(夏崇金)物质的量浓度的配制 教案文档

第一篇：(夏崇金)物质的量浓度的配制 教案文档

云南省曲靖市李舜荣名师工作室

《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

麒麟高中 夏崇金

一、教学目标 1．知识与技能：

使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和实验技能。初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．能力方法目标：通过小组讨论、实验设计、动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定提高。

3．情感态度目标：结合概念的理解与应用，培养学生学生自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

4．过程与方法：初步认识实验方案设计、能够合作完成实验，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学重点、难点

1．物质的量浓度的配制方法

2.配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用

三、实验准备：

1.教学仪器：多媒体设备

2.实验仪器：容量瓶、烧杯、天平。砝码、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、量筒、平底烧瓶 3.实验用品：氯化钠固体、蒸馏水

四、教学方法：本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

五．教学过程：

【导入】农药的稀释（比较模糊的浓度）

2、非典SARA时期的消毒药水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。

大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L的NaCL溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的经验讨论下。

【交流与讨论】如何配制的100ml的0.100mol/L的NaCL溶液？

1、将NaCL固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。

2、将NaCL固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L……

【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容的仪器：容量瓶，用于配制溶液。

【板书】溶液的配制及分析

一、容量瓶介绍及使用方法

【展示】容量瓶，观察描述

【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？

【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有云南 1

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容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。

【板书】标注：温度、规格、刻度线 【提问】100ml代表着什么含义呢？

【讲解】与烧杯相比，容量瓶的刻度精确很多，可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。

【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的NaCL溶液，我该如何选择容量瓶的规格呢？

【回答】容量瓶它的体积是一定的，一种规格的容量瓶，只能配制一定体积的溶液。【过渡】实验员正是用容量瓶配制的试剂，假如我们也掌握了容量瓶的使用，那我们也能如实验员那样，配制出所需浓度的溶液。首先，我们要了解它有哪些事项要值得我们去注意

【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中（温度限制）。④不能长期存放溶液。【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。

【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制

【讲解】在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的NaCL溶液为例，来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需NaCL固体为5.85g。

【板书】①计算

【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量，注意，托盘天平只能精确到0.1g，所以称量时要注意。（演示）

【板书】②称量

【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？

【板书】③溶解（冷却）

【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不 准确。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内。

【板书】④转移

【提问】将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？

【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

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【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留着很多未转移的溶质，该如何是好？有没有可行的方法，把这些溶质都转移到容量瓶里面呢？

【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）【边演示边讲解】用蒸馏水”少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。

【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，得晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？

【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上（轻轻晃荡）【板书】⑥振荡

【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢?

【板书】⑦定容（1-2cm）

【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。（演示）

【板书】⑧摇匀 【讲解】100ml的0.100mol/L的NaCL溶液已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

【提问】大家现在观察这个配置还得溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？

【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。

【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。

【总结】100ml 0.100mol.L-1的NaCL溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。

【板书】仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 【过渡】刚才我们也注意到了，在已定容的溶液中再滴加水，会使我们配置的溶液不精确。在转移和定容操作时，很容易出现一些问题影响我们的溶液配制，现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响？这里，给一个小提示：我们配制溶液依照的是这个公式： CB=nB/V，称量完后就代表了物质的量一定，那么影响物质的量浓度的是谁呢？ 【学与问】

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？

2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？

3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算结果一致吗？为什么？

【合作讨论】

1、摇匀后，液面低于刻度线，能否再补加蒸馏水？

2、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再重新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？怎么办？

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随堂检测一

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体

克。

②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

【巩固练习】

１．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤ 2．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液

Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

3、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器有

（）

①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；⑤100 mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧ 滴定管；⑨250 mL 容量瓶

A、①②③④⑤⑦⑧

B、①②③④⑤

C、①②③④⑥⑧

D、②③④⑤⑥⑦

六、板书设计

溶液的配制

一、容量瓶

1、标注：温度、规格、刻度线

2、注意事项

①检漏

②不能做反应或溶解、稀释的容器 ③按标示温度转移溶液 ④不能长期存放溶液 二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．步骤：①计算②称量②溶解（冷却）④转移⑤洗涤并转移（2-3次）⑥振荡⑦定容（1-2cm）⑧摇匀2．仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

第二篇：一定物质的量浓度的配制教案

溶液的配制及分析（第二课时）

一、教学目标

①知识与技能：

（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。

（2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。②过程与方法：

（1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。（2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

（3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。③情感态度价值观：

（1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。

（2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

二、教学重、难点

容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析

三、教学方法

本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

四、教学用具

100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水

五、教学过程

【导入】

1、农药的稀释（比较模糊的浓度）

2、非典SARA时期的消毒药水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。

大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L的Na2CO3溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的经验讨论下。

