化学平衡说课稿（推荐五篇）

第一篇：化学平衡说课稿

《化学平衡》说课稿

尊敬的各位评委、老师大家好！我来自化工教研室，今天我说课的内容是叶凤霞主编的《无机及分析化学》的第二章第四节，课题《化学平衡》。

化学平衡是高职化工专业化学基础课程中的重要基础理论之一。在高中化学课程中，学生对于化学平衡的形成、本质和特征有了一定的学习和理解，但是如何描述一个可逆反应进行的程度还没有接触。因此，本节课在学生对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识基础上，探讨平衡常数的概念和表达。化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动、计算和化工工艺设计等知识的理论基础，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。

下面，我从几个方面来汇报我是如何处理教材和设计教学过程的。

一、教学目标、重难点的确定

根据教学大纲的要求和“化学平衡”这一教材内容的特点，结合我们的应用化工技术化和煤炭深加工与利用这两个专业学生的特点和认识事物的水平，本课的教学目标确定为： 1.知识方面：

（1）理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。（2）重点掌握平衡状态成立的条件、特征以及平衡常数的正确书写。2.能力方面：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识。

（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力。3.情感方面：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育。

本节课的教学重难点是“化学平衡的本质、平衡常数的表达”。这是因为：

1.无机及分析化学教学大纲明确规定要求学生掌握化学平衡的概念、特征、本质和平衡常数的表达。

2.对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下次学习影响化学平衡的因素和平衡移动以及有 关计算奠定基础，所以化学平衡状态的本质、平衡常数的表达是本节的重点。

3.化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。

4.学习“化学平衡”的目的在于应用，用它可以解释、判断一些实际反应进行的程度。

二、关于教学方法的选用

根据本节课的内容和学生的实际水平，为引导学生主动学习，本节课主要采用启发式和探究式教学方法。利用学生原有的知识结构中的浓度对化学反应速率的影响的认识，精心创设问题情景，结合教材启发学生联想，从而建立化学平衡的观点。同时根据不同教学内容也采用了讲授、讨论、练习等方法组织教学。

三、关于学法指导

我在传授知识的同时没有忘记学法指导。综合本节课的知识教学，根据学生的特点，在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索。总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

四、教学过程的安排

第一步，引入课题。根据上节课所学“化学反应速率”的知识，引入课题，提出本科的教学目标。

第二步，激发兴趣。提出本节所要解决的问题，激发学生的学习动机。第三步，指导探究。引导学生讨论形成化学平衡的条件，调动学生的积极性。第四步，精讲点拨。

第五步，习题练习。选用一些具有新颖性、代表性的题目，让学生运用所学知识去分析，解决。根据学生的反馈信息，及时查漏补缺，达到预定的教学目标。

第六步，本节小结 第七步，布置作业

五、板书设计

这样设计，可以把本节课的教学内容形象精练地呈现出来，对学生理解教材，2 开拓思路起着画龙点睛的作用。

六、关于教具的选择

我选用了ppt课件。

以上是我说课的内容，敬请各位评委批评指导。

第二篇：化学平衡 教案 说课稿

化学平衡

各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。下面是我的说课内容。

化学平衡是高中化学第二册第二章第二节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。

本节教材主要介绍了化学平衡的建立。教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。

三、教学目标

1.使学生建立化学平衡的观点。2.使学生理解化学平衡的特征。

四、重点、难点

因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。

而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。

五、教学程序

一、化学平衡的研究对象：可逆反应 举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？

[教学设计]给出可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)引导学生总结出：(1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；

(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自 然导入新课。蔗糖的溶解平衡

在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。

[教学设计] 引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。

二、化学平衡概念的建立：

[设疑]在一定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO + H2O CO2 + H2 反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立化学平衡状态？ [讨论]: ①反应开始时,反应物CO ,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何? ②随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆)③当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么?（引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变)

速度与平衡的关系 1、2、3、，平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。，平衡向逆反应方向移动。

[归纳总结]化学平衡状态的定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的标志是：①

；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。

三、化学平衡状态的特征：

[设疑] 化学平衡与溶解平衡有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？ [归纳总结]化学平衡的特征有： ① 逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：V正==V逆

