常见物质的检验教案

第一篇：常见物质的检验教案

常见物质的检验

化学141 付诗玉14240104

一、前期分析 学习内容分析：

1.本课内容的组成成分：Cl-、NH4+、SO42-等常见离子的检验原理与方法，金属元素的焰色反应以及现代分析测试方法。本节通过人们在生产生活和科学研究中需要确定的物质的组成从而引出常见物质的检验方法，如Cl-、NH4+、SO42-等常见离子的检验原理与方法，焰色反应的基本操作及其在金属化合物检验中的应用。并对现代化学分析测试做了简单介绍，从而让学生了解物质检验方法的多样性。2.在模块学习中的地位与作用：本节课选自苏教版化学1专题1第二单元，本节课主要介绍了Cl-、NH4+、SO42-等常见离子的检验原理与方法，金属元素的焰色反应以及现代分析测试方法。本节课安排在“丰富多彩的化学物质”研究之后，而又在具体的元素化合物知识之前，旨在落实学生的化学实验技能和研究物质的实验方法，是化学学科的特征所在。研究物质的实验方法又是渗透探究实验教学、转变学生学习方式的载体，是提高全体学生科学素养的良好开端，是对学生初中科学中已经学习的有关常见物质检验方法的一个延续和拓展。同时，也为以后其他离子检验方法的学习奠定了知识基础。因此本节课在本单元中有承上启下的作用。学习者分析：

1.学生已有的知识水平和能力基础 学生在初中科学中已经学习了常见酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，对Cl-、NH4+、SO42-的检验方法也有了一定的接触和了解；基本了解探究性教学的环节和操作模式，可以进行探究教学；前一节内容——物质的分离和提纯，为本课的学习和理解奠定了基础。此外，本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力。

2．学生学习本课内容可能遇到的困难和问题 了解离子检验的大致步骤，但对离子检验的严密性要求一知半解。物质检验知识尚不够系统和完善，需进一步总结、归纳。探究实验中，自主设计实验和分析实验现象环节需要教师的进一步指导。焰色反应中，对于钠、钾元素的焰色反应的现象观察存在困难。教学重点 掌握常见物质的检验方法，尤其是常见离子检验的实验技能。教学难点 设计简单的探究实验方案。

二、教学目标 知识与技能：

1．学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；

2．能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分； 3．说出一些现代化学的分析方法。

过程与方法：以实验现象为基础，归纳物质检验的特征依据，培养学生的创新精神和实践能力。

情感态度与价值观：通过物质检验方法的多样性、严密性养成综合解决问题的思维习惯；通过焰色反应的实验现象体会化学实验的乐趣；能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，初步形成良好的实验工作习惯。

三、教学准备：多媒体课件

四、教学过程设计

【回顾知识，导入新课】 教师行为：讲述中国近年来的食品安全问题；引导学生回忆食品安全中遇到的化学物质并提问如何辨别食品的优劣，进而引出检验物质的方法。

[过渡]怎样辨别蛋白质奶粉中掺杂了廉价的淀粉? 如何辨别新买的毛线是羊毛纺成的? 生：奶粉溶液加碘单质的水溶液变蓝；羊毛燃烧有烧焦羽毛味。

师：在上面的问题中，我们根据碘单质和蛋白质所特有的性质，如反应后的特殊气味、特殊颜色等来确定物质中是否含有它们；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。【深入分析，固本求源】

一、［活动与探究］

1.氧化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

【实验1】取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

【实验2】取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。

【实验3】取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。【实验4】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯（或煤气灯）火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。

【分组实验】学生完成实验1—4，请注意记录实验现象，并填写实验报告单。师：分组指导，作出操作示范。(实验完毕)师：请同学们将实验报告单展示，并讲解。

【实验1】现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝（或pH试纸变蓝）方程式：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4+检验：可用铵盐与强碱溶液加热时产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【实验2】现象：试管中产生白色沉淀

方程式：NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3 Cl-检验：溶液中的离子遇AgNO3的HNO3溶液产生白色沉淀，证明含Cl-提问：稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-和SO32-的干扰。（AgNO3可与CO32-和SO32-反应分别生成Ag2CO3↓和Ag2SO3↓，会对实验产生干扰）

