第一篇：九年级化学下册第十一单元：课题1 生活中常见的盐 第2课时 导学案(新人教版)
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课题1 生活中常见的盐（第二课时）
学习目标、要求：
1.了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。2.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。3.初步了解复分解反应。
学习重点、难点：1.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生； 学习过程: 一温故知新
1、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。
2、大理石和稀盐酸反应的实验现象为 化学方程式为。
3、硝酸银溶液滴入稀盐酸的实验现象为 化学方程式为
4、将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠
可用来配制生理盐水的是 ；可用来做补钙剂物质的是 ； 用于造纸和制洗涤剂的物质是 ；有毒的盐是 ； 焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 ； 溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 ；
5、生活中常见盐的化学式及俗称（1）、氯化钠：化学式： 俗称：
二、走进新课
（学习导引：自学课本73-75页，填写）
1、在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作________ _。
3、_______ __是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
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碳酸钙的用途：。碳酸钠的用途 ； 碳酸氢钠的用途。操作步骤： ； 现象： ；
相关化学方程式：。
3.（实验11-1实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。Na2CO3与稀盐酸现象： ；
分析：生成的气体是。化学方程式： NaHCO3与稀盐酸现象： ；
分析：生成的气体是。化学方程式： 【讨论】如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？
4.【实验11-2】
现象： 化学方程式： 5.复分解反应的概念
三、巩固练习
1、取适量某白色固体，可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，依次进行如下实验：先加水，溶解并得到无色溶液。再滴加无色酚酞试液，溶液无变化()A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 A.①② B.①③ C.① D.①②③
3、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
4、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
5、某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）
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A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋 课后训练
1、我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于（）A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
3、下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
4、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A.FeCl3和NaCl溶液 B.CuSO4和 KOH 溶液 C.Na2CO3和CaCO3 溶液 D.NaCl和AgNO3溶液
5、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A.NaOH、Mg(OH)
2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C.CuSO4、Fe2(SO4)
3、BaSO4 D.AgNO3、(NH3)2SO4、K2CO3
6、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B.锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中
7、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A.CuO、Fe2O3 B.AgCl、BaSO4 C.Cu(OH)
2、Fe(OH)3 D.CaCO3、BaCO3
8、请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾 E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2常用于金属除锈的是 ；（3常用净水剂是 ；
（4常用于区分硬水与软水的是 ；（5常用于治疗胃酸过多的是。
课后反思：学生自学与教师点拨相结合，符合高效课堂环节。学生表现积极，教师点拨到位。课堂效果良好
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第二篇：第十一单元课题1生活中常见的盐学案第2课时[最终版]
第十一单元课题１生活中常见的盐（第２课时）
知识链接
１、写出下列化学方程式并指出其反应的基本类型（１）铁与硫酸铜反应
（２）碳酸钠与稀硫酸反应（３）碳酸钙与稀盐酸反应（４）碳酸钠与氢氧化钙反应（５）硫酸铜与氢氧化钠反应
２、复分解反应发的条件有：________________________________________________ ３、试背酸碱盐的溶解性规律：
知识点１：盐的化学性质（通性）
１、（）金属单质+（）盐＝＝盐+金属单质 ___________________________________________ ___________________________________________ ２、酸+盐＝＝盐（）+酸（）__________________________________________ __________________________________________ ３、（）碱+（）盐＝＝盐（）+碱（）__________________________________________ __________________________________________ ４、（）盐+（）盐＝＝盐（）+盐（）
ＮａＣｌ+ＡｇＮＯ3------
Ｎａ2ＳＯ4+Ｂａ(ＮＯ3)2------
Ｎａ2ＣＯ3 + Ｃａ(ＮＯ3)2 + ＫＮＯ3 +
〖同步练习〗
１、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）A 苛性钠
食盐
NaCl
B 氧化钙
消石灰
CaO C氢氧化钙
生石灰
CaOH
D 硫酸钡
钡餐
BaSO4 ２、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸
B、氢氧化钠
C、碳酸钠
D、硝酸钾
３、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊溶液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液 ４、下列说法不正确的是（）
Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应 Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光 Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应
Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒 ５、除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（）
Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）
６、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
７、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
８、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。②固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。③固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
第三篇：九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐教学案(无答解读
课题1生活中常见的盐
一、教学目标
1．知识与技能：(1)了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法：(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观 ：(1)意识到化学与生产生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。
二、教学重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。3．碳酸根离子的检验方法。
三、教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。2．归纳复分解反应及其条件。
四、教学过程
（一）．复习与预习：（1）什么叫盐?（2）生活中的盐常指的是哪种物质?（3）食盐与盐是什么关系?