④定：各组分的浓度保持恒定

⑤变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变

同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。课堂练习加深理解

在一定温度下，可逆反应 X(g)+ 3Y(g)↔ 2Z(g)达到平衡的标志是(A C)。

A．Z生成的速率与Z分解的速率相等

B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2(三)、小结

小结时着重强调在平衡状态时存在的关系：

(1)现象与本质(V正＝V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象)；(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；

(3)内因与外因(条件改变时，V正≠V逆，平衡被破坏，外界条件一定时，V正＝V逆，平衡建立)。

(四)、布置作业:课本41页练习一和练习二。

四、化学平衡状态的判断方法

1、达到化学平衡状态的本质标志

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。

2、达到化学平衡状态的等价标志

所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。（1）与等价的标志

。①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应则该反应达到了化学平衡。，当有3mol H—H键断裂，同时有

键断裂，（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。

②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：

除外］

③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于

这一类反应前后化学计量数相等的反应］

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。

⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。

第三篇：化学平衡教案

化学平衡 化学反应进行的方向

1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，并能进行简单的计算。

3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。

4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

5、理解勒夏特列原理的涵义。

6、了解化学反应进行方向的简单判断依据。重点难点：

化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义 【知识要点梳理】

知识点一：可逆反应与不可逆反应

1、可逆反应：

可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。

2、不可逆反应：

一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。

说明：可逆反应和不可逆反应的区别

可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。知识点二：化学平衡状态

1、化学平衡状态的概念：

一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：

①化学平衡只研究可逆反应。

②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。

无论可逆反应从正反应方向开始［即v(正)>v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)

④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数也都不再变化。

2、化学平衡的特征以及判断依据

（1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。（2）判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是： ①正反应速率等于逆反应速率。②各组分的的浓度保持不变。（3）化学平衡的移动

①概念：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：

平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。②外界条件与化学平衡移动的关系

● 浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

● 压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

● 温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。注意：

A、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。

B、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动：(a).平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。

(b).反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。

(c).向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如惰性气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。

C、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。D、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。

③勒夏特列原理

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。知识点三：化学平衡常数与转化率

1、化学平衡常数：(1)化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数(2)化学平衡常数的意义

①平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。②可以推断反应进行的程度。

K很大，反应进行的程度很大，转化率大

K的意义 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。K 很小，反应进行的程度小，转化率小

2、转化率： 可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。知识点四：化学反应进行的方向

1、焓变和熵变的不同：

焓变（△H）指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。熵变（△S）指的是体系的混乱程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自发反应与否的判断依据

△H-T△S<0 正反应自发反应 △H-T△S>0 逆反应自发反应 【规律方法指导】

1、判断反应达到平衡状态的方法

以得出以下规律：

①改变一个影响因素，v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变化趋势是相同的，只是变化大小不一样（催化剂情况除外）；

②平衡向正反应方向移动并非v正增大，v逆减小，等等。

【经典例题透析】

类型一：化学平衡状态的判断

1对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）

A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

B．压强保持不变的状态

C．断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键

D．混合气体的颜色不再变化时

解析：可逆反应在一定条件下达到平衡状态的标志是v正=v逆。从速度的角度看，可逆反应是否已达平衡状态，则必须给出正、逆两个速度或与其相关的条件。A．项是错的，平衡状态各物质的百分含量保持不变，是v正=v逆的结果，并非含量相等，更不是浓度比与系数比相等的状态。同理可知D．项是正确的。对选项C．描述的均为正反应，非平衡状态

C．也不正确，而将C．项改为断裂2molH-I键的同时断裂1mol I-I键才是平衡状态的标志。

选项B．对该反应讲，不管是否达平衡状态，只要温度和体积不变，压强均不变，这是

由于该反应属气体体积不变的反应。对于合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选项D．才是平衡状态的标志。

答案：D 变式练习1：在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．气体总物质的量

解析：该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。

反应物A是固体，其它物质都是气体。根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式：，混合气体的平均相对分子质量的公式：，因为v、n 都是定值，所以它们不变就是混合气体的质量不变。