为什么用稀硝酸而不用稀盐酸或稀硫酸呢？（用稀盐酸会引入Cl-离子，对实验产生干扰，而用硫酸的话，硫酸会与AgNO3反应生成微溶于水的Ag2SO4↓，对实验结果产生干扰）【实验3】现象：均产生白色沉淀 方程式：（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl SO42-的检验：向溶液中加入酸性BaCl2溶液能产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-问题：稀HCl的作用是什么？

排除CO32-和SO32-的干扰，Ba(NO3)2可与CO32-和SO32-反应分别生成BaCO3↓和BaSO3↓

为什么先加稀HCl后加BaCl2？ 如果先加BaCl2的话，会有什么情况发生呢？ 假如溶液中有Ag+，就会生成不溶于稀HCl的白色AgCl沉淀生成，对SO42-的检验产生干扰。而如果先加稀HCl的话，如果有白色沉淀生成，说明溶液中有Ag+下面就不好对是否含有SO42-检验了，如果没有白色沉淀产生，则说明溶液中没有Ag+，从而排除Ag+干扰。为什么不用稀HNO3呢？

HNO3具有强氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，会对实验产生干扰。(之后会学)【实验4】现象：火焰呈紫色

K+检验：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+ [过渡]师：从前面的待检验物质中，我们发现金属阳离子的检验很少，若要检验一些常见的金属阳离子，可采用哪些方法呢？我们回顾刚才做的实验四来进行探讨。2.焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。①提出焰色反反应的概念： 焰色反应定义：某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。

②提醒学生掌握常见离子的焰色反应。

[多媒体展示]锂元素——紫红色、钠元素——黄色、钾元素——紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙元素——砖红色、锶元素——洋红色、钡元素——黄绿色。③焰色反应的应用

[多媒体展示]绚烂的烟花图片和五彩蜡烛

二、现代化学分析测试

我们可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。在现代化学分析测试中，常借助于一些仪器来分析化学物质的组成，如用元素仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪来确定物质中是否存在一些有机物基团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

[多媒体展示]元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪 【学习讨论，归纳总结】

1．Cl-、NH4+、SO42-的检验方法 2．用离子检验法设计简单的实验方案 3．金属元素的焰色反应

五、形成性评价

1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（C）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（B）

A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钠元素 D．该物质一定是金属钠

3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（C）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

4、进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（C）

A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水

六、板书设计 1.定义

①焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。

2.常见物质的检验方法归纳 待检验物质 检验方法

NH4+ 加NaOH溶液并加热，放出有刺激性气味NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Cl-加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。SO42-加稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。K、Na 焰色反应 Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）

第二篇：实验室常见有毒物质

实验室最危险的17种物质。。

慢性毒性，最易忽视~

各位兄弟姐妹们务必小心

1.DMSO：

DMSO是二甲基亚砜，用途广泛。用作乙炔、芳烃、二氧化硫及其他气体的溶剂以及腈纶纤维纺丝溶剂。是一种即溶于水又溶于有机溶剂的极为重要的非质子极性溶剂。对皮肤有极强的渗透性，有助于药物向人体渗透。也可作为农药的添加剂。也是一种十分重要的化学试剂。

DMSO也是一种渗透性保护剂，能够降低细胞冰点，减少冰晶的形成，减轻自由基对细胞损害，改变生物膜对电解质、药物、毒物和代谢产物的通透性。

但是研究表明，DMSO存在严重的毒性作用，与蛋白质疏水集团发生作用，导致蛋白质变性,具有血管毒性和肝肾毒性。

DMSO是毒性比较强的东西，用的时候要避免其挥发，要准备1%-5%的氨水备用，皮肤沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗涤.最为常见的为恶心、呕吐、皮疹及在皮肤、和呼出的气体中发出大蒜、洋葱、牡蛎味。吸入：高挥发浓度可能导致头痛，晕眩和镇静。

皮肤：能够灼伤皮肤并使皮肤有刺痛感，如同所见的皮疹及水泡一样。若二甲基亚砜与含水的皮肤接触会产生热反应。要避免接触含有毒性原料或物质的二甲基亚砜溶液，因其毒性不为人所知，而二甲基亚砜却可能会渗入肌肤，在一定条件下会将有毒物质代入肌肤。吸收：吸收危险性很低。

