塑料点滴板在酸碱盐实验教学中的应用（精选）

第一篇：塑料点滴板在酸碱盐实验教学中的应用（精选）

塑料点滴板在酸碱盐实验教学中的应用

摘 要：初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验，需要较多试管，其准备和整理工作也很不便。由于试管不能自立，同时操作几组对比实验是很不方便的，而用塑料点滴板代替试管作反应容器，实验的操作、准备及整理工作都会很简单。实验微型化节约了药品，也便于同时操作几种不同物质间相互反应的对比实验，利于学生观察，实验效果既明显，又经济、环保。

关键词：初中化学 塑料点滴板 酸碱盐实验

教学应用

在初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验教学中，教师要进行许多对比实验，需要的试管较多。无论是教师演示实验还是学生操作实验，其准备和整理工作都非常麻烦。由于试管不能自立，需要试管架支撑，教师在演示实验中又携带不方便。我们通过实验会发现，使用规格为直径2cm×高2cm×6孔的透明“6孔塑料点滴板”做反应容器进行实验，比试管更具优势。

一、教科书实验设计存在的问题

1.试管太多，携带不便

许多教科书设计“酸碱盐溶液的性质”实验时，都用到了小试管。其中人教版初中化学教科书的设计之一是（见图1）：将8支试管分成两组，每组4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。

我们认为该实验设计还缺少了蒸馏水的对比实验，应该补上。由于对比实验内容多，演示实验时，教师要携带许多滴瓶、试管架、试管，操作很不方便。

2.白色点滴板不利于演示观察

沪教版初中化学教科书是这样设计“溶液酸碱性”实验的（见图2）：在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察其颜色变化，你能得出什么结论？再各滴加1滴酚酞试液，又会出现什么现象？我们认为该实验设计同样缺少了蒸馏水的对比实验，应该补上。白色点滴板不透明，教师演示实验时，不利于学生观察实验现象。

二、溶液酸碱性实验

在有关溶液的酸碱性实验中，仁爱版初中化学教科书是这样设计的：

实验1 请从下列三组物质中选择两种溶液，分别取少量加入小试管（或白色点滴板的孔穴）中，再各滴加1～2滴紫色石蕊溶液，观察溶液呈现的颜色。

第一组：白醋、柠檬汁、无色透明碳酸饮料。

第二组：食盐水、蔗糖水（或蒸馏水）。

第三组：石灰水、纯碱溶液、肥皂水。

实验2 用无色酚酞溶液代替紫色石蕊溶液重复上述实验，观察溶液呈现的颜色，并将观察到的颜色变化填入下表（见表1）。

如果使用“6孔塑料点滴板”做反应容器来操作仁爱版教科书的实验设计，我们认为可以对原实验设计中的前两句话略作改动：用胶头滴管依次各取下列三组物质约2mL分别全部挤入6孔塑料点滴板的孔穴中；在第二组物质中增加蒸馏水即可形成新的实验设计。

仁爱版初中化学教科书的表头画线中角在左上角，表头右上的说明用“试液”与实验说明不一致，我们认为不恰当，特作了改动。由于使用了“6孔塑料点滴板”做反应容器，每一组同时用三种溶液做实验是可以的，在第二组溶液中应加入“蒸馏水”作对比，这样教科书中的表就变成了上表。

三、金属与酸或盐溶液的反应

1.体现酸与金属反应

体现酸与金属反应的实验，我们可以这样设计：

实验 用胶头滴管各取约2 mL稀盐酸（或稀硫酸）分别全部挤入6孔塑料点滴板同一侧的3个孔穴中，再依次分别放入1根铁钉、1粒锌粒、1小块铝片，观察金属表面和溶液的变化，并记录实验现象。

学生从实验中可以看到：金属表面都有气泡产生。

2.体现金属的活泼性

体现金属的活动性强弱顺序实验，我们可以这样设计：

实验1 用胶头滴管各取约2 mL稀盐酸（或稀硫酸）分别全部挤入6孔塑料点滴板两侧的6个孔穴中，在点滴板的孔穴里依次分别放入表面光亮的金属：银片、铜片、小铁钉、锌片、铝片、镁条，观察反应现象，比较其反应的剧烈程度（见图3）。

