实验三 氨的催化氧化

第一篇：实验三 氨的催化氧化

实验四

氨的催化氧化

1.实验目的

（1）初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。（2）掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。

（3）研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。2.实验步骤

（1）结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。

（2）制备所选用的催化剂。

（3）根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。（烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。）

3.提示与思考

（1）本实验中你将如何获得氨气和氧气？说明理由。（2）如何制备催化剂？

（3）请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响？实验过程中，氨气能否全部被氧化？如果有未被氧化的氨气，是否需要除去？应怎样除去？

（4）在实验过程中你是否观察到了异常现象？请你分析这些异常现象产生的原因。

（5）请总结本实验成功的关键和操作技术。4.实验教学设计

设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。

第二篇：催化氧化脱硫醇工艺注意事项

催化氧化脱硫醇工艺注意事项

1.工艺简述

催化氧化脱硫醇（脱臭）是将液化石油气、催化汽油或航空煤油用磺化酞菁钴（或聚酞菁钴）碱液为催化剂，用抽提和氧化方法将其中的硫醇转化为无臭味、腐蚀性小的二硫化物的工艺过程。能提高石油产品的抗氧化性，改善使用性能和减少燃烧尾气对大气环境的污染。

催化氧化脱硫醇是一种精制石油产品的工艺，根据精制对象和产品质量要求不同，分一步法和二步法两种工艺流程。

液态烃脱硫醇采用抽提一步流程，经催化剂碱液抽提水洗后就送出装置。溶于碱液中的硫醇以硫醇钠状态存在，并进一步与空气氧化生成二硫化物，在分离器中与碱液分离。

汽油脱硫醇采用抽提和氧化二步流程。经催化剂碱液抽提后的汽油进入氧化塔，把残余硫醇氧化成二硫化物，去除其恶臭味。

2.危险部位

2.1催化剂碱液配制罐

氢氧化钠是腐蚀性很强的碱，在配制催化剂碱液时最容易发生碱灼伤事故。碱液管线，盛碱容器也容易腐蚀泄漏。配制时若碱罐盛装液面太高，搅拌碱液压缩风开得过快过猛，会把碱液溢出、沾上身体，造成人体灼伤事故。

2.2二硫化物分离器

含硫醇钠碱液经与空气氧化后生成二硫化物，至分离器进行分离。分离器设计有分离柱，筛网破沫结构。分离柱液面控制不好，碱液和二硫化物会窜入尾气系统，放空管线窜碱，造成操作压力波动。分离器碱液界面过高，可能使碱液窜入二硫化物管线，不仅影响二硫化物焚烧处理，还造成催化剂碱液损失。

2.3氧化塔

催化汽油经抽提脱硫醇后和催化剂碱液、压缩空气一起进入氧化塔进行氧化脱臭。进塔的各物料量比例控制不当，特别是压缩空气压力波动会使汽油和碱液窜入压缩空气管道，造成操作波动，甚至引起爆炸事故。

3.注意事项

3.1催化剂碱液配制

在配制催化剂碱液时要穿戴好防碱护品，谨慎操作，严防碱液沾上人体。注意碱液罐及工艺管线泄漏。配制罐的碱液面不能太高，要缓慢通入压缩空气搅拌。罐的附近要设置冲洗水龙头。若沾上碱液时应迅速冲洗。

3.2二硫化物分离器

避免分离器的分离柱、破沫网、格栅等内部结构件腐蚀损坏，以保持其良好的破乳分离效果。罐体上的液面计，液面控制系统要灵活好用，分离器的界（液）面操作要控制在一定范围，以防止碱、二硫化物窜入尾气放空系统，以及把碱液窜入二硫化物管道。

3.3氧化塔

严格遵守操作规程和工艺卡片，控制好油、碱比例和通风量，根据精制效果精心调节量比。要保持压缩空气的一定压力，谨防风压过低导致油、碱窜入压缩空气管道。停工时要先停进料，停碱后再停压缩空气。要控制好氧化塔底碱液界面。为防止设备超压，塔顶安全阀应定期检查、校验。

第三篇：实验五氧化还原反应与电极电势

实验五氧化还原反应与电极电势

一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。

2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。

4、通过实验了解原电池的装置。

二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程：

0.0591[氧化型]lg n半[还原型]

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。

三、仪器和药品

仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U形管

药品：2 mol·L-1 HCl，浓HNO3，1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1 H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，浓NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4，0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1 MnSO4，0.1mol·L-1NH4SCN，0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固体NH4F，固体0.4mol·L-1K2Cr2O7，(NH4)2S2O8，饱和KCl。锌粒，琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒），水浴锅，导线，鳄鱼夹，砂纸，红色石蕊试纸。

四、实验内容

1．电极电势和氧化还原反应

（1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混匀后加入0.5mL CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？

