第一篇：行路难阅读练习及答案的总
【原文】
行路难
唐·李白
金箔清酒斗十千，玉盘差值十万钱。停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。闲来垂钓碧溪上，忽复沉舟梦。日边行路难!行路难!多歧路，今安在?长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
【阅读问题】
1.本诗抒发了作者怎样的感情?
2.闲来垂钓碧溪上，忽复沉舟梦日边两句写得好，请简要分析。
3.分析最后两句诗中的破挂妙在何处。
4.面对珍馐美酒，诗人却用四个连续的动词形象地表达自己内心的情感，请写出这四个动词.5.在这首诗中作者的感情基调由开头的变为后来的【 】。
答案
1.本诗表达了诗人在政治道路上遭遇艰难时乐观自信的人生态度(或表达了他面对人生坎坷，仍盼望施展自己远大抱负的志向)。
2.运用典故，以垂钓自比姜尚，以梦日自比伊尹，表达了诗人期望有朝一日能得到明主赏识，施展自己的才能和抱负的强烈愿望。
3.【解析】该句为脍炙人口的不畏困难、勇往直前去实现理想的佳句，意思是：总会有一天，我能乘长风破万里浪，高挂着风帆渡过茫茫大海，到达理想彼岸。破挂二字极富气势，传神的表达了作者不因一时之失意而气馁，而是极为乐观，对自己的仕途理想充满信心。
【答案】破挂富有动感、充满气势，充分表达了作者的乐观、自信和对理想的执著追求(意思对即可)。
4.停 投拔 顾
5.迷惘抑郁 情感昂扬(意思对即可)
第二篇：小学总复习古诗文练习及答案
古 诗 文
练习一
一、阅读古诗，回答问题。
黄鹤楼送孟浩然之广陵
（唐）李白
故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流。
1、从文中可以看出，事情发生的时间是＿＿＿＿，地点是＿＿＿＿，被送的人要去的地方是＿＿＿＿＿。
2、写事的诗句是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、写景的诗句是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、说明作者站在江边久久不愿离去的诗句是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、这首诗写的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6、这是一首送别诗。你还学过哪些送别诗？试着默写两首。
题目＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
题目＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 作者＿＿＿＿＿＿
作者＿＿＿＿＿＿
内容：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
内容＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二、按要求填写诗句。
1、补充下列诗句。
（1）不知细叶谁裁出，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）春色满园关不住，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）春风得意马蹄疾，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）羌笛何须怨杨柳，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此物最相思。（6）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，报得三春晖。（7）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，芳草萋萋鹦鹉洲。（8）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，孤帆一片日边来。
2、补充下列有关“惜时与勤奋”的诗句。
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，老大徒伤悲。（2）三更灯火五更鸡，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，白首方悔读书迟。（4）莫等闲，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、请选用恰当的诗句来描述下列景物。
（1）泰山＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）长江＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）庐山＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）梅花＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）西湖＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）小草＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（7）竹子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（8）柳树＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、写出下列诗句运用了什么修辞手法。
1、两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭青天。
（）
2、莫愁前路知己，天下谁人不识君。
（）
3、白发三千丈，缘愁似个长。
（）
4、危楼高百尺，手可摘星辰。
（）
5、煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。
（）
6、大漠沙如雪，燕山月似钩。
（）
7、问渠哪得清如许？为有源头活水来。
（）
8、忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
（）
四、分别写出一句描写“春、夏、秋、冬”四个季节的诗句。
1、描写春天的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、描写夏天的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、描写秋天的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、描写冬天的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、描写山水的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
6、歌颂情谊的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
7、反映科学哲理的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8、反映边疆将士的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
9、表现爱国主义的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
10、表达思乡情感的诗句：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
五、想一想，用《登鹳雀楼》一诗的每一字填出一个成语。
白（）黄（）欲（）更（）日（）河（）穷（）上（）依（）入（）千（山（）海（）里（尽（）流（）目（六、补充诗句，并写出作者和诗题。
1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后不见来者。
2、＿＿＿＿＿＿＿＿，悠然见南山。
3、＿＿＿＿＿＿＿，燕山月似钩。
4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，只是近黄昏。
5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一览众山小。
6、明月几时有，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、随风潜入夜，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、生当作人杰，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、海内存知己，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、少壮不努力，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
11、本是同根生，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、谁知盘中餐，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
13、野火烧不尽，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、谁言寸草心，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
15、青山遮不住，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
16、欲穷千里目，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
17、但愿人长久，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18、十指不沾泥，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19、国破山河在，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
20、百川东到海，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。）一（））层（））楼（））＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
（唐）陈子昂《登幽州台歌》（（（（（（（（（（（（（（（（（（（21、感时花溅泪，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
22、大江东去，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
23、人有悲欢离合，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
24、山重水复疑无路，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
25、春花秋月何时了，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿！（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
26、问君能有几多愁？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
27、黄沙百战穿金甲，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
28、劝君更尽一杯酒，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29、粉身碎骨全不怕，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、南朝四百八十寺，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31、独在异乡为异客，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32、桃花潭水深千尺，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
33、不知细叶谁裁出，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
34、莫愁前路无知己，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
35、天苍苍，野茫茫，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
36、青箬笠，绿蓑衣，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37、横看成岭侧成峰，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
38、毕竟西湖六月中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
39、等闲识得东风面，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。40、遗民泪尽胡尘里，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
41、问渠那得清如许，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
