必修1-1、3《一定物质的量浓度溶液的配制》教案（五篇范文）

第一篇：必修1-1、3《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

一定物质的量浓度溶液的配制

目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。

重点难点：操作步骤及误差分析。教学过程：

一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液 所需的仪器：

Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签

二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。

讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：

Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）

Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

四、练习：

欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中

加少量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线 时，改

用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

五、小结

1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。

2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。

如何灭

第二篇：必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

第二节

化学计量在实验中的应用

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制

学习目标：

了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。学习重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习：

1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。步骤为

、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。知识学习：

一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的仪器：。【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量

g。②称量：用

称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入

中，加适量蒸馏水溶解，用

搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

。洗涤液也都注入

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下

时，该用

滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考：

P16“学与问”1、2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析：

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：

随堂练习：

1.某学生计划用12 mol•L的浓盐酸配制0.10mol•L的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠

g，用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2.00 mol•L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的仪器有。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：

3．实验室需要0.1 mol•LNaOH溶液100 mL，现有2 mol•L NaOH溶液。计算所需2 mol•L NaOH溶液的体积。

－1－1

－1

第三篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

[布臵作业]填写好本次的实验报告。

第四篇：配制一定物质的量浓度的溶液的教案

1-2-3学生实验课

——配制一定物质的量浓度的溶液（1课时）

一、实验目的：

1． 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，加深对物质的量浓度概念的认识。2． 练习容量瓶、托盘天平等化学实验仪器的使用方法，掌握使用容量瓶的操作方法。3． 培养耐心细致的实验习惯，做到实事求是、一丝不苟。

二、实验器材：

1． 仪器：托盘天平、500毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、洗瓶。2． 药品：无水碳酸钠、蒸馏水

三、实验步骤

根据下列实验步骤配制500毫升0.1 mol/L碳酸钠溶液。（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）定容

四、实验结果

分析归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项

五、分析讨论

作业：化学实验手册20—23页

第五篇：高一化学教案配制一定物质的量浓度的溶液教案

课

时

计

划

化学科

1998年

月

日

星期

第节 [课题]：高一化学

学生实验三

配制一定物质的量浓度的溶液 [目的]：

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；

2、初步学夫容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量。[课型]：实验课

[重点]：配制摩尔溶液的方法 [教法]：实验法

[教具]：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、药匙、浓盐酸、氢氧化钠

[教学过程]：教师先用几分钟时间将实验中注意事项及步骤向学生提

示，然后由学生自己动手做实验。[实验步骤]：

1、配制250ml0.1摩/升盐酸：（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量简量取浓盐酸：

a、量取浓盐酸； b、加入烧杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、将浓盐酸加入容量瓶；

b、将洗涤液注入；

c、加水至刻度线；

d、振荡。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）称量NaOH：

注意腐蚀性药品的称量。

（3）配制溶液：

a、往烧杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗涤；

d、洗涤液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振荡。

学生实验，教师巡视。[作业]：实验报告