2009年中考化学试题 应用广泛的酸碱盐（4）

第一篇：2009年中考化学试题 应用广泛的酸碱盐（4）

61．（2009·南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（）

A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5

C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3答案：B

62．（2009·南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）

A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子

答案：B

63．（2009·济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙

盐四种物质的推断中，合理的是：（）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO

4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl

2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

答案：D

64．（2009·河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）

A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液

答案：D

65．（2009·河南）完成下列变化，一步即可实现的是（）

①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2

A．①②B．②③C．①④D．①③

答案：D

66．（2009·贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁 B．银 C．铜 D．铝

答案：C

67．（2009·贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4

C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2

答案：AB

68．（2009·贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究

①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中

木条复燃

生成物有___________

②往①试管内的溶液中滴加___________

______________

a

b

CO2

氢氧化钠

生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于

是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

答案：【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

有气泡产生

探究

氧气

无色酚酞试液（合理即可）

酚酞试液变红（与操作对应）

【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体

69．（2009·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

答案：B

70．（2009·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

答案：BC

71．（2009·青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想

实验步骤

实验现象

结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶

液，向其中滴加几滴

____________溶液

_______________

该溶液是_______________，化学方程式：

__________________________

方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ

不同类别的其他物质）

____________________

____________________

_______________

该溶液是_______________，化学方程式：

__________________________

答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

72．（2009·德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是。

（2）B杯中产生的气体是。

（3）写出C杯中发生的化学方程式。

答案：（1）Na2CO3溶液（2）CO2（3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

73．（2009·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

答案：A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反应

74．（2009·德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；

答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸中

75．（2009·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②。

的猜想正确。

③。

的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

答案：（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）气球胀大（4）

【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)

【实验设计】 ①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云

③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红（合理答案均可）

【反思拓展】 反应物是否有剩余(合理答案均可)

76．（2009·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②

答案：B

77．（2009·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

【实验验证】

实验现象

结论

无色酚酞试液变 红

溶液呈 酸性或中性

【分析与思考】

⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl

⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑

78．（2009·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)

2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。

[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－

乙同学：另外，可能还含有Ba2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________

_______________________________________________________________________。

[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤

实验现象

结论

答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与SO42－、CO32－不能共存 甲

实验步骤

实验现象

结论

①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；

②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；

③再滴加氯化钡溶液，观察现象

有气泡放出

有白色沉淀生成含有SO42－、CO32－，甲同学猜想成立

或选用乙同学的实验方案，

实验步骤

实验现象

结论

取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象

有白色沉淀生成可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立

79．（2009·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定

答案：B

80．（2009·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（）

答案：D

第二篇：应用广泛的酸碱盐复习课说课稿

一、说教材及中考分析

酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。

二、说教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。

三、说教学重点、难点

1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。

四、说教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“问题探究式”和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。

五、说教学过程设计

围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。

引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。

1、常见的酸碱盐

活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。

2、酸碱盐的性质和用途

由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。

3、探究应用

展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。

六、说总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。

第三篇：酸碱盐专题复习题

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸

例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）

A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；

2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）

A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且pH越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）

A、变大B、不变C、变小D、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定

例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实

验。

（1）实验过程中看到的现象是。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

盐酸

中考题型训练

碎鸡蛋壳

1．下列物质属于碱的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是

A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是

① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙

10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定

12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾

14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸

15．按要求完成以下化学方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

过量

过量

Na2CO3过量

粗盐

②③④

HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

第四篇：酸碱盐-教案设计

酸碱盐-教案设计

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

红色CuFe2O3

红褐色Fe(OH)3

蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O

绿色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

三、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。

7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液

第五篇：酸碱盐教学策略

酸碱盐教学策略

初中化学中，酸碱盐之间关系密切，因此是初中化学教师教学和学生学习的重点难点，也是中考的主要内容，更是初中与高中教学衔接的重要知识。

如何搞好这部分知识的教学呢？我认为，在酸碱盐的教学中，教学过程和教学内容应既要符合青少年的认知发展水平，又要符合新课程的目标要求，辅之以恰当的课堂教学组织形式，才能收到较好的教学效果。

