化学方程式教案[5篇范例]

第一篇：化学方程式教案

一、书写化学式具体步骤：（读写顺序相反。写：金左非右）（1）书写步骤：

①写出组成化合物的元素符号

金属元素在前，非金属元素在后；正价元素在前，负价元素在后 ②标出元素的化合价 ③十字交叉（绝对值）④取最小公约数，省略数字1 ⑤检查化学式：化合物中元素化合价代数和为零。例：氧化铝：

书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。化合反应；A+B=C（视情况在等号上方加反应条件，下同）分解反应；A=B+C 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB 中和反应是属于复分解反应的

化学方程式的书写练习

一、化合反应：

1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

14、氢气在空气中点燃生成水。

15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

16、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应：

17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

19、电解水，生成氢气和氧气。20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。

24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。

25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反应：

（1）金属和酸反应，置换出氢气。

26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

28、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。

29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。

30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。

32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。（2）金属和盐溶液反应，置换出金属。

34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。

36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。

37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。

38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。

39、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。40、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。

41、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。

42、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。

43、镁和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁。

44、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。

45、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。

46、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。

47、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。

48、锌和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁。

49、锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜。50、锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜。

51、锌和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。

52、锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银。

四、复分解反应：

（1）生成硫酸钡白色沉淀。

53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸。

54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。

57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。

58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。

59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸。60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。（2）生成氯化银白色沉淀。

62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸。63、硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。64、硝酸银和氯化铁反应，生成氯化银沉淀和硝酸铁。65、硝酸银和氯化亚铁反应，生成氯化银沉淀和硝酸亚铁。66、硝酸银和氯化铜反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜。67、硝酸银和氯化钾反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾。68、硝酸银和氯化钙反应，生成氯化银和硝酸钙。69、硝酸银和氯化钡反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡。

（3）生成碳酸钙白色沉淀。

70、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水。71、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。72、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。73、硝酸钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。（4）生成碳酸钡白色沉淀。

74、氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水。75、氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。76、氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。77、硝酸钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。（5）生成氢氧化铜蓝色沉淀。

78、氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。79、氢氧化钠和硝酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠。80、氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。81、氢氧化钾与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。82、氢氧化钾和硝酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾。83、氢氧化钾和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾。84、氢氧化钙和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。85、氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。86、氢氧化钙和硝酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙。87、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。88、氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。

89、氢氧化钡和硝酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡。（6）生成氢氧化铁红褐色沉淀。

90、氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。91、氢氧化钾和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾。92、氢氧化钙和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。93、氢氧化钡和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钡。94、氢氧化钠和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。95、氢氧化钾和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾。96、氢氧化钙和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙。97、氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀。（7）生成二氧化碳气体。

98、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。99、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。100、碳酸钾和稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳。101、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳。102、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。（8）酸碱中和反应，生成水。

103、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。104、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水。104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水。108、氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。

109、氢氧化钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾和水。

110、氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水。111、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水。（9）其他

112、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水

113、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水。114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。115、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水。116、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。117、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水。118、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。119、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水。120、氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。

五、氧化还原反应：

121、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水。122、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳。123、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳。124、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳。

六、其他反应：

125、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。126、乙炔在空气中点燃，生成二氧化碳和水。127、丁烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。

第二篇：化学方程式教案

化学方程式

一.教学目标

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二.教材分析

学生的起点：文字表达式和质量守恒定律。学生的障碍点：（1）是用观察法配平时找到最复杂的化学式不知道下一步该怎么办

（2）“↑”“↓”乱标

应对措施：强调配平时找到最复杂的化学式后下一步是这个化学式所在的一边已经确定的原子个数教学中要对此多加训练以突破障碍。三.教学重难点

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

3.疑点：化学方程式能表示什么含义？

4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的

理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

四．教学方法

讲练结合，配合阅读。五．教学过程 复习提问

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）3．情景导入

我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2---CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气---五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P---2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕

二、化学方程式的书写原则

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔板书〕1.以客观（实验）事实为依据

2.遵循质量守恒定律

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。〔板书〕三 化学方程式的书写步骤

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件

4P+5O2===2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调：（1书写化学方程式的首要是正确书写化学式

（2）书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。（3）“↑”“↓”的书写只针对生成物，无气体生成气体标“↑”，无固体生成固体标“↓”

第三篇：化学方程式教案(一)

化学方程式

教案

（一）重点：化学方程式的涵义及写法 难点：化学方程式的配平教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节