答案：BC 强调：分析反应的特点，熟悉各种物理量的计算关系是解题的关键。

类型二： 化学平衡的有关计算

2在500℃ 1.01×105Pa条件下，将SO2与O2按2∶1体积比充入一密闭容器中，达平衡时SO3的体积百分含量为91％。求：

(1)平衡时SO2和O2的体积百分含量；

(2)若温度和容器的体积不变，求平衡时压强；

(3)平衡时SO2的转化率。

解析：设开始时有2mol SO2、1mol O2，平衡时有SO3 2x(2)在容积、温度不变时

(3)SO2%（转化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 变式练习2：(广东高考题)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)+ B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为×(2+1)mol=2.5mol。

设达平衡时，B反应了xmol，根据

则(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 强调：将题给条件中的压强关系转化成气体物质的量关系是解题的基础；本题利用了“三段式”（起始量、变化量、平衡量）的化学平衡计算的基本模式。（2007山东高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化学平衡常数是重要考点。用来表示化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系。注意化学平衡常数的大小只与温度有关。

－1 答案：①800L·mol ②＝

类型三：外界条件变化与平衡移动的关系(上海高考题)可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C可能都是气体

解析：由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。

根据分别讨论：

若B、C都气体，根据质量守恒定律，气体总质量m(g)不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n(g)增大，所以气体平均相对分子质量将减小。

若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n(g)不变，气体总质量m(g)因为生成固体C而减少，答案：CD 也将减小。所以C、D选项正确。

5：(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b 解析：平衡后将容器体积增加一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50％，达到新平衡后，B的浓度是原来的60％，说明减压使平衡向正反应方向移动，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数都增大了。正反应是气体体积增加的反应，所以b > a，应选A、C。

答案：AC 强调：将压强对B的浓度的影响理解为两部分：①减压的一瞬间，体积变为原来的一倍，浓度变为原来的50％，这时不考虑平衡移动。

②平衡移动使B的浓度从原来的50％增加到原来的60％，并据此分析压强对平衡的影响。

变式练习3：（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b

6：已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量 的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应放热

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

解析：分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。

分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断升温平衡正向移动，说明正反应放热。

同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 强调：本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。

变式练习4：（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该

反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

答案：C。

第四篇：化学平衡教学设计

《化学平衡》教学设计

一、设计思想

药物制剂专业课程标准提出：“无机化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法和基本技能，加深对科学本质的认识，为今后从事药物制剂学科的科学研究工作奠定理论基础”，这就要求教师注重教学中“引导-探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于无机化学体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把我号知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立很重要，教材精心设计知识台阶，结合生产实际、通过举例的方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是今后学习四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化还原反应平衡）的理论基础和核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键可。化学平衡特点及平多重平衡规则是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率已经有了一定的认识，但要理解化学平衡这一抽象概念及多重平衡规则，教师需要采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、内容、重难点、方法、及课时分配

1.教学目标 知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念

（2）使学生理解化学平衡的特征

（3）掌握化学平衡常数的表示及多重平衡规则 能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新知识

（2）培养学生探究问题、分析问题及解决问题的能力 情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思考习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2.教学内容