一、正确把握好课标要求

老师对酸碱盐这一部分的教学要求把握偏差是最大的。虽然实施新课程已经有些年头了，但是听课过程中还是发现一部分老师还是要求过多、过高。有一部分是无意的——平时不能认真学习“教学要求”，教学跟着自己的感觉走，跟教着辅走，跟着经验走；有一部分是故意拨高难度——新课程教材因为兼顾学生中心，学科系统性没了，上了几年下来，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。这种过多、过高的要求，其结果是对学生造成不必要的学习负担，而且对基本的内容没强调到位，增加的部分又把学生搞混了。因此，应注意把握好教学的深度和广度：认真按照《课程标准》备课、开展教学，进一步明确教学要求，清晰每一课的教学目标。

二、教材有机重组，夯实基础

酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。

三、重视实验探究，让学生在动手动脑中掌握知识

教师首先应该充分利用好演示实验，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中归纳酸碱盐的反应规律，掌握酸碱盐的性质并培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计、实验数据分析处理等能力。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请同学用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加入稀盐酸。通过这些实验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣，印象非常深刻，知识掌握非常牢固。

四、在重点知识的教学上要把握好“度”

在教学过程中如何准确把握酸碱盐教学的度呢？这是所有初中化学教师十分困惑的问题，一方面，平时的教学辅导书和考试在酸碱盐方面的题目有一定的难度，教师如果教得简单，学生在一次次练习中与考试中常常会“碰壁”，信心就会消磨殆尽，学习的兴趣也会无影无踪。如果教得“到位”一部分接受能力比较差、理解能力比较弱的学生就会感到很痛苦，听不懂，甚至遇到酸碱盐题目就发晕。那么，准确把握酸碱盐的教学的难度至关重要。下面举部分例子进行说明：

在探究酸碱盐发生复分解反应的条件时，可以通过安排学生进行分组实验（每组的实验药品不同，每组做四个实验，其中两个实验能发生复分解反应，另两个不能发生复分解反应）。从实验事实中归纳复分解反应的条件，最后安排适量的练习让学生巩固掌握该规律。

常见酸碱盐的溶解性对于判断酸碱盐之间能不能发生复分解反应非常重要。从反应物来看，碱与盐反应，盐与盐反应时要求反应物都是可溶的，从生成物来看，要生成气体、沉淀或水。这一部分知识，对于高中学习离子反应是非常重要的基础。因而，对于常见酸碱盐的溶解性表，按照新课程目标的要求，我们可以这样处理：一是务必要教会学生怎么使用溶解性表；二是在实验中尽量多地展示常见酸碱盐的样品和对应的溶液，让学生感知它们的颜色、状态，再仔细观察教材中的酸碱盐的溶解性表，分组讨论常见酸碱盐的溶解性规律，指导学生结合规律去感知，而不要死记硬背；三是编顺口溜记忆溶解性表。如：钾钠氨盐硝酸盐，都能溶于水里面；氯化物除氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碳酸只溶钾钠铵；微溶只有三四个，悄悄记在心中间。讲授元素化合物知识要尽量利用实物和实验。以物质的性质为线索，把有关物质的制法、用途、保存方法等知识串联起来。教师在讲解酸碱盐知识时，在新授课中须要通过实验，结合实验事实进行分析概括酸碱盐的化学性质。在复习课中，须要指导学生联系已知的事实和理论进行演绎推理，得出酸碱盐性质的知识网络图。在习题课中，通过难度适中的多种练习加深学生对物质及其变化规律的认识。

五、联系生活实际，激发学习兴趣

化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。如炒菜时在铁锅中加食醋有什么好处？蚊虫叮咬后又痛又痒可以采取哪些措施？在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习。学了盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐”—— 硫酸钡，但误服碳酸钡会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐硫酸镁，你能解释其中的原因吗？密切联系生活实际可以加深对酸碱盐知识的理解又可以寓学于乐。

六、教学要循序渐进，阶梯式螺旋上升

酸碱盐知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快，学生还未理解巩固就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。

七、适当归纳，帮助学生形成知识体系

通过实验，可指导学生归纳出酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件。在复习中，可归纳物质或离子共存的条件、常见离子的检验方法、必须记住的常见沉淀、氢氧化钠是否变质的判断方法等，这些归纳，可使学生形成知识体系，起到事半功倍的学习效果。

教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。