第一篇：2014年珠海市中考化学实验探究练习
2013年中考化学试题汇编——实验与探究
1．（安徽）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。2．（安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————
————————————————————————————————————————————————————————————————————。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————————。
3．（巢湖）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系
是：；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
4．(巢湖)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分
不超过60分）
①，②。
5．（河北）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化
碳。此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励
他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精
确比较，应该测量的实验数据
是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过
氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等。
6．(河南)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次
氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?
(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。
(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O)
(3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯
酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
7．（南京）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后
液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一
段时间后，断开电源。
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附
（2）近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。
说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯
中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能
是酸。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒
入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用来测定溶液，原因是。
乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红
色仍不消失的原因是。
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g
水后，则电解后硫酸
钠溶液的质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性参考答案：。
1.（1）3Fe+2O点燃====FeO（2分）（2）气态（1分）（3）沸点有（各1分）23
4（4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（2分）
2.（1）Zn+2HCl==ZnCl+H↑（2分）2
2（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）
（3）铝（或铝和氯化铝1分），不成立（1分），铝和氯化铝（2分）（4）不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）
3.（1）反应物浓度（或浓度）③④温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化
学反应速率越快（3）不变
4.【进行猜想】 炭[C]NaCO或NaO、NaCO反应物中无氢元素（或违背质量守恒定2322
3律，答案合理即可）
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO
22Na2CO3 + C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）
5.CaCO + 2HCl = CaCl + HO +CO↑ 3222
【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）
【设计实验】（1）不同地点溶质质量分数相同（2）溶质质量分数不同
【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）
【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强
6.(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量
气体飘进鼻fL。)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
7.【实验与探讨】（1）碱酸（2）不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）恰好褪去（或立即消失）（4）pH试纸实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认。稀硫酸（或酸）乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】2.2%增强增强
第二篇：中考化学压轴题 实验探究题
中考化学压轴题-实验探究题
[提出问题]
该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加
2mL
水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分析）。
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入
2mL
水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是
CO
②该气体是
O2
你
认
为
上
述
假
设
哪
个
更
合理？
并
说
明
选
择的理由。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤
实验现象
结论
操作步骤
实验现象
结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入
2mL
水，将带火星的木条伸入试管中
有气泡，木条复燃
该气体为氧气
2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
【实验内容】：
编
号
实验内容
实验现象
实验结论
取反应后固体剩余物0.2g
加入5mL
6%的H2O2
溶液中
剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体
固体剩余物中的MnO2
对
H2O2
分解有催化作
用
取
0.2gMnO2
加
入
5mL
a
（H2O2
溶液的质量分数）的H2O2
溶液中
平稳反应，放出热量，持续产生气体
MnO2
对
H2O2
分解有催化作用
取反应后固体剩余物1.0g
加入足量水中，充分溶解，过滤
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体
残余物
固体剩余物中无
b
【实验分析】
（1）完成上表中的填空内容：a、b；
（2）实验
2的目的是；
（3）同学们经过讨论，认为实验
1的结论不正确，理由是；
【查阅资料】
Ⅰ、KMnO4
受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158
O2：32）
（4）16gKMnO4
中氧元素的质量为
；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为
；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是。
（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）
①a：6%
b：KMnO4
分解后的产物中没有
MnO2
②和实验
进行对比，确定
MnO2的催化作用
③可能是分解后产物中其他物质起催化作用
③6.48g
2.16g
2.16g～3.24g
3．张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实
验
现象
实验结论或总结
结论
总结
实一
验
取
5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有
气
泡产生，木条
不
复燃
过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。
反应的化学方程式为：。
二
氧
化锰
是
过
实二
验
向盛水的试管中加入二
氧化锰，伸入带火星的木条
没
有
明显现象
氧
化
氢
分
解的催化剂
实三
验