（1）可逆反应

（2）化学平衡

（3）平衡常数及多重平衡 3.教学重点、难点

（1）化学平衡的建立及其特点

（2）化学平衡常数的表示及多重平衡规则 4.教学方法

在讲授法基础上创设情境引发思考，讨论交流并进行归纳。5.课时分配

15-20分钟

五、教学过程

第五篇：化学平衡教学反思

化学平衡教学反思

化学平衡教学反思1

化学平衡一直以来是高考化学的一个难重点，实施新课改以后，教科书上关于化学平衡的相关考点和知识点，已经减少了许多，例如：等效平衡、几种影响化学以后因素的V-t图等等，看似不需要学生在掌握这些知识点。但是往往与之相互矛盾的是：习题册和课后练习上的题目需要应用到这些知识点进行解题，这就给上课老师出了一个难题：这些知识点该不该讲，如果该讲，应该怎么讲，讲到什么程度度最好?才能让学生更好的理解并学以致用。化学平衡一直以来，都是比较难的，知识点讲深，学生理解比较困难，很多概念以及知识点会混淆，且效率不是很高。往往一个班最多有20%到30%的`学生能理解已经是最好的结果。如果把知识点讲浅，学生就出现上课听得懂，下课却不会做题的现象。为解决这个问题，我积极参与听课，与其他教师交流探讨，设计了一节关于化学平衡移动原理的课。化学平衡属理论知识，相对比较枯燥，而且对学生理解能力的要求较高，传统的课堂模式可能不合乎这块内容，很难引起学生的兴趣，因此，在教学中我通过三个实验视频观察实验现象分析得到平衡移动的方向，从而总结外界条件浓度、温度对化学平衡的影响。。而后进行探究，并作对照分析：v正将如何变化?v逆将如何变化?面对这样的改变，平衡将如何应对?如何知道平衡真的移动了?实验探究后得出结论并绘制以上全过程的v — t图，进而推广到减小生成物的浓度、减小反应物的浓度、增大生成物的浓度时平衡移动的情况。

化学平衡教学反思2

化学平衡状态这一知识点可以说是高中化学是最难的一个知识点，由于内容比较抽象，学生不易理解。所以这一节的内容往往是老师讲的稀里糊涂，学生听的一塌糊涂。考虑到学生的基础比较薄弱，所以我在教材的处理上，尽量将本节课的内容简单化，先让学生能够听懂，增强学生的兴趣和自信心。

在教材处理上我将本节课分成导入——例题分析——画图——平衡概念的建立——平衡状态的判断巩固五部分。在导入时利用工业生产上要考虑反应速率和原料转化率提出了化学平衡。并指出化学平衡是可逆反应的一个重要特点，利用N2+3H2=2NH3这个可逆反应来讨论反应开始前、反应进行中、反应一段时间后生成物和反应物浓度的变化情况以及化学反应速率的情况，并依据这个变化进行画图，了解了在反应进行一段时间后各组成成分的浓度保持不变，正反应速率和逆反应速率相等。从而引出了化学平衡状态的概念，并利用“逆、等、动、定、变”这五个字对化学平衡状态进行了总结，最后再通过两组练习，总结类型题中对化学平衡状态判断的标志。现将这节课的教学过程反思如下：

1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，利用工业生产的实际要考虑和原料的转化率，提出化学反应研究的程度——化学平衡。但是，由于和学生切身联系的不是很密切，学生进入的状态有些迷糊。课下我对这样的引课重新设想了一下，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢?这样就引出了化学平衡。

2、化学平衡是建立在可逆反应的'基础上的，但是这节课对可逆反应却介绍得不是很详细，没有展开介绍。如果这一点要是向我第一条说的那样，就一举两得了。

3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验;过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验不到探索的乐趣。由于最后一道题，问题设计的过难，学生就有些困惑。

4、课堂上要及时对学生的学习行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。请同学们回答，一个“请”字可以拉近师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。

5、课程中利用几道反应特征判断化学平衡状态的练习题，感觉不是很好.一方面，从问题的提出到解决都是我在讲，学生只是在跟着我走，没有形成连贯的思维;另一方面，学生反应不好，理解有难度，特别是对通过密度、平均相对分子质量不变判断化学平衡不太好懂。第一，我在备课时习惯做大量习题，把难理解易错的题都归纳出来，上课时先讲解一下再让学生下去做练习。现在感觉这样做有两个弊端，一是课堂任务加重，导致为了赶进度而忽视学生的思考。另一方面，学生的学习积极性没有自己做过错过后再听的情况下强。第二，平衡状态的判断难点有：正反应速率等于逆反应速率，指同一种物质的消耗速率等于生成速率;对于有气体参加的反应，不会判断反应前后气体体积、物质的量有没有发生变化。对于这一节，上课时应注意牵引学生思考，课后让学生练习找出难理解的地方，再进行指导。