实验2 用胶头滴管依次取约2 mL硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液分别全部挤入6孔塑料点滴板同一侧的3个孔穴中，依次把绕成螺旋状的铜丝、铜丝、铁丝放入塑料点滴板孔穴里对应的上述三种溶液中，观察反应现象（见图4）。

根据实验1中反应的剧烈程度与实验2中发生反应的情况，推导上述6种金属的活动性强弱顺序。

学生从实验1中可以得出：镁条与稀盐酸（或稀硫酸）反应最剧烈，其次是铝，再次是锌，最后是铁，而铜片和银片则没有产生现象。

学生从实验2中可以得出：铜不能与硫酸亚铁反应，铜能够把银置换出来，铁能够把铜置换出来。

由于稀盐酸（或稀硫酸）能与活泼金属发生反应而放出氢气，且金属的化学性质越活泼，与酸反应越剧烈；只有活动性在前面的金属才能把活动性在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此，上述6种金属的活动性强弱顺序为：镁、铝、锌、铁、铜、银。

四、酸与金属氧化物反应

酸与金属氧化物反应的实验，我们可以这样设计：

实验 用胶头滴管取约2 mL稀盐酸两次，分别全部挤入6孔塑料点滴板一头的2个孔穴中，再用胶头滴管取约2 mL稀硫酸两次，分别全部挤入6孔塑料点滴板另一头的2个孔穴中，在点滴板一边的稀盐酸、稀硫酸里分别放入1颗生锈的小铁钉，在另一边的稀盐酸、稀硫酸里分别放入少许氧化铜粉末，观察并对比实验产生的现象。

通过实验，学生可以得出：盐酸和稀硫酸溶液里铁钉表面的红色铁锈被除掉了，溶液都变成了黄色。盐酸和稀硫酸溶液里黑色的氧化铜溶解了，盐酸溶液的颜色由无色变成了绿色，硫酸溶液的颜色由无色变成了蓝色。

五、酸碱盐之间的相互反应

1.体现酸的性质反应

实验 用胶头滴管依次取约2 mL的碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液分别全部挤入6孔塑料点滴板同一侧的3个孔穴中，再分别滴加稀硫酸，观察实验产生的现象。

通过实验，学生观察到的现象依次是：有气泡产生，溶液变浑浊，溶液变浑浊。

2.体现碱的性质反应

实验 用胶头滴管依次取约2 mL的碳酸钠溶液、氯化铜溶液、硫酸石蕊溶液分别全部挤入6孔塑料点滴板同一侧的3个孔穴中，再分别滴加氢氧化钙溶液，观察实验产生现象。

通过实验，学生观察到的现象依次是：溶液变浑浊、有蓝色沉淀产生、红色溶液变成紫色或蓝色。

3.体现盐的性质反应

实验 用胶头滴管依次取约2 mL的稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液分别全部挤入6孔塑料点滴板同一边的3个孔穴中，再分别滴加碳酸钠溶液，观察实验产生的现象。

通过实验，学生观察到的现象依次是：有气泡产生、溶液变浑浊、溶液变浑浊。

六、使用塑料点滴板的优点

使用塑料点滴板作反应容器有许多突出的优点：

（1）装置简单，操作方便，快速高效，现象明显。

（2）实验微型化，节约药品，降低实验成本，减少对环境的污染。

（3）可同时进行多个反应实验，有利于对比。

（4）清洗方便，节省实验准备和整理的时间，有利于教师准备实验。

（5）能够自立，不需要支撑的物品，进行实验演示时方便教师携带。

（6）方便学生进行课堂分组实验或课外探究实验。

（7）实用性强，只要是不需要加热的“固+液”反应或者“液+液”反应都能适用。

（8）投资少，又不容易损坏，无论城市或农村学校都值得推广。

参考文献：

[1]王晶，郑长龙.义务教育教科书?化学?九年级?下册[M].北京：人民教育出版社，2012.[2]王祖浩，王磊.义务教育教科书?化学?九年级?下册[M].上海：上海教育出版社，2012.[3]沈怡文，陈德余.义务教育教科书?化学?九年级?下册[M].北京：科学普及出版社，2012.