化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念

提问：

碳+氧气—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

（1）化学式代替名称

（2）“→” 变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子

二．化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

C + O2=== CO16×2 12+16×2

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书：

2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能表明反应物、生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开

练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

问题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+O2——P2O（2）P+O2——PO（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能体现质量守恒定律

课文：P71

板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

指导阅读：课本第71——72页

总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

要求：

（1）3个步骤

KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

板书设计 化学方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳

化学物质的变化

Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ反应质量的守恒 32

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

二、含义：（依据客观事实）

“质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件

第四篇：化学方程式计算教案

§5.3 利用化学方程式的简单计算

洛源中学

屈海涛

一.教材依据：

依据人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册、第五单元课题3 二.设计思想：

本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破： 1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。三.教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算(2)掌握化学方程式计算的格式.(3)认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。2．过程与方法

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算的能力。

(2)认识化学变化中的质量关系以及它在工农业生产及科学研究中的意义。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

四.教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。五.教学难点

1.在用化学方程式进行计算时均为纯净物质的量。2.训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。六.教学选择：引导、讲练结合、总结 七.学法指导：阅读、思考 八.教学准备：制作课件 九.教学课时：2课时

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

〔引言〕上边我们学习了化学方程式计算的步骤，而在实际计算过程中，过程还可再简单些，具体参照例2，现在请大家阅读教材Ｐ100例2。(看图影片)〔课堂练习〕：1.请大家找出解题过程中的错误（看图影片,集体回答）2.教材P101（学生上黑板）

〔课堂小结〕通过本节课的学习，我们知道了利用化学方程式解题的步骤如下：设元、配平、写量、列解、简答

设元：设未知量

配平：写出反应的化学方程式

写量：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

简答：简明的写出答案（小数点后保留一位小数）讲解：我们可以把解题步骤用5句话总结如下：

变化物质定量算，设元配平是关键；

对应项量写下边，列比求值中心环；

简写答案才算完。作业：教材P102:

3、5

教后反思：“化学方程式”学生熟悉，那么“利用化学方程式计算”对学生来说并不陌生，因此上本节课主要让学生通过学习知道解题步骤，并且使学生明白解题时书写规范十分重要。课堂上学生表现积极，通过课堂练习，知道学生对解题步骤已经掌握，为下节课进行“过量计算”打下基础，教学效果良好。

第五篇：化学方程式单元教案

4.5化学方程式

一.教学内容：

4.5化学方程式

1.通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2.学会化学方程式的规范书写

3.学会利用化学方程式进行简单计算

二.重点、难点：

质量守恒定律、化学方程式及计算，既是重点，也是难点。

4.5化学方程式

［课前练习］

用化学式表示下列化学变化的反应式:铁在氧气中燃烧；

?

［引入新课］

上述这些反应式反映出反应物在一定条件下转变为性质不同的新的生成物，从这些反应式里我们可以看到参加反应的是什么物质，生成的又是什么物质，反映了这些反应中质的变化。那么，物质的总质量在反应前后有没有变化呢？反应物和生成物之间的量是否有一定的关系呢？现在我们通过实验来研究这一关系。

?

［实验现象］

（1）溶液中生成蓝色沉淀硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠

（2）天平同反应前一样保持平衡。

［实验结论］

反应前后物质的总质量没有发生变化。

［引导学生得出结论］

反应在密闭容器中进行，虽然生成了其它的物质，但这个容器装置的总质量不变。即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。化学反应中这种量的关系是不是具有普遍意义呢？让我们再做实验来验证。

氯化钡＋碳酸钠→碳酸钡＋氯化钠

结论：反应前后物质的质量总和依然保持不变！

［小结］

一、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律

二、化学反应前后质量守恒的原因

［设疑］为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？

以氢气和氧气反应生成水为例2H2＋O2----2H2O

?