（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？

（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？

根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系。

2．浓度和酸度对电极电势的影响

（1）浓度影响

1）在两支50mL烧杯中，分别加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势（如图33所示）。

2）取出盐桥，在CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形成蓝色溶液，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。

CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4 +(NH4)2SO

4(NH4)2SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ 2OH-

图33原电池装置

3）再取出盐桥，在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌至生成的沉淀溶解后，放入盐桥，观察伏特计有何变化。利用能斯特方程解释实验现象。

ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2+(NH4)2SO4

Zn(OH)2+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-

（2）酸度影响

1）取两支50mL烧杯，在一只烧杯中注入30mL 1mol·L-1 FeSO4溶液，插入Fe片，另一只烧杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势。

2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1 H2SO4溶液，观察电压有何变化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，观察电压有何变化？

3．浓度和酸度对氧化还原产物的影响

（1）取两支试管，各放一粒锌粒，分别注入2mL浓HNO3和1mol·L-1 HNO3，观察所发生现象。写出有关反应式。浓HNO3被还原后的产物可通过观察生成气体的颜色来判断。稀HNO3的还原产物可用气室法检验溶液中是否NH4+离子生成的方法来确定。

气室法检验NH4+离子：将5滴被检验溶液滴入一个表面皿中，再加3滴40%NaOH混匀。将另一个较小的表面皿中黏附一小块湿润的红色石蕊试纸，把它盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热两分钟，若石蕊试纸变蓝色，则表示有NH4+离子存在。

加入3mL去离子水，用pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，测定它们的pH值。

（2）在3支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分别加入1mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，摇匀后，往三支试管中加入几滴0.001mol·L-1KMnO

溶液。观察反应产物有何不同？写出有关反应式。

4．浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响

（1）浓度的影响

1）在一支试管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色。

2）取另一支试管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色与上一实验中的颜色有何区别？

3）在以上两个试管中分别加入固体NH4F少许，振荡后观察CCl4层的颜色变化。

（2）酸度影响

在试管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，观察溶液颜色。然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何变化？再加入40%NaOH，有何变化？写出有关反应方程式，并解释之。

5．酸度、温度和催化剂对氧化还原反应速度的影响

(1)温度影响在两支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往两支试管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。观察并比较两支试管中紫红色褪色的快慢。写出有关反应方程式，并解释之。

(2)温度影响在两支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1 H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，摇匀，将一支试管放入80℃水浴中加热，另一支不加热，观察两支试管褪色的快慢。写出有关反应方程式，并解释之。

(3)催化剂的影响在两支试管中分别加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少许固体(NH4)2S2O8，振荡使其溶解。然后往一支试管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微热。比较两支试管反应现象有何不同？为什么？

五、注意事项

1、电极Cu片、Zn片及导线头，鳄鱼夹等必须用砂纸打干净，若接触不良，会影响伏特计读数，正极接在3V处。

2、FeSO4和Na2SO3必须新鲜配制。

3、滴瓶使用时不能倒持滴管，也不能将滴管插入试管中，而要悬空从试管上方按实验用量滴入，用完立即插回原试液滴瓶中。

4、试管中加入锌粒时，要将试管倾斜，让锌粒沿试管内壁滑到底部。

六、思考题

1、通过本次实验，你能归纳出哪些因素影响电极电势？怎样影响？

2、为什么K2Cr2O7能氧化浓HCl中的Cl-离子，而不能氧化浓度比HCl大得多的NaCl浓溶液中的Cl-离子？

3、如何将反应KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + H2O设计成一个原电池，写出原电池符号及电极反应式？