42、竹外桃花三两枝，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
43、欲把西湖比西子，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44、东边日出西边雨，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
45、路人借问遥招手，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
46、洛阳亲友如相问，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
47、绿阴不减来时路，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
48、蒌蒿满地芦芽短，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
49、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人间能有几回闻。50、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，西湖歌舞几时休。
51、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，巴山夜雨涨秋池。）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（52、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，八千里路云和月。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
53、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，留取丹心照汗青。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
54、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一枝红杏出墙来。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
55、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，立根原在破岩中。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
56、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，路上行人欲断魂。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
57、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一行白鹭上青天。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
58、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，只缘身在此山中。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
59、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，烟花三月下扬州。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 60、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，早有蜻蜓立上头。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 61、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，西出阳关无故人。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 62、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，欲饮琵琶马上催。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 63、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不教湖马度阴山。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 64、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，疑是银河落九天。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 65、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，五千仞岳上摩天。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 66、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，飞入菜花无处寻。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 67、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，春风送暖入屠苏。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 68、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，隔江犹唱后庭花。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 69、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，独怆然而涕下。
（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》 70、古道西风瘦马，夕阳西下，＿＿＿＿＿＿＿＿。（）＿＿＿《＿＿＿＿＿＿＿》
七、根据提供的情境写诗句。
（1）“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。”是啊，燕子去了，有再来的时候；杨柳枯了，有再青的时候；桃花谢了，有再开的时候。我们的日子呢，却是一去不复返。不抓住今天，永远期盼着明天，幸运会向你招手吗？
（2）我们几个手挽手默默地走在去火车站的路上，彼此无语。朝夕相处三年的挚友呀，怎舍得刹那间的分离。“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”？大家泪眼相视，情意无限！
（3）我们的老师指导大家写作时，常常引用宋代著名诗人苏轼的《题西林壁》中的两句诗，“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”，强调习作是心灵的放飞，是情感的释放，写法要不拘一格，语言要有自己的个性。
（4）又一次竞选的失败，将我的心抛入到万丈深渊。哎，要知道我投入了多少精力，花费了多少时间应对这两次竞选呀，老天爷怎么对我一点也不开恩呢？我几时才能“＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”呀！
（5）中秋佳节，皓月当空。那一轮圆月被黄灿灿的月晕衬托着，月光如透明的薄纱，朦朦胧胧地罩在大地上，清风拂面，不由撩动我思乡的情怀：离别故土几载，家乡的亲人可好！酸楚的我不禁潸然泪下，“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。亲人啊，可知道海外游子的心！
（6）湖边，那株丰姿的柳树亭亭玉立，纤细的嫩叶泛着点点绿光，远远看去，就好像一树绿色的宝石，柳枝也不逊色，低眉顺眼，柔柔软软、缠缠绵绵，似风姿绰约的美人。此景象真可谓是“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。
（7）到了瀑布脚下，捧着清澈的泉水，舒服极了。昂首仰望，瀑布倾泻而下，泼洒飞流，撞击在岩石的棱角上溅起朵朵美丽的玉花。望着这美丽的瀑布，我不禁想起“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿” 这句诗来。眼前这瀑布里没诗中那瀑布的壮景，却也有“飞落数来崖，碎玉叹飞花”的奇观。
（8）深秋，校园的梧桐叶枯黄了，时而像打着秋千，飘飘悠悠；时而像降落伞，摇摇欲坠；时而像一群燕子，自由飞翔„„多么富有诗情画意呀！地面上像是铺上一条无比宽大的金毯子。望着这景象，我不由地吟诵起龚自珍的诗句：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。这落叶虽不是春天的“落红”，却具有“落红”的献身精神，不正像我们的老师冯？
（9）梅，自古以来就倍受人们的称赞。要说古人赞颂梅的诗句，就更是数不胜数了。“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿” 便是一个例子。梅独自傲立于风雪中的顽强精神，确实令人感慨万千。
（10）“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿” 不错，桃花的花瓣上还带着昨夜的露珠，还不停地催促其他小花儿快快开放，笼罩在烟雨之中的柳树绿得翠生生的，绿得碧澄澄的，此情此景真令人心旷神怡！
（11）昨天下午，张老师布置了一道数学思考题。晚上，我绞尽脑汁，百思不得其解，就在我＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”时，爸爸走了过来，助我一臂之力，经他一点拨，我豁然开朗，真是“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”，于是迅速地解开了这道难题。
（12）老师，你可记得我——一个令您付出无数心血与汗水的“小淘气”。您那眼角的皱纹，有一条是为我而生，您那头上的银发，有一丝为我而白。“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”，这诗句不是赞颂您燃烧自己，照亮别人的奉献精神，还能赞颂谁呢？（13）春雨，古今中外多少人赞美你。“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”这是大诗人杜甫描述你来到人间的佳句。你来了，如烟似粉，悄无声息，垂柳在你的抚慰下吐出新芽，竹子在你的滋润下拔节，禾苗在您的沐浴下盈盈闪光„„
（14）“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”不错的，像母亲的手抚摸着你，风里带来些新翻泥土的信息，混着青草味儿，还有各种花的香，都在微微湿润的空气里酝酿。
（15）月亮渐渐西沉，星星又悄悄地眨起了眼睛。望着满天星星，我不由得想起了爸爸白天对我说的话，是啊，“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。爸爸，请你放心，我不会让你失望的。
（16）中秋佳节，手捧着香香甜甜的月饼，凝神眺望着皎洁的月亮，情不自禁地想起了远在大连的表弟，心里默默祈祷着：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。（17）战火连连，兵荒马乱，“望湖楼”酒家却依然是一片灯红酒绿，歌舞升平，歌女搔首弄姿，这真是“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”，达官贵人竟过着纸醉金迷的生活，这被侵占之地何时才能收复，（18）爷爷70大寿，亲朋好友都前来祝贺。大家祝爷爷“福如东海，寿比南山”，可爷爷却叹道：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”我赶紧把爷爷的话打住：“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”。爷爷，你的身子骨比年轻人还壮实。”爷爷笑了，摸摸我的头：“就你会耍贫嘴！”
古诗文知识测试练习二
一、读诗句，猜猜谜。
1、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”
猜一建筑材料（）
2、“一朵芙蓉顶上栽，彩衣不用剪刀裁。平生不敢轻言语，一唱千门万户开。” 猜一动物（）
二、请与古人对诗句。
1、东边日出西边雨，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，飞入寻常百姓家。
3、九曲黄河万里沙，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，人迹板桥霜。
5、童孙未解供耕织，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6、我劝天公重抖擞，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，没在石棱中。
8、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，北风吹雁雪纷纷。
9、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，树阴照水爱晴柔。
10、春潮带雨晚来急，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、解释诗句中加点词的意思。
