高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第一篇：高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第四节 硫酸、硝酸和氨（第三课时）

教学目标：

1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教学过程：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]

2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋OH

＋－ NH3＋H2O NH4＋OH

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3·H2O NH3↑＋H2O ＋－[板书] NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应

＋

－

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：

[板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ＋

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

[注意事项]：

实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？

[小结]：总结本节课的内容。

[作业]p89 1、2、8、10 附板书计划

二、氨

1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

＋－（1）NH3与水的反应： NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

3、NH3的实验室制法： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 ；收集： CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）排空气法。

4、氨盐

（1）铵盐受热易分解：

NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

第二篇：4 硫酸、硝酸和氨 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法

2.教学重点/难点

教学重点： 氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3.教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]

2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： [分析]

H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·[板书]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：

[板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

＋主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间 D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用烧碱进行干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是()

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

5．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

课堂总结及评价：

通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

一、氨

1.氨气的物理性质 2.氨气的化学性质 a．与水反应 b．与酸反应 3.制备

二、铵盐 1.物理性质 2.化学性质

第三篇：4_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案

教学准备

1.教学目标

教学目标

1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法

2.教学重点/难点

教学重点： 氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3.教学用具

多媒体

4.标签

硫酸、硝酸和氨

教学过程 新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]

2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： [分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板书]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应：

4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。[提问]： 能否浓硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。[板书]5．NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。[思考交流]自然界中氮的循环：

课堂小结。

课后习题

1下面能实现人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌

B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间

D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。2．下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水

B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体

D．受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

板书。

第四篇：化学：44《硫酸、硝酸和氨》教案 随堂练习(新人教版必修1)文库

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第四章

第四节

教学目标

非金属及其化合物

硫酸、硝酸和氨

课时）（第 1 课时）1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的 认识 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学重点、教学难点 重点：浓 H2SO4 的强氧化性 难点：浓 H2SO4 的强氧化性 教学过程 教学环节 新课 导入 新 实验 探究 知 学 教师活动 学生活动 “ 会 当 凌 绝 顶，一 览 众 山 小 ”。让 我 们 攀 越 硫 的 最 高 山 峰，去领略它特别的风光。请大家分述以下实验的实验现象，并写出 有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显 酸性的原因： H2SO4=2H ＋SO 2 ? 4 ＋

过渡习实验 探究 思考 交流

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？ 如何通过实验验证你的结论？

1、展示一瓶浓硫酸 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相 同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根 ．．．． 据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的 区别。

学生猜测并设计验证实验。

观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。学生分析总结

整 理 归纳 过渡

1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的 强酸，密度大，极易溶于水。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的 化学性质是否一样？

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实验 探究

1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试 纸先变红后变黑）

2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变 为白色）石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？ 这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体 现浓硫酸的何种性质？ 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水 性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是 浓 H2SO4 酸性和脱水性的体现。吸水性和脱水性有何区别？ 蔗糖与浓 H2SO4 的反应

观察实验现象

思考 交流 拓展 提高

思考 交流 实验 探究 知识 整理

观察物质颜色、体积的变 化，闻气味并抚摸烧杯外 壁。吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水 蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分 子中的氢、氧两种元素按原子个数比 2∶1（即 按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘 于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 蔗糖遇浓 H2SO4 炭化，生成黑色物质体积膨胀为 疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪 一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？ 稀硫酸是否也如此？ 碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属 呢？稀 H2SO4 具有酸的通性，稀 H2SO4 能否和 铜反应？为什么？那么，浓 H2SO4 能否与铜反应 呢？ 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应。讨论推测并写出碳与浓硫 酸反应的方程式

问 题 探究

思考 交流

学生讨论

实验 探究

观察现象

实验 分析

铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现 象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部 棉团的作用，试写出反应方程式。

学生回答并书写方程式 www.xiexiebang.com-2-版权所有@高考资源网

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问题 探讨

师生共同探讨分析：

1、氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物各是何物?

2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量 之比各为多少?

3、浓硫酸在反应中的作用 是什么?

4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是 否会继续进行？ 分组讨论并回答：。

思考 交流 应用 提高

上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么 原子引起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比 有何差别?