第二篇：2009年中考化学试题 应用广泛的酸碱盐（4）

61．（2009·南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（）

A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5

C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3答案：B

62．（2009·南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）

A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子

答案：B

63．（2009·济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙

盐四种物质的推断中，合理的是：（）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO

4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl

2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

答案：D

64．（2009·河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液

答案：D

65．（2009·河南）完成下列变化，一步即可实现的是（）

①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2

A．①②B．②③C．①④D．①③

答案：D

66．（2009·贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁 B．银 C．铜 D．铝

答案：C

67．（2009·贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4

C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2

答案：AB

68．（2009·贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究

①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中

木条复燃

生成物有___________

②往①试管内的溶液中滴加___________

______________

a

b

CO2

氢氧化钠

生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于

是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

答案：【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

有气泡产生

探究

氧气

无色酚酞试液（合理即可）

酚酞试液变红（与操作对应）

【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体

69．（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

答案：B

70．（2009·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

答案：BC

71．（2009·青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想

实验步骤

实验现象

结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶

液，向其中滴加几滴

____________溶液

_______________

该溶液是_______________，化学方程式：

__________________________

方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ

不同类别的其他物质）

____________________

____________________

_______________

该溶液是_______________，化学方程式：

__________________________

答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

72．（2009·德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是。

（2）B杯中产生的气体是。

（3）写出C杯中发生的化学方程式。

答案：（1）Na2CO3溶液（2）CO2（3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

73．（2009·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反应

74．（2009·德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；

答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸中

75．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②。

的猜想正确。

③。

的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）气球胀大（4）

【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)

【实验设计】 ①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云

③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红（合理答案均可）

【反思拓展】 反应物是否有剩余(合理答案均可)

76．（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②

答案：B

77．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

【实验验证】

实验现象

结论

无色酚酞试液变 红

溶液呈 酸性或中性

【分析与思考】

⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

78．（2009·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)

2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。

[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－

乙同学：另外，可能还含有Ba2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________

_______________________________________________________________________。

[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤

实验现象

结论

答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与SO42－、CO32－不能共存 甲

实验步骤

实验现象

结论

①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；

②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；

③再滴加氯化钡溶液，观察现象

有气泡放出

有白色沉淀生成含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立

或选用乙同学的实验方案，

实验步骤

实验现象

结论

取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象

有白色沉淀生成可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立

79．（2009·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定

答案：B

80．（2009·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（）

答案：D

第三篇：酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计

一、教材分析

酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。

二、学生分析

高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标

知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。

情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。

四、教学重点难点

重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成

五、教法学法

电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。

六、教学过程

导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？

设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。

学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学可能能够想到汗液中会有大量的食盐，会不会是食盐导电呢？这只是他们的猜想，但都是不确定的答案，学生这个时候已经表现出了强烈的求知欲。

教师点评：同学们想到的很全面，我们需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化钠。那么有了这一猜想，我们就要设计实验去验证一下。

第一部分、电解质概念的学习

实验设计：以小组为单位，做蒸馏水、固体氯化钠和氯化钠溶液的导电性实验，通过电流表的指针偏转反应物质的导电性。

学生汇报实验结果：在纯水和固体氯化钠中，电流表不偏转；氯化钠溶液中电流表很明显的偏转，证明只有氯化钠溶液能够导电。教师评价：同学们做的实验结果非常正确，请同学们思考一下，同样是氯化钠为什么固态和水溶液中导电性差别这么大呢？ 学生思考：两种状态下，氯化钠存在的形式可能不同。

教师反问：在两种状态下，氯化钠分别以什么样的形式存在？学生通过反思，可能根据自己的理解说出存在形式。

教师总结：是的，在溶液中氯化钠就不是以化合的状态存在了，它在溶液中会以水合阳离子和水合阴离子的形式存在，就是这样的离子导致了溶液的导电性，由此，得出导电的实质：即电解质电解出的阳离子和阴离子在溶液中定向移动的结果。这个时候让学生看氯化钠溶于水的过程动画投影，直观形象，更加深他们对于离子定向移动的理解。教师提问：我们知道化合物是阴离子和阳离子相互结合形成的，那么这两种离子除了在水溶液中能够离解出来，还有没有其他条件可以使阴阳离子分开并定向移动呢？（设问引起学生的思考）让学生观察固体氯化钠和熔融状态下的氯化钠的导电状况，用多媒体放映。学生在观察了视频之后，可以知道氯化钠在熔融状态下也能导电。教师总结：根据以上的学生实验和演示实验视频，可以总结出电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。教师讲解：对于电解质这一概念有几个需要注意的点。首先是这个导电的条件，即溶液中或熔融状态下，两个条件满足其中任何一个的化合物都是电解质。其次，是物质范围的界定，电解质必须是化合物，因此单质或混合物不能叫做电解质，不属于电解质也不能称为非电解质。

