中考化学探究实验及简答题归纳

第一篇：中考化学探究实验及简答题归纳

中考化学探究实验及简答题归纳

1、某工厂排放出的废水中含有较多的Cu2＋，经测定废水的pH小于7，这种废水对人畜和农作物均有害，为了回收废水中的铜和降低废水的酸性，通常往废水中加入哪些适量物质？说明加入这些物质的作用。

2、某学生设计了一个证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验。请把观察到的引起下述后果的原因：

（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂；

（2）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变为紫红色；

（3）盛有滤液的蒸发皿，加热过程中发生了液滴飞溅；

（4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试

管中，使试管炸裂；

（5）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍

浑浊。

4、填写下列实验操作的目的（1）给烧杯中的液体加热时应垫石棉网

（2）做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度

（3）制取气体的发生装置在使用前应首先检验装置的气密性

（4）蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌被蒸发的溶液

5、试用所学过的化学知识解释有关问题或现象

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是：

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是因为：

（3）白磷的着火点是40℃。把一块白磷投到盛有开水的烧杯中，白磷却不

发生燃烧，原因是：

（4）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因

是：

6、用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，并填写下面的实验报告。实验用品：洁净的铁丝和铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液

7、欲鉴定氯酸钾中含氯元素，在下列给定的实验操作中，你认为需要进行哪些操作，并把正确顺序的编号写出来a、滴加硝酸银溶液b、加水溶解c、加热

d、加HNO3溶液e、过滤后取滤液f、加二氧化锰

8、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是

A、都不能确定B、只有③能确定C、只有④⑤⑥能确定D、都能确定

9、现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报

10、（1）检验一氧化碳气体中是否混有二氧化碳，通常选用氢氧化钙溶液而不选用氢氧化钠溶液，其理由是：（2）现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，要除去一氧化碳气体中混有的较多量的二氧化碳，通常选用前者而不选用后者，其理由是：

11、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有三种情况：

a、若由H2和O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为： b、若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为： c、若由组成，则。

（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系

a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是 取值范围： 限制条件：

12、为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核

外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：（1）原子核外电子是分层排布的；（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子。

小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的。根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的。那么你认为第条是不可能从以上图中分析总结出来的。

13、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气必须先验纯，再点燃。请仿照示例填写下表1、2中的14、“法轮功”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。

15．中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部大开发的始终。请根据课本知识谈谈，在西部开发的过程中，为了避免水被污染，主要应注意哪些方面的问题。

16、实验室用氢气还原氧化铜制得固体的实验（装置图略）。若欲完成该实验以达到同样的效果，实验室仅提供下列药品、仪器及用品：

稀硫酸、氧化铜粉末、锌粒；铁架台（带铁夹）、烧杯、漏斗、试管、药匙、胶头滴管、带孔导管胶塞、玻璃导管、橡皮管各1个；火柴、滤纸、纸槽。

请两位学生做实验：学生甲认为该实验不能完成，而学生乙认为该实验可以完成。

（1）学生甲查看提供的实验用品后，认为困难是（2）学生乙是采用（写化学方程式表示）来

完成该实验的。

17、时有报道北方居民于寒夜门窗紧闭，用煤炉取暧，或南方也多有报道洗澡时昏迷不醒，经检查为“煤气中毒”。简要回答：煤气中毒指的是什么物质中毒？其房间内充满煤气的原因是什么？

18、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）和“碱面”（纯碱）中的某一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）

19、在一量筒中先加入一定量水，然后加两块冰糖，观察液面刻度。待全部溶解后，发现液面刻度降低。试用分子的观点解释之。

20、NO和NO2具有下列不同的化学性质：

①通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象（写出其中三点即可）：

（1）（2）（3）（4）

21、实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的操作是完全相同的，请写出这两项操作。

22、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？

②菜刀为什么会生锈？

③请提出一个办法防止菜刀生锈。

23、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）

24、举出家庭中常见的一种酸性物质，一种碱性物质，一种盐。

25、阅读下列短文，回答问题：

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。南方某市发布的“2000年环境状况公报”称：大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放来源于汽车尾气。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。

另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京、河南省使用；香港也大力推广汽车改用液化气作燃料。

（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：

（2）这个市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内

与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为

（3）请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议：

（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究

解决的问题有：

26、有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质。请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体。分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出。以

己收集到的氧气中做“细铁丝在氧气中的燃烧”实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：

28、试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。

29、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： 30、药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性。由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理

第二篇：中考化学压轴题 实验探究题

中考化学压轴题-实验探究题

[提出问题]

该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]

（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加

2mL

水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分析）。

[实验验证并得出结论]