1、渭城朝雨浥轻尘，（）．
2、白发三千丈，缘愁似个长。（）．
3、黄四娘家花满蹊，千朵万朵压枝低。（）．
4、白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡。（）．．
5、江南好，风景旧曾谙：（）．
四、古人常睹物吟诗，盛赞大自然中的一草一木。像这样的咏物诗你能写出多少呢？请任选下面这些景物中的3样赋诗，注意把诗名和作者写清楚：柳树、月亮、梅花、荷花、瀑布、雪、枫叶。
＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
五、为下面的图配上合适的诗句。
＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
六、给下面这些诗句补上相应的地名。
1、不识（）真面目，只缘身在此山中。
2、遥望（）山水色，白银盘里一青螺。
3、（）边野草花，（）口夕阳斜。
4、羌笛何须怨杨柳，春风不度（）。
七、按诗意填空。
1、《商山早行》这首诗，作者是＿＿＿ 朝诗人＿＿＿。此诗描写诗人在山村旅店起早赶路的情景，抒发了浓浓的思乡之情。整首诗虽然没出现一个“早”字，但却通过＿＿＿、茅店、＿＿＿、人迹、板桥、＿＿＿这六个意象，把初春山村黎明特有的景色，细腻而又精致地描绘出来了。
2、唐代诗人＿＿＿在诗《乐游原》中以一句“＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿”表现出对美好而又行将消逝的事物的留恋和惋惜，极具人生哲理，堪称千古绝唱。
八、引用古诗名句，往往能起到很好的劝诫效果。当遇到下列情景，用上哪一句诗最为恰当呢？
1、教育人要积极向上，好上加好＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2、说明生命力顽强，用来礼赞百折不挠、蓬勃向上、积极有为的顽强精神和人生态度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、教育节约粮食，珍惜农民劳动成果：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、教育我们只有不断读书学习，吸取新鲜知识，思想、才学、智慧才会永不枯竭，永不陈旧，永远充满活力和生机：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、教育我们面对严峻的考验要从容不迫、无所畏惧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
九、认真品读《钱塘湖春行》一诗，完成诗后练习。
钱塘湖春行
孤山寺北贾亭西，谁家新燕啄春泥。几处早莺争暖树，绿杨阴里白沙堤。乱花渐欲迷人眼，水面初平云脚低。最爱湖东行不足，浅草才能没马蹄。
1、这首诗共4句诗。每句的后半句被打乱了顺序，请反复品读，用连线的方法使它正确相对。
2、这首诗是（）朝著名诗人（）所写。此诗人被后人誉为________。
3、反复吟读，仿佛自己也正随诗漫游西湖。请你展开合理的想象，以第一人称（我的口吻），把此诗改写成一篇精美的小散文。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 西湖是一颗璀璨的明珠，引得多少人吟诗赞美。请再默写一首赞美西湖的诗词。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿答案
练习一
一、1、三月、黄鹤楼 广陵（扬州）
2、故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州
3、孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
4、孤帆远影碧空尽
5、李白在黄鹤楼为要去广陵的孟浩然送行。
6、如《赠汪伦》、《别董大》等。
二、1、（1）二月春风似剪刀（2）、一枝红杏出墙来。（3）、一日看尽长安花
（4）、春风不度玉门关（5）、愿君多采撷（6）、谁言寸草心
（7）、晴川历历汉阳树（8）、两岸青山相对出
2、（1）少壮不努力（2）正是男儿读书时（3）黑发不知勤学早
（4）白了少年头，空悲切。
3、泰山：会当凌绝顶，一览众山小。
长江：无边落木萧萧下，不尽长江滚滚流。
庐山：不识庐山真面目，只缘身在此山中。梅花：墙角数枝梅，凌寒独自开。西湖：欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。小草：天街小雨润如酥，草色遥看近却无。竹子：咬定青山不放松，立根原在破岩中。柳树：碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。
三、1、对偶
2、反问
3、夸张
4、比喻
5、拟人
6、拟人
7、设问
8、比喻
四、1、春色满园关不住，一枝红杏出墙来。
2、黑云翻墨未遮山，白雨跳珠乱入船。
3、停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花。
4、千山鸟飞绝，万径人踪灭。
5、山水：月出惊山鸟，时鸣春涧中。
6、情谊：桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情。
7、科学哲理：不识庐山真面目，只缘身在此山中。
8、边疆将士：醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？
9、爱国：王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。
10、思乡：独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。
六、1、前不见古人
2、采菊东篱下 晋 陶渊明《饮酒》
3、大漠沙如雪 唐 李贺《马诗》
4、夕阳无限好 唐 李商隐《登乐游园》
5、会当凌绝顶 唐 杜甫《望岳》
6、把酒问青天 宋 苏轼《水调歌头·中秋》
7、润物细无声 唐 杜甫《春夜喜雨》
8、死亦为鬼雄 宋 李清照《夏日绝句》
9、天涯若比邻 唐 王勃《送杜少府之任蜀州》
10、老大徒伤悲 汉乐府《长歌行》
11、相煎何太急 三国 曹植《七步诗》
12、粒粒皆辛苦 唐 李绅《悯农》
13、春风吹又生 唐 白居易《赋得古原草送别》
14、报得三春晖 唐 孟郊《游子吟》
15、毕竟东流去 宋 辛弃疾《菩萨蛮·书江西造口壁》
16、更上一层楼 唐 王之涣《登鹳雀楼》
17、千里共婵娟 宋 苏轼《水调歌头·中秋》
18、鳞鳞居大厦 宋 梅尧臣《陶者》
19、城春草木深 唐 杜甫《春望》 20、何时复西归 汉乐府《长歌行》
21、恨别鸟惊心 唐 杜甫《春望》
22、浪淘尽，千古风流人物 宋苏轼《念奴娇·赤壁怀古》
23、月有阴晴圆缺 宋 苏轼《水调歌头·中秋》
24、柳暗花明又一春 宋 陆游《游山西村》
25、往事知多少 南唐 李煜《虞美人》
26、恰似一江春水向东流 南唐 李煜《虞美人》
27、不破楼兰终不还 唐 王昌龄《从军行》
28、西出阳关无故人 唐 王维《关元二使安西》
29、要留清白在人间 明 于谦《石灰吟》
30、多少楼台烟雨中 唐 杜牧《江南春》
31、每逢佳节倍思亲 唐 王维《九月九日忆山东兄弟》
32、不及汪伦送我情 唐 李白《赠汪伦》
33、二月春风似剪刀 唐 贺知章《咏柳》
34、天下谁人不识君 唐 高适《别董大》
35、风吹草低见牛羊 汉乐府民歌《敕勒歌》
36、和风细雨不须归 唐 张志和《渔歌子》
37、远近高低各不同
38、风光不与四时同
39、万紫千红总是春 40、南望王师又一年
41、为有源头活水来
42、春江水暖鸭先知
43、淡妆浓抹总相宜
44、道是无晴却有晴
45、怕得鱼惊不应人
46、一片冰心在玉壶
47、添得黄鹂四五声
48、正是河豚欲上时
49、此曲只应天上有 50、山外青山楼外楼
51、君问归期未有期
52、三十功名尘与土
53、人生自古谁无死
54、春色满园关不住
55、咬定青山不放松
56、清明时节雨纷纷
57、两个黄鹂鸣翠柳
58、不识庐山真面目
59、故人西辞黄鹤楼宋 苏轼《题西林壁》
宋 杨万里《晓出净慈寺送林子方》 宋 朱熹《春日》
宋 陆游《秋夜将晓出篱门迎凉有感》宋 朱熹《观书有感》 宋 苏轼《惠崇＜春江晓景＞》
宋 苏轼《饮湖上初晴后雨》 唐 刘禹锡《竹枝词》 唐 胡令能《小儿垂钓》 唐 王昌龄《芙蓉楼送辛渐》 宋 曾几《三衢道中》 宋 苏轼《惠崇＜春江晓景＞》 唐 杜甫《赠花卿》 宋 林升《题临安邸》 唐 李商隐《夜雨寄北》 宋 岳飞《满江红》 宋 文天祥《过零丁洋》 宋 叶绍翁《游园不值》 清 郑燮《竹石》 唐 杜牧《清明》 唐 杜甫《绝句》 宋 苏轼《题西林壁》 唐 李白《送孟浩然之广陵》 60、小荷才露尖尖角 宋 杨万里《小池》 61、劝君更尽一杯酒 唐 王维《送元二使安西》 62、葡萄美酒夜光杯 唐 王翰《凉州词》 63、但使龙城飞将在 唐 王昌龄《出塞》 64、飞流直下三千尺 唐 李白《望庐山瀑布》
65、三万里河东入海 宋 陆游《秋夜将晓出篱门迎凉有感》 66、儿童急走追黄蝶 宋 杨万里《宿新市徐公店》 67、爆竹声中一岁除 宋 王安石《元日》 68、商女不知亡国恨 唐 杜牧《泊秦淮》 69、念天地之悠悠 唐 陈子昂《登幽州台歌》 70、断肠人在天涯 元 马致远《天净沙·秋思》
七、1．明日复明白，明日何其多，今日若不为，此事何时了
2．请君试问东流水，别意与之谁短长
3．横看成岭侧成峰，远近高低各不同
4．何当金络脑，快走踏清秋
5．举头望明月，低头思故乡
6．碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦
7．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
8．落红不是无情物，化作春泥更护花
9．墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来
10．桃红复含宿雨，柳绿更带春烟
11．踏破铁鞋无觅处，山重水复疑无路，柳岸花明又一村
12．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
13．随风潜入夜，润物细无声
14．吹而不寒杨柳风
15．少壮不努力，老大徒伤悲
16．遥知兄弟登高处，遍插茱萸少一人
17．商女不知亡国恨，隔江犹唱《后庭花》
18．夕阳无限好，只是近黄昏。霜叶红于二月花
练习二
一、1、石灰
2、雄鸡
二、1、道是无睛却有情
2、旧时王谢堂前燕
3、浪淘风簸自天涯
4、鸡声茅店月
5、也傍桑阴学种瓜
6、不拘一格降人才
7、平明寻白羽
8、千里黄云白日曛
9、泉眼无声惜细流
10、野渡无人舟自横
三、1、沾湿
2、因为
3、小路
4、明媚的春天
5、熟悉
五、《望天门山》《惠崇春江晓景》
六、1、庐山
2、洞庭
3、朱雀桥 乌衣巷
4、玉门关
七、1、唐 温庭筠 鸡声 月 霜
2、夕阳无限好，只是近黄昏。
八、1、欲穷千里目，更上一层楼。
2、野火烧不尽，春风吹又生。
3、谁知盘中餐，料料皆辛苦。
4、问渠哪得清如许，为有源头活水来。
5、千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。
九、1、孤山寺北贾亭西，水面初平云脚低。几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥？
乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。最爱湖东行不足，绿杨阴里白沙堤。
2、唐 白居易 诗魔
3、从孤山寺的北面到贾亭的西面，湖面春水刚与堤平，白云重重叠叠，同湖面上的波澜连成一片。几处早出的黄莺争着飞向向阳的树木，谁家新来的燕子衔着春泥在筑巢。繁多而多彩缤纷的春花渐渐要迷住人的眼睛，浅浅的春草刚刚能够遮没马蹄。我最喜爱西湖东边的美景，欣赏的不够，就再去看那绿色杨柳下迷人的白沙堤。
第三篇：行路难赏析及答案
《行路难》赏析训练（其一）
1、表现作者对理想执着追求，对未来充满希望的句子是：。
2、诗中借历史人物的典故，表达自己理想和信念的诗句是：。
3、诗中表现作者远大志向，积极进取精神的名句是：。
4、诗中最能表现诗人抱负远大、执着自信、勇往直前的诗句是：。
5、诗中用典故表达“天生我材必有用”的雄心壮志的句子是：。
6、诗中诗人展望未来，信心倍增的句子是：。
7、诗中表现诗人从苦闷中挣脱出来，充满自信和对理想执着追求的诗句是：。
8、诗中展示作者自信豪放、坚定执着个性的的诗句是：。
9、诗中用宗悫（què）这一历史人物的典故,表达自己理想和信念的诗句是 ,.10、我们即将跨入新的学习阶段,应该对未来充满希望,具有挂起风帆、直渡大海的精神,让我们用诗中 , 两句共勉。
11、面对金融风暴，只要我们敢于直面危机，具有诗中，的信心，就一定能度过难关。
12、诗中名句：长风破浪会有时。表现出诗人 的性格。
13、“闲来垂钓碧溪上，忽复乘舟梦日边”两句引用了姜尚、伊尹两人的故事，这样写的作用是
14、诗的前四句写了诗人 的情绪。诗中表现表现诗人坚信自己总会有大展宏图的一天的句子是：。
15、诗中以连续动作写出作者内心苦闷与感情变化的诗句是：。
16、诗中化用前人的“对案不能食，拔剑击柱长叹息”且反映作者内心极度郁闷和感情激荡起伏的句子是：。
17、李白是唐代最著名的浪漫主义诗人。这首诗中哪些句子最能体现这一特点？
18、有一位同学在好友的毕业留言上写下了“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。”这句话，他想表达什么意思呢？请结合这首诗谈一谈。
19、在人生道路上，我们总会遇到各种各样的困难、挫折与失败，如同诗中所说：。20、诗人在诗中写山川的险阻以此来比喻世路艰难的诗句是：。
21、“冰塞川”“雪满山”象征
22、是什么原因使得诗人面对“金樽清酒”“玉盘珍馐”而不能食？
23、“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。”表达了诗人怎样的志向？
24、本诗如何体现李白浪漫主义诗风的？
25、诗中哪些动作反映了作者当时怎样的内心情感?