三、这个导电的物质必须是电解质本身，不能因为生成其他物质能导电就把它看做电解质。如果某类化合物本身不导电，但溶于水后生成的物质能导电，这样的化合物叫做非电解质。

练习思考：下面一系列物质哪些是电解质，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些不是电解质？

氯化氢、氯化钠固体、氢氧化钾、CH3COOH、H2CO3、CO2（非电解质）、Cl2（单质）、盐酸（混合物）

同学们在学习了以上几个概念的辨析后能够很容易区分哪些是电解质哪些不是电解质，这样的课堂小练习加深了他们对于电解质和非电解质的理解。

第二部分：强弱电解质的区分

教师提问：同学们已经知道了氯化氢和纯的醋酸都是电解质，如果取等物质的量的两种物质加入等量的水中，即等物质的量浓度的两种物质，它们之间的导电性有没有差别呢？让学生动手实验并思考实验结果。

学生回答：插入醋酸中，电流表偏转的角度小，而在盐酸中电流表偏转明显。学生从导电的实质出发，认为在醋酸溶液中离子数目比盐酸中的离子数目少，因此，定向移动产生的电流小。

教师评价总结：同等浓度的两种溶液，应该含有相同数量的离子，导电性也应该相差不大。通过同学们的实验可推知，醋酸中的离子数目少，既然没有其他物质消耗它的离子，只能说明，在醋酸溶液中，还有阴阳离子相结合的分子的存在，而且占大部分，从而导致电流的减小。由此，我们可得出：电解质有强弱之分，我们把在溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质叫做强电解质；反之，不能完全电离的叫做弱电解质。

提高性的问题:同学们现在已经能够区分强弱电解质了，那么是不是强电解质导电性一定比弱电解质的导电性强呢？

这是学生很容易弄错的问题，在了解了电解质的导电性和强弱电解质的区别后，提出这个问题，能够把两者很好的结合起来，在深层次上促进学生的理解。

学生思考：在做完上面强弱电解质的实验后，学生基本上脱口而出，强电解质的导电性比弱电解质强。

这个时候先不评价学生的对错，而是让学生做0.01mol/L的盐酸和3mol/L的醋酸的导电性实验。实验结束后让学生回答两者导电性大小。

学生回答：实验结果证明醋酸的导电性比盐酸大。(此时学生的心里有了很大的疑惑，在此基础上的总结能够给学生很深的印象)教师讲解：同学们我们一定要了解导电的实质，溶液中阴阳离子的迁移运动才导致产生电流，那么导电性大小只与溶液中阴阳离子的数目有关。在比较强弱电解质的实验中我让你们用的是同物质的量浓度的两种溶液，是为了保证里面的离子数目相等，以此来比较电解质的强弱。但这个实验中所用的两种溶液浓度相差很大，醋酸虽然是弱电解质，但它的浓度大，电离出来的离子数目也多，因此导电性也强。由此，我们可以得出这样一个结论：溶液的导电性大小只与溶液中离子数目多少有关，与电解质的强弱无关。强电解质导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱。

第三部分、从电离的角度理解酸碱盐的实质

教师提问：同学们我们已经知道电解质在溶液或熔融状态下是因为能够电离出离子而导电的，那同学们应该能够写出电解质电离的方程式，请写出以下几组物质的电离方程式： 第一组：HCl、H2SO4、CH3COOH 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三组：NaCl、Na2SO4、BaCl2