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放
推
知
入试管内，然后用试管夹夹持试
铜片变黑
（填甲、乙、丙）的错
管，放在酒精灯的外焰部位加热。
误。说明黑色物质的出
现
可能
与
空
气中的有关。
实验二：取一试管，将一小段光
取下胶塞前的现象：
亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气。取下胶塞后的现
乙的猜想正确
封好胶塞，并加热，趁热取下胶
象：
塞，观察现象。
实验操作
实验主要现象
①
取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解
溶液变浑浊，且有明显放热
②
静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂
A
无明显变化
③
向白色固体中加入试剂
B，将产生的气体通入试剂
A
白色固体消失，有气泡产生，试剂
A
变浑浊
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡木条不复燃
常
温
下
过
氧
化
氢溶
液
分
解
速
率
很慢．
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量
Al2
O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡木条复燃
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦操作
结论，带火星的木条复燃
在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂
第一组
第二组
第三组
第四组
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35．1g
19．5g
75．4g
与水任意比互
溶
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
溶液
溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH
试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液
pH
小于
猜想③成立
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，猜想④成立，该反应的化学方程式为
实验步骤
实验现象和结论
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．
溶液变红
剩余固体成分中一定含有
．（填化学
式）
（2）
剩余固体成分中
一定含有碳酸钙．
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。
猜想（B）正确
猜想（C）正确
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加
入，静置，观
察
产生白色沉淀
目的：
步骤②：取上层清液于试管中，观察
结论：
猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干
燥的pH
试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH
（填“＞”、“=”或“＜”）7
猜想一不成立
实验步骤
实验现象
实验结论
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用
A，B，C
三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A
中
B
中
C
中
A
中的物质是食盐水
B
中的物质是稀盐酸
C
中的物质是澄清石灰水
实验操作
实验现象
实验结论
取少量
M
溶液于试管中，向其
中滴加
猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学
方程式为
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀
盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于
A、B
两支试管中，A
中加入
CaCI2
溶液，B
中加入
溶
液
若
A
中产生白色沉
淀，B
中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
第三篇：中考化学探究实验及简答题归纳
中考化学探究实验及简答题归纳
1、某工厂排放出的废水中含有较多的Cu2＋，经测定废水的pH小于7，这种废水对人畜和农作物均有害，为了回收废水中的铜和降低废水的酸性，通常往废水中加入哪些适量物质？说明加入这些物质的作用。
2、某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验。请把观察到的引起下述后果的原因：
（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂；
（2）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变为紫红色；
（3）盛有滤液的蒸发皿，加热过程中发生了液滴飞溅；
（4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试
管中，使试管炸裂；
（5）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍
浑浊。
4、填写下列实验操作的目的（1）给烧杯中的液体加热时应垫石棉网
（2）做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度
（3）制取气体的发生装置在使用前应首先检验装置的气密性
（4）蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌被蒸发的溶液
5、试用所学过的化学知识解释有关问题或现象
（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是：
（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是因为：
（3）白磷的着火点是40℃。把一块白磷投到盛有开水的烧杯中，白磷却不
发生燃烧，原因是：
（4）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因
是：
6、用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并填写下面的实验报告。实验用品：洁净的铁丝和铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液
7、欲鉴定氯酸钾中含氯元素，在下列给定的实验操作中，你认为需要进行哪些操作，并把正确顺序的编号写出来a、滴加硝酸银溶液b、加水溶解c、加热
d、加HNO3溶液e、过滤后取滤液f、加二氧化锰
8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是
A、都不能确定B、只有③能确定C、只有④⑤⑥能确定D、都能确定
9、现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报
10、（1）检验一氧化碳气体中是否混有二氧化碳，通常选用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液，其理由是：（2）现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，要除去一氧化碳气体中混有的较多量的二氧化碳，通常选用前者而不选用后者，其理由是：
11、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有三种情况：
a、若由H2和O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为： b、若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为： c、若由组成，则。
（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系
a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是 取值范围： 限制条件：
12、为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核
外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：（1）原子核外电子是分层排布的；（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子。
小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的。根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的。那么你认为第条是不可能从以上图中分析总结出来的。
13、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃。请仿照示例填写下表1、2中的14、“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。
15．中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部大开发的始终。请根据课本知识谈谈，在西部开发的过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。
16、实验室用氢气还原氧化铜制得固体的实验（装置图略）。若欲完成该实验以达到同样的效果，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：