（二）．导学交流
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[交流]（1）如何书写氯化钠的化学式?（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励并对食盐用途做出补充。)[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)[设疑]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢? 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题? [学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法？2．过滤应注意的问题？3.在蒸发时应注意什么问题呢?4.在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? [活动与探究]粗盐的初步提纯
用心
（三）．总结检测
1.酸溶液和盐溶液中一定含有的同类离子是_________；碱溶液和盐溶液中一定含有的同类离子是_________；酸和碱组成中含有的共同元素是_________。
2.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸 ⑤烧碱 ⑥纯碱。以上正确的是（）
A.②③⑤⑥
B.③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
3.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
（四）．作业反馈
1.下列说法正确的是（）
A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（）
A.铅笔不是铅
B.食盐不是盐 C.火碱不是碱
D.盐酸不是酸
3.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）
A.KMnO4
B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 拓展训练：4.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（）A.④⑤②③⑥①⑤
B.③④②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤
D.④①⑤③⑥①⑤
五、交流反思
爱心
专心
第四篇：九年级化学《第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)》说课稿人教版
第十一单元课题1：生活中常见的盐(第一课时)说课稿
东夏中学季叶想 使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）
一、教学设计思路
（一）基本理念
①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
二、教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。
（二）学生情况分析
已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。
第十一单元课题1：生活中常见的盐(第一课时)教学目标: 知识与技能
1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；
2.学会碳酸根离子的检验方法； 过程与方法
1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；
2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。情感态度价值观
1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣； 2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；
3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用 教学重点: ⒈化学与生活、生产的关系。⒉碳酸根离子的检验方法。
教学难点: 碳酸根离子的检验方法。
教学用品:
仪器：试管、酒精灯、火柴等
药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水等 教学手段:
多媒体、实验
主要教学方法: 实验探究法（创设情景----实验探究-----归纳总结-----知识应用）教学过程 教师为主的活动
学生为主的活动
设计意图
[引入]：投影图片或展示各种盐，如：食盐、胆矾、明矾„„
观察、惊讶
让学生感受化学物质之美。激发保持学习化学的兴趣。
展示并介绍亚硝酸钠（工业盐）
观察、思考生活中所说的盐与化学上盐不一样。
体会化学与生活的密切联系。
投影：酸、碱、盐的判别练习
[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。
从组成上辨析：酸、碱、盐
从学生原有知识入手，学会从组成上辨析酸.碱.盐,进而体会什么是盐。
展示：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，引导学生阅读归纳它们的色、态、化学式、俗名。演示：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解。并在溶液中分别滴加酚酞试液。
观察、阅读课本、归纳它们的色、态、化学式、俗名。填写学案。思考酚酞试液变红说明溶液呈碱性。
让学生学会自学。
碳酸钠又名纯碱，盐的水溶液不一定呈中性。
演示：向盛有碳酸钠、碳酸氢钠的两只烧杯中分别滴加稀盐酸，引导学生观察并分析现象发生的原因。
观察、思考并记录在学案中。
学会探究、归纳总结。
一、氯化钠
根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。⒈氯化钠的用途
投影图片：氯化钠的用途
介绍食盐在生活中的妙用：
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。„„
阅读.整理、归纳：
⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。⒋工业上：重要的化工原料。
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。学生观看资料图片: 了解食盐在日常生活中的一些妙用。
让学生学会归纳、整理的方法。食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用
⒉氯化钠的生理作用：
讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
聆听讲解
让学生了解氯化钠重要的生理作用。
⒊提出问题：
同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？ ⒋食盐的制取：
你想知道如何从海水中提取食盐吗？ 播放录像：
① 海水晒盐：
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。投影图片：盐田
你想知道工业上是如何制食盐的吗？ ②播放录像：工业制食盐的过程。
学生看书思考、回答：
自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。观看录像、图片，获取新的知识。
观看录像、了解工业制食盐的大概过程。
养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。
⒌盐与食盐
你听说过盐中毒的事情吗？ 播放录像：
①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料 引导学生提出盐和食盐的区别。简介：几种有毒的盐
亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）
讨论，交换信息。观看录像，思考问题：
为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？ 学生讨论后回答：
盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
创设问题情景。