26、这首诗中诗人以“行路难”比喻
27、诗中“欲渡黄河”、“ 将登太行”是写实吗？谈谈你的看法。
28、联系全诗，解释“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。”并说说你对这两句话的理解。
29、诗句“行路难！行路难！多歧路，今安在？”显然不同于其他诗句，请分析其独特之处及其表达效果。30、“金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱”两句描绘了怎样的场面？作用是什么？
31、本诗题为《行路难》，但纵观全诗，作者的人生态度是怎样的？举例说明。
八、《宣州谢朓楼饯别校书叔云》
32、赵朴初先生为“冰心馆”题词借用诗中名句，你觉得最有可能的一句是：。
33、诗中表现诗人不凡抱负的诗句是：“。”
34、诗中与“剪不断，理还乱”的心绪相似的两句是：。
35、诗中表现诗人内心痛苦与忧愤的诗句是：。
36、在这首诗中诗人感慨万端，感情一波三折，既有 又有，还有。回复跌宕，让人感叹，37、请从语言表达和情感两方面，对“抽到断水水更流，举杯消愁愁更愁”作简单品赏。
38、有评论说“明朝散发弄扁舟”中的“散”和“弄”两个动词用得精妙，请你大胆发表见解，说出你的认识。
39、“俱怀逸兴壮思飞，欲上青天览明月”一句诗表达了诗人乐观自信的豪情，请你从学过的诗词中找出两句，抒写自己的豪迈之情。
※ 参考答案
1～
11、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
12、直挂云帆济沧海。自信（或：积极；豁达；乐观）
13、表现自己坚信会被重用的信心。
14、牢骚（愤慨）与不平长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。15～
16、停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。
17、金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
18、“长风”句表现了诗人踏平险阻，追求光明的积极乐观精神，同学们用它作为赠言，是希望友人对自身的能力坚信不疑，对人生前途充满希望。19～20、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
21、人生道路上的艰难险阻
22、奸佞闭塞贤路（奸人当道）使诗人忧郁和悲愤，因而酒不能喝，馐不能食。
23、突出表现了诗人准备冲破一切阻力，去施展自己抱负的豪迈气概和乐观精神。
24、巧用历史故事，夸张的描写，形象的比喻，跳跃式的结构。
25、停、投、拔、顾四个连续动作，反映了李白内心的极度抑郁苦闷和感情的激荡起伏。
26、世道险阻
27、不是写实。此处“冰塞川”、“ 雪满山”用其象征意义，象征人生道路上艰难险阻，象征前途渺茫。
28、有一天一定能乘长风破万里浪，挂上云帆渡过沧海。意思是：尽管前路障碍重重，但总有一天到能达理想的彼岸，实现自己的远大抱负。突出表现了诗人坚定的信念、乐观的精神、豪迈的气概。
29、句子简短有力，运用反复的修辞手法，尾句是疑问句，写出了诗人面临的巨大困难；遭遇坎坷凸现了他苦闷、彷徨、茫然的心理。30、描绘了隆重而丰盛的宴会场面； 反衬作者悲愤、失望的情绪。
31、积极、乐观，对前途充满信心； 如结尾“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，对前途仍然充满信心。
32、中间小谢又清发。
33、俱怀逸兴壮思飞，欲上青天揽明月。34～
35、抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
36、梦想不能实现的愁苦 重新振作的乐观 隐逸遁世的情怀
37、此句诗作者借水砍不断，浇愁更愁生动形象地展现了自己的愁思不绝，叠字（愁）的运用更强调了自己的忧愁难以排遣。
38、“散”写出了李白不羁的性格，他渴望无拘无束的自在生活，“弄”显示出了闲适和悠然。两个字表现出了李白遁世思想，淡泊心态。
39、示例：长风破浪会有时，直挂云帆济沧海、会当凌绝顶，一览众山小
第四篇：九年级语文行路难同步练习
第2课《行路难》同步练习
金樽清酒斗十千，玉盘珍羞直万钱。停杯投箸不能食，拔剑四顾心茫然。欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。闲来垂钓碧溪上②，忽复乘舟梦日边③。行路难！行路难！多歧路，今安在？ 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。注：
①此诗是李白遭到谗毁而被排挤出长安时所作。②垂钓碧溪上：姜太公未遇文王前，曾一度在磻溪钓鱼。
③乘舟梦日边：伊尹将受商汤聘用时，梦见乘船经过日月旁边。日月比喻天子、皇后。１．诗人、面对华美的酒席，却用_________、_________、_________、_________四个连续的动词，形象地表现了自己_______________________________________的心情。
２．诗人在“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”两句中，运用了的修辞方法，形象地表明了________________________________________。
３．诗人在第7句和第8句中用了两个典故，诗人用典的作用是什么？
答：_______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ４．最后两句诗，诗人的感情陡起，请说说诗人表达了什么感情，应该如何理解这种感情？
答：_______________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 5 “斗十千”的“金樽清酒”，“直万钱”的“玉盘珍馐”，为什么勾不起诗人的食欲？ 答：___________________________________________ 6 诗人拔剑四顾看到了什么？
答：___________________________________________ 7“闲来”句表达了诗人什么样的心理？
答：___________________________________________ 8 有一位同学在好友的毕业留言上写下了“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”这句话，他想表达什么意思呢？请结合这首诗谈一谈。
答：___________________________________________ 9.那么在这首诗歌里，我们又看到一个什么样的李白呢？
参考答案：
１．停、投、拔、顾；内心的苦闷、抑郁、２．比喻人生道路上的艰难险阻，自己的政治出路被权贵堵塞
３．诗人暗用姜太公和伊尹终得任用的故事，表示自己对重回朝廷仍然抱有希望
４．在经过前面感情的反复回旋之后，境界顿开，唱出了高昂乐观的调子，相信他自己的理想抱负总有实现的一天突出表现了诗人的倔强、自信和对理想的执著追求，展示了诗人力图从苦闷中挣脱出来的强大精神力量5 因为此时诗人政治上遭受挫折，心中抑郁不平，倍感世事艰难。6 黄河冰塞川，太行雪满山。这里指前途一片渺茫。7 表达了诗人希望能跟传说中的吕尚、伊尹一样，有朝一日被朝廷重用，成就功名。8“长风”句表现了诗人冲决黑暗、追求光明的积极乐观的精神，同学们用它作为赠言，是希望友人对自身的能力坚信不疑，对人生前途充满希望
9、李白是盛唐的大诗人，他悲而不伤，那积极用世的强烈要求终于使他摆脱了歧路彷徨的苦闷。他相信尽管前路障碍重重，但仍将会有一天，乘长风破万里浪，挂上云帆，横渡沧海，到达理想的彼岸。我们看到的不是一个顾影自怜、自怨自艾的李白，而是一个铁骨铿铿的李白，一个豪气干云的李白，一个英风傲岸的李白，一个高瞻远瞩奋斗不息的李白，一个穿越了千年依然在对我们自信地微笑的李白，我们为李白的诗折服，更为这些诗歌中所展现的李白的魅力所折服。
第五篇：初三化学全册总复习(教案及练习答案)
初三化学全册总复习(教案及练习答案).txt∞-一人行,必会发情 二人行,必会激情 三人行,必有奸情 就不会被珍惜。真实的女孩不完美，完美的女孩不真实。得之坦然，失之淡然，顺其自然，争其必然。初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能......”“可以......”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质
物质种类 稀有气体 酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 无机物
酸 其他氧化物 化合物 碱
有机物（缺）盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ²5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、酸 二元酸（H2 SO4、H2 S、H2 CO3）和三元酸（H3 PO4）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ －、ＨＳＯ４ －、Ｈ２ ＰＯ４ －、ＨＰＯ４ ２－ c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2 ＣＯ3 第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀
全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式http://www.xiexiebang.com 15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种
或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl-SO4 2-CO32-NO3－ MnO4－ MnO42-ClO3－ 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23.化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢，http://www.xiexiebang.com ＋２价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋
1、+
3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量＝³12（相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 26.化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30.书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均
一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液 ① 加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶
难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐 40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）``通电
① 水通电（正极O2 负极H2，体积比1:2）2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2 + O2点燃2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4 加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应： `③水通电（正极O2 负极H2，体积比1:2）2H2 O通电 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
(3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑(氢气跟ＣＯ２不反应)高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO C 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO2 CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质
① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 高温2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高温
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO 加水Ca（OH）2
（十一）有机物
23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 有可燃性CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25．煤（主要含碳元素，称为”工业的粮食“）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为” 工业的 血液“）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2 金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（”中和反应“）④酸＋碱→盐＋水（”中和反应“）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2 SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸 盐酸 硫酸 物理性质
挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化
学
性
质
证明是酸的方法 ①石蕊试液
石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应
Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物 反应 氧化铁
固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O
氧化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象 氢氧 化铁
固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
氢氧 化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应 碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－ 方法
Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：
现象
有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或
氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药”波尔多“液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应 有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4²5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO4²5H2O ②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，”１“省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2-２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2-２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 5.”2“的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝³100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)³Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)³Ｂ的相对原子质量 3.元素的质量分数＝³100%＝³100% 4.物质的质量分数＝³100%＝³100%（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量³元素的质量分数 6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ³Ａ的相对分子质量 ： ｍ³Ｂ的相对分子质量