在书写的过程中请同学们思考一下这些物质的电离有什么规律。学生练习思考：第一组：HCl=H++Cl-

H2SO4=H++SO42-

CH3COOH=H++CH3COO-

第二组：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++OH-

第三组：NaCl=Na++Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

学生回答：第一组都是酸，电离都能产生氢离子；第二组都是碱，电离都能产生氢氧根离子；第三组是盐类，电离产生金属阳离子和非金属阴离子。

教师总结：以上三组分别对应的是常见的酸、碱、盐，通过电离方程式我们可以总结出酸碱盐的实质。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时能够生成对应的阳离子和阴离子，且阳离子不是氢离子或不完全是阳离子，阴离子不是氢氧根离子的化合物叫做盐。这里注意，酸式盐也有可能电离生成氢离子，但除了氢离子外还有其他阳离子，这样的化合物也是盐，举例：NaHSO4

七、板书设计 主板书

一、1、导电的实质

2、电解质的概念

二、强弱电解质的本质区分

三、酸、碱、盐定义的本质 副板书

电解质、非电解质以及单质混合物不属于电解质的辨析，主要用于书写物质的化学式。

八、教学反思

教学评价也可以分为形成性评价、过程性评价和总结性评价，教师只有不断的自我反思，才能有进一步的改善提高，为学生带来高效的教学模式。在课堂中会有许多生成性的问题，有的是预料之中，也有很多预料之外，这些课堂上的偶然因素，是我们改进教学的重要出发点。学生的感受是我们最需要关注的地方，因此，需要不断的以此为目标，进行自我监督、自我管理，调整教学。酸碱盐的电离是很重要的一课时，可谓承前启后，但里面又包含有很抽象的概念和微观的过程。我在教学设计时考虑的不仅是怎样全面的把知识传授给学生，更重要的是让他们能够理解这些内容，因此，我的很多设计都是让同学们自己动手，自己思考，在学生提出自己看法之后再引导他们进行深入思考，最后在他们的认识的基础上总结评价，加深他们的理解，以便达到三维教学目标，即不仅学到知识本身，也能够体会建构知识的过程。

本节课的教学亮点：

一、条理清晰，从三个方面逐一展开，层层深入，符合学生从易到难的认知特点。

二、以学生为中心的教学观，整个教学过程教师只充当学生思考过程的引导者，让学生主动去学习去认识，能够提出问题，相互讨论，最终达成统一。

三、符合现代科学本质观的课堂对话方式，老师和学生一起以原有的知识基础去建构自己对知识的理解，不仅知道是什么，也能明白为什么，同时对知识有质疑精神。

第四篇：微课在实验教学中的应用

“微课程”在初中物理实验中的应用

微博，微信，微课，微视频，微电影„„在这个“微”时代中，我也摸索着把物理教学的实验课程“微”化。目的就是更加的符合时代的要求，适合学习者的移动学习，也是学习者个性化、深度学习的要求。

一、物理实验课中，老师的微课

在物理实验教学中，学生动手做实验是非常重要的，什么教学手段都不能替代。在实验教学中使用微课教学，更多只是教学手段的更新，而不是替代学生实验。微课，微视频在实验教学中使用，其实是采用更清晰而直接的方式让学生领会教师的意图，最重要的是课程细节展示的更好。在传统的演示实验教学中，由于条件所限，其实是很多学生观察不到位的，这时老师最好的语言组织是“请前面的同学作为代表来看看”说出这样的话，其实是教学的无奈，也是对更多同学的不公平。或者有高明的老师会下载一些别人现成的实验视频来观看，但由于器材等因素不同的影响，也会导致学生在知识衔接上有一定的距离感。而教师自己实拍的微视频演示实验则不同，虽然拍摄的画面处理不是那么的完美，但场景，老师的声音，器材等一切都是那么的熟悉。在演示实验的视频中，不是刻板的录音，而是教师针对班上的学生，采用更加灵活的教学方法。因为老师知道学生喜欢什么，知道学生有哪些地方不足，知道怎么讲自己的学生才能明白，尽管是视频播放，也是老师针对学生有情感的课程。例如我在天平的教学中，在网上可以搜索很多的教学视频，但是我觉得都不合适，针对我们学生对分度值不理解，还有加减砝码时由大到小，小的不能加时就用游码代替，这一直是我们学生理解的难点，我就自己拍摄了一个符合学生要求的视频。选择了两个量程和分度值不同的天平进行讲解和比对，再仔细地分析了加减砝码的情况。在实验课程中，有些学生先看再做还是有遗忘的情况，老师又没有办法一一指导，我就把拍摄的微视频在实验课的时候重复播放，学生针对自己的不足自己观看，其他学生自己做实验，也没有影响。