小明向盛有少量该固体的试管中加入

2mL

水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：

①该气体是

CO

②该气体是

O2

你

认

为

上

述

假

设

哪

个

更

合理？

并

说

明

选

择的理由。

请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤

实验现象

结论

操作步骤

实验现象

结论

取少量固体粉末于试管中，向试管中加入

2mL

水，将带火星的木条伸入试管中

有气泡，木条复燃

该气体为氧气

2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。

【实验内容】：

编

号

实验内容

实验现象

实验结论

取反应后固体剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体

固体剩余物中的MnO2

对

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的质量分数）的H2O2

溶液中

平稳反应，放出热量，持续产生气体

MnO2

对

H2O2

分解有催化作用

取反应后固体剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，过滤

固体完全溶解，滤纸上无黑色固体

残余物

固体剩余物中无

b

【实验分析】

（1）完成上表中的填空内容：a、b；

（2）实验

2的目的是；

（3）同学们经过讨论，认为实验

1的结论不正确，理由是；

【查阅资料】

Ⅰ、KMnO4

受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的质量为

；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为

；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是。

（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的产物中没有

MnO2

②和实验

进行对比，确定

MnO2的催化作用

③可能是分解后产物中其他物质起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实

验

现象

实验结论或总结

结论

总结

实一

验

取

5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条

有

气

泡产生，木条

不

复燃

过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。

反应的化学方程式为：。

二

氧

化锰

是

过

实二

验

向盛水的试管中加入二

氧化锰，伸入带火星的木条

没

有

明显现象

氧

化

氢

分

解的催化剂

实三

验

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。

（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。

实验步骤和方法

实验现象

实验结论

实验一：取一小段光亮铜片，放

推

知

入试管内，然后用试管夹夹持试

铜片变黑

（填甲、乙、丙）的错

管，放在酒精灯的外焰部位加热。

误。说明黑色物质的出

现

可能

与

空

气中的有关。

实验二：取一试管，将一小段光

取下胶塞前的现象：

亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气。取下胶塞后的现

乙的猜想正确

封好胶塞，并加热，趁热取下胶

象：

塞，观察现象。

实验操作

实验主要现象

①

取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解

溶液变浑浊，且有明显放热

②

静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂

A

无明显变化

③

向白色固体中加入试剂

B，将产生的气体通入试剂

A

白色固体消失，有气泡产生，试剂

A

变浑浊

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

有少量气泡木条不复燃

常

温

下

过

氧

化

氢溶

液

分

解

速

率

很慢．

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量

Al2

O3，然后将带火星的木条伸入试管中

产生大量的气泡木条复燃

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦操作

结论，带火星的木条复燃

在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

第一组

第二组

第三组

第四组

物质

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

与水任意比互

溶

实验操作

实验现象

实验结论

①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH

试纸上，并跟标准比色卡对照

溶液

pH

小于

猜想③成立

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少许于试管中，猜想④成立，该反应的化学方程式为

实验步骤

实验现象和结论

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．

溶液变红

剩余固体成分中一定含有

．（填化学

式）

（2）

剩余固体成分中

一定含有碳酸钙．

实验步骤

预计现象

预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。

猜想（B）正确

猜想（C）正确

实验操作

实验现象

实验结论

取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效

实验步骤

预期实验现象

实验目的或预期结论

步骤①；取少量该漂白液于试管中，加

入，静置，观

察

产生白色沉淀

目的：

步骤②：取上层清液于试管中，观察

结论：

猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干

燥的pH

试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

实验步骤

实验现象

实验结论

操作步骤

实验现象

实验结论

分别用

A，B，C

三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物质是食盐水

B

中的物质是稀盐酸

C

中的物质是澄清石灰水

实验操作

实验现象

实验结论

取少量

M

溶液于试管中，向其

中滴加

猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学

方程式为

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀

盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于

A、B

两支试管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中产生白色沉

淀，B

中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

第三篇：化学实验填空、简答题

化学实验

一、填空题

1．实验室里所用的药品很多是、、或。因此要注意以下几点：一是要做到“三不”即①②③。二是要节约药品，如果实验里没有说明用量，就应该取用。液体用，固体用。三是用剩的药品不要，也不要，更不要，要。

2．取用固体粉末药品一般用。块状的药品要用取用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在和先使试管把盛有药品的药匙(或小纸槽)小心地送入，然后使试管让药品全部。

3．把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器使药品或金属颗粒以免。

4．使用量筒量取液体时，量筒必须，视线要跟量筒内液体的保持水平，再读出读数。如仰视液面则读出的读数偏。使用滴管时要注意，取液后的滴管应保持在上，不要或，防止腐蚀；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免。

