中考化学压轴题:金属、溶液、酸碱盐的综合应用

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中考化学压轴题:金属、溶液、酸碱盐的综合应用

1、酸、碱是化学学习的重要内容,请回答下列问题:

(1)下列有关酸、碱的说法中错误的是_________(填字母代号)。

A.酸和碱中一定含有氢元素

B.碱中不一定含有金属离子

C.生成盐和水的反应一定是中和反应

D.纯碱一定不属于碱类

(2)右图是某硫酸标签上的部分内容,取50mL该硫酸可配制成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液________g,若量取硫酸时俯视量筒读数,则所得溶液的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)氢氧化钠溶液要密封保存,用方程式解释其原因:

现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液,请设计实验检验其是否完全变质(简要写出实验步骤、现象和结论)。

(4)某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应时,忘记滴加酚酞溶液了,他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞,观察到酚酞不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确吗?为什么?

②请你再设计一个实验,探究上述溶液是否恰好完全反应了。

(5)取部分变质的氢氧化钠溶液50

g,向其中加入溶质质量分数为9.8 %的稀盐酸50 g,恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到固体的质量。

自己先做题,然后看解析

【解析】(1)中和反应一定有盐和水生成,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应;(2)设稀释后溶液的质量为x,由于1mL=1cm3,则有50mL×1.84cm3×98%= x ×9.8%,解得:x=920g;若量取硫酸时俯视量筒读数,说明量取酸的量偏少,故所得溶液的质量分数偏小;(3)氢氧化钠能与空气中的CO2反应,生成Na2CO3,所以检验长期放置的氢氧化钠溶液是否完全变质,只需证明溶液中还有有没有氢氧化钠即可,由于碳酸钠溶液显碱性,故在设计实验时要注意先排除碳酸钠的干扰;(4)①酸过量时溶液显酸性,酚酞在酸性溶液中不变色,故错误;②由于滴加酚酞时溶液不变色,说明溶液不显碱性,这时只需要证明溶液中还有没有过量的酸即可,方法有很多,如:

①取样,滴加紫色石蕊试液

试液变红(不变红)

酸过量(恰好中和)

②取样,滴加碳酸钠溶液

有气泡(无气泡)产生

酸过量(恰好中和)

③取样,加入锌粒等活泼金属

有气泡(无气泡)产生

酸过量(恰好中和)

(5)部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,硫酸与氢氧化钠或碳酸钠反应,都生成硫酸钠,根据这个质量关系进行计算即可。

答案:(1)C(1分);(2)920(1分);  偏小(1分);(3)2NaOH

+

CO2 =

Na2CO3 +

H2O(1分);  取适量该溶液于试管中,滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,溶液变红,证明没有完全变质(或溶液没有变红,证明完全变质)。(合理即可,1分);(4)①不正确,酚酞在酸性溶液中也为无色(1分); ②取反应后溶液少量,滴加几滴碳酸钠试液,若无气泡产生,说明恰好完全反应(其他答案合理也可,1分);(5)设蒸干溶液可得固体的质量为x

根据:H2SO4+

2NaOH

=

Na2SO4 +

2H2O和

H2SO4+

Na2CO3 =

Na2SO4 +

H2O

+

CO2↑

可得关系式:

2、某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=(△)NaHCO3↓+NH4Cl.分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如图所示:

【问题讨论】

(1)①溶液A中的溶质有NaCl和、。

②操作Ⅱ的名称为。

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的。

(2)上述生产流程中可循环使用的是(填序号)。

A.NH3

B.NaOH

C.HCl

D.CO2

【组成探究】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从如图装置中选择):

选择的装置

实验现象

实验结论

样品不含晶体A

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是。

②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加,然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液

B.稀硫酸

C.稀盐酸

D.碳酸钾溶液

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0.1%)

答案和解析:

解:(1)①溶液A中的溶质有NaCl和NaOH、Na2CO3。

故填:NaOH;Na2CO3。

②操作Ⅱ的名称是过滤,通过过滤可以把液体和固体分离。

故填:过滤。

③加入NaOH溶液时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

故填:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2。

故填:CaCl2。

(2)上述生产流程中可循环使用的是NH3、HCl、CO2。

故填:ACD。

(3)①晶体A是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,受热分解的化学方程式为:2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2↑。

故填:2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2↑。

②可以选择AB装置,实验现象是B中不变浑浊,也可以选择AC装置,实验现象是C中不变蓝,也可以选择ABC装置,实验现象是B中不变浑,C中不变蓝,实验设计如下表所示:

选择的装置

实验现象

实验结论

AB,或AC,或ABC

B中不变浑浊,或C中不变蓝,或B中不变浑,C中不变蓝

样品不含晶体A

(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,说明纯碱样品含有杂质NaCl,硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,反应的化学方程式为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。

故填:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。

(5)①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应。

故填:使碳酸钠完全反应。

②氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾,因此判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液,然后观察现象判断。

故填:BD。

③设碳酸钠质量为x,

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