1、在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜 片，被还原的硫酸为 0.9mol，则原硫酸的实际体 积为（）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4 存在的方式不一 样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸 是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化 性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点 第三节

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO 2 ? ＋2H 4

（二）浓硫酸的性质 1.物理性质 2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性

＋

小结

板书设计

硫酸硝酸和氨（第一课时）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 巩固练习： 巩固练习： 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网-3-高考资源网（ks5u.com）

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（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。2.（1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ ；(2)在 蔗 糖 上 滴 两 滴 浓 硫 酸，会 发 现 浓 硫 酸 周 围 的 蔗 糖 逐 渐 变 黑。这 说 明 浓 硫 酸 ,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性 气 味 的 物 质 产 生，发 生 这 一 反 应 的 方 程 式

是:(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用,再，最后涂上少量的 3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（A.浓硫酸 B.浓盐酸）D.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A.C 和浓硫酸 B.Cu 和浓 H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S 和浓 H2SO 5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（）。A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A.加酚酞试液 C.加 BaCl2 溶液和硝酸 B.与铜片作用 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 7.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热）

8.在 100mL.18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A.1.8mol B.大于 1.8mol C.0.9mol D.小于 0.9mol 9.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填 “已” “没有”，或）其理由是(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有①② 10.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ www.xiexiebang.com-4-版权所有@高考资源网

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（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： →→→。（3）实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是，C 瓶溶液的作用是。（4）装置②中所装的固体药品是，可验证的产物是（5）装置③中所盛溶液是，可以验证的产物是。备课参考： 备课参考：

（一）巩固练习答案：

1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性

2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2(2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液

3、A、B

4、C

5、D

6、D

7、D

8、D

9、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)①防止生成大气污染物 SO2 保护环境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H2SO4+C（2）○○○○ ⑷ ⑵ 1 3 2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化 水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳

硫是否除完全（4）无水硫酸铜

（二）资料选用

（1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤

浓、稀硫酸的检验方法：

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1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动 几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为 338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加 10mL 水，沿烧杯壁慢慢 加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的 是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发 生“钝化”。6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生 刺激性气体的是浓硫酸。7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是 稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱 水炭化的是浓硫酸。9．蔗糖法：在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化 产生“黑面包”的是浓硫酸。10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的 是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成 闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电 离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

第三节 硫酸硝酸和氨

课时）（第 2 课时）教学目的： 教学目的：

1、掌握硝酸的化学性质。

2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使 学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝 www.xiexiebang.com-6-版权所有@高考资源网

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酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、教学重点、难点 重点 重点：硝酸的氧化性 重点 难点：硝酸的氧化性 难点 教学环节 新课 导入 教师活动 学生活动 铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓 H2SO4 氧化，那么在氢之前的金属是否 更容易被其氧化呢? ①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速 观察实验现象，并思考原因 置于盛饱和 CuSO4 溶液的试管中，过一 会儿取出。（可用热 NaOH 溶液处理氧化 膜，）②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4 的试管中，1～2 分 钟后取出。③把②中的铝条放入饱和 CuSO4 溶液 中，过一会儿取出。④把③中铝条取出，置于浓 H2SO4 中，加热。

1、根据实验①的现象，写出化学反应方程 式

2、洁净铝条置于浓 H2SO4 中无明显现象，难道不反应吗?

3、①③对比，现象不同，说明在②中一定 发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生 了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性 质？

4、实验④说明了什么问题？ A、加热条件下，浓 H2SO4 可氧化大多数金 属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。B、常温下，浓 H2SO4 可使 Fe、Al 钝化。C、浓 H2SO4 与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法： 讨论、总结： 2Al＋3Cu2 ==2Al3 ＋3Cu 学生联想到 Al2O3 保护膜的作用 思考总结浓硫酸与金属反应的特征

＋ ＋

新 活 动 探 究

知 学习

学习探 究

归 纳 整 理 思 考 交 流 过 渡 实 验

在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化 性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸 的性质差别？应如何验证？请设计方案。演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产 物，并写出化学方程式。

学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的 反应来分析。产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜 在 不 断 溶 解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O www.xiexiebang.com-7-版权所有@高考资源网

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探 究

演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测 产物，并写出化学方程式

产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由 无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕 色。证 明 生 成 的 是 NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的 强弱

思 考 交 流 归 纳 整 理 应 用 提 高

请阅读教材 P86，根据上述实验现象总结硝 酸的性质和与金属反应的特性。

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。b.常温下，浓硝酸可使 Fe、Al 钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。

2、能否用浓硫酸或硝酸与 Zn 反应制 H2？

3、浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳 反应的产物并写出化学方程式。

4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常 温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓 硫酸和浓硝酸的原因？ 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。自学资料卡片。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）