5．取用一定体积的液体药品通常用；吸取或滴加少量试剂用。化学实验中常用来加热的工具是，可用来给液体加热的仪器有、、，给固体加热的工具有、等。不允许用酒精灯加热的仪器有、、。

6．粗盐提纯的主要步骤是、、、洗涤等。配制5%的食盐溶液100克其步骤是①②③、配制时所用的仪器有、、。

7．给试管里的液体加热，液体体积一般不要超过试管容积的；不要直接用手拿试管，必须使用，试管不应竖直，需跟桌面成，加热时先使试管受热；加热时应该用酒精灯的因为它的温度。

8．用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法是:先用，然后把试纸显示的颜色跟对照。

9．玻璃仪器洗过后，如果内壁上附着的水既不也不这才算洗干净。

10．用试管夹夹持试管的方法是：将试管夹从试管的套，夹在试管的。用手拿住试管夹的，不要把拇指按在。

11．玻璃棒在实验室有多种用途：在物质溶解时用作；在过滤时用作；在向小口瓶转移液体时作；在用试纸检验溶液的酸、碱性时用作；一定不要拿玻璃棒代替研钵中的在烧杯中粉碎晶体。

12．化学试剂的贮存：活泼金属如钾、钠应放在里；白磷应放在里；浓盐酸、浓硫酸存放在色的口试剂瓶里；固体碱类放在口塞的瓶里。

13．下列每图中都有一处明显错误，请回答：⑴写出图中有标号的仪器的名称：①②③④⑤⑥。⑵在下面的短线上用文字加以改正

A．实验室制取氢气B．倾倒液体C．过滤D．收集二氧化碳E．氢气还原氧化铜F．滴加液体

14．除去氯化镁中的硫酸镁，最好加入试剂。

15．今有三种溶液，分别为A．西盐酸；B．石灰水；C．食盐水。进行以下实验，填写有关各项：⑴用玻璃棒分别蘸取上述三种溶液滴到pH试纸上，测得值大于7的是溶液；值小于7的是溶液；值约等于7的是。这样可判断溶液显酸性；溶液显碱性；溶液显中性。⑵用三支试管分别取出上述溶液少许，各滴入1-2滴酚酞试液，A试管中呈色；B试管中呈色；C试管中呈色。⑶另取三支试管分别取样，各滴入1-2滴石蕊试液，A试管中呈色；B试管中呈色；C试管中呈色。⑷再用三支试管分别取样后，各投入一小粒锌，可观察到气泡产生，其化学方程式为。⑸若用试管另外分别取样后，将它们两两混合，能发生化学反应的是和，其化学方程式为。

14．为进行下面甲栏的有关实验操作，请从乙栏中选出一种最必须的仪器，将其标号填在甲栏的短线上。

甲：蒸发，过滤，量液，称量，集气。

乙：①集气瓶 ②托盘天平③漏斗 ④表面皿 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦蒸发皿 ⑧长颈漏斗。

17．家庭厨房中用量最多的碳酸盐是或，用量最多的盐酸盐是。食醋的主要成分是，酒类中都含有。

18．一位同学在实验室进行氢气制取、氢气的可燃性和制取硫酸锌固体等实验时，采取以下操作步骤：⑴取一支洁净的40ml试管，带导管的橡皮塞，橡皮管以及尖嘴玻璃管组成制氢气的简易装置。⑵往试管中装入锌粒。⑶往试管中注入20ml稀H2SO4，立即用带导管的橡皮塞塞住管口。⑷待有气体产生时，将尖嘴管移近酒精灯火焰上点燃气体。⑸待试管内反应完毕后，将试管内液体取出、加热、蒸发、冷却后得到硫酸锌固体，针对上述操作回答：a．在进行氢气制取和可燃性实验中，缺少的步骤有（并要求指明这些步骤在何时进行）：。b．步骤⑶操作错在何处并简述理由：。c．步骤⑵的具体操作是：。d．制取硫酸锌这一步所用到的仪器是。19．水蒸气通过赤热的炭，反应后产生的混合气体主要成分是CO、H2还含有CO2和水蒸气，现用下列装置设计一个实验来确证混合气中含有CO和H2。

20．根据实验装置图回答下列问题（已知碳在高温下与水蒸气反应可生成CO和H2,CO可与水蒸气反应生成CO2和H2）

⑴若C中装有炭粉，D中装有氧化铜，E中不产生现象，F中澄清石灰水变浑浊，则A中试剂X是，试剂Y是；装置C中发生反应的化学方程式是。⑵如果A中试剂X是锌粒，试剂Y是稀硫酸，C中装的是氧化铜，D中装的是炭粉，则由D中导出的气体可能由组成，那么E中的现象是，F中的现象是，D中发生反应的化学方程式是。

