化学方程式第二课时教案

第一篇：化学方程式第二课时教案

化学方程式第二课时教案(500字)

第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】

1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学过程】 [复习提问]

1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？

（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写并配平下列化学方程式：

点燃

（1）硫的燃烧S + O22（2）磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5 △（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

2O + O2↑（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O【创设情境】

在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：

32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ 【学生讨论】可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

【教师点拨】

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？

2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。【引导回忆】

化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例）

1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。[试一试] 思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。【学生讨论】

由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。【板书展示】

[强调格式]从头看一边步骤。[总结步骤]

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（结果保留两位小数）；

7、简明地写出答语。【课堂练习】

第三节 化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由 答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32 x 4.8kg 31632316?4.8g ??47.4kg x?x4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

解：设生成二氧化碳的质量为x 高温

CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100tx 10044 ? x=35.2t 100t?80%x 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

×80% 例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3

解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝

8g?1.2g ?100%＝85％

8g（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 荐上教版九年级

化学教案全套 荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学

教

学

设

计

范

例

荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案

第二篇：1-5-2 有关化学方程式计算(第二课时)教案

1-5-2 有关化学方程式计算（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握多步反应计算的解题步骤和方法。（2）能正确解答一些较复杂的多步反应计算题。2．能力和方法目标

（1）根据元素守恒法建立化学计算关系式的方法。（2）掌握差量法、守恒法等化学计算常用方法。3．情感和价值观目标

（1）通过要求化学计算题的解题规范、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、规范美。（2）培养学生理论联系实际观念。[教学重点、难点] 根据多步化学反应建立化学计算关系。（见第五节第二课时ppt文件）[巩固练习] 1．用含FeS2 80% 硫铁矿 150 吨制H2SO4，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨? 注：工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为：

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO2+O2==2SO

3SO3+H2O==H2SO4

2．将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g。求：

（1）混合物中铁和硫化亚铁各为多少克?（2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量的浓度。

3．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 molL-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。

4．将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。

5． HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程的每一步反应中无其它损失）。

（1）试写出上述反应的化学方程式。

（2）设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间的关系的数学表达式。

（3）计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸？

参考答案 1．196吨。

2．（1）Fe 11.2g FeS 17.6g；（2）0.8 molL。

3．根据反应式可找出关系式为：S~H2SO4~2NaOH，解得S%=36%。4．2:1。

5．（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO，2NO+ O2 = 2NO2。（2）经n次循环氧化后转化为硝酸的总量为：

Sn = 23-1+23×

13+

221n12213()+()+……+()333333恰好是一个等比数列关系，经等比数列求和可得Sn =1-()。因此，NO2→HNO3转化率

31n为[1-()]×100%。

31n1n（3）[1-()]×100%=95%，n = 2.6 3再根据化工生产实际处理数学结论：工业生产中循环操作的次数不可能是2.6次，所以必须经3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3。

第三篇：化学方程式教案

化学方程式

一.教学目标

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二.教材分析

学生的起点：文字表达式和质量守恒定律。学生的障碍点：（1）是用观察法配平时找到最复杂的化学式不知道下一步该怎么办

（2）“↑”“↓”乱标

应对措施：强调配平时找到最复杂的化学式后下一步是这个化学式所在的一边已经确定的原子个数教学中要对此多加训练以突破障碍。三.教学重难点

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

3.疑点：化学方程式能表示什么含义？

4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的

理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

四．教学方法

讲练结合，配合阅读。五．教学过程 复习提问

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）3．情景导入

我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕化学方程式

一、化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2---CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气---五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P---2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕

二、化学方程式的书写原则

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔板书〕1.以客观（实验）事实为依据

2.遵循质量守恒定律

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。〔板书〕三 化学方程式的书写步骤

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件

4P+5O2===2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调：（1书写化学方程式的首要是正确书写化学式

（2）书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。（3）“↑”“↓”的书写只针对生成物，无气体生成气体标“↑”，无固体生成固体标“↓”

第四篇：第二课时教案

第二课时.求一个小数的近似数

【温故互查】

把下面各数改写成用万作单位的数，说说你是怎样想的。（请二人小组完成温故互

【自学检测】

查内容。要求：二人小组互讲，组员给组长复述，组长检查纠正。）******00小结：把整万或整亿的数改写成用万或亿作单位的数，只要去掉()或()后面的0即可。【设问导读】

仔细阅读课本第74页的内容，回答下面的问题。

1、木星的直径是142800千米，它离太阳的距离是778330000千米。它的直径是多少万千米？它离太阳的距离是多少亿千米？尝试把上面两个数改写成以万或以亿为单位的数。你是怎么想的？

2、把345280000改写成用亿作单位的数。小数点后面有几位小数？能不能来保留一位或者两位小数？方法又是怎样的？

3、像这样的题目保留小数以后应该怎么办？后面的万或亿字是不是可以省略不写？

1、完成74页下面的做一做

2、把24800改写成用万作单位的数;把345280000改写成用亿作单位的数。（保留两位小数）【巩固训练】

1、完成课本第75页第3、4题，课本76页第7题。

2、把下面个数改写成以万为单位的数并保留两位小数。台湾岛是我国第一大岛，面积35990平方千米。海南岛是我国第二大岛，面积34000平方千米。

3、把下面各数改写成用“亿”作单位的数。13000000（保留一位小数）116897000（保留一位小数）14564000（保留两位小数）2456300000（保留两位小数）

4、2003年我国在校小学生116897000人，改写成用亿人作单位的数并保留一位小数。

第五篇：化学方程式计算教案

§5.3 利用化学方程式的简单计算

洛源中学

屈海涛

一.教材依据：

依据人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册、第五单元课题3 二.设计思想：

本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破： 1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。三.教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算(2)掌握化学方程式计算的格式.(3)认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。2．过程与方法

通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算的能力。

(2)认识化学变化中的质量关系以及它在工农业生产及科学研究中的意义。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

四.教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。五.教学难点

1.在用化学方程式进行计算时均为纯净物质的量。2.训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。六.教学选择：引导、讲练结合、总结 七.学法指导：阅读、思考 八.教学准备：制作课件 九.教学课时：2课时

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

〔引言〕上边我们学习了化学方程式计算的步骤，而在实际计算过程中，过程还可再简单些，具体参照例2，现在请大家阅读教材Ｐ100例2。(看图影片)〔课堂练习〕：1.请大家找出解题过程中的错误（看图影片,集体回答）2.教材P101（学生上黑板）

〔课堂小结〕通过本节课的学习，我们知道了利用化学方程式解题的步骤如下：设元、配平、写量、列解、简答

设元：设未知量

配平：写出反应的化学方程式

写量：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

简答：简明的写出答案（小数点后保留一位小数）讲解：我们可以把解题步骤用5句话总结如下：

变化物质定量算，设元配平是关键；

对应项量写下边，列比求值中心环；

简写答案才算完。作业：教材P102:

3、5

教后反思：“化学方程式”学生熟悉，那么“利用化学方程式计算”对学生来说并不陌生，因此上本节课主要让学生通过学习知道解题步骤，并且使学生明白解题时书写规范十分重要。课堂上学生表现积极，通过课堂练习，知道学生对解题步骤已经掌握，为下节课进行“过量计算”打下基础，教学效果良好。