二、在实验过程中，拍摄学生的微视频

案例实录：在电学实验教学中，电路的连接是多样化的，教师演示的时候或许只是一种方式，但学生在实际操作中是多样的。特别是在电路连接的过程中出现了问题会导致一些现象的出现，没有做错过的学生无法理解，做出了这种状况的学生或许就难忘。在上课的时候，我拍摄了一些学生实验中易出现的问题，比如电学连接串联电路的时候开关、滑动变阻器，灯泡位置的变化，并不影响实验效果，我就把不同学生的连接拍摄成视频或者是相片。另外就是实验过程中学生操作出现了问题，例如有些学生接短路了，电流表电压表接错位置了，这时会出现什么情况，就随手把视频、相片拍摄下来，实验完了后可以让学生们自己分析。学生通过对自己的实验进行分析，比老师自己去讲出现的不同情况要好得多。

三、巧用微课

现代化教育是一个多向的教育方式，微课程就是要把老师的课程，用数字化手段数字化，数字化的最大好处是可以替代老师上课，同学们在任何时间，任何地点，可以反复来看，这是微课程的最大好处。微课程要做的事情，不是把文字教材有声化，如果只是有声化就根本不需要人来读，因为电脑可以直接读出来，那何必让老师读呢。因为人具有情感态度价值观，隐性知识是计算机语音翻译不能做到的事，那微课程就是把老师的讲解、对课程的理解记录下来。

童庆炳对上课的理解：“你必须始终用你的学识，逻辑，风趣，声音，手势乃至你的仪表，风度，恰当的笑和突然的严厉，抓住学生的心”。尽管现代化教育真的很近，但是我依然认为，微课只是单纯的一种教育手段的更新，教师的作用是不可或缺的。

第五篇：饮料瓶在物理实验教学中的应用

饮料瓶在物理实验教学中的应用

一、对饮料瓶不进行任何技术处理，就可以做如下实验

1．压缩气体体积，气体液化演示

拧开瓶盖，滴入几点乙醚，拧紧瓶盖后，稍待一会，蒸发，乙醚液体不见了。当用手挤压瓶体时，乙醚液体重新出现在瓶壁上。这表明压缩气体体积，气体被液化。

2．碘的升华与凝华演示

拧开瓶盖，用匙加入少些固态碘，拧紧瓶盖后，竖起将含有碘的瓶底，放入烧杯中的沸水里，就会观察到紫色的碘蒸气从瓶底上升，到瓶子的上部后重新凝华成闪闪发光的碘晶体。此时摇动饮料瓶时看到瓶底的碘仍然是固体，这比用烧瓶在酒精灯上加热出现液态碘的可操作更强。

3．物体的悬浮、上升、下降演示

（1）将几粒茶叶放入饮料瓶中，然后倒入多半瓶热水（不要倒满，留一部分空间，用于调节饮料瓶中的压强），最后旋紧瓶盖。

（2）观察到几粒茶叶中有的漂浮、有的下沉、也有的悬浮。选取一个漂浮的茶叶片为观察对象，用手挤压方形塑料饮料瓶正对的两侧面时，漂浮的茶叶片就会下降，当用力适度时茶叶片就会悬浮在热水中。

（3）若选取一个缓慢下降（或沉在瓶底）的茶叶片为观察对象，用手挤压方形塑料饮料瓶正对的两个棱时，下降的茶叶片就会停止下降（或瓶底的茶叶片上升），当用力适度时此茶叶片也会悬殊浮在水中。

实验原理：方形塑料饮料瓶挤压正对两侧面时，瓶的容积变小，内部压强增大，茶叶中浸入一些水而重力变大，当茶叶的重力等于浮力时就悬浮。当挤压方形塑料饮料瓶正对的两个棱时，瓶子的容积增大（数学证明略去），瓶内压强减小，浸入茶叶中的水分量减小，当茶叶的重力等于浮力时也会悬浮。

