻烦，还有更简单的方法，你只要看一本教育学书，然后选择里面的一个原理，先将这一原理介绍一下，然后根据教育学书的叙述，写你是如何根据教育理论从事教育、教学工作的。其实，教师的教育、教学研究很简单，你按照我的说法做，一定会有收获的。我的几篇文章就是这样写成的。
上课铃响了，我急忙走向教室，心中十分困惑：教育、教学研究就是这样的的吗？中学教师的教育、教学研究就这么简单？ １、你对案例中的许老师做法有什么看法？
２、依你的经验，作为教师应该如何开展教育、教学研究？ 简要分析：
一、有关教育理论知识
该案例涉及到的是教研工作的有关知识：
（1）教研工作的必要性：A：教师参与研究可以提升自己的自我教科研能力。开展教育研究，教师有着得天独厚的优势。教师置身于现实的开放、动态的教育情景中，能够随时体察教学活动、背景以及有关现象的种种变化；在教与学的互动过程中，不断地及时地解决新问题；能够依据自身丰富的工作经验直觉地对假设、方案的可行性和有效性作出判断。显然，这是专业研究者所无法替代的。B：教师参与研究有利于改
7B在实践中开展研究。教学后记：每次教学结束，教师可以回味教学过程，分析得、失，作到心中有数，得，得于什么？失，失在哪里？案例分析：教师可以把实践中发现的问题以及处理问题的全过程写成“案例”，也可以运用现代教育技术，把教学过程或辅导过程录制成“可视个案”录像，进而围绕案例，展开集体研讨和分析，在此基础上形成“案例研究报告”。案例分析贴近教师的实际工作，有助于教师进行深入分析、研究。示范课、研讨课、评优课：优秀教师的示范课可以为新教师和一般教师提供可参照的学习榜样，可以帮助他们尽快上路；研讨课可以展示不同类型的课，供大家研讨；评优课则以对优质教学为目标，通过对优质教学的追求，促进优秀教师脱颖而出，促进教学工作的不断完善和创新。④要要注重行动与研究的完美结合，要合二为一，研究与教育相结合弥补了教育研究中理论与实践相脱离的缺陷，在教育教学中不断总结经验，撰写文章，要不断总结教学、教研、教改经验，写出一些有较价值的论文（含经验总结、实验报告），以指导学科教学。每篇论文应力求突破学科教学中普遍存在的问题。⑤要以解决课堂教学的实际问题为立足点 教育研究务求解决教育中的实际问题。这既是一线教师开展教育科研的根本动力，也是教育科研的根本目的。新一轮课程改革给教师教育理念、内容、方式方法等方面带来了很大的变化，给教师的创新性工作提供了更广阔的空间和时间。教师搞研究要以解决课堂教学的实际问题为立足点，从身边的问题入手，研究怎样开发校本课程，如何指导学生探究性学习，在大班额情况下如何照顾学生的差异，怎样提高小组讨论的有效性，怎样教好综合课程，以及在新课改中教师角色有哪些变化等等。这些问题没有现成的答案，需要教师去探索、去研究。
一、填空题（在下列每题的空白处填上正确的字词，每空1分，共17分）
1、杨贤江写的《 》，是我国第一本试图用马克思主义的观点论述教育问题的著作。
2、教育的本质是（）。
3、我国封建社会的教育内容是（）、（）。
4、我国现阶段的教育方针是（）。
5、（）的教学组织形式是由夸美纽斯正式提出并推行的，1862年我国在（）首先执行了这个制度。6、1903年颁布的（），是中国最早实行的近代学制。
7、普通教育学是研究教育的一般原理和中、小学教育规律的一门科学，是师范学校的一门公共必修课程，是（）相结合的学科。
8、义务教育，也叫（），是由国家用立法形式确定下来强制实行的国民基础教育。
925、德育在青少年学生的发展中具有（）：⑴积极作用 ⑵影响作用 ⑶制约作用 ⑷导向作用
26、班主任在班集体的发展中起（）： ⑴主导作用 ⑵主动作用 ⑶领导作用 ⑷能动作用
27、良好班集体形成的重要标志是（）： ⑴有明确的奋斗目标 ⑵有健全的组织系统和领导核心 ⑶形成了正确的舆论和良好的班风 ⑷有严格的规章制度与纪律
28、教师的劳动价值主要体现在教育劳动的（）： ⑴个人价值和社会价值 ⑵主体价值 ⑶创造价值 ⑷教育价值
三、简答题（共32分）
29、为什么说教育对人的发展起主导作用？（6分）
答：①教育是一种有目的的培养人的活动，它规定着人的发展方向（2分）；②教育，特别是学校教育给人的影响比较全面、系统、深刻（2分）；③学校有专门负责教育工作的教师。（2分）
30、简述教育对发展生产力的作用？（6分）
答：教育受生产力发展水平的制约，反过来，它对生产力的发展也有积极的推动作用。
（1）．通过教育可以实现劳动力的再生产，把可能的生产力转化成现实的生产力，从而推动生产力的发展。（3分）（2）．教育还可以实现科学知识和技术的生产和再生产。（3分）
31、简述教师劳动的特点？（8分）
答：（以下各点各2分）（1）教师劳动的创造性。（2）教师劳动的复杂性。（3）教师劳动的示范性。（4）教师劳动的长期性。
32、评价教师课堂教学质量的基本因素有哪些？（6分）
1切联系的，互为条件，互为因果的。因此，总的来说教育目的两种价值取向基本是一致的，而不是截然对立的；②人的发展与具体的社会现实之间是有矛盾的，这种矛盾在一定的历史条件下还很尖锐；③只有在共产主义社会里，个人的发展与社会才能达到高度统一，教育目的的两种价值取向才能完全一致。
36、在教学中如何贯彻启发性原则？（11分）【要求：①论述要观点正确，论据充分，条理清楚； ②论述要理论联系实际；③每题字数不得少于200字。】 答：答案要点：（1）启发性原则是指在教学中教师承认学生是学习的主体，注意调动他们的学习主动性，引导他们独立思考，积极探索，生动活泼地学习，自觉地掌握科学知识和提高分析问题和解决问题的能力。（2）贯彻本原则的基本要求：①调动学生的主动性；②启发学生独立思考，发展学生的逻辑思维能力；③让学生动手，培养独立解决问题的能力；（4）发扬教学民主。
公共教育学考试题
（五）评分标准与参考答案
一、填空题：
[评分说明]（1）共15小题，17个空，每空1分，共17分；（2）以标准答案为准，填正确记1分，不填或填错不记分。
[标准答案]
1、新教育大纲
2、有目的的培养人的社会活动
3、五经、四书
4、“教育必须为社会主义现代化建设服务，必须同生产劳动相结合，培养德、智、体全面发展的建设者和接班人。”
5、班级授课制 京师同文馆
6、癸卯学制
7、理论性和应用性
8、强制教育
9、学生与教师之间的矛盾
10、教学活动
11、辅助形式
12、课外辅导
13、通过各科教学
14、课程计划
15、社会通过教师向学生提出的道德要求与学生已有品德的水平之间的矛盾
二、选择题：
[评分说明]（1）共13小题，每小题2分，共26分；（2）以标准答案为准，选择正确，每项记2分，选择相近（或相似）答案或者选错不记分。