稀硫酸、氧化铜粉末、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带孔导管胶塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽。
请两位学生做实验：学生甲认为该实验不能完成，而学生乙认为该实验可以完成。
（1）学生甲查看提供的实验用品后，认为困难是（2）学生乙是采用（写化学方程式表示）来
完成该实验的。
17、时有报道北方居民于寒夜门窗紧闭，用煤炉取暧，或南方也多有报道洗澡时昏迷不醒，经检查为“煤气中毒”。简要回答：煤气中毒指的是什么物质中毒？其房间内充满煤气的原因是什么？
18、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）
19、在一量筒中先加入一定量水，然后加两块冰糖，观察液面刻度。待全部溶解后，发现液面刻度降低。试用分子的观点解释之。
20、NO和NO2具有下列不同的化学性质：
①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象（写出其中三点即可）：
（1）（2）（3）（4）
21、实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，请写出这两项操作。
22、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？
②菜刀为什么会生锈？
③请提出一个办法防止菜刀生锈。
23、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）
24、举出家庭中常见的一种酸性物质，一种碱性物质，一种盐。
25、阅读下列短文，回答问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。南方某市发布的“2000年环境状况公报”称：大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放来源于汽车尾气。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京、河南省使用；香港也大力推广汽车改用液化气作燃料。
（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：
（2）这个市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内
与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为
（3）请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议：
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究
解决的问题有：
26、有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以
己收集到的氧气中做“细铁丝在氧气中的燃烧”实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：
28、试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。
29、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 30、药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理
第四篇：化学实验探究心得体会
化学实验探究心得体会
当今是知识大爆炸的时代，知识的发展和更新更是日新月异，它会随着学习者的不断学习，在学习本身那里得到不断拓展、深化、提高。化学科的教学也要遵循知识的这个客观规律，我们必须在化学教学的不同阶段对某个或某些知识点进行不断地联系、整合、开发和拓展，促进化学知识在学生心中的生长和发展。
传统的教学过分强调接受式的学习，使学生往往处于被动的地位，因此在新一轮的教学改革中，提出了“重视学生的发现学习、探究学习、研究学习”的观点，这是符合学生的学习需要的。在教学中，要让学生在学习过程中实现自主学习、合作学习和探究学习，教师理当引导着的角色，为此，我校化学教研组结合化学科的特点和我校学生的实情，实施了《化学实验促进学生自主学习的探究》的研究。从研究的这一阶段来看，完成了很多实验探究，对这些实验，我们都采用教师逐一指导，引导学生进行发现学习、探究学习和研究学习，通过学生动手实验探究性学习，学生能亲身体验和感受获取知识和能力的探索过程，发挥学生的主体作用，从中提高学生主动获取知识的能力，能有效地培养学生的创新精神和实验能力，提高学生的学习质量，丰富的化学实验为开展探究性学习提供了广阔的平台。
在初中化学实验中，氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法是很重要的内容，在这一阶段的探究中，正好有这几个实验，如探究实验室制取二氧化碳时，我首先让学生回忆实验室制取氧气的方法，学生很快回答出制氧气的两种方法：用高锰酸钾加热分解制氧气和用二氧化锰催化过氧化氢制氧气。接着让学生回忆用高锰酸钾加热分解制氧气的发生装置，学生很快可以回答，这两个都是基础性问题，学生通过回忆能把旧知识重现，当激活了学生已有的知识后，我才问：用高锰酸钾制氧气的发生装置是否适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？这个问题的提出比前两个问题提高了一个层次，学生需要经过思考才能回答。我再问：为什么这个装置不适用于二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？怎样才能把高锰酸钾制氧气的发生装置改成适用于用二氧化锰催化过氧化氢制氧气呢？为什么要这样改？这些问题经学生讨论后回答。这样学生就掌握了制氧气的两种方法所用的不同发生装置。但这时学生所获得的知识只停留在感性认识上，教师还需进一步引导学生把感性的知识上升到理性知识。因此，再进一步引导学生在掌握了制氧气的两套发生装置的基础上，归纳实验室制取气体的发生时装置是由什么因素决定的。这样通过重现已有的知识，再创设层层深入的问题，让学生形成新的知识体系，不难对二氧化碳制取的发生装置、收集方法等找到答案了。通过这一系列的探究，对其他气体的制取的发生装置选择、收集方法都会选择了。
通过化学实验探究，不仅可以激励学生产生强烈的求知欲望，还能促进学生自主学习。让学生亲历实验的成功与失败，自己进行讨论、分析、归纳、总结，知识在学生头脑中得到升华，比死记硬背会有更深刻的印象，这样既培养了学生的学习兴趣，又锻炼了学生的思维能力，而且提高了学生的探究能力和创新能力。为此，我们的课题研究一定继续实施，努力达到我们预期的目的。
第五篇：中考化学专题训练《实验与探究题》
实验与探究题
1.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就
是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：。原因是（用化学方程式表示）：。
2.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
ABCDE
（1）写出所标仪器的名称：①、②。
（2）描述A中发生的现象：。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是：；写出有关反应的化学方程式：。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
。并说出它的一个重要用途。
3.某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠；③________________________。
（1）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________（填序号）是不可能小红选择了另外一种不同类别的物质___________________（填化学式），也得出了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
4.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
意
5.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
此鉴别出了四种溶液。乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
6.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为。
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料
钠溶液中溶质的质量分数。
7.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。
请回答：
A中的药品是___________，作用是_______________；硬质玻璃管内的黑色粉末是________。(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________，当观察到_____________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
8.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象，反应方程式
为。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。
9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
ABCDE
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为。
（2）仪器B的作用是。
（3）仪器E中的现象是。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
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