九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

第一篇：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是，你得出的结论是 ；

实验②看到的现象是，说明Na+离子 ；

实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；②。

第二篇：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水 ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是()

A．银 B．镁 C．锌 D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()

A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

第三篇：九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案 人教新课标版

常见的酸和碱（2）

一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识目标

1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。

2、掌握酸的性质。

3、书写化学方程式

能力目标

1、培养学生的观察和动手能力

2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。情意目标

１、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

二、教学重点、难点

1、掌握酸的性质

2、掌握浓硫酸的稀释方法

三、教学用具

多媒体课件、实验仪器[玻璃片（20cm*30cm）、点滴板、胶头滴管、烧杯（2个）、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、学习用具

每组：点滴板、胶头滴管、试管（2支）、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉（2根）、清水、火柴等

四、教学方法

实验引导、启发式、探究式

四、教学过程

【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察 【演示实验】浓硫酸的腐蚀性

在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象

实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。

使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗？为什么？

在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸

【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示实验】稀释浓硫酸

【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题

1、请说出手的感觉？

用心

爱心

专心

2、请猜测原因？

【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢？ 【播放录像】将水注入浓硫酸中 【说明】

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：

【小结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色 【追问】为什么会变色？

二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 【学生探究】酸的性质

【明确要求】

1、在实验前，先阅读探究报告。

2、在实验时要小心，注意安全。

3、完成实验后，整理好仪器，填好探究报告。【学生汇报、教师点评】（滴管的使用、将铁钉装入试管、酒精灯的使用、给试管中的液体加热、化学方程式的书写。）【引导归纳】酸的性质

⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。⑵活泼金属+酸→盐+氢气

⑶某些金属氧化物+酸→盐+水

【简介】浓硫酸的氧化性、酸能与某些盐反应、酸能与碱反应。

【提问】硫酸、盐酸、是常见的酸，在组成上它们都含_______元素，电离时，产生的阳离子全部是______，因而它们具有许多相似的化学性质。

【小结】组成和结构决定性质；组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似。这是学习化学的一个基本观念，相信大家在以后的学习中对此会有更深的体会。【本课小结】

1、浓硫酸具有腐蚀性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化学性质。

【选做练习】

1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能离解出H+

（）

B．酸都能与指示剂作用 D．酸是由多种元素组成的

2、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）

A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：

（1）。

3、判断下列方程式是否正确，如果有错误请加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

爱心

专心 2

第四篇：九年级化学常见的酸和碱教学反思

酸和碱复习

----------教学反思

泰来县宁姜乡中心学校

鞠德斌

初中化学酸和碱是联系生活密切，贴近较多的，是教学重点，也是中考考试热点。我在进行这节课的复习教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸 碱的性质。我认为教师的真正本领，主要不在于讲授知识，而在于激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲望，让他们兴趣盎然地参与到教学全过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。因此在本节课的教学中，我根据教材的特点和学生的特点，安排了许多活动，引导学生积极参与。使学生在多种形式的教学活动中，加深了对酸碱的认识，及对复分解反应的理解和掌握，集知识性、趣味性、活动性于一体，充分发挥学生的主体性，让课堂洋溢着愉快的学习氛围。学生不仅获得了知识，更为重要的是获得了学习化学的兴趣。反思整个教学过程，我有如下的体会：

培养学生的化学兴趣，不是靠教师讲解获得的，而是要结合具体情境，通过数学活动使学生感受和体验。学生，都有强烈的表现欲，因此，我抓住这个契机，在课堂上充分发挥学生的主动性，给他们一个舞台，让他们用语言表达，让他们积极主动参与教学，成为课堂教学的主人，成为主体，为此，我适时安排了相应的活动。

1、在课程引入时，我就先通过简单的生活例子入手，感受生活包含了大量的化学知识，吊足了学生的胃口。突破了传统的就事论事的 1 复习方式，使课堂活跃起来，让知识丰富起来，让学生的思维开放起来，真正体现学生学习的主动性。

2、以学生们喜闻乐见的动画片、故事 学生的兴趣更高，积极主动地学习本节课的重点酸和碱的化学性质，并规范化学方程式的书写。

3、针对酸和碱的化学性质我设计了三个层层递进的问题，难度逐渐增加，紧紧围绕课本基础知识，达到巩固提高的目的。这样引导学生就会觉得自己的学问很大，可以帮助老师解决难题，于是学生的兴趣和动力都大增强，效果非常好。