[标准答案]16.③ 17.① 18.② 19.① 20.① 21.① 22.① 23.③ 24.① 25④ 26.① 27③ 28①
三、简答题：
教师招聘教育学心理学试题及答案（共六份试卷）
(第一卷)
一、单选题
1.杜威所主张的教育思想被称作是()。
A.存在主义教育思想 B.要素主义教育思想 C.实用主义教育思想 D.永恒主义教育思想
2.在17世纪，对班级授课制给予了系统的理论描述和概括，从而奠定了它的理论基础的教育家是()。A.北欧的尼德兰 B.捷克的夸美纽斯 C.法国的斯图谟 D.德国的福禄培尔 3.教师在教育工作中要做到循序渐进，这是因为()。
A.学生只有机械记忆的能力 B.教师的知识、能力是不一样的
C.教育活动中要遵循人的身心发展的一般规律 D.教育活动完全受到人的遗传素质的制约
4.身处教育实践第一线的研究者与受过专门训练的科学研究者密切协作，以教育实践中存在的某一问题作为研究对象，通过合作研究，再把研究结果应用到自身从事的教育实践中的一种研究方法，这种研究方法是()。A.观察法 B.读书法 C.文献法 D.行动研究法
5.马克思主义教育学在教育起源问题上坚持()。
A.劳动起源论 B.生物起源论 C.心理起源论 D.生物进化论 6.必须把教育摆在优先发展的战略地位思想的提出始自党的()。
A.十五大 B.十四大 C.十三大 D.十二大
7.反映一个国家配合政治、经济、科技体制而确定下来的学校办学形式、层次结构、组织管理等相对稳定的运行模式和规定，这是指()。A.教育制度 B.学校教育制度 C.教育体制 D.学校领导制度
8.《中华人民共和国义务教育法》颁布于()。A.1985年 B.1986年 C.1987年 D.1988年 9.北京师范大学学制研究小组于1981年在其附属中小学开始进行的学制实验是()。
A.六三制 B.双轨制 C.分支型 D.五四制
5古希腊把“三艺”作为教育内容，这“三艺是指()。A.四书 B.文法 C.修辞 D.辩证法 E.论语 5.教育活动中要注意“三结合”，发挥教育合力，这“三结合”所指的三种教育是()。
A.家庭教育 B.道德教育 C.班级教育 D.学校教育 E.社会教育
6.反映家庭教育中存在问题的说法的是()。A.方法科学 B.家长对孩子期望偏高 C.片面重视孩子的智力开发、文化学习D.不能全面关心孩子的成长 E.家庭教育是教育的一个分支
7.结合中小学教师在职进修的特殊性，组织教师进修时，一般是()。
A.以业余为主 B.以自学为主 C.以长期为主 D.以短期为主 E.以国外学习为主 8.联合国《儿童权利公约》规定的少年儿童社会权利是()。
A.无歧视原则 B.提早自立原则 C.尊重儿童观点与意见原则 D.尊重儿童尊严原则 E.儿童利益最佳原则 9.以下说法中，反映当代世界各国课程改革中所存在着的一些共同的发展趋势的是()。
A.重视课程的标准化建设 B.重视课程内容的现代化、综合化
C.重视基础学科和知识的结构化 D.重视能力的培养 E.重视个别差异
10.下列课程属于综合课程的有()A.核心课程 B.融合课程 C.潜在课程 D.活动课程 E.广域课程
三、名词解释
1.教育：解释之一：教育是培养人的一种社会活动，它同社会的发展、人的发展有着密切联系。从广义上说，凡是增进人们的知识和技能、影响人们的思想品德的活动，都是教育。狭义的教育，主要指学校教育，其含义是教育者根据一定社会(或阶级)的要求，有目的、有计划、有组织地对受教育者的身心施加影响，把他们培养成为一定社会(或阶级)所需要的人的活动。解释之二：教育是有意识的以影响人的身心发展、改变人的身心素质为直接目标的社会活动，这是广义的教育；但广义的定义外延过大，在现代社会，学校教育构成现代教育的主要形式，而学校教育是由专职机构的专职人员承担实施的有目的、有计划、有组织的，以影响人的身心发展为直接目标的系统性社会活动。
2.教育方针：是国家或政党在一定历史阶段提出的有关教育工作的总方向和总指针，是教育基本政策的总概括，是确定教育事业发展方向，指导整个教育事业发展的略原则和行动纲领。
3.德育：即思想品德教育，是教育者按照一定社会的要求，有目的、有计划地对受教者施加系统的影响，把一定社会的思想观点、政治准则和道德规范转化为个体思想品质的教育。德育包括政治教育、思想教育和道德品质教育三个方面。
4.课外活动：是中小学为实现学校教育目的，与课堂教学相配合，在课堂教学以外对学生身心实施多种影响的正规教育活动。
5.教育科学：是以教育现象和教育规律为共同研究对象的各门教育学科的总称，是若干个教育类学科构成的学科总体。
四、简答题
1.科技发展对教育的制约作用表现在哪些方面
7．普通中小学经常组织诸如生物、物理、航模等兴趣小组，主要是为了（）A．深化课堂教学 B．培养竞赛人才
C．因材施教，发展青少年个性特长 D．充分发掘学有余力的学生的学习潜力 5．西汉初期实行的“罢黜百家，独尊儒术”的文教政策体现了教育的（）A．永恒性 B．历史性C．相对独立性 D．继承性
6．1985年中共中央颁布《关于教育体制改革的决定》，指出要调整中等教育结构（）A．大力加强普通高中教育 B．大力发展职业技术教育
C．实现中等职业技术教育与高等职业技术教育的更好衔接D．进一步加强中等专业教育 7．学生在教育过程中，处于（）
A．主导地位 B．主体地位C．被动地位 D．辅助地位
8．教学的教育性主要体现在教学过程的哪一条基本规律中（）A．间接经验与直接经验相结合的规律 B．教师主导作用与学生主体作用相统一的规律 C．掌握知识和发展智力相统一的规律 D．传授知识与思想品德教育相统一的规律
9．“让学校的每一面墙壁都开口说话”，这是充分运用了下列哪一种德育方法（）A．陶冶教育 B．榜样示范C．实际锻炼 D．品德评价
10．在教育目的的问题上，实用主义教育流派的代表人物杜威所持的观点是（）A．个人本位论 B．社会本位论C．教育无目的论 D．国家利益论 11．教学过程的中心环节是（）
A．感知教材、形成表象 B．理解教材、形成概念 C．巩固与保持知识 D．运用知识，形成技能技巧
12．学生的“向师性”和模仿性的心理特征决定了教师的劳动具有（）A．示范性 B．复杂性C．主体性 D．长期性 13．班集体形成的主要标志之一是（）
A．成立了班委会 B．开展了班级工作C．形成了正确舆论 D．确定了班级工作计划
二、境空题
9．一个社会的教育发展进程与其政治经济发展进程之间的关系是（）A．教育超前于政治经济发展 B．教育滞后于政治经济发展
