化学实验探究的优点

第一篇：化学实验探究的优点

《化学实验探究的优点》在陕西省农村初等教育教学成果评审活动中荣获二等奖。

化学实验探究的优点

榆林市府谷县木瓜中学 王霞 邮编：719400

实验教学有利于学生全面、和谐地发展。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学应该是以实验为基础和核心、以学生的学习实践和主动探索为主要特征的教学，是着眼于全面提高全体学生整体素质和个性发展的教学。因此，教师必须紧紧依托实验教学，引导学生从直观的实验现象中，获得感性认识，培养学生形成化学概念。教学大纲指出：“实验教学可以帮助学生形成化学概念。”下面，化学实验教学的作用可以归纳为以下几个方面：

一、在实验中可以使学生构建化学科学知识。化学基本概念、基本理论和基本规律在化学教学中占有重要的地位，但它们比较抽象，不易理解。为了帮助学生形成化学概念和化学理论，常通过化学实验为学生提供一定的感性认识材料，并在此基础上，引导学生对观察到的宏观现象。化学事实及数据进行研究和处理，经过比较、分类、分析、综合、抽象和概括，以形成化学概念和化学理论，从而达到对学习对象和规律性的认识。形成物质的概念，要从揭示物质的性质入手，而物质的性质，特别是物质的化学性质，只有借助一定的化学手段，在人为的控制下，使物质发生物理的和化学的变化时才能显露出来，才能被认识。如氧气、硝酸等物质概念，就必须通过一系列的化学实验，给出直观、真实的感性材料，让学生逐步形成。只有对具体的物质及其发生的变化进行实验观察，才能形成对物质的科学认识。

二、在实验中可以使学生培养实验能力。化学实验能力内涵的构成，除了化学基础知识和化学实验操作技能这一类要素之外，还应包括实验方法论初步知识和实验方法论技能等另一类要素，包括提出问题、选择和明确课题的能力。爱因斯坦曾说过：“提出一个问题往往比解决一个问题更重要，因为解决一个问题也许仅是一个数学上的或实验上的技能而己，而提出新的问题、新的可能性，从新的角度去看旧的问题，却需要有创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步。”一个具备选择课题能力的人，就善于观察、调查和分析复杂问题，勤于思考，经常开展实验探索活动，必然有助于能力的提高。科学的选择实验方法和设计实验方案的能力，是组成化学实验能力的

另一个重要因素，好的实验方法和实验方案，往往同时具备一定的合理性、周密性和技巧性。实验思维能力是实验能力的又一重要的组成因素，实验思维能力涉及对实验课题和实验方案的理解，涉及对实验现象的认识、判断、处理，涉及对实验活动和行为的设计、决策、评价和概括，它既含有抽象思维成分，又含有形象思维成分。在化学实验教学中，我们应全面、完整地认识化学实验能力的内涵，着眼于广义实验能力的培养，真正提高学生的化学实验能力和素养，为他们将来走上各种岗位后创造性地劳动打好基础。

三、在实验中可以使学生培养与人合作能力。现代教育不但强调人的个性发展和人的主体性，而且更强调人的群体性和合作意识的培养。这一点关系到人与人、人与社会相协调、相适应，学会生存的重要问题。培养学生与他人合作共事能力是形成人的社会适应能力的一个十分重要的前提。学生在实验活动中，有时需要合理分工、协作，需要团结互助，合作共事，才能完成实验任务。在实验教学中，应该让学生更多地交流、合作，培养与人合作的意识，培养与人合作的能力。

由此可见,中学化学的实验教学完全可以设计成一个让学生自己发现真理、不断更新知识、探求结果的过程,完全可以设计成一个有利于学生掌握学习的方法、掌握科学研究方法的过程,也完全可以设计成一个有利于发展学生智慧!有利于培养学生的创新精神及创造能力的过程。

第二篇：化学实验探究心得体会

化学实验探究心得体会

当今是知识大爆炸的时代，知识的发展和更新更是日新月异，它会随着学习者的不断学习，在学习本身那里得到不断拓展、深化、提高。化学科的教学也要遵循知识的这个客观规律，我们必须在化学教学的不同阶段对某个或某些知识点进行不断地联系、整合、开发和拓展，促进化学知识在学生心中的生长和发展。

传统的教学过分强调接受式的学习，使学生往往处于被动的地位，因此在新一轮的教学改革中，提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师理当引导着的角色，为此，我校化学教研组结合化学科的特点和我校学生的实情，实施了《化学实验促进学生自主学习的探究》的研究。从研究的这一阶段来看，完成了很多实验探究，对这些实验，我们都采用教师逐一指导，引导学生进行发现学习、探究学习和研究学习，通过学生动手实验探究性学习，学生能亲身体验和感受获取知识和能力的探索过程，发挥学生的主体作用，从中提高学生主动获取知识的能力，能有效地培养学生的创新精神和实验能力，提高学生的学习质量，丰富的化学实验为开展探究性学习提供了广阔的平台。