问 题 探 索 小 结

硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也 能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5 价氮元素得电子，被还原为低价态 氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的 剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。第三节 硫酸硝酸和氨

一、硫酸：钝化

二、硝酸：

1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、碳与稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑

三、王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）

板书设计

巩固练习巩固练习1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸 2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸

。3.常温下，能溶于浓 HNO3 的单质是（）www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网-8-高考资源网（ks5u.com）

您身边的高考专家 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B..放入硝酸中 C..放入盐酸中 D..观察外观

5.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的 Cu（NO3）2 晶体，下列实验设计中最 合理的是(1)Cu+浓 HNO3─(2)Cu+稀 HNO3─ 6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸）D.氧化亚铁与硝酸

7.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（A.白、红、白 B.红、黑、白）。C.红、红、红 D.白、黑、白

8.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最 多的是（）。A..浓硫酸 B..稀硫酸 C..浓硝酸 D.稀硝酸 9.6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO.NO2，反应后溶。液中所含 H+离子为 nmol，此时溶液中所含 NO3-的物质的量为（）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 10.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气 体。下列叙述正确的是（）。

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2 的物质的量相同③ 硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.①③ B.②④ C.③④ D.① ②③

11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 备课参考： 备课参考

1、考答案：巩固练习答案：1.铁或铝制容器盛放 2.C 7.D 2.资料选用（1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004] 8.C 9.C 10.B 11.C 3.C 4.D 5.（3）6.A.D www.xiexiebang.com-9-版权所有@高考资源网

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您身边的高考专家（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤

金属的钝化

有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称 为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于 1.25g/cm3 的浓硝酸 中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜 盐（如 CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co, Mo,Al,Ta,Nb 和 W 等，其中最容易钝化的金属是 Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓 硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气 也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了 一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸 作用，铁表面被氧化膜厚度是 30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完 全隔绝，从而使铁处于钝态。某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使 其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使 金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以 在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子 如 Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。

第四节 硫酸硝酸和氨

课时）（第 3 课时）教学目标： 教学目标： www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

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1.通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。教学重点、教学重点、教学难点 重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。教学过程： 教学过程 教学环节 新课导入 新 思考 交流 学习探究 教师活动 学生活动 前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的 色、味、态、密度（与空气比较）。并 演示实验 4-9 实验装置分析：

1、为什么烧瓶内会产生喷泉？

2、为什么要用干燥的烧瓶？

3、胶头滴管的作用是什么？ 观察实验现象，阅读教材 P—87 资料卡片。总结氨的物理性质 分组讨论

知 学习

应用 提高 学习探究 实验现象分析：

1、实验体现氨气的什么性质？

2、烧瓶中的溶液为什么会变红？ －

3、如果变红的原因是生成 OH，那么 － OH 来源于什么物质？

如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 学生分组讨论

自学 释疑 归纳 整理

1、氨的物理性质：无色、刺激性气味 的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：（1）与水的反应： NH3+H2O NH4 +OH 思考 交流 +11 NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl 学习探究 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反 分组讨论 应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？ 实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

实验探 究 归纳 整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ↑+2H2O 装置： 固 + 固 CaCl2+2NH3 气

收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 应用 提高

1、实验室制备 NH3 的装置，还可 以用于制备哪些气体？

2、收集气体时试管口处棉花团的 作用？

3、如何证明某一集气瓶中的氨气 已经收满？

4、多余的氨气应如何处理？

5、为什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反应？

5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石 灰制取少量 NH3？

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自学 提高 小结

自学氨的用途和自然界中氮的循环。

本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重 点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

板书设计

第三节 硫酸硝酸和氨（第 3 课时）

三、氨气

1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl

4、氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 装置：固 + 固 收集：向下排空气法 CaCl2+2NH3↑+2H2O 气 干燥：碱石灰 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl + NH3+H2O 巩固练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2.只能用排空气法收集的气体有（A.NO B.NO2 C.H2）D.CO 3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4.可用来干燥氨气的有（A.浓硫酸 5.氮的固定是指（B.碱石灰））C.氯化钙 D.五氧化二磷

A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

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C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 6.某无色混合气体依次通过浓 H2SO4 和 Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合 气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S C.NH3.O2.NO B.NH3.NO.CO2 D.HCl.NO2.CO2）B.氨极易溶于水 D.氨的化合价为-3 价）

7.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（A.它在常温下是一种气体 C.液氨气化时吸收大量的热量