【交流与讨论】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液？

1、将Na2CO3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。

2、将Na2CO3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L……

【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容 的仪器：容量瓶，用于配制溶液。

【板书】溶液的配制及分析

一、容量瓶介绍及使用方法

【展示】容量瓶，观察描述

【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？ 【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。

【板书】标注：温度、规格、刻度线 【提问】100ml代表着什么含义呢？

【讲解】与烧杯相比，容量瓶的刻度精确很多，可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。

【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我该如何选择容量瓶的规格呢？

【回答】容量瓶它的体积是一定的，一种规格的容量瓶，只能配制一定体积的溶液。

【过渡】实验员正是用容量瓶配制的试剂，假如我们也掌握了容量瓶的使用，那我们也能如实验员那样，配制出所需浓度的溶液。首先，我们要了解它有哪些事项要值得我们去注意

【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中（温度限制）。④不能长期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。

【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制

【讲解】在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液为例，来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需Na2CO3固体为1.06g。

【板书】①计算 【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量，注意，托盘天平只能精确到0.1g，所以称量时要注意。（演示）

【板书】②称量

【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？ 【板书】③溶解（冷却）

【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不

准确。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内。

【板书】④转移

【提问】将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？

【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留着很多未转移的溶质，该如何是好？有没有可行的方法，把这些溶质都转移到容量瓶里面呢？

【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）

【边演示边讲解】用蒸馏水“少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。

【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，得晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？

【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上（轻轻晃荡）【板书】⑥振荡

【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢? 【板书】⑦定容（1-2cm）

【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。（演示）

【板书】⑧摇匀

【讲解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

【提问】大家现在观察这个配置还得溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？

【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。

【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。

-1【总结】100ml 0.100mol.L的Na2CO3溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。

【板书】仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管

【过渡】刚才我们也注意到了，在已定容的溶液中再贴加水，会使我们配置的溶液不精确。在转移和定容操作时，很容易出现一些问题影响我们的溶液配制，现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响？这里，给一个小提示：我们配制溶液依照的是这个公式：CB=nB/V，称量完后就代表了物质的量一

定，那么影响物质的量浓度的是谁呢？

【板书】

二、误差分析 【练习】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）未用蒸馏水洗涤溶解用过的烧杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷却就转移。

偏高

（3）向容量瓶转移溶液时有少量流出。偏低（4）热溶液未冷却到室温就注入定容。偏高（5）定容、摇匀后液面下降再加水。偏低（6）定容时不小心水加多了，用滴管吸出。

偏低

【结论】所以，操作规范还是十分重要的，不然哪怕有如此精确的仪器，我们还是无法精确地配制出一定物质的量的浓度。

【设问】定容时俯视与仰视，对所配溶液的浓度有何影响？我们可以通过画图的方法得到答案。

【课堂小结】思维基点：

①准确称量溶质的质量，测定溶液体积。

②尽可能将准确称量的溶质全部转移到容量瓶中。

六、板书设计

溶液的配制及分析

一、容量瓶

1、标注：温度、规格、刻度线

2、注意事项：①检漏

②不能做反应或溶解、稀释的容器

③按标示温度转移溶液

④不能长期存放溶液 二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．步骤：①计算 ②称量 ②溶解（冷却）④转移 ⑤洗涤并转移（2-3次）

⑥振荡

⑦定容（1-2cm）⑧摇匀

2．仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

二、误差分析 依据：CB=nB/V

第三篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

[布臵作业]填写好本次的实验报告。

第四篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案

1-2-3学生实验课

——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）

一、实验目的：

1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。

二、实验器材：

1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水

三、实验步骤

根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、实验结果

分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项

五、分析讨论

作业：化学实验手册20—23页

第五篇：(上课用)物质的量浓度配制教案文档

溶液的配制

主讲人：李孝芳

学号：2012140108

一、教学目标

1．知识与技能：使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和实验技能。初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．情感态度目标：结合概念的理解与应用，培养学生学生自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

3．过程与方法：初步认识实验方案设计,能够合作完成实验，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学重点、难点

重点：

物质的量浓度的配制方法 难点：

配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用

三、实验准备

1.教学仪器：黑板、粉笔

2.实验仪器：100ml容量瓶、烧杯、电子天平、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、量筒 3.实验用品：氯化钠固体、蒸馏水

四、教学方法

本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。

五．教学过程

【板书】溶液的配制

【引入】在初中实验室中大家都接触过溶液的概念，也使用过各种浓度的溶液，那么如何准确配制一定浓度的溶液呢？我们今天就一起来探讨一下这个问题。首先，要想准确配制一定体积的溶液，我们就需要一个准确确定体积的容器，在化学实验室中，这个容器就是容量瓶。