五、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① ＝＝ ② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶质质量分数＝³100%＝³100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%= 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量³浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量³稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m）³稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH3 2.实验室制取氧气注意事项：
① 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，② 使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续
③ 地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，④ 应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7．氢气还原氧化铜实验注意事项：”酒精灯迟到早退“，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的”噗“的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出
八、化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时”左物右码“。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是”一贴二低三靠“： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的 气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法
二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（ＣＯ３ ２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤ 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）、相对原子质量最小的原子是氢原子（H）、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（C）、原子是化学变化中的最小粒子。
十、几种气体性质的对比 气 体
物理性质
化 学 性 质 特 性
溶解性 密度
H2 难溶于水 比空气小
可燃性、还原性 密度最小的气体 CH4 难溶于水 比空气小 可燃性
CO 难溶于水 比空气小
可燃性、还原性、毒性 毒性 N2 难溶于水 比空气小
不支持燃烧，不能燃烧
CO2 可溶于水 比空气大
不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水 变浑浊 O2 不易溶 比空气大
助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃
十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。
3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）
3.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象： 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内 所有物质的是＿
十二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4²5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
十三、物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2）溴（Br2)碘（I2）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）
3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中最后一个字是”酸“，通常化学式的第一种元素是”H “ 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有”氢氧化某“化学式的最后面是”OH“
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱
1、碳酸盐
2、硫酸盐
3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH3 ²H2 O（NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3 氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 BaCl2 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2
氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3)2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（NO3）2 CｕCl 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlCl3
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3)2 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO4
7、碱式盐（化学式的中间有”OH“）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S
十四、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答 2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
系数³相对分子质量 ： 245 149 96 ①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个
氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份
质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：”+“不能读成”加“，”=“不能读成”等于“要读为”生成“。3．按要求写化学方程式
有水生成 有CO2生成 化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应
绪言 化学实验
绪言
1：化学是一门研究物质的 的基础自然科学。2：物理变化，例：
3：化学变化，又叫。例：
4：物质在 性质叫化学性质。
5：物质 性质，如颜 色，等，叫做物理性质。物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。在化学变化中，还伴随一些现象，如：
6：我国古代的化学工艺像。发明很早 我国人民在 制造出了青铜器，春秋战国时就会。7：填写4个实验实验现象及有关化学方程式 序号
变化前物质
变化时发生的现象 产物
有关化学方程式 1 液态水
³ 2 蓝色块状胆矾
³ 3 银臼色镁带绿色粉状碱式碳酸铜
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光 B、有白色固体生成 D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）
②食物腐败（）
③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）
（3）、有关物质变化的叙述正确的是
（）
A、不需要加热发生的变化是物理变化B： 需要加热才能发生的变化一定是化学变化 C、有其它物质生成的变化都是化学变化 D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、-等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？
化学实验基本操作
一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）
二：化学实验基本操作：
1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品
（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用
，粉状取用的方法是
块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。
（6）：浓酸浓碱的使用：如果酸（或碱）流到台上，应用适量的，如果酸沾到衣物或皮肤上，应
（如果是浓硫酸，必须）再用 2：托盘天平的使用：托盘天平由
、、、、组成，只能用于，能称准到。（1）：使用托盘天平称取物质时，应_______盘放砝码_______盘放被称物。调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)_______旋转。
3：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导管口________，则证明装置气密性良好。
4：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。火焰分为、、。给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。5：过滤：
1： 二低
2：
1： 三靠 2：
3：
三：化学实验 练习题：
1：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（）
A．烧杯、试管、蒸发皿
B．集气瓶、燃烧匙、锥形瓶
C．蒸发皿、石棉网、燃烧匙 D．量筒、水槽、烧杯
2：给试管中的液体加热时，试管口应（）
A．垂直向上
B．略向下倾斜 C．向上倾斜与水平面约成45°角 D．只要管口不向下都是正确的 3：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（）A．试管 B．烧杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管 4：给试管中的药品加热时，应用酒精灯的（）A．焰芯部分 B．内焰部分 C．外焰部分 D．内焰和外焰之间的部分
5：酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）
A．降低温度 B．隔绝空气 C．既降低温度又隔绝空气 D．吸走洒出的酒精 6：下列有关药品取用的操作中，不正确的（）A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴D．取用块状药品时应使用药匙
7：有关天平的使用中，做法错误的是（）A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点 B．取放砝码用镊子，砝码放在 C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码D．称量完毕应将游码放回零处 8：取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（）
A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管 C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒 9：下列说法中，正确的是（）A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口 C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
10：下列实验操作中，错误的是（）A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人 B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 D．加热前把容器外壁的水擦干11：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是（）A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶
化学实验专题复习
（一）一、物质的分离和除杂
1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO2)；
（2）KCI(KCIO3)；
（3）KNO3(KCI)；
（4）NaCI(Na2CO3)；
（5）FeSO4(CuSO4)；
（6）NaOH(Ca(OH)2)；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；
二、物质的签别
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式（l）BaCI2 NaCI K2CO3（2）NaNO3 MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2
三、综合实验装置型试题 装置对答型试题：
3．如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后 生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是
4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原固是
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为 5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（3）在装置D中，将CaCI2改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。6．如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
（l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是
（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：
①蒸发 ②过滤 ③加入适量的X溶液 ④加入足量的氯化钙 X的化学式是 ；上述几项操作正确的是
（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是 装置连接型试题
8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：
（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。
① ② ③
（2）实验室制取氢气应该选用装置，制取氧气应选用装置，制取二氧化碳应选用装置
