山东省冠县武训高级中学九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱教案(第3课时)》学案

第一篇：山东省冠县武训高级中学九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱教案(第3课时)》学案

《10.1 常见的酸和碱（第3课时）》

【学习目标】

1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前延伸】

1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。

而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。

*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。

2、常见的碱有、、、等。（写化学式）

3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做、或。

如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再 氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。氢氧化钠还能用于

等。

4、氢氧化钙俗称 或，它可以由 与水反应制得，化学方程式为，该反应 热量。上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式

工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？ 【课堂探究】

一、几种常见的碱

（实验探究）学生分组完成课本54页【实验10-6】，观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。

比较项目

化学式

俗名

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

溶解性

吸水性

制取

用途

保存

其它

（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在 上，页不能放在 上，要放入________________中。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

1、与 反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。

2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式

（精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些 反应，生成 和。（拓展学习）（1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O（对应练习）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4 2

种实验装置，请回答下列问题：

(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： ．．．．选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：

。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

3、碱还能与酸反应，生成盐和水。（下节课我们专门学习）

4、（提出问题）通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？ 观察实验，说出实验现象，写出化学方程式。实验内容

1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

2、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

3、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液

（点拨）（1）化学方程式书写的规律方法。

（2）这三个反应都有明显的现象，特别是前2个实验现象还比较特殊，因此常用于物质的检验与鉴别，要熟练掌握。

（小结）碱还能与某些 反应，生成 和（认真观察上面三个化学方程式回答。）

二、不同的碱具有相似化学性质的原因

（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。

（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。

【巩固检测】

1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液

B、硫酸

C、酒精

D、烧碱溶液

2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是

（）

(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧

实验现象

化学方程式

化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。

A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)

3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

（）

A．石灰水 B．二氧化硫 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液

4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

5、、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到________色沉淀，写出有关化学方程式___________________、6、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：

(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。（用相应的化学方程式说明）

(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_________。2（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）___

_

【课后提升】

1、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________

2、下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）A.H2 O2 B.CO2 HCl C.SO2 CO D.SO2 CO2

3、图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是

A.氢气、浓硫酸

C.HCl、水

B.氮气、苛性钠溶液 D.CO2、烧碱溶液

4.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。

5、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是

____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解 C.化合

D.吸水

6.某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸

7.如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问题：

(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。(2)植物呼吸放出的气体是：______________。(3)经过一段时间后，小球将会 A.上浮

C.下沉

【课外阅读】

氢氧化钠的用途

(1)制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。

(2)精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

(3)造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

(4)纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素(如纸浆)、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。

(5)印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。

B.不变 D.先下沉后上浮

第二篇：九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)教案 新人教版

常见的酸和碱 知识目标

1、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教

2、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。学 能力目标

1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。目

2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现标 象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。情感目标

1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。

2、培养和发展学习化学的兴趣。教学重点 运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教学难点 溶液酸碱性的检验。教学用具 仪器：烧杯、滴管、研钵、试管 药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸 用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。教

学

流

程 二次复备 第一课时 教学环节1 认识常见的含有酸和碱的物质 【新课导入】展示山楂、苹果、桔子、柠檬等。【提问】同学们对这些水果熟悉吧，在品尝时它们有个共同的味道是什么？ 【学生】酸味 【提问】生活中还有哪些有酸味的物质? 【学生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等。【教师】如果我们将肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指轻轻搓捻溶液，会感到这些溶液有滑腻感。【讲述】有酸味的溶液中一般都含有一种叫酸的物质，如我们上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有盐酸，雪碧含有柠檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各种果酸，洁厕灵含盐酸；有滑腻感的溶液中大都含有一种叫碱的物质，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠等。酸和碱这两类化合物跟我们的日常生活息息相关。【板书】 课题1 常见的酸和碱 【学生】写出盐酸、硫酸、碳酸三种酸，氢氧化钠、氢氧化钙两种碱的化学式，认识它们都属于化合物。【教师】虽然我们在生活中可以接触或品尝一些含有酸或碱的物质，但在学习和研究中从不用品尝或接触的方法来确定某种物质是不是酸或碱。【教师】如何区分酸碱两类化合物？ 1

【教师】不加任何化学药品使石蕊变红，有什么办法？

【学生】回答 【实验】取一支试管，加入适量紫色石蕊溶液，然后小心地用饮料管向试管中呼气。【分析】根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红（或紫色石蕊遇碳酸变红）。“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又能使石蕊变成什么颜色呢？” 【教师】通过下面的活动与探究即可验证你的设想的正确与否？ 教学环节2 认识酸碱指示剂 【实验探究1】见课本实验10-1.【实验与交流】同学们以实验小组的形式进行实验并把实验结果进行交流。【讨论】根据白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠等物质溶液的酸碱性，概括酸碱指示剂的变色情况。【交流】白醋和苹果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水和氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。【补充实验】向盛有碳酸钠溶液的试管中加入2-3滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的变色情况。【总结】酸碱指示剂的指示范围：不仅能指示酸溶液和碱溶液，还能指示酸性溶液和碱性溶液。【总结】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。【板书】

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色； 无色酚酞溶液；遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。【教师】根据上面的实验，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。【学生】回答 【教师】如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【总结】检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。2

【板书】

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

【教师】大家知道酸碱指示剂有着这样神奇的变化是谁发现的吗?他是如何发现的呢？ 【教师】著名化学家罗伯特.波义耳，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，他发现植物的色素可以检验溶液是酸性还是碱性的。请大家阅读课本51页的资料卡片。教学环节3 自制酸碱指示剂 【过渡】指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定该物质一定就是酸或碱。日常生活中的指示剂处处可见，同学们也可以自制酸碱指示剂。【实验探究2】自制指示剂，并用自制指示剂试验在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化。(见课本51页)【讨论】比较实验结果，哪些指示剂在酸、碱溶液中的变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？ 【结论】紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨可做指示剂。这些指示剂可以检验溶液的酸碱性。【课堂小结】这节课我们学习了常见的酸和碱，并了解了酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸性或碱性物质会发生变色，利用指示剂的这一性质，可判断某种物质的酸碱性。【布置作业】练习册 【板书设计】 课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂：（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色； 无色酚酞溶液；遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3

教学反思 4

第三篇：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水 ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是()

A．银 B．镁 C．锌 D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()

A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

第四篇：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是，你得出的结论是 ；

实验②看到的现象是，说明Na+离子 ；

实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；②。

第五篇：《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

(二)过程与方法

1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

(三)情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？

[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？

学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。

采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

新课讲授26分钟

[过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？

[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象

学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。

学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？

[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？

回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。

[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

[提问]：出现上述现象的原因是什么？

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？

[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。

有的学生可能会想到用稀酸除锈。

学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。

各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。

学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。

培养归纳总结能力和语言表达能力。

课堂小结2分钟

一、酸的化学性质

液变红色；

气

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液 +（活泼）金属 → 盐溶液 + 氢

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。