C．教育常常与社会政治经济发展不平衡 D．政治经济制度决定教育发展状况 4．教育者要在儿童发展的关键期，施以相应的教育，这是因为人的发展具有（）A．顺序性和阶段性 B．不均衡性C．稳定性和可变性 D．个别差异性 5．智力可以分解为多种因素，下列哪种因素是智力的核心？（）A．观察力 B．想像力C．思维力 D．判断力
6．我国目前主要由下列哪一主体承担普及九年义务教育的责任？（）A．地方 B．中央C．社会力量 D．学生家长 7．“学为人师，行为世范”体现了教师工作的（）
A．复杂性、创造性 B．连续性、广延性C．长期性、间接性 D．主体性、示范性 8．“学而时习之”体现的教学原则是（）
A．理论联系实际的原则 B．启发性原则C．循序渐进的原则 D．巩固性原则 9．“三军可夺帅，匹夫不可夺志”说的是（）A．道德认识 B．道德情感C．道德意志 D．道德行为 10．做好班主任工作的前提和基础是（）
A．组织和培养班集体 B．全面了解学生C．培养优良的班风 D．做好后进生转化工作
11．在近代教育史上，对于掌握知识和发展能力究竟以谁为主问题上存在争论，一种理论是形式教育论，另一种理论是（）
A．学科课程论 B．活动课程论C．实质教育论 D．现代课程论 12．三结合的教育一般是指（）
A．学校、家庭、社会教育三结合B．班主任、科任教师和家长教育三结合 C．校长、教师和家长教育三结合D．家庭、环境和学校教育三结合
13．孔子说：“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。”这反映教师劳动的哪种特点？（）A．主体性 B．创造性C．间接性 D．示范法
二、填空题
14．马克思主义的诞生，为教育学的发展开辟了真正科学化的道路，前苏联教育家凯洛夫的教育理论对我国建国初期的教育曾发生过重大影响。
1．高难度原则 B．高速度原则C．理论知识起主导作用的原则 D．循序渐进原则
3．下列说法不正确的是（）
A．教育将随国家的消亡而消亡B．一个国家或民族的教育常常表现出自身的历史继承性
C．教育常常超前或滞后于社会政治经济发展D．教育现象最早出现于奴隶社会
4．体育的根本任务是（）
A．通过体育对学生进行思想品德教育B．增强学生体质
C．向学生传授体育和卫生的基本知识和基本技能D．向国家输送优秀运动员
5．我国实行的第一个现代学制是（）
A．壬寅学制 B．癸卯学制C．壬子癸丑学制 D．壬戌学制
6．“教学相长”这一提法（）
A．最早出现于《论语》B．指明了教师在教学活动中的主导地位
C．是我国新型的师生关系的特点之一D．说明教学过程包含教师的教和学生的学两个要素
7．澳大利亚的教师在向学生讲“雪花”这一事物时，采用观看录像带并向空中抛洒大量碎纸片以引导学生体会下雪场景的方式，这种直观的手段是（）
A．实物直观 B．模象直观C．语言直观 D．虚拟直观
8．学校实现德育内容、达到德育目标的基本手段是（）
A．班主任工作B．共青团、少先队组织的活动
C．各科教学活动D．校会、班会、周会、晨会、时事政策学习
9．班主任的工作重点和最为经常的工作是（）
A．全面了解和研究学生B．整合各方面教育影响，使其形成正向的合力
C．对学生进行品德教育D．教育学生努力学习
10．教学工作的中心环节是（）
A．上课 B．备课C．课堂练习D．学业成绩的检查与评定
11．班级授课制的实施在我国始于（）
A．唐代 B．清末C．民国初期 D．新中国成立
12．哪个社会的教育具有教育与生产劳动相脱离的特点（）
A．原始社会 B．古代社会C．资本主义 D．社会主义
13．班主任了解学生的基本方法是（）
34）我们既不能片面地强调教师的绝对权威，也不能主张儿童中心主义，而要把发挥教师的主导作用和调动学生的自觉积极性正确地结合起来。
（第五卷）
一、选择题
1．现代教育史上，提出“结构主义”学说并倡导“发现学习”方法的教育家是（）
A．赞科夫 B．苏霍姆林斯基C．皮亚杰 D．布鲁纳
2．华生在《行为主义》一书中写道：“给我一打健康的儿童，如果在由我所控制的环境中培养他们，不论他们的前辈的才能、爱好、倾向、能力、职业和种族情况如何，我保证翻其中任何一个人训练成我所选定的任何一种专家——医生、律师、艺术家、富商、甚至乞丐和盗贼。”这种观点过于低估了下列哪种因素在人的发展中的作用（）
A．遗传 B．环境C．教育 D．教师
3．在古代欧洲，曾经出现过一种旨在培养多方面发展的人的和谐教育，它是（）
A．斯巴达教育 B．雅典教育C．教会教育 D．骑士教育
4．普及义务教育始于（）
A．原始社会 B．奴隶社会C．资本主义社会 D．社会主义社会
5．我国学制沿革史上，借鉴美国教育体制，初次确立了“六·三·三”的学习阶段和年限的学制是（）
A．壬寅学制 B．癸卯学制C．壬子癸丑学制 D．壬戌学制
6．学生既是教育的对象，又是教育过程中的主体。学生主体作用的最高表现形式为（）
A．自觉性 B．独立性C．创造性 D．主动性
7．教材包括（）
A．教科书 B．CAI软件C．教学参考书 D．以上三者皆是
8．德育过程的基本矛盾是（）
A．知与行的矛盾B．外界多种良莠掺杂的教育影响之间的矛盾
C．教育者提出的德育要求与受教育者已有的品德基础之间的矛盾D．学生的上进心与情性之间的矛盾
9．课外校外教育是对课堂教学的一种（）
A．延展 B．必要补充C．深化 D．变革
10．“开而弗达”体现了教学的（）
A．直观性原则 B．巩固性原则C．启发性原则 D．循序渐进的原则
11．教学的基本组织形式是（）
5形成的思想品德则与社会要求相一致。
四、论述题
22．为什么说德育过程是一个长期的反复的逐步提高的过程？
（1）德育过程的长期性是由人类认识规律决定的。构成思想品德的因素比较复杂，知、情、意、行各因素本身和各因素之间要通过不断斗争，才能得到发展和统一。
（2）青少年正处于成长时期，可塑性比较强，思想不成熟，其发展也具有双向性，某一阶段出现某些倒退是正常的，这使得德育过程是一个反复的持续的过程。
（3）德育过程中，学生除了接受学校的有目的有计划有组织的正规教育影响外，还受到来自社会的、家庭的多种影响，这些影响中难免会有负向的，因而一个人思想品德提高过程中出现反复是正常的。
（4）当前意识形态领域中斗争的复杂性，也使得对学生社会主义品德的培养是长期的、反复的过程。
（5）据此规律，教育者必须树立“抓反复，反复抓”的德育思想。
（第六卷）
一、选择题
1．“道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”要求教学必须遵循的原则是（）
A．因材施教原则 B．巩固性原则C．启发性原则 D．科学性和教育性相结合的原则
2．下列说法不是杜威实用主义教育学的论点是（）
A．教育即生活 B．学校即社会C．做中学 D．生活即教育
3．古希腊斯巴达教育比较重视（）