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为。（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有，导气管接口从左到右的连接顺序依次为。
10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）。
（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选 用 装置。
（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是
化学实验专题复习
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一、选择题（每题只有一个答案符合题意）
1.当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比实际质量 ［ ］
A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 2.下列药品存放方法错误的是 ［ ］
A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中 B.白磷存放在洁净的蒸馏水中 C.金属钠保存在煤油中 D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中 3：取用较大块状药品应该用 ［
］
A.药匙 B.镊子 C.纸槽 D.手拿
4：实验时浓硫酸不慎沾到皮肤上，应采用的措施是［ ］
A.立即用大量水冲洗 B.立即用氢氧化钠溶液中和
C.立即用干布擦去，再用氯化钡溶液冲洗 D.立即用干布擦去，再用大量水冲洗 5：下列使用酒精灯的方法中正确的是 ［ ］
A.。向燃着的酒精灯添加酒精 B。.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 C。.加热时，应使用酒精灯的内焰 D。.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 6：现有如下操作，其中正确的是［ ］
A、甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中 B、乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗
C、丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处 D、丁在量取50 mL水时，俯视读数
7：下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是 ［
］
A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色 8：实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是 ［ ］
①向大试管内装药 ②将大试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④点燃酒精灯 A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④
9：用排空气法收集氧气，检验氧气是否已满，应将带火星的木条
［
］ A.放在集气瓶口部 B.伸到集气瓶上部 C.伸到集气瓶中部 D.伸到集气瓶底部 10：可直接在酒精灯的火焰上加热的仪器有［
］
A、烧瓶、烧杯 B、锥形瓶、广口瓶 C、蒸发皿、试管 D、平底烧瓶、集气瓶 11：下列有关实验操作先后顺序错误的是［
］
A、先检查装置气密性再装药品 B、制取O2结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯 C、点燃H2前先检验H2的纯度 D、H2还原CuO完毕，先停止通H2再熄灭酒精灯 12：下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是［
］
A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）C、氧化铜中有氧化钠（水）D、Na2CO3混有碳铵［NH4HCO3］（氢氧化钠）13：用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制m g a%的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为［
］
A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤ 14：下列操作不正确的是［
］
A、过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘 B、过滤时漏斗末端管口要靠在烧杯内壁上 C、烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上
D、给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜
15：下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多液体三种用途的是［
］ A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 16：实验室保存下列药品和试剂的方法不当的是［
］
A、用磨口玻璃瓶盛装烧碱溶液 B、用棕色瓶存放硝酸银溶液 C、白磷必须放在水中 D、浓硫酸可存放在无色细口瓶中 17：下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是［
］
A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH4 18：为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是［ ］ A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
19：氢气还原氧化铜的操作过程，大致可分为以下步骤：a.加热试管内氧化铜 b.通入氢气 c.停止加热 d.继续通入氢气 e.使试管冷却，其正确操作顺序是 ［ ］ A.b－a－c－e－d B.a－b－c－e－d C.b－a－c－d－e D.a－b－c－d－e 20：按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 ［ ］
A.炭粉和二氧化锰 B.硝酸钾和硫酸钡 C.硝酸钾和氯化钠 D.铁粉和硫酸铜晶体 二：填充题
21：下列各项实验中，将正确使用仪器的编号填在横线上。供选用的仪器有（1）玻璃棒（2）量筒（3）胶头滴管（4）药匙（5）镊子（6）水槽（7）带铁圈的铁架台（8）带铁夹的铁架台（9）酒精灯（10）集气瓶（11）石棉网（12）导气管
用排水法收集氢气需用（填序号）_______；取用一定量的稀盐酸需用______；取用锌块需用______；给试管里的固体加热需用______；给烧杯里的食盐溶液加热需用_____。
22、玻璃仪器里如附有油脂，可先用热的_________溶液洗，然后用____ 把试管冲洗干净，其洗涤干净的标志是_______________________________ _。
23、在下图仪器的序号后，填写仪器的名称：
A__________ B__________ C__________ D__________ E_____________（1）用上述仪器的序号回答：固体氢氧化钠应存放在____中，称量时，应把氢氧化钠放在______中进行，以免腐蚀天平托盘；粗盐提纯必须用到的仪器是_______。
（2）现有了三种带单孔塞的导管，其中_____和A可用作制氧气的装置，______和A可用作制二氧化碳气体的装置。
24：下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因。试从乙栏中选择合适项的标号填入甲栏空格内。甲栏：（1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧后集气瓶破裂________；（2）用氢气还原CuO时，生成红色铜很快又变黑________；（3）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅________。
乙栏：A、未在保护气中冷却 B、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水 C、没有用玻璃棒搅拌 D、试管口未略向下倾斜 E、没有垫上石棉网
25、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是___________；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛____________________；
（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的____端通入（填A或B，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从____端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从______端通入。
26：用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。为证明并除去杂质，制得纯净干燥的氢气，问：
（1）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（填字母顺序）_________；（2）证明混有并除去氯化氢的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是___________________________________ _；
（3）证明混有并除去水蒸气的实验现象是_______________________________，依据的化学方程式是______________________________ __。
27：化学药品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接触药品；不要把鼻孔________；特别注意不得__________味道。28：检验盐酸或可溶性的氯化物时，可以滴加几滴________和几滴________，能观察到______色沉淀。该沉淀物是________。
29：检验硫酸和可溶性的硫酸盐时，可以滴加几滴________和几滴________，能观察到________生成。该沉淀物是__________。30：如下图所示：
现象
化学方程式 甲
乙
丙
丁
乙 丁
第一章
空气
氧 一：空气填空
1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1／5体积,而不是全部b：燃烧匙中有剩余的红磷c：有大量白烟生成.这个实验说明了。在此实验中，如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会（填偏大或偏小），如果像皮塞漏气，会造成结果（填偏大或偏小）。2： 如果是用右图的方法进行实验，A瓶中水位上升。
3： 在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲 组成的结论。
4：空气的成份按体积计算，大约是：、、、、。稀有气体包括。
5：排放到空气中的有害物质，大致分为 两大类。气体污染物有：、、、这些气体主要来自
和工厂的。防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量。
二：氧气的性质和用途
6：氧气的主要物理性质是：，工业用的氧气，一般存放在 色的钢瓶中。
7：氧气的化学性质
反应物名称
现象
化学方程式
反应前
在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后
碳
硫
磷
铁
蜡烛
³
铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因： 8：化合反应：
9：氧化反应：
10：氧气的用途：（1）：供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）：支持燃烧.（3）：氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
三：氧气的制法
11：实验室制法：所需药品 或
反应物 颜色 状态
化学方程式 氯酸钾
高锰酸钾
12：催化剂：
注意（1）”改变“-包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。（2）”没有改变“-指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。（3）不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。催化作用：
催化作用包括加快和减慢两种情况。
13：实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来：（1）检查装置的气密性;（2）将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；（3）用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；（4）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；（5）给试管加热；（6）用排水集气法收集一瓶氧气（7）将导管从水槽中移出来。（8）用灯帽盖灭酒精灯;
第一章单元检测题
（一）一：选择题
1.以下对氧气性质的叙述错误的是（）
A氧气在常温时是一种无色、无味的气体。B氧气极易溶于水。C氧气在低温高压时能变为液体或固体。D氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（）
A氧气具有氧化性。B 硫可以在氧气中燃烧。C 铁能在潮湿的空气中生锈。D 镁带是银白色的固体。3.空气中各成分的体积分数最大的是（）
A 氧气 B 氮气 C 稀有气体 D 二氧化碳 4.下列气体无毒的是（）
A一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳
5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（）A 磷 B 硫 C 铁 D 碳
6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（）
A 氮气 B 空气 C 二氧化碳 D 氧气.7.关于氧气用途的说法错误的是（）
A 氧气可用于炼钢。B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。C 氧气可做气焊时的气体燃料。D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。
8、要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用的是（）
A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛
9.氧气可用排水法收集的原因是（）
A 氧气的密度比水的密度小。B 氧气不易溶于水。
C 氧气的密度比空气略大。D 氧气是一种无色的气体。
10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）A高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。
C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。
11、下列说法正确的是（）
A 物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应。B 工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是分解反应。C 氧化反应不一定是化合反应。D 凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于分解反应。
12、用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（）