［总结］在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

［例题］

有些同学定量研究化学变化时发现，（1）木炭燃烧质量减少；（2）生石灰久置在空气中质量会增加。你认为上述两个反应违反质量守恒定律吗？

回答：以上两例均不违反质量守恒定律。

（1）木炭燃烧时，与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体散逸到空气中，所以表面上看，木炭的质量减少，实际上，燃烧掉的木炭的质量加上消耗的氧气的质量一定等于生成的二氧化碳的质量。

（2）生石灰久置在空气中，会与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以其质量必然会增加。也就是生石灰的质量加上水的质量一定等于生成的氢氧化钙的质量。

三.化学反应的表示方法----化学方程式。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

例如：碳在氧气中燃烧C＋O2 CO2

四.化学方程式的写法：

（1）以客观事实为依据

（2）符合质量守恒定律

分三步

（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连

（2）根据质量守恒定律，化学方程式要配平（使反应前后每种原子的数目相等）。

（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件和生成物的状态。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体。）

以“碳在氧气中燃烧”为例说明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三个书写步骤中，以化学方程式的配平最为关键。

五.化学方程式的配平

在反应物、生成物的化学式前填上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。

理论依据----质量守恒定律反映出：在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式??P＋O2─P2O5

2.配平化学方程式（最小公倍数法）

先找出原子个数相差较多的原子进行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短线改等号。）

3.注明反应发生的条件和生成物的状态4P＋5O2 2P2O5

常见的反应条件有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。不能混用！！

生成物的状态是指：“↑”（气体）“↓”（沉淀）

注意：

①在反应物中无气体参加反应，则生成的气体物质注“↑”号，否则不标注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，则生成的难溶性固体要注“↓”号。

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号

条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

六.根据化学方程式计算

?

例题1.在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？

?

根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数时要指明物理量，不要带单位。

例题2.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

答案

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

例题3.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答案：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为?

（2）设需要高锰酸钾的质量为x

?

??

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算（即气体体积＝气体质量÷气体密度）；2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在进行物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

【典型例题】

1.根据化学方程式的书写方法，练习书写下列化学反应的化学方程式。

①铜在氧气中受热

2Cu＋O2 2CuO

②碱面（又称苏打、碳酸钠）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氢氧化钠溶液中加入蓝色的硫酸铜溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判断下列化学方程式是否正确。

①酒精在空气中燃烧：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正确。没有配平，没有反应条件。多气体符号。

②电解水生成氢气和氧气：

H2O＝H2＋O2

答：不正确。没有配平，没有反应条件。没有标气体符号。

3.配平下列化学反应方程式（不必写化学反应条件！）［红字为答案！］

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1.某同学观察铁丝在氧气中燃烧的实验后总结出以下两点结论，你能得到更多的结论吗？请把你看到的、想到的补充到下面的空格中。

①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成色固体；

②反应前后元素的种类不变化，都是氧元素和镁元素。

③

④

⑤

2.某同学定量研究如下化学反应时发现：

①木炭燃烧后质量减少了；

②蜡烛（主要成分是C、H）燃烧后质量减少了；

③细铁丝在氧气中燃烧质量增加了；

④铁钉生锈质量增加了。

请你帮助分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？

3.判断下列说法是否正确，如不正确，请加以改正。

①化学反应前后分子的数目和种类保持不变。

②物质在空气中加热反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

③报纸（主要成分为C、H、O）在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比报纸的质量小。这个反应不符合质量守恒定律。

4.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）：

A.该物质一定是单质B.该物质一定是混合物

C.该物质一定不是化合物D.该物质一定是纯净物

5.绿色植物通过光合作用发生反应：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氢元素

B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.含有碳单质和水

D.不能在氧气中燃烧

6.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的任务。下列各项中属于伪科学的是（）；

A.人们用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成）

B.用干冰进行人工降雨

C.以煤为原料制造药物

D.白磷在空气中自燃

7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化学式C4H10。），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（）。

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成的③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。

（1）石灰石煅烧制得氧化钙；

（2）氧化钙加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。

9.我国推广使用车用乙醇汽油的工作将全面启动。车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时，燃料乙醇主要是以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重要的意义。根据上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有元素和元素。

（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染。是因为乙醇中不含有元素。

（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由和_________两种物质转化而成的。

【试题答案】

1.①火星四射；黑

③反应前后铁原子和氧原子的种类不变

④反应前后铁原子和氧原子的数目不变

⑤化学反应前后，物质的总质量不变

2.均遵守质量守恒定律

①燃烧的木炭的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量

②蜡烛的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的二氧化碳和水的质量

③铁丝的质量加上消耗的氧气的质量等于生成的四氧化三铁的质量

④铁钉加上消耗的氧气和水的质量等于生成的铁锈的质量

3.①不正确；应为：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变

②正确；

③不正确；烧掉的报纸的质量加上消耗氧气的质量等于生成的二氧化碳、水和灰烬的质量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳氢

（2）硫等

（3）水二氧化碳