8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（A.100 mL H2 和 50 mL O2 C.100 mL NO 和 100 mL O2 B.100 mL HCl 和 100 mL NH3 D.100 mL N2 和 200 mL H2）

9.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（A.NH4Cl 和 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2 → NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥 10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由 A 口导入气体，B 口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。⑴NO ⑵NH3 ○SO2 ⑷CH4 ⑸NO2 ⑶ ○ ○ ○ ○ A B（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 放置，由 口导入气体可收集 NO 气体，其原因是。

如何确定烧瓶中已集满 NO 气体？

11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图 中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式： ②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用。做干燥剂。③用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是。该实验的原理是。

④如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

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备课参考： 备课参考：

1、参考答案： 巩固练习答案：1.A 5.B.C 6.B 2.B 7.C 3.NH3+H2O 8.B 9.C NH3.H2O 10.（1）NH4 +OH ⑵ ⑷ ○.○ +15 版权所有@高考资源网

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氮肥指含有作物营养元素氮的化肥。元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它 是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定 作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。常见氮肥及其主要成分和性质如下表所示：

氨水和无水氨属液态氮肥，其它属固态氮肥。氨水是一种廉价的速效肥料，施入 土壤后，作物能很快吸收，不会残留有害物质，不影响土壤的结构和性质。但由于氨 水易分解、挥发，放出氨气，因此在运输、贮存时，应把氨水密封的容器里，或在氨 水表面覆盖一层矿物油，放在阴凉的地方。由于氨水对多种金属有腐蚀作用，还应将 其放在耐腐蚀的容器里，如橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等。施用时必须稀释，深施到土层中，再用土盖覆，或灌溉时使氨水随水流入田地里。还应注意，对于含有 NH+4 的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等碱性物质混合，否则会影响肥效。因为铵盐能 同碱反应，放出氨气。氮肥生产的主要原料是合成氨，少量来自煤气工业和其它工业 回收的副产氨。因此，氮肥生产一般需要与合成氨生产配套进行。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.xiexiebang.com 版权所有@高考资源网

第五篇：会侨高中化学必修1第四章第4节《氨硝酸硫酸》教案

高中化学必修一第四章第4节教案（3教时）

课题： 氨 硝酸 硫酸(1)

一、教学目标

【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】

1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

二、重点与难点

【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

三、教学器材 投影仪

四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法

[知识补充]：介绍氨分子结构，呈三角锥形。氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

[迁移试问]：NH3和H2O互溶解的情况如何？ [实验演示]：演示【实验4-8】

观察实验现象并根据实验现象分析下列问题：

（1）烧瓶内为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变成红色？

[强调指出]：只要能够引起烧瓶内气压迅速下降的情况，都可以产生喷泉。[深化知识]：氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，是弱碱，氨水具有碱性。它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3·H2O⇌NH3+H2O 氨与酸反应,演示“魔棒生烟或者空杯生烟”，并加以解释。NH3+HCl=NH4Cl 补充NH3与O2的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。铵盐的不稳定性：参照课本内容 铵盐的检验：加强碱共热，有刺激性气味的气体产生，能够使红色石蕊试纸变蓝。方程式训练。

NH3的实验室制法：展示装置，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。制取氨气实验装置图如下：

介绍NH3的用途。

自学大自然中氮的循环。课本【思考与交流】。

氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

[例题分析]：

1、氨水与液氨有什么不同？

（液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。）

2、已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。（1）写出①中反应的化学方程式______，（2）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为______。作业：P108 15

五、教学反思： 课题： 氨 硝酸 硫酸(2)

一、教学目标

【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】

1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

二、重点与难点

【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

三、教学器材 投影仪

四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法

[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

+（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸„„（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性

[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。[实验演示]：演示【实验4-9】并投影下列思考题：

（1）反应的条件是什么？

（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？

（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？

（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。）

[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C、S、P等。C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O 补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ 试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。作业：P104 12

五、教学反思： 课题： 氨 硝酸 硫酸(3)

一、教学目标

【知识与技能】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

【过程与方法】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】

1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

二、重点与难点

【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

三、教学器材

投影仪、铜片、稀硝酸、浓硝酸、小试管、铁丝

四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法

[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。

[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 观察现象：①产生无色气体。②溶液由无色变为蓝色。③铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O 现象：①产生红棕色气体。②溶液由无色变为绿色。③铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。

[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。

指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。

[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

[例题分析]： 1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为

A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036

补充两个重要的关系式：

4NO2-----O2，4NO------3 O2 2．用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。

作业：P108 13.14

五、教学反思：