A 看集气瓶口是否有气体冒出。B 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃。C 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。D倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
13、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）A.供给的氧气减少。B.供给的空气增加。
C 使蜡烛的着火点降低。D温度低于蜡烛的着火点。
14、下列不属于缓慢氧化的是（）
A 金属的锈蚀 B 食物的腐败 C 酒精的挥发 D动植物的呼吸
15、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃 的共同点是（）
A都属于氧化反应。B 都很剧烈。C 都需要达到着火点。D 都有发光发热的现象 二．填空题
16、法国化学家__________在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由___________组成的结论。空气中各成分的体积分数，大致是________78%，________21%，_________0.94%，____________0.03%，其它气体和杂质的体积分数是________。
17、硫在空气中燃烧，发出________色火焰，而在氧气中燃烧，发出________色火焰。且生成无色____________气味的气体。该反应的化学方程式为_____________________
18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________，该气体能使_____________变浑浊。
19、在实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气。在加热氯酸钾制氧气时常加入少量二氧化锰，它是此反应的________剂，起________作用。该反应的化学方程式为_______________________________其反应类型为____________
20、要使可燃物燃烧，需要满足下列条件：_______________和______________________
21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化学方程式为_______________
22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告。
(1)实验所用仪器：________、___________、__________。操作步骤： A先用砂纸将铁丝磨成光亮的________色。B在一根火柴杆上绕成螺旋状。C点燃火柴杆，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。（3）。反应现象
（4）注意事项：______________________ _这是为了防止 该反应的化学方程式为_________________ 三 实验题：
以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题：
23：化学方程式为_________________ 24：实验仪器主要有：铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。
25：盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________ 26：盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________ 27：集气瓶中注满水的方法是：______________________________________________ 28：开始收集氧气的适宜时刻是：_____________________________________________ 29：表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________________ 30：停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止________________ _______________ 31：收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________
32、实验步骤如下： A给试管加热； B用排水法收集氧气； C熄灭酒精灯； D装高锰酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是：
第一章检测题
（二）一、选择题
1．下列变化中，属于物理变化的是（）
A． 白磷自燃 B.分离液态空气制氧气 C.钢铁生锈 D.澄清石灰水变浑浊
2．下列仪器能直接加热的是（）
A． 烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.烧瓶
3．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）
A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C.发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了 4．下列说法正确的是（）A．2H可表示2个氢气分子 B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量 C.分子是保持物质化学性质的一种粒子 D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的。
5．验室里制取氧气的药品可选用（）a高锰酸钾 b.氯化钾 c.空气 d.氯酸钾和二氧化锰的混合物 e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾 A．a或d B：.a或c C：.b或d D：.a或d或e 6．碱式碳酸铜受热分解时,不存在的现象是：
（）A.绿色粉末变为白色粉末 B.绿色粉末变为黑色粉末
C.试管壁上出现小水滴 D.生成的气体使石灰水变浑浊 7．下列说法不正确的是（）
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸
C.：液态氧、固态氧也是无色的 D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
8．用水灭火的原理是（）
A． 仅是降低温度 B.降低可燃物的着火点
C.仅是隔绝空气 D.既降低温度，又起隔绝空气的作用
9．化学变化的物征是（）A．有沉淀析出或有气体放出 B.有颜色变化 C.有新物质生成 D.状态发生了变化 10．下列各组物质是同一物质的是（）
A．铁和铁锈 B.镁和氧化镁 C.水、冰和水蒸气 D.铜墙铁壁丝和铜绿
11：加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）A．五种 B.四种 C.三种 D.二种
12．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（）A：把燃着的木条伸入集气瓶里 B.把红热的铁丝放在集气瓶口 C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D.将带火星的木条放在集气瓶口 13下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）A．2H2O通电2H2↑+O2↑ B.2CO+O2点燃2CO2 C.2Mg+O2点燃2MgO D.2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 14．成年人每分钟吸入8升氧气,同时吸入氮气大约是()A、16升 B、24升 C、30升 D、40升 15．前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A、冰雪融化 煤气爆炸 B、用干冰人工降雨 灯泡发光 C、钢铁生锈 酸雨形成 D、植物的光合作用 酒精挥发
16．常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（）
A、铜和铝 B、氢氧化钠和氢氧化铜 C、酒精和醋酸 D、二氧化锰和氧化铜粉 二．填空题：
17．把下面对物质颜色和实验现象描述的编号，填入下列各题的横线上：
A.黑 B.白 C.淡黄 D.微弱的淡黄 E.火星四射等 F.耀眼白光 G.绿 H.银白（1）色镁带在空气中燃烧发出，生成 色固体。（2）铁放在氧气中燃烧可见，生成 色固体。（3）色硫粉在空气中燃火焰呈 色。（4）色碱式碳酸铜加热后，生成 色固体。18．（1）夹取一小块木炭用 ；（2）取少量硫粉用（3）点燃酒精灯用 ；（4）称一定量固体物质用。
19．鉴别氧气、氮气、空气三种气体：可用 的木条，能使它 的气体是氧气； 马上 的是氮气； 的是空气。20．根据下列三幅图示回答：
(1)白磷最易燃烧的是，(2)白磷不会燃烧的是。
(3)要使上述不能燃烧的白磷燃烧起来,可采取的方法是，（要求不同于题中白磷能燃烧的方法）
21．下列表示物质的性质中，a颜色、b气味、c可燃性、d沸点、e氧化、f腐蚀性、g熔点、h分解、i硬度、j化合、k密度、l挥发性等属于化学性质的是：、、、、。
22．加热某紫黑色固体A能生成B，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B，把B与氮气以1：5体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A为 B为 C为 D为.。（用化学式表示）
三：实验题：
23：指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：
a.b.c.d.24.指出图中有标记的仪器的名称：① ② ③ ④ 25．实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先，后，这是为了防止。
26．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气时，为什么盛药品的大试管口要稍向下倾斜？。27．当导管口 冒出 时，才能把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集氧气。
28．用反应式表示：①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应： ②高锰酸钾加热分解： ③铁丝在氧气中燃烧：
第二章 分子和原子 一：分子
1：分子是 相同，不同种物质的分子，不同。
。同种物质的分子 2：分子的性质是（1）（2）（3）
3：物质呈三态的主要原因是 4：构成物质的粒子有、、。5：混和物与纯净物
混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。
二：原子
1： 氧化汞受热分解
2HgO △ 2Hg+O2↑
通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中。2：原子是。
3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的。由于
因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带，中子。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。
6：相对原子质量是以一种
。单位为（一般不写）。7：质子和中子的质量大约，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在。
8：一个铁原子的质量9．288³10--26千克，一个氢原子的质量1．674³10--26千克，一个碳原子的质量1．993³10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为。10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷.故:原子核所带的电荷数==质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
11：分子、原子的相似,相异及相互关系:
原子 分子 备注 概念
化学变化中的最小粒子
保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？ 相 似 性
小，轻，有间隔。同种原子性质相同； 不同种原子性质不同；
小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同；
相 异 性
在化学反应中不能再分。
在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相 互 关 系
原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属
分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？ 三：元素 元素符号
1：概念：。2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.元素、原子的区别和联系
元素 原子 概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围
应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例
如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系
元素的最小粒子
元素=================================原子 一类原子的总称
3：单质 例： 4：化合物： 例： 5：氧化物： 例：
6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是：。
7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。四：化学式 相对分子质量
1：化学式：用 叫做化学式。（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。2：单质化学式的写法:（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字”2“ 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫
（3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成.该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读
.4：C表示： 2C表示 3H2O表示
5： 相对分子质量: NaCl的相对分子质量= KClO3 的相对分子质量＝ 6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的
是 属于非金属的是： 属于稀有气 体的是：
7：元素、分子和原子的区别与联系：
元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数，同类原子总称 构成
构成
原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数 8：分子、原子、离子、元素和化学式
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、N、O、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的”语法“: ”某分子“由”某原子构成“"某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－
9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。第二章复习检测题
一、填空
1、原子是____________________________________。它由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的，每个______带1个单位的正电荷，_____________不带电