我们初中化学马上进入一轮复习阶段，通过本节课的教学，我认为提高课堂的高效性尤为重要。化学课时少，任务重，是不可否认的实际情况，所以怎么提高课堂效率是迫在眉睫，急需解决的重大问题。首先，我要认真学习新课标，知道什么该学，什么不该学；这样可以节省时间，提高效率。另外，上课要有趣，兴趣是最好的老师。上课要多列举与生活实际联系紧密的、贴近学生生活的例子，这样学生就会更有兴趣。学生学会应用所学的知识解决实际问题，体现了学以致用的根本目的。还有，教师的提问要具体明了，不能让学生云里雾里，不明白老师想让自己回答什么，这样就不用兜圈子、费时间。因此，只有问题具体化才能既节省时间又提高效率。

不足的地方：

学生探究实验操作不够熟练规范，占用时间过长，导致课堂巩固练习没有得到完成。

总之，教学以最大限度地发挥学生自主探究合作的学习精神。让学生知道自学内容、自学方法、自学目标，加强学生之间的沟通与交 2 流，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。

第五篇：九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)教案 新人教版

常见的酸和碱 知识目标

1、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教

2、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。学 能力目标

1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。目

2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现标 象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。情感目标

1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。

2、培养和发展学习化学的兴趣。教学重点 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教学难点 溶液酸碱性的检验。教学用具 仪器：烧杯、滴管、研钵、试管 药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸 用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。教

学

流

程 二次复备 第一课时 教学环节1 认识常见的含有酸和碱的物质 【新课导入】展示山楂、苹果、桔子、柠檬等。【提问】同学们对这些水果熟悉吧，在品尝时它们有个共同的味道是什么？ 【学生】酸味 【提问】生活中还有哪些有酸味的物质? 【学生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等。【教师】如果我们将肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。【讲述】有酸味的溶液中一般都含有一种叫酸的物质，如我们上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有盐酸，雪碧含有柠檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各种果酸，洁厕灵含盐酸；有滑腻感的溶液中大都含有一种叫碱的物质，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠等。酸和碱这两类化合物跟我们的日常生活息息相关。【板书】 课题1 常见的酸和碱 【学生】写出盐酸、硫酸、碳酸三种酸，氢氧化钠、氢氧化钙两种碱的化学式，认识它们都属于化合物。【教师】虽然我们在生活中可以接触或品尝一些含有酸或碱的物质，但在学习和研究中从不用品尝或接触的方法来确定某种物质是不是酸或碱。【教师】如何区分酸碱两类化合物？ 1

【教师】不加任何化学药品使石蕊变红，有什么办法？

【学生】回答 【实验】取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液，然后小心地用饮料管向试管中呼气。【分析】根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红（或紫色石蕊遇碳酸变红）。“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又能使石蕊变成什么颜色呢？” 【教师】通过下面的活动与探究即可验证你的设想的正确与否？ 教学环节2 认识酸碱指示剂 【实验探究1】见课本实验10-1.【实验与交流】同学们以实验小组的形式进行实验并把实验结果进行交流。【讨论】根据白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠等物质溶液的酸碱性，概括酸碱指示剂的变色情况。【交流】白醋和苹果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。【补充实验】向盛有碳酸钠溶液的试管中加入2-3滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的变色情况。【总结】酸碱指示剂的指示范围：不仅能指示酸溶液和碱溶液，还能指示酸性溶液和碱性溶液。【总结】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。【板书】

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色； 无色酚酞溶液；遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。【教师】根据上面的实验，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。【学生】回答 【教师】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【总结】检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。2

【板书】

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

【教师】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗?他是如何发现的呢？ 【教师】著名化学家罗伯特.波义耳，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，他发现植物的色素可以检验溶液是酸性还是碱性的。请大家阅读课本51页的资料卡片。教学环节3 自制酸碱指示剂 【过渡】指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。日常生活中的指示剂处处可见，同学们也可以自制酸碱指示剂。【实验探究2】自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化。(见课本51页)【讨论】比较实验结果，哪些指示剂在酸、碱溶液中的变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？ 【结论】紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨可做指示剂。这些指示剂可以检验溶液的酸碱性。【课堂小结】这节课我们学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性。【布置作业】练习册 【板书设计】 课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色； 无色酚酞溶液；遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3

教学反思 4