化学平衡教学反思3

回顾《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》的教学过程，反思其教学效果，我有以下几点感悟。

一、教学设计反思

在教学中，通过演示实验、图像和大量生动形象的事例，引导学生分析影响化学平衡移动的因素。其中浓度对化学平衡的影响学习难度较大，因此重难点知识要自然合理穿插引入，设置难易适当的问题，尽量做到内容简单化，达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学平衡常数概念、意义的讲解，引导学生从平衡常数角度分析外界条件如何影响化学平衡，并能利用平衡常数来判断反应进行的方向。

二、教学过程反思

教学过程中，首先是从化学平衡的概念和特征的复习引入到化学平衡的移动，通过演示实验与图像分析把化学平衡移动的实质清晰地呈现出来，而且可以分不同情况加以分析，从本质上剖析和认识勒夏特列原理。其次，通过学生十分熟悉的合成氨反应为引子，引导学生思考如何定量描述反应的限度，自然地进入化学平衡常数概念、意义的学习，引导学生从平衡常数角度分析温度为什么能影响化学平衡，归纳总结温度对化学平衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学平衡的影响，提高学生的科学学习方法与能力。教学中，为了加深学生对概念和理论的理解，教师先通过编设习题引导学生自我练习，让学生对概念产生感性认识，再提出有梯度的问题引导学生思考外界条件是如何影响化学平衡的。在此基础上，教师点出外界条件改变引起的化学平衡的移动还有两种情况：一种是平衡常数改变；另一种是平衡常数不变。最后，教师通过对几个高考图像的讲解指导学生加深理论知识的`理解。

三、教学效果反思

在教学中，教师充分利用实验、绘图和大量生动形象的事例，由浅入深，层层递进，使学生能够在解决问题的过程中发现问题并加深对抽象概念的理解与应用，提高认知度。但是在操作过程中也出现一些不足。教师利用实验、绘图和高考图像进行讲解时，自以为是地认为讲解得清晰到位，没有随时观察学生的反应，从而一笔带过。从课后学生反馈的信息发现，学生的认知是需要一个过程的，并不是马上就接受，所以教学过程中教师要及时发现存在问题，调整教学方式和思路，在准确流畅地将知识传授给学生的同时，精心地筛选课上例题及课后练习，课堂上多让学生讲，自己只是在旁边提醒、引导、点评，努力实现学生课堂和课后自我突破，否则不能启发学生的思维，导致课堂教学效率和学生学习效率下降。

化学平衡教学反思4

化学平衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。

一、在教学方法上.

同样采取通过提出问题——实验探究——-分析原因——-得出结论，引导学生进行探究式学习，充分运用交流、提问等手段，在这里为了理解和巩固知识，结合图像教学，让学生将抽象的'理论转换成图像。强化运用规律和理论解决实际问题等能力。

二、在内容的处理上。

1、鉴于对化学反应速率的影响因素的教学不足的地方，如过高地估计了学生的实验能力和理论分析的能力，在这节内容处理上，先以一个实验作案例分析指导，在放手让学生独自探究，效果比上次好多了。

2、学生在化学平衡移动的影响因素和化学反应速率的影响因素这两个知识点上容易混淆。在这两个知识点上，既有联系性又有独立性，在教学处理上，既要分开又要有机结合。例如升高温度，平衡向吸热反应方向移动，速率都会加快，但学生会错误理解为放热反应方向的速率减小。

三、不足之处：

1、学生实验由于不够熟练，时间上还是有点不够，部分探究活动未能充分地开展，自主学习时间仍然显得不足。

2、往后对学生的实验探究能力的培养还要加强。

化学平衡教学反思5

长郡中学教学开放周，我上了一节题为“化学平衡”的高三复习公开课。课后，感慨良多。化学平衡是一个重要的化学概念。化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。“化学平衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学平衡的'观点是本节教学成功的关键。

本节课我的教学主线是：

1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物;“量”质量、物质的量;“能”能量的变化，即吸热和放热;“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学平衡问题。以此来引入新课。