在初中化学实验中，氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法是很重要的内容，在这一阶段的探究中，正好有这几个实验，如探究实验室制取二氧化碳时，我首先让学生回忆实验室制取氧气的方法，学生很快回答出制氧气的两种方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾加热分解制氧气的发生装置，学生很快可以回答，这两个都是基础性问题，学生通过回忆能把旧知识重现，当激活了学生已有的知识后，我才问：用高锰酸钾制氧气的发生装置是否适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？这个问题的提出比前两个问题提高了一个层次，学生需要经过思考才能回答。我再问：为什么这个装置不适用于二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？怎样才能把高锰酸钾制氧气的发生装置改成适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？为什么要这样改？这些问题经学生讨论后回答。这样学生就掌握了制氧气的两种方法所用的不同发生装置。但这时学生所获得的知识只停留在感性认识上，教师还需进一步引导学生把感性的知识上升到理性知识。因此，再进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上，归纳实验室制取气体的发生时装置是由什么因素决定的。这样通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系，不难对二氧化碳制取的发生装置、收集方法等找到答案了。通过这一系列的探究，对其他气体的制取的发生装置选择、收集方法都会选择了。

通过化学实验探究，不仅可以激励学生产生强烈的求知欲望，还能促进学生自主学习。让学生亲历实验的成功与失败，自己进行讨论、分析、归纳、总结，知识在学生头脑中得到升华，比死记硬背会有更深刻的印象，这样既培养了学生的学习兴趣，又锻炼了学生的思维能力，而且提高了学生的探究能力和创新能力。为此，我们的课题研究一定继续实施，努力达到我们预期的目的。

第三篇：化学实验探究教学设计

实验探究教学设计

引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳？

学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊

教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢？ 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳

实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质

教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。

设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。关于装置漏气：重新检查该装置气密性

关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸（教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾））

关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。实验中预期现象及结论。

进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。

第四篇：化学实验探究教学模式

化学实验探究教学模式

在初中化学教材中，“酸、碱、盐”相互关系的教学是全书的重点。其教学内容的特点有“六多”，即基本概念多、物质种类多、反应规律多,必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多。而相互关系又是整个初中化学知识的综合和深化，它对激发学生化学学习的兴趣，掌握方法、形成一定的技能和能力均将产生很大的影响，乃至关系到今后高中化学的学习。因此，本章究竟采用怎样的教学模式进行教学，我对此进行了探讨。

现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。要达此目的，如果没有科学的教学方法，就难以获取预期的教学效果。我在教学过程中经过反复实践后认为，在“酸、碱、盐”一章的教学中采用“实验探究教学”模式，会大大提高课堂教学效率。

—、“实验探究教学模式”的优点

“实验探究教学模式”，是指学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，通过自己设计方案，进行操作实验，去探索问题和解决问题的一种教学模式。其基本结构为“问题——实验——结论——应用”。我认为，这一教学模式具有下述三个优点：

1.有利于充分发挥学生的主体作用 新课程呼唤主体精神。“实验探究教学”模式与传统教学模式最大的不同，就在于学生不再是一味听教师讲、看教师做，而是在足够的时间和空间范围内，由自己来确定时间的分配，进行方案设计并进行实验操作，对实验的事实加以分析并做出结论。在这样的学习氛围中，学生就能真正感受到自己是学习的主人。是课堂教学活动的主体，由此激发其主动参与的热情、变“要我学”为“我要学”。

2.有利于培养学生的学习兴趣

兴趣是最好的老师。孔子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。《化学教学大纲》就明确指出：“初三化学的首要任务在于培养学生学习化学的兴趣”。而实施“实验探究教学”模式乃是培养学生学习化学兴趣的有效途径。因为实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。实验兴趣是认知兴趣中重要的一种。只有当学生通过亲自探究实验现象产生的原因和规律时所形成的兴趣，才具有一定的稳定性和持久性。实践证明，实施“实验探究教学”模式既可促使学生形成对化学学习的持久兴趣，同时又可激发学生的求知欲。

3．将利于充分挖掘学生的潜力，培养其创造思维能力

传统的教学模式往往是教师牵着学生鼻子走，致使学生一味死记硬背而无暇顾及“创造思维”。“实验探究教学”模式却能给学生提供主动探求知识的宽松环境，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。如果坚持不断地加以训练，就十分有益于学生创造思维能力的培养。