2.EB：EB（Ethidium bromide，溴化乙锭）

溴化乙锭是一种高度灵敏的荧光染色剂，用于观察琼脂糖和聚丙烯酰胺凝胶中的DNA。溴化乙锭用标准302nm紫外光透射仪激发并放射出橙红色信号，观察琼脂糖凝胶中DNA最常用的方法是利用荧光染料溴化乙锭进行染色，溴化乙锭含有一个可以嵌入DNA堆积碱基之间的一个三环平面基团。它与DNA的结合几乎没有碱基序列特异性。在高离子强度的饱和溶液中，大约每2.5个碱基插入一个溴化乙锭分子。当染料分子插入后，其平面基团与螺旋的轴线垂直并通过范德华力与上下碱基相互作用。这个基团的固定位置及其与碱基的密切接近，导致与DNA结合的染料呈现荧光，其荧光产率比游离溶液中染料有所增加。DNA吸收254nm处的紫外辐射并传递给染料，而被结合的染料本身吸收302nm和366nm的光辐射。这两种情况下，被吸收的能量在可见光谱红橙区的590nm处重新发射出来。由于溴化乙锭-DNA复合物的荧光产率比没有结合DNA的染料高出20-30倍，所以当凝胶中含有游离的溴化乙锭（0.5ug/ml）时，可以检测到少至10ng的NDA条带。溴化乙锭可以嵌入碱基分子中，导致错配。溴化乙锭是强诱变剂，具有高致癌性！会在60－70度是蒸发（所以最好不要在胶太热的时候加，或者应该加到液体里，0.5ug/ml，染色半小时）（当EB加得过多时，也可以在室温用水将已染色的凝胶浸泡20min以降低未结合的EB引起的背景荧光）。溴化乙锭溶液的净化处理：由于溴化乙锭具有一定的毒性，实验结束后，应对含EB的溶液进行净化处理再行弃置，以避免污染环境和危害人体健康。（1）对于EB含量大于0.5mg/ml的溶液，可如下处理： ①将EB溶液用水稀释至浓度低于0.5mg/ml； ②加入一倍体积的0.5mol/L KMnO4，混匀，再加入等量的25mol/L HCl，混匀，置室温数小时；

③加入一倍体积的2.5mol/L NaOH，混匀并废弃。（2）EB含量小于0.5mg/ml的溶液可如下处理：

① 按1mg/ml的量加入活性炭，不时轻摇混匀，室温放置1小时； ② 用滤纸过滤并将活性碳与滤纸密封后丢弃。

3.DEPC：

DEPC即二乙基焦碳酸酯（diethylprocarbonate），可灭活各种蛋白质，是RNA酶的强抑制剂。DEPC是一种潜在的致癌物质，在操作中应尽量在通风的条件下进行，并避免接触皮肤。DEPC毒性并不是很强，但吸入的毒性是最强的，使用时戴口罩。不小心占到手上注意立即冲洗，RNaseAwayTM试剂可以替代DEPC，操作简单，价格低，且无毒性。只需将RNaseAwayTM直接倒在玻璃器皿和塑料器皿的表面，浸泡后用水冲洗去除，即可以快速去除器皿表面的RNase，并且不会残留而干扰后继实验。

4.丙烯酰胺：

属中等毒性物质。可通过皮肤吸收及呼吸道进入人体，因此，在搬运和使用中必须穿戴好防护用具，如防毒服，防毒口罩及防毒手套等。丙烯酰胺的危害主要是引起神经毒性，同时还有生殖、发育毒性。神经毒性作用表现为周围神经退行性变化和脑中涉及学习、记忆和其他认知功能部位的退行性变化，试验还显示丙烯酰胺是一种可能致癌物，职业接触人群的流行病学观察表明，长期低剂量接触丙烯酰胺会出现嗜睡、情绪和记忆改变、幻觉和震颤等症状，伴随末梢神经病如手套样感觉、出汗和肌肉无力。累积毒性，不容易排毒。

具备以下任何一项者，可列为慢性丙烯酰胺中毒观察对象： a.接触丙烯酰胺的局部皮肤出现多汗、湿冷、脱皮、红斑； b.出现肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等症状； c.神经-肌电图显示有可疑神经源性损害。