【板书】

一、容量瓶 【展示】容量瓶，观察描述

【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标注，分别有什么含义呢？

【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。

【板书】标注：温度、规格、刻度线

【提问】100ml代表着什么含义呢？条件是什么？

【讲解】100ml代表溶积，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。

【过渡】实验室中实验员正是用容量瓶配制的试剂，那么容量瓶的使用是有一些注意事项需要大家掌握的。

【板书】注意事项：①检漏。②不能做反应或溶解、稀释的容器。③按标示温度转移溶液。④不能长期存放溶液。

【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，我们就可以配制一定浓度的溶液了。现在我们就以配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液为例，来进行简单的学习。

【板书】

二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制

【讲解】要想配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液，第一步，我们就要确定氯化钠的质量，在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，我就不多加讲述了。

【板书】步骤：①计算

mB=CB*V *MB=2.0mol/L*0.1L*58.5g/mol=11.7g 【讲解】计算好所需用量之后，那么第二步，就是进行称量。【板书】②称量

【演示】我们用烧杯在电子天平上准确称量11.70g氯化钠

【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？ 【板书】③溶解（冷却）

【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内，那么第四步就是转移。

【板书】④转移

【提问】但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？ 【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留一些未转移的溶质，为了能够将溶质完全转移到容量瓶中，我们就需要对其进行洗涤并转移，这就是我们的第五个步骤。

【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）

【边演示边讲解】用蒸馏水”少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。

【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，需要晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？

【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上。在轻轻晃荡之后，我们就需要确定其体积了，那么第六步就是定容。

【板书】⑥定容（1-2cm）

【演示】定容时我们沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，此时我们的视线应与刻度线平行，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。

【讲解】定容完毕，100ml的2.0mol/L的NaCl溶液就已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀，也就是我们的第七步。

【板书】⑦摇匀

【提问】大家现在观察这个配置的溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？

【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。

【讲解】在前面我们讲到过，容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以配好的溶液我们需要转移到指定的瓶中，贴上标签，注明名称和浓度，这就是我们的最后一个步骤。

【板书】⑧装瓶

【总结】100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。

【板书】仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶

【总结】今天的课程我们主要介绍了容量瓶的使用及其注意事项，并以配制100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液为例进行了示范，相信大家对于如何配制一定浓度的溶液也有了一个初步印象，那么希望大家在接下来的实验操作中谨遵实验步骤，按要求配制相应浓度的溶液。最后，我给大家留下一个问题，请大家在课后思考。

【思考】

如果在用胶头滴管加水定容时，不小心超过了刻度线，我们应该怎么处理？（重新配置）

六、板书设计

溶液的配制

一、容量瓶

1、标注：温度、规格、刻度线

2、注意事项： ①检漏

②不能做反应或溶解、稀释的容器 ③按标示温度转移溶液 ④不能长期存放溶液

二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制

1．步骤：①计算 ②称量 ③溶解（冷却）④转移

⑤洗涤并转移（2-3次）⑥振荡 ⑦定容（1-2cm）⑧摇匀

2．仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶

三、思考题。

定容时，滴加的水超过了刻度线，我们应该怎么处理？

七、教学反思

优点：

本节课最大的亮点是注意培养学生实验探究能力和规范的语言描述能力，让学生主动参与到实验中来，比如溶液的配制时，让学生回答过程的操作注意事项，这样既训练了学生的思维，又巩固了前面对于容量瓶的使用及其注意事项的学习，使知识系统化，连贯化，充分利用学案。在实验过程中对于突发事故及论述错误的处理还算比较到位，整个实验过程中能够注重台面清洁，为学生树立了好的榜样。

不足：

语速太快，咬字不够清晰，问题设置不到位，导致学生答题不准确。对于实验的演示，具有一些操作不规范的地方，比如用玻璃棒引流时，有溶液流到容量瓶外，造成了尴尬的局面。在整堂课中，老师说的多，学生说的少，没有充分发挥学生的主体地位。本堂课学生活动面小，学生答对的题老师又重复，导致上课时间把握的不好。习题处理时间短，导课不好，教学过程不灵活。

再教设计：

如果再次上这节课，我会加强自己普通话的训练，调整好自己上课的语速。多加练习实验操作，注重细节，多和学生交流。多让学生去说、去想、去做、调整学案上的流程，突出重难点，做到严密具体，在教学中不断给学生鼓励和支持，增强他们的自信心。总之，通过本节课的反思，使我认识到了反思的重要性和必要性，在今后的教学中，我会通过不断的反思来提高自己的教学水平和创新能力，使自己成为一名学生喜欢的老师。