二、“酸、碱、盐”一章“实验探究教学”模式的设计

我采用“实验探究教学”模式进行教学时，首先根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都充分考虑如何让所有学生都能动手动脑，保证他们有足够的思维空间。其次是对整个教学内容的安排体现出层次性，注意面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养他们的创造思维能力。仅就“酸、碱、盐”一章的教学而言，我尝试着打破现有教材的先后顺序，针对初三学生的年龄特征和认知规律，分如下四个阶段进行教学，即

第一阶段：接触性阶段，又可视为入门阶段。由于“酸、碱、盐”一章主要是学习复分解反应条件和无机物间的相互转化关系，其涉及的物质种类多，且颜色状态不一。因而在入门阶段，为给后面的学习打下牢固的基础，教学进度求快。先给学生准备三酸、四碱、八盐、三种金属、两种氧化物和指示剂，用两个课时让学生真实地“摸”到实验，并认识物质的化学式(标签用化学式书写)，感知固体物质的颜色、溶解性及其对应水溶液的颜色，从而掌握物质分类的知识和技能。在这一阶段，主要是使学生产生对化学药品的亲近感，让他们会认并敢于接触化学药品，为下一步实施“实验探究教学”做好心理准备和基础知识的铺垫。

第二阶段：直观感知阶段。“酸、碱、盐”一章，主要是通过学习两种重要的酸推导出酸的通性；通过两种重要的碱推导出碱的通性；又通过三种重要的盐推导出盐的通性。然后，再总结出无机物间相互转化的关系。因此，在这一阶段，我在课堂教学中组织学生探讨具体物质的性质，引导他们去感知每一种重要物质的性质。通过课堂一系列的实验探究，不仅可培养学生的探求精神和实验操作能力，而且还可帮助学生轻松地掌握重要的酸、碱、盐的性质。

第三阶段：理论感知阶段。经过第二阶段的实验探究教学，学生就对单一的酸、碱、盐的性质获得清晰的认识。在此基础上，就引导学生自己去归纳并总结酸、碱、盐的通性及其复分解反应的条件。

第四阶段：应用和创造阶段。通过前三个阶段的学习，学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时，就可引导学生将内化的知识转化为外化的实践、即对物质进行鉴别和除杂。还可让学生做一些具有创造性的工作，如探寻一些物质的制备方法等。通过这一训练途径，进一步挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神和创造能力。例如：当鉴别H2SO4和NaOH时，就可让学生设计多种方案，然后进行实验检验。有个班的学生居然找到了十多种方法，即（1）石蕊（2）酚酞（3）Na2CO3溶液

（4）BaCI2溶液（5）Ba(OH)2溶液（6）CuSO4溶液（7）FeCI3溶液（8）Zn（9）pH试纸（10）CuO，等等。

可见，学生中蕴藏着巨大的智力潜能，需要教师不断地去挖掘。在学习了这一章的基础知识之后，我又设计了如下一个问题：

请利用给你的药品(同上)，自行设计并进行操作实验后写出化学方程式，并请注明为哪一种级别反应(其中，直接利用药品反应的为A级；利用一种制得的药品反应的为B级；利用两种制得的药品反应的为C级)。在练习过程中，要求每人能够做出并写出A、B、C级的反应各8个，如多做则多给分。对此训练学生异常兴奋，决心大展宏图。他们紧张地操作着，记录着。结果，令人吃惊的是，他们两两合作，在不到一个小时的时间内，有些学生竟操作了三四十个实验，书写了近六十个化学方程式，制备了大量原先没见过或没用过的物质。实践证明，“实验探究教学”模式有利于发挥学生的潜能和创造能力的培养。

三、实施“实验探究教学”模式的效果

我认为，在“酸、碱、盐”一章教学中实施“实验探究教学”模式，是寓科学方法教育于化学教学之中的体现。它充分发挥了学生的主体作用，培养了独立思考的能力和创造思维的能力，促进了学生智力与非智力因素的同步发展。为检测其效果，我对实施这一教学模式的两个实验班的58名学生进行了问卷调查。结果显示：(1)在掌握知识方面，有87％的学生认为，学习酸、碱、盐的性质时，由自己或师生交替操作实验，更有利于掌握实验技能。有98％的学生感受到通过“实验探究教学”模式学习，更有助于对酸碱盐性质及其相互关系的理解；(2)在培养学习兴趣方面，95％以上的学生都喜欢上“实验探究”化学课；(3)在培养学生科学品质方面效果明显。过去，能够镇定沉着地操作实验的学生仅占18％，而在实施“实验探究教学”模式之后，已有66％的学生能够熟练地独立地进行实验操作；(4)在发挥自身潜力和培养能力方面，有98％的学生认为，通过参与“实验探究教学”的锻炼，实验操作能力有了显著的提高，60％的学生能够自己带着问题，目的明确地去做实验。93％的学生对物质进行鉴别或除杂时，能够积极开动脑筋，设计出多种实验方案。更有60％的学生产生了对生活中的化学问题进行检验或鉴别的想法，其中有20％的学生曾主动做过这类化学实验。