4．演示气体、液体分子之间有间隔

将空饮料瓶的瓶盖拧紧后，用手握住用力挤压，观察到瓶子发生的形变，体积减小，说明气体分子之间有间隔。将饮料瓶中盛满水，再拧紧瓶盖后，也用手握住使劲挤压，会观察到瓶子发生很小的形变，体积也减小，说明液体分子之间也有间隔。通过两次挤压后观察到形变的程度不同，说明了气体分子之间比液体分子之间间隔大。

5．演示光的直射、反射、折射现象

在一个比较粗一些的饮料瓶中充满香烟（或是卫生香）的烟雾，拧紧瓶盖，制成了显示光路器（能多个班级重复使用）。用激光笔从瓶底照向瓶口，能清晰地显示光在同一种物质中沿直线传播。若将瓶底放在平面镜上，用激光笔从侧面照向瓶底的平面镜照射时，会清晰地观察到入射光线和反射光线，给学生留下深刻的反射现象的表象。若一半是盛有未澄清的石灰水，一半是烟雾时，从侧面向石灰水面照射时，会清晰地观察到光的入射光线和折射光线。

6．分子不停地做无规则运动

将饮料瓶中滴入几滴酚酞试液，拧紧瓶盖后，上下倒置并旋转饮料瓶子，使管壁上涂有一层无色酚酞试液。然后，将瓶盖拧开后，在瓶盖里滴上两滴酚酞试液，并把饮料瓶倒置后，拧紧瓶盖，2秒钟后观察到饮料瓶内的氨分子与酚酞反应，从瓶口外开始逐渐向上变红，表明氨分子不停地做无规则运动。特点：饮料瓶由无色变成红色，色彩鲜艳，能激发求知欲望，而且不污染环境。

7．演示竖直方向

对具有物理意义的“竖直”，学生不能很好的认识，理解起来费力，以至在有些问题中对重力和浮力的方向不能正确把握。

如图

1、图2所示，A是塑料饮料瓶；B是水；C是用线系好固定在瓶盖上的铁球；D是用细线系好固定在瓶盖上的氢气球。演示时，将组装好的饮料瓶A正立、B倒立时，学生会观察到系有铁球C和系有氢气球D的线段方向是竖直的方向；若将饮料瓶A、B倾斜时，学生也会观察到系有铁球C和系有氢气球D的线段方向仍与水平面是竖直的，从而生动形象地表明重力的方向和浮力的方向总是竖直的。

9．证明大气压存在的演示

方法a：拧开塑料饮料瓶的瓶盖后，用打火机点燃浸过酒精的棉花团，用镊子放入塑料饮料瓶中，随即旋紧瓶口，火熄灭片刻后，塑料饮料瓶就发生明显的变形，同时有喀喀声音的出现。这是棉花团在瓶内燃烧，消耗氧气，体积膨胀又溢出，封口冷却后，瓶内气压减小，外界大气压把瓶压变形了。松开瓶盖后，空气进入内外气压平衡，在弹力的作用下，瓶身恢复了原样。

方法b：饮料瓶中盛满水，用一硬纸片（或塑片）挡住瓶口后，用手支撑着倒立过来，松手后，所挡的硬纸片掉不下来。再缓慢地使饮料瓶在竖直面转动360度，硬纸片也倒不下来的，从而形象生动地证明大气压的存在。

方法c：将饮料瓶用手挤压使它发生形变，让瓶内的气体被排出一部分后，把瓶口与自己的脸（或吹起的玩具气球上）上相接触，松手后，饮料瓶子就被“沾”在脸上了。这是饮料瓶瓶身的向外弹力作用下体积增大，内部压强减小，瓶外的大气压使饮料瓶“压”在人脸（或吹起的玩具气球上）上了。

方法d ：如图所示，饮料瓶中盛满水，用带有较长（1．6～1．8m）橡胶管的塞子塞紧瓶口，将饮料瓶子倒立进过来，瓶中的水从橡胶管中流入容器中，随着水流入容器的增多，饮料瓶就发生形变，同时有声音的出现。这是由于瓶内水的流出使瓶内气压减小，外界大气压作用在瓶子上的缘故。