A．军事体操教育 B．政治哲学教育C．天文数学教育 D．全面发展教育
4．我国首次把美育列为教育的重要组成部分是在（）
A．1911年 B．1912年C．1957年 D．1958年
5．我国颁布实行的壬戌学制是在（）
A．1902年 B．1903年C．1912年 D．1922年
6．教育学生必须了解学生的年龄特征，这要求教师的知识结构应有（）
A．系统的马列主义理论修养 B．精深的专业知识C．广博的文化基础知识 D．必备的教育科学知识
7．人们常说“教育有法而教无定法”，这反映教师劳动具有（）
A．连续性特点 B．创造性特点C．长期性特点 D．示范性特点
7．简述我国学制改革的基本原则。
（1）教育结构必须适应经济结构和社会结构，以利于国民经济和社会的发展；（2）统一性与多样性相结合；（3）普及与提高相结合；（4）稳定性与灵活性相结合。
四、论述题
22．论依靠积极因素、克服消想因素的德育原则。
在德育工作中，教育者要善于依靠和发扬学生品德中的积极因素，限制和克服消极因素，扬长避短，因势利导，使学生思想品德不断进步。这一原则是对立统一规律在德育中的反映。每一个学生思想品德内部都存在积极和消极两个方面，这两个方面既矛盾斗争又可以转化，当积极因素居主导地位时，学生品德表现较好；反之，则较差。教育者的责任，则是促使这种矛盾向积极方面转化。贯彻这一原则的要求是：①要用一分为二的观点，找出学生思想品德中的积极和消极因素；②善于创造条件使积极因素健康成长，并逐步使这一因素成为学生思想因素中的主导力量；③要培养学生的进取心，启发他们自我教育，发扬优点，克服缺点。
第四篇：教师招聘考试公共基础知识教育学案例分析题一
案例分析
案例1：赵老师是某中学的一名青年教师，现在正担负着班主任工作，他深深服膺于伟大的人民教育家陶行知先生“爱满天下”的教育格言，发誓要做一名热爱学生的优秀教师。大学毕业走上工作岗位后，他一心扑在对学生的教育教学上。为了解和接近学生，以便取得学生的依赖，他与学生一起参加课外甚至校外活动，如打球、下棋、逛电子游戏厅等，几乎对学生的各种愿望都是有求必应。但是，一学年下来，赵教师却感到非常沮丧；不仅学校领导批评他过于放纵学生，而且班上的同学也对他的管理方式颇有微辞，抱怨老师有偏向。为此，赵老师非常苦恼，几乎动了辞掉班主任职务的念头。
问题：（1）请从教育学有关原理的角度，指出赵教师工作的主要问题在哪里？
（2）试结合教师素养的理论观点，谈谈如何改进赵老师的工作
答：(1)赵老师用教育家陶行知先生“爱满天下”来鞭策自己是正确的,立下的志愿也很好,但他为了取得学生的依赖,几乎对学生的各种愿望都是有求必应,这种做法严重违背了德育的基本原则,德育要方向性与现实性相结合,严格要求与尊重信任相结合,才能获得良好的效果,赵老师方法失当,爱严相失.(2)赵老师应加深教师的基本素养,特别是教育理论素养和教育能力素养,要懂理理论联系实际,把所学到的知识分析,再创造,制定一套可行的方案.要尊重信任学生,也要严格要求学生.案例2：最近一项调查结果显示：98.6%的学生见到老师能主动问好或打招呼，而只有不到9%的老师主动跟学生问好或打招呼。问题：这个现象说明了什么问题？请从教师职业道德素养及师关系角度进行分析。
答：这个现象说明在现今的教育过程中,教师的职业道德素养的缺点以及教师对学生亲切关怀耐心帮助平等相待,作学生的知心人.教师对学生的这种爱应是对学生严格要求和尊重信任的统一,应做到公正无私,关心热爱每一个学生,尤其是那些需要帮助的落后生,差生做为教师应努力营造和谐融洽的师生关系,而不要扮演高高在上,遥不及的“老师”.案例3 ：70%的学生恐惧开家长会据北京汇文中学主管德育的副校长谢海涛介绍，从调查结果看，至少有70%的学生在开家长会的时候提心吊胆，剩下的30%是那些被公认的好学生。谢海涛说，造成这种结果的原因有两个，一是长期以来，家长会的主要内容是教师向家长揭孩子的短儿，甚至有些家长会遭到教师的严厉批评，以至于家长都不愿意开家长会，怕丢面子，而学生也有“天不怕，地不怕，就怕教师找爸爸”的想法。另一方面，即使教师在家长会上以表扬学生为主，但多数家长回家后只表扬孩子几句，剩下的又是一顿“臭批”。在学校进行的一次测试中，教师在家长会上表扬了全班学生，第二天教师问学生，谁在家长会后得到了家长的表扬，举手的只有两名学生。
问题：你认为应该如何开家长会？如何让家长会成为教育孩子的新契机？如果你是学生家长，会后如何做好与孩子的沟通？
答：举行家长会一般在学期开始,期中或期末举行.主要内容是向家长汇报学校或班级教育工作的基本情况和今后工作计划,征求家长意见,表扬介绍教育子女的经验等.家长会的方式有全校性的,年级的和班级的三种,一般是把三者结合起来,先开全校的,接着分班座谈.要让家长会成为教育孩子的拳契机,举办家长会就必须利用学校的有利条件,向家长传授抚养教育子女的科学知识,交流推广成功的教育经验,提高家长的教育能力和教育素质.我以为新型家长会中最重要的,是教师角色的转变由以往当家长的家长一个人口干舌燥却常常徒劳无功地喝“独角戏”到教师,家长坐台下,而是围成一圈,相邻而坐,学生也不再被一概排斥在家长会之列,成为永远的“缺席审判者”,有些家长会让学生参加,有些家长会的内容请学生讨论决定.可通过以下模式:交流式,对话讨论式,展开式,家报告会,联谊式,参观游览式等.如果我是学生家长,我一定要和孩子沟通,更全面地了解孩子自己孩子,想办法和孩子交朋友,为他们创造和谐宽松的空间.案例4 ：近日有报道称，新学期开学不久，南京市的一些小学一年级教师很是为自己班上一部分新生“超前”的学习基础发愁，有的孩子已经认识几百个汉字并且会做简单的加减乘除，识字最多的竟已过千，大大超出小学一年级的课程要求。按理说，学生基础好，教师工作起来也应该更轻松。实则不然，“超前教育”带给小学教师更多的是多方面的困惑。
问题：你对当前家庭教育中这种“超前教育”现象的看法如何？
答：一方面,有超前“基础”的孩子并不是全部,这就必然因学生基础差异太大,而导致学习进度参差不齐.另一方面,“超前教育”也容易使学生养成不良的学习习惯,缺乏端正的学习态度和明确的学习目标.当孩子满怀憧憬地开始自己的学生生涯时,却发现学校里上课教的东西早已烂熟于心,便很容易对学校生活产生倦怠心理.上课不听讲自然是家常便饭.因此“超前教育”要因人而异.“超前教育”的后果是不容忽视的,家长在对孩子进行超前要三思而后行的.案例5 ：某中学的于老师作为一名班主任，每天都要管理的事情太多，经常感到分身乏术，真希望有个助手能够帮助自己。有一天，于老师突然想到，能不能让学生来代替自己，行使班主任的“取权呢？于是决定试一试。经过认真考虑，于老师决定选择平时在班上威信较高的班干部郑莉莉作为第一个试验对象。一天课后，于老师找到郑莉莉同学作了一次长谈，说明了自己的设想，也谈了老师对她的期望，第二天，在班会会议上，于老师向全班同学宣布了自己的计划：下一周，由郑莉莉同学当班上的“代理班主任”，我只是一名普通的任课老师，班上的一切工作由“郑老师主持”。