2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数
3、元素是_______________________________的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_________________________。
4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。
5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。
6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。
7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。
8、国科学家 首先发现了电子。http://www.xiexiebang.com
9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。
10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：
⑴一种金属单质。⑵三种非金属单质、、。⑶三种氧化物、、。⑷两种盐、。11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号）；属于化合物的有，其中 属于含有氧元素的化合物，属于氧化物；属于混合物的有。
12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意
义： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√'的记号。
物质 分类
二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气
碱式碳酸铜
混合物
纯净物
单 质
化合物
'金属单质
非金属单质
14：化学式是用_______表示物质_________的式子。相对分子质量是组成该物质的__________的总和。在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。15：（1）化学符号Fe能表示：(A)(B)(C)这种单质的 式。
（2）将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的 氯 和氢。(B)带电的原子或原子团叫做，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是，带负电荷的是，不带电的是
16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O
(2)O2。
(3)2C02。
(4)nH 17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。
(1)用元素符号回答：X_____________，Y___________，Z__________。
(2)用化学式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。这两个反应均是_________反应，也属_________反应。(4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。
19：从不同角度来看，二氧化碳既属于_______物，又属于_________物，也属于_______物。20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号”3H2SO4“，试说出其中数字”1、2、3、4“的意义。”1“ ；”2“ ”3“
；”4"
21：碳-12原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为___________。
22：下列物质中：a：NH3、b：O2、c：N2、d：H2SO4、e：KClO3、f：MnO2、g：NaCl、h：H2O、i：Fe u、j：P2O5、k：Mg(OH)
2、l：CaCO3、m：HgO、n：Cu。（1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________；（3）属于氧化物的是________。(4)属于酸的有(5)：属于碱的有（6）属于盐的有 23：填写 化学式
ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾
二、选择题
24、下列物质的性质，属于物理性质的是（）。
A：浓盐酸的挥发生； B：烧碱的碱性；C：一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性；
25、有下列叙述，其中正确的是（）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。A：①
B：①②⑤
C：①②③⑤ D：①②③④⑤
26、分子和原子的主要区别是（）。
A：分子质量大，原子质量小。B：分子能直接构成物质，而原子不能。C：在化学反应中，分子可分，原子不可分。D：分子间有空隙，而原子间无空隙。
27、下列气体的收集方法正确的是（）A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2
28、不同元素间的本质区别是（）
A.相对原子质量不同 B.电子数不同 C.核电荷数不同 D.中子数不同
29、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是（）A.同种元素的两种原子 B.是不同种分子
C.一种是原子，一种是分子 D.以上说法都 有可能 30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是（）
A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钡、铁 D.锰、镁、铝
31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（）
A、20%B、25%C、30%D、35%
32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2
33、酒精放在水里，能溶解的是因为（）。
A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量
D：同种分子性质相同
34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（）。
A：原子
B：分子
C：质子 D：电子
35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（）。
A：氯化钠
B：水
C：水银 D：氧化镁
36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8，原子量之比为 7 ：2，则该化合物的化学式可能为（）
A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4
37、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3
38、下列符号中能表示宏观意义的有（）。
A：2Cl2 B：3SO2 C：N2
D：3Na
39、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，则m与n的关系为（）
A、m等于 n B、m 小于 n C、m 不小于n D、无法确定
三、书写方程式：
40、镁带燃烧
41、磷燃烧
42、铁在氧气中燃烧
43、硫在空气中燃烧
44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物
45、加热高锰酸钾
46、加热氧化汞
47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式
四、计算题
48：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。
49：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
第三章 水 氢
一：水是人类宝贵的自然资源
1：水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是： 工业生产中的。农业生产中。
2：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的，工业上要用大量水来、、，并用水作原料来制 等产品。二：水的组成
1：水的物理性质。水结冰时体积膨胀的原因。
2：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程。可见在化学反应里，分子可 而原子则不可再。三：氢气的实验室制法
工业上常用 做原料制氢气 1：;原 料：（即 药 品、反 应 物、试 剂）⑴ 金属：镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）(都是 银 白 色 固 体)，⑵ 稀 硫 酸、盐酸（无 色 液 体）2：;实 验 装 置：⑴ 简 易 装 置： 反 应 不 能 控 制。（2）启 普 发 生 器 ： 反 应 可 以 人 为 控 制。3：操 作 步 骤：⑴ 检 查 装 置 的 气 密 性；⑵ 往试 管 中 装 入 锌 粒；⑶ 往 试 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 试 管 氢 气。
4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 气 法（为 什 么？）⑵ 排 水 法（为 什 么？）验 满 方 法：（仅 限 于 排 水 法，向 下 排 空 气 法 不 要 求 验 满）当 集 气 瓶（或 试 管）的 一 侧 有 气 泡 放 出 时，证 明 已 收 集 满。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（为 什 么？），并 垫 上 毛 玻 璃 片（为 什 么？）5：反 应 原 理；（置 换 反 应）
镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气 Mg +H2SO4－ 铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气 Al + H2SO4－ 锌 和 稀 硫 酸 反 应：锌 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 锌 ＋ 氢 气 Zn + H2SO4 －
铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气 Fe+H2SO4－ 镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气 Mg + HCl－ 铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气 Al + HCl － 锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气 Zn + HCl－ 铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气 Fe+ HCl－
6：置 换 反 应： 判 断 方 法： 反 应 物 和 生 成 物 都 是 两 种，且 一 种 是 单 质，另 一 种 是 化 合 物。
表 示 式： A + BC → AC + B 单质 ＋ 化合物 → 单质 ＋ 化合物
原 子 团： 种 类：⑴ ZnSO4（硫 酸 根）⑵ CaCO3（碳 酸 根）⑶ KNO3（硝 酸 根）⑷ NH4Cl（铵 根）⑸ KClO3（氯 酸 根）⑹ NaOH（氢 氧 根）⑺ K3PO4（磷 酸 根）⑻ KMnO4（高 锰 酸 根）⑼ K2MnO4（锰 酸 根）注 意：⑴ 原 子 团 不 能 单 独 存 在，它 存 在 于 化 合 物 中。⑵ 原 子 团 至 少 含 两 种 原 子。⑶ 原 子 团 在 少 数 反 应 中 也 能 分 离。7：反应的现象是：块状固体不断溶解，有大量气泡产生。
8：氧气和氢气制法比较
名称 制法 氢气 氧气 实 验 室 制 法 原理
Zn和酸的置换反应 含氧酸盐受热分觯
仪器
固液反应，不加热
固体反应，加热
收集
排水法、向下排气法 排水法、向上排气法 工业制法
电解水法（化学方法）
分离液态空气法（物理方法）四：氢气的性质和用途
1：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。相同条件下，氢气是最轻的气体。液态氢是 色的、固态氢是。氢气和氧气物理性质比较
2：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。（1）：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？
纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会 原因 爆炸极限。：空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。在使用氢气时，要 捡查纯度的方法是：
化学反应方程式：.H2+O2点燃（2）：氢气的还原性（氢气还原氧化铜）：
实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是 b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜。原因：（先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升高。这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）。C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。
有关化学反应方程式：CuO+H2 △（氢气还原氧化铜）
Cu+O2高温（铜又被氧化成氧化铜）
现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。
还原反应
氧化还原反应：
还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化，这种物质是还原剂。还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质。还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合。具有夺氧能力的物质，叫做有还原性。
3：氢气的用途：填充气球、作高能燃料、焊接或切割金属 冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐酸）。
五：核外电子排布的初步知识
核外电子的分层排布1： 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
2：熟记1----18号元素的名称、符号 3：（1）：稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（氦2个），化学性质较 通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）叫稳定结构。（2）：金属元素：最外层电子数一般。（3）：非金属元素：最外层电子数一般。（4）：在化学反应中，金属元素的原子比较 非金属元素的原子比较，所以说，元素的性
质，特别是化学性质，跟。4：氯化钠的形成（离子化合物）：（1）： 叫离子，阳离子带，如： 阴离子带 如：（2）：离子化合物是指由 如： 5：氯化氢的形成（共价化合物）：
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如： 六：化合价：
1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价之分。2：元素化合价的确定
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