通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。
二、碳酸钙的用途 提出问题：
出示一块石灰石和一只牙膏 石灰石和牙膏之间有什么联系？
讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。2.实验证明。
3.碳酸钙.碳酸钠.碳酸氢钠各有什么用途？ 投影表格 回答问题，交流
思考、联想、大胆猜测 提出结论：
① 石灰石和牙膏没有任何联系。② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。阅读.填表
结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。培养学生合作学习能力。
【活动】
探究碳酸盐与酸的反应
[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取 CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？
[投影]实验探究： 碳酸盐与酸的反应
思考、讨论 观看投影
分组进行实验、对比分析 完成表格
学习碳酸盐的检验方法
学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律
作业：P75 第1题第2题
学生课后完成
巩固所学知识
十、板书设计生活中常见的盐
一、氯化钠 1.氯化钠的用途 2.氯化钠的生理作用 3.氯化钠的分布 4.食盐的制取
5.盐与食盐
三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
二、碳酸钙的用途
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途 大量用于建筑业、牙膏摩擦剂
八、教学设计特点
1.从学生熟悉的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的实验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的密切关系，实现知识的合理迁移，同时也纠正了学生的错误观念，清楚认识酒精和天然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反应奠定基础。
2.加强实验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
九、教学反思
1、要重视激发学生的思维以及创新精神和实践能力的培养。
2、要善于寻找学生思维的闪光点，及时予以鼓励和赞扬，进一步激发他们的创造性，使学生想学、会学、乐学。【附】
活动与探究：几种碳酸盐与酸的反应
提供药品：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水等 仪器：试管、导气管、试管架等
实验仪器
实验现象
实验结论及化学方程式
碳酸钠与稀盐酸的反应
碳酸氢钠与稀盐酸的反应
归纳与小结：碳酸盐与酸反应生成相同的产物 检验碳酸盐（含碳酸根离子的化合物）的方法：
第五篇：九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学设计 (新版)新人教版
课题1 生活中常见的盐
一、教学内容：食盐及其粗盐的提纯
二、教学目标：
1、区别生活中和化学上盐的概念，生活中常见盐的化学式及俗名。
2、了解食盐在生活中的用途和分布。
3、粗盐提纯的实验操作过程及原理。
三、教学重点：
1、盐的概念。
2、过滤的操作要点。
四、实验准备： 粗盐提纯实验所需器材一套。
五、教学过程：
（一）问题导入：
1、生活中所指的盐是那种物质？食盐（主要成分是NaCl）
2、判断对错：食盐是盐，盐就是食盐？（食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。）
（二）新授
1、学生自学课本P72面内容。
2、教师介绍生活中其它常见的盐，学生熟悉化学式和俗名。
硫酸钡、硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、高锰酸钾、碳酸氢钠、碳酸钙
3、介绍工业用盐亚硝酸钠的相关知识。（亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。）
4、小结食盐的生活用途和人体生理用途。
食盐的生活用途：（1）、氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，（2）、医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，（3）、工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
食盐的生理用途：（1）维持细胞外液的渗透压
（2）参与体内酸碱平衡的调节（3）氯离子在体内参与胃酸的生成
5、食盐的分布
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
6、食盐的制取：人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
（三）粗盐的提纯
1、粗盐的成分：粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)
2、粗盐提纯原理：（1）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质；
（2）除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐。
过滤操作要点：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后
再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸的间隙，使过滤速度过慢。
蒸发操作要点:(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤。
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是：
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
4、实验误差分析： 过滤后滤液浑浊的原因。
(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.实验产率降低可能出现的原因：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
（四）、课堂小结
一、氯化钠 1．氯化钠的组成
2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布
二、粗盐的提纯
1、主要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
2、过滤的操作要点：一贴、二低、三靠。
（五）随堂检测
《生活中常见的盐1》随堂检测案
一、基础达标
1、化学上所指的盐是由（或NH+
4）和 组成的一类化合物。
2、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 碱： 盐：
3、写出下列生活中常见盐的化学式及俗名。
碳酸钠 俗名、碳酸氢钠 俗名 碳酸钙（大理石、石灰石主要成分）高锰酸钾 硫酸铜 氯化钠（食盐的主要成分）
亚硝酸钠 硝酸钠（请指出上述2种物质中氮元素的化合价）
4、粗盐提纯的主要步骤为：1、、2、、3、5、过滤器是由 和滤纸组成的。过滤的操作要点是一 二 三。
二、实战演练
粗盐提纯操作中，1、四次用到玻璃棒的作用分别是溶解: 过滤:、蒸发结晶: 计算产率：
2、过滤操作中所需要的仪器有、、、3、若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有、。
4、过滤后应把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿中出现 停止加热。
5、实验操作的错误和失误都会造成实验结果不准确，判断下列操作会导致精盐产率有什么变化（填偏大、偏小、不变）
①溶解前烧杯用水润湿（）； ②蒸发时没有及时搅拌液滴飞溅（）③溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解（）④撤灯太早，水没蒸发完
（）
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