4、两电对的标准电极电势值相差越大，反应是否进行得越快？你能否用实验证明你的结论？

5、试验中，对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的？

6、若用饱和甘汞电极来测定锌电极的电极电势，应如何组成电池？写出原电池符号及电极反应式。

[附注] 盐桥的制法：

称取1g琼脂，放在100mL饱和KCl溶液中浸泡一会，加热煮成糊状，趁热倒如U形玻璃管（里面不能有气泡）中，冷却后即成。

第四篇：实验三

白酒行业网络营销现状分析

电子商务1003班

李小帅

20101503

一、概述

近年来，随着网络技术的不断发展和网民数量的不断增加，网络营销逐渐兴 起，各行各业开始借助网络开展市场营销活动。但是，在白酒行业，网络营销的 应用还并不广泛。据中国互联网数据中心 DCCI2011 年的统计资料显示，2011 年 上半年食品饮料行业在互联网营销方面的费用仅仅占到所有行业网络营销费用 的 3%。（可见，白酒行业费用占比更小）。而从网络营销所采用的方式看，国内白酒企业大多会采用两种方式来进行网 络营销：第一，建立自己的网站或博客，在网站或博客上发布企业新闻、产品信 息以及线下活动信息；第二，在较大的门户网站、地方网站和行业网站上发布广 告（以图片或 flash 动画形式）。除此之外，还有一些白酒企业通过电子商务的方式建立起了网络销售渠道。但由于白酒运输问题、销售渠道价格差异问题和白酒消费群体上网习惯等问题，白酒电子商务发展速度及规模并没有像其他行业那样的快和大。但是，随着网络技术的不断发展、网民年龄的不断增大、网络购物习惯的逐 渐形成，中国网民的年龄结构与国内白酒消费者年龄结构已经渐渐趋向一致，据 中国互联网络信息中心 2011 年 7 月发布的 《第 28 次中国互联网络发展状况统计 报告》显示，中国网民中 20 岁到 50 岁的网民数量已经占据全部网民总数的 65.6%，而在中国，白酒消费群体主要集中在 25 至 45 岁，所以，国内白酒行业 网络营销的基础已经形成。

二、国内白酒企业网络营销典型案例分析

1、洋河论坛营销分析

2010 年，洋河集团通过和烟台论坛合作，借助烟台论坛的人气，以在烟台 论坛建立论坛专区，发布企业及产品信息、线下活动信息等方式，促使洋河产品在烟台的旺销和品牌的快速传播。营销成功原因分析： 1.产品、品牌因素：产品价位区间宽，品牌知名度大 2.网络平台的选择：烟台论坛人气足，影响力大 3.营销活动内容：除了在论坛上发布企业及产品信息、广告等内容，同时 分阶段发布线下活动信息，使得产品、品牌的传播从线上到线下逐步扩散。

2、五粮液红酒博客营销

五粮液国邑干红与国内知名网络营销企业博拉合作，利用博客发布红酒 试饮活动信息，吸引网民参与活动，而后在众多报名者中依条件挑选若干人 参与试饮；试饮完毕，试饮者在通过博客给予产品体验反馈。营销成功原因分析： 1.产品、品牌因素：品牌知名度大 2.网络平台的选择：博客关注度大 3.营销活动内容：线上组织，线下活动。影响范围广。

3、酒仙网的网络营销

酒仙网是最近两年逐渐兴起的白酒 B2C 电子商务企业，它借助强大的资金 实力与市场营销力度和国内众白酒企业达成合作协议，并且采用气囊包装方 法，解决了少量白酒长途运输的问题。目前，它还与淘宝、拍拍等国内知名 B2C 电子商务企业合作，在其网站上开设酒仙网电子商城。目前，在淘宝、拍 拍上输入“白酒”，搜索结果中排名第一位的就是酒仙网电子商城。

三、总结 与传统的市场营销相比，目前国内白酒企业网络营销缺乏系统性和持续性，网络营销做得较为有成效的企业也大多是借助自身多年的品牌优势及高人气的 网络平台实现短期促销目标。此外，近些年来，酒仙网等白酒 B2C 企业兴起，有逐渐带动白酒网络销售的 趋势。加之中国网民与白酒消费者两者交集逐渐增大，白酒网络销售是值得白酒企业密切关注的营销方式。

第五篇：单片机实验三

实验三 单片机I/O口控制程序实验

一、实验目的和要求：

掌握单片机串行传输输入输出的应用方法。

二、实验设备：

安装了THGY51的计算机,单片机实验箱。

三、实验内容和步骤：

1、编辑一个程序,实现以下功能:

A程序（编程下载到A实验箱）：

初始化为打开外部0中断，同时设置串口为方式1，波特率为1200bps(用T1溢出率来实现)，同时禁止串行中断，用单脉冲信号连接到INT0（P3.2）上，当按下单脉冲按钮时，引发外部0中断，A实验箱从串口用查询方式发送01H到B实验箱，按一次发一次，内容从01H开始加1发送。（如： 第一次按，发01H，第二次按，发02H……）

B程序（编程下载到B实验箱）：

初始化为允许串行接收中断，波特率与A实验箱相同。当接收到A实验箱发送来的数据后（使用查询方式或中断方式皆可），将其从P1口输出，P1连接到LED灯上显示。

2、在A实验箱上，将P3。2接到单脉冲发生器上，在 B实验箱上将P1口接到LED上。用两个实验箱A和 B，它们的RXD、TXD交叉连接，GND（地线）相连。

3、打开实验箱调试程序（图标为THGY51字样，与上学期8088实验图标类似），在里面输入调试成功的程序，下载程序到实验箱，运行程序，按单脉冲发生器3次，观察LED灯。

四、实验报告要求：

1、写出：确定串口工作于方式1，波特率为1200bps时，T1采用的工作方式；计算定时计数初值的过程及结果。（系统晶振为11.0592MHz）

2、记录调试通过的实验程序源文件。

3、总结叙述一下单片机串行工作时，应该怎么设置？

4、考虑如果让A也具有B的功能，B也具有A的功能，（即双方都可以发数，让对方显示）该怎么做？