方法e：将饮料瓶拧开瓶盖后，用手按入水槽中使瓶中充满水，然后把饮料瓶倒立在水槽中，慢慢提起，直至瓶口不离开水面为止，液面不下降（并与托里拆利实验对比，使学生感悟出，当时托里拆利实验为什么用水银做实验），从而说明大气压强的存在。

10．演示空气振动产生声音及音调变化

方法a：在几个饮料瓶中盛入不同深度的水，将瓶口移至嘴边吹气，可以听到不同音调的声音产生。空气柱越短的，音调越高，反之，空气柱越长，音调越低。

方法b：在饮料瓶中盛入小部分水，用手握住后，将饮料瓶口移到嘴边、吹气，学生会听到一种音调的声音。若一边吹气，一边用手挤压饮料瓶水面升高时，学生又会听见不同音调的声音。

二、若对饮料瓶进行稍稍加工就会产生了“多功能瓶”

改进一：把自行车内袋上具有单向导气的气门芯，固定在瓶的盖上，这样就制成了可作如下实验：

1．演示空气有浮力

人类长时间生活在空气中，对空气的浮力适应，感受不到有浮力的存在，有下面的实验，使学生直观体会到空气中的物体有浮力。用打气筒给多功能瓶充气，然后气球套紧在气门芯上，并用线系好。放在天平上使天平平衡，将套在气球内的螺丝帽松动，使气球膨胀，天平左端上升。在左端质量不变的情况下，左端上升是体积大浮力变大的缘故。

2．演示空气有质量

空气有质量的直观表象是理解大气压强的关键，在新教材中没有编排这一实验，学生觉察不到大气有质量，因此，我们增加了该实验，天平调平后，将“多功能瓶”放在天平左盘上，右盘加砝码使天平平衡；然后用打气筒往“多功能瓶”中充8～9次后，再放在天平左盘上，发现左盘迅速下降，要使用天平再平衡，需要往右盘加1g多的砝码，这表明空气有质量。

3．演示对外做功内能减少

打开瓶盖、滴入几滴乙醚，拧紧瓶盖，在用打气筒充气后，看见瓶内的乙醚蒸发透明，然后慢慢松开瓶盖，同学们会看见瓶内出现了“白气”，这表明气体对外做功，气体的内能减小，温度降底而使乙醚液化的原因。

4．演示反冲运动

用打气筒往“多功能瓶”中充10～15次的空气后，将充足空气的多功能瓶放在水池中的水面上，然后旋松气门芯的螺丝，使气体放出，会观察到多功能饮料瓶，在水面上快速地前进着。

改进二：在饮料瓶上从上向下用针扎三个等距离的小孔可做如下实验．

1．大气压的存在饮料瓶中盛满水，拧紧瓶盖后，放在水平桌面上。用锥子在周围扎一些小眼（直径小于3mm），水并未流出，这是瓶内水产生的压强，小于外界大气压的缘故；当用手拧松瓶盖时，瓶内的水与大气压产生的压强之和大于瓶外的大气压，因此水就从所扎的小眼向外喷射出来，形成美丽的水帘。

2．液体的压强随深度的增加而增大

将带有三孔的饮料瓶，用手按入水中充满水后，不盖瓶盖时，从水中提出水面来，可观察到不同深度的水射程不同，从而说明液体的压强，随着深度的增加而增大。

3．演示失重和超重

将带有三孔的饮料瓶，用手按入水中充满水，拧紧瓶盖后，从水中提出来（水不溢出，是大气压的作用）。然后打开瓶盖，水从小孔射出，将饮料瓶提高位置，松手使饮料瓶自由下落，小孔中没有水射出。当瓶子落至地面前，用手接住，这时水又从小孔射出来。再竖直上抛时，也会观察到水不溢出。再下落时，又会看到没有水从小孔射出。这是因为当自由下落时，水受到的重力全部用作自由落体加速度g，不产生附加压强，完全“失重”了。而竖直上抛时，作减速上升的运动时，负加速度也是重力产生的，也“失重”了。

4．演示帕斯卡定律

将带有三孔的饮料瓶，用手按入水中充满水，拧紧瓶盖后，用手挤压饮料瓶，会观察到从三个孔中射出来的射程是一样的。从而说明加在密闭液体上的压强，能够按着原来的大小不变地传递。