治疗原则：

可用B族维生素、能量合剂，并辅以体疗、理疗及对症治疗。重度中毒者应同时加强支持疗法。

5.NN-亚甲双丙烯酰胺，有毒，影响中枢神经系统，切勿吸入粉末。

6.DTT 二硫苏糖醇，很强的还原剂，散发难闻的气味。可因吸入、咽下或皮肤吸收而危害健康。当使用固体或高浓度储存液时，戴手套和护目镜，在通风橱中操作。

7.TEMED强神经毒性，防止误吸，操作时快速，存放时密封。

8.PMSF：苯甲基磺酰氟是一种高强度毒性的胆碱酯酶抑制剂。它对呼吸道黏膜、眼睛和皮肤有非常大的破坏性。可因吸入、咽下或皮肤吸收而致命。戴合适的手套和安全眼镜，始终在化学通风橱里使用。在接触到的情况下，要立即用大量的水冲洗眼睛或皮肤，已污染的工作服丢弃掉。

9.氯仿（CHCl3）对皮肤、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一种致癌剂，可损害肝和肾。它也易挥发，避免吸入挥发的气体。操作时戴合适的手套和安全眼镜并始终在化学通风橱里进行。

10.甲醛（HCOH）有很大的毒性并易挥发，也是一种致癌剂。很容易通过皮肤吸收，对眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和损伤作用。避免吸入其挥发的汽雾。要戴合适的手套和安全眼镜。始终在化学通风橱内进行操作。远离热、火花及明火。

11.吉姆萨（Giemsa）染料咽下可致命或引起眼睛失明，通过吸入和皮肤吸收是有毒的。其可能的危险是不可逆的效应。戴合适的手套和安全护目镜。在化学通风橱里操作，不要吸入其粉末。2.叠氮钠（NaN3）毒性非常大。它阻断细胞色素电子运送系统。含有叠氮钠的溶液要标记清楚。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜，操作时要格外小心。

13.十二烷基硫酸钠（SDS）有毒，是一种刺激物，并造成对眼睛的严重损伤的危险。可因吸入、咽下或皮肤吸收而损害健康。戴合适的手套和安全护目镜。不要吸入其粉末。

14.三氯乙酸（TCA）有很强的腐蚀性。戴合适的手套和安全防目镜。

15.Triton X-100引起严重的眼睛刺激和灼伤。可因吸入、咽下或皮肤吸收而受害。戴合适的手套和护目镜。

16.过硫酸铵对黏膜和上呼吸道组织、眼睛和皮肤有极大危害性。吸入可致命。操作时戴合适的手套、安全眼镜和防护服。始终在通风橱里操作，操作完后彻底洗手。

17.Trizol含有毒物质苯酚，如皮肤接触Trizol。请立即用大量去垢剂和水冲洗，如仍有不适，请听取医生意见。如果只是少量接触，并处理后症状减轻，估计问题就不大了。

紫外光或紫外线可损伤眼视网膜。切勿用裸眼和没有防护装置的紫外光源。在实验室里常用的紫外光源包括手提式紫外灯和紫外透射仪。只能通过吸收有害波长的滤片或安全玻璃片才能观察。紫外线也是诱变剂和致癌的。为使暴露减少到最低限度，确保紫外光源要采用适当防护装置。在紫外光下操作时要戴合适的预防性手套。

第三篇：课题一 物质的检验

课题一 物质的检验

一、教学设计

本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对【科学探究】实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。

此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。

本课题教材还安排了三个学生实验，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物（无机物和有机物）和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力。

本课题教学重点：物质定性检测的原理、方法和思路

本课题教学难点：混合物和未知物检测的方法和步骤

具体教学建议如下：

1．从学生的知识基础和已有的实验经验出发，创设问题情境，引入课题。

引导学生讨论常见气体、常见阴阳离子和典型有机物的检验和鉴别方法，从中得出物质检验的涵义和特点，认识化学实验是物质检验的手段，物质的特征性质或反应是物质检验和鉴别的依据。