21．锅炉水垢的主要成分是，可用消除，化学方程式为。

22．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物，取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表各空白处。

1．怎样振荡试管内液体？ 2．如何选择量筒？

3．正确使用胶头滴管的方法是什么？

4．点燃酒精灯时为什么不能另一个燃着的酒精灯上面去点火？ 5．怎样熄灭酒精灯？

6．如何检验气体发生装置是否漏气？

7．如果皮肤上洒上少量浓硫酸时，应如何处理？ 8．给试管里的固体药品加热时应注意些什么？ 9．怎样用实验的方法证明一种酸的溶液是盐酸溶液？

10．如何用简便方法鉴别盐酸、烧碱和食盐三种溶液？

11．按照以下要求，简要说明提纯物质的方法，并写出有关反应的化学方程式。

⑴分离加热氯酸钾和二氧化锰的混合物至完全反应后的剩余固体。⑵除去铜粉中混有的铁粉杂质。⑶从含有少量氯化钠晶体的硝酸钾晶体混合物中获取硝酸钾晶体。⑷除去盐酸中混有的少量硫酸。⑸除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质。⑹除去氯化钠中混有的氢氧化钠杂质。12．简要回答鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的三种方法。

13．往盛有氢氧化钡溶液的试管里逐一加入以下试剂，依次产生下列实验现象。

试剂：A．氢氧化铜溶液B． 硫酸C．盐酸

现象：原无色溶液─→蓝色溶液─→沉淀溶解变为澄清溶液─→白色沉淀 ⑴根据上述实验现象顺序选用药品的对应顺序应为：。⑵蓝色沉淀的化学式是：；白色沉淀的化学式是：。

14．将三块质量相等的铁片分别放入①稀硫酸、②氢氧化铜溶液、③氯化钠溶液中，请问：铁片质量增加的、质量减少的、质量不变的各是哪种溶液？为什么？

15．实验室用久置的NaOH溶液与稀H2SO4中和时，发现有少量气体逸出。解释这一现象产生的原因，并写出有关的化学方程式。

16．用铁屑、铜粉、高锰酸钾四种物质为原料，采用两种不同的方法制取硫酸亚铁。请写出各步化学方程式。17．现有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是AgNO3、NaOH、Na2CO3溶液，请你只用一种试剂鉴别。

第四篇：中考化学专题训练《实验与探究题》

实验与探究题

1.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就

是。

（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：。原因是（用化学方程式表示）：。

2.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

ABCDE

（1）写出所标仪器的名称：①、②。

（2）描述A中发生的现象：。

（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是：；写出有关反应的化学方程式：。

（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：

。并说出它的一个重要用途。

3.某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。

（1）该反应的化学方程式为________________________________。

（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：

①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠；③________________________。

（1）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________（填序号）是不可能小红选择了另外一种不同类别的物质___________________（填化学式），也得出了同样的结论。

在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。

4.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注

意

5.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。

【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。

【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。

【实验仪器】试管、胶头滴管等。

此鉴别出了四种溶液。乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由

【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。

6.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为。

②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。

③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？

④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料

钠溶液中溶质的质量分数。

7.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。

实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。

请回答：

A中的药品是___________，作用是_______________；硬质玻璃管内的黑色粉末是________。(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________，当观察到_____________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。

8.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是。

(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象，反应方程式

为。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

ABCDE

(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为。

（2）仪器B的作用是。

（3）仪器E中的现象是。

（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）

（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。

第五篇：化学实验探究题

化学实验探究专题训练

1．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。．．．．．．．．【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

2．（娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

。（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例：。

3．(烟台)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是：还可能有。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

4． 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

5．（清远）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

点燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。

【结论】猜想（填序号）正确。

6．某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。

若用右图所示装置测量，则接口c应与__________（填“a”或“b”）

相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：

（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；

（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实

验推断该白色粉末中，一定不含的物质是()。

①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。

A、碳酸氢铵B、氯化钡C、硫酸钠D、碳酸钠

9.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。

(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象判断：

①该白色固体一定含有_____________________。

②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。

现做如下实验进行所含成分的判断：

①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明__________________________。

③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明____________________。

④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入________试剂，根据___________________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_________，根据_______________________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了

223244该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请

回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是________________________________。．．．．（3）原白色固体中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：

（1）由实验①可知，原粉末中没有_____________； 实验②可说明原粉末中没有_________； 实验③证明原粉末中没有_______________________。

（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________________________。

（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 ]

用化学式填写：粉末的成分__________；试剂A__________；试剂B__________。