问题：请运用所学过的有关班主任工作的课论，对于老师的这一做法作出理论分析。
答：第一、让学生“代现班主任”工作，说明于老师既信任了学生，调动了学生干部参与班级管理的积极性，又锻炼了学生干部的实际工作能力，班干部是班主任工作的得力助手，是形成班级集体的核心力量。第二、班主任培养班干部的具体做法主要有两点：其
一、大胆使用。班上的主题班言、各种文化体育活、春游、社会调整等工作都是学生锻炼的大好机会，应该让班干部自己去策划、组织和安排，使班干部在活动中不断增长才干。其二，热情支持。帮助班干部正确处理工作和学习的关系，使他们做到学习、工作两不误。保护他们的工作积极性。班主任工作有成绩，要给予肯定、表彰；工作有困难，要帮他们想办法解决：工作中出了贫子，要主动为他们承担责任，为他们撑腰，帮助他们总结经验教训。
案例6：王老师讲秦牧的《土地》一文时，对其中精彩段落动情地高声朗诵：“骑着思想的野马，奔驰到很远的地方，收起缰绳，回到眼前灿烂的现实。”话音刚落，一位学生站起来说：“老师，野马怎么会有缰绳？”教师毫无准备，不耐烦地说：“你总爱钻牛角尖，学习成绩会好吗？”这时，学生的脸涨得通红，自尊心受到打击，欲言又止。同时，这个学生又站起来顶撞撞老师说：“这样的老师教学水平太差，不配当我们的老师！”
问题：
1、请指出王老师的错误有几点
2、请分析学生的错误
答：（1）王老师的错误有两点：一是作为一个科任教师，有责任管理班级上的教学秩序，而不能把自己的责任推给班主任。因为管理学生是每位教师应尽的责任和义务；二是王老师缺乏对学生的热爱之心。王老师不应该用带有侮辱性的语言来批评学生，这样严重伤害了学生的自尊心，打击了学生举手发言的积极性。这违反了教师应该尊重学生人格的基本义务，违反了教师基本的职业道德。
（2）学生的错误在于一是在课堂上不应该不举手就发言，违反了课堂纪律。二是当王老师指出他们的错误时，他们不应顶撞王老师，缺少对教师的尊重。
案例7：上课铃响了，王老师拿着课本轻快地走上讲台，开始上课。当课上到十分钟左右时，两位学生突然打了起来。在劝阻无效的情况下，王老师只好将课停下来，要求他们到外面去打。两位学生收起了“手”。改用“口”。开始互相辱骂对方。王老师说自己是科任任老师，此类事情请他们找班主任解决。那个似乎受了委屈的学生对王老师的话不以为然。出口说道：“你这是什么老师？”这下王老师生气了，喝道：“给我出去！”。可是学生就是不动，王老师便动手去拉学生，学生死死地拉着课桌，坚决不出去。王老师非常愤怒，说：“好，你不出去我就不上课！”于是，双方进一步僵持起来。
问题：（1）你如何看待王老师和两位学生的言行？（2）假如你是班主任，你将如何处理此事？ 答：（1）从王老师的地位而言，其错误有三点：一是他应该具备良好的教师道德，管理课堂秩序是他的职责之一，当学生发生打骂事件时，他有责任教育批评学生，而不能推卸自己的责任，让学生去找班主任；二是王老师应该尊重学生的人格尊严，不应该赶学生出教室，在师生关系上，违反了民主平等性的原则；三是王老师没有运用合理的方法来教育学生，仅仅是简单粗暴地训斥学生。从学生地位而言，在课堂上互相打骂的两个同学的错误有两点：一是没有遵守课堂纪律，在课堂上相互打骂，这种行为严重影响了课堂教学秩序，违反了学校的纪律；二是缺少对教师的尊重。（2）作为一个班主任，应该运用多种策略，关心每一位学生的成长。例如渗透性策略、随和性策略，在学生发生打骂事件时，应及时进行调查、关心爱护和批评教育多种方法来教育管理学生；其二，班主任要加强同各门学科的科任教师的沟通与协调，当科任教师跟学生发生矛盾时，要慎重处理，切忌在一方说另一方的坏话，避免师生之间矛盾的激化。
案例8 ：班班主任老师认为学习成绩好的学生就是能努力刻苦学习的好学生；而学习成绩差的就是不努力不刻苦学习的学生。因此，他经常把考试成绩差，作业出错多的学生叫到办公室进行训斥，他希望通过对差生的严加管教，使全班的学习成绩拉齐。这位班主任老师的想法能否变成现实？
答：这一实例说明教师不仅要懂得教育理论，同时还要有教育实践中运用科学理论指导实践。这位班主任老师有良好的愿望并有较强的责任感，但是，他没有意识到学生学习成绩出现差距，甚至是较大的差距，其原因不完全取决于学生的学习态度，它是多因素影响的结果。教育理论已告诉我们影响人的身心发展的因素既有社会因素，也有生物因素。虽然学校教育作为社会因素是具有主导作用的因素，但是切不可无视生物因素中起至关重要的遗传素质对人的发展的物质前提作用。因此，面对学习成绩参差不齐的学生，应具体情况具体分析。有的学生成绩差是因为学习态度不端正；有的学生尽管付出很大代价，学习成绩就是上不去，这就很可能是由于遗传素质或先天的，遗传因素的原因造成的，强求这类学生也达不到和其他优等生的一样水平，这不仅是难以实现的目标，而且搞不好还会给这些学生造成心理负担甚至心理障碍。使这些学生本来经过适当的教育原有的基础上得到发展的可能性受到不应有的干扰，甚至是负效应。因为这种认识和做法违背了教育科学，忽视了遗传素质对学生学习的影响，过于强调教育的单一作用。这就如同体育老师要求全班学生100米跑的速度都能达到全校冠军水平一样，有的学生再刻苦训练也是难以实现的，如果说有进步的话，也是在自己原有水平上的提高。由于每个学生的遗传素质、环境影响、家庭教育等因素的不同，其个别差异性是客观存在的。作为教育工作者切不可有不分什么情况，强求一律的做法。
案例9：某校对高一学生进行了一次有关新教材课外阅读情况的调查，结果2/3以上学生的完成情况不是很理想。这一数字让语文老师十分震惊，如果不扩大知识面，单靠课本上的材料，怎么能全面提高学生们的语文水平呢？
一部分教师认为，应该改革阅读教学模式，更多的发挥学生的主动性。王老师还设计了“语文课进阅览室”的具体方案，……一段时间后，学生的成绩也提高了，这种教学模式也深受学生喜欢……