2．通过【科学探究】中的实验检验和鉴别方案的讨论，了解和掌握物质检验的一般方法和实验步骤。组织教学时注意以下几点：

（1）引导学生自主设计多种实验方案，并用图示把实验方案表示出来。充分展开讨论，评价方案的优劣，从中确立科学的设计方案，形成物质检验的一般方法和步骤。

（2）重点讨论实验方案的原理、方法和步骤。物质的检验，就是根据物质的性质(物理、化学性质)，使被检物质与已知试剂反应，转变成某种已知物质，或产生某些特殊现象（反应中溶液颜色的改变；沉淀的生成和溶解；气体的生成和气味；火焰的焰色特征等现象），从而确定被检物质的存在。

物质检验的一般步骤是先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样。当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液，而后进行检验。在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应每次取少量待测溶液进行检验，不应将检测试剂直接加入到全部待测溶液中。

（3）物质检验的核心是试剂的选择和加入的顺序。当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰（从检验试剂加入顺序考虑或按性质相近与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检验）。

（4）物质检验的方法很多，不能期望通过几个示例，就使学生全面掌握各种类型的物质的检验和未知物的鉴别方法。要通过不断地进行物质检验的设计练习，帮助学生从原理上掌握思路和方法，逐步扩展学生的视野。

3．扼要介绍光谱分析的原理和在物质检测中的应用，可组织观看相关录像、光碟等。

教学设计参考

实验探究的教学模式(1课时完成)

课题引入：

从讨论学生熟知的气体、离子和典型有机物检验引入课题，使学生明确物质的特征性质或反应是检验和鉴别的主要依据。

实验探究：

1．学生分组设计【科学探究】中的两个题目的实验方案，重点讨论第二个实验方案的方法与思路。并思考下列问题：

（1）怎样选择检验物质的试剂？

（2）怎样设计鉴别物质的实验方案？应注意哪些问题？

（3）物质检验的基本步骤有哪些？

2．根据各组设计的实验方案进行实验，并评价方案的优劣。

总结评价：

（1）各组汇报自己实验方案的主要特点和问题。确定最优实验方案；

（2）总结设计鉴别实验方案应注意的问题和物质检验实验的一般步骤；（3）教师扼要介绍光谱分析的原理和应用。

应用深化：

1．可结合实验3-1，让学生应用物质检验的原理、方法和思路，设计实验方案，从中巩固和深化知识，并为完成教材中的三个物质检验的实验做好准备。

例如：让学生设计实验方案，检验可能含有Fe、Al、Ag、Ba的混合溶液。讨论：怎样检验未知物？检验时应注意哪些问题？

2．未知物的检验就是综合利用物质或离子的检验方法，根据实验现象检验未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。学生根据离子的特征反应可设计出不同的实验方案，但都要考虑离子反应间的相互干扰。在检验某一离子时，都要设法把干扰的离子除去。可从试剂加入的顺序和利用沉淀反应考虑。

3．展示学生的实验方案，进行比较评价鼓励优秀、指出不足。

二、活动建议

【科学探究】

1． 根据教学设计参考进行【科学探究】的实验。

2． 实验方案设计与记录可参考下表：

实验方案设计与记录

3＋

3＋

＋

2＋

【思考与交流】

1．引导学生按下列分类列表进行物质检验方法的总结，为下面进行的物质检验的实验做好知识和方法上的准备。

（1）气体的检验：气体检验依据是由气体的特殊性质所表现出来的现象。一定要注意有些现象是几种气体所共有的，如爆炸性为可燃性气体（H2、CO、CH4等）所共有；CO2、SO2 都可以使石灰水变浑。因此，在检验时，要综合考虑性质和现象。

（2）阳离子检验：一般可用强碱溶液进行检验。可根据生成沉淀的颜色加以区别。也可利用焰色反应和离子的特征反应进行鉴别。

（3）阴离子检验：可用熟知的阴离子的特征反应进行检验。有时也可用强酸，根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。

（4）有机物的检验：通常从官能团入手来确定某有机物的存在。

2． 讨论交流学生的总结。展示优秀的实例，激发学生的学习热情。

三、实验说明

实验3-1 几种无机离子的检验

1．实验目标

（1）掌握几种无机离子的检验方法。

（2）学习鉴别和检验不同无机化合物、混合物的思路和方法。

（3）体验综合利用化学知识和实验技能，探究未知物质的过程和乐趣。

2．预习指导

（1）实验原理：实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。（2）根据组成中的阴阳离子的不同，本实验中所涉及的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和无水CuSO4五种盐可分为：铵盐、钠盐和铜盐或硝酸盐、硫酸盐和盐酸盐（氯化物）。

