课题二 方程式书写教案

第一篇：课题二 方程式书写教案

课题2 如何正确书写化学方程式教案

徐西平

【教学目标】

1、知识与技能：（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观（1）培养学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

1、化学方程式的书写原则

2、化学方程式的配平方法

【教学难点】

化学方程式的配平方法。

【教学方法】

讲练结合【教学课时】

一课时

【 教学过程】

一、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

二、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

P＋O2 ====P2O

5这个式子能不能称为化学方程式？

三、讲授新课：

（一）、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：

1.以客观（实验）事实为依据

2.遵循质量守恒定律

（二）、化学方程式的书写步骤（板书）

讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：a.能改“系数”，不能改“角数”。b.所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

补充： 配平方法方法

1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O

22：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）

3：观察法

讲解：注意观察化学反应实质，找出变化。Fe2O3+CO-----Fe+CO2

３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：2KClO3——2KCl＋3O2↑

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律

小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

【板书设计】

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据

2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

“写、配、注”三步进行

化学方程式课堂选题练习

1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A、mg水受热形成mg水蒸气

B、湿衣服晾干后，质量变小

C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。

2、化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类[⑥物质的总质量

A、①④⑥

B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤

3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3

B、6

C、9

D、12

4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）

A、H2SOB、SO

3C、SO

2D、CO2

5、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2——FeCl32、C2H4+O2 ———— CO2+H2O

3、Fe2O3+CO————Fe+CO24、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl

5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O36、H2+N2 ————

NH3

7、CH4+O2 ——CO2+H2O

8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2

【课后反思】

第二篇：热化学方程式书写教案

热化学方程式的书写和计算

教学目标：

1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。

2、培养学生的分析推理能力。教学重点：

热化学方程式的书写方法和应用。教学难点：

热化学方程式的计算 教学方法：

讲解、推理引导、讨论、练习等。教学过程：

【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。这节课我们学习反应热的应用。我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。

【板】热化学方程式

1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。

3、注意事项：

（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开

（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。

（3）热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变

4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？

在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？

5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

（2）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

6、练习讲解

7、作业布置

第三篇：离子方程式的书写教案

《离子方程式的书写》微课教案

江西省安义中学 熊青平

说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。

一、教学目标：

使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过CuSO4溶液和NaOH溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。

1、离子方程式书写的一般步骤：（1）.写 即写出正确的化学方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋ ＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.删 删去方程式两边不参加反应的离子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、练一练：

（1）、碳酸钙溶液与盐酸反应

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化铜溶于盐酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、写离子方程式中其他要注意的问题：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的处理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反应物：①澄清:拆；②浑浊：保持化学式 生成物：保持化学式，并用“↓”符号

（2）多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。

（3）多元强酸的酸式根离子在离子方程式中拆开写。+

2++

2+

四、课外练习：

写出下列反应的离子方程式。

1、碳酸钡和稀硫酸反应

2、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应

3、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应

4、氢氧化钡溶液硫酸铜溶液反应

第四篇：离子方程式的书写教案

离子方程式的书写教案

08化学（2）班 18号 陈雪

一、教学目标：

1.2.3.力。知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。

AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

下面我们分析一下这个反应：

NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。

我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：

+

-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这

+

-两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl-=

AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。

通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式

Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-

3.删

删去方程式两边不参加反应的离子

Ag+ + Cl-=

AgCl↓

4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

四、课堂练习：

上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；

3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑

MnO2 +（浓）4H++ 4 Cl-= Mn+ + 2Cl-+ Cl2↑ + 2H2O

作业

课后练习第6第8题。

第五篇：热化学方程式书写注意事项教案

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标“↑”或“↓”

（7）不注明反应条件，例如：△（加热）

（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”