问题：结合新课程改革，谈谈你对王老师语文阅读教学改革试验的看法。答：（1）我国传统的教学体系过分强调知识的灌输，把传授知识作为唯一的教学目标，忽视了学生的主题作用，是学生成为了单纯的知识容器，压抑了学生创造能力和时间能力的发展。因此，新课标强调教师角色的转变，要求教师在教学中引导学生不仅摄取知识，而且进行有目的的思维，激发学生勇于思考、质疑，培养学生分析问题和解决问题的能力。（2）王老师的可贵之处在于：他在教学实践中，善于教出学生思维的主动权，让学生在教师精心设计的问题情境中积极思考。通过“语文课进阅读室”，让学生学得生动活泼；在愉悦的情境中，享受学习知识的快乐。（3）在“语文课进阅读室”活动中，教师有单纯的知识传授者变成了学生学习的促进者；由管理者转化为引导者，师生之间形成了一个真正的“学习共同体”。（4）在“语文课进阅读室”活动中，学生的学习方式，发生了实质性转变，打破了教师“一言堂”的局面，建立了一个宽松的课堂气氛。教师从培养学生的学习兴趣、激发学生的学习动机出发，为他们创设有利于其获取信息、相互交流、主动思考的环境，使学生的语文素养得到了全面的提高。
案例10：小杨在数学课上的表现一直不佳。当老师在课上布置练习时，发现小杨对应用题的理解毫无进展。“加油，小杨。我知道你能做出这个难题的。”……“好好花上几分钟仔细阅读题目，吧题目分解成几部分……”几分钟后，老师回来问道：“怎么样？”小杨还是不太清楚，但是显然他已开始摸到了问题的关键，并开始动手解答，他说……当小杨开始解释他对问题的理解时：老师不断地问相关的问题让他回到合适的思路上来。……最后，小杨自己解出了这道题。
问题：请分析教师对学生学习动机的影响。
答：案例中，老师首先鼓励小杨自己自己解决问题，然后他采用引导分方式让小杨自己努力解决问题，更重要的是，老师通过引导学生解题，提供了明确的证据证明学生在自己的努力下，可以取得不小的进步，并最终把问题解决。由此可见，老师对学生的自我效能感具有很强的影响力。具体表现：（1）表扬和批评。适当的表扬和批评对学生的学习活动予以肯定或否定的强化，从而巩固发展正确的学习动机。一般来说，表扬、鼓励比批评、指责能更有效地激励学生积极的学习动机，因为前者能使学生产生成就感，后者则会挫伤学生的自尊心和自信心。案例中老师鼓励、引导学生自己解决问题，达到了激发学生学习动机的效果。（2）归因表述。归因表述是老师对学生成绩原因的一个评述，它将影响学生对自己能力的信念。当一个学习者刚刚取得某种进步时，把进步归因于努力使必需的，这能增强学习者的学习信心。案例中老师吧学生的进步归因于努力，对学生的自我效能感有很大影响，极大地激发了学生的学习动机。
案例11：开学不久，赵老师发现杨明同学有许多毛病。赵老师心想，像杨明这样的同学缺少的不是批评而是肯定和鼓励。一次，赵老师找他谈话说：“你有缺点，但是你也有不少优点，可能你自己没有发现。这样吧，我限你在两天内找到自己的一些长处，不然我可要批评你了。”……心肠好，力气大，毕业后想当兵……“心肠好，乐于助人，到哪里都需要这样的人。你力气大，想当兵，保家卫国，是很光荣的事，你的理想很实在。不过当兵同样需要科学文化知识，需要有真才实学。”听了老师的话，杨明高兴极了，脸上露出了微笑。
问题：分析案例中赵老师在教育过程中主要运用了那些德育原则和方法？ 答：赵老师的方法用得恰到好处，树立了学生的信心，挽救了一个后进生。从德育方面看，赵老师在教育过程中主要运用了知行统一原则，正面教育、疏通原则，以及表扬积极因素、克服消极因素的原则。赵老师运用的主要德育方法是品德评价法。
案例12: 19世纪末，美国西部有个坏孩子，他把石头扔向邻居的窗户，把死兔子装进桶里放到学校的火炉里燃烧，弄得到处臭气熏天。9岁那年，他父亲娶了继母，父亲对继母说：“你要注意这孩子，他在我们这里最坏，让我防不胜防，头痛死了。”继母好奇地走近孩子，对孩子进行了全面了解后，对丈夫说：“你错了，……他不是最坏的孩子，而是最聪明的孩子，只是我们还没有找到发挥它聪明才智的地方罢了。”……后来成为美国著名的企业家和思想家——戴尔*卡耐基
问题：你怎样理解“坏孩子”“差学生”？你从这个故事中得到什么启发？ 答：每个孩子都是科教育的，没有哪个孩子天生不想学好，世界上只有教不好学生的老师，绝没有不可教育的孩子，教育的力量是巨大的。从这个故事我们可以知道：（1）要平等公平地对待每一个孩子，尊重、信任他们，使他们主动的接受教育。（2）要一分为二地看待那些“差学生“，找出教育的切入点。（3）要给孩子以高尚的教育和爱。
案例13：单元检测后，照例是一节讲评课。上课不到十分钟，王明同学又在翻来覆去弄试卷。我用严厉的目光看着他，他稍有收敛。过了一会儿他又下面找着什么，我只得来一个“杀一儆百“……大声喝道……他年陡地涨红了……
“我不想听！”我听了气不打一处来，……“你，既然不想听，那就请到我的办公室去休息吧！”他可能考虑到自己当时的态度，也有些后悔，于是走向了办公室，尽管极不情愿。
问题：当学生不愿听课时，怎么办？这时如何协调好师生之间的关系？ 答：学生不愿意听课不能强迫他去听。课堂上提倡教学民主非常重要，师生之间的“换位思考”是协调师生关系的关键。教师在教学时应该敞开心扉，以平等的态度去和学生交流，只有深入其中，知其所想，给其所需，站在学生的角度设计他们喜闻乐见的教案，遵循因材施教的原则，采取适合学生心理特点和接受能力的教学方法，才是学生最为欣赏的。
第五篇：教育心理学和教育学案例分析题
教育心理学和教育学案例分析题
案例1：
如今的孩子很小就接受了各种各样的新生事物，脑子里千奇百怪的东西很多。有时候，他们会在课堂上或课后向你提一些稀奇古怪的问题。比如，你在课堂上讲太阳和月亮，有的孩子便会问：“老师，太阳为什么白天出来？月亮为什么晚上才出来？”对这样的问题还能勉强回答，但有些孩子在课后向我提的问题，真的让我难以回答。比如，有的孩子会冷不丁地问你：“老师，什么叫‘酷毙了’？”“老师，怎样才能当上还珠格格？”我一时哑然。有时我想，或许我真的是年纪大了，不再适合当小学老师了。问题：面对这位老师的困惑，你认为问题出在哪儿？请作教师素质现代化的要求来回答
答：这位教师的困惑，主要在于他对当今时代社会的新生事物，新鲜词的不理解，换句话说是教育思想观念的现代化跟不上步伐。
教育现代化的核心是教师素质的现代化。因为教育中的任何活动都要靠教师进行，教育的目标的实现，效果如何都取决于教师。
教师素质的现代化包括：教育思想观念的现代化，职业道德素质的现代化，能力素质的现代化。总之，教师素质的现代化是现代社会对现代人的总体要求在教师职业上的特殊反映。
案例2：
成都市教育局《关于进一步规范基础教育办学行为有关问题的通知》中规定：“坚持义务教育阶段公办学校就近免试入学，任何公办、民办和各类进行办学体制改革的小学、初中不得以考试的方式择优选拔新生，也不得以小学阶段各类学科竞赛（如小学数学奥赛等）成绩作为录取新生的依据。”
问题：你对成都市教育局的规定有什么看法？请从全面发展的教育目的出发对奥赛进行评价。