（3）实验中五种盐中相关五种离子的特征反应现象和检验方法：

NH4：与浓碱液共热，生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

SO4：滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

Na：焰色反应为黄色；

Cl：滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

Cu：溶液呈蓝色，滴加稀碱液，生成蓝色絮状沉淀。

(4)几种盐的鉴别可以使用分组法，如本实验内容1中的五种盐溶液可以分为有色溶液（CuSO4溶液）和无色溶液两组。然后可以用NaOH溶液将无色溶液再分成两组，NH4NO3、(NH4)2SO4加热后生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Na2SO4、NaCl无变化；两组中再分别用盐酸酸化的BaCl2溶液加以鉴别。或以盐酸酸化的BaCl2溶液将无色溶液分为两组，(NH4)2SO4和 Na2SO4有不溶于水的白色沉淀生成，NaCl 和NH4NO3无明显变化，再用同浓碱液共热的方法，于组内加以鉴别。

（5）离子的分离和鉴别实验中都常利用生成沉淀的反应，以分离为目的时，需再将生成的沉淀溶解恢复成离子状态。

通常情况下，可用于分离或鉴别Fe、Al、Ag、Ba离子的沉淀反应如下表所示：

3+

3+

+

2+2+-+2-+

本实验内容2可采用上表中⑥⑧②(或③）④所示方法进行检验。如果混合液中有Ag淀除去Ag。

3．实验要求

（1）实验药品 +

+存在，会影响其他三种离子的检验，为防止这种干扰，在检验其他三种离子之前，应当先沉

无标签（已编号）的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和无水CuSO4五种白色粉末;

含有Fe、Al、Ag、Ba中三种或四种离子的混合溶液;

蒸馏水、10% NaOH溶液、5% BaCl2溶液、稀氨水、稀盐酸、稀硫酸、红色石蕊试纸。

(2)实验仪器

试管若干、酒精灯、火柴、试管夹、镊子、漏斗、铁架台、铁圈、烧杯。

(3)实验方案参考

实验内容1：

方案1：

3+3++

2+

方案2：

实验内容2：

4．实验评价

（1）评价学生的实验方案：组织学生对各自的实验方案进行交流与讨论。注意点评学生实验设计方案中的先后顺序、试剂的使用情况、方案的可行性和试剂节约原则。

（2）评价学生实验操作：要求实验现象明显，并且能够独立完成实验报告，实验中强调取样的重要性，注意观察学生试管的使用、加热的操作、试纸的使用等操作。（3）学生实验后的自我评价：要求学生实验后针对自己在实验中出现的问题，评价自己的实验设计、实验操作和实验现象的预期，并对存在的问题进行适当改进。

5．建议与改进

（1）实验内容1中可适当增加两种白色固体：CaCO3和BaSO4，用以说明第一步水溶解的重要性，对于水不能溶解的固体，可以采用酸溶的办法处理。

（2）实验内容2的混合溶液中如含有Ag，为防止干扰其他离子的检验，建议采用离心机和离心试管进行实验，以达到实验微型化、简单化。使用离心机和离心试管，可以有效地减少过滤的进行，可以大大节省时间。但要向学生说明离心机的使用注意事项，防止发生意外。若实验条件不允许，可用静置的办法使溶液与沉淀分离。

6． 问题与讨论

（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑成本和操作的简繁程度。

（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。

7．拓展实验

（1）晶体加热有水生成可以证明结晶水合物中水分子的存在；取少量晶体溶于适量的蒸馏水中制得溶液，取少量溶液与浓碱液共热，生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4存在，生成白色沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，证明有Fe存在。另取少量溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，证明有SO2存在。取少量晶体做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，证明有K存在。

（2）取样，各加少量蒸馏水溶解，得到两种无色溶液和两种黄色溶液，不能溶解的是CaCO3。在两种无色溶液中加入浓碱液共热，生成可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是(NH4)2SO4，无明显变化的是Na2CO3。在两种黄色溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的是(NH4)2SO4、无明显变化的是FeCl3。

