上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：配制一定物质的量浓度

第一篇：上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：配制一定物质的量浓度

教学目标概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固物质的量浓度的概念。

2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和思维能力。

2、培养学生发现问题和解决问题的能力。

3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。

（三）情感目标

1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。

2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。

3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学过程：

[复习]

在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。

[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

[学生考虑并回答]

[投影列出答案]

[仪器] 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

[导入]

物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。

[板书]

二、配制一定物质的量浓度的溶液

例如：配制250mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。

[讲解] 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

[请同学们计算出所用Na2CO3的质量]

[板书]

1、计算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）

= c（Na2CO3）×V×M

= 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g

[问]怎样取2.7g？

[板书]

2、称量

称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；

量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。

复习托盘天平的使用。

[教师]

显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

[教师] 展示250mL的容量瓶

[教师]这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

[投影] 容量瓶的使用

（1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

（2）.使用前须检验容量瓶是否漏水。

（3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

（4）.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

[问]能否直接在容量瓶中溶解？

[板书]

3、溶解（稀释）

[演示]在小烧杯中溶解，边讲注意事项，边演示（注意浓硫酸的稀释）。

[板书]

4、转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未被转移。为了避免溶质流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？

[板书]

5、洗涤

注意：（1）用少量蒸馏水洗涤2～3次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。

量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）

洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度2～3cm。

6．定容

注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？

7．摇匀

摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？

8．装瓶贴标签

[教师] 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

[教师演示]

[教师和学生一同总结并板书]

[板书] 配制步骤

1、计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤

6、定容

7、摇匀。

[仪器] 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[过渡] 以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

配制步骤错误操作nVc

①计算计算结果m=2.65，称2.7g增大-增大

②称量

砝码生锈（没有脱落）增大-增大

NaOH放在滤纸上称量减小-减小

量浓硫酸时仰视增大-增大

将量筒的洗涤液注入烧杯增大-增大

③溶解

④转移溶液未冷-增大

玻璃棒在刻度线上引流-增大减小

⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小-减小

⑥定容仰视-增大减小

超过刻度线，吸出一部分水减小-减小

⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水-增大减小

⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-增大减小

[总结]分析误差时，要根据c＝ 围绕操作行为对n与V的影响来分析。

[思考练习题]若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·

L－1的溶液，需怎样配制?

[注意]①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

[小结]配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步

第二篇：必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

第二节

化学计量在实验中的应用

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制

学习目标：

了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。学习重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习：

1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。步骤为

、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。知识学习：

一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的仪器：。【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量

g。②称量：用

称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入

中，加适量蒸馏水溶解，用

搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

。洗涤液也都注入

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下

时，该用

滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考：

P16“学与问”1、2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析：

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：

随堂练习：

1.某学生计划用12 mol•L的浓盐酸配制0.10mol•L的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠

g，用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2.00 mol•L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的仪器有。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：

3．实验室需要0.1 mol•LNaOH溶液100 mL，现有2 mol•L NaOH溶液。计算所需2 mol•L NaOH溶液的体积。

－1－1

－1

第三篇：必修1-1、3《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

一定物质的量浓度溶液的配制

目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。

重点难点：操作步骤及误差分析。教学过程：

一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器：

Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签

二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。

讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）

Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

四、练习：

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中

加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改

用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

五、小结

1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。

2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。

如何灭

第四篇：高中化学必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)单质

1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

2、晶体结构：正四面体形

3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。

4、化学性质(1)常温下的反应：

非金属单质：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

碱：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高温下的反应：

Si+O2 高温 SiOSi+2Cl2 高温 SiCl4

5、硅的制备(1)工业上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制纯硅

Si+2Cl2 高温 高温

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

电炉中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。

(2)用途 结晶型：石英 玛瑙 水晶。

无定形：硅藻土

①、制光导纤维

②、石英玻璃制化学仪器

③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品

⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品

(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明(4)结构：空间网状结构(5)化学性质：稳定，不活泼 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)○与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO

高温 CaSiO3 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高温 Si +2CO↑

(工业上制粗硅)高温 4 与某些盐反应：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2 ↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］

1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

A)H2SiO3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸盐(silicate)

1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠。

2、硅酸钠

(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。(2)化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强

3、表示方法：

原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）找组成元素

○2 写成氧化物的形式 方法：○3 原子个数比不变

○4 检查有无遗漏

○硅酸钠： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 长石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

第五篇：高中化学必修一物质分类教学设计

篇一：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案

第一节 物质的分类

第1课时

教学目标

1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；

2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； [[ [[[[归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理](2)树状分类法 12[[ [[1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？

2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。[归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。[回顾与总结]

一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类(1)交叉分类法(2)树状分类法 2．化学反应的分类

补充习题

1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置换反应

篇二：高中化学人教必修一第二章第一节 物质的分类教案

篇三：高中化学必修1第二章第一节物质的分类教学案(2012-09-12)第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 编写、校对 费德军

学习目标：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

2、了解胶体及分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质及实际应用。学习重点、难点：

常见化学物质及其变化的分类方法、胶体的性质。学习内容： [课题引入] 1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？

2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 3.化学实验室如何摆放仪器和药品？

一、简单分类法及其应用 1.分类法：

定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。关键：找出正确的分类标准。

思考与交流一：以下物质的分类方式，依据是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考与交流二：从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应________________________________；(2)分解反应________________________________；(3)置换反应________________________________；(4)复分解反应______________________________。2.交叉分类法

练习1：对于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3这几种盐如何分类？

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：

na2so4 硫酸盐 na2co3 碳酸盐 k2so4钠盐 k2co3 钾盐

小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。3.树状分类法

练习2：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类，并将下列物质归类。si、na2co3、co2、naoh、粗盐、al(oh)

3、al、空气、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？

??是否是同种元素组成纯净物? ?? ?组成成分是否单一 ??? 物质? ?混合物??? 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。

二、分散系及其分类 1.定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做__________。前者属于被分散的物质，称作_____________；后者起容纳分散质的作用，称作__________。2.分类：（1）当分散剂为水或其他液体时，如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为________、______、_______。

思考与交流三：三种分散系的比较 3.胶体

（1）fe(oh)3胶体的制备：取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，然后将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入5~6滴__________________。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热即制得fe(oh)3胶体。练习3：请写出制得fe(oh)3胶体的化学方程式。（2）胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法）

丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________。[课后作业] 1.na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

a.na2co3是碱 b.na2co3是盐 c.na2co3是钠盐 d.na2co3是碳酸盐 2.交叉分类，hno3应属于

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列叙述合理的是

a.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 c.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体 5.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是

a.溶液 b.悬浊液 c.胶体 d.乳浊液 6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 a.将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

a．金刚石属于金属单质 b．制造过程中元素种类没有改变 c．ccl4是一种化合物d．这个反应是置换反应

9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反应 ①和③属于

a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

a.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b.能透过滤纸c.呈黄色 d.呈红褐色 11.2009年2月1日国家实行牙膏新标准，对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高温

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ； ② ； ③。