答：我认为成都市教育局的规定除了进一步规范基础教育的办学，避免教育偏离它的轨道，成了变相教育。这个规定也促进了全面发展教育目的的实现。实施全面发展教育是社会主义教育目的的必然要求。全面发展教育由德、智、体、美、劳动技术教育等五育组成。在新技术革命的挑战面前，注重智力发展是当代世界各国教育的共同趋向。奥赛正是发展学生的智力，用知识的精华去武装学生，迎合教育的趋向。但许多人却一味地为了奥赛。只注重去发展学生的智 1 / 7 育，而忽视其它四育的发展，厚比薄彼，有所偏废。这样培养出来的学生只知竞赛，而不知其他是不是健全的。
案例3：
读者者薛女士反映，转学还不到一学期的10岁儿子小雷（化名）跟过去比好像换了个人。以往由于喜欢做小动作，小雷没少挨老师的骂，结果看到老师就害怕，不得不转学。到新学校后不久，小雷在上课时又忍不住做起了不动作，被老师发现了。新老师什么也没说，只是微笑着轻轻拍了一下他的背，便继续上课了。以后，每次新老师走过小雷身边，如果小雷没做小动作，老师就会对他微笑并点头表示赞许。很快，小雷改掉了坏习惯，还爱上了学习，自信心大增。问题：请从该案例分析，对待有问题的学生新老师的教育机智。请从小学生的生理及心理发展特点来分析。
答：小学生身高体重处于两次增长高峰期之间，是相对稳定发展时期。他们的有意注意已开始发展，但无意注意仍占优势，他们的注意力不稳定不持久，小学生的情感不稳定性以及不善于控制的特点也很突出，特别是小学低年级还是依据他人的要求评价自己。这些都是小学生的生理及心理的发展特点。
上面这位新老师正是正确认识到了这点，并机智地运用这个特点来引导小雷，既纠正了他，又不伤害他的自尊心，教师在传授知识的同时，一定要注重培养孩子的情感，这对孩子的健康成长更为重要和紧迫。
案例4：
19世纪末，美国西部有个坏孩子，他把石头扔向邻居的窗户，把死兔装进桶里放到学校的火炉里烧烤，弄得到处臭气熏天。9岁那年，他父亲娶了继母，父亲对继母说：“你要注意着孩子，他在我们这里最坏，让我防不胜防，关痛死了。”继母好奇地走进孩子，对孩子进行了全面了解后，对丈夫说：“你错了，亲爱的，他不是最坏的孩子，而是最聪明的孩子，只是我们还没有找到发挥他聪明才智的地方罢了。”继母很欣赏这个孩子，在她的正确引导下，孩子很快走上了正路，后来成为美国著名的企业家和思想家，他说是戴尔•卡耐基。
问题：你怎样理解“坏孩子”“差学生”？你从这个故事中得到什么启发？
答：所谓差等生就是指那些不能达到基本教育要求，德智体全面发展水平较差或发展不平衡的学生。学生都是可教育的，没有哪个学生天生就是不想学好，世界上只有教不好学生的老师，决没有不可教育的孩子。教育的力量是巨大的。从这个故事中我们可以知道：
1、平等公正地对待他们，尊重、理解、信任他们，2 / 7 使他们主动接受教育。
2、一分为二地看待他们，找出教育的切入点。
3、给差等生以高尚的教育爱，转变差等生并不难，使他们成为国家的栋梁之才也是完全可以做到的。
案例5
当代有一位教育专家兼作家这样叹息中国的教育：“要想使中国的每一个孩子都有一个好前程，现在中国父母唯一要做的恰恰不再是帮助学校把他们的考分再提高一些，而是保护好自己孩子的天赋别再受学校的侵害吧！”
问题：这段话引起了你怎样的思考，请你从教育的根本目的出发对中国当前的教育进行反思。
答：这段话指出了当前中国教育的弊端，当前中国教育趋向于分数教育（即应试教育），都是以分数来衡量一个学生的好坏，学生已经变成读书机器，而失去了本身拥用的天赋，没有自我了。
实施全面发展教育是社会主义教育目的的必然要求，全面发展教育由德育、智育、体育、美育和劳动技术教育等部分组成要能迎接新世纪的挑战，中国教育已经开始由应试教育转向素质教育，解放人的自我了。案例6：
2004年《中国教师》杂志对儿童的生存状态进行了调查。调查发现：833名从小学一年级到高中三年级的学生中，有47%的学生认为自己的童年不快乐。主要表现是：受考试折磨、没有自由、压抑、紧张、忙碌。期中考试时学生认为童年不快乐的主要原因。学生的年龄越高越觉得自己的童年不快乐。
一位每逢考试就会犯“间歇性精神错乱“的学生，高考后却被中国人民大学录取了。后来是他给中学班主任的信揭了谜。原来，为了逃避每月一次的考试排名和在排名中总位居30多名时所遭受到的同学鄙夷目光、父母的数落和自己的失望，他精心设计了骗局，瞒过老师、同学和父母。为了避免他再次“犯病”，学校允许他仅把考卷作为作业来完成，也不参加成绩排名。父母不再苛求他的成绩，转而开始担心他会因学习而熬坏身体。父母丢掉了过重的幻想和期望后，生活也开始变得轻松。自己也没有了来自家庭和排名的压力，心情变得舒展、学习也感到了轻松，学习效果也变得更好。
问题：从调查数据以及上面的案例分析，我们的教育出了什么问题？
答：从调查数据以及上面的案例分析，我们的教育存在着很大的问题，就是以发展人的单方面素质为根本目的的教育活动或以帮助学生通过学生选拔考试为 3 / 7 根本目的。这就是所谓的应试教育，应试教育因其把单纯提高学生的应试能力，作为学校的唯一追求而成为片面教育。而且是学生各方面素质发展的最大绊脚石。
案例7：
对学生来说，由于知识基础的差异和个性品质的不同，对课程也有很多不适应的地方。比如，新课程提倡的研究性学习，就有很多学生不知所措。一个班少则有四五十人，多则六七十人，要进行有效的合作的探究，难度很大。椐上课教师分析，在研究性学习过程中有哪些主动性强的学生受益，三分之二的学生是跟着走或跟不上。在众多的课堂实践活动中，表现突出的只是那些性格外向的学生，性格内向的学生只能做旁观者。这种善很容易导致学生出现两极分化。
问题：对于新课程改革者遇到这个问题，你认为应该如何调动全体同学的积极性，采取臬的方法，才能使所有学生在教改中收益？
答：对于新课程改革遇到这个问题，应该重视智力开发与学生能力的培养，在加强基础知识教学中，重视思维能力，学习能力的培养，特别重视，培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生“学会学习“。还应重视个别差异。加强个别指导，每个学生已有的经验及其天资、禀赋、兴趣、性格等心理品质差别很大，要求教师对学生进行个别指导。
案例8：
课堂上有位学生指出老师对某个问题的解释有错误，老师当时就恼怒起来：“某某同学，算你厉害，老师不如你，以后老师的课就由你来上好了！”全班同学随老师一起嘲笑这位学生，该生从此在课堂步能发现问题，不能主动回答问题了。
问题：请你从该实例，评价该老师的做法有哪些不当之处，这种行为违反了哪条教学原则？
答：该老师对待提出质疑的学生，一棒喝退，严重挫伤了该学生的学习积极主动性，这种行为违反了“教师主导与学生自觉性相结合”的原则，特别是违反了“创造民主的教学环境”。民主的教学环境，能使学生的思维经常处于积极的活动之中，主动地探索新知，能使学生的聪明才智最大限度地发挥出来，从而使启发的效果处于最佳状态。