（3）取样，加少量蒸馏水溶解。注意AlCl3和(NH4)2CO3的双水解，可以分解成几种阳离子和几种阴离子的检验。

+

-4+

3+

+ 8

第四篇：常见物质的化学式总结

常见物质的化学式总结

一、单质：

氢气

氧气

氮气

氯气

碘

碳

硅

磷

硫

钠

镁

铝

钾

钙

锰

铁

铜

锌

银

汞

氦气

氖气

氩气

二、氧化物

水

过氧化氢

二氧化碳

一氧化碳

二氧化氮

二氧化硅

五氧化二磷

氧化钙

氧化镁

氧化铝

二氧化锰

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氧化铜

氧化汞

三、氯化物

氯化氢

氯化钠

氯化镁

氯化铝

氯化钾

氯化钙

氯化亚铁

氯化铁

氯化铜

氯化锌

氯化银

氯化钡

氯化铵

四、硝酸及硝酸盐

硝酸

硝酸钠

硝酸镁

硝酸铝

硝酸钾

硝酸钙

硝酸亚铁

硝酸铁

硝酸铜

硝酸锌

硝酸银

硝酸钡

硝酸铵

五、硫酸及硫酸盐

硫酸

硫酸钠

硫酸镁

硫酸铝

硫酸钾

硫酸钙

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铜

硫酸锌

硫酸银

硫酸钡

硫酸铵

七、碳酸及碳酸盐

碳酸

碳酸钠

碳酸钾

碳酸钙

碳酸钡

碳酸氢钠

碳酸氢钾

碳酸氢钙

碳酸氢铵

八、氢氧化物（碱）

氢氧化钠

氢氧化钾

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化铝

氢氧化亚铁

氢氧化铁

氢氧化铜

氨水

九、其他

高锰酸钾

锰酸钾

氯酸钾

甲烷

乙醇

第五篇：常见的物质测验题[范文]

2006年中考化学复习训练题B卷

（二）常见的物质（氧气、碳、金属）

（满分100分，40分钟完成）

班别姓名学号成绩

一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，1．下列有关氧气性质的叙述中，正确的是

A．氧气的性质很活泼，在常温下就能与所有物质发生反应

B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

C．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

D．燃烧、呼吸等都是有氧气参加的氧化反应

2．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是

A．通电使水分解B．过氧化氢催化分解

C．高锰酸钾加热分解D．氯酸钾加热分解

3.小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是

A.反复多次实验查找原因

B.实验数据与理论值差不多，可以认为实验成功

C.大胆提出假设：氧气比氢气易溶于

D.查找实验装置是否漏气

4.氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色的氧化铜反应，下面叙述中不正确的是

A．反应都要加热B.氧化铜都发生了还原反应

C.都有红色固体物质生成D.都是置换反应

5.点燃下列各组混合气体：①CH4、CO；②H2、CO；③H2、空气；④CH4、O2；⑤煤气、空气；⑥CO、CO2可能发生爆炸的是

A.②③④B.③④⑤C.①②③D.④⑤⑥

6．下列有关铁的叙述正确的是

A．纯净的铁粉是黑色的固体B．不能用铁壶长期存放食醋

C．铁的活动性比锌强D．铁与盐酸反应生成氯化铁

2006年中考化学复习训练题

（二）B卷第1页

7.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，CO2 2CO3 CaCOCO2 高温

其中涉及的基本反应类型依次为

A．化合、置换、分解、复分解B． 置换、复分解、化合、分解

C．置换、化合、分解、复分解D． 置换、化合、复分解、分解

8．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是

A．以煤为原料制造医药B．用干冰人工降雨

C．用催化剂将水变成燃油D．用天然气作燃料

9．下列物质在加热（或高温）条件下都可以发生分解。其中，生成物中既有单质又有氧化物的是

A．H2OB．CaCO3C．KClO3D．KMnO

410.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是

A．H2SO4B．CuSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO

311.实验证明点燃的镁条在CO2气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）。下列说法中错误的是

A.金属镁着火不能用CO2灭火器灭火

B.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg + CO2 C.镁条在空气中燃烧时只与CO2发生了化学反应

D．不是一切物质的燃烧都要在空气或氧气中才能进行

12．下列反应中，不属于置换反应的是 ．．．

A．锌粒放入稀盐酸中B．铁片插入硫酸铜溶液中

C．木炭粉与氧化铜混合加热D．一氧化碳在高温下通过氧化铁

13.将可能含有CO、CO2、N2、H2的混合气体依次通过炽热的焦碳、澄清的石灰水、灼热的氧化铜和浓硫酸（设每通过一种物质参加反应的气体都反应完全），最后得到的气体是