2.回顾化学平衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。

3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学平衡的概念。并有学生归纳总结化学平衡的特征。

4.突破本节课的重难点，即化学平衡的判据。

5.课堂练习题目巩固知识点。

进入高三复习已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复习方法。归结起来也就是：“诊断练习”——“知识点回顾”——“走进高考，高考真题赏析”——“重难点突破”——“课堂练习”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复习课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。这段时间我也在反思这个问题，也请教了备课组很多专 家和老师。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复习课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预习、复习，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。

其实从上次上完组内“硫及其化合物”公开课后，结合了很多老师给我的意见我也在进行自我调整，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩的提高也就是顺理成章的事情。

中国有句古话叫“授人以鱼不如授人以渔”，我个人认为一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想，而且这样更能提高教学质量。

化学平衡教学反思6

作为原理教学的一部分内容，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，教师要在教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环进行归纳、演绎等逻辑推理的能力。

就我本人的这节课，由于学生已经掌握平衡常数的概念、意义，在此基础之上我的设计思路是让学生通过感性认识获知温度对化学平衡的影响，引导学生从平衡常数角度分析温度为什么能影响化学平衡，归纳总结温度对平衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学平衡的影响——根据所提供的试剂设计实验，提出实验方案——讨论评价实验方案——实施实验方案——获得信息——验证预测，从而使学生亲身体验完整的`探究性学习过程，提高学生的科学学习方法与能力。最后本节课教师给学生点出外界条件改变引起的化学平衡的移动有两种情况，新的平衡状态一种是平衡常数改变，另一种是平衡常数不变的，这样为部分学生将来在研究有些题目中提到的等效平衡建立基础。最后通过学生解决问题来学生进一步提高学生的认识。

就这节课在实施过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的，本节课更加注重了过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。

在课的结束时通过合理设计习题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学习化学的价值。

化学平衡教学反思7

【设计思想】

本节教学设计的指导思想是：由高炉炼铁发问，从化学实验入手，观察并体验浓度、压强对化学平衡移动的影响。通过教学设计，让学生形成一个从感性（实验）上升到理性（原理、规律），再从理论到实践的的科学探究过程和科学思维方式。

【学情分析】

学生在必修2和选修4中已经学习了化学平衡状态、化学反应速率和化学平衡常数的相关知识，掌握了化学反应速率的定性描述和定量计算，对速率与时间的函数图像有了初步的概念与应用。

通过本节课，让学生对问题提出一科学假设一实验验证一归纳总结的科学学习方法有了深刻体会。

【教学目标】

1、教学目标：

（1）理解化学平衡的概念，使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响

（2）分析“浓度实验”，“压强实验”，逐步探究平衡移动的原理

（3）采用讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力

（4）提高分析、解决问题的能力和透过现象看本质的科学态度与素养

2、评价目标：

（1）通过“浓度实验”，“压强实验”设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探索的水平（定性水平、定量水平）

（2）通过讨论、分析、对比的方法，诊断并发展学生的观察能力和实验探究能力（视角水平、内涵水平）

（3）通过分组实验，诊断并发展学生的学习兴趣，以及尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）

【教学反思】

在教学设计与教学效果上都达到了预期效果，取得了较满意的结果。本节课的`教学设计内容适当，课堂教学探究性的问题和环节比较多，在提出问题→科学猜想→实验验证→得出规律→反思提高各个环节环环相扣，充分体现了学生的主体地位。在研究浓度对化学平衡移动影响时，教师充分挖掘教材的实验：氯化铁与硫化钾溶液的反应，创新使用点滴板实验，控制变量的试验方法得以充分体现。除了书中提及的改变不同反应物的浓度之外，还特意从学生的思维和质疑出发，用KCl固体（无关生成物）加入到原平衡体系中，通过实验现象的观察与讨论，让学生真正理解改变浓度对化学平衡移动影响的原因。

在自我反思和与听课教师的交流中，我也发现课堂中的一些问题与不足。1、在教学过程中，我的面部表情比较单一，讲授知识和组织活动过程中音调变化不明显，没有抑扬顿挫之感。