案例9：
从2001年秋季开始，江西省的小学生们告别沿袭了一贯的百分制，实行新型的成绩考核评价机制——“等级+特长+评语”。
/ 7 目前，山东潍坊市小学已经取消各种形式的统考，废除了“百分制”，代之以“评语+特长+等级”的新的评价标准，严禁以升学率作为考核、评价学校、教师荼的唯一标准
问题：你对江西和山东潍坊市所开展的教育评价改革持什么态度？
答：江西和山东潍坊市所开展的教育评价改革是符合当前素质教育的需求，废除百分制，使摆脱应试教育的束缚，用“等级+特长+评语”，因材而评价，面向全体学生，也促进学生的全面发展，这才是教育的目的所在。
案例10：
初二的时候，我（台湾作家三毛）数学总是考不好。有一次，我发现数学老师每次出考试题都是把课本里面的习题选几题叫我们做。当我发现这个秘密时，就每天把数学题目背下来。由于我记忆力很好，那阵子我一连考了六个100分。数学老师开始怀疑我了，这个数学一向差劲的小孩功课怎么会突然好了起来呢？一天，她把我叫到办公室，丢了一张试卷给我，并且说：“陈平，这十分钟里，你把这些习题演算出来。”我一看上面全是初三的考题，整个人都呆了。我坐了十分钟后，对老师说不会做。下一节课开始时，她当着全班同学的面说：“我们班上有一个同学最喜欢吃鸭蛋，今天老师想请她吃两个。“然后，她叫我上讲台，拿起笔蘸进墨汁，在我眼睛周围画了两个大黑圈。她边画边笑着对我说：”不要怕，一点也不痛不痒，只是晾晾而已。“画完后，她又厉声对我说：”转过身去让全班同学看一看！“当时，我还是一个不知道怎样保护自己的小女孩，就乖乖地转过身去，全班同学哄堂大笑起来。第二天早上，我悲伤地上学去，两只脚像灌了铅似的迈不动，走到教室门口，我昏倒在地上，失去了知觉。从此，我离开了学校，把自己封闭在家里。
问题：请运用德育教育的原则对该教师的行为进行批判。如果你是三毛的老师，你会怎样帮助三毛？
答：有效地进行德育，不仅要掌握德育工作的特点，客观上也需要依据一定的原则来解决和处理好各种各样的关系和矛盾；掌握德育工作的基本原则，是卓有成效进行德育所必需的。而三毛的数学老师发现了三毛的错误，没有进行个别教育，直接在全班同学的面前用极端的手段打击学生，没有正面教育，疏通引导，使学生丧失了信心，从此害怕上学，造成严重的负面效果。
如果我是三毛的老师，我会对学生晓之以理，导之以行，以积极因素克服消极因素，严格要求与尊重信任相结合，让德育发挥到最大效果。
/ 7 案例11
开学不久，陈老师发现杨朗同学有许多毛病。陈老师心想，像杨朗这样的同学缺少的不是批评而是肯定和鼓励，一次，陈老师找他谈话说：“你有缺点，但你也有不少优点，可能你自己还没有发现。这样吧，我限你在两天内找到自己的一些长处，不然我可要批评你了。”第三天，杨朗很不好意思地找到陈老师，满脸通红地说：“我心肠好，力气大，毕业后想当兵。”陈老师听了说：“这就是了不起的长处。心肠好，乐于助人，到哪里都需要这种人。你力气大，想当兵，保家卫国，是很光荣的事，你的理想很实在。不过当兵同样需要科学文化知识，需要有真才实学。”听了老师的话，杨朗高兴极了，脸上露出了微笑。问题：分析案例中陈老师在教育过程中主要运用了哪些德育原则和方法？
答：陈老师的方法用得恰到好餐，树立了学生的信心，挽救了一个后进生。从德育方面来看，陈老师在教育过程中主要运用了知行统一原则，正面教育，疏通原则，并在运用中“活化”了原则，以及运用了自我修养法，品德评价法等德育方法。
案例12
一位家长在星期一发现儿子上学时磨磨蹭蹭，遂追问是怎么回事，孩子犹豫了半天才道出实情。原来在上个星期二早上，班主任老师召开全班同学会议，用无记名的方式评选3名“坏学生”，因有两名同学在最近违反了学校纪律，无可争议地成了“坏学生”；而经过一番评选，第三顶“坏学生”的帽子便落在儿子头上。这个9岁的小男孩，居然被同学选出了18条“罪状”。当天下午初二年级组长召集评选出来的“坏学生”开会，对这三个孩子进行批评和警告，要求他们写一份检查，将自己干的坏事都写出来，让家长签字，星期一交到年级组长手中。
该家长当着孩子的面，没有表示什么，签了字便打发孩子去上学。随后，她打通班主任的电话，询问到底是怎么回事，班主任说：“你的孩子是班上最坏的孩子，这是同学们用无记名投票的方式选出来的。”当她质疑这种方法挫伤脑筋孩子的自尊心时，老师却回答：“自尊心时自己树立的，不是别人给的”，并说他们不认为有什么不对，其目的也是为了孩子好。
自从这个9岁的孩子被评选为“坏学生”后，情绪一直非常低落，总是想方设法找借口逃学。
问题：请用相关的德育教育原则对该班主任的做法进行批判。
答：该班主任用无记名方式评选了3名“坏学生”，其用意是想以其严格要求学 6 / 7 生，让学生引以为戒，想用此对学生进行教育，但这种做法违反了德育原则中“以积极因素克服消极因素”的原则，致使消极因素增长。
身为一名教育工作者，应该在教育中因势利导，长善救失，运用名种形式，不断强化和发扬学生自身积极向上的一面，抑制或消除落后的一面。
案例13
开学第一天，新任班主任邹老师走进初二（5）班教室，发现黑板上写着“你也下课吧”五个大字。原来，该班已连续换了两任班主任，原因是该班学生无论是学习、办及卫生以及日常行为规范等方面的表现都极差，前两任班主任就因为在班主任积分上被扣分而失去了当班主任的资格。
问题：如果你是邹老师，你该怎么办？
答：我会在知行统一原则和以积极因素克服消极因素原则的指导下，运用陶冶教育法。作为一名教师，不仅要能言传、言教，还要善于身教、情教。这种不言之教主要是以自己的行为举止，对学生深切期望和真诚的爱，以及自己的精神情操来接触、感化学生。这种感化由学生对教师的注目而产生。
案例14 著名哲学家黑格尔当年从神学院毕业的时候，他的老师给她写过一则评语：“黑格尔，健康状态不佳。中等身材，不善辞令，沉默寡言。天赋高，判断力健全，记忆力强。文字通顺，作风正派，有时不太用功，神学有成绩，虽然尝试讲道不无热情，便看来不是一个优秀的伟道士。语言知识丰富，哲学上十分努力。
问题：黑格尔老师的评语有什么特点？你认为怎样给学生写评语？
答：我觉得黑格尔的老师的评语，以比较艺术的方式，让孩子和家长知道缺点与不足的地方，这样有利于孩子的进步，这评语从平静的语气，应力求写出“这个人”来，遵循以下三个原则：
1、写给学生看出。
2、写出“这个人”。
3、写“这个人”的“新起点”应运用发展的眼光，通过鼓励的方式让学生交流，对学生的发展和取得成绩表示认同。使学生形成健康的目的，自我认识，更好地把握自己未来的发展，更体现一定“教育性”。
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