A.N2、COB.N2、COC.N2、CO2D.N

214．实验室通过加热高锰酸钾或用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，其共同点是

A．都使用了二氧化锰做催化剂B．都是分解反应

C．生成物都是两种D．反应时试管口都需要向下倾斜

15．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的溶质是

A．AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2B．Cu(NO3)

2、Mg(NO3)2 和Fe(NO3)

2C．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2D．Cu(NO3)2和Fe(NO3)22MgO+ C

2006年中考化学复习训练题

（二）B卷第2页

二、填空题（48分）

16．（12分）按要求写出化学方程式：

（1）有水生成的化合反应；

（2）有水生成的分解反应；

（3）有水生成的置换反应；

（4）有水生成的复分解反应。

17．（3分）已知氨气（NH3）具有还原性，把氨气通入灼热的氧化铜，会发生化学反应，反应结果黑色氧化铜粉末变成亮红色，同时有氮气和水蒸气生成。写出氨气跟氧化铜反应的化学方程式。

18．（11分）下列物质中，常温下甲为液体，乙为固体，C是易与血红蛋白结合的有毒气体，D在A中燃烧时火星四射。它们之间有右图所示转化关系：

B 点燃 高温D E 点燃（1）写出甲、乙、F的化学式：甲乙F

（2）写出D 反应的化学方程式

（3）在C与E的反应中，体现了C的性。

19．（7分）四氯化碳（CCl4）是一种无色液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，在实验室和工业上都用作溶剂。四氯化碳沸点低，蒸汽比空气重，因此当四氯化碳受热蒸发成沉重的气体覆盖在燃烧着的物体上，就能隔绝空气而灭火，是一种常见的灭火剂。由于四氯化碳在500℃以上时，可以与水作用，产生有毒的光气（COCl2）和一种常见的无氧酸，所以用它做灭火剂时，必须注意空气流通，以免中毒。请根据上述分析归纳四氯化碳的相关性质，并写出化学方程式。

（1）物理性质

2006年中考化学复习训练题

（二）B卷第3页

（2）化学性质

（3）有关的化学方程式

20．（10分）正确连接如下图所

示的装置进行实验,可以验证某

混合气体的成分是CO2和

CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是。

21．（5分）纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含有较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无色液体，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：

（1）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中等降低水的硬度的是；

（2）区别纯水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水。请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）。

三、计算题（7分）

22．在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量。科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+6H2===C2H4+4H2O。若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

2006年中考化学复习训练题

（二）B卷第4页

2006年中考化学复习训练题B卷

（二）常见的物质（氧气、碳、金属）参考答案

16．（12分，各3分）

① 2H2 + O

2③ H2 + CuO 2H2O② 2H2O 2H2↑ + O2↑ Cu + H2O

④ NaOH+HCl === NaCl+H2O（其他合理的答案均给分）17．（3分）2NH3 +3 CuO N2 + 3H2O + 3Cu

18．（11分，化学方程式3分，其余每空2分）（1）H2O、C、H2（2）3Fe + 2O2Fe3O4（3）还原

19．（7分，化学方程式3分，其余每空2分）

（1）无色液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，沸点低，蒸汽比空气重。

（2）四氯化碳可以与水作用，产生有毒的光气（COCl2）和一种常见的无氧酸。

（3）CCl4 + H2OCOCl2↑+2HCl↑

20．（10分，化学方程式3分，其余每空2分）

（1）④③⑤⑥①②（2）B中澄清石灰水变浑浊

Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O

21．（5分，第1小题2分，第2小题3分）

（1）蒸馏（2）分别取样，加入少量肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

三、计算题（7分）

22．（7分）解：设能处理标准状况下的CO2的体积为x，生成乙烯的质量为y

2CO2+6H2===C2H4+4H2O（3分）881228

1.977g/L x36gy列式解得：x=133.5L（2分）y=84g（2分）答：能处理标准状况下的CO2的体积为133.5L，生成乙烯的质量为84g。

2006年中考化学复习训练题

（二）B卷第5页