总之,在“酸、碱、盐”一章教学中采用“实验探究教学”模式．不仅可激励学生产生强烈的求知欲望，从而主动地去获取知识、而且可充分发挥学生的智力潜能和非智力因素的作用，由此培养学生科学探索的精神和实际操作能力。在“实验探究”中学习，完全符合初三学生的年龄特征和认知规律。在这里，教师既教给了学生有关的知识，又培养了学生运用这些知识的能力、实践能力和创造能力。还使他们学会了如何动手动脑，如何搜集并加工信息，在吸收和消化知识的过程中逐渐形成良好的个性。

第五篇：中考化学压轴题 实验探究题

中考化学压轴题-实验探究题

[提出问题]

该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加

2mL

水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分析）。

[实验验证并得出结论]

小明向盛有少量该固体的试管中加入

2mL

水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：

①该气体是

CO

②该气体是

O2

你

认

为

上

述

假

设

哪

个

更

合理？

并

说

明

选

择的理由。

请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤

实验现象

结论

操作步骤

实验现象

结论

取少量固体粉末于试管中，向试管中加入

2mL

水，将带火星的木条伸入试管中

有气泡，木条复燃

该气体为氧气

2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

【实验内容】：

编

号

实验内容

实验现象

实验结论

取反应后固体剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体

固体剩余物中的MnO2

对

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的质量分数）的H2O2

溶液中

平稳反应，放出热量，持续产生气体

MnO2

对

H2O2

分解有催化作用

取反应后固体剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，过滤

固体完全溶解，滤纸上无黑色固体

残余物

固体剩余物中无

b

【实验分析】

（1）完成上表中的填空内容：a、b；

（2）实验

2的目的是；

（3）同学们经过讨论，认为实验

1的结论不正确，理由是；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO4

受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的质量为

；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为

；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是。

（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的产物中没有

MnO2

②和实验

进行对比，确定

MnO2的催化作用

③可能是分解后产物中其他物质起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实

验

现象

实验结论或总结

结论

总结

实一

验

取

5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有

气

泡产生，木条

不

复燃

过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。

反应的化学方程式为：。

二

氧

化锰

是

过

实二

验

向盛水的试管中加入二

氧化锰，伸入带火星的木条

没

有

明显现象

氧

化

氢

分

解的催化剂

实三

验

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。

（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。

实验步骤和方法

实验现象

实验结论

实验一：取一小段光亮铜片，放

推

知

入试管内，然后用试管夹夹持试

铜片变黑

（填甲、乙、丙）的错

管，放在酒精灯的外焰部位加热。

误。说明黑色物质的出

现

可能

与

空

气中的有关。

实验二：取一试管，将一小段光

取下胶塞前的现象：

亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气。取下胶塞后的现

乙的猜想正确

封好胶塞，并加热，趁热取下胶

象：

塞，观察现象。

实验操作

实验主要现象

①

取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解

溶液变浑浊，且有明显放热

②

静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂

A

无明显变化

③

向白色固体中加入试剂

B，将产生的气体通入试剂

A

白色固体消失，有气泡产生，试剂

A

变浑浊

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

有少量气泡木条不复燃

常

温

下

过

氧

化

氢溶

液

分

解

速

率

很慢．

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量

Al2

O3，然后将带火星的木条伸入试管中

产生大量的气泡木条复燃

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦操作

结论，带火星的木条复燃

在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

第一组

第二组

第三组

第四组

物质

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

与水任意比互

溶

实验操作

实验现象

实验结论

①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH

试纸上，并跟标准比色卡对照

溶液

pH

小于

猜想③成立

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中，猜想④成立，该反应的化学方程式为

实验步骤

实验现象和结论

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．

溶液变红

剩余固体成分中一定含有

．（填化学

式）

（2）

剩余固体成分中

一定含有碳酸钙．

实验步骤

预计现象

预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。

猜想（B）正确

猜想（C）正确

实验操作

实验现象

实验结论

取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效

实验步骤

预期实验现象

实验目的或预期结论

步骤①；取少量该漂白液于试管中，加

入，静置，观

察

产生白色沉淀

目的：

步骤②：取上层清液于试管中，观察

结论：

猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干

燥的pH

试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

实验步骤

实验现象

实验结论

操作步骤

实验现象

实验结论

分别用

A，B，C

三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物质是食盐水

B

中的物质是稀盐酸

C

中的物质是澄清石灰水

实验操作

实验现象

实验结论

取少量

M

溶液于试管中，向其

中滴加

猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学

方程式为

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀

盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于

A、B

两支试管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中产生白色沉

淀，B

中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立